Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (720.36 KB, 16 trang )
<span class='text_page_counter'>(1)</span>Đoàn Việt.
<span class='text_page_counter'>(2)</span> KiÓm tra bµi cò TÝnh ph©n tö khèi cña c¸c chÊt sau ®©y:. a) O2. a) PTK cña O2 lµ: 2. 16 = 32. b) H2O. b - PTK cña H2O lµ:. 2.1 + 16 = 18. c - PTK cña NaCl lµ:. 23 + 35,5 = 58,5 ®vC. c) NaCl. d) H2SO4. ®vC. ®vC. d - PTK cña H2SO4 lµ: 2.1 + 32 + 16.4 = 98 ®vC.
<span class='text_page_counter'>(3)</span> Ch¬ng 3: Mol vµ tÝnh to¸n ho¸ häc. Bµi 18: Mol.
<span class='text_page_counter'>(4)</span> I - Kh¸i niÖm mol §¬n vÞ vÞ cña cña nguyªn nguyªn tö tö khèi khèi vµ vµ ph©n ph©n tö tö khèi khèi lµ lµ ®vC g× ? §¬n 23 Ta ph¶i c©n 6.10 hạtvịđơn cacbon v« tÕ cïng bÐ! §ã th× tháa mãn đợc điều kiện §¬n nµy thùc Ta cÇn mét vÞkh«ng thùc h¬ntÕ lµ gam. đó ( Cân 6.1023 hạt cacbon đợc 12 gam ) Mµ khèi lîng 1 nguyªn tö tÝnh b»ng gam cã gi¸ trÞ qu¸ nhá . 23 Ta đặt 6.10 h¹t v« cïng bÐ -23 Êygam lµ 1 mol Khèi l îng mét nguyªn tö C = 1,9926.10 Ta muốn có giá trị dễ nhớ nh 12 mà đơn vị là gam ?! vµ nguyªn tö khèi cña C lµ 12 ®vC !. VËy khèi lîng mét mol cacbon lµ 12 gam. Mol lµ g× ? Mol lµ lîng chÊt cã chøa 6.1023 nguyªn tö hoặc phân tử của chất đó. N = 6.1023:. Sè Avoga®ro. Chó ý: 1 mol cã 6.1023 h¹t.
<span class='text_page_counter'>(5)</span> Chän tõ thÝch hîp ®iÒn vµo chç trèng trong c¸c c©u sau ®©y: a) Mét mol nguyªn tö nit¬ cã ………… 6. 1023 nguyªn tö nit¬. b) Sè nguyªn tö magie cã trong mét mol nguyªn tö magie ……… b»ngsè ph©n tö níc cã trong mét mol ph©n tö níc. c) Sè nguyªn tö oxi cã mét mol ph©n tö oxi gÊp … 2 lÇn sè nguyªn tö oxi cã trong mét mol nguyªn tö oxi..
<span class='text_page_counter'>(6)</span> II. Khèi lîng mol Nguyªn tö khèi cña cacbon lµ bao nhiªu ?. . 12®vC. Khèi lîng mol cña cacbon lµ 12gam. Ph©n tö khèi cña nh«m oxit lµ bao nhiªu?. 102 ®vC. Khèi lîng mol cña nh«m oxit lµ 102 gam VËy khèi lîng mol cña mét chÊt lµ g×? Khèi lîng mol (M) cña mét chÊt lµ khèi lîng tÝnh b»ng gam cña mét mol nguyên tử hoặc phân tử chất đó..
<span class='text_page_counter'>(7)</span> tö trÞ khèi, khèi vµ khèi îng mol cãtögi¸ trÞ vµ khèi NhËn Nguyªn xÐt vÒ gi¸ vµ ph©n đơn vịtửcủa nguyªn tö lkhèi,ph©n khèi gièng ng kh¸c lîng mol cñanhau cïngnhmét chất?nhau về đơn vị Nguyªn tö khèi vµ ph©n có đơn Các đơn vÞ kh¸c nhautö nhkhèi thÕ nµo ? vÞ lµ đvC còn khối lợng mol có đơn vị là gam Muèn tÝnh khèi lîng mol cña mét chÊt , ta tÝnh nguyªn tö khèi hoÆc ph©n tö khèi råi thay d¬n vị đvC bặng đơn v ị gam. TÝnh khèi lîng mol cña natrioxit M Na2O = 2*23 + 16 = 62 ( gam).
<span class='text_page_counter'>(8)</span> TÝnh khèi lîng mol cña c¸c chÊt: 1) CuO MCuO =64 +16 = 80g 5) 5) H M2SH2S = 2*1 +32 = 34g M CH 2) CH 4 = 12+4*1 = 16g 4 6) NaCl 6)M NaCl = 23 + 35,5 = 58,5g 3) OO3 3 = 3*16 = 48g 3)M 7) COCO 7)M 2 2 = 12+ 2*16 = 44g 4)M 4) KOH = 39 +16 +1 = 56g 8)M H2H SO 8) 4 4 = 2*1 + 32 + 4*16 = 98g 2SO.
<span class='text_page_counter'>(9)</span> III. ThÓ tÝch mol cña chÊt khÝ ThÓ tÝch mol cña chÊt khÝ lµ thÓ tÝch chiếm bởi N phân tử của chất khí đó. V× kho¶ng c¸ch gi÷a c¸c ph©n tö c¸c chÊt khÝ rÊt lín so víi kho¶ng c¸ch c¸c nguyªn tö trong ThÓ tÝch 1 molmét mäiph©n chÊttökhÝ cïng ®iÒu ThÓ tÝch chÊt khÝ phô thuéc vµo kho¶ng c¸ch c¸c ph©n tö kiện nhiệt độ và áp suất đều có thể mà khoảng cách gữa các phân tử chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và tÝch b»ng nhau ¸p su¸t m«i trêng. ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn(®ktc) Nhiệt độ : 0o C ¸p suÊt : 1atm ( 760 mmHg) ThÓ tÝch mét mol mäi chÊt khÝ lµ 22,4 lit V khÝ (®ktc) = 22,4 lÝt.
<span class='text_page_counter'>(10)</span> 3. 1. Em h¸i b«ng hoa nµo?. 4 6. 2. Cã bao nhiªu ph©n tö nh«m oxi trong TÝnhTÝnh khèi l îng cña 0,3 mol oxit khèi l îng mol cña kali oxit s¸nh tÝch cña 0,5 mol khÝHidro oxi TÝnh thÓthÓ tÝch cña 0,04 khÝ 11,2 lÝt1,4 khÝmol oxi? So So s¸nh khèi lîng cña mol khÝ hidro (®ktc) gam nit¬ (®ktc) vµ 2,24vµlit14 khÝ nit¬khÝ (®ktc). 5. VO 2 Vn * 22 ,4 *22 0,5,4* 220,,4896 11 ,2)(lÝt ) 0 , 04 ( lit V mHSè pt n *2oxi M 21*,439 * 2* 210 , 8(94 gam ) ) 23 K O 16 (gam 2M 6 * m 14 22,4 VN ,27 4 *1622,4102 11 ,2(lÝt ) V*222 23,24 2 M Al O * * ( gam ) 2 3 mN 2 M * 28 28 * 28 2,8(gam ) 1122 ,2,4 2322,4 23 * 6 * 10 3 * 10 ) 30,6(gam) Khèil îng 0 , 3 molA O 0 ,3(*pt102 ThÓ tÝch b»ng2 nhau 3 ,4 lîng b»ng nhau 22 Khèi.
<span class='text_page_counter'>(11)</span> Mol. I - Kh¸i niÖm mol Mol lµ lîng chÊt cã chøa 6.1023 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.i. II - Khèi lîng mol Khèi lîng mol (M) cña mét chÊt lµ khèi lîng tÝnh b»ng gam cña mét mol nguyên tử hoặc phân tử chất đó.. III - ThÓ tÝch mol cña chÊt khÝ ThÓ tÝch mol cña chÊt khÝ lµ thÓ tÝch chiếm bởi N phân tử của chất khí đó..
<span class='text_page_counter'>(12)</span> Häc lý thuyÕt. Lµm bµi tËp 1 4/SGK/65. ChuÈn bÞ bµi 19..
<span class='text_page_counter'>(13)</span> ¤ng sinh ra t¹i Turin (Italia) trong một gia đình luật gia. Năm 1806 ông đợc mời giảng d¹y m«n VËt lÝ ë trêng §¹i häc Turin vµ b¾t ®Çu tiÕn hµnh nghiªn cøu khoa häc.. Avoga®ro Nhµ VËt lÝ vµ Ho¸ häc Sinh ngµy: 09/08/1776 MÊt ngµy: 09/07/1856. Ông là ngời đầu tiên xác định thành phần định tính, định lợng cña c¸c hîp chÊt, vµ ph¸t minh ra định luật Avogađro xác định vÒ lîng cña c¸c chÊt khÝ dÉn đến sự phát triển khái niệm quan träng nhÊt cña ho¸ häc: nguyªn tö, ph©n tö,…...
<span class='text_page_counter'>(14)</span> N ph©n tö H2O. 18g. N nguyªn tö Al. 27g. M H O = 18g. MAl = 27g. PTK H2O = 18 ®vC. PTK Al = 27 ®vC. 2. N ph©n tö O2. 32g. M O = 32g 2. PTK O2 = 32 ®vC. Khèi tö hay ph©nkhèi tö cña mét H·ylîng nhËnmol xÐtnguyªn mèi quan hÖ gi÷a lîng chÊt cïng tö, sè ph©n trÞ víi nguyªn tö tö khèi hay molcã nguyªn tö vµ nguyªn khèi, ph©n của chất đó. ph©ntötökhèi khèi?.
<span class='text_page_counter'>(15)</span> 10 20 0 30. 20 30 10 0. Kh¸m ph¸. 6. 5. 1. 4 2. ë ®ktc, thÓëtÝch cñacña N ph©n ThÓ tÝch ®ktc 2N töKhèi O .............thÓ tÝch cña Ntö 2 Trong ……… l îng mol .ph©n ph©n tö oxi ph©n tö khÝ: CO2 lµ: ph©n tö SO 2 May m¾n 23 cã11,2 HCl 12.10 lµ bao ph©n nhiªu tö? oxi. A.lÝt Nhá h¬n A. B. 22,4 lÝt . C. 44,8B.lÝtLín h¬n D. 72,8 lÝt C. B»ng. 3. Khèi Trong l2îng molmol ph©nph©n tö oxitö 23 HCl lµ 36,5g cã 12.10 ph©n tö oxi..
<span class='text_page_counter'>(16)</span> So s¸nh thÓ tÝch cña 0,5 mol khÝ oxi (®ktc) vµ 14 gam khÝ nit¬. VO 2 n * 22,4 0,5 * 22,4 11,2(lÝt ) m 14 VN 2 * 22,4 * 22,4 11,2(lÝt ) M 28 ThÓ tÝch b»ng nhau.
<span class='text_page_counter'>(17)</span>