De thi HSG hoa 9 good

<span class='text_page_counter'>(1)</span>thi häc sinh giái líp 9 M«n hãa häc (Thêi gian lµm bµi 150 phót). Phòng GD & ĐT …….. Năm học 2014 - 2015 A. PHẦN TRẮC NGHIỆM. (2điểm). Thí sinh hãy ghi lại chữ chỉ đáp án đúng của các câu sau đây vào bài làm của mình:. 1.TÝnh dÉn ®iÖn cña kim lo¹i gi¶m theo thø tù. A. Cu,Al,Fe,Ag B. Ag,Fe,Al,Cu C. Al,Cu,Ag,Fe D. Cả A,B,C đều sai 2. Nhóm kim loại không tan trong cả H2SO4 đặc nóng và HNO3 đặc nóng là. A. Pt, Au B. Cu, Pb C. Ag, Pt D. Ag, Pt, Au 3. KhÝ CO2 kh«ng ph¶n øng víi dung dÞch nµo. A. NaOH B. NaHCO3 C. KOH D. K2CO3 4. Hoµ tan hoµn toµn 2,44 gam hçn hîp 3 kim lo¹i Mg,Al, Fe b»ng dung dÞch H2SO4 loãng, thu đợc 11,08 gam muối khan. Thể tích khí H2 thu đợc ở đktc là. A. 2,24 lÝt B. 2,016 lÝt C. 3,36 lÝt D. 1,12 lÝt B. PHẦN TỰ LUẬN.(18điểm) Câu 1. Xác định A, B, C, D, E, F, G, M và hoàn thành các phương trình phản ứng sau. A + B → C + D + H2 M + D → E E + C → F+ A F → G + B BiÕt M lµ muèi s¾t clorua, nÕu lÊy 12,7 gam M cho t¸c dông víi dung dÞch NaOH d thu đợc 9 gam kết tủa. C©u 2. X lµ mét lo¹i quÆng manhetit chøa 69,6% Fe3O4. TÝnh khèi lîng gang ( chøa 96% Fe) đợc sản xuất từ 100 tấn X. Biết hiệu suất của quá trình là 90% C©u 3. 1. Nêu hiện tợng và giải thích hiện tợng khi cho thanh nhôm vào cốc đựng dung dÞch CuSO4 2.ViÕt 2 ph¬ng tr×nh ho¸ häc ®iÒu chÕ SO2 trong c«ng nghiÖp. C©u 4. Dung dÞch X chøa hçn hîp KOH 0,2M vµ Ba(OH)2 0,1M Dung dÞch Y chøa hçn hîp H2SO4 0,25M vµ HCl 0,75M Tính thể tích dung dịch X vừa đủ để trung hoà 20ml dung dịch Y C©u 5. DÉn khÝ H2 ®i qua a gam hçn hîp A gåm MgO, CuO, Fe3O4, Al2O3 ®un nóng, thu đợc b gam hỗn hợp các chất ở trạng thái rắn( hỗn hợp B). Khí và hơi thoát ra đợc dẫn vào bình đựng dung dịch H2SO4 đặc, d thấy khối lợng bình tăng c gam. H·y viÕt c¸c ph¬ng tr×nh cã thÓ x¶y ra, vµ thiÕt lËp biÓu thøc liªn hÖ gi÷a a, b, c. C©u 6. HÊp thô hoµn toµn V lÝt khÝ CO2 (ë ®ktc) vµo 50ml dung dÞch Ba(OH)2 1M. Sau khi phản ứng kết thúc thu đợc 3,94 gam kết tủa. Tính V Câu 7. Có 3 hỗn hợp bột đợc đựng trong 3 lọ khác nhau. Mét hçn hîp gåm: Al vµ Al2O3 Mét hçn hîp gåm: Fe vµ Fe2O3 Mét hçn hîp gåm: FeO vµ Fe2O3. Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết các lọ đựng các hỗn hợp trên. - Thí sinh đợc sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.. §¸p ¸n A.TRẮC NGHIỆM. -----------HẾT----------.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> 1 D. 2 A. 3 B. 4 A. Mỗi c©u 0,25 điểm B. TỰ LUẬN C©u §¸p ¸n 1 Gäi c«ng thøc cña muèi s¾t clorua lµ FeClx FeClx + xNaOH → Fe(OH)x + xNaCl (3,25®) 9 Sè mol FeClx = 12 ,7 ; Sè mol Fe(OH)x = 56+35 , 5 x 56+17 x Theo PTHH: sè mol FeClx = sè mol Fe(OH)x 9 => 12 ,7 = 56+35 , 5 x 56+17 x Học sinh giải phơng trình tìm đợc x = 2 VËy M lµ FeCl2 A : NaCl ; B: H2O ; C: NaOH ; D: Cl2 ; E : FeCl3 , F: Fe(OH)3 ; G : Fe2O3 PTHH: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl ⃗ 2Fe(OH)3 to Fe2O3 + 3H2 2 Khèi lîng Fe3O4 trong X lµ 69,6 tÊn 1,75® Fe3O4 + 4CO ⃗ to 3Fe + 4CO2 232 tÊn 168tÊn 69,6 tÊn x => x = 50,4 tÊn 50 , 4 . 100 Khèi lîng cña gang = = 52,5 tÊn 96 Mà hiệu suất là 90% nên thực tế khối lợng gang thu đợc là : 52,5 . 90/100 = 47,25 tÊn 3 1. Hiện tợng: Chất rắn màu đỏ bám ngoài thanh nhôm, (2,0®) mµu xanh cña dung dÞch nh¹t dÇn - Giải thích: Nhôm đẩy đồng ra khỏi dung dịch muối đồng .Lợng CuSO4 giảm dần nên màu xanh của dung dịch sau ph¶n øng nh¹t dÇn. 2 Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu 2. PTHH: S + O2 ⃗ to SO2 4FeS2 + 11O2 ⃗ « t 2Fe2O3 + 8SO2 4 Gäi thÓ tÝch cña dung dÞch X cÇn t×m lµ V ( lÝt) (3,0®) Gäi x,y,z,t lÇn lît lµ sè mol cña: KOH, Ba(OH)2, H2SO4, HCl PTHH: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O (1) x x/2 KOH + HCl → KCl + H2O (2) y y Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O (3) z z Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O (4) t 2t Theo (1) và (2): nKOH = x + y = 0,2V (I) Theo (3) và (4): nBa(OH) ❑2 = z + t = 0,1V (II) Theo (1) và (3): nH ❑2 SO ❑4 = x/2 + z = 0,005 ⇒ x + 2z =. §iÓm 0,5. 0,5 0,25 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> 5 (2®). 6 (3®). 7 (3®). 0,01 (III) Theo (2) và (4): nHCl = y + 2t = 0,015 (IV) Cộng cả 2 vế phương tr×nh (III) và (IV) ta được : x + 2z + y + 2t = 0,025 ⇔ (x + y) + 2(z + t) = 0,025 (V) Thay (I) và (II) vào (V) ta cã 0,2V + 2. 0,1V = 0,025 ⇒ V = 0,0625 lÝt Ph¬ng trinh hãa häc: Fe3O4 + H2 ⃗ to 3FeO + H2O (1) FeO + H2 ⃗ to Fe + H2O (2) CuO + H2 ⃗ to Cu + H2O (3) - Khi dẫn khí và hơi đi qua H2SO4 đặc, hơi nớc bị hấp thụ - Khối lợng bình H2SO4 đặc tăng lên bằng khối lợng nớc bị hấp thô - áp dụng định luật bảo toàn khối lợng ta có: Khèi lîng A + khèi lîng H2 ph¶n øng = khèi lîng B + khèi lîng níc MÆt kh¸c sè mol H2 ph¶n øng lu«n b»ng sè mol H2O = c/18 => a + 2c/18 = b + c hay 9a = 9b + 8c 50 ml = 0,05 lÝt Sè mol Ba(OH)2 = 1.0,05 = 0,05 mol CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O (1) Theo PTHH (1) Sè mol BaCO3 lín nhÊt = sè mol Ba(OH)2 = 0,05 mol Số mol BaCO3 thu đợc = 3,94/197 = 0,02 mol < 0,05 mol Vì sau phản ứng thu đợc kết tủa, nên có thể xảy ra các trờng hợp sau: TH 1: ChØ t¹o muèi BaCO3 Theo PT: Sè mol CO2 = sè mol BaCO3 = 0,02 mol  V = 0,02 . 22,4 = 0,448 lÝt TH2: Sau khi phản ứng kết thúc thu đợc 2 muối: BaCO3 và Ba(HCO3)2 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 (2) Theo (1) sè mol Ba(OH)2 = sè mol CO2 = sè mol BaCO3 = 0,02 mol  Sè mol Ba(OH)2 ë PT(2) = 0,05 – 0,02 = 0,03 mol  Sè mol CO2(2) = 0,06 mol V = (0,02 + 0,06) 22,4 = 1,792 lÝt Trích mẫu thử và đánh dấu: - Cho dung dÞch NaOH vµo c¸c mÉu thö + NÕu tan sñi bät khÝ lµ hçn hîp Al vµ Al2O3 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O + NÕu kh«ng cã hiÖn tîng g× lµ 2 hçn hîp: FeO vµ Fe2O3; Fe vµ Fe2O3 - Cho dung dÞch HCl vµo 2 nhãm: FeO vµ Fe2O3; Fe vµ Fe2O3 . + NÕu tan vµ sñi bät khÝ lµ hçn hîp Fe vµ FeO. + NÕu tan nhng kh«ng sñi bät khÝ lµ hçn hîp: FeO vµ Fe2O3 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O. 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5. 0,5 0,25 0,5 0,5 0,5 0,25 0,5. 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> Lưu ý. 1. Cách giải khác với đáp án mà đúng đợc điểm tơng đơng. 2. §èi víi PTHH, nÕu viÕt sai mét c«ng thøc ho¸ häc trë lªn th× kh«ng cho ®iÓm; nếu cân bằng sai hoặc thiếu, hoặc sai điều kiện phản ứng thì đợc nửa số điểm của phơng trình đó. 3. §iÓm toµn bµi lµ tæng ®iÓm cña tõng c©u, tõng phÇn, lµ béi sè cña 0,25.

<span class='text_page_counter'>(5)</span>