bai 29. oxi -ozon
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (5.12 MB, 48 trang )
A. OXI
I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO:
- Nguyên tố oxi có số hiệu nguyên tử là 8,
nhóm VIA, chu kì 2
- Cấu hình electron: 1s
2
2s
2
2p
4
, lớp ngoài cùng
có 6e
I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO:
-
Công thức phân tử: O
2
-
Công thức cấu tạo: O = O
- Oxi hóa lỏng ở -183
0
C và tan ít trong nước
d = = 1,1
O
2
/
kk
2x16
29
- Khí oxi không màu, không mùi, không vị, hơi
nặng hơn không khí.
II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ:
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
1. Tác dụng với kim loại (trư
̀
Au, Pt)
2. Tác dụng với phi kim (trư
̀
halogen)
3. Tác dụng với hợp chất
Nguyên tử O dễ dàng nhận thêm 2e
oxi có
tính oxi hóa mạnh
1. Tác dụng với kim loại (trư
̀
Au, Pt)
220
2
0
22
0
−+
→+
2
4
3
8
3
0
2
0
0
23
−
+
→+
2. Tác dụng với phi kim
2. Tác dụng với phi kim (trư
̀
halogen)
2
2
40
2
0
0
−+
→+
2
2
40
2
0
0
−+
→+
3. Tác dụng với hợp chất
2
2
2
40
25
2
2
323
0
+→+
−+−
2
2
40
2
2
22
0
−++
→+
IV. ỨNG DỤNG:
!
"#$%&'()*(+%,
Oxi theo các mạch máu nuôi dưỡng cơ thể
Chu trình của oxi trong tự nhiên
Cung cấp oxi cho bệnh nhân khó thở
Thợ lặn dùng bình Oxi để thở được dưới nước
Oxi dùng làm thuô
́
c nô
̉
nhiên liệu cho tên lửa
Hàn cắt kim loại
Thổi oxi vào lò luyện thép
