De thi HKI hoa 9
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (147.07 KB, 4 trang )
PHỊNG GD&ĐT HUYỆN BA CHẼ
TRƯỜNG TH&THCS LƯƠNG MƠNG
KIỂM TRA HỌC KÌ I
Năm học: 2017 – 2018
Mơn: Hóa 9
Thời gian làm bài: 45 phút
(Không kể thời gian giao đề)
MA TRẬN ĐỀ
Cấp
độ
Tên chủ
đề
1. Các loại
hợp chất vô
cơ.
Số câu
Số điểm
Tỉ lệ %
2. Kim loại.
Số câu
Số điểm
Tỉ lệ %
3. Tính tốn
hóa học.
Số câu
Số điểm
Tỉ lệ %
Tổng số câu
Tổng số điểm
%
Nhận biết
TNKQ
TL
-Biết tính chất hóa học
của muối.
Thông hiểu
TNK
Q
-Biết dãy HĐHH của kim
loại. Ý nghĩa của dãy
HĐHH của kim loại.
Cộng
Hiểu tính chất hố
học của axit, bazơ
Viết
được các
PTHH biểu diễn sơ
đồ chuyển hóa.
3
1
1,5
3
15%
30%
1
0,5
5%
4
5
50 %
Hiểu được tính
chất hóa học đặc
trưng của Al
1
0,5
5%
1
0,5
5%
Viết được PTHH
2
1
10%
Tìm nồng độ
mol của dd,
khối lượng kết
tủa tạo thành
sau phản ứng.
1
3,25
32,5%
1ý
0,75
7,5%
2
1,75
17,5%
TL
Vận dụng
Cấp độ
Cấp độ
thấp
cao
TN
TL
TN TL
KQ
KQ
5
5
50%
PHÒNG GD&ĐT HUYỆN BA CHẼ
1
3,25
32,5%
KIỂM TRA HỌC KÌ I
1
4 điểm
40%
8
10 điểm
100%
TRƯỜNG TH&THCS LƯƠNG MƠNG
Năm học: 2017 – 2018
Mơn: Hóa 9
Thời gian làm bài: 45 phút
(Không kể thời gian giao đề)
ĐỀ BI
Phn I: Trc nghim khỏch quan (3im)
HÃy chọn đáp án đúng trong các đáp án sau và ghi vào bài thi cđa m×nh:
Câu 1: Chất khơng phản ứng với dung dịch NaOH là:
A. Al
B. Fe203
C. dung dịch HNO3
D. dung dịch CuSO4
Câu 2: Để loại bỏ khí CO2 có lẫn trong hỗn hợp O2 và CO2. Người ta cho hỗn hợp
đi qua dung dung dịch chứa
A. NaCl
B. Ca(OH)2
C. HCl
D. Na2SO4
Câu 3: Dãy kim loại được xếp theo chiều tính kim loại tăng dần là:
A. K, Na, Al, Fe
B. Cu, Zn, Fe, Mg
C. Fe, Mg, Na, K
D. Ag, Cu, Al, Fe
Câu 4: Dãy gồm các chất đều phản ứng với dung dịch HCl là:
A.Cu, NaOH, CuSO4
B. Mg, NaOH, CaCO3
C. Mg, NaOH, CuSO4
D. Cu, NaOH, CaCO3
Câu 5: Muối tác dụng với bazơ sản phẩm sinh ra là
A. Hai muối mới
B. Muối mới và axít mới
C. Muối và nước
D. Muối mới và bazơ mới
Câu 6: Chất nào sau đây có thể phân biệt được hai kim loại Al và Fe?
A. Dung dịch NaOH
B. Dung dịch CuCl2
C. Dung dịch H2SO4 loãng
D. Dung dịch AgNO3
Phần II: Tự luận (7 điểm)
Câu 1. (3 điểm)
Viết các phương trình phản ứng thực hiện các biến đổi hóa học sau (ghi rõ
điều kiện phản ứng nếu có) :
Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe
Câu 2.(4 điểm)
Biết 2,24 lít CO2 (ở đktc) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch Ba(OH)2
sinh ra kết tủa trắng BaCO3
a. Viết phương trình phản ứng và tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)2
đã dùng
b. Tính khối lượng chất kết tủa.
PHỊNG GD&ĐT HUYỆN BA CHẼ
KIỂM TRA HỌC KÌ I
TRƯỜNG TH&THCS LƯƠNG MƠNG
Năm học: 2017 – 2018
Mơn: Hóa 9
Thời gian làm bài: 45 phút
(Không kể thời gian giao đề)
ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM
Đáp án
Câu
Điểm
Phần I: Trắc nghiệm
Câu 1
Câu 2
Câu 3
Câu 4
Câu 5
Câu 6
B
B
C
B
D
A
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
Phần II: Tự luận
Câu 1
Câu 2
2Fe + 3Cl2
2FeCl3
FeCl3 + 3 NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
2 Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
0,75
0,75
0,75
0,75
a. PTHH: CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O
-Theo bài ra ta có:
0, 75
V
22
Số mol CO2 là: n = ❑, 4 =
¿
❑
0, 75
2, 24
22 , 4
= 0,1 (mol)
- Theo PT ta cã : Số mol Ba(OH)2 = Số mol CO2 = 0,1 mol
⇒ Nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)2 là:
n
0,1
CM = V = 0,2 = 0,5M
b.Theo PT ta cã: Số mol BaCO3 = Số mol CO2 = 0,1 mol
⇒ Khối lượng BaCO3 tạo thành là:
m = n.M = 0,1 . 197 = 19,7 g
0,5
0,7 5
0,5
0,7 5
