- Trang chủ >>
- Mầm non >>
- Mẫu giáo bé
Bài 2. Axit, bazơ và muối
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (584.84 KB, 23 trang )
TRƯỜNG THPT HƯƠNG KHÊ
TỔ: HÓA HỌC
GIÁO VIÊN: LÊ VĂN QUÝ
CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ
GIÁO VỀ DỰ GIỜ THAO GIẢNG
CÙNG TẬP THỂ LỚP 11A2
KIỂM TRA BÀI CŨ
Nêu tính chất hố học của nitơ.
Viết phương trình hóa học minh
họa?
2
TIẾT 12. BÀI 8
AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (TIẾT 1)
TIẾT 12. BÀI 8
AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (TIẾT 1)
A. AMONIAC
I. CẤU TẠO PHÂN TỬ
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
IV. ỨNG DỤNG
TIẾT 12. BÀI 8
AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (TIẾT 1)
I. CẤU TẠO PHÂN TỬ
Phiếu học tập số 1
1- Viết công thức phân tử, công thức electron
và CTCT của amoniac.
2- Cho biết liên kết giữa N và H thuộc loại liên
kết gì?
3- Xác định số oxi hóa của N trong phân tử
amoniac.
TIẾT 12. BÀI 8
AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (TIẾT 1)
I. CẤU TẠO PHÂN TỬ
Công thức phân tử:
2
2
3
N:
1s
2s
2p
7
NH3
(M=17)
1
H:
1s
1
HN H
H
H N H
H
Công thức cấu tạo
Cơng
electron
oxithức
hóa của
nitơ trong NH3:
Số
-3
TIẾT 12. BÀI 8
AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (TIẾT 1)
I. CẤU TẠO PHÂN TỬ
Cơng thức electron
Mơ hình phân tử NH3
TIẾT 12. BÀI 8
AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (TIẾT 1)
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Phiếu học tập số 2
1- Em hãy nêu tính chất vật lý của NH3:
* Trạng thái, màu sắc, mùi vị
* Tỉ khối so với khơng khí
* Độ tan trong nước
2- Quan sát thí nghiệm tính tan của NH3 trong
nước. Nêu hiện tượng và nhận xét
3- Em hãy dự đốn phương pháp thu khí NH3.
TIẾT 12. BÀI 8
AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (TIẾT 1)
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
NH3
Nước có pha phenolphtalein
Các em hãy quan
sát thí nghiệm và
giải thích hiện
tượng?
Để thu khí NH3 , theo em thì phải để bình úp xuống
hay ngửa lên. Giải thích.
Thu khÝ NH3 bằng cách dời không khí
úp ngc bình
III. TÍNH CHẤT HĨA HỌC
1. Tính bazơ yếu
a. Tác dụng với nước
NH3 + H2O
Thí nghiệm
NH4+ + OH -
- Trong dung dịch, amoniac là bazơ yếu.
(Trong PTN dd NH3 đậm đặc có C% = 25% (D=0,91g/cm3)
- Phương pháp nhận biết khí amoniac: Dùng quỳ tím ẩm
+ Hiện tượng: Quỳ ẩm hóa xanh.
III. TÍNH CHẤT HĨA HỌC
1. Tính bazơ yếu
a. Tác dụng với nước
b. Tác dụng với dung dịch muối
Dung dịch NH3 có thể tác dụng với dung dịch muối của
nhiều kim loại, tạo kết tủa hiđroxit của kim loại đó.
Al2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O
Al3+ + 3NH3 + 3H2O
2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4
Al(OH)3 + 3NH4+
TIẾT 12. BÀI 8
AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (TIẾT 1)
III. TÍNH CHẤT HĨA HỌC
1. Tính bazơ yếu
c. Tác dụng với axit
TN
Khí amoniac, cũng như dung dịch amoniac, tác dụng
với dung dịch axit tạo ra muối amoni
NH3 + HCl
NH4Cl
amoni clorua
Trong dung dịch: NH3 + H+ NH4+
2NH3 + H2SO4 loãng
(NH4)2SO4
cation amoni
amoni sunfat
2
1
3
N
0
N
N
N
3
N
4
N
5
N
Trong phân tử amoniac , Nitơ có số oxi hóa thấp
nhất là -3
Trong các phản ứng hóa học có sự thay đổi số oxi
hóa ,số oxi hóa của Nitơ trong amoniac chỉ có thể
tăng lên
Amoniac có tính khử
2. Tính khử:
* Tác dụng với oxi khi khơng có xúc tác:
Thí nghiệm
NH3 + O2
Dd NH3 đặc
?
NH3
O2
KClO3+ MnO2
III. TÍNH CHẤT HĨA HỌC
1. Tính bazơ yếu
2. Tính khử
Amoniac cháy trong oxi cho ngọn lửa màu vàng, tạo
ra khí nitơ và hơi nước
-3
4NH3 + 3O2
to
0
2N2 + 6H2O
Ở 850 – 9000C, có mặt xúc tác platin (Pt),
amoniac bị Oxi oxi hóa thành nitơ monooxit
(NO). Hãy viết PTHH của phản ứng.
-3
4NH3 + 5O2
850 - 9000C
Pt
2NO + O2
+2
4NO + 6H2O
2NO2
(màu nâu đỏ)
TIẾT 12. BÀI 8
AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (TIẾT 1)
A. AMONIAC
KẾT LUẬN VỀ TÍNH
CHẤT HĨA HỌC
2
1
3
N
0
N2
AMONIAC
N
N
3
N
Tính bazơ yếu
Tính khử
4
N
5
N
IV. Ứng dụng
Sản xuất phân đạm
Axit nitric
NH3
Làm chất gây lạnh
Điều chế Hidrazin N2H4
CỦNG CỐ TIẾT HỌC
Bài 1: Cho 2 dung dịch NaOH và NH3 cùng nồng
độ mol/l, ở cùng nhiệt độ. Những đánh giá nào
sau đây là đúng?
A. [OH-]NaOH> [OH-]NH3
B. pHNaOH< pHNH3
C. [Na+] = [NH4+]
D. pHNaOH> pHNH3
E. [OH-]NaOH= [OH-]NH3
