mol

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (720.36 KB, 16 trang )

(1)Đoàn Việt.

(2) KiÓm tra bµi cò TÝnh ph©n tö khèi cña c¸c chÊt sau ®©y:. a) O2. a) PTK cña O2 lµ: 2. 16 = 32. b) H2O. b - PTK cña H2O lµ:. 2.1 + 16 = 18. c - PTK cña NaCl lµ:. 23 + 35,5 = 58,5 ®vC. c) NaCl. d) H2SO4. ®vC. ®vC. d - PTK cña H2SO4 lµ: 2.1 + 32 + 16.4 = 98 ®vC.

(3) Ch¬ng 3: Mol vµ tÝnh to¸n ho¸ häc. Bµi 18: Mol.

(4) I - Kh¸i niÖm mol §¬n vÞ vÞ cña cña nguyªn nguyªn tö tö khèi khèi vµ vµ ph©n ph©n tö tö khèi khèi lµ lµ ®vC g× ? §¬n 23 Ta ph¶i c©n 6.10 hạtvịđơn cacbon v« tÕ cïng bÐ! §ã th× tháa mãn đợc điều kiện §¬n nµy thùc Ta cÇn mét vÞkh«ng thùc h¬ntÕ lµ gam. đó ( Cân 6.1023 hạt cacbon đợc 12 gam ) Mµ khèi lîng 1 nguyªn tö tÝnh b»ng gam cã gi¸ trÞ qu¸ nhá . 23 Ta đặt 6.10 h¹t v« cïng bÐ -23 Êygam lµ 1 mol Khèi l îng mét nguyªn tö C = 1,9926.10 Ta muốn có giá trị dễ nhớ nh 12 mà đơn vị là gam ?! vµ nguyªn tö khèi cña C lµ 12 ®vC !. VËy khèi lîng mét mol cacbon lµ 12 gam. Mol lµ g× ? Mol lµ lîng chÊt cã chøa 6.1023 nguyªn tö hoặc phân tử của chất đó. N = 6.1023:. Sè Avoga®ro. Chó ý: 1 mol cã 6.1023 h¹t.

(5) Chän tõ thÝch hîp ®iÒn vµo chç trèng trong c¸c c©u sau ®©y: a) Mét mol nguyªn tö nit¬ cã ………… 6. 1023 nguyªn tö nit¬. b) Sè nguyªn tö magie cã trong mét mol nguyªn tö magie ……… b»ngsè ph©n tö níc cã trong mét mol ph©n tö níc. c) Sè nguyªn tö oxi cã mét mol ph©n tö oxi gÊp … 2 lÇn sè nguyªn tö oxi cã trong mét mol nguyªn tö oxi..

(6) II. Khèi lîng mol Nguyªn tö khèi cña cacbon lµ bao nhiªu ?. . 12®vC. Khèi lîng mol cña cacbon lµ 12gam. Ph©n tö khèi cña nh«m oxit lµ bao nhiªu?. 102 ®vC. Khèi lîng mol cña nh«m oxit lµ 102 gam VËy khèi lîng mol cña mét chÊt lµ g×? Khèi lîng mol (M) cña mét chÊt lµ khèi lîng tÝnh b»ng gam cña mét mol nguyên tử hoặc phân tử chất đó..

(7) tö trÞ khèi, khèi vµ khèi îng mol cãtögi¸ trÞ vµ khèi NhËn Nguyªn xÐt vÒ gi¸ vµ ph©n đơn vịtửcủa nguyªn tö lkhèi,ph©n khèi gièng ng kh¸c lîng mol cñanhau cïngnhmét chất?nhau về đơn vị Nguyªn tö khèi vµ ph©n có đơn Các đơn vÞ kh¸c nhautö nhkhèi thÕ nµo ? vÞ lµ đvC còn khối lợng mol có đơn vị là gam Muèn tÝnh khèi lîng mol cña mét chÊt , ta tÝnh nguyªn tö khèi hoÆc ph©n tö khèi råi thay d¬n vị đvC bặng đơn v ị gam. TÝnh khèi lîng mol cña natrioxit M Na2O = 2*23 + 16 = 62 ( gam).

(8) TÝnh khèi lîng mol cña c¸c chÊt: 1) CuO MCuO =64 +16 = 80g 5) 5) H M2SH2S = 2*1 +32 = 34g M CH 2) CH 4 = 12+4*1 = 16g 4 6) NaCl 6)M NaCl = 23 + 35,5 = 58,5g 3) OO3 3 = 3*16 = 48g 3)M 7) COCO 7)M 2 2 = 12+ 2*16 = 44g 4)M 4) KOH = 39 +16 +1 = 56g 8)M H2H SO 8) 4 4 = 2*1 + 32 + 4*16 = 98g 2SO.

(9) III. ThÓ tÝch mol cña chÊt khÝ ThÓ tÝch mol cña chÊt khÝ lµ thÓ tÝch chiếm bởi N phân tử của chất khí đó. V× kho¶ng c¸ch gi÷a c¸c ph©n tö c¸c chÊt khÝ rÊt lín so víi kho¶ng c¸ch c¸c nguyªn tö trong ThÓ tÝch 1 molmét mäiph©n chÊttökhÝ cïng ®iÒu ThÓ tÝch chÊt khÝ phô thuéc vµo kho¶ng c¸ch c¸c ph©n tö kiện nhiệt độ và áp suất đều có thể  mà khoảng cách gữa các phân tử chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và tÝch b»ng nhau ¸p su¸t m«i trêng. ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn(®ktc) Nhiệt độ : 0o C ¸p suÊt : 1atm ( 760 mmHg) ThÓ tÝch mét mol mäi chÊt khÝ lµ 22,4 lit V khÝ (®ktc) = 22,4 lÝt.

(10) 3. 1. Em h¸i b«ng hoa nµo?. 4 6. 2. Cã bao nhiªu ph©n tö nh«m oxi trong TÝnhTÝnh khèi l îng cña 0,3 mol oxit khèi l îng mol cña kali oxit s¸nh tÝch cña 0,5 mol khÝHidro oxi TÝnh thÓthÓ tÝch cña 0,04 khÝ 11,2 lÝt1,4 khÝmol oxi? So So s¸nh khèi lîng cña mol khÝ hidro (®ktc) gam nit¬ (®ktc) vµ 2,24vµlit14 khÝ nit¬khÝ (®ktc). 5. VO 2 Vn  * 22 ,4 *22 0,5,4* 220,,4896 11 ,2)(lÝt ) 0 , 04 ( lit V mHSè pt n *2oxi M 21*,439 * 2* 210 , 8(94 gam ) ) 23 K O 16 (gam 2M  6 * m 14 22,4 VN ,27 4 *1622,4102 11 ,2(lÝt ) V*222 23,24 2  M Al O *  * ( gam ) 2 3 mN 2  M * 28  28 * 28 2,8(gam ) 1122 ,2,4 2322,4 23  * 6 * 10  3 * 10 ) 30,6(gam) Khèil îng 0 , 3 molA O  0 ,3(*pt102 ThÓ tÝch b»ng2 nhau 3 ,4 lîng b»ng nhau 22 Khèi.

(11) Mol. I - Kh¸i niÖm mol Mol lµ lîng chÊt cã chøa 6.1023 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.i. II - Khèi lîng mol Khèi lîng mol (M) cña mét chÊt lµ khèi lîng tÝnh b»ng gam cña mét mol nguyên tử hoặc phân tử chất đó.. III - ThÓ tÝch mol cña chÊt khÝ ThÓ tÝch mol cña chÊt khÝ lµ thÓ tÝch chiếm bởi N phân tử của chất khí đó..

(12)  Häc lý thuyÕt.  Lµm bµi tËp 1  4/SGK/65.  ChuÈn bÞ bµi 19..

(13) ¤ng sinh ra t¹i Turin (Italia) trong một gia đình luật gia. Năm 1806 ông đợc mời giảng d¹y m«n VËt lÝ ë trêng §¹i häc Turin vµ b¾t ®Çu tiÕn hµnh nghiªn cøu khoa häc.. Avoga®ro Nhµ VËt lÝ vµ Ho¸ häc Sinh ngµy: 09/08/1776 MÊt ngµy: 09/07/1856. Ông là ngời đầu tiên xác định thành phần định tính, định lợng cña c¸c hîp chÊt, vµ ph¸t minh ra định luật Avogađro xác định vÒ lîng cña c¸c chÊt khÝ dÉn đến sự phát triển khái niệm quan träng nhÊt cña ho¸ häc: nguyªn tö, ph©n tö,…...

(14) N ph©n tö H2O. 18g. N nguyªn tö Al. 27g. M H O = 18g. MAl = 27g. PTK H2O = 18 ®vC. PTK Al = 27 ®vC. 2. N ph©n tö O2. 32g. M O = 32g 2. PTK O2 = 32 ®vC. Khèi tö hay ph©nkhèi tö cña mét H·ylîng nhËnmol xÐtnguyªn mèi quan hÖ gi÷a lîng chÊt cïng tö, sè ph©n trÞ víi nguyªn tö tö khèi hay molcã nguyªn tö vµ nguyªn khèi, ph©n của chất đó. ph©ntötökhèi khèi?.

(15) 10 20 0 30. 20 30 10 0. Kh¸m ph¸. 6. 5. 1. 4 2. ë ®ktc, thÓëtÝch cñacña N ph©n ThÓ tÝch ®ktc 2N töKhèi O .............thÓ tÝch cña Ntö 2 Trong ……… l îng mol .ph©n ph©n tö oxi ph©n tö khÝ: CO2 lµ: ph©n tö SO 2 May m¾n 23 cã11,2 HCl 12.10 lµ bao ph©n nhiªu tö? oxi. A.lÝt Nhá h¬n A. B. 22,4 lÝt . C. 44,8B.lÝtLín h¬n D. 72,8 lÝt C. B»ng. 3. Khèi Trong l2îng molmol ph©nph©n tö oxitö 23 HCl lµ 36,5g cã 12.10 ph©n tö oxi..

(16) So s¸nh thÓ tÝch cña 0,5 mol khÝ oxi (®ktc) vµ 14 gam khÝ nit¬. VO 2 n * 22,4 0,5 * 22,4 11,2(lÝt ) m 14 VN 2  * 22,4  * 22,4 11,2(lÝt ) M 28 ThÓ tÝch b»ng nhau.

(17)

mol

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về