DeDA Hoa HK1 20152016

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Đề bài Trường THPT Đa Phúc. KIỂM TRA HỌC KÌ I. Năm học: 2015-2016. Môn: Hóa học - Lớp 11. Mã đề: 111. Thời gian: 45 phút (Lưu ý: HS phải ghi mã đề thi vào bài làm). A. Trắc nghiệm (3,0 điểm) Câu 1. Trong phòng thí nghiệm điều chế NH3 bằng cách: A. Nhiệt phân muối NH4Cl B. Al tác dụng với dung dịch HNO3 loãng C. Đun muối NH4Cl với dung dịch Ca(OH)2 D. Cho nito tác dụng với hidro Câu 2. Chất nào sau đây là tác nhân chính gây hiệu ứng nhà kính? A. CO B. CO2 C. N2 D. NH3 Câu 3. Chọn những chất điện li mạnh trong số các chất sau: a. HCl b. HClO c. KOH d. Mg(OH)2 e. CH3COOH g. Mg(NO3)2 A. a, b, c, e, g B. a, c, d, e. C. b, e, g. D. a, c, g Câu 4. Dãy chất tác dụng được với dung dịch HNO3 loãng là: A. Fe, Pt, BaSO4, Fe3O4 B. Zn, CuO, Au, CaCO3 C. Mg, Fe(OH)2, S, BaCO3 D. NaCl, Au, C, FeO Câu 5. Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO 2 (đktc) vào 250 ml dd NaOH 1M, sau phản ứng thu được các chất có nồng độ là (thể tích dung dịch coi như không đổi): A. Na2CO3 0,2M B. Na2CO3 0,2M và NaHCO3 0,6 M C. Na2CO3 0,2M và NaHCO3 0,2M D. NaHCO3 0,6M Câu 6. Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,3M với 200ml dung dịch Ba(OH) 2 0,05M thu được dung dịch X. pH của dung dịch X là: A. 1. B. 2. C. 11. D. 12 B. Tự luận (7,0 điểm) Câu 1 (2,5 điểm). Hoàn thành các phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có) a) Mg + HNO3 loãng → N+1 b) FeS + HNO3 loãng → N0 c) Al(NO3)3 + NH3 + H2O → d) BaCO3 + HCl → Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng c, d Câu 2 (1,5 điểm). Trình bày phương pháp hoá học phân biệt các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn riêng biệt sau (Viết các PTHH xảy ra nếu có): Na2CO3, K3PO4, NaNO3, NH4Cl. Câu 3 (3,0 điểm). Hòa tan hoàn toàn 11,25 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại Al và Mg vào dung dịch HNO 3 (vừa đủ), sau phản ứng thu được dung dịch Y và 7,84 lít khí NO (đktc, là sản phẩm khử duy nhất). a) Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hçn hîp X. (1,5 điểm) b) Cô cạn dung dịch Y rồi nung đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Z. Tính khối lượng chất rắn Z. (Biết hiệu suất phản ứng đạt 100%) (1 điểm) c) Cho 40,8 gam hỗn hợp A gồm Cu, Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 2,24 lít khí không màu hóa nâu trong không khí (đktc), dung dịch B và 1,6 gam kim loại. Cô cạn dung dịch B thu được m gam muối khan. Tính m ? (0,5 điểm) (Cho Al = 27, Mg = 24, N= 14, O = 16, H = 1, Cu = 64, Fe=56) ------------------.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> Trường THPT Đa Phúc. KIỂM TRA HỌC KÌ I. Năm học: 2015-2016. Môn : Hóa học – Lớp 11. Mã đề: 112. Thời gian: 45 phút (Lưu ý: HS phải ghi mã đề thi vào bài làm). A- Trắc nghiệm (3,0 điểm) Câu 1. Trong phòng thí nghiệm điều chế CO2 bằng cách:. A. Cho CO tác dụng với O2. B. Cho CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl. C. Nhiệt phân muối CaCO3 D. Cho cacbon tác dụng với oxi Câu 2. Chất khí nào sau đây tan rất nhiều trong nước? A. CO B. CO2 C. N2 D. NH3 Câu 3. Dãy chất tác dụng được với dung dịch HNO3 đặc nguội là: A. Zn, P, CaCO3, Cu(OH)2 B. Fe, Mg(OH)2, P, Fe3O4 C. Al, Fe(OH)2, NH3, BaCO3 D. Al, NaCl, C, Fe2O3 Câu 4. Chọn những chất điện li mạnh trong số các chất sau: a. FeCl2 b. HCl c. Zn(OH)2 d. CH3COOH e. HF g. Ba(OH)2 A. a, b, c, e, g B. a, b, d, e. C. a, b, g. D. a, b, e Câu 5. Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO 2 (đktc) vào 200 ml dd KOH 1M, sau phản ứng thu được các chất có nồng độ là (thể tích dung dịch coi như không đổi): A. K2CO3 0,25M B. KHCO3 0,5 M C. K2CO3 0,25M và KHCO3 0,5M D. K2CO3 0,25 M và KHCO3 0,25M Câu 6. Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 1M với 300 ml dung dịch NaOH 1,5M thu được dung dịch X. pH của dung dịch X là: A. 1. B. 2. C. 12. D. 13 B. Tự luận (7,0 điểm) Câu 1 (2,5 điểm). Hoàn thành các phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có) a) Zn + HNO3 loãng → N-3 b) FeS2 + HNO3 loãng → N0 c) MgCl2 + NH3 + H2O → d) Na2CO3 + HCl → Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng c, d Câu 2 (1,5 điểm). Trình bày phương pháp hoá học phân biệt các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn riêng biệt sau (Viết các PTHH xảy ra nếu có): Ca(NO3)2, K2CO3, NH4Cl, Na3PO4. Câu 3 (3,0 điểm). Hòa tan hoàn toàn 18,4 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại Fe và Mg vào dung dịch HNO 3 (vừa đủ), sau phản ứng thu được dung dịch Y và 8,96 lít khí NO (đktc, là sản phẩm khử duy nhất). a) Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hçn hîp X. (1,5 điểm) b) Cô cạn dung dịch Y rồi nung đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Z. Tính khối lượng chất rắn Z. (Biết hiệu suất phản ứng đạt 100%) (1 điểm) c) Cho 51 gam hỗn hợp A gồm Cu, Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 2,8 lít khí không màu hóa nâu trong không khí (đktc), dung dịch B và 2 gam kim loại. Cô cạn dung dịch B thu được m gam muối khan. Tính m ? (0,5 điểm) (Cho Fe = 56, Mg = 24, N= 14, O = 16, H = 1, Cu =56) -------------------.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> Đáp án Trường THPT Đa Phúc. ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KÌ I. Năm học: 2015-2016 Môn: Hóa học - Lớp 11 - Mã đề 111 A. Trắc nghiệm (3 điểm): Mỗi đáp án đúng được 0,5 điểm Câu 1 Câu 2 Câu 3 Câu 4 Câu 5 Câu 6 C B D C B A B. Tự luận (7 điểm) Câu 1. (2,5 điểm) Đáp án Thang điểm a 4Mg + 10HNO3 loãng → 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O 0,5 b 10FeS + 48HNO3 → 10Fe(NO3)3 + 10H2SO4 + 9N2 + 14H2O 0,5 → c Al(NO3)3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4NO3 0,5 Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4+ 0,25 → d BaCO3 +2HCl BaCl2 + CO2 + H2O 0,5 BaCO3 +2H+ → Ba2+ + CO2 + H2O 0,25 Mỗi pt đúng được 0,5 điểm (viết đúng sản phẩm không cân bằng được 0,25đ) Câu 2. (1,5 điểm). * Lấy mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử vào các ống nghiệm riêng biệt có đánh số thứ tự 1- 4 tương ứng. (0,25 điểm). * Trình bày được cách nhận biết các chất: 0,5 điểm NH4Cl Na2CO3 NaNO3 K3PO4 HCl ↑ ↓ trắng Ba(OH)2 X - Còn lại ↑ (mùi khai) * Viết đúng pthh được 0,75 điểm 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O Ba(OH)2 + 2NH4Cl → BaCl2 + 2NH3 + 2H2O 3Ba(OH)2 + 2K3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6KOH Câu 3. (3đ) Đáp án Điểm a/ Al + 4HNO3  Al(NO3)3 + NO + 2H2O 0,5 x x x. 3Mg + 8HNO3  3Mg(NO3)2 + 2NO +4 H2O y y 2/3y. b/. nNO = 7,84/22,4 =0,35 mol Gọi x, y lần lượt là số mol của Al và Mg x +2/3y = 0,35 x = 0,15 mol 27x + 24y = 11,25 y = 0,3 mol mAl= 0,15.27 = 4,05g; mMg = 0,3.24 = 7,2g; % Al = 36% ; % Mg = 64% t 0 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2 4Al(NO3)3 ⃗. 0,15 0,075 t 0 2MgO + 4NO2 + O2 2Mg(NO3)2 ⃗ 0,3 0,3 m rắn = 0,075.102 + 0,3.40 = 19,65 gam c/. Do kim loại dư nên tạo muối Fe2+ và Cu2+. Gọi x, y là số mol của Cu và Fe3O4 Ta có: 64x + 232y = 40,8 – 1,6 (1) và 2x – 2y = 0,1.3 (2) . Giải hệ (1) và (2) x =0,25 ; y = 0,1 => m muối = 0,25.188 + 0,1.180.3 = 101g Lưu ý: HS làm cách khác nếu đúng vẫn được điểm tối đa.. 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 0,5.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> Trường THPT Đa Phúc. ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KÌ I. Năm học: 2015-2016 Môn: Hóa học - Lớp 11 - Mã đề 112 I - Trắc nghiệm (3đ) Mỗi đáp án đúng được 0,5 điểm Câu 1 Câu 2 Câu 3 Câu 4 Câu 5 Câu 6 B D A C C D II - Tự luận (7đ) Câu 1. (2,5 điểm) Đáp án Thang điểm a 4Zn + 10HNO3 loãng → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 0,5 b 2FeS2 + 12HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 4H2SO4 + 3N2 + 2H2O 0,5 c MgCl2 + 2NH3 + 2H2O → Mg(OH)2 + 2NH4Cl 0,5 2+ + Mg + 2NH3 + 2H2O → Mg(OH)2 + 2NH4 0,25 d Na2CO3 +2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O 0,5 2+ → CO2 + H2O CO3 +2H 0,25 Mỗi pt đúng được 0,5 điểm (viết đúng sản phẩm không cân bằng được 0,25đ) Câu 2. (1,5 điểm). * Lấy mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử vào các ống nghiệm riêng biệt có đánh số thứ tự 1- 4 tương ứng. (0,25 điểm). * Trình bày được cách nhận biết các chất: 0,5 điểm NH4Cl K2CO3 Ca(NO3)2 Na3PO4 HCl ↑ ↓ trắng Ba(OH)2 X - Còn lại ↑ (mùi khai) * Viết đúng pthh được 0,75 điểm 2HCl + K2CO3 → 2KCl + CO2 + H2O Ba(OH)2 + 2NH4Cl → BaCl2 + 2NH3 + 2H2O 3Ba(OH)2 + 2Na3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6NaOH Câu 3. (3 điểm).. a). b). c). 3Mg + 8HNO3  3Mg(NO3)2 + 2NO +4 H2O x x 2/3.x Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O y y y n NO = 0,2 mol gọi x và y lần lượt là số mol của Mg và Al 24x + 56y = 18,4 x = 0,3 2/3x + y = 0,4 y = 0,2 mFe = 0,2.56 = 11,2g ; mMg = 0,3.24 = 7,2g % Fe = 60,87%; %Mg = 39,13% 4Fe(NO3)3 ⃗ t 0 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 0,2 0,1 ⃗ 2Mg(NO3)2 t 0 2MgO + 4NO2 + O2 0,3 0,3 m rắn = 0,1.160 + 0,3.40 = 28 gam Do kim loại dư nên tạo muối Fe2+ và Cu2+ . Gọi x, y là số mol của Cu và Fe3O4 Ta có: 64x + 232y = 51 – 2 (1) và 2x – 2y = 0,125.3 (2) . Giải hệ (1) và (2)  x =0,3125 ; y = 0,125 => m muối = 0,3125.188 + 0,125.180.3 = 126,25g Lưu ý: HS làm cách khác nếu đúng vẫn được điểm tối đa.. 0,5 0,5. 0,5 0,5. 0,5.

<span class='text_page_counter'>(5)</span>

<span class='text_page_counter'>(6)</span>