<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>BỘ ĐỀ KIỂM TRA CHƢƠNG NITO – PHOTPHO HĨA HỌC 11 </b>

<b>ĐỀ SỐ 1: </b>

<b>Câu 1: Tìm các tính chất khơng thuộc về khí nitơ? </b>
a) Hóa lỏng ở nhiệt độ rất thấp −1960C)
b) Có khả năng đơng nhanh

c) Tan nhiều trong nước
d) Nặng hơn Oxi

e) Kém bền, dễ bị phân hủy thành nitơ nguyên tử

<b>A. a, c, d </b> <b>B. a,b </b> <b>C. c, d, e </b> <b>D. b, c, e </b>

<b>Câu 2: Khí nitơ tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do: </b>
<b>A. Nitơ có bán kính ngun tử nhỏ. </b>

<b>B. Nguyên tử nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm nitơ </b>

<b>C. Trong phân tử N</b>2, mỗi nguyên tử nitơ còn một cặp electron chưa tham gia liên kết
<b>D. Trong phân tử N</b>2 có liên kết 3 rất bền

<b>Câu 3: Trong những nhận xét dưới đây nhận xét nào là không đúng? </b>
<b>A. Nguyên tử nitơ có 2 lớp electron và lớp ngồi cùng có 3 lớp electron </b>
<b>B. Số hiệu của nguyên tử nitơ bằng 7 </b>

<b>C. 3 electron ở phân lớp 2p của nguyên tử nitơ có thể tạo được 3 liên kết cộng hóa trị với các nguyên </b>
tử khác

<b>D. Cấu hình electron của nguyên tử nitơ là 1s</b>22s22p3 và nitơ là nguyên tố p

<b>Câu 4: Trong những nhận xét dưới đây nhận xét nào là đúng? </b>

<b>A. Nitơ không duy trì sự hơ hấp và nitơ là một khí độc </b>

<b>B. Vì có liên kết 3 nên phân tử nitơ rất bền và ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hóa học </b>
<b>C. Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể hiện tính khử </b>

<b>D. Số Oxi hóa của nitơ trong các hợp chất và ion AlN, N</b>2O4, NH4+, NO3-, NO2-, lần lượt là 3, +4,
-3,+5,+3.

<b>Câu 5: Trong những nhận xét sau đây, nhận xét nào là sai? Trong nhóm nitơ, từ nitơ đến bimut </b>
<b>A. Nguyên tử của các nguyên tố đều có 5 electron ở lớp ngồi cùng </b>

<b>B. Ngun tử của các nguyên tố đều có cùng số lớp electron </b>
<b>C. Bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần </b>

<b>D. Độ âm điện của các nguyên tố giảm dần </b>

<b>Câu 6: Trong những nhận xét sau đây, nhận xét nào là sai? Trong nhóm nitơ, từ nitơ đến bimut </b>
<b>A. Khả năng Oxi hóa giảm dần do độ âm điện giảm dần </b>

<b>B. Tính phi kim tăng dần đồng thời tính kim loại giảm dần </b>

<b>C. Hợp chất khí với hidrơ RH</b>3 có đồ bền nhiệt giảm dần và dung dịch khơng có tính Axit
<b>D. Tính Axit của các oxit giảm dần, đồng thời tính bazơ tăng dần </b>

<b>Câu 7: Oxit tác dụng với NaOH dư đồng thời tạo ra 2 muối; oxit đó là: </b>

A. CO <b>B. NO</b>2 <b>C. CO</b>2 <b>D. Fe</b>3O4

<b>Câu 8: Khí nào có tính gây cười? </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>Câu 9: N</b>2O5 được đều chế bằng cách
<b>A. Cho N</b>2 tác dụng với O2 ở nhiệt độ cao
<b>B. Phóng điện vào khơng khí </b>

<b>C. Cho kim loại hoặc phi kim tác dụng với HNO</b>3 đặc
<b>D. Tách nước từ HNO</b>3

<b>Câu 10: Chất nào tác dụng với N</b>2 ở nhiệt độ thường

<b>A. Mg </b> <b>B. O</b>2 <b>C. Na </b> <b>D. Li </b>

<b>Câu 11: Điểm giống nhau giữa N</b>2 và CO2 là:

<b>A. Đều không tan trong nước </b> <b>B. Đều có tính Oxi hóa và tính khử </b>
<b>C. Đều khơng duy trì sự cháy và sự sống </b> <b>D. Tất cả đều đúng </b>

<b>Câu 12: </b>Dãy nào dưới đây gồm các chất mà nguyên tố nitơ có khả năng vừa thể hiện tính khử vừa thể
hiện tính Oxi hóa khi tham gia phản ứng?

<b>A. NH</b>3, N2O5, N2, NO2 <b>B. N</b>2, NO, N2O, N2O5
<b>C. NH</b>3, NO, HNO3, N2O5 <b>D. NO</b>2, N2, NO, N2O3
<b>Câu 13: Cặp công thức của Litinitrua và nhôm nitrua là: </b>

<b>A. LiN</b>3 và Al3N <b>B. Li</b>3N và AlN <b>C. Li</b>2N3 và Al2N3 <b>D. Li</b>3N2 và Al3N2
<b>Câu 14: Khí nitơ có thể được tạo thành phản ứng hóa học nào sau đây? </b>

<b>A. Đốt cháy NH</b>3 trong Oxi có chất xúc tác platin <b>B. Nhiệt phân NH</b>4NO3

<b>C. Nhiệt phân AgNO</b>3 <b>D. Nhiệt phân NH</b>4NO2

<b>Câu 15: Chọn ra ý không đúng trong các ý sau: </b>
a) Nitơ có độ âm điện lớn hơn photpho

b) Ở điều kiện thường nitơ hoạt động hóa học yếu hơn photpho
c) Photpho đỏ hoạt động hóa học mạnh hơn photpho trắng

d) Photpho có cơng thức hóa trị cao nhất là 5, số oxi hóa cao nhât là +5
e) Photpho chỉ có tính oxi hóa, khơng có tính khử

<b>A. b, e </b> <b>B. c,e </b> <b>C. c. d </b> <b>D. e </b>

<b>Câu 16: </b>Muốn cho cân bằng của phản ứng nhiệt độ tổng hợp amoniac chuyển dịch sang phải cần phải
đồng thời.

<b>A. Tăng áp suất và tăng nhiệt độ </b> <b>C. Tăng áp suất và giảm nhiệt độ </b>
<b>B. Giảm áp suất và giảm nhiệt độ </b> <b>D. Giảm áp suất và tăng nhiệt độ </b>

<b>Câu 17: </b>Phải dùng bao nhiêu lít khí nitơ và bao nhiêu lít khí Hidro để điều chế 17 gam NH3? Biết rằng
hiệu suất chuyển hóa thành amoniac là 25%. Các thể tích khí đo được ở đktc.

<b>A. 44,8 lít N</b>2 và 134,4 lít H2 <b>C. 22,4 lít N</b>2 và 67,2 lít H2
<b>B. 22,4 lít N</b>2 và 134,4 lít H2 <b>D. 44,8 lít N</b>2 và 67,2 lít H2

<b>Câu 18: Thực hiện phản ứng giữa H</b>2 và N2 (tỉ lệ mol 4 : 1), trong bình kín có xúc tác, thu được hỗn hợp
khí có áp suất giảm 9% so với ban đầu (trong cùng điều kiện). Hiệu suất phản ứng là

<b>A. 20%. </b> <b>B. 22,5%. </b> <b>C. 25%. </b> <b>D. 27%. </b>

<b>Câu 19: Điều chế NH</b>3 từ hỗn hợp gồm N2 và H2 (tỉ lệ mol 1: 3). Tỉ khối hỗn hợp trước so với hỗn hợp sau
phản ứng là 0,6. Hiệu suất phản ứng là

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>Câu 20: (A – 10) </b>Hỗn hợp khí X gồm N₂ và H2 có tỉ khối so với He bằng 1,8. Đun nóng X một thời gian
trong bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He bằng 2. Hiệu suất của
phản ứng tổng hợp NH₃ là

<b>A. 25%. </b> <b>B. 50%. </b> <b>C. 36%. </b> <b>D. 40%. </b>

<b>ĐỀ SỐ 2: </b>

<b>Câu 1: Tìm phản ứng viết đúng </b>

<b>A. 4NH</b>3 + 3O2 2N2 + 6H2O <b>B. 4NH</b>3 + 502 4NO + 6H2O

<b>C.</b>2NH3 + 3CuO N2 + 3H2O + 3 Cu <b>D. Tất cả đều đúng </b>
<b>Câu 2: Tìm phát biểu đúng </b>

<b>A. NH</b>3 là chất Oxi hóa mạnh <b>B. NH</b>3 có tính khử mạnh, tính Oxi hóa yếu
<b>C. NH</b>3 là chất khử mạnh <b>D. NH</b>3 có tính Oxi hóa mạnh, tính khử yếu

<b>Câu 3: Chọn phát biểu đúng </b>

<b>A. Các muối amoni đều lưỡng tính </b> <b>B. Các muối amoni đều thăng hoa </b>
<b>C. Urê cũng là muối amoni </b>

<b>D. Phản ứng nhiệt phân NH</b>4NO3 là phản ứng tự oxi hóa, tự khử
<b>Câu 4: (NÂNG CAO) Chọn câu đúng nhất trong các câu sau : </b>

<b>A. Dung dịch NH</b>3 hoà tan Zn(OH)2 do tạo phức [Zn(NH3)4]2+

<b>B. Dung dịch NH</b>3 hoà tan Zn(OH)2 do Zn(OH)2 lưỡng tính
<b>C. Dung dịch muối nitrat có tính oxi hóa </b>

<b>D. Dung dịch muối nitrat kém bền với nhiệt và có tính oxi hóa ở nhiệt độ cao. </b>
<b>Câu 5: Chỉ dùng dung dịch NH</b>3 có thể nhận biết đượcdãy chất nào sau đây?

<b>A. AlCl</b>3, MgCl2, NaCl <b>B. ZnCl</b>2, MgCl2, KCl

<b>C. HCl, H</b>2SO4, Na2SO4 <b>D. CuCl</b>2, Ba(NO3)2, (NH4)2SO4
<b>Câu 6: Trong dung dịch amoniac là một bazơ yếu là do: </b>

<b>A. Amoniac tan nhiều trong nước </b>
<b>B. Phân tử amoniac là phân tử có cực </b>

<b>C. Khi tan trong nước, amoniac kết hợp với nước tạo ra các ion NH</b>4+ và OH

<b>-D. Khi tan trong nước, chỉ một phần nhỏ các phân tử amoniac kết hợp với ion H</b>+ của nước tạo ra các
ion NH4+ và OH

<b>-Câu 7: </b>Amoniac phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây ( các điều kiện coi như có
đủ)

<b>A. HCl, O</b>2, Cl2, CuO, dung dịch AlCl3 <b>B. H</b>2SO4, PbO, FeO, NaOH
<b>C. HCl, KOH, FeCl</b>3, Cl2 <b>D. KOH, HNO</b>3, CuO, CuCl2

<b>Câu 8: (ĐHA10) Cho 0,448 lít khí NH</b>₃ (đktc) đi qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nóng, thu được chất

rắn X (giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn). Phần trăm khối lượng của Cu trong X là

<b>A. 85,88%. </b> <b>B. 14,12%. </b> <b>C. 87,63%. </b> <b>D. 12,37%. </b>

<b>Câu 9: Cho dung dịch NH</b>3 đến dư vào 20ml dung dịch Al2(SO4)3. Lọc lấy chất kết tủa và cho vào 10 ml
dung dịch NaOH 2M thì kết tủa vừa tan hết. Nồng độ mol/l của dung dịch Al2(SO4)3 là:

<b>A. 1M </b> <b>B. 0,5M </b> <b>C. 0,1M </b> <b>D. 1,5M </b>

<b>Câu 10: Có thể phân biệt muối amoni với các muối khác bằng cách cho nó tác dùng với dung dịch kiềm, </b>







0

,<i>t</i>

<i>xt</i>





<i>t</i>0





0

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

vì khí đó:

<b>A. Thốt ra một chất khí màu lục nhạc </b>

<b>B. Thốt ra một chất khí khơng màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm </b>
<b>C. Thốt ra một chất khí màu nâu đỏ, làm xanh giấy quỳ tím ẩm </b>

<b>D. Thốt ra chất khí khơng màu, khơng mùi </b>

<b>Câu 11: </b>Chỉ được dùng một kim loại, có thể phân biệt các dung dịch muối sau đây : NH4NO3,
(NH4)2SO4, K2SO4. Kim loại đó là:

<b>A. Cu </b> <b>B. Ba </b> <b>C. Al </b> <b>D. Na. </b>

<b>Câu 12: Tìm phát biểu chƣa đúng </b>

<b>A. Các muối amoni đều dễ tan trong nước </b>

<b>B. Các muối amoni khi tan đều điện li hoàn toàn thành ion </b>

<b>C. Các muối amoni khi đun nóng đều bị phân hủy thành amoniac và axit </b>
<b>D. Có thể dùng muối amoni để đều chế NH</b>3 trong phịng thí nghiệm

<b>Câu 13: Trong những nhận xét dưới đây về muối amoni, nhận xét nào là đúng? </b>
<b>A. Muối amoni là tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni và anion hidroxit </b>

<b>B. Tất cả các muối amoni đều dễ tan trong nước, khi tan điện li hịa tồn thành cation amoni và anion </b>
gốc axit.

<b>C. Dung dịch muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm đặc, nóng cho thốt ra chất khí làm quỳ tím </b>
hóa đỏ

<b>D. Khi nhiệt phân muối amoni ln ln có khí amoniac thốt ra </b>
<b>Câu 14: Nhận xét nào sau đây là sai? </b>

<b>A. Tất cả muối amoni dều dễ tan trong nước </b>

<b>B. Trong nước, muối amoni điện li hồn tồn cho ion NH</b>4+ khơng màu và chỉ tạo ra môi trường Axit
<b>C. Muối amoni kém bền với nhiệt </b>

<b>D. Muối amoni phản ứng với dung dịch kiềm đặc, nóng giải phóng khí amoniac </b>
<b>Câu 15: Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây? </b>

<b>A. (NH</b>4)3PO4 <b>B. NH</b>4HCO3 <b>C. CaCO</b>3 <b>D. NaCl </b>

<b>Câu 16: (B – 09) Phân bón nào sau đây làm tăng độ chua của đất? </b>

<b>A. KCl. </b> <b>B. NH</b>₄NO₃. <b>C. NaNO</b>₃. <b>D. K</b>₂CO₃.

<b>Câu 17: </b>Một nhóm học sinh chưa thực hiện thí nghiệm sau: Nhỏ từ từ dung dịch NH3 cho đến dư vào
ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4. Hiện tượng quan sát đầy đủ và đúng nhất là:

<b>A. Có kết tủa màu xanh lam tạo thành </b>
<b>B. Có dung dịch màu xanh thẩm tạo thành </b>

<b>C. Lúc đầu có kết tủa màu xanh lam, sau đó kết tủa tan dần tạo thành dd màu xanh thẩm. </b>
<b>D. Có kết tủa màu xanh lam tạo thành, có khí màu nâu đỏ thoát ra </b>

<b>Câu 18: Đốt cháy hổn hợp gồm 6,72 lít khí Oxi và 7 lít khí amoniac ( đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp </b>
suất). Sau phản ứng thu được nhóm các chất là:

<b>A. Khí nitơ và nước </b> <b>B. Khí Oxi, khí nitơ và nước </b>

<b>C. Khí amoniac, khí nitơ và nước </b> <b>D. Khí nitơ oxit và nước </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

các dung dịch trên?

<b>A. Dung dịch H</b>2SO4 loãng <b>B. Dung dịch HCl loãng </b>

<b>C. Dung dịch MgCl</b>2 <b>D. Dung dịch AlCl</b>3

<b>Câu 110: Có 4 dung dịch muối riêng biệt; CuCl</b>₂, ZnCl₂, FeCl₃, AlCl₃. Nếu thêm dung dịch KOH dư, rồi
thêm tiếp dung dịch NH₃ dư vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là

<b>A. 1. </b> <b>B. 3. </b> <b>C. 2. </b> <b>D. 4. </b>

<b>ĐỀ SỐ 3: </b>

<b>Câu 1: Cho 2 phản ứng </b>

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (1)

Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (2)
Tìm phát biểu đúng

<b>A. H</b>+ ở phản ứng (2) có tính oxi hóa mjanh hơn H+ ở phản ứng (1)
<b>B. H</b>+ là chất oxi hóa ở phản ứng 1, NO3- là chất oxi hóa ở phản ứng (2)
<b>C. Trong 2 phản ứng (1) và (2), Axit vừa là chất oxi hóa vừa là mơi trường </b>

<b>D. Trong phản ứng (1) Fe thể hiện tính khử yếu, trong phản ứng (2) Fe thể hiện tính khử mạnh </b>
<b>Câu 2: Phương pháp chủ yếu sản xuất N</b>2 trong công nghiệp

<b>A. Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng </b> <b>B. Nhiệt phân muối NH</b>4NO3

<b>C. Phân hủy Protein </b> <b>D. Tất cả đều đúng </b>

<b>Câu 3: Tìm phản ứng viết đúng </b>

<b>A. 5Cu + 12HNO</b>3 đặc 5Cu(NO3)2 + N2 + 6H2O

<b>B. Mg + 4HNO</b>3 loãng Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
<b>C. 8Al + 30HNO</b>3 loãng 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
<b>D. Tất cả đều đúng </b>

<b>Câu 4: Kim loại bị thụ động trong HNO</b>3 đặc nguội là

<b>A. Al, Fe </b> <b>B. Ag, Fe </b> <b>C. Pb, Ag </b> <b>D. Pt, Au </b>

<b>Câu 5: </b>Cho hổn hợp C và S vào dung dịch HNO3 đặc thu được hổn hợp khí X và dung dịch Y. Thành
phần của X là

<b>A. SO</b>2 và NO2 <b>B. CO</b>2 và SO2 <b>C. SO</b>2 và CO2 <b>D. CO</b>2 và NO2
<b>Câu 6: Ứng dụng nào không phải của HNO</b>3?

<b>A. Sản xuất phân bón </b> <b>B. Sản xuất thuốc nổ </b>

<b>C. Sản xuất khí NO</b>2 và N2H4 <b>D. Sản xuất thuốc nhuộm </b>
<b>Câu 7: phát biểu nào sau đây đúng: </b>

<b>A. Dung dịch HNO</b>3 làm xanh quỳ tím và làm phenolphtalein hóa hồng.

<b>B. Axit nitric được dùng để sản xuất phân đạm, thuốc nổ (TNT), thuốc nhuộm, dược phẩm. </b>
<b>C. Trong công nghiệp, để sản xuất HNO</b>3 người ta đun hỗn hợp NaNO3 (KNO3) với H2SO4 đặc
<b>D. điều chế HNO</b>3 trong phịng thí nghiệm người ta dùng khí amoniac (NH3)

<b>Câu 8: phát biểu nào sau đây không đúng: </b>

<b>A. muối nitrat được sử dụng chủ yếu để làm phân đạm ( NH</b>4NO3, NaNO3...) trong nông nghiệp
<b>B. nhiều chất hữu cơ bị phá hủy hoặc bốc cháy khi tiếp xúc với HNO</b>3 đặc

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<b>D. axit nitrit đặc khi tác dụng với C, S, P nó khử các phi kim đến mức oxi hóa cao nhất. </b>

<b>Câu 9: </b>Axit nitric tinh khiết là chất lỏng không màu nhưng lọ Axit nitric đặc trong phịng thí nghiệm có
màu nâu vàng hoặc nâu là do.

<b>A. HNO</b>3 oxi hóa bụi bẩn trong khơng khí tạo hợp chất có màu
<b>B. HNO</b>3 tự oxi hóa thành hợp chất có màu

<b>C. HNO</b>3 bị phân hủy 1 ít tạo NO2 tan lại trong HNO3 lỏng
<b>D. HNO</b>3 hút nước mạnh tạo dung dịch có màu.

<b>Câu 10: Hợp chất nào của nitơ không được tạo ra khi cho HNO</b>3 tác dụng với kim loại:

<b>A. NO </b> <b>B. NH</b>4NO3 <b>C. NO</b>2 <b>D. N</b>2O5

<b>Câu 11: Nhóm các kim loại đều không phản ứng được với HNO</b>3:

<b>A. Al, Fe </b> <b>B. Au, Pt </b> <b>C. Al, Au </b> <b>D. Fe, Pt </b>

<b>Câu 12: (CĐ11) Các kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCl nhưng không tác dụng với dung dịch </b>
HNO3 đặc, nguội

<b>A. Fe, Al, Cr </b> <b>B. Cu, Fe, Al </b> <b>C. Fe, Mg, Al </b> <b>D. Cu, Pb, Ag </b>

<b>Câu 13: (ĐHA13</b>) Chất nào sau đây không tạo kết tủa khi cho vào dung dịch AgNO3:

<b>A. HCl </b> <b>B. HNO</b>3 <b>C. KBr </b> <b>D. K</b>3PO4

<b>Câu 14: (B – 07) Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO</b>₃ từ
<b>A. NaNO</b>₂ và H2SO4 đặc. <b>B. NaNO</b>3 và H2SO4 đặc.

<b>C. NH</b>₃ và O2. <b>D. NaNO</b>3 và HCl đặc.

<b>Câu 15: </b>(ĐH<b>A07</b>) Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng

giữa Cu với dung dịch HNO₃ đặc, nóng là:

<b>A. 10. </b> <b>B. 11. </b> <b>C. 8. </b> <b>D. 9 </b>

<b>Câu 16: </b>Cho cacbon tác dụng với một lượng HNO3 đặc, nóng vừa đủ. Sản phẩm là hỗn hợp khí CO2 và
NO2. Hỗn hợp khí thu được có tỉ lệ về thể tích VCO2 : VNO2 là

<b>A. 1 : 1 </b> <b>B. 1 : 3 </b> <b>C. 1 : 4 </b> <b>D. 1 : 2 </b>

<b>Câu 17: Cho 26g Zn tác dụng vừa dủ với dd HNO</b>3 thu được 8,96 lít hỗn hợp khí NO và NO2 (đktc). Số
mol HNO3 có trong dd là:

<b>A. 0,4 mol </b> B. 0,8mol <b>C. 1,2mol </b> <b>D. 0,6mol </b>

<b>Câu 18: </b>Hịa tan hồn tồn m g bột Al vào dung dịch HNO3 dư thu được 8,96 lit (đktc) hỗn hợp X gồm
NO và N2O có tỉ lệ mol là 1: 3. m có giá trị là:

<b>A. 24,3g </b> <b>B. 42,3g </b> <b>C. 25,3g </b> <b>D. 25,7g </b>

<b>Câu 19: (CĐ08)Cho dãy các chất: FeO, Fe(OH)</b>₂, FeSO₄, Fe₃O₄, Fe₂(SO₄)₃, Fe₂O₃. Số chất trong dãy bị
oxi hóa khi tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng là:

<b>A. 6. </b> <b>B. 3. </b> <b>C. 5. </b> <b>D. 4 </b>

<b>Câu 20: Chia m gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Cu, Fe thành hai phần bằng nhau. </b>

 Phần 1: tác dụng hoàn toàn với HNO3 đặc nguội thu được 0,672 lít khí.

 Phần 2: tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu được 0,448 lít khí
Giá trị của m là (biết các thể tích khí được đo ở đktc)

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<b>ĐỀ SỐ 4: </b>

<b>Câu 1: sản phẩm của phản ứng nhiệt phân Cu(NO</b>3)2:

<b>A. CuO, NO và O</b>2 <b>B. Cu(NO</b>2)2 và O2

<b>C. Cu(NO</b>3)2, NO2 và O2 <b>D. CuO, NO</b>2 và O2
<b>Câu 2: Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân KNO</b>3 :

<b>A. K</b>2O, NO2 và O2 <b>B. K, NO</b>2, O2

<b>C. KNO</b>2, NO2 và O2 <b>D. KNO</b>2 và O2

<b>Câu 3: (CĐ10)Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO</b>3 là:

<b>A. Ag</b>2O, NO2, O2 <b>B. Ag, NO, O</b>2 <b>C. Ag</b>2O, NO, O2 <b>D. Ag, NO</b>2, O2

<b>Câu 4: Khi nhiệt phân, dãy muối nitrat nào đều cho sản phẩm là oxit kim loại, khí nitơ dioxit và khi oxi? </b>
<b>A. Cu(NO</b>3)2, Fe(NO3)2, Pb(NO3)2 <b>B. Cu(NO</b>3)2, LiNO3, KNO3

<b>C. Hg(NO</b>3)2, AgNO3, KNO3 <b>D. Zn(NO</b>3)2, KNO3, Pb(NO3)2
<b>Câu 5: Cho kim loại Cu tác dụng với HNO</b>3 đặc hiện tượng quan sát được là :

<b>A. Khí màu nâu bay lên, dung dịch chuyển màu xanh </b>

<b>B. Khí khơng màu bay lên, dung dịch chuyển màu xanh </b>
<b>C. Khí khơng màu bay lên, dung dịch có màu nâu </b>

<b>D. Khí thốt ra khơng màu hố nâu trong khơng khí, dung dịch chuyển sang màu xanh </b>

<b>Câu 6: trong những nhận xét dưới đây về muối nitrat của kim loại, nhận xét nào là không đúng? </b>
<b>A. tất cả các muối nitrat đều dễ tan trong nước </b>

<b>B. các muối nitrat là chất điện li mạnh, khi tan trong nước phân li ra cation kim loại và anion nitrat. </b>
<b>C. các muối nitrat đều dễ bị phân hủy bởi nhiệt </b>

<b>D. các muối nitrat chỉ được sử dụng làm phân bón hóa học trong nơng nghiệp </b>

<b>Câu 7: Trong những nhận xét dưới đây về muối nitrat của kim loại, nhận xét nào là không đúng? </b>
<b>A. Tất cả các muối nitrat đều dễ tan trong nước </b>

<b>B. Các muối nitrat đều là chất điện li mạnh, khi tan trong nước phân li ra cation kim loại và anion </b>
nitrat.

<b>C. Các muối nitrat đều dễ bị phân hủy bởi nhiệt </b>

<b>D. Các muối nitrat chỉ được sử dụng làm phân bón hóa học trong nơng nghiệp. </b>

<b>Câu 8: (CĐ10)Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NH</b>4NO3 với dung dịch (NH4)2SO4 là:

<b>A. Cu và dd HCl </b> <b>B. Đồng(II) oxit và dd HCl </b>

<b>C. đồng(II) oxit và dd NaOH </b> <b>D. dd NaOH và dd HCl </b>

<b>Câu 9: </b>(ĐH<b>B07</b>): Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng và NaNO3, vai trò của NaNO3

trong phản ứng là:

<b>A. chất xúc tác. </b> <b>B. chất oxi hố. </b> <b>C. mơi trường. </b> <b>D. chất khử. </b>

<b>Câu 10: (A – 08) Cho Cu và dung dịch H</b>₂SO₄ loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học),
thấy thốt ra khí khơng màu hóa nâu trong khơng khí. Mặt khác, khi X tác dụng với dung dịch NaOH thì có
khí mùi khai thốt ra. Chất X là

<b>A. amophot. </b> <b>B. ure. </b> <b>C. natri nitrat. </b> <b>D. amoni nitrat. </b>

<b>Câu 11: Cho phản ứng nhiệt phân : 4M(NO</b>3)x 2M2Ox + 4xNO2 + xO2. M làkim loại nào sau đây

<b>A. Ca </b> <b>B. Mg </b> <b>C. K </b> <b>D. Ag </b>





0

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

<b>Câu 12: Chọn nguyên liệu thích hợp để điều chế phân đạm amoninitrat: </b>

<b>A. (NH</b>4)2CO3, HNO3 <b>B. N</b>2, Fe, HCl, KMnO4, H2O
<b>C. Khơng khí, than cốc, nước </b> <b>D. Tất cả đều đúng </b>

<b>Câu 13: (CĐ08)Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO</b>₃ và Cu(NO3)2, thu được hỗn hợp
khí X (tỉ khối của X so với khí hiđro bằng 18,8). Khối lượng Cu(NO₃)₂ trong hỗn hợp ban đầu là

<b>A. 8,60 gam. </b> <b>B. 20,50 gam. </b> <b>C. 11,28 gam. </b> <b>D. 9,40 gam. </b>

<b>Câu 14: (ĐHA13</b>): Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO3 và Cu(NO₃)₂. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn
toàn, thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại. Hai muối trong X và hai kim

loại trong Y lần lượt là:

<b>A. Cu(NO</b>3)2; AgNO3 và Cu;Ag. <b>B. Cu(NO</b>3)2; Fe(NO3)2 và Cu;Fe
<b>C. Fe(NO</b>3)2 ; Fe(NO3)3 và Cu; Ag <b>D. Cu(NO</b>3)2; Fe(NO3)2 và Cu;Ag

<b>Câu 15: </b>(CĐ08) Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO₃)₂ và AgNO3. Sau khi các phản
ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là:

<b>A. Al, Cu, Ag. </b> <b>B. Al, Fe, Cu. </b> <b>C. Fe, Cu, Ag. </b> <b>D. Al, Fe, Ag </b>

<b>Câu 16: (ĐHA09</b>) Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO3 đến khi các phản ứng xảy ra hoàn
toàn, thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại. Hai muối trong X là

<b>A. Fe(NO</b>3)3 và Zn(NO3)2. <b>B. Zn(NO</b>3)2 và Fe(NO3)2.
<b>C. AgNO</b>3 và Zn(NO3)2. <b>D. Fe(NO</b>3)2 và AgNO3

<b>Câu 17: </b>Khi cho oxit của một kim loại hóa trị n tác dụng với dung dịch HNO3 dư thì tạo thành 34,0 g
muối nitrat và 3,6 g nước (khơng có sản phẩm khác). Hỏi đó là oxit của kim loại nào :

<b>A. Cu </b> <b>B. Ba </b> <b>C. Al </b> <b>D. Na. </b>

<b>Câu 18: Hòa tan 12,8 gam bột Cu trong 200 ml dung dịch hỗn hợp KNO</b>3 0,5M và H2SO4 1M. Thể tích khí
NO (sản phẩm khử duy nhất) thốt ra ở đktc là

<b>A. 2,24 lít. </b> <b>B. 2,99 lít. </b> <b>C. 4,48 lít. </b> <b>D. 11,2 lít. </b>

<b>Câu 19: Cho 9,6 g Cu vào 200 ml dung dịch KNO</b>3 1M. Thêm tiếp 100 ml dung dịch H2SO4 2,5M vào
hổn hợp trên. Khuấy đều để phản ứng xảy ra hồn tồn thấy có khí bay ra. Số mol khí sinh ra là

<b>A. 0,05 mol </b> <b>B. 0,1 mol </b> <b>C. 0,15 mol </b> <b>D. 0,2 mol </b>

<b>Câu 20: </b>Cho 2,4g Mg tác dụng với dd HNO3 dư. Sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn thu được 0,896lít
NO (đktc) và dd X. Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dd X là:

A. 14,80g <b>B. 15,60g </b> <b>C. 13,92g </b> <b>D. đáp án khác. </b>

<b>ĐỀ SỐ 5: </b>

<b>Câu 1: Trong các công thức sau đây, chọn công thức đúng của magie photphua </b>
<b>A. Mg</b>3(PO4)2 <b>B. Mg(PO</b>3)2 <b>C. Mg</b>3P2 <b>D. Mg</b>2P2O7
<b>Câu 2: Dung dịch axit photphoric có chứa các ion ( khơng kể H</b>+ và OH- của nước)

<b>A. H</b>+, PO43− <b>B. H</b>+, H2PO4-, PO43−
<b>C. H</b>+, HPO42−, PO43− <b>D. H</b>+, H2PO4-, HPO42−, PO43−
<b>Câu 3: Tìm các tính chất của photpho trắng trong các tính chất sau đây </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

c) Tự bốc cháy trong khơng khí
d) Có cấu trúc mạng tinh thể phân tử
e) Rất độc, gây bỏng nặng khi rơi vào da
f) Bền trong không khí ở nhiệt độ thường
g) Phát quang màu lục nhạc trong bóng tối

<b>A. a, b, c, f, g </b> <b>B. b, c, d, g </b> <b>C. a, c, e, g </b> <b>D. b,c, d, e, g </b>

<b>Câu 4: </b>Tổng hệ số của các chất trong phản ứng điều chế P từ quặng photphorit, cát và than cốc trong lò
điện là:

<b>A. 12 </b> <b>B. 17 </b> <b>C. 19 D. 22 </b>

<b>Câu 5: Axit photphoric và Axit nitric cùng có phản ứng với nhóm các chất nào sau đây? </b>

<b>A. MgO, KOH, CuSO</b>4, NH3 <b>B. NaCl, KOH, Na</b>2CO3, NH3

<b>C. CuCl</b>2, KOH, Na2CO3, NH3 <b>D. KOH, K</b>2O, NH3, Na2CO3

<b>Câu 6: </b>Chỉ thêm một thuốc thử để phân biệt các dung dịch chứa trong lọ riêng đã mất nhãn: Na3PO4,
H3PO4, (NH4)3PO4

<b>A. NaOH </b> <b>B. Na</b>2CO3 <b>C. H</b>2SO4 <b>D. Ba(OH)</b>2

<b>Câu 7: Muối nào tan trong nước </b>

<b>A. Ca</b>3(PO4)2 <b>B. CaHPO</b>4 <b>C. Ca(H</b>2PO4)2 <b>D. AlPO</b>4
<b>Câu 8: Tính chất nào sau đây khơng thuộc Axit photphoric? </b>

<b>A. Ở điều kiện thường Axit photphoric là chất lỏng, trong suốt, không màu </b>
<b>B. Axit photphoric tan trong nươc theo bất kì tỉ lệ nào </b>

<b>C. Axit photphoric là Axit trung bình, phân li theo 3 nấc </b>
<b>D. Không thể nhận biết H</b>3PO4 bằng dung dịch AgNO3
<b>Câu 9: Cho P tác dụng với Ca, sản phẩm thu được là: </b>

<b>A. Ca</b>3P2 <b>B. Ca</b>2P3 <b>C. Ca</b>3(PO4)2 <b>D. CaP</b>2

<b>Câu 10: Thuỷ phân hoàn toàn 8,25 gam một photpho trihalogenua thu được dung dịch X. Để trung hoà X </b>
cần 100 ml dung dịch NaOH 3M. Công thức của photpho trihalogenua là

<b>A. PF</b>3. <b>B. PCl</b>3. <b>C. PBr</b>3. <b>D. PI</b>3.

<b>Câu 11: Cho 0,1 mol P</b>₂O₅ vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH. Dung dịch thu được có các chất:
<b>A. H</b>₃PO₄, KH₂PO₄. <b>B. K</b>₃PO₄, KOH. <b>C. K</b>₃PO₄, K₂HPO₄. <b>D. K</b>₂HPO₄, KH₂PO₄.

<b>Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 g photpho trong Oxi lấy dư. Cho sản phẩm tạo thành tác dụng với 15 ml </b>
dung dịch NaOH 2M. Sau phản ứng, trong dung dịch thu được các muối

<b>A. NaH</b>2PO4 và Na2HPO4 <b>B. NaH</b>2PO4 và Na3PO4
<b>C. Na</b>2HPO4 và Na3PO4 <b>D. Na</b>3PO4

<b>Câu 13: </b>Cho 44 g dung dịch NaOH 10% tác dụng với 10g dung dịch Axit photphoric 39,2%. Muối nào
sau đây thu được sau phản ứng?

<b>A. Na</b>2HPO4 <b>B. NaH</b>2PO4

<b>C. Na</b>2HPO4 và NaH2PO4 <b>D. Na</b>3PO4 và Na2HPO4

<b>Câu 14: </b>Hòa tan 142 gam P2O5 vào 500 gam dung dịch H3PO4 24,5%. Nồng độ % của H3PO4 trong dung
dịch thu được là

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

<b>Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho bằng oxi dư rồi cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với </b>
m gam dung dịch NaOH 32%, thu được muối Na2HPO4. Giá trị của m là

<b>A. 25. </b> <b>B. 50. </b> <b>C. 75. </b> <b>D. 100. </b>

<b>Câu 16: </b>Trộn lẫn dung dịch NaOH 1M với 50 ml dung dịch H3PO4 1M thu được muối trung hịa. Thể
tích dung dịch NaOH đã dùng là:

<b>A. 0,12 l </b> <b>B. 0,14 l </b> <b>C. 0,18 l </b> <b>D. 0,05 l </b>

<b>Câu 17: Cho 14,2 g P</b>2O5 và 5,4 g H2O vào 50g dung dịch NaOH 32%. Nồng độ phần trăm của dung dịch
sau phản ứng là:

<b>A. 40,8% </b> <b>B. 20% </b> <b>C. 14,2% </b> <b>D. Số khác </b>

<b>Câu 18: Cho 14,2 gam P</b>2O5 vào 200 gam dung dịch NaOH 8% thu được dung dịch A. Muối thu được và
nồng độ % tương ứng là

<b>A. NaH</b>2PO4 11,2%. <b>B. Na</b>3PO4 và 7,66%.

<b>C. Na</b>2HPO4 và 13,26%. <b>D. Na</b>2HPO4 và NaH2PO4 đều 7,66%.

<b>Câu 19: </b>Cho 150 ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M. Sau phản ứng,
trong dung dịch chứa các muối

<b>A. KH</b>2PO4 và K2HPO4. <b>B. KH</b>2PO4 và K3PO4.
<b>C. K</b>2HPO4 và K3PO4. <b>D. KH</b>2PO4, K2HPO4 và K3PO4

<b>Câu 20: Cho 44 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H</b>3PO4. Sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn, đem
cơ cạn dung dịch. Khối lượng từng muối khan thu được là

<b>A. 50 gam Na</b>3PO4. <b>B. 49,2 gam NaH</b>2PO4 và 14,2 gam Na3PO4.
<b>C. 15 gam NaH</b>2PO4. <b>D. 14,2 gam Na</b>2HPO4 và 49,2 gam Na3PO4.

<b>Câu 21: </b>Cho 14,2 gam P2O5 vào 100 ml dung dịch chứa NaOH 1M và KOH 2M, thu được dung dịch X.
Các anion có mặt trong dung dịch X là

<b>A. PO</b>43- và OH-. <b>B. H</b>2PO4- và HPO42− <b>C. HPO</b>42- và PO43-. <b>D. H</b>2PO4- và PO43-.
<b>Câu 22: Cho 39,2 gam H</b>3PO4 vào dung dịch chứa 44 gam NaOH. Số mol muối tạo thành là:

<b>A. 0,1; 0,3 </b> <b>B. 0,2; 0,3 </b> <b>C. 0,1; 0,2 </b> <b>D. đáp án khác. </b>

<b>Câu 23: Hòa tan 14,88 g Na</b>2O vào nước được dung dịch A. Cho 14,2 g P2O5 vào dung dịch A thu được

dung dịch B. Cô cạn cẩn thận dung dịch B thu được bao nhiêu gam chất rắn

<b>A. 78,72 g </b> <b>B. 30,16 g </b> <b>C. 24g </b> <b>D. 31,06 g </b>

<b>Câu 24: </b> Cần bao nhiêu mol NaOH để chuyển hóa hồn tồn 28,4g P2O5 thành muối natrri
monohidrophotphat?

<b>A. 0,4 mol </b> <b>B. 0,8 mol </b> <b>C. 0,2 mol </b> <b>D. 0,6 mol </b>

<b>Câu 25: Cho 1,32 gam (NH</b>4)2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu được một sản phẩm
khí. Hấp thụ hồn tồn lượng khí trên vào dung dịch chứa 3,92 gam H3PO4. Muối thu được là

<b>A. NH</b>4H2PO4. <b>B. (NH</b>4)2HPO4.

<b>C. (NH</b>4)3PO4. <b>D. NH</b>4H2PO4 và (NH4)2HPO4.

<b>ĐỀ SỐ 6: </b>

<b>Câu 00: Thành phần của phân amophot gồm </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

<b>Câu 1: Nguồn chứa nhiều photpho trong tự nhiên là: </b>

<b> A. Quặng apatit </b> <b>B. Quặng xiđenrit </b>

<b> C. Cơ thể người và động vật </b> <b>D. Protein thực vật </b>
<b>Câu 2: (CĐ – 09) Phân bón nitrophotka (NPK) là hỗn hợp của </b>

<b> A. (NH</b>₄)₂HPO₄ và KNO3. <b>B. NH</b>4H2PO4 và KNO3.
<b> C. (NH</b>₄)₃PO₄ và KNO3. <b>D. (NH</b>4)2HPO4 và NaNO3.

<b>Câu 3: Chọn câu đúng trong các câu sau: Phân supe photphat kép: </b>

<b> A. được điều chế qua 2 giai đoạn. </b> <b>B. gồm 2 chất là Ca(H</b>2PO4)2 và CaSO4.
<b> C. khó tan trong dung dịch đất. </b> <b>D. cả 3 câu trên. </b>

<b>Câu 4: (B – 08) Thành phần chính của quặng photphorit là </b>

<b> A. Ca(H</b>₂PO₄)₂. <b>B. Ca</b>₃(PO₄)₂. <b>C. NH</b>₄H₂PO₄. <b>D. CaHPO</b>₄.
<b>Câu 5: Chọn công thức đúng của apatit </b>

<b> A. Ca</b>3(PO4)2 <b>B. Ca(PO</b>3)2 <b>C. 3Ca</b>3(PO4)2.CaF2 <b>D. CaP</b>2O7
<b>Câu 6: Phân đạm cung cấp cho cây: </b>

<b> A. N</b>2 <b>B. NH</b>4NO3 <b>C. NH</b>3 <b>D. N dạng NH</b>4+, NO3

<b>-Câu 6: Độ dinh dưỡng của phân đạm là: </b>

<b> A. %N </b> <b>B. %N</b>2O5 <b>C. %NH</b>3 <b>D. % khối lượng muối </b>

<b>Câu 7: Độ dinh dưỡng của phân lân là: </b>

<b> A. % K</b>2O <b>B. % P</b>2O5 <b>C. % P </b> <b>D. %PO</b>43−

<b>Câu 8: Thành phần chính của phân Urê là: </b>

<b> A. (NH</b>4)2CO3 <b>B. (NH</b>2)2CO <b>C. NH</b>3 <b>D. Chất khác </b>
<b>Câu 9: Đạm amoni khơng thích hợp cho đất </b>

<b> A. Chua </b> <b>B. ít chua </b> <b>C. pH > 7 </b> <b>D. đã khử chua </b>

<b>Câu 10: Loại phân đạm nào thì thu được khi nung cháy quặng apatit với đá xà vân và than cốc? </b>
<b> A. Phân supephotphat </b> <b>B. Phân phức hợp </b> <b>C. Phân lân nung chảy D. Phân apatit </b>

<b>Câu 11: Thành phần chính của supephotphat kép là: </b>

<b> A. Ca(H</b>2PO4)2, CaSO4, 2H2O <b>B. Ca</b>3(PO4)2, Ca(H2PO4)2
<b> C. Ca(H</b>2PO4)2, H3(PO4) <b>D. Ca(H</b>2PO4)2

<b>Câu 12: (B – 09) Phân bón nào sau đây làm tăng độ chua của đất? </b>

<b> A. KCl. </b> <b>B. NH</b>₄NO₃. <b>C. NaNO</b>₃. <b>D. K</b>₂CO₃.

<b>Câu 13: </b>Phân supephotphat kép thực tế sản xuất được thường chỉ có 40% P2O5. Vậy % khối lượng
Ca(H2PO4)2 trong phân bón đó là

<b> A. 78,56%. </b> <b>B. 56,94%. </b> <b>C. 65,92%. </b> <b>D. 75,83%. </b>

<b>Câu 14: </b>Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, cịn lại gồm các
chất khơng chứa photpho. Độ dinh dưỡng của loại phân lân này là

<b> A. 48,52%. </b> <b>B. 42,25%. </b> <b>C. 39,76%. </b> <b>D. 45,75%. </b>

<b>Câu 15: Phân đạm Urê thường chỉ chứa 46% N. Khối lượng (kg) urê đủ để cung cấp 70 kg N là: </b>

<b> A. 152,2 </b> <b>B. 145,5 </b> <b>C. 160,9 </b> <b>D. 200 </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

<b> A. 69 </b> <b>B. 65,9 </b> <b>C. 71,3 </b> <b>D. 73,1 </b>

<b>Câu 17: Phân Kali clorua sản xuất được từ quặng xinvinit thường chỉ ứng với 50%K</b>2O. Hàm lượng (%)
của KCl trong phân bón đó là:

<b> A. 72,9 </b> <b>B. 76 </b> <b>C. 79,2 </b> <b>D. 75,5 </b>

<b>Câu 18: Phân supephotphat kép có hàm lượng P</b>2O5 là 40%. Hàm lượng Ca(H2PO4)2 trong phân là

<b> A. 65,92% </b> <b>B. 71,4% </b> <b>C. 23,4% </b> <b>D. Số khác </b>

<b>Câu 19: </b>Trong các loại phân bón sau: NH4Cl, (NH2)2CO, (NH4)2SO4, NH4NO3; loại có hàm lượng đạm
cao nhất là

<b> A. NH</b>4Cl. <b>B. NH</b>4NO3. <b>C. (NH</b>2)2CO. <b>D. (NH</b>4)2SO4

<b>Câu 20: Để sản xuất phân lân nung chảy, người ta nung hỗn hợp X ở nhiệt độ trên 1000</b>o_{C trong lò đứng.}
Sản phẩm nóng chảy từ lị đi ra được làm nguội nhanh bằng nước để khối chất bị vỡ thành các hạt vụn,
sau đó sấy khơ và nghiền thành bột. X gồm

<b> A. Apatit: Ca</b>5F(PO4)3, đá xà vân: MgSiO3 và than cốc: C.
<b> B. Photphorit: Ca</b>3(PO4)2, cát: SiO2 và than cốc: C.

<b> C. Apatit: Ca</b>5F(PO4)3, đá vôi: CaCO3 và than cốc: C.
<b> D. Photphorit: Ca</b>3(PO4)2, đá vôi: CaCO3 và than cốc: C.
<b>Câu 21: Khơng nên bón phân đạm cùng với vơi vì ở trong nước </b>
<b> A. Phân đạm làm kết tủa vôi. </b>

<b> B. Phân đạm phản ứng với vơi tạo khí NH</b>3 làm mất tác dụng của đạm.
<b> C. Phân đạm phản ứng với vôi và toả nhiệt làm cây trồng bị chết vì nóng. </b>
<b> D. Cây trồng không thể hấp thụ được đạm khi có mặt của vơi. </b>

<b>Câu 22: Phát biểu nào sau đây là đúng? </b>

<b> A. Phân lân cung cấp nitơ hoá hợp cho cây dưới dạng ion nitrat </b>NO₃ và ion amoni NH₄
<b> B. Amophot là hỗn hợp các muối (NH</b>4)2HPO4 và KNO3.

<b> C. Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali được gọi chung là phân NPK. </b>
<b> D. Phân urê có công thức là (NH</b>4)2CO3.

<b>Câu 23: Phát biểu nào sau đây là đúng? </b>

<b> A. Thành phần chính của supephotphat kép gồm hai muối Ca(H</b>2PO4)2 và CaSO4.
<b> B. Urê có cơng thức là (NH</b>2)2CO.

<b> C. Supephotphat đơn chỉ có Ca(H</b>2PO4)2.
<b> D. Phân lân cung cấp nitơ cho cây trồng. </b>

<b>Câu 24: Muốn tăng cường sức chống bệnh, chống rét và chịu hạn cho cây người ta dùng </b>
<b> A. Phân đạm. </b> <b>B. Phân kali. </b> <b>C. Phân lân. </b> <b>D. Phân vi lượng. </b>
<b>Câu 25: Thành phần của supephotphat đơn gồm </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

Website HOC247 cung cấp một mơi trường <b>học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội </b>
dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm kinh nghiệm,
<b>giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ năng sƣ phạm đến từ các trường Đại học và các trường chuyên </b>
danh tiếng.

<b>I.</b> <b>Luyện Thi Online </b>

- <b>Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ các Trường ĐH và THPT danh tiếng </b>
xây dựng các khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học và
Sinh Học.

- <b>Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: </b>Ơn thi HSG lớp 9 và luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán các

trường <i>PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An</i> và các trường
Chuyên khác cùng <i>TS.Trần Nam Dũng, TS. Pham Sỹ Nam, TS. Trịnh Thanh Đèo và Thầy Nguyễn </i>
<i>Đức Tấn.</i>

<b>II. </b> <b>Khoá Học Nâng Cao và HSG </b>

- <b>Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho các em HS </b>
THCS lớp 6, 7, 8, 9 u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ở trường và đạt
điểm tốt ở các kỳ thi HSG.

- <b>Bồi dƣỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng 5 phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp </b>
dành cho học sinh các khối lớp 10, 11, 12. Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: <i>TS. Lê Bá Khánh </i>
<i>Trình, TS. Trần Nam Dũng, TS. Pham Sỹ Nam, TS. Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc </i>
<i>Bá Cẩn</i> cùng đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia.

<b>III.</b> <b>Kênh học tập miễn phí </b>

- <b>HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chƣơng trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả </b>
các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư
liệu tham khảo phong phú và cộng đồng hỏi đáp sôi động nhất.

- <b>HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp các Video bài giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa bài tập, sửa đề thi </b>
miễn phí từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học và
Tiếng Anh.

<i><b>Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai </b></i>

<i><b> Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90% </b></i>

<i><b>Học Toán Online cùng Chuyên Gia </b></i>

</div>

<!--links-->