De thi HSG Hoa 8 moi nhat 20162017
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (149.92 KB, 3 trang )
ĐỀ THI HỌC SINH NĂNG KHIẾU
MƠN: HĨA HỌC 8
Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề)
Câu I( 1điểm)
Hồn thành các phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có):
1. KMnO4
? + ? + ?
2. FeS2
+ ?
Fe2O3 + SO2
3. CxHy + O2
CO2 + H2O
4. FexOy + HCl
? + ?
Câu II( 2 điểm).
Có 4 chất rắn ở dạng bột : MgO , P2O5, CaO, Na2O. Bằng phương pháp hóa học, hãy
nhận biết các chất rắn trên.
Câu III( 1,5 điểm).
Cho 10g hỗn hợp gồm bạc và nhơm tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, dư . Sau khi
phản ứng kết thúc thu được 6,72 lít H2(đktc). Tính % khối lượng mỗi kim loại trong
hỗn hợp.
Câu IV( 1,5 điểm)
Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong hai nguyên tử của nguyên tố X và Y là 96,
trong đó có tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 32. Số hạt
mang điện của nguyên tử Y nhiều hơn của X là 16. Xác định kí hiệu hóa học của X
và Y?
Câu V( 4 điểm).
1. Cho a gam hỗn hợp gồm 2 kim loại A và B (chưa rõ hoá trị) tác dụng hết với dd
HCl ( cả A và B đều phản ứng). Sau khi phản ứng kết thúc, người ta chỉ thu được 67
gam muối và 8,96lít H2 (ĐKTC).
a. Viết các phương trình hố học ?
b. Tính a ?
2. Cho lng khÝ hi®ro ®i qua èng thủ tinh chøa 20 g bét đồng(II) oxit ở 400 0C. Sau
phản ứng thu đợc 16,8 g chất rắn.
a) Nêu hiện tợng phản ứng xảy ra.
b) Tính hiệu suất phản ứng.
c) Tính số lít khí hiđro ®· tham gia khư ®ång(II) oxit trªn ë ®ktc.
=========Hết=========
Chỳ ý:
- Thí sinh được sử dụng bảng tuần hồn các ngun tố hóa học.
Họ và tên thí sinh: ...................................................... Số báo danh: .....................
Hướng dẫn chấm
Câu
Câu 1
(1đ)
Nội dung
1.
4
6.
8.
Câu 2
(2đ)
Câu 3
(1,5đ)
điểm
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
t0
4FeS2 + 11O2
2Fe2O3 + 8SO2
4x y
2CxHy + 2 O2
2xCO2 + yH2O
t0
FexOy + 2yHCl
2y
x
0,25
0,25
0,25
0,25
xFeCl + yH2O
- Trích mẫu thử:
Hồ tan 4 chất rắn vào nước , BaCO3 khơng tan cịn các chất cịn lại
tan .
+Nhỏ dung dịch HCl vào 3 mẫu thử cũn lại ,mẫu nào có khí bay lên
là Na2CO3
Na2CO3 + HCl→ NaCl + CO2↑+ H2O
Sau đó cho dd HCL vào ống nghiệm chứa BaCO3
BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑+ H2O
Lấy dd BaCl2 ở trên nhỏ từ từ vào 2 mẫu thử chứa NaCl và K2SO4
+Mẫu thử nào khơng có kết tủa là NaCl còn mẫu nào cho kết tủa là
K2SO4 .
BaCl2 + K2SO4 → BaSO4↓ + 2KCl.
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
Khi cho hỗn hợp vào H2SO4 chỉ có Al phản ứng
2 Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
0,25
0,25
2 6, 72
Theo PTHH ta có : nAl = 2/3 nH 2 = 3 . 22, 4 =0,2 mol
0,25
số gam nhôm = 0,2.27 = 5,4 g
số gam Ag = 10 – 5,4 = 4,6 g
0,25
5, 4
% nhôm = 10 . 100% = 54%
% bạc = 100 – 54 = 46 %
0,25
0,25
Câu 4
(1,5đ)
- Gọi số hạt trong X: P,N,E; trong Y là : P/. N/, E/
Theo giả thiết có hệ PT:
2P N 2P / N / 96
/
/
2P N 2P N 32
2P 2P / 16
/
4P 4P 128
/
2P 2P 16
Câu 5
(4điểm)
0,25
0, 5
0, 25
->
-> P= 12; P/ = 20
X là Mg; Y là Ca
0,25
0,25
1. (1,5đ)
a/ PTHH: 2A + 2xHCl 2AClx + xH2
2B + 2yHCl 2BCly + yH2
0,25
0,25
8,96
b/ - Số mol H2: nH 2 = 22,4 = 0,4 mol, mH 2 = 0,4.2 = 0,8 gam
- Theo PTHH => nHCl = 0,4.2 = 0,8 mol,
mHCl = 0,8.36,5 = 29,2 gam
- áp dụng định luật bảo tồn khối lượng, ta có:
a = 67 + 0,8 – 29,2 = 38,6 gam
2. PTP¦: CuO + H2 ⃗
4000 C Cu + H2O ;
a) HiƯn tỵng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen dần dần biến
thành màu đỏ(Cu)
b) Giả sử 20 g CuO PƯ hết thì sau PƯ sẽ thu đợc 20 .64 =16 g
80
chÊt r¾n duy nhÊt (Cu) < 16,8 g chÊt rắn thu đợc theo đầu bài =>
CuO phải còn d.
- Đặt x là số mol CuO PƯ
ta có mCR sau PƯ = mCu + mCuO còn d= x.64 + (mCuO ban đầu mCuO PƯ)
= 64x + (20 80x) = 16,8
g.
=> Phơng trình: 64x + (20-80x) =16,8 16x = 3,2 x= 0,2. => mCuO P¦
= 0,2.80= 16 g
VËy H = (16.100%):20= 80%.
c) Theo PTP¦: nH2 = nCuO= x= 0,2 mol. VËy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lÝt
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,5
0,25
0,25
0, 5
0,5
Ghi chú: * Học sinh giải theo cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa.
* Điểm toàn bài là tổng điểm các phần học sinh làm được, khơng làm trịn.
