DE THI HSG MON HOA VONG HUYEN

<span class='text_page_counter'>(1)</span>ĐỀ 1 Môn : Hóa học – ĐỀ THI HS GIỎI KHỐI 9 Thời gian làm bài : 150 phút Câu 1 : ( 5 điểm) a) Tìm các chất kí hiệu bằng chữ cái trong sơ đồ sau và hoàn thành sơ đồ bằng phương trình phản ứng : A Fe2O3 FeCl2 B b) Nung nóng dây sắt trong không khí, phản ứng xong cho sản phẩm vào dung dịch HCl vừa đủ. Sau đó cho toàn bộ vào NaOH. giải thích các hiện tượng xảy ra. Câu 2 : ( 4 điểm) Nhiệt phân một lượng MgCO 3 sau một thời gian thu được chất rắn A và khí B. Hấp thụ hết khí B bằng dung dịch NaOH cho ra dung dịch C. Dung dịch C vừa tác dụng với BaCl 2 vừa tác dụng với KOH. Hòa tan chất rắn A bằng Axit HCl dư thu được khí B và dung dịch D. Cô cạn dung dịch D được muối khan E. Điện phân E nóng chảy được kim loại M. Hoàn thành các phương trình phản ứng trên. Câu 3 : (6 điểm) a) Bằng phương pháp hóa học, hãy tách riêng từng khí ra khỏi hỗn hợp gồm CO 2 ; SO2 ; N2. b) Hòa tan hoàn toàn 3,78(g) một kim loại X vào dung dịch HCl, thu đ ược 4,704(l) H2 ở đktc. Xác định kim loại X. Câu 4 : (5 điểm) Hòa tan 1,42 (g) h ỗn h ợp Mg ; Al ; Cu bằng dung d ịch HCl thì thu được dung dịch A v à kh í B + chất rắn D. Cho A tác dụng v ới NaOH dư v à lọc k ết tủa nung ở nhi ệt độ cao đến lượng không đổi thu được 0,4 (g) chất r ắn E. Đốt nóng chất rắn D trong không khí đến lượng không đổi thu được 0,8 (g) chất r ắn F. Tính khối lượng mỗi kim loại. .......................................Hết.......................................... ĐỀ 2 đề thi học sinh giỏi môn hoá học lớp 9 Thêi gian: 150phót Câu1: Hãy chọn Đ ( nếu là đúng ); chọn S ( nếu cho là sai ) 1. Hoµ tan hoµn toµn 20,4 gam Al2O3 vµ 8 gam MgO trong 122,5 gam dung dÞch H2SO4. §Ó trung hoà lợng axit còn d phải dùng 400 ml dung dịch NaOH 0,5M. Nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 ban ®Çu lµ: A. 65% B. 75% C.72% D.70% 2. Cho hỗn hợp Al và Fe tác dụng với hỗn hợp dung dịch AgNO3 và Cu(NO3)2 thu đợc dung dịch B và chÊt r¾n D gåm 3 kim lo¹i. Cho D t¸c dông víi dung dÞch HCl d cã khÝ bay lªn. Thµnh phÇn chÊt r¾n D lµ: A. Al,Fe vµ Cu B. Fe, Cu vµ Ag C. Al, Cu vµ Ag D. KÕt qu¶ kh¸c C©u2: 1. Cã 4 lä mÊt nh·n A, B, C,D chøa NaI, AgNO3, HI, K2CO3. - Cho chất trong lọ A vào các lọ: B,C,D đều thấy có kết tủa - ChÊt trong lä B chØ t¹o 1 kÕt tña víi 1 trong 3 chÊt cßn l¹i - ChÊt C t¹o 1 kÕt tña vµ 1 khÝ bay ra víi 2 trong 3 chÊt cßn l¹i. Xác định chất chứa trong mỗi lọ. Giải thích 2. Viết 6 phơng trình phản ứng khác nhau đẻ thực hiện phản ứng. PbCl2 + ? = NaCl + ? C©u3: 1. §èt hçn hîp C vµ S trong Oxi d _ hçn hîp A..

<span class='text_page_counter'>(2)</span> - Cho 1/2 A lội qua dung dịch NaOH thu đợc dung dich B và khí C. - Cho khí C qua hỗn hợp chứa CuO, MgO nung nóng thu đợc chất rắn D và khí E. - Cho khí E lội qua dung dịch Ca(OH)2 thu đợc kết tủa F và dung dịch G thêm dung dịch KOH vào G l¹i thÊy cã kÕt tña F xuÊt hiÖn. §un nãng G còng thÊy kÕt tña F. Cho 1/2 khí A còn lại qua xúc tác nóng thu đợc khí M. Dẫn M qua dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa N. Xác định thành phần A,B,C,D,E,F,G,M,N và viết tất cả các phản ứng xảy ra. 2. Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p t¸ch riªng tõng chÊt nguyªn chÊt tõ hçn hîp: §¸ v«i, v«i sèng, th¹ch cao vµ muèi ¨n. Câu4:Trộn 50ml dung dịch Al2(SO4)3 4M với 200ml Ba(OH)2 1,5M thu đợc kết tủa A và dung dịch B. Nung kết tủa A trong không khí đến lợng không đổi thu đợc chất rắn D. Thêm BaCl2 d vào dung dÞch B th× t¸ch ra kÕt tña E. a. ViÕt ptp. TÝnh lîng D vµ E b. Tính nồng độ mol chất tan trong dung dịch B ( coi thể tích thay đổi không đáng kể khi xảy ra phản øng) §Ề 3 C©u I: (2 ®iÓm) 1. Khi cho luång khÝ hidro cã d ®i qua c¸c èng nghiÖm chøa Al2O3, FeO, CuO; MgO nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Chất rắn còn lại ông nghiệm gồm. A. FeO; Al2O3; CuO; MgO B. Al, Fe, Cu, Mg C. Al2O3; Fe; Cu; MgO C. Al, Fe; Cu, MgO 2. Hoµ tan 1 lîng muèi cacbonat kim lo¹i ho¸ trÞ II b»ng dung dÞch H 2SO4 16%. Sau khi khÝ không thoát ra nữa thì thu đợc dung dịch chứa 22,2% muối sunfat. Công thức phân tử của muối là c«ng thøc nµo sau ®©y: A. CaCO3 B. FeCO3 C. MgCO3 D. CuCO3 C©u II: (3 ®iÓm) 1. Cho c¸c dung dÞch bÞ mÊt nh·n sau: AlCl3, NaCl, MgCl2, H2SO4 Thuốc thử để nhận biết các dung dịchl trên là: A. Quú tÝm B. Dung dÞch HCl C. Dung dÞch NaOH D.Dung dÞch BaCl2 2. Từ NaCl, MnO2, H2SO4 đặc, Fe, Cu, H2O. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ®iÒu chÕ FeCl2, FeCl3, CuSO4. 3. Nªu hiÖn tîng cã thÓ x¶y ra vµ viÕt c¸c PTHH biÓu diÔn c¸c ph¶n øng: a. Sôc khÝ CO2 tõ tõ vµo dung dÞch níc v«i. b. K + dd FeCl3 to c. MnO2 + ddHCl d. dd Ca(OH) 2 + dd NaHCO3 C©u III: (2,5 ®iÓm) KhuÊy kÜ m gam bét kim lo¹i M (ho¸ trÞ II) víi V ml dd CuSO 4 0,2 mol/l. Ph¶n øng xong läc tách đợc 18,8 g chất dắn A. Cho 3,76 g A t¸c dông víi lîng d axit HCl thÊy tho¸t ra 224 ml khÝ (®o ë ®ktc). Cho 15,04 g A tác dụng với lợngd dd AgNO3 thu đợc 51,84g chất rắn. Hãy tính m, V và xác định kim loại M biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. C©u IV: (2,5 ®iÓm) §èt ch¸y hoµn toµn 1 hçn hîp khÝ gåm 2 hidrocacbon cã c«ng thøc tæng qu¸t C nH2n vµ C mH2m + 2. (4  m  1);(4  n 2) cÇn dïng 35,2g khÝ O2. 7 Sau phản ứng thu đợc 14,4g H2O và lợng khí CO2 có thể tích bằng thÓ tÝch cña hçn hîp 3 khÝ ban ®Çu. a. TÝnh % thÓ tÝch cña hçn hîp khÝ ban ®Çu. b. Xác định CTPT và CTCT cơ thể có của các hidrocacbonat nói trên. ĐỀ 4 C©u I: (5 ®iÓm).

<span class='text_page_counter'>(3)</span> 1. Tõ c¸c nguyªn liÖu ban ®Çu lµ quÆng S¾t Pirit FeS 2, muèi ¨n, kh«ng khÝ, níc, c¸c thiÕt bÞ vµ hoá chất cần thiết, có thể điều chế đợc FeSO4, Fe(OH)3, NaHSO4. Viết các phơng trình hoá học điều chế các chất đó? 2. B»ng ph¬ng ph¸p hãa häc, h·y t¸ch riªng Al2O3 ra khái hçn hîp gåm Al2O3,Fe2O3,SiO2. C©u II: (5 ®iÓm ) 1. Chỉ đợc dùng thêm một thuốc thử; hãy phân biệt 4 dung dịch sau đây bằng phơng pháp hoá häc : KCl, NH4NO3, Ca(H2PO4)2, (NH4)2SO4. 2 . Cho sơ đồ biến hoá sau: Cu Hãy xác định các ẩn chất A, B, C rồi hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng? CuCl2 A. C. B. C©u III: (5 ®iÓm) 1. Cho 44,2 gam hçn hîp hai muèi sunfat cña mét kim lo¹i ho¸ trÞ I vµ mét kim lo¹i ho¸ trÞ II tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl 2, thu đợc 69,9gam một chất kết tủa. Tính khối lợng các muối thu đợc trong dung dịch sau phản ứng? 2. Hai lá Kẽm có khối lợng bằng nhau, một lá đợc ngâm trong dung dịch Cu(NO 3)2, một lá đợc ngâm trong dung dịch Pb(NO3)2. Sau một thời gian phản ứng, khối lợng lá thứ nhất giảm 0,05gam. a. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra? b. Khèi lîng l¸ kÏm thø hai t¨ng hay gi¶m bao nhiªu gam? BiÕt r»ng trong c¶ hai trêng hîp lîng kÏm bÞ hoµ tan nh nhau. C©u IV: (5 ®iÓm) 1. Cho m gam bột Sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,16mol Cu(NO 3)2 và 0,4mol HCl. Lắc đều cho phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau phản ứng thu đợc hỗn hợp kim loại có khối lợng bằng 0,7m gam vµ V lÝt khÝ (®ktc). TÝnh V vµ m? 2. Nung đến hoàn toàn 30gam CaCO3 rồi dẫn toàn bộ khí thu đợc vào 800ml dung dịch Ba(OH)2, thấy thu đợc 31,08gam muối axít. Hãy tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)2? đề 5 MÔN THI: HÓA HỌC_Lớp 9 ĐỀ:. (Thời gian làm bài 150 phút, không kể thời gian phát đề). Caâu 1: (5 ñieåm) 1- Trong hợp chất khí với Hiđrô của nguyên tố R có hóa trị IV, Hiđrô chiếm 25% về khối lượng. Xác định nguyên tố đó. 2- Người ta dùng một dung dịch chứa 20 gam NaOH để hấp thu hoàn toàn 22 gam CO 2. Viết phương trình phản ứng và gọi tên muối tạo thành. Caâu 2: (5 ñieåm) 1- Bổ túc chuỗi phản ứng và cho biết A, B, C, D, E, F là những chất gì? A+B C + H2 C + Cl2 D D + dd NaOH E + F to E Fe2O3 H2O C©u 2: ( 2, 0 ®iÓm ).

<span class='text_page_counter'>(4)</span> Trong thµnh phÇn 3 mol lu huúnh ¤ xÝt cã 3,6 1024 nguyªn tö ¤ xy vµ 1,8 1024 nguyªn tö lu huúnh . §a ra c«ng thøc ph©n tö ¤ xÝt lu huúnh ? Caâu 3: (5 ñieåm) Cho a gam dung dịch H2SO4 24,5% và b gam dung dịch NaOH 8% thì tạo được 3,6 gam muoái axít vaø 2,84 gam muoái trung hoøa. 1- Tính a vaø b 2- Tính thành phần trăm của dung dịch sau phản ứng C©u 4: ( 4, 0 ®iÓm ) Chất rắn A mầu xanh lam ,tan đợc trong nớc tạo thành dung dịch , khi cho thêm NaOH vào dung dịch đó tạo ra kết tủa B mầu xanh lam . Khi nung nóng ,chất B bị hoá đen . Nếu sau đó tiếp tục nung nóng sản phẩm trong dòng Hyđrô thì tạo ra chất C mầu đỏ . Chất C tơng tác với một A xít vô cơ đậm đặc tạo ra dung dịch của chất A ban đầu . Hãy cho biết chất A là chất nào , viết tất cả các ph ơng trình ph¶n øng ho¸ häc t¬ng øng---------------------------------------------------------------. ĐỀ 6 Câu 1(2điểm): Viết 4 phản ứng hoá học khác nhau để điều chế trực tiếp ra: a. dung dÞch NaOH b. dung dÞch CuCl2 Câu 2( 4điểm): Hoàn thành sơ đồ phản ứng bằng cách thay các chất thích hợp vào các chữ cái A,B,C,D,E,H,G ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng (nÕu cã): B (2) H (3) E A (1). (5). (4). G. C (6) D (7) E BiÕt A lµ mét hîp chÊt cña Fe C©u 3(4®iÓm): Cã 5 mÉu ph©n bãn ho¸ häc kh¸c nhau ë d¹ng r¾n bÞ mÊt nh·n gåm : NH4NO3 , Ca3(PO4)2 , KCl , K3PO4 vµ Ca(H2PO4)2 .H·y tr×nh bµy c¸ch nhËn biÕt c¸c mÉu ph©n bãn ho¸ häc nãi trªn b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc . Câu 4(5điểm): Hoà tan hoàn toàn m1 gam Na vào m2 gam H2O thu đợc dung dịch B có tỉ khối d. a. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng b. Tính nồng độ % của dung dịch B theo m1 và m2 c. Cho C% = 5% , d =1,2g/ml. Tính nồng độ mol của dung dịch thu đợc. C©u 5(5®iÓm): Hoµ tan hoµn toµn 4gam hçn hîp gåm 1 kim lo¹i ho¸ trÞ II vµ 1 kim lo¹i ho¸ trÞ III cÇn dïng hÕt 170ml dung dÞch HCl 2M a. TÝnh thÓ tÝch H2 tho¸t ra (ë §KTC). b. Cô cạn dung dịch thu đợc bao nhiêu gam muối khô. c. NÕu biÕt kim lo¹i ho¸ trÞ III lµ Al vµ sè mol b»ng 5 lÇn sè mol kim lo¹i ho¸ trÞ II th× kim lo¹i ho¸ trÞ II lµ nguyªn tè nµo . ( Cho Fe =56, Na =23, O =16, Cl =35,5, Cu =64, Zn =65 , Al =27 H =1, Ba =137) ĐỀ 7 Thêi gian : 150 phót C©u 1 : (1,5 ®) 1, Điền chữ Đ (nếu đúng), S (nếu sai) vào ô vuông đầu mỗi câu sau : a, Kim lo¹i Ba t¸c dông víi dung dÞch AlCl3 t¹o BaCl2 vµ Al b, Muèi Na2CO3 ph©n huû t¹o ra Na2O vµ CO2 c, Kim lo¹i Cu tan trong dung dÞch HNO3 d, Muèi BaCO3 kh«ng thÓ ph¶n øng víi a xÝt HCl . 2, Nung hỗn hợp gồm 2 muối CaCO3 và MgCO3 thu đợc 76 h hỗn hợp 2 oxít và 33,6 lít khí CO 2 (®ktc). HiÖu suÊt cña ph¶n øng lµ 96 %. Khèi lîng hçn hîp ban ®Çu lµ : A. 142 (g) C. 147,9 (g).

<span class='text_page_counter'>(5)</span> B. 147 (g) D. 136,32 (g) C©u 2 : (4,5®) 1, Hãy dùng một hoá chất để nhận biết 6 lọ hoá chất bị mất nhãn đựng các dung dịch sau : K 2CO3 ; (NH4)2SO4 ; MgSO4 ; Al2(SO4)3; FeCl3 2, T×m c«ng thøc ho¸ häc cña c¸c ch÷ c¸i A, B, C , D, E, G vµ viÕt c¸c ph ¬ng tr×nh ho¸ häc biÓu diÔn c¸c biÕn ho¸ sau : a, Al → A → B → C → A → NaAlO2 b, Fe → D → E → Fe2O3 → D → F → G → FeO C©u 3 : (3,5®) 1, H·y cho biÕt c¸c hiÖn tîng cã thÓ x¶y ra vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra trong nh÷ng thÝ nghiÖm sau : a, Cho tõ tõ dung dÞch Ba(OH)2vµo dung dÞch (NH4)2SO4 b, Cho mÉu kim lo¹i Na vµo dung dÞch Al(NO3)3 c, Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 đặc vào đờng glucôzơ (C6H12O6) 2, Trong níc th¶i cña mét nhµ m¸y cã chøa a xÝt H 2SO4. B»ng thÝ nghiÖm thÊy r»ng cø 5 lÝt níc th¶i cần dùng 1g Ca(OH)2 để trung hoà. Mỗi giờ nhà máy thải ra 250 m3 nớc thải . a, Tính khối lợng Ca(OH)2 cần dùng để trung hoà lợng nớc thải trong 1 giờ. b, Tính khối lợng CaO cần dùng trong 1 ngày. Biết nhà máy hoạt động 24giờ/ngày. C©u 4 (5®): Hoµ tan 5,94 g kim lo¹i ho¸ trÞ III trong 564 ml dung dÞch HNO 3 10% (d=1,05 g/ml) thu đợc dung dịch A và 2,688 lít hỗn hợp khí B (gồm N 2O và NO) ở đktc. Tỉ khối của khí B đối với Hiđrô lµ 18,5 . a, T×m kim lo¹i ho¸ trÞ III . TÝnh C % cña chÊt trong dd A . b, Cho 800 ml dung dÞch KOH 1M vµo ddA. TÝnh khèi lîng kÕt tña t¹o thµnh sau ph¶n øng . Câu 5(4đ) : Nung 178 g hỗn hợp gồm các muối Na2SO4, Na2CO3, NaHCO3 thu đợc hỗn hợp chất rắn A vµ 5.600 cm3 khÝ CO2 . Cho hçn hîp A vµo 150 cm3 dung dÞch a xÝt HCl (d = 1,08 g/cm3) thu đợc 12320 cm3 khí CO2 . a,viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra . b, TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi lîng c¸c muèi trong hçn hîp ban ®Çu. ĐỀ 8 (Thêi gian: 150 phót) C©u1: (4 ®iÓm) 1. Cho nh÷ng chÊt sau: Na2O, Na, NaOH, Na2CO3, AgCl, NaCl. a. H·y s¾p xÕp c¸c chÊt trªn thµnh hai d·y biÕn hãa? b. ViÕt c¸c PTHH cña c¸c ph¶n øng trong mçi d·y biÕn hãa? 2. Nªu hiÖn tîng vµ viÕt PTHH biÓu diÔn c¸c ph¶n tøng trong c¸c trêng hîp sau: a. Cho kim lo¹i Bari vµo tõng dung dÞch: NaHCO3, NH4Cl, Al(NO3)3. b. Cho kim loại đồng vào dung dịch H2SO4 96%. 3. Viết 4 PTHH thể hiện 4 cách khác nhau để điều chế khí clo. 4. Cho hçn hîp bét gåm: Al; Fe; Cu. Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p t¸ch tõng kim lo¹i ra khái hçn hîp trªn? C©u 2: (2 ®iÓm) Hîp chÊt A cã c«ng thøc CxHyOz. Đốt cháy hoàn toàn 0,01 moll A thì thu đợc 448 cm2 khi CO2 (đktc). TØ khèi h¬n cña A so víi heli b»ng 11,5/.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> T×m CTPT cña A. Câu 3: ( 1,5 điểm) Cho một luồn CO đi qua 3,6 gam FeO đun nóng. Sau một thời gian thu đợc chất rắn nặng 3,2 g. Tính số nguyên tử oxi có trong chất rắn thu đợc? C©u 4: ( 2,5 ®iÓm) Hoµ tan hoµn toµn 25,2 g mét muèi cacbonat cña kim lo¹i hãa trÞ II b»ng dung dịch HCl 7,3% ( D = 1,038 g/ml). Cho toàn bộ khí CO2 thu đợc vào 500 ml dung dịch NaOH 1M thì thu đợc29,6 g muối. a. Xác định CTHH của muối cacbonat. b. Tính thể tích của dung dịch HCl đã dùng. ----------------------------HÕt------------------------------ĐỀ 9 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN: HOÁ HỌC 9 THỜI GIAN:150 PHÚT (không kể thời gian giao đề) CÂU I: (4 điểm) 1. Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: A + X, t0 A A. + Y, t0. Fe → +B D → +E G. (Biết A + B → D + G + H2O ). + Z, t0. 2. Tách các chất ra khỏi hỗn hợp gồm CaO, NaCl, CaCl2. CÂU II: (4,5điểm) 1. Nêu hiện tượng và viết PTHH (nếu có) cho mỗi thí nghiệm sau: a. Cho kim loại Natri vào dd CuCl2. b. Sục từ từ đến dư khí CO2 vào nước vôi trong. c. Nhỏ từ từ đến dư dd HCl đặc vào cốc đựng thuốc tím. d. Cho lá kim loại đồng vào dd sắt (III) sunfat. 2. Không dùng thuốc thử nào khác hãy phân biệt các dd đựng trong các lọ riêng biệt: NaHCO 3, Na2CO3, BaCl2, Na3PO4, H2SO4. CÂU III: (6 điểm) 1. Cho 0,2 mol Zn vào 100g dung dịch X chứa 0,1 mol CuSO 4 và 0,2 mol FeSO4 được dung dịch Y chứa 2 muối tan. Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch Y. 2. Người ta dùng 200 tấn quặng có hàm lượng Fe 2O3 là 30% để luyện gang. Loại gang thu được chứa 80% Fe. Tính lượng gang thu được biết hiệu suất của quá trình sản xuất là 96%. CÂU IV: (5,5điểm) Cho 14,8 gam gồm kim loại hoá trị II, oxit và muối sunfat của kim loại đó tan vào dd H2SO4 loãng dư thu được dd A và 4,48 lít khí ở đktc. Cho NaOH dư vào dd A thu được kết tủa B. Nung B đến nhiệt độ cao thì còn lại 14 gam chất rắn. Mặt khác, cho 14,8 gam hỗn hợp vào 0,2 lít dd CuSO 4 2M. Sau khi phản ứng kết thúc, tách bỏ chất kết tủa rồi đem cô cạn dd thì thu được 62 gam chất rắn. Xác định kim loại..

<span class='text_page_counter'>(7)</span>