Pericyclic Reactions
Hóa cu to
Trang 1
Các phn ng peri hóa
(The Young Vietnamese Chemistry Specialists)
Các orbital phân t ca polyen:
Chc bn ã làm quen vi các phn ng th, phn ng tách và phn ng cng hp. Trong các phn
ng th mt nhóm electron giàu n t thay th nhóm khác. Trong các phn ng tách các nguyên
 b di chuyn t mt mch cacbon còn trong khi ó các phn ng cng hp các nguyên tc
thêm vào mt liên kt bi. Có mt loi các phn ng hóa hc khác na xy ra trong mt h các liên
t ôi liên hp, hình thành các liên kt cacbon-cacbon mi theo nh hng lp th. Loi phn ng
này gi là nhng phn ng “không c ch” bi vì có s sp xp li các liên kt. Các phn ng này
hin nay c xem nh bnh hng v mt lp th và b chi phi bi các qui tc orbital i xng.
Chúng ta s xét 2 loi phn ng trong các phn ng peri hóa ó là phn ng cng óng vòng và
phn ng n vòng (s chuyn hóa ln nhau ca h cha n n t  và các phân t vòng
cha n-2 n t
p c hình thành bng vic ni các u ca các phân t mch thng)
 Hình 1 cho thy 2 orbital nguyên t p(AO)
riêng bit có nng lng bng nhau. Khi các
hàm sóng ca 2 orbital này c cng và tr
cho nhau thì có 2 orbital phân t(MO) c
hình thành. S MO hình thành bng vi s
các AO ban u. Mt MO c gi MO liên
t π
1
có nng lng thp hn các AO ban
u, mt MO là MO phn liên kt π
2
*
có nng
ng cao hn các orbital p ban u. Hai MO

này biu din liên kt pi  etylen. Hai cp
electron ghép ôi ca liên kt p-p c xp
vào trong MO liên kt , MO liên kt là MO có
ng lng cao nht n y các electron
(Highest-Occupied-Molecular-Orbital,HOMO
). MO phn liên kt là MO có nng lng
thp nht có cha các orbital trng (Lowest-
Unoccupied-Molecular-Orbital,LUMO).
HOMO và LUMO c gi là các Frontier
MO hay FMO
Phn liên kt
LUMO
Liên kt
HOMO
Hình 1
Chú ý rng HOMO không có nút và i xng(symmetrical)(S) ging nh là mt mt phng gng
vuông góc vi liên kt sigma trong khi ó LUMO có mt nút và phn i xng (antisymmetric (A))
trong mt phng gng, các bng xanh và  ca các orbital không biu thn tích mà là các pha
a hàm sóng.
Pericyclic Reactions
Hóa cu to
Trang 2
Trong trng hp ca etylen mt trong
các electron trong HOMO có th nhy lên
LUMO và có cùng spin (Hình 2). Quá
trình này xy ra vi nng lng n t
m trong vùng có nng lng cao trong
min t ngoi ( ultraviolet,UV,~200 -
400 nm). Trng thái kích thích LUMO,
(mt eletron n cha ghép ôi) liên

quan n s hp th nng lng(mt n
eletron nhy t HUMO lên LUMO quá
trình này nhn nng lng). Khi electron
này tr v trng thái c bn(HOMO), quá
trình này gii phóng nng lng. Các h
HOMO cao hn ca etylen nh 1,3-
butadien, 1,3,5-hexatrien, 1,3,5,7-
octatraen… cng xy ra quá trình tng
.
Phn liên kt
liên kt
Hình 2
Khi các hàm sóng ca hai MO liên kt ca etylen c kt hp, thì hai MO mi c hình
thành(hình 3). Mt trong hai MO mi này s có nng lng thp hn các MO ca etylen, và mt
MO mi khác li có nng lng cao hn các MO ca etylen. MO thp hn s có S i xng trong
khi ó MO cao hn s có A, do ó có nt n, tng t nh vy 2 MO không liên kt ca
etylen(A), có th gép vi nhau  hình thành mt LUMO có cu trúc xen ph gia C
2
và C
3
và có
ng lng thp hn các LUMO ca etylen. Cu trúc không xen ph s cho ra các A MO không
liên kt ca butadien và có 3 nt. Nng lng HOMO-LUMO trng trong butadien do ó thp hn
ng lng HUMO-LUMO trong etylen. Phng pháp xây dng các MO c gi là “lý thuyt gn
úng”(phng pháp gii phng trình ly nghim gn úng cho mt h vt lý phc tp bng cách
chuyn h phc tp thành mt h tng t nhng n gin hn).
Lý thuyt này có th dùng  xây dng các MO cho polyen cao hn.
Hình 3
Pericyclic Reactions
Hóa cu to

Trang 3
Hình 4
Trong h 1,3 butadien có 4 MO, 2 MO liên kt
và 2 MO phn liên kt(hình 4). Mi MO có nng
ng cao hn thì có thêm mt nt. HOMO cao
n là π
2
trong ó LUMO cao hn là π
3
∗
. Nng
ng trng gia HOMO và LUMO là 131
kcal/mol(214nm), nh hn nng lng trng
trong etylen.  mt electron liên kt trong
HOMO nhy lên LUMO cn nh hng ca ánh
sáng t ngoi. Nó c gi là s chuyn tip t
π --> π*. 16 orbital trong hình 4 c minh ha
có cùng size, nhng tht ra thì size ca chúng
khác nhau. Các orbital cui cùng trong HOMO
và LUMO thì ln hn các orbital liên quan ni
. Hn th na biu din các orbital có cùng
size s d dàng hn cho chúng ta thay vì làm vn
 phc tp thêm..
t ví d na là 1,3,5-hexatrien(hình 5) có 3 MO liên kt và 3 MO phn liên kt.
Hình 5
Khong trng HOMO-LUMO s chuyn tip π --> π* trong hexatrien ch còn 109 kcal/mol
(258nm) và  dài sóng ca quá trình hp th nng lng li tng lên.  ý rng si xng ca
các FMO cho các polyen dài hn xen k nh sau S|A, SA|SA, và SAS|ASA. HOMO ca etylen
(hình 1) và HOMO ca 1,3,5-hexadien u là S(nhã chú thích  trên S là i xng) trong khi ó
LUMO ca chúng u là A(phn i xng) i nghch vi 1,4-butadien, HOMO ca nó là A còn

Pericyclic Reactions
Hóa cu to
Trang 4
LUMO là S. Còn 1,3,5,7-octatetraen thì sao, cng ging nh 1,3-butadien thôi không có gì khác c,
n gin nh. Do ó mi polyen khác u có cùng pha HOMO-LUMO. Mt nhóm có hn nhóm
khác 2 pha(4n+2) nhóm khác là 4n trong ó n là s t nhiên.
n = 0, 1, 2,3,….
HOMO LUMO
4n + 2 S A
4n A S
Và nó cng tuân theo qui lut là các orbital gii hn ca bt k S-MO phi là nh gng ca các S-
MO i xng vi nó và cng tng t cho các MO nm cnh cùng phía vi nó, to thành mt h
i xng, còn các A-MO có orbital gii hn thì không .
Phn ng peri hóa cn có các tiêu chun i xng HOMO-LUMO ca các cu t phn ng. Hãy
t u vi phn ng cng vòng.
Phn ng cng vòng:
Phn ng Diels-Alder(PDA), c Otto Diels và Kurt Alder công b vào nm 1928, là mt phn
ng cng vòng [4+2], phn ng nhit và xy ra  b mt tri u. Mô hình u tiên cho PDA c
minh ha  (hình 6). Trong khi ó 1,3-butadien là mt dien liên hp trong phn ng, etylen là mt
tâm nghèo dienophil( p cht ái dien). Nhìn chung mt dienophil không hot hóa rt cn cho PDA.
ng cách phân phi n t có ngha là c 2 liên kt sigma cùng c to thành. B mt tri rng
có ngha là 2 liên kt sigma c hình thành cùng chiu vi mi tác nhân phn ng, dien và
dienophil. H [4+2] có ngha là h liên hp 4 electron phn ng vi mt h 2 electron.
dien
dienophil
Hình 6
Hình 7 cho thy rng MO ca 1,3-butadien và etylen cùng vi nng lng tng i ca chúng, nh
ã  cp  trên, khong cách nng lng HOMO-LUMO  trong etylen ln hn trong butadien.
 cho 2 cht phn ng vi nhau, mt HOMO ca cht này phi phn ng vi LUMO ca cht
khác vi u kin i xng orbital c bo toàn .Nng lng gn nh tng ng. Phn ng

gia các cp SS và AA( minh ha bng mi tên màu lá chui), c hai u phn ng b mt và bo
toàn tính i xng. C hai nng lng trng là bng nhau và rt ln  cho phn ng xy ra mt
cách nhanh chóng.
Pericyclic Reactions
Hóa cu to
Trang 5

*2
phn liên kt
LUMO

*1
liên kt
HUMO
Etylen
butadien
Hình 7
t cách  gim khong trng nng lng HOMO-LUMO là làm thp LUMO ca mt tác nhân
phn ng. u này thc hin bng cách dùng mt “etylen” có mt nhóm rút n t(electron-
withdrawing group EWG) ính vi nó(Hình 8). Acrylat ester,Xê tôn α,β-không bão hòa và
Nitril(RCN) α,β-không bão hòa là nhng dienophil tiêu biu. Các dienophil này hp th ánh sáng
trong vùng hng ngoi(~210-240 nm) có ngha là khong trng HOMO-LUMO c gim xung
ng khong cách HOMO-LUMO nh trong butadien
n ã bit rng tt c các s MO ã c dng c to thành t các cacbon AO. Hn th
a nng lng ca các MO liên kt và phn liên kt c phân b mt cách i xng  trên và 
i ca các p-AO ca cacbon(ng gch ni). Bi vì EWG cha mt d nguyên t, mà AO ca
nó có nng lng thp hn các AO ca cacbon nên si xng qua ng gch ni b mt. Nên
không có s bng nhau ca 2 khong trng nng lng HOMO-LUMO
ó là dien HOMO và dienophil LUMO có khong trng nng lng thp hn. Etylen không hot
hóa  hình 8 là  trong mt h 4-electron nu bn tính luôn c nhóm carbonyl. MO có nng lng

cao nht và thp nht ã c b qua trong s này.

*2
phn liên kt
LUMO

*1
liên kt
HOMO
Butadien
Etylen không hot hóa
Hình 8
Có th phát biu gì v phn ng cng vòng [2+2] trong hình 9 thì qui tc i xng không nh
ng gn HOMO và LUMO ca etylen  cho phn ng cng vòng có th xy ra theo kiu
ng tác b mt(S và A). S hình thành cyclobutan t 2 etylen không th là phn ng cng hp và