Viet Duc Ha Noi HKII Lop 10 Chua de cuong chitiet

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (659.88 KB, 17 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II 
Năm học 2011 – 2012

MÔN HÓA Cơ bản 
B.Bài tập

Bài 1. Viết phản ứng theo sơ đồ:

a. NaCl HClCl2 CuCl2Cu OH

 

CuSO4 K SO2 4 KNO3.

2
b. FeSH S2  S Na S2 ZnSZnSO4
SO2 SO3H SO2 4

c. FeS2SO2H SO2 4 SO2 Na SO2 3SO2
MgSO4 MgCl2 Mg OH

 

MgCl2

d. KMnO4 O2 SO2  S H S2 PbS.
Hướng dẫn:

 

 

 

.

NaCl1 HCl2 Cl2 3 CuCl24 Cu OH 5 CuSO4 6 K SO2 4 7 KNO3
2

 

to

raén đặc

NaCl H SO2 4 Na SO2 4 HCl

1 2 2

   

Cu OH H SO2 4 CuSO4 H O2

5 2

 

2 MnO24HCl MnCl2Cl2  2H O2

 

CuSO4 KOH Cu OH

 

 K SO2 4
2

6 2

 

to

Cl2CuCuCl2

 

K SO2 4Ba NO



3



BaSO4   KNO3
2

7 2

 

CuCl2 NaOH Cu OH

 

  NaCl
2

4 2 2

 

FeS1 H S2  2 S 3 Na S2 4 ZnS5 ZnSO4

SO2 

 

7 SO3

 

8 H SO2 4

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

 

1 FeS2HClFeCl2H S2 

 

5 ZnSH SO2 4loãng ZnSO4 H S2 

 

2 2H S2 SO23S2H O2

 

6 SO2 to SO2

 

3 S2NaNa S2

 

,
o
V O t

SO O 2 5 SO

2 2 3

7 2 2

 

4 Na S2 ZnCl2 ZnS 2NaCl

 

8 SO3H O2  H SO2 4

 

FeS21 SO2 2 H SO2 4 3 SO2 4 Na SO2 3 5 SO2

MgSO4 

 

7 MgCl2 

 

8 Mg OH

 



 

9 MgCl2
2

 

to

FeS2 O2  Fe O2 3 SO2

1 4 11 2 8

 

H SO2 4Mg OH

 

 MgSO4 H O2

6 2

 

2 SO2Br22H O2 2HBrH SO2 4

 

7 MgSO4 BaCl2 BaSO4 MgCl2

 

3 Cu2H SO2 4 CuSO4SO2H O2

 

MgCl2 NaOH Mg OH

 

  NaCl

8 2 2

 

4 SO22NaOH Na SO2 3H O2

   

Mg OH  HCl MgCl2 H O2
2

9 2 2

 

5 Na SO2 32HCl2NaClSO2H O2

 

KMnO4 1 O2 2 SO2 3 S 4 H S2 5 PbS

 

to

KMnO4 K MnO2 4MnO2O2

1 2

 

4 SH2to H S2

 

to

SO2 SO2

 

H S2 Pb NO



3



PbS  HNO3
2

5 2

 

3 SO2H S2  S 2H O2

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

Bài 2. Tìm các chất để hồn thành phản ứng.

   

 

   

 

     

 

   

 

     

,o
rắn
V O t

lỏng

dư

FeS O A B

A O C

C D E

E Cu F A D

A NaOH H D

H HCl A D I

   

  
 
   
  
   
2 5
2 2
2

     

 

   

     

   

 

   

 

KMnO A B C Cl D

B E Cl

E D F H

MnO A C Cl D

Cl F B KClO D

    
 
  
   
   
4 2
2
2
2 2
2
Hướng dẫn:

   

 

   

 

     

 

   

 

     

,o
rắn
V O t

lỏng

dư

FeS O A B

A O C

C D E

E Cu F A D

A NaOH H D

H HCl A D I

   

  
 
   
  
   
2 5
2 2
2

,o
raén
V O t

lỏng

dư

FeS O SO Fe O

SO O SO

SO H O H SO

H SO Cu CuSO SO H O

SO NaOH Na SO H O

Na SO HCl SO H O NaCl

   

  
 
    
  
    
2 5

2 2 2 2 3

2 2 3

3 2 2 4

2 4 4 2 2

2 2 3 2

2 3 2 2

4 11 8 2

2 2
2 2
2 2
2 2

     

 

   

     

   

 

   

 

KMnO A B C Cl D

B E Cl

E D F H

MnO A C Cl D

Cl F B KClO D

    
 
  
   
   

4 2
2
2
2 2
2
ñpnc

KMnO HCl KCl MnCl Cl H O

KCl K Cl

K H O KOH H

MnO HCl MnCl Cl H O

Cl KOH KCl KClO H O

    

 

  

   

4 2 2 2

2 2

2 2 2 2

2 2

2 16 2 2 5 8

2 2

2 2 2

4 2

Bài 3. Cân bằng các PTHH sau phương pháp thăng bằng electron. Xác định vai trò của các chất
trong phản ứng:

a. KMnO4 HClKClMnCl2Cl2H O2
b. MgH SO2 4 MgSO4 S H O2

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

d. FeCO3H SO2 4 Fe SO2



4



SO2CO2H O2
3

K MnO H Cl KCl MnCl Cl H O

  

    

7 1 2 0

4 2 2

Quá trình oxi hóa: Cl Cl e


 

1 0

2 2 5

Quá trình khử: Mn e Mn

 

 

7 2

5 2

Mn Cl Mn Cl

  

  

7 1 2 0

2 10 2 5

KMnO4 HCl KCl MnCl2 Cl2H O2

2 10 2 2 5

6HCl (môi trường tạo muối)

KMnO4  HCl KCl MnCl2 Cl2 H O2

2 16 2 2 5 8 (sau khi thêm 6HCl thì ghi 8H O2 )

Mg H S O Mg SO S H O

 

   

0 6 2 0

2 4 4 2

Quá trình oxi hoùa: Mg Mg e


 

0 2

2 3

Quá trình khử: S e S


 

6 0

6 1

Mg S Mg S

 

  

0 6 2 0

3 3

MgH SO2 4  MgSO4  S H O2

3 3

3H SO2 4(môi trường tạo muối)
Mg H SO2 4  MgSO4  S H O2

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

S O K MnO H O K S O Mn SO H SO

   

    

4 7 6 2

2 4 2 2 4 4 2 4

Quá trình oxi hóa: S S e

 

 

4 6

2 5

Quá trình khử: Mn e Mn

 

 

7 2

5 2

S Mn S Mn

   

  

4 7 6 2

5 2 5 2

SO2 KMnO4 H O2 K SO2 4 MnSO4  H SO2 4

5 2 2 2 2





FeCO H S O Fe SO S O CO H O

   

    

2 6 3 4

3 2 4 4 3 2 2 2

Quá trình oxi hóa: Fe Fe e

 

 

2 3

2 2 2 1

Quá trình khử: S e S

 

 

6 4

2 1

Fe S Fe S

   

  

2 6 3 4

2 2





FeCO3 H SO2 4 Fe SO2 4 SO2 CO2 H O2
3

2 4 2 4

Bài 4. Nhận biết các lọ mất nhãn chứa:

a. dung dòch:HCl H SO K SO NaNO, 2 4, 2 4, 3.

b. dung dòch:Na SO Na SO NaCl NaNO2 3, 2 4, , 3.

c. dung dòch:Na SO NaCl NaBr NaI2 4, , , .

d. Khí:SO H S CO O2, 2 , 2, 2.

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

dung dòch :HCl H SO K SO NaNO, 2 4, 2 4, 3.

Bước 1: Chuẩn bị thuốc thử.

HCl H SO2 4 K SO2 4 NaNO3

Quỳ tím Đỏ quỳ Đỏ quỳ Không đổi mầu Không đổi mầu

 

ddBa OH

2 Khơng hiện tượng

Có kết tủa mầu
trắng

 

Có kết tủa mầu

trắng

 

2 Khơng hiện tượng

 

PTPÖ

H SO Ba OH BaSO H O

K SO Ba OH BaSO KOH

   

2 4 2 4 2

2 4 2 4

2 1

2 2

dung dòch:Na SO Na SO NaCl NaNO2 3, 2 4, , 3.

Na SO2 3 Na SO2 4 NaCl NaNO3

ddHCl Có bọt khí

 

1 Không hiện

tượng Khơng hiện tượng Khơng hiện tượng

 

ddBa OH

Có kết tủa mầu

trắng

 

2 Khơng hiện tượng Khơng hiện tượng

ddAgNO3 Có kết tủa mầu

trắng

 

PTPÖ

Na SO HCl NaCl SO H O

Na SO Ba OH BaSO NaOH

AgNO NaCl AgCl NaNO

    

   

2 3 2 2

2 4 2 4

3 3

2 2 1

2 2

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

dung dòch:Na SO NaCl NaBr NaI2 4, , , .

Na SO2 4 NaCl NaBr NaI

 

ddBa OH

Có kết tủa mầu
trắng

 

Không hiện

tượng Khơng hiện tượng Khơng hiện tượng

ddAgNO3 Có kết tủa mầu

trắng

 

Có kết tủa mầu
vàng

 

Có kết tủa mầu
vàng nâu

 

PTP Ư:

 

Na SO Ba OH BaSO NaOH

AgNO NaCl AgCl NaNO

AgNO NaBr AgBr NaNO

AgNO NaI AgI NaNO

   

2 4 2 4

3 3

2 1

2
3

4
Khí:SO H S CO O2, 2 , 2, 2.

SO2 H S2 CO2 O2

Tàn đóm Khơng hiện tượng Khơng hiện

tượng Khơng hiện tượng

Tàn đóm bùng
cháy
Cánh hoa

hồng Mất màu

Không hiện

tượng Khơng hiện tượng





ddPb NO3 2 Có kết tủa màu

đen

PTPƯ:Pb NO



3



H S2 PbS  HNO3

2 2

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

O2 HCl CO2 H2

Tàn đóm Tàn đóm bùng
cháy

Không hiện

tượng Khơng hiện tượng Khơng hiện tượng

Giấy quỳ ẩm Quỳ hóa đỏ Không hiện tượng Không hiện tượng

 

ddCa OH

2 Vẩn đục Không hiện tượng

 

Ca OH CO2 CaCO3  H O2
2

Bài 5. Cho 5,6 lít khí H S đktc2





lội chậm qua bình đựng 200ml dung dịch NaOH M1 , tính khối
lượng muối sinh ra?

Bài tốn tạo muối trung hịa và muối axit: 
Các PTPƯ:

 

NaOHH S2 NaHSH O2 1

 

NaOHH S2 Na S2  H O2

2 2 2

 Tính số mol của H S2 ;tính số mol NaOH .

 Lập tỉ số NaOH
H S
n
T

n



2
.

 Nếu T 1, em viết

 

1 , số liệu (khối lượng muối) tính theo số mol NaOH.
 Nếu T 2, em viết

 

2 , số liệu (khối lượng muối) tính theo số mol H S2 .
 Nếu 1 T 2:em viết cả

 

1 và

 

2 , và giải toán bằng cách:

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

o Đặt số mol của H S2 tham gia các phản ứng lần lượt là x y mol,

 

, từ các phương trình, dễ

dàng thấy số mol NaOH lần lượt là x y mol,2

 

o Lập hệ H S , ..

NaOH

x y n

x y

x y n

  

 

  


2
2
Vận dụng:

 

,
,

H S

n   mol

5 6

0 25

22 4 ;nNaOH 0 2 1, . 0 2,

 

mol

,
,

NaOH
H S
n
T

n

   

0 2
1

0 25 . Ta viết phương trình pư

 

1 và giải toán theo số liệu của NaOH.
 NaOH  H S2  NaHS  H O2

 

0 2, mol

 

0 2, mol

 

0 2, mol

 

Từ ptpư: Khối lượng muối tạo thành



NaHS



là:mNaHS 0 2 56 11 2,   ,



gam



Bài 6. Hấp thụ hoàn toàn 12,8 gam SO2và 250ml dung dịch NaOH M1 . Tính khối lượng muối thu
được.

Bài tốn tạo muối trung hịa và muối axit: 
Các PTP Ư:

 

SO2NaOH NaHSO3 1

 

SO22NaOH Na SO2 3H O2 2

 Tính số mol của NaOHvà SO2.

 Xét tỉ soá NaOH
SO
n
T

n



2
.

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

 Nếu T 2, em viết

 

2 , số liệu (khối lượng muối) tính theo số mol SO2.
 Nếu 1 T 2:em viết cả

 

1 và

 

2 , và giải toán bằng cách:

o Viết lần lượt các PƯ

 

1 và

 

o Đặt số mol của SO2 tham gia các phản ứng lần lượt là x y mol,

 

, từ các phương trình, dễ

dàng thấy số mol NaOH lần lượt là x y mol,2

 

o Lập hệ SO , ..

NaOH

x y n

x y

x y n

  

 

  


2
2

Vận dụng:

 , ,

 

; NaOH , ,

 

SO

n mol n mol

    

2
12 8

0 2 0 25 1 0 25

 Xét tỉ số ,

NaOH
SO
n

T T

n

    

0 25

1 2

0 2 .

 Caùc PTPÖ:

 

SO2  NaOH  NaHSO3 1

 

x mol  x mol

 

 x mol

 

SO2  2NaOH  Na SO2 3  H O2 2

 

y mol 2y mol

 

 y mol

 

 Từ các phương trình pư

 

1 và

 

2 , ta có: , ,

, ,

x y x

x y y

 

    

 

 

    

 

 

0 2 0 15

2 0 25 0 05

Vậy, khối lượng muối



NaHSO Na SO3, 2 3



thu được là:





, , ,

muoái NaHSO Na SO

m m m      gam

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

Bài 7. Cho 7,8 gam hỗn hợp Mg,Al tác dụng với dung dịch H SO2 4 loãng vừa đủ thu được 8,96 lít

khí (đktc).

a. Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại.
b. Tính thể tích dung dịch H SO2 42M đã dùng.

Chú ý quan trọng , nếu đề bài cho H SO2 4 loãng thì phản ứng chỉ tạo khí H2.
PTPƯ:

 

Mg  H SO2 4 MgSO4  H2 1 Al H SO2 4  Al SO2



4



 H2

 

2 3 3 2

 

x mol  x mol

 

 x mol

 

y mol

 

 3y mol

 

2  y mol

 

,
,
,

x y

x
y

x y

   

  

 

 

 

 

 



24 27 7 8

0 1

3 0 2

0 4

 Thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp là:

% % % , %

Mg
Mg

hh
m
m

m



 100 24 0 1100 30 8

7 8 %mAl 100% % mMg69 2, %.

 Từ các phương trình pư

   

& nH SO  x y ,

 

mol
2 4

1 2 0 4

2 .

Vậy, thể tích của dung dịch H SO M2 42 đã dùng:

Từ: M , ,

 

M

n n

C V lít

V C

   0 40 2

2 .

Bài 8. Cho hỗn hợp Zn và ZnS tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít hỗn hợp khí (đktc).
Cho hỗn hợp này qua dung dịch Pb NO



3 2



dư thu được 23,9 g kết tủa đen. Tính khối lượng mỗi chất
trong hỗn hợp đầu.





,, ,

 

khí đktc

n  6 720 3 mol

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

 

Zn2HClZnCl2H2  1

 

ZnS2HClZnCl2 H S2  2







  

ZnSPb NO3 PbS Zn NO3

2 2 3

 Từ phương trình

 

3 nZnS nPbS 23 9, 0 1,

 

mol

239 (kết tủa màu đen là PbS)

 Từ phương trình

   

& nH S nZnS  ,

 

mol
2

1 2 0 1 , maø

 

, , , ,

H S H khí H

n n n  mol n    mol

2 2 0 3 2 0 3 0 1 0 2

 Từ phương trình

 

nZnnH  ,

 

mol
2

1 0 2

Vậy, khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu là :









, ; , ,

Zn ZnS

m 65 0 2 13  gam m 0 1 97 9 7 gam .

Bài 9. Cho hỗn hợp A gồm Cu và Mg vào dung dịch HCl dư thu được 5,6 lít khí (đtkc) và chất rắn
B không tan. Cho chất rắn B vào dung dịch H SO2 4đặc , nóng dư thu được 2,24 lít khí SO2(đktc).
Tính khối lượng hỗn hợp A ban đầu.

Chú ý quan trọng, Cu đứng trước H2 trong dãy kim loại Bê-kê-tôp, nên không phản ứng được với ddHCl.
Do đó, chất rắn B khơng tan phải là Cu.

Các phương trình pư:

 

Mg HCl MgCl H

Cu H SO CuSO SO H O

  

   

2 2

2 4 4 2 2

2 1

2 2 2

Theo phương trình

 

, ,

 

Mg H

n n mol

   

5 6

1 0 25

22 4

Theo phương trình

 

, ,

 

Cu SO

n n mol

   

2 24

2 0 1

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

Vậy, khối lượng hỗn hợp A ban đầu mA mMgmCu 0 25 24 0 1 64,   ,  12 4,



gam



Bài 10. Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Cu Fe, hịa tan hồn tồn trong dung dịch H SO2 4đặc
nóng, thu được 5,6 lít SO2 sản phẩm khử duy nhất ở đktc. Tính phần trăm theo khối lượng mỗi kim
loại trong hỗn hợp?

 Chú ý quan trọng, nếu hỗn hợp các kim loại tác dụng với H SO2 4 đặc nóng, thì ln thu được khí

sản phẩm khử là SO2. , ,

 

SO

n   mol

5 6

0 25
22 4

 Caùc phương trình pư:

 

Cu2H SO2 4 CuSO4 SO22H O2 1

 

x mol  x mol

 





 

Fe H SO2 4 Fe SO2 4  SO2 H O2
3

2 6 3 6 2

 

y mol  3y mol

 

 Từ các phương trình

   

1 & 2 ,

,
,

x y

x
y

x y

   

  

 

 

 

 

 



64 56 12 0 1

0 1
0 25

 Vậy ,phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp là:

% Cu Cu % , % % Fe % % Cu , %

hh
m

m m m

m

 6 4100 53 3  100  46 7

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

Baøi 11. Cho 5 4, gam kim loại R tan hồn tồn trong H SO2 4đặc nóng, phản ứng hết thu được

 

, l SO2

6 72 sản phẩm khử duy nhất ở đktc. Tìm kim loại R và tính khối lượng muối tạo thành sau
phản ứng?

Phương trình pư của Kim loại R , hóa trị n với H SO2 4đặc nóng:





n

R nH SO2 4  M SO2 4 nSO2 nH O2

2 2 2

Theo pt: 2MR



gam



 n mol

 

Theo đề bài: 5 4,



gam



 0 3,

 

mol

, ,

R

M n

2    9

5 4 0 3

Vậy R là Nhôm.

Bài 12. Cho 10 8,



gam



kim loại M(hóa trị III) tác dụng hết Cl2tạo thành 53 4,



gam



muối. Xác
định kim loại M?

phương trình pư:

2M  3Cl2  2MCl3

Theo pt: 2MM



gam



 2



MM 35 5 3, 



gam



Theo đề bài: 10 8,



gam



 53 4,



gam







, , , ,

, ,

M
M

M M

M
M

M M

 

2 2 35 5 3 53 4 10 8 10 8 35 5 3 

10 8 53 4 MM 27



gam



Vậy M là Nhôm.

n 1 2 3

R

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

Bài 13. Tính khối lượng NaCl và H SO2 4cần dùng để điều chế được 5 6, lít

 

khí HCl đktc





Có 2 khả năng phản ứng xảy ra:

 

oC

NaClH SO2 4 200 NaHSO4HCl 1 hoặc 2NaClH SO2 4 400oC Na SO2 42HCl

 

Theo

 

: , ,

 

NaCl H SO HCl

n n n   mol

2 4

5 6

1 0 25

22 4 mNaCl 0 25 58 5,  , 14 625,



gam







, ,

H SO

m    gam

2 4 0 25 98 24 5 .

Theo

 

2 nNaClnHCl0 25,

 

mol mNaCl 14 625,



gam







, ,

H SO HCl

m  n     gam

2 4

1 1

0 25 98 12 25

2 2 .

Bài 14. Cho các cân bằng sau:

 

) k k k

a N2 3H2 2NH3  H 0 b N) 2

 

k O2

 

k 2NO

 

k  H 0
Cân bằng của phản ứng sẽ chuyển dịch về phía nào khi:

 Tăng nhiệt độ của hệ
 Hạ áp suất của hệ.

 Tăng nồng độ các chất tham gia phản ứng.
 Giảm nồng độ sản phẩm.

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

 Tóm tắt nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier:

STT Yếu tố Thay đổi Cân bằng dịch chuyển

theo chieàu

1 Nồng độ chất A

Tăng Giảm   A

Giảm Tăng  A

2 Nhiệt độ

Tăng Thu nhiệt

Giảm Tỏa nhiệt

3 Áp suất

Tăng Giảm số mol khí của hệ

Giảm Tăng số mol khí của hệ

Vận dụng: a N) 2

 

k 3H2

 

k 2NH3

 

k  H 0
Chú ý:

 Chiều thuận là chiều phản ứng diễn ra từ trái sang phải ; chiều nghịch là chiều ngược lại.
  H 0: phản ứng thu nhiệt ;  H 0: phản ứng tỏa nhiệt.

 Nếu tổng hệ số các khí trước và sau bằng nhau thì việc thay đổi áp suất khơng làm thay đổi chiều
phản ứng .

Đây là pư: 
 Tỏa nhiệt

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

Do đó:

 Tăng nhiệt độ của hệ  Phản ứng diễn ra theo chiều nghịch.
 Hạ áp suất của hệ.  Phản ứng diễn ra theo chiều nghịch.

 Tăng nồng độ các chất tham
gia phản ứng.

 Phản ứng diễn ra theo chiều thuận.

 Giảm nồng độ sản phẩm.  Phản ứng diễn ra theo chiều thuận.

 Thêm chất xúc tác.  Phản ứng diễn ra nhanh hơn.

 

) k k k

b N2 O2 2NO  H 0

Đây là :

Phản ứng thu nhiệt.

Số mol khí của hệ không thay đổi.

 Tăng nhiệt độ của hệ  Phản ứng diễn ra theo chiều thuận.

 Hạ áp suất của hệ.  Không ảnh hưởng đến chiều phản ứng.

 Tăng nồng độ các chất tham
gia phản ứng.

 Phản ứng diễn ra theo chiều thuận.

 Giảm nồng độ sản phẩm.  Phản ứng diễn ra theo chiều thuận.

</div>

Viet Duc Ha Noi HKII Lop 10 Chua de cuong chitiet

 

 

 

 

 

 

<sub> </sub>

 

 

 

 

   

 

 

 

 

 





 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

   

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 





 

   

 

 

   

 

 

     

 

   

 

     