Iod

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (44.53 KB, 2 trang )

I
2
– Iot
Halogen. Đen tím, có ánh kim, bay hơi. Tan ít trong nước, một lượng vô
cùng bé(so với Cl
2
và Br
2
) bị phân hóa. Tan nhiều trong dung môi hữu cơ (dung
dịch có màu tím hoặc nâu), trong dung dịch nước của iođua kim loại (nhờ sự tạo
phức, nước iot), trong SO
2
lỏng. Chất khử yếu, chất oxi hóa; phản ứng với axit
sunfuric đặc, axit nitric đặc, cường thủy, kim loại, phi kim, dung dịch đihiđro
sunfua. Tạo hợp chất với các halogen khác.
M = 253,808; d = 4,93; t
nc
= 113,5
o
C; t
s
= 184,35
o
C;
K
t
= 0,029
(20)
; 0,22
(80)
.

1. I
2
(r) + H
2
O
€
HI + HIO; pK
c
= 15,59.
I
2
+ HIO = I
2
.HIO (hay I
2
.IOH) (dd).
2. 3I
2
+ 10HNO
3
(loãng) = 6HIO
3
+ 10NO
↑
+ 2H
2
O (đun sôi).
I
2
+ 10HNO

3
(đặc, nóng) = 2HIO
3
+ 10NO
2
↑ + 4H
2
O
3. 3I
2
+ 2HNO
3
(đặc) + 6HCl (đặc) = 6ICl + 2NO
↑
+ 4H
2
O (60 – 80
o
C).
4. I
2
+ 2NaOH (loãng) = NaI + NaIO + H
2
O (0
o
C).
3NaIO (dd) = 2NaI + NaIO
3
(t thường).
5. 3I

2
+ 6NaOH (nóng) = 5NaI + NaIO
3
+ 3H
2
O.
6. 3I
2
+ 4(NH
3
.H
2
O) = I
3
N
↓
+ 3NH
4
I + 4H
2
O.
7. I
2
+ H
2
= 2HI (500
o
C, x.tác Pt).
8. I
2

(huyền phù) + 3F
2
= 2IF
3
(-45
o
C, trg CCl
3
F
lỏng).
I
2
+ 5F
2
= 2IF
5
(t thường).
I
2
(huyền phù) + IF
3
= 3IF ↓ (-40
o
C, trg CCl
3
F
lỏng).
9. I
2
+ E

2
= 2IE (t thường, E = Cl;
45
o
C, E = Br).
I
2
+ 3Cl
2
= I
2
Cl
6
(-78
o
C).
10. I
2
+ 5E
2
+ 6H
2
O (nóng) = 2HIO
3
+ 10HE (E = Cl, Br).
11. 2I
2
+ 9O
3
= I(IO

3
)
3
+ 9O
2
(150 – 200
o
C).
I
2
+ 5O
3
+ H
2
O = 2HIO
3
+ 5O
2
(t thường).
12. 5I
2
+ 2P(đỏ) + 8H
2
O = 2H
3
PO
4
+ 10HI (50 – 60
o
C).

13. I
2
+ 2Na = 2NaI . (trên 100
o
C).
3I
2
+ 2Al = 2AlI
3
(t thường, x.tác
H
2
O).
14. I
2
+ KI (đặc) = K[I(I
2
)] (dd)
15. I
2
+ 2HEO
3
= 2HIO
3
+ E
2
(E = Cl, Br).
I
2
+ 2HEO

4
(đặc) + 4H
2
O = 2H
5
IO
6
+ E
2

16. 7I
2
+ 5Cl
2
O
7
(l) = 7I
2
O
5
+ 5Cl
2
.
17. 2I
2
(huyền phù) + H
2
O + HgO = 2HIO + HgI
2
↓

(0 – 2
o
C).
18. I
2
+ 7KrF
2
= 2IF
7
+ 7Kr (t thường).
I
2
+ 5NaClO + 2NaOH = 5NaCl + 2NaIO
3
+ H
2
O,
I
2
+ 5H
2
O
2
(đặc, nóng) = 2HIO
3
+ 4H
2
O.
19. I
2

(huyền phù) + H
2
S (bão hòa) = 2HI + S
↓
,
I
2
+ SO
2
+ 2H
2
O = 2HI + H
2
SO
4
,
I
2
+ 2Na
2
SO
3
S (dd) = 2NaI + Na
2
S
4
O
6
.
20. I

2
+ H(PH
2
O
2
) + H
2
O = H
2
(PHO
3
) + 2HI.
21. I
2
+ 3F
2
+ 2MF = 2M[IF
4
] (M = Rb, K, Cs).
22. I
2
+ Cl
2
+ 2MCl (đặc) = 2M[ICl
2
] (đun sôi, M = K,
Rb,Cs).
I
2
+ Br

2
+ 2MBr (đặc) = 2M[IBr
2
] (M = K, Cs).
23. 2I
2
+ 3I
2
O
5
+ 10H
2
SO
4
(đặc) = 10(IO
+
)HSO
4
(vàng)
↓
+ 5H
2
O.
24. 3I
2
(l)
€
I
3
+

+ [I(I)
2
]
-
,
I
2
(r)
€
2I
o
(trên 900
0
C).

Iod

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về