Liên kết hóa học và cấu tạo phân tử
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (1.86 MB, 103 trang )
LIÊN KẾT HÓA HỌC
LIÊN KẾT HÓA HỌC
LIÊN KẾT HÓA HỌC
CẤU TẠO PHÂN TỬ
CẤU TẠO PHÂN TỬ
2
1.
1.
Năng lượng liên kết của e trong nguyên tử và ion
Năng lượng liên kết của e trong nguyên tử và ion
1. Năng lượng ion hóa
I
I
2. Ái lực với điện tử
A
A
2.
2.
Năng lượng liên kết trong phân tử, tinh thể và dung dịch
Năng lượng liên kết trong phân tử, tinh thể và dung dịch
1. Năng lượng mạng lưới ion
U
U
ion
ion
2. Năng lượng liên kết cộng hóa trị
E
E
cht
cht
3. Năng lượng liên kết kim loại
Δ
Δ
H
H
a
a
4. Năng lượng solvat hóa ion
Δ
Δ
H
H
s
s
5. Năng lượng liên kết yếu
1. Năng lượng liên kết hydro
E
E
hyd
hyd
2. Năng lượng tương tác Van der Waals
U
U
vdv
vdv
3
298
( ) ( ) ( )
o
A B
H
E
A k B k AB k
−
∆
+ →
298
o
A B
E H
−
= ∆
4
Phản ứng hóa học xảy ra do sự phá vỡ liên kết trong
các chất tham gia phản ứng và tạo thành liên kết
trong các sản phẩm phản ứng
,
1,
2
2
2
2
2
2 ( ) ( )
2 ( )
2 ( ) 2 ( )
2 ( ) 2 ( )
NaCl
a Na
Cl Cl
Na
Cl
H
U
H
E
I
E
Na r Cl k
NaCl r
Na k Cl k
Na k Cl k
−
∆
∆
+ −
+ →
↑
↓ ↓
+
+ →
, 1,
2 2 2 2
a Na Cl Cl Na Cl NaCl
H H E I A U
−
∆ = ∆ + + + +
5
Năng lượng ion hóa
Năng lượng ion hóa I
n
[eV] là năng lượng cần
cung cấp để tách 1 e ra khỏi nguyên tử ở
trạng thái cơ bản và ở thể khí
1 eV = 1.6
.
10
-19
J
Ái lực với điện tử
Ái lực đối với electron E
n
[ev] là năng lượng
được giải phóng khi kết hợp 1 e vào nguyên
tử ở trạng thái cơ bản và ở thể khí
I
n
= f(Z, n, l, A…)
Năng lượng ion hóa đặc trưng cho khả năng
nhường e của kim loại (đo tính kim loại của
nguyên tố). I
n
càng nhỏ thì nguyên tử càng dễ
nhường e
6
ĐỘ ÂM ĐIỆN CỦA NGUYÊN TỐ
ELECTRONEGATIVITY - EN
Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút cặp e liên
kết về phía mình
Thang Pauling:
-
Xác định theo năng lượng liên kết
-
Mang tính so sánh, chọn χ
F
= 4
-
Không đơn vị
χ
( )
2
2
1,04 10
A B P AB P AA P BB
E E E
χ χ
−
− − −
− = × −
7
8
9
Ứng dụng của độ âm điện
-
Dự đoán liên kết:
liên kết ion, liên kết
cộng hóa trị không
cực, liên kết cộng
hóa trị có cực
-
Ảnh hưởng đến độ
phân cực liên kết,
đặc tính ion của liên
kết, góc liên kết
10
11
LIÊN KẾT ION
LIÊN KẾT ION
