TIET 35

<span class='text_page_counter'>(1)</span>TUAÀN 18 TIEÁT 36. Ngày soạn : 6 /12/12. OÂN TAÄP HOÏC KÌ I. Ngaøy daïy :. I- MUÏC TIEÂU: 1- Kiến thức: Củng cố, hệ thống kiến thức về tính chất của hợp chất vô cơ, kim loạiđể HS thấy được mối quan hệ giữa đơn chất và hợp chất vô cơ. 2- Kó naêng: - Từ tính chất hoá học của các hợp chất vô cơ, kim loại , biết thiết lập sơ đồ chuyển đổi từ kim loại thành các hợp chất vô cơ và ngược lại, đồng thời xác lập được mối quan hệ của từng loại chất. - Biết chọn đúng các công thức cụ thể làm thí dụ và viết các PTHH biểu diển sự chuyển đổi giữa các chất. - Từ các chuyển đổi cụ thể rút ra được mối quan hệ giữa các loại chất. II- CHUAÅN BÒ: Yêu cầu HS ôn tập ở nhà. GV : chuaån bò caâu hoûi, baøi taäp, baûng phuï, maùy chieáu. III- TIEÁN TRÌNH BAØI GIAÛNG : Ổn định tổ chức ( 1 phút ) Hoạt động của thầy.. Hoạt động của trò :. Hoạt động 1 : nêu những kiến thức cần nhớ ( 10 phút ). I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ. - Từ kim loại có thể chuyển đổi - Trả lời dựa theo SGK hoá học nào để thành các hợp chất voâ cô? - Yêu cầu HS thảo luận trả lời câu hoûi. 1 - Sự chuyển đổi kim loại thành các loại hợp chất vô cơ Xem SGK. 2 - Sự chuyển đổi các loại hợp chất vô cơ thành kim loại Xem SGK. Hoạt động 2 : hướng dẫn HS giải caùc baøi taäp SGK( 30 phuùt ). II - BAØI TAÄP. - Cho HS dựa theo tính chất hoá học của kim loại và tính chất hoá học của các loại hợp chất vô cơ để - Tìm chất viết thành PTHH cụ viết thành từng PTHH cụ thể vào thể. baøi 1,2.trang 71, 72 SGK - Hướng dẫn giải bài 3 - Duøng dung dòch NaOH ñaëc nhaän bieát nhoâm. Hướng dẫn giải bài 6. Noäi dung.. - Duøng HCl phaân bieät Fe vaø Ag . - Dùng phương án a)nước vôi trong là tốt nhất vì nước vôi trong có.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> Hướng dẫn giải bài 7. phản ứng với tất cả các khí thải tạo thành chất kết tủa hoặc dung dịch. Cho hỗn hợp vào AgNO3 dư,đồng và nhôm phản ứng và tan vào dung dịch kim loại thu được là bạc. Hướng dẫn giải bài 8 Lập bảng để thấy chất nào có phản ứng với chất làm khô nếu có phản ứng thí không thể dùng làm khô được và ngược lại. Hướng dẫn giải bài 9. Gọi hoá trị của sắt trong muối là x FeClx + xAgNO3  (56 + x 35,5)g 3,25g. xAgCl + Fe(NO3)x. Gọi hoá trị của sắt trong muối là x FeClx + xAgNO3  (56 + x 35,5)g 3,25g. x(108 + 35,5)g.. x(108 + 35,5)g.. 8,61g.. 8,61g. (56 + x  35,5)8,61 3, 25 =108x + 35,5x 482,16+ 305, 65x= 466,38x 482,16 = 160,73x x=3 - Hướng dẫn HS giải bài 10. xAgCl + Fe(NO3)x. (56 + x  35,5)8,61 3, 25 =108x + 35,5x 482,16+ 305, 65x= 466,38x 482,16 = 160,73x x=3. Vậy công thức của muối sắt clo rua Vậy công thức của muối sắt clo là FeCl3 rua laø FeCl3. Chú ý đổi số gam CuSO4 sau đó đổi số mol của 2 chất tham gia , lập tỉ lệ so sánh số mol để tìm số mol chaát tham gia heát ñöa vaøo PTHH để tính toán . IV- HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHAØ : Ổn định tổ chức ( 4 phút ) Daën doø HS hoïc baøi chuaån bò kieåm tra hoïc kì I.. TUAÀN 19 TIEÁT 37. Ngày soạn : 7 /12/ 11. OÂN TAÄP HOÏC KÌ I. Ngaøy daïy :.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> I- MUÏC TIEÂU: 1- Kiến thức: Củng cố, hệ thống kiến thức về tính chất của hợp chất vô cơ, kim loạiđể HS thấy được mối quan hệ giữa đơn chất và hợp chất vô cơ. 2- Kó naêng: - Từ tính chất hoá học của các hợp chất vô cơ, kim loại , biết thiết lập sơ đồ chuyển đổi từ kim loại thành các hợp chất vô cơ và ngược lại, đồng thời xác lập được mối quan hệ của từng loại chất. - Biết chọn đúng các công thức cụ thể làm thí dụ và viết các PTHH biểu diển sự chuyển đổi giữa các chất. - Từ các chuyển đổi cụ thể rút ra được mối quan hệ giữa các loại chất. II- CHUAÅN BÒ: Yêu cầu HS ôn tập ở nhà. GV : chuaån bò caâu hoûi, baøi taäp, baûng phuï, maùy chieáu. III- TIEÁN TRÌNH BAØI GIAÛNG : Hoạt động của thầy. Hoạt động của trò. Hoạt động 1 Cho hoïc sinh thaûo luaän nhoùm Câu 1: Viết các phương trình thực hiện chuỗi biến hoá Câu 1: Viết đúng mỗi phương trình cho sau: - CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2  + 2NaCl CuCl2 Cu(OH)2 CuSO4 Cu CuO - Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O 0 - CuSO4 + Fe t FeSO4 + Cu - 2Cu + O2 2CuO Hoạt động 2 Cho hoïc sinh thaûo luaän nhoùm 41 . 6 Caâu 2: Cho 41.6 gam BaCl2 vaøo trong 200 ml dung dòch Caâu 2: soá mol cuûa BaCl2 laø n = 208 = 0.2 mol H2SO4 2M (d = 1.3 g/ml) Soá mol cuûa H2SO4 laø n = 2 x 0.2 = 0.4 mol a. Viết phương trình phản ứng xảy ra ? Vậy số mol của H2SO4 Lớn hơn số mol của BaCl2 b. Tính khối lượng kết tủa thu được ? a) Phương trình phản ứng là: c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau BaCl2 + H2SO4 BaSO4  + 2HCl phản ứng ? 1 mol 1 mol 1 mol 2 mol ( Cho Ba = 137 ; Cl = 35.5 ; H = 1 ; S = 32 ; O = 16) 0.2 mol 0.2 mol 0.2 mol 0.4 mol b) Khối lượng BaSO4 là m = 0.2 x 233 = 46.6 g c) Dung dịch sau phản ứng có: HCl (0.4 mol) và H2SO4 dö ( Soá mol H2SO4 dö laø n = 0.4 – 0.2 = 0.2 mol) Khối lượng của HCl là m = 0.4 x 36.5 = 14.6 g Khối lượng của H2SO4 dư là m = 0.2 x 98 = 19.6 g Khối lượng của dung dịch sau phản ứng là mdd sau = khối lượng của BaCl2 + khối lượng của H2SO4 - Khối lượng của BaSO4 mdd sau = 41.6 + 200 x 1.3 - 46.6 = 255 g 14 . 6 x 100 % C% (HCl) = = 5.73% 255.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> C% (H2SO4 dö) = Hoạt động 3 Cho 120 gam dung dịch HCl, tác dụng vừa đủ với 37,8 gam Na2SO3. Hãy tính : a ) Thể tích của khí thoát ra ở ( đktc ) ?. 19 .6 x 100 % 255. = 7.69%. Caâu 3: 2HCl + Na2SO3  2NaCl + H2O + SO2 (0,5 ñieåm ) 2mol. 1mol. 2mol. 1mol. 1mol. 0,5 mol. 0,5 mol. (0,5 ñieåm ) 0,6 mol 0,3 mol. 0,6 mol. Soá mol cuûa Na2SO3 n. m 37,8  0,3 M 126 (mol ). a ) Thể tích của khí thoát ra ở ( đktc ) b) Nồng độ phần trăm của dung dịch HCl ?. V = n . 22.4 = 0,5 . 22,4 = 11,2 lit b) Nồng độ phần trăm của dung dịch HCl Nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng m = n . M = 0,6. 36,5 = 21,9 ( gam ). C% = IV- HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHAØ : Daën doø HS hoïc baøi chuaån bò kieåm tra hoïc kì I. m HCl .100 m ddH 2 SO4. 21,9 .100  = 120 18,25 %.

<span class='text_page_counter'>(5)</span>