Hóa đại cương vô cơ ppt
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (677.49 KB, 12 trang )
Bổ trợ kiến thức
HÓA ĐẠI CƯƠNG - VÔ CƠ
Các định luật trong hóa học
Cần nhớ 3 Định luật sau:
ĐỊNH LUẬT
BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH
( ĐLBTĐT)
ĐỊNH LUẬT
BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
( ĐLBTKL)
ĐỊNH LUẬT
THÀNH PHẦN KHÔNG ĐỔI
( ĐLTPKĐ)
Bài 14
Với:
1. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH
( ĐLBTĐT): Có 3 nội dung cần nhớ
Trong dung dịch
=Σ
Mol điện tích (-)
Σ
Mol điện tích (+)
n
điện tích
=
• n
ion
x Số điện tích
Ví dụ 1:
ddA
Na
+
: x mol
Al
3+
: y mol
SO
4
2-
: z mol
Cl
-
: t mol
Lập biểu thức liên hệ x, y, z, t
Trong dung dịch
=Σ
Mol điện tích (-)
Σ
Mol điện tích (+)
n
điện tích
=
• n
ion
x Số điện tích
Ví dụ 1:
ddA
Na
+
: x mol
Al
3+
: y mol
SO
4
2-
: z mol
Cl
-
: t mol
Lập biểu thức liên hệ x, y, z, t
Giải:
Theo ĐLBTĐT có:
1. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH
( ĐLBTĐT): Có 3 nội dung cần nhớ
Trong dung dịch
=Σ
Mol điện tích (-)
Σ
Mol điện tích (+)
Trên phương trình ion:
= Σ
đ.tích vế phải
Σ
đ.tích Vế trái
Ví dụ 2:
( ĐHNNTH – 1998)
Cho pứ:
3M +8H
+
+2NO
3
-
→
M
n+
+ NO + H
2
O
Tính số oxi hóa +n của M?
Pt:?
Ví dụ 3: Cân bằng các phản ứng
(bằng pp cân bằng e-)
a. Al +OH
-
+ NO
3
+
H
2
O
→AlO
2
+ NH
3
-
-
b. Al +OH
-
+ NO
2
+
H
2
O
→AlO
2
+ NH
3
-
-
c.Zn + OH
-
+ NO
3
→ZnO
2
+ NH
3
+
H
2
O
-
2-
1. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH
( ĐLBTĐT): Có 3 nội dung cần nhớ
Trong dung dịch
=Σ
Mol điện tích (-)
Σ
Mol điện tích (+)
Trên phương trình ion:
= Σ
đ.tích vế phải
Σ
đ.tích Vế trái
Các quá trình oxi hóa khử
= Σ số e nhận
Σ Số e cho
= Σ
mol
e nhận
Σ mol
e cho
( ĐHNNTH – 1998)
Cho pứ:
3M +8H
+
+2NO
3
-
→
M
n+
+ NO + H
2
O
a.Tính số oxi hóa +n của M?
Ví du4:ï
b. Hãy cho biết chất oxi hóa; chất khử;
chất tạo muối và vai trò HNO
3
Với:
1. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
( ĐLBTKL): Có 3 nội dung cần nhớ
• n
ion
Ví dụ 5:
ddA
Na
+
: x mol
Al
3+
: y mol
SO
4
2-
: z mol
Cl
-
: t mol
Tính khối lương muối trong ddA theo x, y, z, t
Trong dung dịch
= Σm
chất tan trong dd
Σm
ion trong dd
m
ion
=
x M
ion
M
ion
=M
nguyên tố tạo ion
Giải:
Theo ĐLBTKL có:
Ví dụ 5:
ddA
Na
+
: x mol
Al
3+
: y mol
SO
4
2-
: z mol
Cl
-
: t mol
Tính khối lương muối
trong ddA theo x, y, z, t
Trong dung dịch
= Σm
chất tan trong ddΣm
ion trong dd
m
ion
=
x M
ion
M
ion
=M
nguyên tố tạo ion
Ví dụ 6: (ĐHQGTP.HCM –1999)
ddA
Fe
2+
: 0,1 mol
Al
3+
: 0,2 mol
SO
4
2-
: x mol
Cl
-
: y mol
Khi cô cạn ddA, thu được
46,9 gam rắn. Tính x,y ?
Ví dụ 7:( ĐHYDTP.HCM – 2000)
Cho pứ:
0,1 mol A+H
2
O
→
18g C
3
H
6
O
3
+ 4,6 g C
2
H
6
O
Tìm CTPT- CTCT A, biết :
số mol A : số mol H
2
O = 1:2
ĐỊNH LUẬT
THÀNH PHẦN KHÔNG ĐỔI
( ĐLTPKĐ)
