3.BAO_TOAN_NGUYEN_TO
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (597.66 KB, 17 trang )
!
" ###$%& %&'$ ()$*
PHƯƠNG PHÁP B?O TOÀN NGUYÊN TC
I. N I DUNG PHƯƠNG PHÁP
1. Nguyên t c chung
Nguyên t c chung c a phương pháp này là d a vào ñ nh lu t b o toàn nguyên t :
“ Trong các ph n ng hóa h c thơng thư ng, các ngun t ln đư c b o tồn”
ði u này có nghĩa là:
T ng s mol nguyên t c a m t nguyên t X b t kì trư c và sau ph n ng luôn luôn b ng nhau
ði$m m%u ch t c a phương pháp là ph i xác ñ nh ñư'c ñúng các h'p ph n ch)a nguyên t X
* trư+c và sau ph n )ng r,i áp d.ng ðLBT nguyên t v+i X ñ$ rút ra m i quan h0 gi1a các h'p ph n
→ K3t lu n c n thi3t
2. Các trư ng h!p áp d#ng và m$t s% chú ý quan tr ng
Phương pháp b o tồn ngun t có th$ áp d.ng cho h u h3t các d4ng bài t p, ñ5c bi0t là các
d4ng bài h6n h'p nhi u ch%t, x y ra bi3n ñ7i ph)c t4p. Dư+i ñây là m t s d4ng bài t p tiêu bi$u:
D ng 1: T* nhi+u ch,t ñ-u t o thành m$t s/n ph0m
T8 d1 ki0n đ bài ta tính s t7ng mol nguyên t X trong các ch%t ban ñ u → t7ng s mol X trong s n
ph;m t4o thành → s mol s n ph;m:
Cho h6n h'p A g,m các ch%t r n Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 ta hoàn toàn trong dung d ch HCl,
dung d ch thu ñư'c cho tác d.ng v+i dung d ch NaOH dư, l
Ta th%y, ch%t cu i cùng là Fe2O3. v y n3u tính đư'c t7ng s mol Fe có trong A ta s? tính đư'c
s mol Fe2O3
D ng 2: T* m$t ch,t ñ-u t o thành h1n h!p nhi+u s/n ph0m
D ng 3: T* nhi+u ch,t ñ-u t o thành nhi+u s/n ph0m
D ng 4: Bài tốn đ%t cháy trong hóa h c h5u cơ
3. M$t s% chú ý ñ làm t%t phương pháp b/o toàn nguyên t%
H4n ch3 vi3t phương trình ph n )ng mà thay vào đó là vi3t sơ ñ, h'p th)c(chú ý ñ3n h0 s ) bi$u
diCn các bi3n ñ7i cơ b n c a các nguyên t c n quan tâm
ð bài thư ng cho s mol c a ngun t quan tâm, t8 đó xác ñ nh ñư'c s mol hay kh i lư'ng c a
các ch%t
4. Các bư9c gi/i
Vi3t sơ ñ, h'p th)c
Rút ra các m i quan h0 v s mol c a các nguyên t c n xác ñ nh theo yêu c u c a ñ bài trên cơ s*
d a vào đ nh lu t b o tồn ngun t
VÍ D= MINH H>A
VÍ D= 1: Hịa tan hồn tồn h6n h'p g,m 0,2 mol Fe và 0,1 mol Fe2O3 vào dung d ch HCl dư thu
ñư'c dung d ch A. Cho dung d ch A tác d.ng v+i NaOH dư thu ñư'c k3t t a. L
A. 23 gam
B. 32 gam
C. 24 gam
D. 42 gam
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
1
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C”
ð tìm hi u và đăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:
!
" ###$%& %&'$ ()$*
HƯDNG DEN GI?I
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
HCl + NaOH → NaCl + H2O
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Nh n xét: Trong m gam ch%t r n có 0,1 mol Fe2O3 ban đ u. V y chH c n tính lư'ng Fe2O3 t4o ra t8 Fe
theo m i quan h0 sau:
2Fe
→ Fe2O3
0,2(mol) → 0,1 (mol)
m = 0,2.160 = 32 (g)
→ ðáp án B
VÍ D= 2: Hịa tan hồn tồn h6n h'p g,m 0,27 gam b t nhôm và 2,04 gam b t Al2O3 trong dung d ch
NaOH dư thu ñư'c dung d ch X. Cho CO2 dư tác d.ng v+i dung d ch X thu ñư'c k3t t a Y, nung Y *
nhi0t ñ cao ñ3n kh i lư'ng không ñ7i thu ñư'c ch%t r n Z. Bi3t hi0u su%t các ph n )ng ñ u ñ4t 100%.
Kh i lư'ng c a Z là:
A. 2,04 gam.
B. 2,31 gam.
C. 3,06 gam.
D. 2,55 gam
HƯDNG DEN GI?I
Sơ ñ, ph n )ng :
Theo BTNT : nAl(Al2O3 , Z) = nAl(Al) + nAl(Al2O3 , đầu)
0,27 2,04
0,05
+
ì 2 = 0,05 mol ⇒ nAl2O3 (Z) =
= 0,025 mol
27 102
2
⇒ mZ = mAl2O3 (Z) = 0,025.102 = 2,55 gam
⇒ nAl(Al2O3 , Z) =
→ ðáp án D
VÍ D= 3: Cho 11,2 gam Fe và 2,4 gam Mg tác d.ng v+i dung d ch H2SO4 lỗng dư. Sau ph n )ng thu
đư'c dung d ch A và V lit khí H2(đktc). Cho dung d ch NaOH dư vào dung d ch A thu đư'c k3t t a B.
L
A. 2,24 lit
B. 3,36 lit
C. 5,6 lit
D. 6,72 lit
b/ Giá tr c a m là:
A. 18 gam
B. 20 gam
C. 24 gam
D. 36 gam
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
2
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:
!
" ###$%& %&'$ ()$*
HƯDNG DEN GI?I
Các ph n )ng:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Mg + H2SO4 → FeSO4 + H2
FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4
MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4
4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O
Mg(OH)2 → MgO + H2O
+
a/ Ta có:
=
→ V(H2) = 0,3.22,4 = 6,72 (lit)
→ Ch n D
b/ D a vào s thay ñ7i ch%t ñ u và ch%t cu i ta ñư'c sơ ñ, h'p th)c:
2Fe → Fe2O3
;
Mg → MgO
0,2
→ 0,1(mol)
0,1 → 0,1 (mol)
m = 0,1.160 + 0,1.40 = 20(g)
→ Ch n B
VÍ D= 4 : ðun nóng h6n h'p b t g,m 0,06 mol Al, 0,01 mol Fe3O4, 0,015 mol Fe2O3 và 0,02 mol
FeO m t th i gian. Hịa tan hồn toàn h6n h'p r n sau ph n )ng bKng dung d ch HCl dư, thu ñư'c
dung d ch X. Thêm NH3 vào X cho ñ3n dư, l
A. 9,46.
B. 7,78.
C. 6,40.
D. 6,16.
HƯDNG DEN GI?I
Sơ ñ, :
Al
Fe3O4
Fe2O3
FeO
to
r¾n
HCl
AlCl3
FeCl2
FeCl3
NH 3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
to
Al2O3
Fe2O3
1
0,06
Theo BTNT : nAl2O3 = nAl =
= 0,03 mol mAl2O3 = 0,03.102 = 3,06 gam
2
2
1
1
Mặt khác : nFe2O3 (rắn) = nFe(đầu) = (0,01.3 + 0,015.2 + 0,02) = 0,04 mol
2
2
⇒ mFe2O3 (r¾n) = 0,04.160 = 6,4 gam
⇒ m = mAl2O3 +mFe2O3 (r¾n) = 3,06 + 6,4 = 9,46 gam
→ Ch n A
VÍ D= 5 : ð t cháy 6,72 gam b t Fe trong khơng khí thu ñư'c h6n h'p X g,m FeO, Fe3O4, Fe2O3.
ð$ hòa tan X c n dùng v8a h3t 255 ml dung d ch ch)a HNO3 2M, thu đư'c V lít khí NO2 (s n ph;m
khG duy nh%t, ño * ñktc). Giá tr c a V là:
A. 5,712.
B. 3,360.
C. 8,064.
D. 6,048.
HƯDNG DEN GI?I
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
3
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C”
ð tìm hi u và đăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:
!
" ###$%& %&'$ ()$*
Sơ ñ, bi3n ñ7i :
6,72
= 0,12 mol
56
Theo BTNT víi N: nN(HNO3 ) = nN(Fe(NO3 )3 ) + nN(NO2 ) ⇒ nN(NO2 ) = nN(HNO3 )
Theo BTNT víi Fe: nFe(NO3 )3 = nFe =
⇒ nNO2 = nN(NO2 ) = 0,255.2
−0,12.3 = 0,15 mol
−n
N(Fe(NO3 )3 )
⇒ V = VNO2 = 0,15.22,4 = 3,360 lÝt
→ Ch n B
VÍ D= 6 : Th7i t8 t8 V lit h6n h'p khí (đktc) g,m CO và H2 ñi qua ng ñ ng 16,8gam h6n h'p 3
oxit: CuO, Fe3O4, Al2O3 nung nóng, ph n )ng hồn tồn. Sau ph n )ng thu đư'c m gam ch%t r n và
m t h6n h'p khí n5ng hơn kh i lư'ng c a h6n h'p V là 0,32 gam. Tính V và m
A. 0,224 lit và 14,48 gam
B. 0,672 lit và 18,46 gam
C. 0,112 lit và 12,28 gam
D. 0,448 lit và 16,48gam
HƯDNG DEN GI?I
Th c ch%t ph n )ng khG các oxit trên là:
CO + O → CO2
H2 + O → H2O
Kh i lư'ng h6n h'p khí t4o thành n5ng hơn h6n h'p khí ban đ u chính là kh i lư'ng c a nguyên tG
oxi trong các oxit tham gia ph n )ng. Do v y:
mO = 0,32 (g) → nO =
=
→ n(CO) + n(H2) = 0,02 (mol) → V(CO + H2) = 0,02.22,4 = 0,448 (lit)
Áp d.ng ðLBTKL:
m(oxit) = m(ch%t r n) + 0,32 → m(ch%t r n) = 16,8 – 0,32 = 16,48 (g)
→ ch n D
VÍ D= 7 : Th7i r%t ch m 2,24 lit( đktc) m t h6n h'p khí g,m CO và H2 qua m t ng s) ñ ng h6n h'p
Al2O3, CuO, Fe3O4, Fe2O3 có kh i lư'ng là 24 gam dư đang đư'c đun nóng. Sau khi k3t thúc ph n )ng
kh i lư'ng ch%t r n còn l4i trong ng s) là:
A. 22,4g
B. 11,2g
C. 20,8g
D. 16,8g
HƯDNG DEN GI?I
Có th$ làm nhanh:
m = 24 -
= 22,4 (g)
→ Ch n A
VÍ D= 8 : Cho m gam m t ancol no, đơn ch)c X qua bình đ ng CuO dư, nung nóng. Sau khi ph n
)ng hồn tồn, kh i lư'ng ch%t r n trong bình gi m đi 0,32g. H6n h'p hơi thu đư'c có tH kh i đ i v+i
H2 là 15,5. Giá tr m là:
A. 0,92gam
B. 0,32gam
C. 0,62gam
D. 0,46gam
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
4
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C”
ð tìm hi u và đăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:
!
" ###$%& %&'$ ()$*
HƯDNG DEN GI?I
CnH2n+1CH2OH + CuO → CnH2n+1CHO + Cu + H2O
Kh i lư'ng ch%t r n trong bình gi m chính là s gam ngun tG O trong CuO ph n )ng. Do đó:
mO = 0,32(g) → nO =
=
→ H6n h'p hơi g,m: CnH2n+1CHO: 0,02 mol và H2O: 0,02 mol
V y h6n h'p hơi có kh i lư'ng là: m(h6n h'p) = 31.0,04 = 1,24 (g)
Ta có: m(ancol) + 0,32 = m(h6n h'p)
m(ancol) = 1,24 – 0,32 = 0,92 (g)
→ ðáp án A
VÍ D= 9 : ð t cháy hoàn toàn 4,04 gam m t h6n h'p b t kim lo4i g,m Al, Fe, Cu thu ñư'c 5,96 gam
h6n h'p 3 oxit. Hòa tan h3t h6n h'p 3 oxit bKng dung d ch HCl. Tính th$ tích dung d ch HCl 2M c n
dùng
A. 0,5 lit
B. 0,7 lit
C. 0,12lit
D. 1 lit
HƯDNG DEN GI?I
Ta có: mO = m(oxit) – m(kim lo4i) = 5,96 – 4,04 = 1,92 (g)
=
→ nO =
Hòa tan h3t h6n h'p 3 oxit bKng dung d ch HCl th c ch%t chH là ph n )ng:
2H+
+ O2- → H2O
0,24 ← 0,12 mol
VHCl =
=
→ ðáp án C
N u các em HS làm quen thì v i bài t p này các em nh m s ra ngay k t qu
VÍ D= 10 : Hồ tan hồn toàn h6n h'p g,m x mol FeS2 và y mol Cu2S vào axit HNO3 (v8a ñ ), thu
ñư'c dung d ch X (chH ch)a hai mu i sunfat) và khí duy nh%t NO. TH s c a x/y là:
A. 1/3.
B. 1/2.
C. 2/1.
D. 3/1.
HƯDNG DEN GI?I
Do X chØ cã muèi sunfat dung dịch không còn gốc NO3
Sơ đồ biến đổi : 2FeS2 → Fe2 (SO4 )3
x
0,5x
Cu2S → 2CuSO4
y
(1)
(2)
2y
Dung dÞch chØ cã c¸c ion : Fe3+ , Cu2+ vF SO24−
Theo BTNT víi S : 2x + y = 3.0,5x + 2y ⇒ 0,5x = y ⇒ x/y = 2/1
→ ðáp án C
VÍ D= 11 : (TSðH A 2007): Hồ tan hồn toàn h6n h'p g,m 0,12 mol FeS2 và a mol Cu2S vào
axit HNO3 (v8a ñ ), thu ñư'c dung d ch X (chH ch)a hai mu i sunfat) và khí duy nh%t NO. Giá tr c a
a là:
A. 0,04.
B. 0,075.
C. 0,12.
D. 0,06.
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
5
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C”
ð tìm hi u và đăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:
!
" ###$%& %&'$ ()$*
HƯDNG DEN GI?I
Ta có sơ đ, sau:
2 FeS2 ------------> Fe2(SO4)3
0,12(mol)
→
0,06 (mol)
Cu2S ----------------> 2CuSO4
a (mol)
→
2a (mol)
B o toàn nguyên t S nên: 0,12.2 + a = 0,06.3 + 2a → a = 0,06
→ ch n câu D
VÍ D= 12 : Cho 0,6 mol FexOy ph n )ng nhi0t nhôm t4o ra 81,6g Al2O3.Công th)c oxit s t là:
A. FeO.
B. Fe2O3
C. Fe3O4
D. Khơng xác đ nh đư'c.
HƯDNG DEN GI?I
Nh n xét: Al l%y oxi trong oxit s t nên s mol nguyên tG O trong 2 oxit là bKng nhau
( t)c là b o toàn) nên: 0,6y =
→ y = 4 → Fe3O4
→ Ch n C
VÍ D= 13 : Cho tan hoàn toàn 8 gam h6n h'p X g,m FeS và FeS2 trong 290 ml dung d ch HNO3 thu
đư'c khí NO và dung d ch Y. ð$ tác d.ng h3t v+i các ch%t trong dung d ch Y c n 250 ml dung d ch
Ba(OH)2 1M. K3t t a t4o thành đem nung ngồi khơng khí đ3n kh i lư'ng khơng đ7i đư'c 32,03 gam
ch%t r n Z. Kh i lư'ng m6i ch%t trong X là:
A. 3,6g FeS và 4,4g FeS2
B. 2,2g FeS và 5,8g FeS2
C. 4,6g FeS và 3,4g FeS2
D. 4,4g FeS và 3,6g FeS2
HƯDNG DEN GI?I
FeS x(mol)
8g
FeS2 y(mol)
HNO3
Fe3+
BaSO4
Ba(OH)2
SO42-
Fe(OH)3
kk
t oC
32,03g
BaSO4
Fe2O3
Nh n xét: Nguyên t Fe và S đư'c b o tồn trong các q trình ph n )ng:
Ta có: 88 x + 120y = 8
[1]
+
B o tồn Fe và S: 160.
+ 233.(x + 2y) = 32,03
[2]
Gi i [1] và [2] → x = 0,05 mol ; y = 0,03 mol
→ m(FeS) = 88.0,05 = 4,4 (g) và m(FeS2) = 8 – 4,4 = 3,6 (g)
→ Ch n D
VÍ D= 14 : Cho 4,48 lit khí CO2(đktc) tác d.ng hoàn toàn v+i 200 ml dung d ch NaOH 1,5M. Tính
kh i lư'ng mu i thu đư'c?
A. 8,4g.
B.10,6g
C.19g
D.15,2g
HƯDNG DEN GI?I
=
Ta có: <
=
=
<
→ t4o 2 mu i
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
6
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:
!
" ###$%& %&'$ ()$*
NaHCO3 x (mol)
CO2 + NaOH
Na2CO3
y (mol)
Th y dùng phương pháp b o toàn nguyên t . C. th$ là:
B o toàn nguyên t C : x + y = 0,2
B o toàn nguyên t Na: x + 2y = 0,3
Gi i ñư'c: x = y = 0,1 → m(mu i) = m(NaHCO3) + m(Na2CO3)
= 0,1.84 + 0,1.106 = 19 (g) → Ch
g,m NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M sinh ra m gam k3t t a. Giá tr c a m là:
A. 9,85g
B. 11,82g
C. 17,73g
D. 19,7g
HƯDNG DEN GI?I
=
Ta có: <
=
=
<
→ t4o 2 mu i
HCO3-
x (mol)
CO32-
y (mol)
CO2 + OHB o toàn nguyên t C : x + y = 0,2
B o tồn đi0n tích âm: x + 2y = 0,25
Gi i h0 pt trên ñư'c: x = 0,15 và y = 0,05
Ph n )ng t4o k3t t a: Ba2+ + CO32- → BaCO3↓
S mol Ba2+(0,1 mol) > s mol CO32- (0,05 mol) → n(BaCO3) = n(CO32-) = 0,05 mol →
m(BaCO3) = 0,05.197 = 9,85(g)
→ Ch n A
VÍ D= 16 : (TSCð Kh%i A – 2007) Cho 4,48 lít khí CO (* đktc) t8 t8 đi qua ng s) nung nóng đ ng
8 gam m t oxit s t ñ3n khi ph n )ng x y ra hoàn toàn. Khí thu đư'c sau ph n )ng có tH kh i so v+i
hiđro bKng 20. Cơng th)c c a oxit s t và ph n trăm th$ tích c a khí CO2 trong h6n h'p khí sau ph n
)ng là:
A. FeO;75%
B. Fe2O3;75%
C. Fe2O3;65%
D. Fe3O4;75%
HƯDNG DEN GI?I
Khí sau ph n )ng là h6n h'p CO và CO2
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
7
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:
!
nkhÝ sau = nkhÝ tr−íc =
mO(Fex Oy ) = mkhÝ sau
−m
4,48
= 0,2 mol
22,4
khÝ tr−íc
⇒ mO(Fex Oy ) = 20.2.0,2 − 28.0,2 = 2,4 gam ⇒ nO(Fex Oy ) =
⇒ mFe(FexOy ) = 8,0 − 2,4 = 5,6 gam ⇒ nFe(FexOy ) =
⇒
" ###$%& %&'$ ()$*
2,4
= 0,15 mol
16
5,6
= 0,1 mol
56
x
0,1 2
=
= oxit lF Fe2O3
y 0,15 3
Bảo toFn nguyên tố Oxi : nCO2 = nO(Fe2O3 ) = 0,15 mol
⇒ %VCO2 =
0,15
× 100% = 75%
0,2
→ Ch n B
VÍ D= 17 : TSCð Kh%i A – 2007) ð t cháy hoàn toàn m t th$ tích khí thiên nhiên g,m metan, etan,
propan bKng oxi khơng khí (trong khơng khí, oxi chi3m 20% th$ tích), thu đư'c 7,84 lít khí CO2 (*
đktc) và 9,9 gam nư+c. Th$ tích khơng khí (* đktc) nhT nh%t c n dùng đ$ đ t cháy hồn tồn lư'ng khí
thiên nhiên trên là:
A. 70 lit
B. 78,4 lit
C. 84 lit
D. 56 lit
HƯDNG DEN GI?I
Theo BTNT víi O :
7,84
9,9
×2+
= 1,25 mol
nO(O2 ) = nO(CO2 ) +nO(H2O) =
22,4
18
1,25
⇒ nO2 =
= 0,625 mol ⇒ VO2 = 0,625.22,4 = 14 lÝt
2
14
⇒ Vkh«ng khÝ =
= 70 lÝt
20%
→ Ch n A
VÍ D= 18 : ð t cháy hoàn toàn m gam h6n h'p X g,m CH4, C3H6 và C4H10 thu ñư'c 4,4 gam CO2 và
2,52 gam H2O, m có giá tr là:
A. 1,48gam
B. 2,48gam
C. 14,8gam
D. 24,7gam
HƯDNG DEN GI?I
Ta áp d.ng b o toàn C và H:
m = mC + m H =
4,4
2,52
× 12 +
× 2 = 1,48 gam
44
18
Đáp án A
Ch n A
V D= 19 : ð t cháy hoàn toàn 0,1 mol m t axit cacboxylic ñơn ch)c c n v8a ñ V lit O2(ñktc), thu
ñư'c 0,3 mol CO2 và 0,2 mol H2O. Giá tr c a V là:
A. 8,96lit
B. 11,2lit
C. 6,72lit
D. 4,48lit
HƯDNG DEN GI?I
Nh n xét: Axit cacboxylic đơn ch)c có 2 ngun tG Oxi nên ta có th$ đ5t là RO2
Theo phương pháp b o toàn nguyên t Oxi:
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
8
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:
!
" ###$%& %&'$ ()$*
nO(RO2) + nO(pư) = nO(CO2) + nO(H2O)
0,1.2 + nO(pư) = 0,3.2 + 0,2.1 → nO(pư) = 0,6 mol → n(O2) = 0,3(mol)
→ V(O2) = 0,3.22,4 = 6,72 (lit)
→ Ch n C
VÍ D= 20: ð t cháy hồn tồn m gam h6n h'p hai rư'u đơn ch)c cùng dãy đ,ng đVng c n dùng v8a
đ V lít khí O2 (đktc), thu đư'c 10,08 lít CO2 (đktc) và 12,6 gam H2O. Giá tr c a V là:
A. 17,92.
B. 4,48.
C. 15,12.
D. 25,76.
HƯDNG DEN GI?I
10,08
12,6
= 0,45 mol ; nH2O =
= 0,7 mol
Cã : nCO2 =
22,4
18
NhËn xÐt :
+) nH2O > nCO2 ⇔ nr−ỵu = nH2O nCO2 = 0,7 0,45 = 0,25 mol
−
−
+) rợu đơn chức nrợu = nO(rợu) = 0,25 mol
Theo BTNT víi O :
nO(O2 ) = nO(CO2 ) + nO(H2O)
⇒ VO2 =
n
O(rợu)
= 2.0,45 + 0,7
0,25 = 1,35 mol
1,35
ì 22,4 = 15,12 lÝt
2
→ Ch n C
VÍ D= 21 : Ti3n hành crackinh * nhi0t ñ cao 5,8 gam butan. Sau m t th i gian thu đư'c h6n h'p khí
X g,m CH4, C2H6, C2H4, C3H6 và C4H10. ð t cháy hồn tồn X trong khí oxi dư r,i dWn tồn b s n
ph;m sinh ra qua bình đ ng H2SO4 đ5c. Tính đ tăng kh i lư'ng c a bình H2SO4 ñ5c là:
A. 9g
B. 4,5g
C. 18g
D. 13,5g
HƯDNG DEN GI?I
Các ph n )ng x y ra:
C4H10 → CH4 + C3H6
C4H10 → C2H6 + C2H4
CH4 → CO2 + 2H2O
C2H4 → 2CO2 + 2H2O
C2H6 → 2CO2 + 3H2O
C3H6 → 3CO2 + 3H2O
C4H10 → 4CO2 + 5H2O
N3u em vi3t phương trình r,i d a vào đ$ gi i thì bài tốn s? r%t ph)c t4p
Nh n xét: ð tăng kh i lư'ng c a bình H2SO4 đ5c chính là t7ng kh i lư'ng H2O sinh ra trong ph n
)ng ñ t cháy h6n h'p X
=
Ta có: nButan =
→ n(H2O) =
=
→ nH = 0,1.10 = 1(mol)
→ m(H2O) = 0,5.18 = 9(gam)
→ ðáp án A
VÍ D= 22: ðun nóng 7,6 gam h6n h'p A g,m C2H2, C2H4 và H2 trong bình kín v+i xúc tác Ni thu
đư'c h6n h'p khí B. ð t cháy hồn tồn h6n h'p B, dWn s n ph;m cháy thu ñư'c l n lư't qua bình 1
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
9
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:
!
" ###$%& %&'$ ()$*
đ ng H2SO4 đ5c, bình 2 đ ng Ca(OH)2 dư th%y kh i lư'ng bình 1 tăng 14,4 gam. Kh i lư'ng tăng
lên * bình 2 là:
A. 11g
B. 22
C. 25 g
D. 15 g
HƯDNG DEN GI?I
Sơ ñ, ph n )ng :
C2H2
C2H4
H2
Ni
B
O2
CO2 + H2O
14,4
= 0,8 mol ⇒ mH(H2O) = 0,8.2 = 1,6 gam
18
NhËn xÐt : mA = mC + mH ⇒ mC = mA mH = 7,6 1,6 = 6,0 gam
mH2O = 14,4 gam ⇒ nH2O =
⇒ nCO2 = nC =
−
−
6,0
= 0,5 mol ⇒ mCO2 = 0,5.44 = 22 gam
12
→ ðáp án D
VÍ D= 23 : H6n h'p khí A g,m m t ankan, m t anken, m t ankin và H2. Chia A thành 2 ph n có th$
tích bKng nhau r,i ti3n hành thí nghi0m sau:
Ph n 1: ðem đ t cháy hồn tồn r,i dWn s n ph;m cháy l n lư't qua bình 1 đ ng H2SO4 đ5c,
bình 2 đ ng nư+c vơi trong dư. Sau ph n )ng cân th%y kh i lư'ng bình 1 tăng 9,9 gam, bình 2 tăng
13,2 gam
Ph n 2: DWn t8 t8 qua ng ñ ng b t Ni nung nóng thu đư'c h6n h'p khí B. ð t hoàn toàn B
r,i r,i cho s n ph;m cháy qua bình đ ng nư+c vơi trong dư th%y bình tăng m gam. Tìm giá tr c a m ?
A. 13,1 g
B. 23,1
C. 11,1 g
D. 33,1 g
HƯDNG DEN GI?I
Nh n xét: Vì 2 ph n có th$ tích bKng nhau nên thành ph n c a chúng là như nhau. Và s n
ph;m ñ t cháy c a 2 ph n là hồn tồn gi ng nhau. Y đây ph n 2 dWn qua b t Ni nung nóng → h6n
h'p B sau đó m+i đem đ t cháy B chH là m t bư+c gây nhiCu khi3n HS b r i vì thành các nguyên t
c a B và ph n 2 là hồn tồn gi ng nhau. Chính vì v y kh i lư'ng bình nư+c vơi trong tăng chính là
t7ng kh i lư'ng c a nư+c và CO2 sinh ra trong thí nghi0m 1:
mtăng = 9,9 + 13,2 = 23,1 (g)
→ ðáp án B
VÍ D= 24 : ð t cháy 5,8 gam ch%t M ta thu ñư'c 2,65 gam Na2CO3; 2,25 gam H2O và 12,1 gam
CO2. Bi3t CTPT c a M trùng v+i cơng th)c đơn gi n nh%t. Công th)c phân tG c a M là:
A. C9H11ONa.
B. C7H7ONa
C. C6H5ONa.
D. C8H9ONa.
HƯDNG DEN GI?I
Gäi CTPT cña M lF C xHy OzNat
Sơ đồ cháy : C xHy OzNat Na2CO3 + H2O + CO2
nNa2CO3 =
2,65
2,25
12,1
= 0,025 mol ; nH2O =
= 0,125 mol ; nCO2 =
= 0,275 mol
106
18
44
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
10
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:
!
" ###$%& %&'$ ()$*
nNa = 2.0,025 = 0,05 mol ; nH = 2.0,125 = 0,25 mol
⇒ nC = 0,025 + 0,275 = 0,3 mol
5,8 (23.0,05 + 1.0,25 + 12.0,3)
nO =
= 0,05 mol
16
⇒ x : y : z : t = 0,3 : 0,25 : 0,05 : 0,05 = 6 : 5 : 1: 1 ⇒ M lF C6H5ONa
−
→ ðáp án C
VÍ D= 25 : M t h6n h'p g,m anđehit acrylic và m t anñehit no, ñơn ch)c X. ð t cháy hoàn toàn 1,72
gam h6n h'p trên c n v8a h3t 2,296 lít khí oxi (đktc). Cho tồn b s n ph;m cháy h%p th. h3t vào
dung d ch Ca(OH)2 dư, thu đư'c 8,5 gam k3t t a. Cơng th)c c%u t4o c a X là:
A. HCHO.
B. C2H5CHO.
C. C3H7CHO.
D. CH3CHO.
HƯDNG DEN GI?I
Sơ ñ, ph n )ng : G
8,5
2,296
= 0,085 mol ; nO2 =
= 0,1025 mol
100
22,4
Nhận xét : anđehit lF đơn chøc ⇔ nO(an®ehit) = nan®ehit
nCO2 = nCaCO3 =
Theo BTKL : mH2O = man®ehit + mO2
−m
CO2
= 1,72 + 0,1025.32
− 0,085.44
1,26
= 0,07 mol
18
= 0,015 (mol)
⇒ mH2O = 1,26 gam ⇒ nH2O =
nCH2 =CH[CHO = nCO2 [ nH2O
→ nX = nO = nO(CO2 ) + nO(H2O) [ nO(O2 ) [ nCH2 =CH[CHO = 0,02 (mol)
→ MX =
1,72-0,015.56
=44 (CH 3CHO)
0,02
→ ðáp án D
VÍ D= 26 : ðun hai rư'u ñơn ch)c v+i H2SO4 ñ5c, 140oC ñư'c h6n h'p ba ete. L%y 0,72 gam m t
trong ba ete đem đ t cháy hồn tồn thu ñư'c 1,76 gam CO2 và 0,72 gam H2O. Hai rư'u ñó là:
A. CH3OH và C2H5OH.
C. C2H5OH và C4H9OH.
B. C2H5OH và C3H7OH.
D. CH3OH và C3H5OH.
HƯDNG DEN GI?I
ð5t công th)c t7ng quát c a m t trong ba ete là CxHyO, ta có:
mC =
0,72
0,72
×12 = 0,48 gam ; m H =
× 2 = 0,08 gam
44
18
mO = 0,72 − 0,48 − 0,08 = 0,16 gam.
⇒
x : y :1 =
0,48 0,08 0,16
:
:
= 4 : 8 : 1.
12
1
16
⇒ Công th)c phân tG c a m t trong ba ete là C4H8O.
Công th)c c%u t4o là CH3−O−CH2−CH=CH2.
V y hai ancol đó là CH3OH và CH2=CH−CH2−OH.
→ ðáp án D
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
11
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C”
ð tìm hi u và đăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:
!
" ###$%& %&'$ ()$*
I
J
(Cð 2013): H6n h'p X g,m hai anñehit no, ñơn ch)c, m4ch h* (tH l0 s mol 3 : 1). ð t
cháy hoàn toàn m t lư'ng X c n v8a đ 1,75 mol khí O2, thu đư'c 33,6 lít khí CO2 (đktc). Cơng th)c
c a hai anñehit trong X là
A. HCHO và CH3CHO.
B. CH3CHO và C2H5CHO.
C. HCHO và C2H5CHO.
D. CH3CHO và C3H7CHO.
HƯDNG DEN GI?I
"" #
•
!
→
=
ð t anđehit no, đơn, h* có:
•
=
o tồn ngun t O: nX = nO(X) =
→
=
=
= 1,5.3 – 1,75.2 = 1 (mol)
→ trong đó có HCHO → Lo4i B, D
#
•
=
M5t khác s mol 2 anñehit khác nhau ( tH l0 3 : 1) mà giá tr
ðÁP ÁN C
nên lo4i A
I
J
(ðH B 2013): Cho m gam m t oxit s t ph n )ng v8a ñ v+i 0,75 mol H2SO4, thu ñư'c
dung d ch chH ch)a m t mu i duy nh%t và 1,68 lít khí SO2 (đktc, s n ph;m khG duy nh%t c a S+6). Giá
tr c a m là:
A. 24,0.
B. 34,8.
C. 10,8.
D. 46,4.
HƯDNG DEN GI?I
Cách 1: Quy ñ7i oxit s t thành h6n h'p g,m Fe (x mol) O (y mol)
Fe
→ Fe3+ + 3e
x
→
O + 2e → O2y
3x
→ 2y
+
+
$ + 2e
B o toàn electron:
B o toàn nguyên t S:
→ $
0,15 ← 0,075
3x = 2y + 0,15 (1)
$
$
$
$
$$
→ 0,75 = 1,5x + 0,075 (2)
Gi i h0 phương trình (1), (2): x = 0,45; y = 0,6
⇒ m = 0,45.56 + 0,6.16 = 34,8 (gam)
Cách 2:
B o toàn nguyên t S:
$
$
=
B o toàn nguyên t H :
B o toàn kh i lư ng :
$
%&'
$
$
$
$$
→
$
=
! −
!
=
!
$
$
⇒ moxit = 0,225.400 +0,075.64 + 0,75.18 – 0,75.98 = 34,8 (gam)
ðÁP ÁN B
VÍ D= 29: (ðH B 2013): Axit cacboxylic X hai ch)c (có ph n trăm kh i lư'ng c a oxi nhT hơn 70%),
Y và Z là hai ancol ñ,ng ñVng k3 ti3p (MY < MZ). ð t cháy hoàn toàn 0,2 mol h6n h'p g,m X, Y, Z
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
12
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C”
ð tìm hi u và đăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:
!
" ###$%& %&'$ ()$*
c n v8a đ 8,96 lít khí O2 (đktc), thu đư'c 7,84 lít khí CO2 (đktc) và 8,1 gam H2O. Ph n trăm kh i
lư'ng c a Y trong h6n h'p trên là
A. 15,9%.
B. 12,6%.
C. 29,9%
D. 29,6%
HƯDNG DEN GI?I
= ! → %&' " & (")c có s C ≥ 2 nên ancol là CH3OH (Y) và C2H5OH (Z)
=
•
ð5t CTTQ c a axit X: CxHyO4 ( a mol) và 2 ancol là
)
#
!→
<
=
*
#
+
(b mol)
nên axit X có s nguyên tG cacbon x > 2
#
Ta có: a + b = 0,2 (1)
B o tồn ngun t oxi có: 4a + b = 0,35.2 + 0,45 – 0,4.2 = 0,35
T8 (1), (2) → a = 0,05 mol ; b = 0,15 mol
(2)
⇒ 0,05.x + 0,15.
= 0,35 vì > 1 ⇒ x < 4 → x = 3 (→ = 4/3)
V y axit X là CH2(COOH)2
• G(
H0 phương trình : (
→)
=
+
+
( =
⇔
+ =
=
+
)
+
)
ðÁP ÁN C
VÍ D= 30: (ðH B 2013): Hịa tan hồn tồn 24 gam h6n h'p X g,m MO, M(OH)2 và MCO3 (M là
kim lo4i có hóa tr khơng đ7i) trong 100 gam dung d ch H2SO4 39,2% thu đư'c 1,12 lít khí (đktc) và
dung d ch Y chH ch)a m t ch%t tan duy nh%t có n,ng đ 39,41%. Kim lo4i M là :
A. Mg
B. Cu
C. Zn
D. Ca
HƯDNG DEN GI?I
#
•
)
,
→
$ ,
$
B o tồn ngun t S:
$
)
=
$
• Kh i lư'ng dung d ch sau ph n )ng:
= 24 + 100 – 0,05.44 = 121,8 (g)
mdd = mX + ++ $
)
$
=
→
ðÁP ÁN A
VÍ D= 31: (ðH B 2013): Hòa tan h6n h'p X g,m 11,2 gam Fe và 2,4 gam Mg bKng dung d ch
$ lỗng (dư), thu đư'c dung d ch Y. Cho dung d ch NaOH dư vào Y thu ñư'c k3t t a Z. Nung Z
trong khơng khí đ3n kh i lư'ng khơng đ7i, thu đư'c m gam ch%t r n. Bi3t các ph n )ng đ u x y ra
hồn toàn. Giá tr c a m là
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
13
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:
!
A. 24
B. 20
C. 36
" ###$%& %&'$ ()$*
D. 18
HƯDNG DEN GI?I
,
,
$
- +.
→
$
+.
→
$
•
B o tồn ngun t Fe :
=
•
B o tồn ngun t Mg:
=
/
00
→
=
=
m = 0,1.160 + 0,1.40 = 20 (gam)
ðÁP ÁN B
VÍ D= 32: (ðH A 2013): Cho X và Y là hai axit cacboxylic m4ch h*, có cùng s nguyên tG cacbon,
trong đó X đơn ch)c, Y hai ch)c. Chia h6n h'p X và Y thành hai ph n bKng nhau. Ph n m t tác d.ng
h3t v+i Na, thu đư'c 4,48 lít khí H2 (đktc). ð t cháy hồn tồn ph n hai, thu đư'c 13,44 lít khí CO2
(đktc). Ph n trăm kh i lư'ng c a Y trong h6n h'p là
A. 28,57%
B. 57,14%
C. 85,71%
D. 42,86%
HƯDNG DEN GI?I
1 , →
3 , 24
5
11 , →
G#,2
•
&'
%
RCOOH →
&'
R’(COOH)2 →
x
→
0,5x
→ 0,5x + y = 0,2
(1)
• S mol h6n h'p m6i ph n: x + y > 0,2
<
%+5
y
→
y
= → X và Y có 2 nguyên tG cacbon
→ X là CH3COOH và Y là HOOC–COOH
• B o tồn ngun t cacbon: 2x+2y = 0,6
(2)
Gi i h0 phương trình (1), (2): x = 0,2 và y = 0,1
)
=
+
)=
)
ðÁP ÁN D
VÍ D= 33: (ðH A 2012): H6n h'p X g,m 2 amino axit no (chH có nhóm ch)c –COOH và –NH2 trong
phân tG), trong đó tH l0 mO : mN = 80 : 21. ð$ tác d.ng v8a ñ v+i 3,83 gam h6n h'p X c n 30 ml dung
d ch HCl 1M. M5t khác, đ t cháy hồn tồn 3,83 gam h6n h'p X c n 3,192 lít O2 (đktc). DWn toàn b
s n ph;m cháy (CO2, H2O và N2) vào nư+c vơi trong dư thì kh i lư'ng k3t t a thu ñư'c là:
A. 13 gam.
B. 20 gam.
C. 15 gam.
D. 10 gam.
•
HƯDNG DEN GI?I
ð5t cơng th)c chung c a 2 aminoaxit c a X là CxHyOzNt
nN(X) = nHCl = 0,03 mol ⇒ mN(X) = 0,03.14 = 0,42 (gam)
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
14
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:
!
→ mO(X) =
" ###$%& %&'$ ()$*
= 1,6 (gam) →nO(X) = 0,1 (mol)
5
'
→ %
CxHyOzNt + O2
•
Ta có: 12x + y = 3,83 – (1,6 + 0,42) = 1,81
•
B o tồn ngun t O:
•
Gi i h0 phương trình (1) và (2) ⇒ x = 0,13 ; y = 0,25.
= = 0,13 mol. →
= 0,13.100 = 13 (gam)
5
=%
+
(1)
(2)
ðÁP ÁN A
VÍ D= 34: (ðH A 2012): H6n h'p X g,m axit fomic, axit acrylic, axit oxalic và axit axetic. Cho m
gam X ph n )ng h3t v+i dung d ch NaHCO3 thu ñư'c 1,344 lít CO2 (đktc). ð t cháy hồn tồn m gam
X c n 2,016 lít O2 (đktc), thu đư'c 4,84 gam CO2 và a gam H2O. Giá tr c a a là:
A. 1,62.
B. 1,44.
C. 3,60.
D. 1,80.
HƯDNG DEN GI?I
HCOOH + NaHCO3
→
+ NaHCO3
→
NaHCO3
→
•
CH3COOH + NaHCO3
→
NhKn xét quan tr ng: s% mol oxi trong X ln g,p đơi s% mol khí CO2
= 0,06.2 = 0,12 (mol)
nO(X) = 2.
•
B o toàn nguyên t O: 0,12 + 2.0,09 = 2.0,11 +
⇒ a = 1,44 (gam)
ðÁP ÁN B
VÍ D= 35: (ðH A 2012): Hịa tan hồn tồn m gam h6n h'p g,m Na2O và Al2O3 vào nư+c thu ñư'c
dung d ch X trong su t. Thêm t8 t8 dung d ch HCl 1M vào X, khi h3t 100 ml thì b t ñ u xu%t hi0n k3t
t a; khi h3t 300 ml ho5c 700 ml thì đ u thu đư'c a gam k3t t a. Giá tr c a a và m l n lư't là
A. 15,6 và 27,7.
B. 23,4 và 35,9.
C. 23,4 và 56,3.
D. 15,6 và 55,4.
HƯDNG DEN GI?I
Na2O + 2H2O
→ 2NaOH và
2NaOH + Al2O3
→ 2NaAlO2 + H2O
dung d ch X g,m NaAlO2 và NaOH dư
• Khi cho t8 t8 dung d ch HCl vào X thì ph n )ng gi1a HCl v+i NaOH x y ra ñ u tiên, sau đó HCl
m+i ph n )ng v+i NaAlO2:
+ Khi thêm 100 ml HCl (0,1 mol) b t ñ u có k3t t a ⇒ n NaOH dư = n HCl = 0,1 (mol)
+ Khi thêm 300 ml HCl (0,3 mol) ho5c 700 ml (0,7 mol) thì đ u thu ñư'c a gam k3t t a:
=
&
%
=
−
−
+.
+.
+
+
↓
6
=
⇒
−
−
+
↓
⇒
!
⇒
!=
(gam)
+
6
−
−
!
⇒
6
=
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
15
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:
!
" ###$%& %&'$ ()$*
• B o tồn ngun t Na và Al:
7
6
6
•
=
6
V y m = 62.0,2 + 102.0,15 = 27,7 (gam)
ðÁP ÁN A
VÍ D= 36: (ðH A 2012): H6n h'p M g,m m t anken và hai amin no, ñơn ch)c, m4ch h* X và Y là
ñ,ng ñVng k3 ti3p (MX < MY). ð t cháy hoàn toàn m t lư'ng M c n dùng 4,536 lít O2 (đktc) thu ñư'c
H2O, N2 và 2,24 lít CO2 (ñktc). Ch%t Y là
A. etylamin.
B. propylamin.
C. butylamin.
D. etylmetylamin.
HƯDNG DEN GI?I
""
•
&'
&'
→
B o tồn ngun t Oxi:
→
•
ð t anken cho s mol CO2 bKng H2O nên:
&
•
=
Nh n th%y: namin < nM →
=
−
8
=
=
−
!
=
⇒
&
=
! mol
=
• Vì anken có s nguyên tG C ≥ 2 nên m t amin là CH3NH2 (X) và C2H5NH2 (Y)
ðÁP ÁN A
VÍ D= 37: (ðH B 2012):ð t cháy hoàn toàn 20 ml hơi h'p ch%t h1u cơ X (chH g,m C, H, O) c n v8a
đ 110 ml khí O2 thu đư'c 160 ml h6n h'p Y g,m khí và hơi. DWn Y qua dung d ch H2SO4 đ5c (dư),
cịn l4i 80 ml khí Z. Bi3t các th$ tích khí và hơi đo * cùng đi u ki0n. Cơng th)c phân tG c a X là:
A. C4H8O2
B. C4H10O
C. C3H8O
D. C4H8O
HƯDNG DEN GI?I
#
Nh n th%y: <
=<
=
→
$
9 :(
"" 3
→
;
→ = Zi B và C (do là h'p ch%t NO)→ # có d4ng C4H8Ox
B o toàn nguyên t oxi: 20x + 110.2 = 80.2 + 80.1→ %
ðÁP ÁN D
VÍ D= 38: (ðH B 2012): Cho 29 gam h6n h'p g,m Al, Cu và Ag tác d.ng v8a ñ v+i 950 ml dung
d ch HNO3 1,5M, thu ñư'c dung d ch ch)a m gam mu i và 5,6 lít h6n h'p khí X (đktc) g,m NO và
N2O. TH kh i c a X so v+i H2 là 16,4. Giá tr c a m là:
A. 98,20
B. 97,20
C. 98,75
D. 91,00
HƯDNG DEN GI?I
Quy t c ñư ng chéo:
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
16
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:
!
=
⇒
→ nNO = 0,2 mol và
" ###$%& %&'$ ()$*
=
=0,05 mol
G= 8x + 3nNO + 8
−
'
= 8x + 1 (mol)
B o toàn nguyên t N : (8x + 1 ) + 2x + 0,2.1 + 0,05.2 = 1,425 → x = 0,0125 mol
Kh i lư'ng h6n h'p mu i = 29 + (8.0,0125 + 1).62 + 80.0,0125 = 98,2 (gam)
Chú ý: Có th$ d a vào 2 bán ph n )ng đ$ tìm s mol NH4NO3
ðÁP ÁN A
VÍ D= 39: (ðH B 2012): ð t cháy hoàn toàn m gam h6n h'p X g,m hai ancol, thu đư'c 13,44 lít khí
CO2 (ñktc) và 15,3 gam H2O. M5t khác, cho m gam X tác d.ng v+i Na (dư), thu đư'c 4,48 lít khí H2
(đktc). Giá tr c a m là
A. 12,9
B. 15,3
C. 12,3
D. 16,9
HƯDNG DEN GI?I
• Ancol tác d.ng v+i Na thì ln có: nO(ancol) =
• B o tồn ngun t :
m = mC + mH + mO =
+
+
=
ðÁP ÁN B
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
17
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:
