§ 13 LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA NITƠ - PHOTPHO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG doc
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (277.39 KB, 7 trang )
§ 13 LUYỆN TẬP
TÍNH CHẤT CỦA NITƠ - PHOTPHO
VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG
I. Mục tiêu bài học
1. Kiến thức
- Củng cố, ôn tập các tính chất của nitơ, phopho và các hợp chất của chúng.
2. Kỹ năng
- Vận dụng kiến thức để làm một số dạng bài tập cơ bản.
II. Phương pháp giảng dạy
- Sử dụng phương pháp đàm thoại.
III. Chuẩn bị
1. Giáo viên
- Nội dung bài luyện tập.
2. Học sinh
- Cần chuẩn bị trước nội dung luyện tập ở nhà.
IV. Tiến trình lên lớp
1. Ổn định lớp
2. Nội dung luyện tập
Hoạt động của giáo viên Nội dung ghi bảng
Hoạt động 1 So sánh tính
chất của nitơ, photpho
Giáo viên yêu cầu học sinh
viết cấu hình, độ âm điện,
cấu tạo phân tử.
- Dựa vào cấu tạo giải thích
tại sao nitơ có độ âm điện
I. Kiến thức cần nắm vững
1. Tính chất của đơn chất nitơ, photpho
Nitơ Photpho
cấu hình
1s
2
2s
2
p
3
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
Độ âm điện
3,04 2,19
cấu tạo N≡N P trắng và P
lớn hơn photpho nhưng hoạt
động hoá học kém hơn
photpho ?
- Điều này ảnh hưởng như
thế nào đến sự tồn tại của
chúng trong tự nhiên ?
- Vì sao photpho trắng độc
hơn photpho đỏ?
- Nitơ và photpho thể hiện
tính khử, tính oxi hoá khi
nào ?
- Điều chế nitơ, photpho ?
Hoạt động 2 Tính chất của
amoniac và muối amoni
Tính tan của amoniac trong
nước ? Giải thích ?
Amoniac có những tính chất
hoá học nào ? Giải thích vì
sao amoniac có tính khử ?
Điều chế ?
Tính chất của muối amoni ?
Sự nhiệt phân muối amoni có
đặc điểm gì ?
Hoạt động 3 làm bài tập 1, 2
và 6 trang 61, 62 SGK.
Hoạt động 4 Axit nitric và
axit photphoric
So sánh tính chất hoá học
của axit nitric và axit
phân tử đỏ
Các mức
oxi hoá
-3, 0, +1,
+2, +3,
+4, +5.
-3, 0, +3, +5
Tính chất
hoá học
Nitơ và photpho đều có
tính oxi hoá và tính khử
2. Amoniac và muối amoni
Amoniac tan rất nhiều trong nước tạo thành dung
dịch có tính bazơ yếu ngoài ra amoniac còn có tính
khử.
3. Axit nitric và axit photphoric.
HNO
3
H
3
PO
4
Tính
axit
Axit
mạnh
Axit trung bình, điện li 3
nấc.
Tính
oxi hoá
Oxi hoá
mạnh
Không thể hiện tính oxi
hoá mạnh.
photphoric ?
Tính oxi hoá mạnh của
HNO
3
thể hiện như thế nào ?
Phương pháp điều chế ?
Hoạt động 4 Làm bài tập
trang 62 SGK.
BAØI TAÄP
Bài 1: Cho biết số oxi hoá của N và P
trong các phân tử và ion sau :
NH
3
, NH
4
+
, NO
2
, NO
3
, NH
4
HCO
3
, P
2
O
3
,
PBr
5
, PO
4
3-
, KH
2
PO
4
, Zn
3
(PO
4
)
2
Bài 2 :
Chọn công thức đúng của magiê
photphua:
a. Mg
3
(PO
4
)
2
b. Mg(PO
3
)
2
c. Mg
3
P
2
d. Mg
2
P
2
O
7
Bài 3:
a) Lập các phương trình phản ứng sau
đây:
NH
3
+ Cl
2
dư N
2
+ ….
NH
3
dư + Cl
2
NH
4
Cl + …
NH
3
+ CH
3
COOH …
(NH
4
)
3
PO
4
o
t
H
3
PO
4
+ …
Zn(NO3)
2
o
t
b) Lập các phương trình hoá học ở dạng
phân tử và ion rút gọn của phản ứng
giữa các chất sau đây: K
3
PO
4
và
Ba(NO
3
)
2
Na
3
PO
4
và CaCl
2
Ca(H
2
PO
4
)
2
và Ca(OH)
2
(NH
4
)
3
PO
4
và Ba(OH)
2
Bài 4 :
Từ H
2
, Cl
2
, N
2
viết phương trình phản
ứng điều chế phân đạm NH
4
Cl .
Bài 1: HS có thể đứng tại chỗ để trả lời
Bài 2 : Câu C
Bài 3 :
a)
- Từng học sinh lên bảng hoàn thành
phương trình phản ứng .
- Chú ý rèn luyện việc cân bằng phản
ứng
2NH
3
+ 3Cl
2
dư N
2
+ 6 HCl
8NH
3
dư + 3Cl
2
6NH
4
Cl + N
2
NH
3
+ CH
3
COOH CH
3
COONH
4
(NH
4
)
3
PO
4
o
t
H
3
PO
4
+ 3NH
3
2Zn(NO
3
)
2
o
t
2ZnO + 4NO
2
+ O
2
b)
K
3
PO
4
+ø Ba(NO
3
)
2
Ba
3
(PO
4
)
2
+ 3KNO
3
Na
3
PO
4
+ CaCl
2
Ca
3
(PO
4
)
2
+ 3Na
3
PO
4
Ca(H
2
PO
4
)
2
+ Ca(OH)
2
Ca(H
2
PO
4
)
2
+ H
2
O
(NH
4
)
3
PO
4
+ Ba(OH)
2
Ba
3
(PO
4
)
2
+NH
3
+H
2
O
Bài 4 : N
2
+ 3H
2
2NH
3
H
2
+ Cl
2
2HCl
NH
3
+ HCl NH
4
Cl
Bài 5 :
Bài 5 : Viết phương trình hoá học thể
hiện các dãy chuyển hoá sau đây:
a)
NO NO
2
HNO
3
N
2
NH
3
NH
4
NO
3
(1)
(2)
(3)
(8)
(7)
(6)
(5)
(4)
(1) 2N
2
+ 3H
2
2NH
3
(2) NH
3
+ HNO
3
NH
4
NO
3
(3) NH
4
NO
3
+NaOHNH
3
+NaNO
3
(4) N
2
+ O
2
0
3000 C
Tia lửa điện
2NO
(5) 2NO + O
2
2NO
2
2H
2
O + 4NO
2
+ O
2
4HNO
3
b)
(6) 4HNO
3
+ Cu Cu(NO
3
)
2
+ 2NO
2
+2H
2
O
(8) HNO
3
+ NH
3
NH
4
NO
3
b) (1) 2P + 3Ca
o
t
Ca
3
P
2
(B)
Photpho B C P
2
O
5
+ Ca,t
0
+HCl
+ O
2
,t
0
(1) (2)
(3)
Bài 6 : Hãy đưa ra các phản ứng hoá
học có sự tham gia của đơn chất photpho,
trong đó số oxi hoá của photpho: a) tăng
b) giảm
Bài 7: Khi cho 3g hỗn hợp Cu và Al tác
dụng với dung dòch HNO
3
đặc , đun nóng
sinh ra 4,48lit khí duy nhất là NO
2
(đktc) .
Xác đònh thành phần % của hỗn hợp ban
đầu ?
Bài 8:: Cho 6g P
2
O
5
vào 25ml dd H
3
PO
4
6%
( D=1,03g/ml) . Tính nồng độ % của H
3
PO
4
trong dung dòch tạo thành ?
Bài 9 : Cần bón bao nhiêu kilogam phân
đạm amoni nitrat chứa 97,5% NH
4
NO
3
cho
10,0 hecta khoai tây, biết rằng 1,00 hecta
khai tây cần 60,0kg nitơ.
(2) Ca
3
P
2
+ 6 HCl 2PH
3
(C)
(3) 4PH
3
+ 5O
2
2P
2
O
5
+ 2H
2
O
Bài 6 :
a) 4
0
P
+ 5O
2
0
t C
dư oxi
2
+5
2
5
P O
b) 2
0
P
+ 3Mg
0
t
-3
3 2
Mg P
Bài 7 : Gọi x, y là số mol của Cu và Al
Cu + 4HNO
3
Cu(NO
3
)
2
+ 2NO
2
+ 2H
2
O
Al + 6HNO
3
Al(NO
3
)
3
+ 3NO
2
+ 3H
2
O
Giải hệ : 64x + 27y = 3
2x + 3y = 0,2 => x , y=> m => %m
Bài 8: P
2
O
5
+ 3H
2
O 2 H
3
PO
4
1 mol 2 mol
(6 :142) mol 2(6:142) mol
M dd = 6 + (25 x 1,03) = 31,75 (g)
Khối lương axit H
3
PO
4
có sẵn trong dd:
(25 x 1,03) x 6% = 1.55 (g)
Khối lương axit H
3
PO
4
do 6 (g) P
2
O
5
tạo ra:
98x2(6:142) = 8,28 (g)
Tổng khối lượng H
3
PO
4
trong dd:
1.55 + 8,28 = 9,83 (g)
Cuối cùng: (9,83 x100) : ( 31,75) = 30,96%
Bài 9:
10 ha khoai cần: 10 x 60 = 600 (kg) nitơ
Trong NH
4
NO
3
cứ 80 (kg) có 28 (kg) N
Cứ 100kg phân đạm có 97,5kg NH
4
NO
3
sẽ
có
28,0x97,5
=34,1(kg)
80
nitơ
Vậy, x 600 (kg) nitơ
600
100x 1760kg
34,1
phân đạm
4/ Dặn dò về nhà:
- Chuẩn bị các nội dung còn lại để tiết sau luyện tập
