Tổng hợp đề kiểm tra cả năm

<span class='text_page_counter'>(1)</span>đề kiểm tra chương 1 (Thêi gian 45 phót) A. LÝ thuyÕt C©u 1 (3 ®iÓm) 1.a. Cho biÕt cÊu h×nh electron cña nguyªn tè A lµ 1s22s22p63s23p1 vµ cÊu h×nh electron của nguyên tố B là 1s22s22p4. Chọn phát biểu đúng nhất trong các phát biểu sau: A. Nguyªn tè A lµ phi kim, nguyªn tè B lµ kim lo¹i. B. Nguyªn tè A lµ kim lo¹i, nguyªn tè B lµ phi kim. C. Nguyên tố A và nguyên tố B đều là phi kim. D. Nguyên tố A và nguyên tố B đều là kim loại. Chọn câu trả lời đúng. b. A lµ nguyªn tè cã 11 proton vµ 12 n¬tron trong h¹t nh©n nguyªn tö. A. Nguyªn tö nguyªn tè A cã tæng sè h¹t c¬ b¶n trong nguyªn tö lµ 23 vµ cã sè khèi lµ 12. B. Nguyªn tö nguyªn tè A cã tæng sè h¹t c¬ b¶n trong nguyªn tö lµ 34 vµ cã sè khèi lµ 24. C. Nguyªn tö nguyªn tè A cã tæng sè h¹t c¬ b¶n trong nguyªn tö lµ 34 vµ cã sè khèi lµ 23. D. Nguyªn tö nguyªn tè A cã tæng sè h¹t c¬ b¶n trong nguyªn tö lµ 23 vµ cã sè khèi lµ 23. Chọn câu trả lời đúng. 2. a. CÊu h×nh electron cña Canxi (Z= 20) lµ : A. 1s22s22p63s23p64s14p1. B. 1s22s22p63s23p63d2. C. 1s22s22p63s23p64s2. D. 1s22s22p63s23p63d14s1. Chọn câu trả lời đúng. b. Nguyªn tö X kh«ng cã n¬tron trong h¹t nh©n nguyªn tö : A. Nguyªn tö X lµ 11 H. B Nguyªn tö X lµ 31 H. C. Nguyªn tö X lµ 21 H. D Nguyªn tö X lµ 42 He. 1 Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> Chọn câu trả lời đúng. 3. Nguyên tố K có ba đồng vị trong tự nhiên. 39 19. K;. 40 19. 41 K; 19 K lần lượt chiếm % tổng số. nguyên tử K trong tự nhiên là: 93,26%, 0,01% và 6,73%. Khối lượng nguyên tử trung b×nh cña K lµ : A. 19 B. 39 C. 39,1000 D.39,1797 Chọn câu trả lời đúng. C©u 2 (3 ®iÓm) 1. Xác định số hiệu nguyên tử và viết cấu hình electron đầy đủ cho các nguyên tố có lớp electron ngoµi cïng sau: a. 3s23p4. b. 3d64s2. c. 3d54s1. 2. Viết sơ đồ phân bố các electron vào các obitan trong nguyên tử Cl và ion Cl-. Nhận xét đặc điểm của lớp electron ngoài cùng của ion Cl-. B. Bµi tËp C©u 3 (4 ®iÓm) Cho hîp chÊt MX2, trong ph©n tö MX2 cã tæng sè h¹t c¬ b¶n lµ 140 vµ sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 44. Sè khèi cña X lín h¬n M lµ 11. Tæng sè h¹t c¬ bản trong X nhiều hơn trong M là 16. Xác định M, X và MX2. Viết cấu hình electron của M2+, A-. đáp án đề kiểm tra chương 1 A. LÝ thuyÕt C©u 1 (3 ®iÓm) 1. a. §¸p ¸n B. b. §¸p ¸n C. 2. a. §¸p ¸n C. b. §¸p ¸n A. 3. §¸p ¸n D. C©u 2 (3 ®iÓm) 1. Xác định số hiệu nguyên tử và viết cấu hình electron đầy đủ cho các nguyên tố:. 2 Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> a) 1s22s22p63s23p4. nguyên tố này có số hiệu nguyên tử hay điện tích dương. h¹t nh©n Z = 16 b) 1s22s22p63s23p63d64s2 nguyên tố này có số hiệu nguyên tử hay điện tích dương h¹t nh©n Z = 26 c) 1s22s22p63s23p63d54s1 nguyên tố này có số hiệu nguyên tử hay điện tích dương h¹t nh©n Z = 24 2. Sơ đồ phân bố các electron vào các obitan trong nguyên tử Cl và ion Cl- : - Nguyªn tè Cl cã Z = 17 nªn cÊu h×nh electron 1s22s22p63s23p5, sù s¾p xÕp c¸c electron vµo c¸c obitan :. ⇅. ⇅. 1s2. ⇅. ⇅. 2s2. ⇅. ⇅. ⇅. 2p6. ⇅. ↑. 3s2. 3p5. - Ion Cl- h×nh thµnh do Cl + 1e  Cl- nªn cÊu h×nh electron 1s22s22p63s23p6, sù s¾p xÕp c¸c electron vµo c¸c obitan :. ⇅ 1s2. ⇅. ⇅ 2s2. ⇅. ⇅ 2p6. ⇅. ⇅. ⇅ 3s2. ⇅ 3p5. Lớp electron ngoài cùng của ion Cl- đã bào hoà nên ion Cl- không có khả năng nhận thêm electron, chỉ có khả năng nhường electron. B. Bµi tËp C©u 3 (4 ®iÓm) Cho hîp chÊt MX2, trong ph©n tö MX2 cã tæng sè h¹t c¬ b¶n lµ 140 vµ sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 44. Sè khèi cña X lín h¬n M lµ 11. Tæng sè h¹t c¬ bản trong X nhiều hơn trong M là 16. Xác định M, X và MX2. Viết cấu hình electron của M2+, A-. Gäi sè h¹t proton, n¬tron trong nguyªn tö nguyªn tè M lµ P, N, cßn trong nguyªn tö nguyªn tè X lµ P’, N’. Ta cã : (2P + N) + 2(2P’+N’) = 140 (1). 3 Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> (2P + 4P’) – (N + 2N’) = 44 (2) (P + N) – (P’+N’) = 11 (3) (2P + N) - (2P’+N’) = 16 (4) Giải hệ phương trình thu được P = 12, P’ =17, N = 12, N’ = 18 VËy M lµ Mg, X lµ Cl, c«ng thøc MX2 lµ MgCl2. CÊu h×nh electron cña M2+ lµ 1s22s22p6 CÊu h×nh electron cña Cl- lµ 1s22s22p63s23p6. đề kiểm tra chương 2 (Thêi gian 45 phót) A. LÝ thuyÕt C©u 1 (3 ®iÓm) 1. BiÕt vÞ trÝ cña nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ta cã thÓ : A. Suy ra cấu tạo nguyên tử, tính chất hoá học của nguyên tố đó. B. So s¸nh ®­îc tÝnh chÊt ho¸ häc cña nguyªn tè víi c¸c nguyªn tè trong cïng chu k× hay trong cïng mét nhãm. C. Biết được cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố đó. D. TÊt c¶ c¸c ý trªn. Chọn câu trả lời đúng. 2. Nguyªn tè A cã cÊu h×nh electron 1s22s22p63s23p64s2, vÞ trÝ cña nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc A. Nguyªn tè A ë « thø 20, chu k× IV, nhãm IIA vµ lµ mét phi kim. B. Nguyªn tè A ë « thø 20, chu k× II, nhãm IVA vµ lµ mét kim lo¹i. C. Nguyªn tè A ë « thø 20, chu k× IV, nhãm IIA vµ lµ mét kim lo¹i. D. Nguyªn tè A ë « thø 20, chu k× II, nhãm IVA vµ lµ mét phi kim. Chọn câu trả lời đúng. 3. Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, các tính chất sau biến đổi tuần hoàn : A. CÊu h×nh electron, tÝnh kim lo¹i - phi kim, ho¸ trÞ cao nhÊt cña nguyªn tè trong c¸c oxit.. 4 Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> B. Bán kính nguyên tử, năng lượng ion hoá, độ âm điện. C. Khối lượng nguyên tử, số lớp electron. D. C¶ ý A vµ B. Chọn câu trả lời đúng. C©u 2 (3 ®iÓm) 1. H·y so s¸nh tÝnh baz¬ cña c¸c cÆp chÊt sau vµ gi¶i thÝch ng¾n gän : a) Magie hi®roxit vµ canxi hi®roxit. b) Natri hi®roxit vµ magie hi®roxit. c) Canxi hi®roxit vµ nh«m hi®roxit. 2. Cho hai nguyªn tè ho¸ häc cã cÊu h×nh electron lµ : + Nguyªn tè A : 1s22s22p63s2 + Nguyªn tè B : 1s22s22p63s23p63d104s2 a) Hai nguyªn tè A vµ B cã thuéc cïng mét nhãm nguyªn tè kh«ng ? H·y gi¶i thÝch. b) Hai nguyªn tè nµy lµ kim lo¹i hay phi kim ? T¹i sao ? B. Bµi tËp C©u 3 (4 ®iÓm) Ba nguyªn tè X, Y, Z trong cïng mét chu kú cã tæng sè hiÖu nguyªn tö lµ 39. Sè hiÖu cña nguyªn tö Y b»ng trung b×nh céng sè hiÖu cña nguyªn tö X vµ Z. Nguyªn tö cña 3 nguyên tố này hầu như không phản ứng với H2O ở điều kiện thường. a) Hãy xác định vị trí các nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá häc. ViÕt cÊu h×nh e cña nguyªn tö vµ gäi tªn tõng nguyªn tè. b) So sánh độ âm điện, bán kính nguyên tử của các nguyên tố X, Y, Z. c) So s¸nh tÝnh baz¬ cña c¸c hi®roxit cña X, Y, Z. đáp án đề kiểm tra chương 2 A. LÝ thuyÕt C©u 1 (3 ®iÓm) 1. §¸p ¸n D. 2. §¸p ¸n C.. 5 Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> 3. §¸p ¸n D. C©u 2 (3 ®iÓm) 1. So s¸nh tÝnh baz¬ cña c¸c cÆp chÊt : a) Canxi hiđroxit có tính bazơ mạnh hơn magie hiđroxit vì canxi và magie đều thuộc nhóm IIA, canxi có điện tích dương hạt nhân lớn hơn nhưng có bán kính nguyên tử lín nªn cã tÝnh kim lo¹i m¹nh h¬n magiª vµ tÝnh baz¬ cña hi®roxit m¹nh h¬n. b) Natri hiđroxit có tính bazơ mạnh hơn magie hiđroxit vì natri và magie đều thuộc chu kì III, magie có điện tích dương hạt nhân lớn hơn và có bán kính nguyên tử nhỏ h¬n nªn cã tÝnh kim lo¹i yÕu h¬n natri vµ tÝnh baz¬ cña hi®roxit yÕu h¬n. c) Canxi hi®roxit cã tÝnh baz¬ m¹nh h¬n magie hi®roxit, magie hi®roxit cã tÝnh baz¬ m¹nh h¬n nh«m hi®roxit. V× vËy canxi hi®roxit cã tÝnh baz¬ m¹nh h¬n nh«m hi®roxit. 2. a) Nguyªn tè A cã cÊu h×nh electron 1s22s22p63s2 nªn A thuéc nhãm IIA v× cã 2 electron ë líp ngoµi cïng vµ electron cuèi cïng xÕp vµo ph©n líp 4s. Cßn nguyªn tè B cã cÊu h×nh electron 1s22s22p63s23p63d104s2 nªn B thuéc nhãm IIB v× cã 2 electron ë líp ngoµi cïng nh­ng electron cuèi cïng xÕp vµo ph©n líp 3d. b) Hai nguyên tố A và B đều là kim loại vì lớp electron ngoài cùng chỉ có 2 electron nên dễ nhường electron để bão hoà lớp electron ngoài cùng. B. Bµi tËp C©u 3 (4 ®iÓm) a) Gọi số hiệu nguyên tử của các nguyên tố X, Y, Z lần lượt là P1, P2, P3. Trong đó P1,< P2 < P3. Ta cã : MÆt kh¸c P2 . P1 + P2 + P3 = 39. (I). P1  P3 (II)  P2 = 13. CÊu h×nh electron cña Y : 1s22s22p63s23p1 Y 2. lµ Al (nh«m). Ta cã P1 < P2 = 13 < P3 vµ X, Y, Z thuéc cïng mét chu k× nªn P1  11, v× vËy P1 = 11 hoÆc P1 = 12. Khi P1 = 11 th× X lµ Na (natri) kh«ng phï hîp v× Na t¸c dông víi nước ngay ở điều kiện thường, vậy X là Mg (magie) có P1 = 12 và cấu hình. 6 Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> electron : 1s22s22p63s2, từ đó ta có P3 = 14 và Z là Si (silic) có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p2. b) Theo chiều tăng dần điện tích dương hạt nhân, trong một chu kì độ âm điện của các nguyên tố tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần do đó: - §é ©m ®iÖn : Mg < Al < Si - B¸n kÝnh nguyªn tö : rMg > rAl > rSi c) Tính bazơ của các hiđroxit : Trong một chu kì theo chiều tăng dần điện tích dương hạt nhân tính ba zơ của các hiđroxit giảm dần và tính axit tăng dần do đó : TÝnh baz¬ : Mg(OH)2 > Al(OH)3 > H2SiO3.H2O. Mg(OH)2 lµ mét baz¬ yÕu, Al(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính (vừa có tính bazơ, vừa có tính axit), còn H2SiO3.H2O lµ mét axit yÕu. đề kiểm tra chương 3 (Thêi gian 45 phót) C©u 1 (3 ®iÓm) 1. Số oxi hoá của lưu huỳnh trong các hợp chất và đơn chất Na2S, S, Na2SO4, K2SO3 lần lượt là : A. -2, 0, +4, +6. C. +4, -2, 0, +6. Chọn câu trả lời đúng.. B. -2, 0, +6, +4. D. -2, +4, 0, +6.. 2. Trong sè c¸c chÊt sau ®©y : Cl2, CaO, AlCl3, CsF, H2O, HCl A. Hîp chÊt ion ®iÓn h×nh lµ : CaO; ChÊt céng ho¸ trÞ ®iÓn h×nh lµ : H2O B. Hîp chÊt ion ®iÓn h×nh lµ : AlCl3; ChÊt céng ho¸ trÞ ®iÓn h×nh lµ : HCl C. Hîp chÊt ion ®iÓn h×nh lµ : CsF; ChÊt céng ho¸ trÞ ®iÓn h×nh lµ : Cl2 D. Phương án khác. Chọn đáp án đúng nhất, nếu chọn D hãy đưa ra phương án của mình. 3. Cã c¸c ph¸t biÓu sau :. 7 Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(8)</span> A. Liªn kết ho¸ học là sự kết hîp của c¸c hạt cơ bản h×nh thành nguyªn tö bền vững. B. Liªn kết ho¸ học là sự kết hîp của c¸c nguyªn tö t¹o thµnh ph©n tö hay tinh thể bền vững. C. Liªn kết ho¸ học là sự kết hîp của c¸c ph©n tö thµnh c¸c chất bền vững. D. Liªn kết ho¸ học là sự kết hîp của c¸c chất tạo thành vật thÓ bền vững. Phát biểu nào đúng nhất. C©u 2 (3 ®iÓm) 1. a) Cho biết kh¸i niệm về tinh thể, cã những loại tinh thể nào ? b) So s¸nh c¸c loại tinh thể kh¸c nhau về kiểu liªn kết, c¸c tÝnh chất vật lý đặc trưng. LÊy vÝ dô minh ho¹ cho c¸c lo¹i loại tinh thể. 2. Liªn kÕt ion là g×? Biểu diễn qu¸ tr×nh h×nh thµnh c¸c hîp chÊt ion sau và chỉ ra điÖn ho¸ trị của mçi nguyªn tè : KCl, Na2O, CaF2. C©u 3 (4 ®iÓm) 1. a) H·y viÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña c¸c ph©n tö : N 2 , CH 4 , NH3 , H 2 O. b) Dựa vào quy tắc biến thiên độ âm điện của các nguyên tố trong một chu kì, hãy cho biÕt trong c¸c ph©n tö nãi trªn, ph©n tö nµo cã liªn kÕt kh«ng ph©n cùc, ph©n tö nµo cã liªn kÕt ph©n cùc m¹nh nhÊt. 2. a) H·y cho biÕt, ho¸ trÞ cña mét nguyªn tè trong c¸c hîp chÊt ion ®­îc gäi lµ g× ? H·y so s¸nh ho¸ trÞ cña c¸c kim lo¹i trong c¸c hîp chÊt : NaCl, CaF2. b) H·y cho biÕt, ho¸ trÞ cña mét nguyªn tè trong c¸c hîp chÊt céng ho¸ trÞ ®­îc gäi lµ g× ? H·y so s¸nh ho¸ trÞ cña oxi (O) vµ cña nit¬ (N) trong c¸c hîp chÊt : H2O, NH3. Đáp án đề kiểm tra chương 3 C©u 1 (3 ®iÓm). 8 Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(9)</span> 1. §¸p ¸n B. 2. §¸p ¸n C. 3. §¸p ¸n B. C©u 2 (3 ®iÓm) 1. a) Tinh thÓ được cấu tạo tõ những nguyªn tö, ion hay ph©n tử. C¸c hạt này ®­îc sắp xếp mét c¸ch đều đặn, tuần hoàn theo mét trật tự nhất định trong kh«ng gian tạo thành mạng tinh thể. Cã bèn loại tinh thÓ là : tinh thÓ nguyªn tö, tinh thÓ ph©n tö, tinh thể ion, tinh thể kim loại. (b) So s¸nh c¸c lo¹i tinh thÓ : Nguyªn tö. Tinh thể. Ion. Kim loại. Ph©n tö. KiÓu liªn kÕt. Liªn kÕt cộng Liªn kÕt ion ho¸ trị. Liên kết kim Tương tác phân tö loại. TÝnh chất vật lý đặc trưng. Thường có độ cøng lín, nhiÖt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao. Cã ¸nh kim, dẫn điện và nhiÖt tèt, cã tÝnh dẻo. ThÝ dô. Kim cương, Muối ăn, phèn Sắt kim loại, Nước đá, tuyết than ch× ... chua ... natri kim loại ... cacbonic (nước đá khô), iot .... Thường cứng và giòn, nhiệt độ nãng chảy và nhiệt độ sôi cao. Thường mềm, xốp, nhiệt độ nãng ch¶y thấp, dÔ bay h¬i.. 2. Liªn kÕt ion là loại iªn kÕt ho¸ häc h×nh thành b»ng lùc hót tÜnh ®iÖn gi÷a c¸c ion mang ®iÖn tr¸i dÊu. Qu¸ tr×nh h×nh thµnh c¸c hîp chÊt ion : KCl:. K. - 1e . K+. Cl. +. 1e . Cl-. 9 Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(10)</span> CÊu h×nh electron : K 1s22s22p63s23p64s1;. K+ 1s22s22p63s23p6. Cl 1s22s22p63s23p5;. Cl- 1s22s22p63s23p6. 21e. 2K. +. Na2O Na O.  2K+Cl-. Cl2. - 1e . Na+. 2e . O-2. +. CÊu h×nh electron : Na 1s22s22p63s1;. Na+ 1s22s22p6. 1s22s22p4;. O-2 1s22s22p6. O 4Na CaF2 Ca F. 41e. +. O2.  2Na+2 O-2. - 2e  +. Ca2+ F-. 1e . CÊu h×nh electron : Ca 1s22s22p63s23p64s2;. Ca+ 1s22s22p63s23p6. F 1s22s22p5;. F- 1s22s22p6. 12e. Ca. +. F2.  Ca2+F-2. C©u 3 (4 ®iÓm). 10 Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(11)</span> H. 1. a). N  N,. |. H  C H,. H  N H ,. H. H. |. |. HOH. b) C¸c liªn kÕt trong ph©n tö N2 lµ c¸c liªn kÕt céng ho¸ trÞ ®iÓn h×nh, kh«ng ph©n cùc v× đó là những liên kết giữa hai nguyên tử giống nhau (hiệu độ âm điện bằng không). C¸c liªn kÕt trong c¸c ph©n tö cßn l¹i lµ c¸c liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö trong cïng mét chu kì (C, N, O) và nguyên tử H (độ âm điện bằng 2,1). Vì trong cùng một chu kì, độ âm điện tăng dần từ trái sang phải nên so với H, hiệu độ âm điện cũng tăng theo, do đó các liên kết trong phân tử H2O là các liên kết phân cực mạnh nhÊt. 2. a) Ho¸ trÞ cña mét nguyªn tè trong c¸c hîp chÊt ion ®­îc gäi lµ ®iÖn ho¸ trÞ cña nguyên tố đó. Trong c¸c hîp chÊt NaCl vµ CaF2, canxi (Ca) cã ®iÖn ho¸ trÞ (ho¸ trÞ +3) lín h¬n ®iÖn ho¸ trÞ cña natri (Na ho¸ trÞ +1). b) Ho¸ trÞ cña mét nguyªn tè trong c¸c hîp chÊt céng ho¸ trÞ ®­îc gäi lµ céng ho¸ trÞ của nguyên tố đó. Trong c¸c hîp chÊt H2O, NH3, nit¬ cã céng ho¸ trÞ (ho¸ trÞ ba) lín h¬n céng ho¸ trÞ cña oxi (ho¸ trÞ hai). đề kiểm tra chương 4 (Thêi gian 45 phót) A. LÝ thuyÕt C©u 1 (3 ®iÓm) 1. Số oxi hoá của mangan trong các hợp chất và đơn chất MnS, Mn, K2MnO4, MnO2 và KMnO4 lần lượt là : A. -2, 0, +4, +6, +7. B. +2, 0, +6, +4, +7.. 11 Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(12)</span> C. +2, 0, +6, +7, +4. D. +2, +4, 0, +6, +7 Chọn câu trả lời đúng. 7. 2. 2. Cho qu¸ tr×nh : Mn  5e  Mn 7. 2. 7. 2. A. Trong quá trình trên Mn đóng vai trò là chất oxi hoá bị khử thành Mn B. Trong quá trình trên Mn đóng vai trò là chất khử bị oxi hoá thành Mn 2. 7. 2. 7. C. Trong quá trình trên Mn đóng vai trò là chất khử bị oxi hoá thành Mn D. Trong quá trình trên Mn đóng vai trò là chất oxi hoá bị khử thành Mn Chọn câu trả lời đúng nhất. 3. Cho các phương trình hoá học sau : o. t 1. NH4NO3   N2 + 2H2O. 2. CuO + CO. o. t   Cu +.  AgCl + NH4NO3. 3. NH4Cl. +. 4. Fe. 2HCl  FeCl2 + H2. +. AgNO3. CO2. Trong c¸c ph¶n øng ho¸ häc trªn, nh÷ng ph¶n øng sau lµ nh÷ng ph¶n øng oxi ho¸ - khö : A. Ph¶n øng ho¸ häc 1, 2, 3. B. Ph¶n øng ho¸ häc 2, 3, 4 C. Ph¶n øng ho¸ häc 1, 3, 4. D. Ph¶n øng ho¸ häc 1, 2, 4. Chọn câu trả lời đúng. C©u 2 (3 ®iÓm) Hoàn thành các phương trình phản ứng hoá học sau theo phương pháp thăng bằng electron : a) Al +. HNO3  Al(NO3)3 + N2 + H2O. b) Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O o. t c) FeS2 + O2   Fe2O3 + SO2. 12 Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(13)</span> B. Bµi tËp C©u 3 (4 ®iÓm) Hoà tan 31,3 gam hỗn hợp A gồm Al và oxit sắt từ bằng lượng vừa đủ HNO3 thu ®­îc dung dÞch B chøa hai muèi vµ 11,2 lÝt hçn hîp khÝ D chøa NO, NO2 cã tØ khèi h¬i so víi H2 lµ 19,0. C« c¹n dung dÞch B thu ®­îc m gam muèi khan. Tìm m và tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp đầu. Đáp án đề kiểm tra chương 4 A. LÝ thuyÕt C©u 1 (3 ®iÓm) 1. §¸p ¸n B. 2. §¸p ¸n A. 3. §¸p ¸n D. C©u 2 (3 ®iÓm) Hoàn thành các phương trình hoá học theo phương pháp thăng bằng electron : o. a) Al. 5. 10  3 10Al + 8. 3. 3. o.  HNO3  Al(NO3 )3  N 2  H 2 O. b) Fe3 O 4. 3. o. Al  3e  Al 5. o. 2 N  10e  2 N. 36HNO3  10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O 5. 3. 2.  HNO3  Fe(NO3 )3  N O  H 2 O 8. 3. 3. 3  3Fe  1e  3Fe 2 1  5 N  3e  N 3Fe3O4 +. 28HNO3  9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O. 13 Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(14)</span> 2 1. 3. o. 4.  O 2  Fe 2 O3  S O 2. c) FeS2. 4. 3  2 Fe  1e  Fe  1 4  2 S  10e  2 S 2. o. 11 2 O  4e  2 O o. t 4FeS2 + 11O2   2Fe2O3 + 8SO2. B. Bµi tËp C©u 3 (4 ®iÓm) Gäi sè mol Al, Fe3O4 trong hçn hîp lµ z vµ t. Fe3O4 + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O. (1). 3Fe3O4 + 28HNO3  9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O. (2). Al. + 6HNO3  Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O. Al. + 4HNO3  Al(NO3)3 + NO + 2H2O. (3) (4). Gọi số mol NO2 và NO trong hỗn hợp là a và b và khối lượng mol trung bình của hỗn hîp D lµ M . Ta cã : MÆt kh¸c M . a+b=. 11,2 = 0,5 22,4. (I). 30b  46a  19, 0.2  39, 0  ab. 46a + 30b = 19,0. (II).  a = 0,25 mol, b = 0,25 mol Khối lượng hỗn hợp rắn : m = 27z + 232t = 31,3 (III) Theo định luật bảo toàn electron : 2z + t = a + 3b = 1,0 (IV) Giải hệ phương trình (III), (IV) thu được : z = 0,3 mol, t = 0,1 mol - Khối lượng muối thu được : m = mAl( NO3 )3  mFe( NO3 )3 = 213z+ 242.3t = 136,5 gam. 14 Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(15)</span> - Thành phần % khối lượng hỗn hợp ban đầu : %m Al . 27z 232t .100%  25,88%; %m Fe3O4  .100%  71,12% . 31,3 31,3. đề kiểm tra chương 5 (Thêi gian 45 phót) A. LÝ thuyÕt C©u 1 (3 ®iÓm) 1. Nguyên tố X có 23 electron ở các obitan p, đó là : A. Nguyªn tè F B. Nguyªn tè Cl C. Nguyªn tè Br D. Nguyªn tè I Chọn câu trả lời đúng. 2. Trong nước brom có chứa các chất sau : A. HBr, HBrO. B. HBr, HBrO, Br2. C. HBr, Br2. D. Br2. Chọn câu trả lời đúng nhất. 3. Có ba lọ đựng ba khí riêng biệt là clo, hiđroclorua và amoniac. Có thể dùng một chất nào trong số các chất sau để đồng thời nhận biết được cả ba khí: A. GiÊy quú tÝm tÈm ­ít. B. Dung dich Ca(OH)2. C. Dung dÞch BaCl2. D. Dung dich H2SO4. Chọn câu trả lời đúng. C©u 2 (3 ®iÓm) 1. Để điều chế hiđroclorua trong phòng thí nghiệm người ta thường cho dung dịch H2SO4 đặc tác dụng với muối natriclorua, nhưng không dùng phương pháp này để điều chế hiđrobromua hay hiđroclorua. Hãy giải thích tại sao và viết các phương trình hoá học nÕu cã. 2. Hoàn thành các phương trình phản ứng hoá học sau : NaCl  Cl2  HCl  KCl  KClO B. Bµi tËp. 15 Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(16)</span> C©u 3 (4 ®iÓm) Cho hỗn hợp rắn A gồm KCl và KBr tác dụng với dung dịch AgNO3 dư lượng kết tủa sinh ra sau khi làm khô có khối lượng bằng lượng AgNO3 đã phản ứng. a) Xác định % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp A. b) Cho 25,0 gam hỗn hợp A tác dụng với 300,0 ml dung dịch AgNO3 20% (khối lượng riêng 1,275 gam/ml). Tính khối lượng kết tủa và nồng độ % các chất tan còn lại trong dung dÞch. Đáp án đề kiểm tra chương 5 A. LÝ thuyÕt C©u 1 (3 ®iÓm) 1. §¸p ¸n D. 2. §¸p ¸n B. 3. §¸p ¸n A. C©u 2 (3 ®iÓm) 1. - §iÒu chÕ hi®roclorua : 2NaCl + H2SO4  2HCl + Na2SO4 - Không dùng để điều chế hiđrobromua hay hiđroiotua vì hiđrobromua hay hiđroiotua có tÝnh khö m¹nh nªn dÔ bÞ H2SO4 oxi ho¸ t¹o ra s¶n phÈm phô : 2NaBr + H2SO4.  2HBr. 2NaBr + 2H2SO4.  Br2 + Na2SO4 + SO2 + 2H2O. 2NaI. + H2SO4.  2HI. 2NaI. + 2H2SO4.  I2 + Na2SO4 + SO2 + 2H2O. + Na2SO4 + Na2SO4. 2. Các phương trình phản ứng hoá học : 10NaCl + 2KMnO4 + 8H2SO4  5Na2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 5Cl2 + 8H2O Cl2. +. H2. . 2HCl. 16 Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(17)</span> HCl. +. 2KCl +. KOH  2H2O. KCl. +. H2O. ®iÖn ph©n kh«ng mµng ng¨n. KCl. +. KClO + H2O. B. Bµi tËp C©u 3 (4 ®iÓm) a) Gọi số mol KCl, KBr trong hỗn hợp lần lượt là x và y. Các phương trình phản ứng hoá häc : KBr. +. AgNO3.  AgBr. +. KNO3. (1). KCl. +. AgNO3.  AgCl. +. KNO3. (2). - Khối lượng muối thu được : mAgNO3 = mAgCl + mAgBr = 143,5x + 188y = 170(x + y)  18y = 26,5x %mKCl =. 74,5x .100% =29,84% 74,5x  119y. %mKBr =. 119y .100% =70,16% 74,5x  119y. b) Ta cã : 18y = 26,5x vµ 74,5x + 119y = 25,0 - Sè mol KCl = 0,100 mol, sè mol KBr = 0,1474 mol. - Sè mol AgNO3 : n AgNO3 . 300.1, 275.20% = 0,450 mol. 100%.170. Ta thÊy sè mol AgNO3 > (sè mol KCl + sè mol KBr) nªn AgNO3 d­, c¸c ph¶n øng (1) và (2) xảy ra hoàn toàn, KCl, KBr hết, khối lượng kết tủa thu được : mAgCl + mAgBr = 42,061 gam Dung dịch thu được chứa : AgNO3 0,2026 mol, KNO3 0,2474 mol, khối lượng dung dịch : mdung dÞch = 300.1,275 + 25,0 - 42,061 = 365,439 gam - Nồng độ các chất trong dung dịch : C% AgNO3 . 170.0, 2026.100% = 9,42%, 365, 439. 17 Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(18)</span> C% KNO3 . 101.0, 2474.100% = 6,84% 365, 439. đề kiểm tra chương 6 (Thêi gian 45 phót) A. LÝ thuyÕt C©u 1 (3 ®iÓm) 1. Có hai bình kín đựng oxi và ozzon, có thể dùng cách nào sau đây để phân biệt hai lọ khÝ nµy : A. Dùng tàn đóm cháy dở B. Dïng giÊy tÈm dung dÞch KI vµ hå tinh bét C. Dïng giÊy tÈm dung dÞch iot vµ hå tinh bét D. Cả ba phương án trên Chọn câu trả lời đúng. 2. Hai nguyên tố X và Y tạo thành hợp chất XY2 có đặc điểm: - Tæng sè proton cña hîp chÊt XY2 lµ 32 h¹t - HiÖu sè n¬tron cña X vµ Y lµ 8 h¹t. C«ng thøc ph©n tö cña XY2 lµ : A. NO2. B. SO2. C. CS2. D.. CO2 Chọn câu trả lời đúng. 3. Trong ph¶n øng ho¸ häc oxi ho¸ SO2 thµnh SO3 dïng trong nhµ m¸y s¶n xuÊt axit sunfuric, người ta đã sử dụng những biện pháp nào sau đây để có hiệu quả kinh tế cao nhÊt? A. Dư oxi để cân bằng chuyển sang chiều thuận và chọn nhiệt độ thích hợp. B. Dùng chất xúc tác V2O5 để tăng tốc độ phản ứng.. 18 Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(19)</span> C. Ph¶n øng to¶ nhiÖt, nªn c©n b»ng sÏ chuyÓn sang chiÒu thuËn khi lµm l¹nh hçn hợp các chất phản ứng. Vì vậy người ta thường thực hiện phản ứng trên ở nhiệt độ thÊp. D. A và B đúng. Chọn câu trả lời đúng. C©u 2 (3 ®iÓm) 1. Khi điều chế hiđro sunfua từ các sunfua kim loại người ta thường dùng axit clohiđric mà không dùng axit sunfuric đậm đặc? Giải thích và viết phương trình phản ứng hóa học. 2. Hoàn thành các phương trình phản ứng hoá học sau : o.  O2 , V2 O5  O2  KOH  KOH t  B  C  FeS2   A   D  E  A . B. Bµi tËp C©u 3 (4 ®iÓm) Cho 7,8 g hçn hîp hai kim lo¹i lµ M ho¸ trÞ II vµ Al t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 loãng, dư. Khi phản ứng kết thúc, người ta thu được 8,96 lít khí (đktc). a) Viết các phương trình hoá học của các phản ứng đã xảy ra. b) Tính khối lượng muối thu được sau thí nghiệm và tính thể tích dung dịch H2SO4 2M tèi thiÓu cÇn dïng. c) Xác định M biết rằng trong hỗn hợp ban đầu tỉ lệ số mol M : Al là 1 : 2. Đáp án đề kiểm tra chương 6 A. LÝ thuyÕt C©u 1 (3 ®iÓm) 1. §¸p ¸n B. 2. §¸p ¸n B. 3. §¸p ¸n D. C©u 2 (3 ®iÓm) 1. - §iÒu chÕ hi®rosunfua :. 19 Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(20)</span> FeS. + 2HCl  H2S. + FeCl2. - Vì H2S có tính khử mạnh nên dễ bị H2SO4 đặc oxi hoá tạo ra sản phẩm khác H2S : 2FeS + 10H2SO4 đặc. o. t   Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O. 2. Các phương trình phản ứng hoá học : o. t 4FeS2 + 11O2   2Fe2O3 + 8SO2 V2 O5  . 2SO2 + O2 SO3. 2SO3. + H2O  H2SO4 o. t 2H2SO4 + Cu   CuSO4 + SO2. SO2. + KOH. KHSO3. + KOH. + 2H2O.  KHSO3  K2SO3 + H2O. B. Bµi tËp C©u 3 (4 ®iÓm) a) Các phương trình hoá học : M. + H2SO4. 2Al + 3H2SO4. . MgSO4. . Al2(SO4)3 + 3H2. +. H2. (1) (2). b) Khối lượng muối thu được :  Sè mol H2 sinh ra ë (1) vµ (2) : n H2 . 8, 96 = 0,4 (mol). 22, 4.  Theo (1) và (2) số mol H2SO4 tham gia phản ứng bằng số mol H2 sinh ra, theo định luật bảo toàn khối lượng : mkim lo¹i + m H2SO4  m H2 + mmuèi  mmuèi = mkim lo¹i + m H2SO4  m H2 = 7,8 + 98.0,4 - 2.0,4 = 46,2 gam - ThÓ tÝch dung dÞch H2SO4 tham gia ph¶n øng : VH2SO4 . 20 Lop10.com. 0, 4 = 0,2 (lÝt) hoÆc 200 ml 2.

<span class='text_page_counter'>(21)</span>