4 sai lầm thường mắc với môn Hóa học doc
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (108.98 KB, 2 trang )
4 sai lầm thường mắc với môn
Hóa học
Chỉ tập trung vào chương trình lớp 12
Đa số các bạn cho rằng chỉ cần ôn luyện theo chương trình lớp 12 là đủ
vì như các phương tiện thông tin đại chúng đã từng đưa, đề chỉ ra trong
chương trình lớp 12. Đây là nhận thức sai lầm. Thực tế đề thi là bao g
ồm
chương trình từ lớp 8 cho đến lớp 12. Việc chỉ học và ôn tập trung vào
lớp 12 là không đủ. Và là sai lầm.
Xem lại các đề ra những năm trước đó, tôi thấy lượng kiến thức lớp
10,11 chiếm ít nhất cũng khoảng 40% và phải như vậy mới đúng với
việc tuyển chọn.
Không coi trọng các điều kiện của phản ứng hóa học
Sai lầm này dẫn đến điểm số không đạt tối đa, thậm chí còn mất điểm.
Chúng tôi xin phân tích kỹ, để các bạn rút kinh nghiệm.
Trong hóa học nói chung và đặc biệt trong hóa học hữu cơ, vi
ệc thay đổi
điều kiện phản ứng là làm thay đổi sản phẩm tạo thành.
Ví dụ: Phản ứng của toluen với khí clo nếu được chiếu sáng và đun
nóng, thì xảy ra phản ứng thế theo cơ chế gốc và dây chuyền ở nhóm
metyl. Còn nếu được đun nóng và có mặt của bột sắn thì phản ứng xảy
ra theo cơ chế ion và thế trong nhân benzen.
Đặc hiệt phản ứng của một số hydro cacbon với brom.
Brom ở dạng dung dịch thì có thể tham gia các phản ứng cộng, c
òn brom
dạng hơi kại có thể tham gia phản ứng thế.
Dùng ngôn ngữ hóa học thiếu chính xác
Khi biểu diễn các quá trình cân bằng hóa học nhất là các cân bằng điện
ly hoặc đối với các phản ứng thuận nghịch như phản ứng este hóa thì
phải dùng dấu “=” hoặc dấu “®”, nhiều bạn vẫn giữ nguyên thói quen
chỉ dùng dấu “=” hoặc dấu “®”.
N
ếu sản phẩm của phản ứng là chất khí thì phải ghi kèm dấu “” ngay
bên phải sản phẩm; còn nếu là chất rắn kết tủa thì phải ghi kèm dấu “¯”
ngay bên phải. Những điều này các bạn thường cho là không quan trọng
nên dễ bỏ qua và như vậy dễ bị mất điểm phần này.
Trình bày bài giải quá vắn tắt
Ví dụ: Viết phương trình phản ứng hóa học của HO2, với SO2, ), nước
Clo. Trong các phản ứng đó H2S thể hiện tính oxy hóa hay tính khử? Vì
sao? (Câu 1.1 ĐTTSDHCĐ khối A – 2005). Khi giải thích tính khử của
H2S các bạn thường chỉ nói: vì có sự cho electron làm tăng số oxy hóa
của S mà không viết chi tiết như dưới đây sẽ không có điểm:
S
2
-2e ® S;
S
2 -
6e ® S
4+
S
2 -
8e ® S
6+
Mong các bạn rút kinh nghiệm để việc học và làm bài thi đ
ạt kết quả cao
nhất
