ga hóa 10 tt 4 hóa học 10 mai văn đạt thư viện giáo dục tỉnh quảng trị

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (239.2 KB, 39 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

Baøi 21

Tiết: 37: KHÁI QT VỀ NHĨM HALƠZEN
Ngày soạn :

Ngày giảng :

I- NỘI DUNG DẠY HỌC :

* Các nguyên tố trong nhóm halôzen ,vị trí trong bảng

* Cấu hình và tính chất hố học đặc trưng của các ngun tố trong nhóm
II-MỤC TIÊU :

Kiến thức : * Vị trí nhóm halơzen trong bảng tuần hồn 
* Sự biến đổi các thơng số và tính chất vật lí

* Cấu hình e chung ,cấu tạo phân tử  tính chất hố học đặc trưng
* Quy luật biến đổi tính chất hoá học của các nguyên tố

Kĩ năng : * Viết cấu hình e của các nguyên tố ở 2 dạng để nhận biết dạng kích thích 
* Dự đốn tính chất hố học cơ bản của halơzen dựa vào cấu hình

* Viết các phương trình phản ứng chứng minh tính chất hố học
* Giải các bài tập liên quan

III- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC :

Nghiên cứu - Hoạt động nhóm
IV- CHUẨN BỊ : Bảng HTTH ,bảng phụ theo SGK

Máy chiếu , bút dạ , giấy trong (Có thể chuẩn bị trên máy tính )
Phiếu học tập

V- CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

 Ổn định tổ chức :
 Bài cũ :

 Nội dung lên lớp : KHÁI QT VỀ NHĨM HALƠZEN

Hoat động của thầy và trị Nội dung

Hoạt động 1:

Gv: Giới thiệu bảng HTTH

Hướng dẫn Hs quan sát ,nhận xét vị trí
,các nguyên tố trong nhóm ?

Thực chất nhóm gồm những nguyên tố
nào ? vì sao ?

Hoạt động 2:

Viết cấu hình của các halôzen

Nhận xét số e ở vỏ  dự đốn tính chất
Số etự do có thể có ? các trạng thái số
oxihố có thể có ?

Dạng tồn tại phân tử ? biểu diễn công
thức e và công thức cấu tạo ?

Hoạt động 3:

Hướng dẫn Hs quan sát bảng phụ

I- Nhóm halôzen trong bảng HTTH
-Thuộc nhóm VIIA

ở cuối chu kì trước khí hiếm

-Gồm 4 ngun tố : F,Cl,Br,I, (At)
II- Cấu hình e và cấu tạo phân tử :
Cấu hình : ns2 np5 có 7e hố trị 
Có 1 e độc thân  cộng hố trị I

Ở trạng thái kích thích các ngun tố (F)
có thể có 3,5,7 e độc thân

Số oxihố : -1 ; 0 ; +1; +3 ; +5 ; +7
Đơn chất : X2 liên kết cộng hoá trị

CTCT: X – X tương đối dễ tách thành hai
ngun tử

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

Trạng thái ?
Màu sắc ?

các tính chất khác ?

Hoạt động 4:

Nhận xét sự biến thiên tính chất ?
Lấy phương trình phản ứng minh hoạ
các số oxihố đặc trưng ?

Kết luận tính chất ?

Trạng thái : Khí – lỏng – rắn
Màu sắc : đậm dần

Nhiệt độ sơi,nóng chảy :tăng dần
Tính tan : H2O ,dung mơi hữu cơ
2- Tính chất hố học:

Tính chất oxihoá mạnh: X – 1e  X

-F ln có số oxihố -1

các ngun tố khác có thể thể hiện tính
chất khử ,số oxihố : +1; +3 ; +5 ; +7
Các halôzen là những phi kim điển 
hình ,tính chất phi kim giảm từ F đến I
Hoạt động 5: Củng cố – rèn luyện

Hướng dẫn Hs làm các bài tập ở SGK
Bài tập mở rộng :

Bài tập 1: Trong các câu sau ,cấu nào không chính xác

A. Halơzen là những phi kim điển hình ,chúng là những chất oxihố mạnh
B. Trong các hợp chất ,các halơzen đều có thể có số oxihố -1; +1; +3 ; +5 ; +7
C. Khả năng oxihố của halơzen giảm dần từ Flo đến Iốt

D. Các halôzen khá giống nhau về tính chất

Bài tập 2: Hãy chọn câu trả lời đúng : Các halơzen là những phi kim mạnh là vì :
A. Phân tử có 1 liên kết cộng hố trị kém bền

B. Có độ âm điện lớn

C. Năng lượng liên kết phân tử khơng lớn

D. Bán kính ngun tử nhỏ hơn so với các nguyên tố trong chu kì

ns2np4nd1 có 3e độc thân

ns2np5nd0 ns2np3nd1 có 5e độc thân

ns1np3nd3 có 7e độc thân

MỘT SỐ TÍNH CHẤT VẬT LÍ QUAN TRỌNG

Ngun tố Z Cấu hình Độ âm điện Trạng thái màu sắc t0
nc

F 9 2s22p5 3,98 khí lục nhạt -219,6

Cl 17 3s23p5 3,16 Khí vàng luïc -101

Br 4s24p5 2,96 lỏng nâu đỏ -7,3

I 5s25p5 2,66 rắn đen tím 113,6

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

Bài 22
Tiết:38: CLO 
Ngày soạn :

Ngày giảng :

I- NỘI DUNG DẠY HỌC :

* Các tính chất vật lí và hố học đặc trưng của Clo
* Phương pháp điều chế và ứng dụng của Clo
II-MỤC TIÊU :

Kiến thức : * Tính chất vật lí ,hố học ứng dụng và phương pháp điều chế Clo

* Tính chất hố học cơ bản của Clo là oxihố ngồi ra cịn có tính chất khử do số
oxihố –các ví dụ cụ thể

Kĩ năng : * dự đốn tính chất ,kiểm tra tính chất của Clo

* Quan sát TN hay tranh để rút ra nhận xét tính chất ,điều chế Clo
* Viết phương trình phản ứng minh hoạ

* Giaiû các bài tập liên quan

III- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC :

Nghiên cứu - Hoạt động nhóm –Thí nghiệm
IV- CHUẨN BỊ : Dụng cụ thí nghiệm ( phim mơ tả TN )

Hố chất : Bình Clo ; Na ; Fe ; dung dịch kiềm ; dung dịch NaI , NaBr , SO2
Máy chiếu , bút dạ , giấy trong (Có thể chuẩn bị trên máy tính )

Phiếu học tập

V- CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

 Ổn định tổ chức :

 Bài cũ : Nêu tính chất chung của nhóm halơzen lấy phương trình phản ứng minh hoạ

cho các tính chất trên (vận dụng Clo)

 Nội dung lên lớp :

Hoat động của thầy và trò Nội dung

hoạt động 1:

Hướng dẫn Hs quan sát mẫu Clo
Nhận xét :trạng thái , màu sắc
D so với không khí ,tính tan ?
Hoạt động 2:

Yêu cầu Hs nắc lại cấu hình ,độ âm điện ,
cơng thức phân tử  dự đốn tính chất
Các số oxihố có thể của Clo ?

Hoạt động 3:

Làm TN1: Clo tác dụng với Fe hay Na
Quan sát hiện tượng ?

Viết phương trình phản ứng – Cân băng
oxihố –khử ,nhận xét liên kết ?

I- Tính chất vật lí :
Chất khí màu vàng lục
Nặng hơn không khí

Tan ít trong nước ,nhiều trong dung môi
hữu cơ C6H12 hay CCl4

II- Tính chất hố học :
Cấu hình : 3s23p5 có 7e ở vỏ

 Phi kim

Cl + 1e  Cl

-Số oxihoá trung gian: vừa là chất oxihoá 
vừa là chất khử

1-Tác dụng với kim loại :

Fe , Na cháy mạnh trong Clo
0 0 +3 -1

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

Vai trò của miếng bìa và cát ở đáy bình
Hoạt động 4:

Làm TN2: Clo tác dụng với H2 (phim)
Quan sát hiện tượng ?

Viết phương trình phản ứng – Cân băng
oxihố –khử ,nhận xét liên kết ?

Lấy ví dụ Clo tác dụng chất khác
Hoạt động 5:

Làm TN3: Clo tác dụng với nước và kiềm
Quan sát hiện tượng ? Màu miếng vải ?
Viết phương trình phản ứng – Cân băng
oxihố –khử ,nhận xét tính chất oxihố
của dung dịch Clo và nước Javen ?
Kết luận tính chất của Clo

Hoạt động 6:

Hướng dẫn Hs nghiên cứ SGK
Nêu các ứng dụng của Clo ?
Trong đời sống –trong CN ?
Hoạt động 9:

Trong tử nhiên Clo có thể tồn tại ở dạng

đơn chất khơng ? Vì sao ?

Hãy kể tên một số hợp chất chứa Clo mà
em biết ? Loại muối nào nhiều nhất ?
Hoạt động 10:

Hãy nêu phương pháp điều chế Clo trong
phòng TN ? Viết phương trình phản ứng
Cân bằng phương trình phản ứng dạng
oxihoá –khử ?

Trong CN để điều chế Clo người ta dùng
phương pháp nào ?

Viết các phương trình phản ứng ?
Phương pháp nhận biết sản phẩm ?

2- Tác dụng với Hyđrơ :
Phản ứng khi có ánh sáng
Tỷ lệ 1 : 1 thì nổ mạnh
0 0 +1 -1
H2 + Cl2  2 HCl

* Khi tác dụng với H2 ,Kim loại có số oxi
hố -1

3- Tác dụng với nước và dung dịch kiềm
+1 -2 0 +1 +1 -2 +1 -1

H2O + Cl2  HClO + HCl

Nước Clo có tính chất tẩy màu mạnh 
0 +1 -2 +1 +1 -1 +1 +1 -2
Cl2 + 2 NaOH  NaCl + NaClO + H2O
Clo vừa là chất oxihoá vừa là chất khử
Phản ứng tự oxihoá –khử

III- Ứng dụng 
Sát trùng ,tẩy màu

Nguyên liệu trong CN:Chất dẽo ,hoá chất
sản xuất axit HCl ...

Dung môi hữu cơ CH2Cl2 ,CCl4 ...
IV- Trạng thái tự nhiên :

Chỉ tồn tại ở dạng hợp chất

Đứng thứ 11 trong các nguyên tố hoá 
học ,thứ 1 trong các halôzen

hợp chất quan trọng là NaCl ,KCl
V-Điều chế :

1- Trong phòng thí nghiệm :

Dùng KMnO4 , MnO2 ,KclO3 tác dụng HCl
KMnO4+ HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O
2- Trong công nghiệp :

Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn
NaCl + H2O Dpmn NaOH + H2 ↑ +

Cl2 ↑

Hoạt động 11: Củng cố luyện tập

Khắc sâu kiến thức trọng tâm là tính chất oxihố . Hs lấy 1 số ví dụ minh hoạ
Hướng dẫn Hs làm bài tập ở SGK

Bài tập 3: Viết phương trình phản ứng :

MnO2 + 4 HCl  MnCl2 + Cl2 + 2 H2O 
 Cl2 + 2 NaOH  NaCl + NaClO + H2O 

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

Từ  NaOH dư  số mol NaCl = số mol NaClO = số mol Cl2 = 0,8 mol
Số mol NaOH dư = 2 – 2.0,8 = 0,4 mol  Tính nồng độ dung dịch
Bài tập 4: Hoàn thành phương trình phản ứng cho biết vai trị các chất 
a) 0 0 +3 -1

Fe + Cl2  FeCl3

b) 0 +1 -1 +4 -2 +1 -1 +1 +6 -2
Cl2 + H2O + SO2  HCl + H2SO4
c) +1 -2 +1 0 +1 -1 +1 +5 -2 +1 -2
KOH + Cl2  KCl + KClO3 + H2O

d) +2 -2 +1 0 +2 +1 -2 +2 -2 +1 -2
Ca(OH)2 + 2 Cl2  Ca(ClO)2 + CaCl2 + H2O

Bài tập mở rộng ;

Bài tập 1: Thổi khí Clo qua dung dịch Na2CO3 thấy có giải phóng khí CO2 Hãy giải
thích hiện tượng bằng phương trình phản ứng

Bài tập 2 : Người ta có thể điều chế Clo băngd đun nóng hỗn hợp : KHSO4 
,KCl,MnO2 Viết phương trình phản ứng và cho biết vai trò từng chất

Bài tập 3 : Cho 1 lit hỗn hợp Cl2 , H2 ,HCl đi qua dung dịch KÏI thu 2,54 g I2 còn lại 
0,5 lit .Xác định % hỗn hợp

Hướng dẫn : khi cho hỗn hợp vào thì : Cl2 + 2KÏI 2KCl + I2
HCl bị giử lại  V còn lại là H2 ; Từ số mol I2  Số mol Cl2
Từ đó tính thành phần hỗn hợp

Bài tập 4: Dưa 1 bình cầu đựng 250 g nước Clo ra ngoài ánh sáng thì có 0,112lit khí 
ược giải phóng (đktc ) . Khí nào ược giải phóng ? .Tính nồng độ % dung dịch ban đầu
(cho rằng tất cả Clo tan đều phản ứng với nước

Hướng dẫn :Dung dịch Clo đưa ra ánh sáng  khí giải phóng là oxi
Cl2 + H2O  HCl + HClO (1) 2HClO  2HCl + O2 (2)
Từ số mol Oxi tính số mol HClO và số mol HCl  tính khối lượng  C%

Bài tập 5: Cho các chất sau : KCl , CaCl2 , MnO2 , H2SO4 
Trộn hai hay ba chất làm thế nào để điều chế được Cl2 ; HCl
Viết phương trình phản ứng

Bài tập 6: Cho các chất sau : NaCl ,FeCl2 , KMnO4 , H2SO4 
Có mấy phương pháp để điều chế được Cl2 ; HCl

Viết phương trình phản ứng
** Fe+2



Fe+3

Bài tập 7: Một bình cầu đựng 250 g nước Clo khi đưa ra ngồi ánh sáng thì có 0,112 
lit khí giải phóng (ở đktc) .Khí nào được giải phóng ?

Tính nồng độ của dung dịch ban đầu và dung dịch sau (Giả sử toàn bộ lượng Clo tan
đều tác dụng hết với nước

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

B ; Đưa dung dịch B ra ánh sáng mặt trời đến khi phản ứng xong thu được dung dịch C
và V lit khí

Tính nồng độ dung dịch HCl ban đầu ; dung dịch B,C và thể tích V

Bài tập 9: Cho 21,75 g MnO2 tác dụng đủ với dung dịch HCl 20% thu được dung 
dịch A và khí B ; Hấp thụ hoàn toàn B vào 100ml Ca(OH)2 2M thu dung dịch C . Tính
nồng độ dung dịch A , C

Bài tập 10 : Điện phân 500g dung dịch NaCl 5,85% đến khi ở A thu được 4,48l khí 
giải phóng thì dừng lại ; Tính nồng độ dung dịch sau điện phân

Để trung hòa dung dịch thu được cần V dung dịch H2SO4 2M bao nhiêu ?

Bài tập 11: Dung dịch X gồm KCl và NaCl ; Điện phân có màng ngăn 200g dung 
dịch X đến khi tỷ khối của khí ở A bắt đầu giảm thì dừng lại .để trung hịa dung dịch

sau điện phân cần 200g dung dịch H2SO4 0,5M .Cơ cạn dung dịch sau trung hịa thu
được 15,8 g muối khan

a) Viết các phương trình phản ứng
b) Tính nồng độ % của dung dịch X

Hướng dẫn : khi tỷ khối của khí ở A bắt đầu giảm tức là xuất hiện phản ứng điện 
phân nước  muối MCl hết ; lập phương trình cho số mol axít ;phương trình cho khối
lượng muối giải hệ xác định kết quả

Bài tập 12: Hồn thành sơ đồ chuyển hố sau :
1- KCl  KOH  Fe(OH)3
KMnO4  Cl2 CaOCl2

HCl  NaCl  Nước Javen
2- MgBr2  MgCl2

MnO2  Cl2  Br2  NaBrO  NaBr

FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3
Nước Javen

Bài tập 13: Cho các chất sau : KMnO4 , MnO2 , NaCl , H2SO4 , KBr , Fe , Zn 
viết phương trình điều chế : Ja ven , FeCl2 , FeCl3 , ZnBr2 , HBr

Bài tập 14: Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các chất sau : 
KCl , HCl , NaI , NaBr , H2SO4

NaCl , Na2SO4 , NaNO3

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

Baøi 23

Tiết: 39-40 : HYĐRÔCLORUA – AXIT CLOHIĐRIC-LUTỆN TẬP 
Ngày soạn :

Ngày giảng :

I- NỘI DUNG DẠY HỌC :

* Tính chất vật lí và hố học của HCl và dung dịch axit HCl
* Phương pháp nhận biết HCl và muối

II-MỤC TIÊU :

Kiến thức : * Tính chất vật lí quan trọng của HCl là tan rất tốt trong nước 
* Tính chất Hóa học quan trọng của HCl và dung dịch axit HCl

* Ứng dụngnvà phương pháp nhận biết HCl và muối
* Phương pháp điều chế HCl trong PTN và trong CN
Kĩ năng : * Dự đốn ,kiểm tra tính chất của HCl
* Viết các phương trình phản ứng minh hoạ tính chất
* Phương pháp phân biệt HCl,muối với các chất khác
* Giải bài tập liên quan

III- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC :

Nghiên cứu - Hoạt động nhóm –Thí nghiệm
IV- CHUẨN BỊ : Thí nghiệm điều chế HCl,tính tan của HCl

Máy chiếu , bút dạ , giấy trong (Có thể chuẩn bị trên máy tính )

Phiếu học tập , bảng tính tan, sơ đị điều chế HCl

V- CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

 Ổn định tổ chức :

 Bài cũ :Tính chất hố học của Clo – viết phương trình phản ứng minh hoạ

Làm bài tập 3,4 SGK

 Nội dung lên lớp : HYĐRÔCLORUA – AXIT CLOHIĐRIC-LUTỆN TẬP

Hoat động của thầy và trò Nội dung

Hoạt động 1:

Quan sát TN điều chế HCl và thử tính
tan của HCl rút ra kết luận

Quan sát dung dịch HCl đặc –nhận xét
Hoạt động 2:

Dung dịch axít có những tính chất gì ?
mỗi tính chất lấy 1 ví dụ minh hoạ ?
Từ các tính chất đó hãy nhận xét tính
chất của axít HCl ?

A. Hiđrôclorua:

I- Cơng thức phân tử : H – Cl

Liên kết cộng hoá trị có cực
II-Tính chất :

Chất khí khơng màu ,mùi xốc
tan rất tốt trong nước

Dung dòch HCl đặc bốc khói trong không khí
B. AXIT CLOHIĐRIC:

I- Tính chất hố học :

1-Mang đủ tính chất của dung dịch axít mạnh

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

Viết phương trình điều chế Clo –Nhận
xét tính chất của HCl

Kết luận chung cho tính chất của HCl ?

Hoạt động 3:

Nêu phương pháp điều chế HCl ?
Điều kiện của chất tham gia ?

Phương pháp sản xuất HCl trong cơng
nghiệp ? Viết phương trình phản ứng
Hoạt động 4:

Trong tự nhiên có những muối nào em
biết ? vai trị ?

Viết các phương trình phản ứng nhận
xét ? thuốc thử ?

-Tác dụng với ôxit bazơ

-Tác dụng với muối của axít yếu

-Tác dụng với kim loại hoạt động hơn H2

2-Tính chất khử :

MnO2 + 4 HCl  MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
Điều chế Clo

Nhận xét chung: Vừa là axít mạnh và chất 
khử mạnh

3- Điều chế HCl

1- Trong phòng thí nghiệm :

NaCl + H2SO4  HCl + NaHSO4

2- Trong công nghiệp :

Từ NaCl và H2SO4 đặc
Tổng hợp từ H2 và Clo

IV- Muối của HCl –nhận biết :
1-Muối của axit HCl :

Tính tan của một số muối
ứng dụng của một số muối
2-Nhận biết muối Cl : 
-Dùng thuốc thử là AgNO3
Hoạt động 5: Củng cố – luyện tập

Kiến thức trọng tâm : Tính chất của HCl : axit mạnh và chất khử mạnh
Hướng dẫn Hs làm bài tập SGK

Bài tập 5: Có 4 bình mất nhãn đựng các chất : NaCl,HNO3 , KCl , KNO3 .Bằng phương 
pháp hoá học hãy nhận biết các chất

Hướng dẫn Hs : Lấy mẫu thử

Dùng quỳ tím nhận biết 2 axit  chia 2 nhóm
Dùng AgNO2 nhận biết Cl- có trong từng nhóm

Bài tập nâng cao

Bài tập 1 : Có 4 bình mất nhãn đựng các chất : HCl,NaNO3 , BaCl2 , Ba(NO3)2 .Bằng 
phương pháp hoá học hãy nhận biết các chất

Bài tập 2 :đun 35,1 g NaCI với H2SO4 đặc ở nhiệt độ cao .khí sinh ra tro vào 78,1ml 
nước tạo thành dung dịch A

a) tính C% và CM của A với d = 1,2 g/ml

b) lấy ½ dung dịch A trung hồ hết 100ml dung dịch NaOH (d = 1,05g/ml)tính C% và
CM của dung dịch NaOH và dung dịch sau phản ứng

Bài tập 3 : có 16 ml dung dịch HCI xM (dung dịch A) .thêm nước vào dung dịch A cho 
đến tồn bộ thể tích là 200ml .lúc này C của dung dịch mới là 0,1M .tính x

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

Bài tập 4:cho 200 g dung dịch Na2CO3 tác dụng vừa đủ với 100 g dung dịch HCI .sau 
phản ứng thu được289 g dung dịch .tính C% của hai dung dịch ban đầu

Bài tập 5: cho 35 g hỗn hợp hai muối K2CO3 và Na2CO3 tác dụng với 200ml dung dịch 
HCI vừa đủ thu 6,72 l khí (đktc) .tính CM của dung dịch HCI và dung dịch sau phản ứng
Bài tập 6: Hoà tan hoàn toàn 22,07 g hỗn hợp Zn và Fe bằng dung dịch HCl 0,5M thu 
được 8,288 lit khí (đktc) và dung dịch A

a) Tính % khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp
b) thể tích dung dịch axít cần dùng

c) Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư Tính khối lượng kết tủa thu được

Bài tập 7: Hoà tan hoàn toàn 21,1 g hỗn hợp Zn và Al bằng dung dịch HCl 0,75M thu 
được 14,56 lit khí (đktc) và dung dịch A

a) Tính % khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp
b) thể tích dung dịch axít cần dùng

c) Cho dung dịch A tác dụng với 1lit NaOH 1,75M . Tính khối lượng kết tủa thu được
Bài tập 8: Hoà tan hoàn toàn 14 g hỗn hợp Mg và Fe bằng dung dịch HCl 1,5M thu 
được 10,08 lit khí (đktc) và dung dịch A

a) Tính % khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp
b) thể tích dung dịch axít cần dùng

c) Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư ,thu kết tủa.lọc kết tủa ,Đem nung trong
không khí ở nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu m g chất rắn . Tính khối lượng
m

Bài tập 9: Hoà tan hoàn toàn 33,5 g hỗn hợp Zn và Fe bằng dung dịch HCl 0,5M thu 
được 12,32 lit khí (đktc) và dung dịch A

a) Tính % khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp
b) thể tích dung dịch axít cần dùng

c) Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư thu kết tủa ,lọc kết tủa nung trong điều
kiện khơng có khơng khí thu m g chất rắn . Tính khối lượng m

Bài tập 10: Hoà tan hoàn toàn 9,675 g hỗn hợp Mg và Al bằng dung dịch HCl 0,75M 
thu được 10,92 lit khí (đktc) và dung dịch A

a) Tính % khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp
b) thể tích dung dịch axít cần dùng

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

Bài 27

Tiết:41 : BÀI THỰC HÀNH SỐ 2 : TÍNH CHẤT CỦA CLO VÀ HỢP CHẤT 
Ngày soạn :

Ngày giảng :

I- NỘI DUNG DẠY HỌC :

* Một số thao tác thí nghiệm thực hành với dụng cụ,hoá chất

* Tiến hành một số Thí nghiệm đơn giản ,quan sát và nhận xét ,giaiû thích một số hiện
tượng xảy ra khi tiến hành thí nghiệm

II-MỤC TIÊU :

Kiến thức : Rèn luyện một số kỷ năng lắp và sử dụng hoá chất và dụng cụ thí nghiệm 
an tồn

Khắc sâu kiến thức về tính chất tẩy màu của nước javen

Kĩ năng : Thực hành thao tác một số TN đơn giản ,làm quen với việc sử dụng thiết 
bị ,hoá chất ,quy tắc an toàn trong PTN

Làm quen với bài tập thực nghiệm về phân biệt các chất
III- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC :

Thực hành - Nghiên cứu
IV- CHUẨN BỊ :

Máy chiếu , bút dạ , giấy trong (Có thể chuẩn bị trên máy tính )
1-Dụng cụ : Ống nghiệm :5 Kẹp ống nghiệm: 1 cốc thuỷ tinh: 3

Ống nhỏ giọt,kẹp đốt hoá chất ,phểu thuỷ tinh , thìa xúc hố chất ,giá ống
nghiệm ,đèn cồn ,lọ 100ml (mỗi tloại 1 cái /nhóm )

2-Hố chất : Dung dịch HCl, CuO, NaNO3 ,CaCO3 , NaCl , HNO3 , AgNO3 , 
CuSO4 , NaOH , nước javen ,quỳ tím ,vải màu

V- CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC



Ổn định tổ chức



Kiểm tra sự chuẩn bị của Hs và PTN : Dụng cụ ,hoá chất theo yêu cầu TN



Nội dung thực hành :

Hoạt động 1: Phân chia các nhóm Hs (1 tổ chia 2 nhóm theo bàn )
Hướng dẫn Hs nội quy thí nghiệm ,quy tắc an tồn

I- Một số thí nghiệm :

Hoạt động 2: Hướng dẫn thí nghiệm

Thí nghiệm 1 : Điều chế clo và tính tẩy màu của khí clo ẩm

Tiến hành : Cho vào ống nghiệm vài tinh thể KMnO4 ,nhỏ tiếp vài giọt HCl đặc ,đậy 
nút ống nghiệm bằng nút cao su có đính băng giấy màu ẩm

Quan sát hiện tượng xảy ra – nhận xét ?

Hiện tượng : Trong ống có xuất hiện khí màu lục nhạt 
Màu băng giấy nhạt dần và mất đi

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

Tiến hành : Cho vào ống nghiệm vài tinh thể NaCl rồi rót thêm một ít H2SO4 đặc

Cho vào ống nghiệm thứ 2: 8ml ,đun nhẹ ống nghiệm

Nhúng mẫu chỉ thị vào dung dịch thu được –quan sát hiện tượng
Hiện tượng : có chất khí giải phóng và tan trong dung dịch 
Giấy chỉ thị chuyển màu đỏ

Thí nghiệm 3 : Phân biệt các dung dịch

Tiến hành :Lấy 3 bình chứa các chất NaCl,HCl,HNO3 (khơng nhãn )
u cầu hs thảo luận phương pháp xác định các chất

TT Thuốc thử Quỳ tím Cu

1 Dung dịch NaCl

2 Dung dịch HCl Màu đỏ

3 Dung dịch HNO3 Màu đỏ Khí màu nâu

Hoạt động 2: Học sinh tiến hành TN theo nhóm ,ghi nhận kết quả 
Hoạt động 3: Hướng dẫn Hs viết kết quả thu hoạch ,tường trình TN

Thí nghiệm Tiến hành Hiện tượng Phương trình

Hoạt động 4: Hướng dẫn Hs thu dọn phòng ,rữa sạch dụng cụ –Nhận xét 
Thu bài tường trình chấm kết quả theo nhóm

Bài 24

Tiết:42 : HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO

Ngày soạn :

Ngày giảng :

I- NỘI DUNG DẠY HỌC :

* Cơng thức ,gọi tên 1 số hợp chất chứa O của clo

* Tính chất ,ứng dụng của các hợp chất trên – phương pháp điều chế
II-MỤC TIÊU :

Kiến thức : * Các oxit ,axit chứa O của Clo sự biến đổi độ bền , tính chất axit và khả 
năng oxihoá của các axit ,muối chứa O của Clo

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

* Sử dụng an tồn nước javen,clorua vơi,muối clorat...
* Giải bài tập liên quan

III- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC :

Nghiên cứu - Hoạt động nhóm

IV- CHUẨN BỊ : Nước Javen,Clorua vơi ,Kaliclorat ,dụng cụ TN 
Máy chiếu , bút dạ , giấy trong (Có thể chuẩn bị trên máy tính )
Phiếu học tập

V- CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

 Ổn định tổ chức :

 Bài cũ : 1-Tính chất hố học của HCl ví dụ minh hoạ

2-Có 4 bình mất nhãn đựng các chất : NaCl,HNO3 , KCl , KNO3 .Bằng phương pháp
hoá học hãy nhận biết các chất

3-Cho 35 g hỗn hợp hai muối K2CO3 và Na2CO3 tác dụng với 200ml dung dịch HCI vừa
đủ thu 6,72 l khí (đktc) .tính CM của dung dịch HCI và dung dịch sau phản ứng

 Nội dung lên lớp :

Hoat động của thầy và trò Nội dung

Hoạt động 1:

Gv: Cung cấp 1 số thông tin về các hợp
chất chứa O của Clo

Gọi tên các chất ,xác định số oxihoá của
Clo trong các hợp chất ?

Nhận xét mối quan hệ giữa số oxihố với
tính chất axit và tính oxihố

Hoạt động 2:

Viết phương trình phản ứng Clo với dung
dịch NaOH ?

Giới thiệu phương pháp điện phân NaCl
khơng có màng ngăn

Nêu tính chất của nước javen ?
Các ứng dụng của nước javen ?

Hoạt động 3:

Gv: Yêu cầu Hs viết phương trình điều
chế ( điều kiện phản ứng )

Công thức tổng quát của clorua vôi
Dự đốn tính chất của Clorua vơi ?
Viết phương trình phản ứng ?

I-Sơ lược về hợp chất chứa O của Clo
Clo không tác dụng trực tiếp với Oxi
Cl2O tương ứng HClO axit hipôclorơ
Cl2O3 tương ứng HClO2 axit Clorơ
Cl2O5 tương ứng HClO3 axit Cloric
Cl2O7 tương ứng HClO4 axit pe Cloric
Clo có số oxihố dương  tính oxihố
Tính bền và tính axit tăng

+1 +3 +5 +7
HClO HClO2 HClO3 HClO4
Khả năng oxihoá tăng

II- Một số hợp chất chứa O của Clo 
1- Nước javen :

Cl2 + 2 NaOH  NaCl + NaClO + H2O

Nước javen
Là muối của axit rất yếu :

NaClO + CO2 + H2O  NaHCO3 + HClO
Có tính chất oxihố mạnh  sát trùng, tẩy
trắng các vật :sợi vải ,giấy ...

2- Clorua voâi : CaOCl2

Ca(OH)2 +2 Cl2 Ca(ClO)2 +CaCl2 + H2O
Clorua voâi

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

O-Cl
❑−1

Có tính chất oxihố mạnh  sát trùng, tẩy
trắng các vật :sợi vải ,giấy ...

Điều chế Clo :

CaOCl2 + 2HCl  CaCl2 + Cl2 + H2O
Hoạt động 5: Củng cố –luyện tập

Hướng dẫn Hs làm bài tập ở SGK

**Một số lưu ý : khái niện nước Javen có thể muối kali

Trường hợp tạo ra muối hipô Clorit và trường hợp tạo muối Clorat
Cơ chế của sự tạo nước Javen ; Cơ chế của tính chất tẩy màu

Cân bằng các phương trình phản ứng theo phương pháp oxihố -khử
Viết phương trình phản ứng thuốc nổ đen

Baøi 25

Tiết: 43-44 : FLO-BRƠM-IỐT 
Ngày soạn :

Ngày giảng :

I- NỘI DUNG DẠY HỌC :

* Trạng thái tự nhiên ,tính chất hố học ,ứng dụng của Flo,brơm,iơt
* Một số hợp chất của Flo, brơm,iơt

II-MỤC TIÊU :

Kiến thức : Tính chất vật lí ,trạng thái tự nhiên,ứng dụng của Flo, brơm,iơt

Thành phần phân tử ,gọi tên,tính chất cơ bản ,một số ứng dụng ,điều chế một số hợp
chất của chúng

Tính chất hố học cơ bản ,so sánh độ mạnh tính chất của các nguyên tố
Kĩ năng : Dự đốn ,kiểm tra tính chất các chất

Quan sát, hình ảnh ,thí nghiệm rút ra kết luận

Viết phương trình phản ứng minh hoạ độ mạnh tính chất hố học
Giải bài tập liên quan

III- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC :

Nghiên cứu - Hoạt động nhóm – Thí nghiệm
IV- CHUẨN BỊ :

Máy chiếu , bút dạ , giấy trong (Có thể chuẩn bị trên máy tính )
Phiếu học tập

V- CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

 Bài cũ :1- Đặc điểm cấu tạo ,tính chất của halơzen – viết phương trình phản ứng 
 Nội dung lên lớp :

Hoat động của thầy và trị Nội dung

Hoạt động 1:

Trong tự nhiên Flo có ở đâu ?

Flo có tồn tại ở dạng đơn chất khơng ?
Vì sao ? Để điều chế Flo người ta dùng
phương pháp nào ?

Viết phương trình phản ứng ?

Hoạt động 2:

Hãy dự đốn tính chất của Flo ?

Viết phương trình phản ứng minh hoạ ?

Kết luận tính chất ?

Hoạt động 3:

Hãy nêu các ứng dụng của Flo ?
Tác hại của hợp chất Flo đối với môi
trường

Hoạt động 1:

Trong tự nhiên Brơm có ở đâu ?
Brơm có tồn tại ở dạng đơn chất
khơng ?

Vì sao ? Để điều chế Brơm người ta
dùng phương pháp nào ?

Viết phương trình phản ứng ?
Hoạt động 2:

Hãy dự đốn tính chất của Brơm ?
Viết phương trình phản ứng minh hoạ ?
Kết luận tính chất ?

Hoạt động 3:

Hãy nêu các ứng dụng của Brôm ?

Hoạt động 1:

Trong tự nhiên Iốt có ở đâu ?

A. Flo :

I-Trạng thái tự nhiên – điều chế :
1-Trạng thái tự nhiên :

Chỉ tồn tại ở dạng hợp chất
Có trong men răng ,khoáng chất
2-Điều chế :

Chỉ điều chế bằng phương pháp điện phân
KF trong HF ở nhiệt độ cao

2 KF ⃗điệnphân 2 K(Katốt) + F2 (Anốt)

3- Tính chất hố học – ứng dụng :
Là phi kim hoạt động mạnh nhất
Oxihoá tất cả các kim loại ,phi kim
F2 + H2  2 HF

2 F2 + 2 H2O  4 HF + 2 O2
SiO2 + 4 HF  SiF4 + 2 H2O

2- Ứng dụng :

Nhiên liệu , chất dẽo , dung môi
CFCl3 và CF2Cl2 có hại cho tầng ozôn
B. Brôm :

I-Trạng thái tự nhiên – điều chế :
1-Trạng thái tự nhiên :

Chỉ tồn tại ở dạng hợp chất

Muối của Brơm có trong nước biển
2-Điều chế :

Dùng Clo đẩy ra khỏi muối
2 NaBr + Cl2  2 NaCl + Br2
3- Tính chất hố học :

Là phi kim hoạt động tương đối mạnh
2Al + 3Br2  2AlBr3

H2 + Br2 ⃗T 2HBr

Br2 + H2O  HBr + HBrO

4- Ứng dụng :

Dược phẩm , phẩm nhuộm
Tráng lên phim ảnh

C. Iốt :

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

Iốt có tồn tại ở dạng đơn chất khơng ?
Vì sao ? Để điều chế Iốt người ta dùng
phương pháp nào ?

Viết phương trình phản ứng ?

Hoạt động 2:

Hãy dự đốn tính chất của Iốt ?

Viết phương trình phản ứng minh hoạ ?
Kết luận tính chất ?

Hoạt động 3:

Hãy nêu các ứng dụng của Iốt ?

Muối của Iốt có trong nước biển ,rong
biển,tuyến giáp ở người

2-Điều chế :

Dùng Clo ,Brôm đẩy ra khỏi muối
2 NaI + Cl2  2 NaCl + I2

3- Tính chất hố học :

Là phi kim hoạt động tương đối mạnh
2Al + 3I2  2AlI3 +Q

H2 +I2 ⃗T 2HI

Phản ứng màu với hồ tinh bột
4- Ứng dụng :

Sát trùng : dung dịch 5% trong rượu
Sản xuất muối Iốt : Bướu cổ

Hoạt động 5: Củng cố –luyện tập
 Khắc sâu kiến thức :

Flo là chất oxihoá mạnh nhất : Tác dụng với kim loại , phi kim,hợp chất
Tính chất oxihố mạnhcủa Brơm nhưng yếu hơn Clo và Flo

Tính chất oxihố mạnhcủa Iốt nhưng yếu hơn Clo và Flo ,Brơm
Hợp chất với H có tính chất axit mạnh và tính chất khử mạnh
Hợp chất với H có tính chất axit mạnh và tính chất khử mạnh
Hướng dẫn Hs làm bài tập ở SGK

Phản ứng hóa học nào để chứng minh Flo là phi kim mạnh nhất ?
Tính chất hóa học đặc biệt của HF là gì -ứng dụng ?

Bài tập 1 : Cho lượng dư AgNO3 tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,05M 
và NaCl 0,1M .Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính liên kết kết tủa

Bài tập 2 :Viết phương trình phản ứng điều chế Br2 từ KBr ,MnO2 ,KMnO4 , H2SO4 
( ghi rõ điều kiện phản ứng )

Bài tập 3: Chất A là muối Canxi halôzenua .Cho dung dịch chứa 0,2g A tác dụng với 
lượng dư AgNO3 thu được 0,376g kết tủa . Xác định công thức A

Bài tập 4: Cho khí Clo đi qua dung dịch NaBr thấy dung dịch có màu vàng .Tiếp tục 
cho Clo đi qua thì màu vàng biến mất .Lấy vài giọt dung dịch thu được nhỏ lên giấy
quỳ thì giấy quỳ đổi màu đỏ .Giải thích hiện tượng –viết phương trình phản ứng

Bài tập 5: Nếu cho NaCl tác dụng H2SO4 thì thu được HCl.Nếu thay NaCl bằng NaI thì
thu được I2 rắn và H2S . Viết phương trình phản ứng ? Đây là phản ứng gì ? Vì sao NaI
tham gia phản ứng này trong khi NaCl khơng có ?

Bài tập 6: Cho 78ml dung dịch AgNO3 10% (D = 1,09g/ml) vào dung dịch có chứa 
3,88g KBr và KIM LOẠI .Lọc bỏ kết tủa .Nước lọc có thể tác dụng hết với 13,3ml HCl
1,5M . Xác định % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

Baøi 26

Tiết: 45-46: LUYỆN TẬP VỀ NHĨM HALƠZEN 
Ngày soạn :

Ngày giảng :

I- NỘI DUNG DẠY HỌC :

* Tính chất vật lí ,hố học của Clo –phương pháp điều chế clo
* Tính chất dung dịch HCl –phương pháp nhận biết

* Hợp chất chứa O của Clo – tính chất ứng dụng
II-MỤC TIÊU :

Kiến thức : Củng cố kiến thức :

Cấu tạo nguyên tử ,phân tử Clo ,tính chất và ứng dụng của clo –điều chế
Tính chất của các hợp chất của clo –phương pháp điều chế

Kĩ năng : Dựa vào bản chất liên kết giải thích tính oxihố của các hợp chất clo

Cân bằng phản ứng oxihố –khử

Làm bài tập liên quan
III- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC :

Nghiên cứu - Hoạt động nhóm
IV- CHUẨN BỊ :

Máy chiếu , bút dạ , giấy trong (Có thể chuẩn bị trên máy tính )
Phiếu học tập,một số dạng bài tập đặc trưng

V- CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

 Ổn định tổ chức :

 Bài cũ :1- Gọi tên các chất ,xác định số oxihoá của Clo trong các hợp chất :

KClO3 ; HClO3 ; Cl2O3 ; CaCl2 ; CaOCl2 ; Cl2O7 ; Ca(ClO3)2 ; Ca(ClO)2
2- Tính chất ,điều chế ,ứng dụng của nước javen ,Kaliclorat

 Nội dung lên lớp :

Hoat động của thầy và trị Nội dung

Hoạt động 1:

Cơng thức phân tử ,tính chất hố học,các
số oxihố của Clo ?

Viết phương trình phản ứng minh hoạ

Chứng minh Clo vừa thể hiện tính chất
oxihố ,vừa thể hiện tính chất khử
Hoạt động 2:

Tính chất hố học của HCl :
Tính chất axit và tính chất khử

Lấy các ví dụ về hợp chất chứa O của Clo
có các số oxihố dương  Nêu các tính
chất của các hợp chất đó

A- Kiến thức cơ bản :
1- Clo :

Cấu hình : 3s23p5 có 7 e hố trị 
Tính chất : Là chất oxihố mạnh
có thể thể hiện tính chất khử
2-Hợp chất của Clo :

HCl : Tan tốt tạo dung dịch axit mạnh 
Thể hiện tính chất khử

Hợp chất chứa O của Clo :

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

Hoạt động 3:

Neâu nguyeân tắc điều chế Clo ?
Phương pháp điều chế Clo ?

Điều chế các hợp chất chứa O của Clo ?

Viết phương trình phản ứng ?

3- Điều chế các hợp chất :
Clo : Dùng chất oxihoá mạnh 
Điện phân dung dịch NaCl
HCl : Phương pháp sufat

Tổng hợp
Hợp chất chứa O :

Phương pháp điện phân dung dịch muối ở
to cao hay cho Clo tác dụng với bazơ

Hoạt động 4:

B- Bài tập :
Bài tập 1: Người ta có thể điều chế KCl bằng :
a) Phản ứng hoá hợp

b) Phản ứng phân huỹ
c) Phản ứng trao đổi

d) Phản ứng thế . Viết phương trình phản ứng minh hoạ

Trong các phản ứng trên phản ứng nào là oxihoá –khử ? số oxihoá của Clo thay đổi ?
Bài tập 2: Hồn thành sơ đồ chuyển hố sau :

1- KCl  KOH  Fe(OH)3
KMnO4  Cl2 CaOCl2

HCl  NaCl  Nước Javen
2- MgBr2  MgCl2

MnO2  Cl2  Br2  NaBrO  NaBr

FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3
Nước Javen

3- NaClO

CaOCl2 Cl2 KClO3

Bài tập 3: Hỗn hợp khí A gịm Clo và ơxi .A phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 
4,8g Mg và 8,1 g Al tạo ra 37,05g hỗn hợp các muối và ôxit của 2 kim loại

Xác định % theo khối lượng và thể tích của hỗn hợp A

Hướng dẫn : Dùng phương pháp bảo toàn khối lượng mol e 
Khối lượng hỗn hợp A = 37,05 – 4,8 + 8,1 = 24,15 

Mg – 2e  Mg2+ số 2 nhường : 0,2.2 = 0,4 
Al – 3e  Al3+ số e nhường : 0,3.3 = 0,9 
Cl2 + 2e  2Cl- số e nhận : x.2

O2 + 4e  2O2- số e nhận : y.4
2x + 4y = 1,3  Giải hệ thu kết quả

Bài tập 4: Hồ tan hồn tồn 22,07 g hỗn hợp Zn và Fe bằng dung dịch HCl 0,5M thu 
được 8,288 lit khí (đktc) và dung dịch A

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

c) Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư Tính khối lượng kết tủa thu được

Bài tập 5: Hoà tan hoàn toàn 21,1 g hỗn hợp Zn và Al bằng dung dịch HCl 0,75M thu 
được 14,56 lit khí (đktc) và dung dịch A

a) Tính % khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp
b) thể tích dung dịch axít cần dùng

c) Cho dung dịch A tác dụng với 1lit NaOH 1,75M . Tính khối lượng kết tủa thu được
Bài tập 6: A và B là 2 dung dịch HCl có nồng độ khác nhau .Trộn lẫn 1 lit A với 3 
lit B thu 4 lit dung dịch D .Đê rtrung hoà 10ml D cần 15ml NaOH 0,1M.

Trộn lẫn 3 lit A với 1 lit B thu được 4 lit dung dịch E .Cho 80ml E tác dụng với
AgNO3 lấy dư thu được 2,87g kết tủa .Tính nồng độ các dung dịch A,B,D,E

Hướng dẫn : Gọi nồng độ dung dịch A là x 
Gọi nồng độ dung dịch B là y

Từ  Số mol NaOH = 0,015.0,1 mol Nồng độ dung dịch D= 0,015.0,1/0,01 = 0,15M
Từ  Số mol AgCl = 0,02 mol  Nồng độ E = 0,02/0,08 = 0,25M

Phương trình đường chéo :

1 x 0,15 – y 3 x 0,25 – y

0,15 = 13  0,25 = 31 
3 y x – 0,15 1 y x – 0,25

Lập phương trình giải ra kết quả

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

Bài 28

Tiết:47 : BÀI THỰC HÀNH SỐ 3: TÍNH CHẤT CỦA BRƠM-IỐT
Ngày soạn : Ngày giảng :

I- NOÄI DUNG DẠY HỌC :

* Một số thao tác thí nghiệm thực hành với dụng cụ,hoá chất

* Tiến hành một số Thí nghiệm đơn giản ,quan sát và nhận xét ,giaiû thích một số hiện
tượng xảy ra khi tiến hành thí nghiệm

II-MỤC TIÊU :

Kiến thức : Rèn luyện một số kỷ năng lắp và sử dụng hoá chất và dụng cụ thí nghiệm 
Khắc sâu kiến thức về tính chất oxihố của halơzen

So sánh tính chất các halôzen

Kĩ năng : Thực hành thao tác một số TN đơn giản ,làm quen với việc sử dụng thiết 
bị ,hoá chất ,quy tắc an toàn trong PTN

Làm quen với bài tập thực nghiệm về phân biệt các chất
III- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC :

Thực hành - Nghiên cứu
IV- CHUẨN BỊ :

Máy chiếu , bút dạ , giấy trong (Có thể chuẩn bị trên máy tính )

1-Dụng cụ : Ống nghiệm :5 Kẹp ống nghiệm: 1 cốc thuỷ tinh: 3

Ống nhỏ giọt,kẹp đốt hố chất ,phểu thuỷ tinh , thìa xúc hố chất ,giá ống
nghiệm ,đèn cồn ,lọ 100ml (mỗi tloại 1 cái /nhóm )

2-Hố chất : Dung dịch HCl, MnO2 , NaBr ,NaI , NaCl , KClO3 , KMnO4 , , nước 
javen , nước Clo , dung dịch Iốt , hồ tinh bột ,quỳ tím ,vải màu

V- CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC



Ổn định tổ chức



Kiểm tra sự chuẩn bị của Hs và PTN : Dụng cụ ,hoá chất theo yêu cầu TN



Nội dung thực hành :

Hoạt động 1: Phân chia các nhóm Hs (1 tổ chia 2 nhóm theo bàn )
Hướng dẫn Hs nội quy thí nghiệm ,quy tắc an tồn

I- Một số thí nghiệm :

Hoạt động 2:

Hướng dẫn thí nghiệm

Thí nghiệm 1 : : So sánh tính chất oxihố của Brôm và Clo

Tiến hành : Lấy ống nghiệm chứa 1ml :NaBr (có nhãn)

Nhỏ vài giọt nước Clo vào các ống lắc nhẹ –quan sát
Hiện tượng : Có giải phóng Brơm màu nâu

Thí nghiệm 2 : So sánh tính chất oxihố của Brơm và Iốt
Tiến hành : Lấy ống nghiệm chứa 1ml NaI (có nhãn)

Hiện tượng : Có giải phóng Iốt màu tím

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

Tiến hành : Cho vào ống nghiệm vài giọt hồ tinh bột ,thêm vài giọt dung dịch Iốt 
( Có thể thay bằng NaI + Cl2 thêm hò tinh bột )

Hiện tượng : Có màu xanhthẩm đặc trưng 
Hoạt động 3:

Tiến hành

Học sinh tiến hành TN theo nhóm ,ghi nhận kết quả

Hoạt động 4: Hướng dẫn Hs viết kết quả thu hoạch ,tường trình TN

Thí nghiệm Tiến hành Hiện tượng Phương trình

Hoạt động 4: Hướng dẫn Hs thu dọn phòng ,rữa sạch dụng cụ –Nhận xét 
Thu bài tường trình chấm kết quả theo nhóm

Baøi 29

Tiết 49 : ÔXI-ÔZÔN
Ngày soạn : Ngày giảng :
I- NỘI DUNG DẠY HỌC :

* Tính chất vật lí và hố học của oxi ,ơzơn

* Phương pháp điều chế và ứng dụng quan trọng của oxi,ôzôn
II-MỤC TIÊU :

Kiến thức : -Tính chất vật lí ,phương pháp điều chế oxi,ơzơn trong CN và PTN
Cấu hình ngun tử và phân tử oxi

Tính chất hố học của oxi,ơzơn: Chất oxihố mạnh –ứng dụng của oxi,ơzơn
Kĩ năng : * Dự đốn ,,kiểm tra ,kết luận về tính chất của oxi

* Quan sát TN,hình ảnh ,rủta nhận xét về tính chất ,điều chế
* Giải bài tập tổng hợp có nội dung liên quan

III- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC :

Nghiên cứu - Hoạt động nhóm –Thí nghiệm
IV- CHUẨN BỊ : Dụng cụ thí nghiệm tính chất của oxi,ơzơn 
Hoá chất : Na , Mg , P ,S , xi , rượu

Máy chiếu , bút dạ , giấy trong (Có thể chuẩn bị trên máy tính )
Phiếu học tập , phim thí nghiệm

V- CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

 Bài cũ :Tính chất hố học chung của nhóm VIA lấy ví dụ minh hoạ 
 Nội dung lên lớp : ƠXI-ƠZƠN

Hoat động của thầy và trị Nội dung

Hoạt động 1:

Trong tự nhiên Ơxi có ở đâu ?

Hàm lượng ? cho ví dụ ?

Tính tan của oxi ? dẫn chứng ?
Hoạt động 2:

Từ đăc diểm cấu tạo hãy dự đốn tính
chất của oxi ?

Quan sát thi nghiệm ? nhận xét –
Viết phương trình phản ứng ?
Quan sát màu ngọn lửa ?
Viết phương trình phản ứng ?

Nêu ví dụ thực tế phản ứng có sự tham
gia của oxi ?

Nhận xét các phản ứng cháy ?
Viết và cân bằng các phương trình
Hoạt động 3:

Nêu vai trị của Oâxi đối với cuộc
sống ? (con người và động ,thực vật)
Hoạt động 4:

Trong PTN ôxi dược điều chế bằng
phương pháp nào ?

Viết phương trình phản ứng ?

Để điều chế Oâxi trong CN người ta đi
từ nguồn nào ?

Phương pháp điều chế ?
Viết phương trình phản ứng ?
Hoạt động 5:

Nêu các tính chất vật lí của ozon ?
Tính chất sát khuẩn ?

Hoạt động 6:

Từ cấu tạo hãy dự đốn tính chất của
ozon

A.ÔXI :

I-Trạng thái tự nhiên -Tính chất vật lý

-Nguyên tố phổ biến : 49%
-Dạng đơn chất : O2 ; O3
-Hợp chất : Oxit ; Muối
-Ít tan trong nước

II-Tính chất hóa học :

-Là chất oxihoá-mạnh

1-Tác dụng với kim loại : TN

tác dụng với hầu hết các kim loại
Na + O2  Na2O + Q

Fe + O2  Fe3O4 + Q
2H2 + O2 --2H2O + Q

2-Tác dụng với phi kim : TN
S + O2  SO2 + Q

C + O2  CO2 + Q
Phản ứng tỏa nhiệt

3- Tác dụng với hợp chất : 
Nhiều hợp chất cháy với oxi

C2H5OH + 3 O2  2CO2 + 3 H2O + Q
2 H2S + 3O2  2 H2O + 2 SO2 + Q
III- Ưùng dụng của oxi :

Có vai trị quan trọng đối với sự sơngs cảu con
người và động vật

IV- Điều chế oxi :

1- Trong phòng thí nghiệm :

2 KMnO4 ⃗to K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑

2 KClO3 ⃗Xúc tác MnO 2 2KCl + 3O2 ↑

2- Trong công nghiệp :

Chưng phân đoạn khơng khí :

Điện phân nước (trong axit hoặc kiềm )
H2O ⃗Điệnphân H2 (Katốt ) + O2 (Anốt )

B-zôn :
2- Tính chất :

</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

Độ bền ?  tính chất oxihố ?

Nêu các tính chất hố học của ozơn
Kết luận tính chất hố học ?

Nêu các ứng dụng quan trọng của ozon
Để bảo vệ tầng ozơn cần làm gì ?

Ag + O3  Ag2O + O2

2KI + O3 + H2O  I2 + 2KOH + O2

Dùng sát trùng khơng khí nước ,tẩy trắng các
chất ,bảo quản thực phẩm ...

Tác dụng tầng ozon- bảo ve
Hoạt động 5: Củng cố –luyện tập

Kiến thức trọng tâm : Tính chất oxihố mạnh của oxi ,ơzơn
Viết các phương trình phản ứng minh hoạ
Ưùng dụng và phương pháp điều chế oxi và ôzôn

Bài tập : 1-Thêm 3g MnO2 vào 197g hỗn hợp KCl và KClO3 .Nung nóng đến phản ứng
hồn tồn thu được 152g chất rắn .Tính % khối lượng hỗn hợp muối ban đầu

2-Đốt cháy hoàn toàn m g C trong V lit khí xi (đktc) thu được hỗn hợp khí A
có tỷ khối hơi đối với ôxi là 1,25 . Xác định % theo thể tích của hỗn hợp A

Tính m và V .Biết rằng khi dẫn hỗn hợp A đi qua bình Ca(OH)2 dư thì thu được 6g kết
tủa màu trắng

Hướng dẫn  Khối lượng KCl = 149g  số mol = 2 mol
Gọi số mol KCl ban đầu là x KClO3 là y

74,5x + 122,5y = 197  2 KClO3 ⃗Xuùc taùc MnO 2 2KCl + 3O2 ↑

x + y = 2  x = y = 1  % khối lượng

 Hỗn hợp Khí A gồm CO2 và O2 (nếu Oxi dư ) và CO2 và CO nếu Oxi thiếu
Trường hợp I : Hỗn hợp CO2 và O2 dư

Gọi x là số mol CO2 có trong 1 mol hỗn hợp  Số mol O2 là (1 – x )
Lập phương trình : 4432x+32(1− x) = 1,25  x = 2/3

nC = soá mol CO2 = 0,06  m = 0,06.12 = 0,72g

Số mol O2 dư = 0,03  tổng số mol O2 = 0,09mol  V = 0,09.22,4 = 2,016 lit

Trường hợp II: Hỗn hợp gồm CO2 và CO

Gọi x là số mol CO2 có trong 1 mol hỗn hợp  Số mol CO là (1 – x )
Lập phương trình : 4432x+28(1− x) = 1,25  x = 0,75

Soá mol C = 0,06 + 0,02 = 0,08  m = 0,08.12 = 0,96 g

Soá mol O2 = 0,06 + 0,01 = 0,07 mol  V = 0,07.22,4 = 1,568 lit

Bài tập 1: Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt hai bình khí oxi và ozơn

Bài tập 2:Có một hỗn hợp khí gồm oxi và ozơn .Sau một thời gian ozơn bị phân huỹ 
hết thì thu được 1 chất khí duy nhất có thể tích tăng 2% . Xác định % thể tích của hỗn
hợp ban đầu biết các khí đều ở cùng điều kiện

Hướng dẫn: Gọi số mol mỗi khí ban đầu : x,y  số mol sau : x +1,5y
Thể tích tăng : 0,5y .Lập phương trình thể tích tăng

Bài tập 3: Hỗn hợp khí A gồm O2 và O3 ,tỷ khối hơi của A đối với hiđrô là 19,2 . Hỗn 
hợp khí B gồm có H2 và CO có tỷ khối hơi đối với Hiđrơ là 3,6

a) Tính % theo thể tích của hỗn hợp A ,B

</div>
(23)<div class='page_container' data-page=23>

Hướng dẫn : hỗn hợp A : Số mol Oxi là x  (1-x) là số mol Oâzôn
32x + 48(1-x) = 38,4  x = 0,6 tương tự cho hỗn hợp B: y = 0,8
2 H2 + O2  2 H2O 3 H2 + O3  3 H2O

2 CO + O2  2 CO2 3 CO + O3  3 CO2

Bài tập 4: : Hỗn hợp khí A gồm O2 và O3 ,tỷ khối hơi của A đối với hiđrơ là 18

Tính % theo thể tích của hỗn hợp A ,B

Bài tập 5: Dẫn 2,24lit hỗn hợp gồm oxi và ozôn đi qua dung dịch KI dư thì thấy có
12,7g chất rắn màu tím đen .Tính % V các khí có trong hỗn hợp

Bài 30
Tiết:50 : LƯU HUỲNH 
 I- NỘI DUNG DẠY HỌC :

* Tính chất vật lí ,hố học của lưu huỳnh

* Ứng dụng và phương pháp sản xuát lưu huỳnh
II-MỤC TIÊU :

Kiến thức : Hai dạng thù hình của lưu huỳnh ,ảnh hưởng của nhiệt độ đối với cấu tạo 
và tính chất vật lí –ứng dụng và sản xuất lưu huỳnh

Cấu tạo của S,các số oxihoá của S ,tính chất hố học đặc trưng của S
Kĩ năng : Dự đốn ,kiểm tra ,kết kuận tính chất hố học của lưu huỳnh 
Viết phương trình minh hoạ tính chất oxihố và khử của S
Làm bài tập liên quan

III- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC :

Nghiên cứu - Hoạt động nhóm –Thí nghiệm
IV- CHUẨN BỊ : Dụng cụ TN : Ống nghiệm ,lọ khí ,đèn cồn ...
Hoá chất : Lưu huỳnh , Cu , Khí ơxi ...

Máy chiếu , bút dạ , giấy trong (Có thể chuẩn bị trên máy tính )

Phiếu học tập,tranh về cấu trúc tinh thể S ,sơ đồ biến đổi cấu tạo phân tử
V- CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

 Ổn định tổ chức :
 Bài cũ :

 Nội dung lên lớp : LƯU HUỲNH

Hoat động của thầy và trò Nội dung

Hoạt động 1:

Giới thiệu bảng tính chất vật lí ,cấu tạo
tinh thể 2 dạng thù hình

Nhận xét 2 dạng thù hình ?

Quan sát TN –nhận xét sự thay đổi trạng

I –Tính chất vật lí :

</div>
(24)<div class='page_container' data-page=24>

thái ,màu sắc của S theo nhiệt độ
Hướng dẫn Hs dựa vào bảng giải thích
hiện tượng quan sát được (bảng)

Hoạt động 2:

Viết cấu hình e –nhận xét đặc điểm cấu
tạo ? các số oxihố của S ?

Quan sát thí nghiệm ,nhận xét ,viết
phương trình phản ứng ?

Qua phản ứng chứng tỏ S có tính chất ?

Viết phương trình phản ứng của S với
ôxi ,clo ? nhận xét số oxihoá của S ?
Qua phản ứng chứng tỏ S có tính chất ?
Kết luận tính chất của S

Hoạt động 3:

Nêu các ứng dụng của S ?
Hoạt động 4:

Trong tử nhiên S tồn tại ở dạng nào ?
Để sản xuất S dùng những phương pháp
nào ? vai trò của phản ứng ?

Hiện nay S được sản xuất bằng phương
pháp nào quan trọng nhất ?

2-Aûnh hưởng của nhiệt độ đến cấu tạo 
phân tử và tính chất vật lí :

(Giới thiệu bảng sau )
II- Tính chất hố học :

Cấu hình : 3s23p4 có 2e độc thân 
Trạng thái kích thích có 4 hay 6e

S0 là số oxihố trung gian :

1-Tính chất oxihố :
Cu + S  CuS
2Al + 3S  Al2S3
S + H2  H2S
S thể hiện tính chất oxihố
2-Tính chất khử :

S + O2  SO2
S + F2  SF6

S thể hiện tính chất khử
III-Ứng dụng của S
Sản xuất H2SO4
Lưu hố cao su ...

IV- sản xuất lưu huỳnh :

1-Khai thác lưu huỳnh: từ đơn chất 
2-Sản xuất lưu huỳnh :

2H2S + O2  2S + H2O (nhiệt độ thấp )
2H2S + SO2  3S + 2H2O

Thu hồi khí thải trong CN

Nhiệt độ Trạng thái Màu sắc Cấu tạo phân tử

< 113oC Rắn Vàng S

8 .Mạch vịng tinh thể S α hoặc S β

119oC Lỏng Vàng S

8 Linh động

187oC Qnh,nhớt Nâu đỏ Vịng S

8 Chuỗi S8 Sn

445oC

1400oC

1700oC

Hơi
Hơi

Hơi Da cam

S6 ; S4

S2

S
Hoạt động 5: Củng cố –luyện tập

Kiến thức trọng tâm: 2 dạng thù hình của S ,độ bền

Tính chất oxihố và tính chất khử của S –lấy ví dụ minh hoạ
Bài tập 1: Hoàn thành phản ứng theo sơ đồ :

S0

 S2-  S0  S4+  S6+

</div>
(25)<div class='page_container' data-page=25>

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra
b) Xác định khối lượng các chất trong A
c) Xác định tỷ khối hơi của B đối với O2

Bài tập 3: Đun nóng hỗn hợp gồm 0,54g Al và 0,24g Mg với S dư trong mơi trường
khơng có khơng khí thu được chất rắn A .Cho chất A tác dụng với H2SO4 dư thu được
chất khí B. Dẫn B vào dung dịch Pb(NO3)2 0,1M

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra

b) Xác định thể tích dung dịch Pb(NO3)2 để hấp thụ hết khí B

Bài tập 4: Đun nóng hỗn hợp gồm 1,6g S và 5,6g Fe trong mơi trường khơng có khơng 
khí thu được chất rắn A .Cho chất A tác dụng với 500ml HCl thu được chất khí B và
dung dịch C (các phản ứng hồn tồn )

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra

b) Xác định % thep thể tích các chaát trong A

c) Sau phản ứng cần dùng 125ml NaOH 0,1M để trung hoà HCl dư trong dung
dịch C .Tinhd nồng độ dung dịch HCl đãdùng

Bài tập 5: Đun nóng hỗn hợp gồm 4,08g S và 2,97g Al trong mơi trường khơng có 
khơng khí thu được chất rắn A .Cho chất A tác dụng với HCl dư thu được chất khí B

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra
b) Xác định khối lượng các chất trong A
c) Xác định tỷ khối hơi của B đối với O2

Baøi 31

Tiết:51 : Bài thực hành số 4: TÍNH CHẤT CỦA ƠXI –LƯU HUỲNH
 I- NỘI DUNG DẠY HỌC :

Ngày soạn : Ngày giảng :
I- NỘI DUNG DẠY HỌC :

* Một số thao tác thí nghiệm thực hành với dụng cụ,hố chất

* Tiến hành một số Thí nghiệm chứng minh tính chất của oxi và lưu huỳnh
II-MỤC TIÊU :

Kiến thức : * Khắc sâu kiến thức ôxi,lưư huỳnh là những phi kim có tính chất oxihố 
,tính chất oxihoá của oxi lớn hơn của lưu huỳnh

* Lưu huỳnh có thể biến đổi trạng thái theo nhiệt độ
Kĩ năng :

* Rèn luyện một số kỷ năng lắp và sử dụng hố chất và dụng cụ thí nghiệm an toàn
III- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC :

Thực hành - Nghiên cứu
IV- CHUẨN BỊ :

</div>
(26)<div class='page_container' data-page=26>

Ống nhỏ giọt,kẹp đốt hoá chất ,phểu thuỷ tinh , thìa xúc hố chất ,giá ống
nghiệm ,đèn cồn ,lọ 100ml (mỗi tloại 1 cái /nhóm )

2-Hố chất : Dây thép ,bột S ,Bột Fe , KMnO4 ,than gỗ 
V- CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC



Ổn định tổ chức



Kiểm tra sự chuẩn bị của Hs và PTN : Dụng cụ ,hoá chất theo yêu cầu TN



Nội dung thực hành :

Hoạt động 1: Phân chia các nhóm Hs (1 tổ chia 2 nhóm theo bàn )
Hướng dẫn Hs nội quy thí nghiệm ,quy tắc an tồn

I- Một số thí nghiệm :

Hoạt động 2: Hướng dẫn thí nghiệm

Thí nghiệm 1 : Tính chất oxihố của oxi và lưu huỳnh

Tiến hành : Đốt nóng đỏ 1 đoạn dây thép xoắn ,đư nhanh vào bình khí ôxi

Quan sát hiện tượng xảy ra – nhận xét ? Xác định vai trò các chất tham gia phản ứng
Ch 1 ít bột S và Fe vào ống nghiệm ,đun nóng trên ngọn lữa đèn cồn

Quan sát hiện tượng xảy ra – nhận xét ? Xác định vai trò các chất tham gia phản ứng
Hiện tượng : Trong bình  Phản ứng sắt cháy có tia lữa sáng ,khói màu nâu

Ống nghiệm  có chất rắn màu đen

Thí nghiệm 2 : Tính chất khử của lưu huỳnh

Tiến hành : Đốt lưu huỳnh trong khơng khí rồi đưa nhanh vào bình ơxi

Quan sát hiện tượng xảy ra – nhận xét ? Xác định vai trò các chất tham gia phản ứng
Hiện tượng : Màu của miêng vải mất dần

Thí nghiệm 3 : Sự biến đổi trạng thái của lưu huỳnh theo nhiệt độ

Tiến hành : Đun nóng liên tục 1 ít lưu huỳnh trong ống nghiệm trên ngọn lữa đèn cồn 
Quan sát hiện tượng xảy ra – nhận xét ? Giải thích

Hoạt động 2: Học sinh tiến hành TN theo nhóm ,ghi nhận kết quả 
Hoạt động 3: Hướng dẫn Hs viết kết quả thu hoạch ,tường trình TN

Thí nghiệm Tiến hành Hiện tượng Phương trình

Hoạt động 4: Hướng dẫn Hs thu dọn phòng ,rữa sạch dụng cụ –Nhận xét 
Thu bài tường trình chấm kết quả theo nhóm

</div>
(27)<div class='page_container' data-page=27>

< 113oC Rắn Vàng S

8 .Mạch vịng tinh thể S α hoặc S β

119oC Lỏng Vàng S

8 Linh động

187oC Qnh,nhớt Nâu đỏ Vịng S

8 Chuỗi S8 Sn

445oC

1400oC

1700oC

Hơi
Hơi
Hơi

Da cam S6 ; SS2 4

S

Bài 32

Tiết:52-53 : HIĐRÔ SUNFUA-LƯU HUỲNH ĐIOXIT,TRIOXIT

I- NỘI DUNG DẠY HỌC :

* Cấu tạo phân tử ,tính chất của H2S, SO2 và SO3 và dung dịch
* Trạng thái tự nhiên của H2S, SO2 và SO3

* Phương pháp điều chế trong PTN và trong CN
II-MỤC TIÊU :

Kiến thức : * Trạng thái tự nhiên,tính chất vật lí ,điều chế H2S, SO2 và SO3
* Tính chất axit yếu của H2S và tính chất của muối sunfua

Kĩ năng : Dự đốn ,kiểm tra, kết luận tính chất hóa học của H2S, SO2 và SO3
* Viết phương trình phản ứng minh hoạ tính chất của H2S, SO2 và SO3

* Phân biệt H2S với các khí khác
* Giải bài tập liên quan

III- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC :

Nghiên cứu - Hoạt động nhóm –Thí nghiệm

IV- CHUẨN BỊ : Ống nhỏ giọt,kẹp đốt hố chất ,phểu thuỷ tinh , thìa xúc hố chất 
,giá ống nghiệm ,đèn cồn ,lọ 100ml (mỗi tloại 1 cái /nhóm )

Hố chất : FeS , dung dịch HCl , NaOH

Máy chiếu , bút dạ , giấy trong (Có thể chuẩn bị trên máy tính )
Phiếu học tập , bảng tính tan

V- CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

 Ổn định tổ chức :

 Bài cũ : 1- Nêu tính chất hố học của S ? ví dụ minh hoạ

2- Hoàn thành phản ứng theo sơ đồ (ghi rõ điều kiện phản ứng )
S0

</div>
(28)<div class='page_container' data-page=28>

 Nội dung lên lớp :

Hoat động của thầy và trò Nội dung

Hoạt động 1:

Biểu diễn cấu tạo phân tử H2S –nhận xét
Số oxihoá của S –dự đốn tính chất
Hoạt động 2:

-Nhâïn xét màu sắc ; mùi

-Hãy cho biết dung dịch H2S có tính chất
gì ?

-Quan sát màu sắc ngọn lữa ;nhận xét sản
phẩm ? viết phương trình phản ứng

-trong 2 trường hợp sản phẩm có gì khác
nhau ?

-Dung dịch H2S có tính chất gì ?

-Khi tác dụng với NaOH đặc điểm sản
phẩm ? nhận xét ?

Hoạt động 3:

Nêu phương pháp điều chế -viết phương
trình phản ứng ?

Hoạt động 1:

Từ cấu hình của S và công thức SO2 hãy
biểu diễn CTCT của SO2

Nhận xét liên kết ? số oxihoá của S
Hoạt động 2:

Hãy nêu các tính chất vật lí của SO2 ?
So sánh d với khơng khí ?

Hoạt động 3:

Từ cấu tạo hãy dự đốn tính chất của SO2
Viết phương trình minh hoạ tính chất
Chiếu nội dung các TN lên màn
Quan sát hiện tượng –nhận xét
Hoạt động 4:

¿❑ Các nguồn sinh ra SO2 và tác hại
của SO2 đối với mơi trường ?

Mưa axit ? tác hại ?

A. HIĐRƠSUNFUA:
I- Cấu tạo phân tử :

Phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực
Số oxihoá S2- thấp nhất

tính chất khử

II-Tính chất vật lý : Giới thiệu 
-Chất khí khơng màu ; nặng ; mùi
-Dung dịch có tính chất axít

- Độc tính cao

II- Tính chất hóa học :
1- Tính chất khử : TN
2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O

2H2S + O2  2S + 2H2O nhiệt độ thấp
H2S + 4Cl2 +4H2O  H2SO4 + 8HCl
2-Tính chất axít yếu : axít 2 lần 
H2S + NaOH  NaHS + H2O
H2S + 2NaOH  Na2S + 2H2O
III- Trạng thái tự nhiên –điều chế :
Có trong nước suối khống,khí núi lữa
FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S ↑

** CuS;PbS khơng tan trong mơi trường
axít nên khơng dùng để điều chế H2S
B. LƯU HUỲNHĐIƠXIT

I- Lưu huỳnh đi oxit SO2

1-Cấu tạo phân tử : S. .

Liên kết cộng hoá trị có cực O O
Số oxihoá S+4 trung gian O 
2-Tính chất vật lí : :S 
Chất khí khơng màu ,mùi hắc O
Tan rất tốt ,độc tính cao

3-Tính chất hố học :
Tính chất của oxit axit :

SO2 + H2O  H2SO3 (axit yếu )
Vừa là chất oxihoá-vừa là chất khử
2H2S + SO2  2H2O +3 S

2SO2 + O2 ⃗V2O5 2SÙO3

SO2 + Cl2 + H2O  H2SO4 + HCl
4- Là chất gây ô nhiễm mạnh :

</div>
(29)<div class='page_container' data-page=29>

Các ứng dụng của SO2 ?

Nêu các phương pháp điều chế SO2 ?
(Trong PTN và trong CN)

Viết và cân bằng phương trình phản ứng ?
Hoạt động 5:

biểu diễn CTCT của SO3
Nhận xét liên kết ?

số oxihố của S
Hoạt động 6:

Hãy nêu các tính chất vật lí của SO3 ?
Từ cấu tạo hãy dự đốn tính chất của SO3
Viết phương trình minh hoạ tính chất
Chiếu nội dung các TN lên màn
Quan sát hiện tượng –nhận xét
Các ứng dụng của SO3 ?

Nêu các phương pháp điều chế SO3 ?
Các yếu tố ảnh hưởng phản ứng

mưa axit  tác hại của mưa axit
5-Ứng dụng và điều chế :
Sản xuất axit H2SO4

Chất tẩy trắng ,chống nấm mốc ...
Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + SO2
CN: Đốt cháy S hay đốt cháy FeS2
4 FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8 SO2
C. Lưu huỳnh triơxit

II- Lưu huỳnh trioxit SO3 :

1-Cấu tạo phân tử : O
Liên kết cộng hoá trị có cực S
Số oxihoá S+6 lớn nhất O O 
2-Tính chất ,ứng dụng ,điều chế :

a) Tính chất vật lí :

Chất lỏng ,khơng màu ,tan vơ hạn
b) Tính chất hố học :

Tính chất của oxit axit :

SO3 + H2O  H2SO4 (axit mạnh )
c) Ứng dụng và điều chế :

Sản xuất axit H2SO4

Oâxi hoá SO2 bằng O2 xúc tácV2O5 ở 4500C
2SO2 + O2 ⃗Xúctác, t0 2 SO3

Nguoàn sinh ra SO2 :

Hoạt động 5: Củng cố –luyện tập

Kiến thức trọng tâm : Tính chất khử của H2S và tính chất axit yếu

Tính chất oxit axit của SO2 và SO3 (khi tác dụng bazơ tạo ra hỗn hợp 2 muối phụ
thuộc và tỷ lệ số mol cácc chất tham gia )

Tính chất Oxihố và tính chất khử của SO2

Mưa axit phá hoại mùa
màng,công trình văn hố

nh hưởng sức khoẻ con
người (phổi,da,mắt )

Aûnh hưởng đất đai
Aûnh hưởng phát triển của

động,thực vật
Đốt than,dầu , khí đốt

Đốt quặng sắt,luyện gang
CN sản xuất hoá chất

SO2

O
O

S

O
O

S O

O
O

S

O

O
O

</div>
(30)<div class='page_container' data-page=30>

Phương pháp điều chế SO2 và SO3 trong PTN và trong CN
Môi trường và ảnh hưởng của H2S đến môi trường

Bài tập : 1- Có 4 lọ đựng các dung dịch sau : NaCl,KNO3 , Pb(NO3)2 , CuSO4 .
a) Hãy cho biết hiện tượng gì xayra khi cho Na2S vào lần lượt các dung dịch trên
b) Dẫn khí H2S đi qua các dung dịch trên

2- Dẫn khí H2S đi qua dung dịch KMnO4 trong môi trường H2SO4 nhận thấy màu
tím chuyển thành khơng màu đồng thời có vẩn đục màu vàng

a) Hãy giải thích hiện tượng

b) Viết phương trình phản ứng cho biết vai trị các chất

3- Bạc để trong không khí có xuất hiện màu đen .Hãy giải thích hiện tượng ,viết
phương trình phản ứng

Bài tập 1: Cho hỗn hợp FeS và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,464 lit 
hỗn hợp khí (đktc) .Dẫn hỗn hợp này qua dung dịch Pb(NO3)2 dư sinh ra 23,9 g kết tủa
màu đen

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra

b) Hỗn hợp khí thu được gồm những khí nào ? tỷ lệ số mol trong hỗn hợp
c) Thành phần % hỗn hợp ban đầu

Bài tập 2: Đun nóng hỗn hợp gồm 6,4g S và 15g Zn trong mơi trường khơng có khơng
khí thu được chất rắn A .Cho chất A tác dụng với HCl dư thu được chất khí B

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra
b) Xác định khối lượng các chất trong A
c) Xác định tỷ khối hơi của B đối với O2

Bài tập 3: Đun nóng hỗn hợp gồm 1,6g S và 5,6g Fe trong mơi trường khơng có khơng 
khí thu được chất rắn A .Cho chất A tác dụng với 500ml HCl thu được chất khí B và
dung dịch C (các phản ứng hoàn toàn )

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra

b) Xác định % thep thể tích các chất trong A

c) Sau phản ứng cần dùng 125ml NaOH 0,1M để trung hoà HCl dư trong dung
dịch C .Tinhd nồng độ dung dịch HCl đãdùng

Bài tập :1- Cân bằng các phương trình phản ứng ,cho biết vai trò các chất 
4 FeS2 + 11O2 

SO2 + Cl2 + H2O  2H2S + SO2 
SO2 + KMnO4 + H2O  SO2 + Br2 + H2O 

SO2 + Mg  S + MgO SO2 + Fe2(SO4)3 + H2O 

2- Lập bảng so sánh tính chất giống và khác nhau giữa H2S và SO2 .Chứng minh
bằng phương trình phản ứng cụ thể

3- Khơng dừng thêm hoá chất hãy nhận biết các dung dịch sau : NaCl ,K2CO3 ,
Na2SO4 , HCl .Viết phương trình phản ứng

</div>
(31)<div class='page_container' data-page=31>

bình ban đầu .Hãy xác định P,Q.R và viết phương trình phản ứng ,cho biết vai trò các
chất trong phản ứng

5- Cho các chất sau : Cu ,C , S,Na2SO3 , FeS2 , O2 ,H2SO4 .Nêu các phương pháp điều
chế SO2 – Viết phương trình phản ứng

Bài tập 1: Đốt cháy hồn tồn 2,04g hợp chất A thu được 1,08g H2O và 1,344 lit SO2
Xác định công thức phân tử của A

Hấp thụ hoàn toàn lượng SO2 vào 13,95ml dung dịch KOH 28% (d = 1,147g/ml)
Tính nồng độ % của dung dịch tạo thành sau phản ứng

Bài tập 2 :(SGK) Đốt cháy hoàn toàn 6,8 g một hợp chất thu 12,8 g SO2 và 3,6 g 
H2O Xác định công thức phân tử chát đem đốt

lượng SO2 trên hấp thụ trong 50 ml NaOH 25% d = 1,28 .tính nồng độ % của dung
dịch thu được

Hướng dẫn : khi cho NaOH tác dụng với SO3 (SO2) thì có khả năng :
SO3 + NaOH  NaHSO4 tỷ lệ 1 : 1 số mol NaOH n1
SO3 + 2NaOH  Na2SO4 + H2O tỷ lệ 1 : 2 số mol H2SO4 n2

Lập hệ số α = n1

n2  các trường hợp α < 1 muối axít dư axít
α = 1 muối axít

1< α < 2 hỗn hợp 2 muối
α = 2 muối trung hòa

α > 2 muối trung hòa dư ba zơ

Vận dụng : Cho 30 g SO3 vào 700ml NaOH 1 M tính nồng độ dung dịch thu được

Baøi 33

</div>
(32)<div class='page_container' data-page=32>

* Cấu tạo tính chất của H2SO4

* Ứng dụng ,phương pháp sản xuất ,tính chất của muối sunfat
II-MỤC TIÊU :

Kiến thức : H2SO4 vừa là axit mạnh vừ là chất oxihố mạnh 
Phương pháp sản xuất axit sunfuriic

Nhận biết axit sunfuric và muối sunfat

Kĩ năng : * Quan sát TN,hình ảnh rút ra nhận xét,kết luận 
* Viết và cân bằng phương trình oxihố –khử

* Làm bài tập liên quan

III- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC :

Nghiên cứu - Hoạt động nhóm –Thí nghiệm
IV- CHUẨN BỊ : Dụng cụ Thí nghiệm

Hố chất : dung dịch KMnO4 ,H2SO4 ,Fe , CuSO4 ,NaOH,đường ,S ...
Máy chiếu , bút dạ , giấy trong (Có thể chuẩn bị trên máy tính )
Phiếu học tập ,phim phản ứng của các chất

V- CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

 Ổn định tổ chức :

 Bài cũ : 1- Cân bằng các phương trình phản ứng ,cho biết vai trò các chất

4 FeS2 + 11O2  SO2 + Cl2 + H2O 
SO2 + KMnO4 + H2O  SO2 + Br2 + H2O 

2- Đốt cháy hoàn toàn 2,04g hợp chất A thu được 1,08g H2O và 1,344 lit SO2
Xác định công thức phân tử của A

Hấp thụ hoàn toàn lượng SO2 vào 13,95ml dung dịch KOH 28% (d = 1,147g/ml)
Tính nồng độ % của dung dịch tạo thành sau phản ứng

 Nội dung lên lớp :

Hoat động của thầy và trò Nội dung

Hoạt động 1:

Biểu diễn công thức cấu tạo của H2SO4

Xác định số oxihố của S

Hoạt động 2:

Nêu các tính chất vật lí của H2SO4 ? ứng
dụng của các tính chất đó

Tại sao khi pha axit người ta thêm axit
vào nước mà không được làm ngược lại ?
Hoạt động 3:

Nêu tính chất của dung dịch axit ?
Vận dụng :Lấy axit H2SO4 lỗng
Kết luận tính chất ?

Chiếu nội dung TN lên màn
Quan sát hiện tượng –Nhận xét ?
Fe tác dụng với axit đặc nguội và đặc

A. AXIT SUNFURIC: 
I- Cấu tạo phân tử :

Liên kết cộng hố trị có cực
Số oxihố của S+6 max 
II- Tính chất vật lí :
Chất lỏng ,sánh,nặng

Hút ẩm mạnh ,tan rất tốt khi tan toả nhiệt
mạnh  Pha từ từ axit vào nước

III- Tính chất hố học :

1-Tính chất của dung dịch axit :
Mang đầy đủ tính chất của axit mạnh
* Tác dụng bazơ tuỳ theo tỷ lệ số mol để
xác định sản phẩm

2- Tính chất oxihố mạnh :

</div>
(33)<div class='page_container' data-page=33>

nóng ? Nhận biết sản phẩm ?

Trong các phản ứng S thể hiện số oxihố
Kết luận tính chất của axit H2SO4

Hoạt động 4:

Nêu các ứng dụng của H2SO4 ?

Hãy nêu các công đoạn sản xuất H2SO4 ?
Nguyên liệu sản xuất ?

Để hấp thụ axit người ta dùng H2SO4 đặc
vì sao ?

Hoạt động 5:

Các loại muối sunfat ?
Tính tan của các muối ?

Thuốc thử để nhận biết axit và muối ?

Viết phương trình phản ứng ?

6H2SO4 + 2Fe Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2
2H2SO4 + Cu CuSO4+ 2H2O + SO2
2H2SO4 + S  2H2O + 3 SO2

axit đặc nguội tụ động với Fe,Al,Cr ...
Tính chất háo nước

Cn(H2O)m H2SO4 đặc n C + m H2O

IV- Ứng dụng và điều chế :
Là hoá chất hàng đầu trong CN
Sản xuất SO2 từ S hoặc FeS2
4 FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8 SO2

Sản xuất SO3 bằng oxihố SO2 có xúc tác
2SO2 + O2 V2O5 nhiệt độ 2 SO3

Hấp thụ axit bằng lêum

H2SO4 + n SO3  H2SO4.nSO3

B- Muối sunfat –nhận biết :
Muối trung hoà và muối axit

Một số muối của kim loại hoá trị II không
tan (Ba,Ca,Pb...)

Dùng BaCl2 làm thuốc thử  kết tủa không

tan trong axit

Hoạt động 6: Củng cố –luyện tập

Nội dung trọng tâm : Tính chất axit mạnh : khi tác dụng với bazơ

Tính chất oxihố mạnh : Tác dụng với kim loại ,phi kim và các chất khác
Cân bằng phản ứng oxihoá –khử

Câu hỏi luyện tập

- Cho các chất sau : Cu,Mg,CuO,CuCO3 , Al2O3 ,FeO , Fe(OH)3 ,P ,C

Những chất nào tác dụng H2SO4 ? Nêu điều kiện phản ứng – viết phương trình

- Trong tiết thực hành tính chất của H2SO4 có các hố chất sau :

Cu,MgO,NaOH,CuCO3 ,Fe , CuSO4.5H2O , dung dịch H2SO4 loãng và đặc .
Hãy lập kế hoạch làm TN để chứng minh rằng :

a) Dung dịch axit lỗng có đầy đủ tính chất của axit mạnh
b) axit đặc có những tính chất đặc trưng nào ?

- Khi cho chất rắn A tác dụng với H2SO4 đặc đun nóng sinh ra chất khí B khơng

màu .Chất khí B tan rất tốt trong nước tạo thành dung dịch axit mạnh .Nếu cho dung
dịch B đậm đặc tác dụng với MnO2 thì sinh ra khí M màu vàng nhạt,mùi hắc .Khi cho
mẩu Na tác dụng với khí M thu được chất A ban đầu . Xác định các chất trên

- Tại sao axit H2SO4 chỉ thể hiện tính chất oxihố ,khơng thể hiện tính chất khử ?

Cho ví dụ minh hoạ tính chất oxihố

- Hồn thành phản ứng theo sơ đồ :

</div>
(34)<div class='page_container' data-page=34>

c) S  SO2  S  H2SO4  BaSO4

d) S  H2S  SO2  Na2SO3  H2SO4  Al2(SO4)3  BaSO4

- Có 5 bình đựng các chất sau : H2S , H2O2 , H2SO3 , H2SO4 , Al2(SO4)3

Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các bình trên

Bài tập

Bài tập 1: Có 32,05g hỗn hợp gồm Zn và 1 kim loại hoá trị II đứng sau H trong dãy 
hoạt động tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lit khí .Thêm H2SO4 vào phần
khơng tan đun đến phản ứng xong thu được 6,72 lit khí . Xác định kim loại và thành
phần hỗn hợp ban đầu

Bài tập 2: Cho 4,98g hỗn hợp gồm Na2SO4 , Na2SO3 , NaHSO3 tác dụng với H2SO4 
dư thu được 672ml khí .Cho 2,49g hỗn hợp đó tác dụng đủ với 10ml dung dịch NaOH
0,5M .Tính % khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp

Bài tập 3: Cho 1040g dung dịch BaCl2 10% vào 200g dung dịch H2SO4 ,lọc kết tủa 
.Để trung hoà dung dịch nước lọc cần 250ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28g/ml) .

Tính nồng độ dung dịch axit ban đầu

Bài tập 4: Nung hỗn hợp gồm 11,2 g Fe và 26g Zn với lượng dư S . Sản phẩm phản

ứng cho tác dụng với HCl dư .Khí sinh ra dẫn vồ dung dịch CuSO4

a) Viết phương trình phản ứng

b) Tính thể tích dung dịch CuSO4 10% ( d = 1,1g/ml) când để hấp thụ hết lượng khí
sinh ra ở trên

Bài tập 5: Cho BaCl2 vào dung dịch Na2SO3 thấy tạo thành kết tủa .Lọc kết tủa đem 
hoà tan bằng dung dịch HCl đã thêm nước Clo thì lại xuất hiện m g kết tủa

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra

b) Tính khối lượng kết tủa m nếu ban đầu dùng hết 500ml dung dịch Na2SO3 5,04%
( Lượng BaCl2 ,,nước Clo lấy dư )

Bài tập 6: Trong một bình kín có thể tích 5,6 lit chứa hỗn hợp H2S và O2 dư .Đốt cháy
hỗn hợp hấp thụ sản phẩm vào 200g nước thu được dung dịch axit đủ làm mất màu
100g dung dịch Brơm 8% .Tính nồng độ dung dịch axit thu được và % khối lượng của
hỗn hợp khí ban đầu (Dùng sơ đồ hợp thức )

Bài tập 7: Cho 50ml dung dịch Fe2(SO4)3 vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 . Kết tủa
sau khi làm khô nung ở nhiệt dộ cao thu được 0,859g chất rắn .Nước lọc còn lại phản
ứng 100ml H2SO4 0,05M tạo ra kết tủa .Nung kết tủa thu được 0,466g chất rắn

a) Viết phương trình phản ứng

b) Tính nồng độ của các dung dịch ban đầu

Hướng dẫn :  Số mol kết tủa < số mol axit  axit dư

Bài tập 8: Cho 500ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1,98M và H2SO4 1,1M .Tính thể 
tích dung dịch chứa đồng thời NaOH và Ba(OH)2 với nồng độ tương ứng là 3M và 4M
cần phải lấy để trung hoà dung dịch axit đã cho

</div>
(35)<div class='page_container' data-page=35>

2HCl + Ba(OH)2  BaCl2 + 2H2O

8 4 Cần lấy 1 lit dung dịch kiềm để trung hoà (8 + 3) = 11mol
HCl  Cần x lit để trung hồ dung dịch có 0,99mol HCl  x = 0,99/11

Tương tự cho H2SO4 : 1,5 3 và 4 4  y

Bài tập 9: Đôt S trong bình chứa khơng khí .S cháy hết

a) Tỷ khối hơi đối với He cuat hỗn hợp khí tạo thành nếu oxi vừa đủ để phản ứng
b) Nếu ôxi còn dư và tỷ khối hơi của hỗn hợp đối với He là 8,4 thì % thể tích mỗi khí
có trong hỗn hợp là bao nhiêu ? (biết khơng khí gồm 80%V N2 và 20%V là ơxi )

Bài tập 10: Nung hỗn hợp A gồm Fe và S thu được hỗn hợp sản phẩm B gồm 8,8g 
FeS và 2,8g Fe .Lấy ½ hỗn hợp B hồ tan hồn tồn trong HCl dư thu hỗn hợp khí C
.Dẫn hỗn hợp C vào dung dịch Pb(NO3)2 dư thu kết tủa màu đen .

a) Tính khối lượng hỗn hợp A
b) Tỷ khối hơi của B đối với Hiđrô

c) Khối lượng kết tủa thu được ?

Bài 34

Tiết:57-58 : LUYỆN TẬP CHƯƠNG VI

I- NỘI DUNG DẠY HỌC :

* Tính chất hố học của các đơn chất : xi,lưu huỳnh , zơn

* Tính chất hố học của các hợp chất : H2O2 ,H2S , SO2 ,SO3 ,H2SO4
* Bài tập vận dụng

II-MỤC TIÊU :

Kiến thức : Củng cố kiến thức :

Tính chất hố học của các đơn chất : xi,lưu huỳnh , zơn

Tính chất hố học của các hợp chất : H2O2 ,H2S , SO2 ,SO3 ,H2SO4
Kĩ năng : * So sánh tính chất các đơn chất

* Giải thích tính chất các hợp chất bằng số oxihố
* Viết và cân bằng phương trình phản ứng

III- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC :

Nghiên cứu - Hoạt động nhóm
IV- CHUẨN BỊ :

Máy chiếu , bút dạ , giấy trong (Có thể chuẩn bị trên máy tính )
Phiếu học tập,bảng tóm tắt tính chất các hợp chất của S

V- CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

 Ổn định tổ chức :

 Bài cũ :

</div>
(36)<div class='page_container' data-page=36>

A – Các nội dung kiến thức cần nắm vững

Hoat động của thầy và trò Nội dung

Hoạt động 1:

Yêu cầu Hs viết cấu hình e của Oxi,S ?
Nhận xét số e độc thân của nguyên tử ?
So sánh độ âm điện của O và S

Nhận xét chung về tính chất hố học của
O và S –khả năng oxihoá ?

Hoạt động 2:

Số oxihố của O trong H2O2 ?

Tính chất hố học của H2O2 ? Viết phương
trình phản ứng minh hoạ

Cấu tạo phân tử ,số oxihố ,tính chất đặc
trưng của các hợp chất ?

Lấy ví dụ minh hoạ ?

Lập bảng tóm tắt tính chất các hợp chất
Chiếu nội dung bảng tóm tắt tính chất các
hợp chất của S

Hướng dẫn Hs Hs viết phương trình

I- Tính chất của xi –lưu huỳnh 
1- Cấu hình e :

O 2s22p4 có 2 e độc thân

S 3s23p4 có 2e độc thân ,trạng thái kích 
thích có 4 hay 6 e độc thân

2- Tính chất hố học :

Là ngun tố có tính chất oxihố mạnh
xi tác dụng với hầu hết các kim loại
S vừa có tính chất oxihố vừa có tính khử
II- Tính chất các hợp chất của O,S

1- Hợp chất H2O2

Số oxihoá oxi là -2  vừa có tính chất
oxihố vừa có tính chất khử

H2O2 + 2KI  I2 + 2KOH

Ag2O + H2O2  2Ag + H2O + O2
2- Hợp chất của lưu huỳnh :
Số oxihoá từ -2 ; 0 ; +4 ; +6

Tính chất phụ thuộc vào số oxihố

Nêu các tính chất  lập bảng tóm tắt tính
chất của các hợp chất

Bảng tóm tắt tính chất các hợp chất của lưư huỳnh

Trạng thái oxihoá -2 0 +4 +6

Hợp chất H2S S SO2 , H2SO3 SO3 , H2SO4

Tính chất (hãy dẫn ra
những phản ứng
chứng min cho các

phản ứng ) Tính khửS-2

 S0

S-2

 S+4

S-2

 S+6

Tính oxihố
S0

 S-2

Tính khử
S0

 S+4

S0

 S+6

Tính oxihố
S+4

 S0

Tính khử
S+4

 S+6

Tính oxihố
S+6

 S+4

S+6

 S0

S+6

 S-2

Cấu tạo phân tử

B- Bài tập

Bài tập 1: Xác định số oxihố các nguyên tố ,cân bằng phương trình phản ứng 
H2SO4 + HI  I2 + H2S +

</div>
(37)<div class='page_container' data-page=37>

H2SO4 + HBr  Br2 + SO2 +
H2SO4 + Fe  Fe2(SO4)3 + SO2 +
H2SO4 + Zn  ZnSO4 + SO2 +
H2SO4 + Zn  ZnSO4 + S +
H2SO4 + Zn  ZnSO4 + H2S +

Bài tập 2: Những dụng cụ bằng bạc hoặc đồng dễ chuyển thành màu đen trong 
khơng khí ? Giải thích hiện tượng bằng phương trình phản ứng

H2S + Ag + O2  H2O + Ag2S
H2S + Cu + O2  H2O + CuS

Bài tập 3: Đột Mg cháy rồi đưa vào bình đựng SO2 . Phản ứng sinh ra chất bột P màu 
trắng và chất bột Q màu vàng .P tác dụng H2SO4 loãng sinh ra chất R và nước .Q
không tác dụng với axit loãng nhưng tác dụng với axit H2SO4 đặc sinh ra khí có trong
bình ban đầu .Hãy xác định P,Q.R và viết phương trình phản ứng ,cho biết vai trị các
chất trong phản ứng

Bài tập 4: Đột Mg cháy rồi đưa vào bình đựng SO2 . Phản ứng sinh ra chất bột A màu 
trắng và chất bột B màu vàng .B không tác dụng với axit lỗng nhưng cháy trong

khơng khí sinh ra khí C làm mất màu dung dịch KMnO4 .Hãy xác định A,B,C và viết
phương trình phản ứng ,cho biết vai trị các chất trong phản ứng

Bài tập 5: Nung 81,95g hỗn hợp gồm KCl,KNO3 ,KClO3 (xúc tác thích hợp) đến khi 
khối lượng khơng đổi . Sản phẩm khí sinh ra tác dụng với H2 thu được 14,4g H2O .Chất
rắn sinh ra sau phản ứng hoà tan trong nước rồi cho tác dụng với AgNO3 sinh ra

100,45g AgCl kết tủa . Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng mỗi
chất có trong hỗn hợp ban đầu

Bài tập 7: Đốt cháy hoàn toàn 2,04g hợp chất A thu được 1,08g H2O và 1,344 lit SO2
Xác định công thức phân tử của A

Hấp thụ hoàn toàn lượng SO2 vào 13,95ml dung dịch KOH 28% (d = 1,147g/ml)
Tính nồng độ % của dung dịch tạo thành sau phản ứng

Bài tập 8: Đun nóng hỗn hợp gồm 6,4g S và 15g Zn trong môi trường khơng có khơng 
khí thu được chất rắn A .Cho chất A tác dụng với HCl dư thu được chất khí B

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra
b) Xác định khối lượng các chất trong A
c) Xác định tỷ khối hơi của B đối với O2

Bài tập 9: Hỗn hợp khí A gồm O2 và O3 ,tỷ khối hơi của A đối với hiđrô là 19,2 . Hỗn 
hợp khí B gồm có H2 và CO có tỷ khối hơi đối với Hiđrơ là 3,6

a) Tính % theo thể tích của hỗn hợp A ,B

</div>
(38)<div class='page_container' data-page=38>

32x + 48(1-x) = 38,4  x = 0,6 tương tự cho hỗn hợp B: y = 0,8
2 H2 + O2  2 H2O 3 H2 + O3  3 H2O

2 CO + O2  2 CO2 3 CO + O3  3 CO2

Gọi x là số mol A cần để đốt 5 mol B .Trong x mol A có 0,6xmolO2 và 0,4x mol O3
số mol nguyên tử O ; Tổng số mol nguyên tử O bằng số mol H2 và CO của B

2,4x = 5  x = 2,08  để đôt 1 mol B cần 2,08 : 5

Bài tập 10: Đun nóng hỗn hợp gồm 4,08g S và 2,97g Al trong mơi trường khơng có 
khơng khí thu được chất rắn A .Cho chất A tác dụng với HCl dư thu được chất khí B

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra
b) Xác định khối lượng các chất trong A
c) Xác định tỷ khối hơi của B đối với O2

Bài 35

Tiết:59 : BÀI THỰC HÀNH SỐ 5 : TÍNH CHẤT HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH

Ngày soạn : Ngày giảng :
I- NỘI DUNG DẠY HỌC :

* Một số thao tác thí nghiệm thực hành với dụng cụ,hố chất

* Tiến hành một số Thí nghiệm đơn giản ,quan sát và nhận xét ,giaiû thích một số hiện

tượng xảy ra khi tiến hành thí nghiệm

II-MỤC TIÊU :

Kiến thức : Rèn luyện kỷ năng thao tác ,quan sát ,nhận xét hiện tượng xảy ra

Khắc sâu kiến thức tính chất của hợp chất của lưư huỳnh :tính khử của H2S ,tính oxihố
,khử của SO2 và tính chất háo nước của axit sunfuric đặc

Kĩ năng : Thực hành thao tác một số TN đơn giản ,làm quen với việc sử dụng thiết 
bị ,hố chất ,quy tắc an tồn trong PTN

Làm quen với bài tập thực nghiệm về phân biệt các chất
III- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC :

Thực hành - Nghiên cứu
IV- CHUẨN BỊ :

Máy chiếu , bút dạ , giấy trong (Có thể chuẩn bị trên máy tính )
1-Dụng cụ : Ống nghiệm :5 Kẹp ống nghiệm: 1 cốc thuỷ tinh: 3

Ống nhỏ giọt,kẹp đốt hố chất ,phểu thuỷ tinh , thìa xúc hoá chất ,giá ống
nghiệm ,đèn cồn ,lọ 100ml (mỗi tloại 1 cái /nhóm )

2-Hố chất : Dung dịch HCl, H2SO4 đặc ,FeS , Na2SO3 ,KMnO4 loãng ,Cu ,đường
trắng

</div>
(39)<div class='page_container' data-page=39>



Ổn định tổ chức



Kiểm tra sự chuẩn bị của Hs và PTN : Dụng cụ ,hoá chất theo yêu cầu TN



Nội dung thực hành :

Hoạt động 1: Phân chia các nhóm Hs (1 tổ chia 2 nhóm theo bàn )
Hướng dẫn Hs nội quy thí nghiệm ,quy tắc an tồn

I- Một số thí nghiệm :

Hoạt động 2: Hướng dẫn thí nghiệm

Thí nghiệm 1 : Điều chế và thử tính khử của H2S

Tiến hành : Cho vào ống nghiệm có vài mẫu FeS thêm dung dịch HCl đến ngập .Đốt 
khí thốt ra ở đầu ống vuốt ,đưa ngọn lữa đên dưới bình đựng nước

Quan sát hiện tượng xảy ra – nhận xét ?

Hiện tượng : H2S cháy với ngọn lữa màu xanh nhạt

khí đưa đến dưới bình nước thì có các hạt màu vàng
Thí nghiệm 2 : Điều chế và chứng minh tính chất của SO2

Tiến hành : Cho vào ống nghiệm 2 thìa Na2CO3 thêm tiếp H2SO4 cho đến ngập 
muối ,đun nóng hỗn hợp .Dẫn sản phẩm đi qua dung dịch KMnO4 ,

Dẫn sản phẩm qua ống chứa dung dịch H2S
quan sát hiện tượng xảy ra – nhận xét ?

Hiện tượng :  Màu tím nhạt dần

 Dung dịch vẫn đục có kết tủa màu vàng
Thí nghiệm 3 : Tính chất oxihoá của H2SO4

Tiến hành : Cho vào ống ngiệm 3ml H2SO4 đặc ,thêm vài mẩu phoi Cu đậy nắp ,đun 
nóng hỗn hợp .Dẫn sản phẩm qua ơngd nghiệm có chứa nước và 1 mẩu giấy quỳ
quan sát hiện tượng xảy ra – nhận xét ?

Hiện tượng :  quỳ tím mất màu

Hoạt động 3: Học sinh tiến hành TN theo nhóm ,ghi nhận kết quả 
Hoạt động 4: Hướng dẫn Hs viết kết quả thu hoạch ,tường trình TN

Thí nghiệm Tiến hành Hiện tượng Phương trình

</div>