GA Hoa 9 nam 20122013

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (613.67 KB, 92 trang )

(1)NS:19/8/2012 Tªn NG chÊt. hîp GhÐp. Lo¹i hîp chÊt giao an hoa 9 TiÕt:1 1. axit a. SO2; CO2; P2O5 «n tËp2 2. muèi b. Cu(OH)2; Ca(OH) I.3.Môc tiªu: baz¬ c. H2SO4; HCl 4. Gióp oxit axit d. NaCl ; BaSO 1.KT: häc sinh hÖ thèng l¹i kiÕn thức4ở lớp 8 làm cở sở để tiếp thu những kiến thức oxit baz¬ míi 5. ë ch¬ng tr×nh líp 9 2.KN: RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt PTHH, tÝnh to¸n theo PTHH 3.T§:Gi¸o dôc lßng yªu thÝch say mª m«n häc II. ChuÈn bÞ:- GV: HÖ thèng ch¬ng tr×nh líp 8 - HS: Các kiến thức đã học ở chơng trình lớp 8 III. TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.Tæ chøc 2.Ktra bµi cò: xen trong giê 3.Bµi míi: Hoạt động 1: Ôn tập một số nội dung , khái niệm hóa học ở lớp 8: GV: Tæ chøc cho häc sinh ch¬i trß ch¬i « ch÷. Chia líp thµnh 4 nhãm. Th«ng b¸o luËt chơi: Ô chữ gồm 8 hàng ngang là các khái niệm hóa học. Đoán đợc từ hàng ngang đợc 10 điểm. Mỗi từ hàng ngang có 1 đến 2 chữ trong từ chìa khóa. Đoán đợc từ chìa khóa đợc 20 điểm * Hµng ngang 1: Cã 13 ch÷ c¸i: §©y lµ kh¸i niÖm: ChÊt cã nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý vµ hãa học nhất định.Chữ trong từ chìa khóa: C,H * Hàng ngang 2 : Có 7 chữ cái: : Đây là khái niệm : Là những chất đợc tạo nên từ 2 NTHH trë lªn.Ch÷ trong tõ ch×a khãa: H,H * Hàng ngang 3: Có 6 chữ cái: : Đây là khái niệm . Là hạt đại diện cho chất. Gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và có đầy đủ tính chất hóa học của chất Ch÷ trong tõ ch×a khãa: P * Hµng ngang 4: Cã 8 ch÷ c¸i: : §©y lµ kh¸i niÖm :Lµ h¹t v« cïng nhá vµ trung hßa vÒ ®iÖn.Ch÷ trong tõ ch×a khãa: N,¦ * Hµng ngang 5: Cã 14 ch÷ c¸i: Lµ tËp hîp c¸c nguyªn tö cïng lo¹i cã cïng sè p trong h¹t nh©n.Ch÷ trong tõ ch×a khãa: A * Hµng ngang 6: Cã 6 ch÷ c¸i: Lµ con sè biÓu thÞ kh¶ n¨ng liªn kÕt cña nguyªn tö hoÆc nhãm nguyªn tö.Ch÷ trong tõ ch×a khãa: O * Hàng ngang 7: Có 14 chữ cái: Hiện tợng chất biến đổi mà vẫn giữ nguyên là chất ban ®Çu.Ch÷ trong tõ ch×a khãa: N,G * Hàng ngang 8 : Có 14 chữ cái: Dùng để biểu diễn chất gồm 1,2 hay 3 KHHH và chỉ sè ë mçi ch©n ký hiÖu. Ch÷ trong tõ ch×a khãa: O,A Gợi ý từ chìa khóa: Quá trình làm biến đổi từ chất này thành chất khác C H ¢ T T I N H K H I £ T H ¥ P C H ¢ T P H ¢ N T ¦ N G U Y £ N T ¦ N G U Y £ N T ¤ H O A T R I H I £ N T ¦ ¥ N G V ¢ T L Y C ¤ N G T H ¦ C H O A H O C « ch×a khãa: ph¶n øng hãa häc Hoạt động 2: Ôn luyện viết PTHH, các khái niệm oxit, axit, bazơ, muối: GhÐp nèi th«ng tin cét A víi cét B sao cho phï hîp. HS lµm viÖc c¸ nh©n GV: Gäi mét HS lªn b¶ng lµm , söa sai nÕu cã Hoµn thµnh PTHH sau viÕt c¸c PT trªn thuéc lo¹i ph¶n øng nµo?. 2.CaO + 2HCl CaCl2 + H2O ( P/ thÕ) Na2O + H2O 2NaOH( P/ hãa hîp) Al(OH)3 t Al2O3 + H2O( P/ ph©n hñy).

(2) CaO + 2HCl Na2O + H2O Al(OH)3 t. CaCl2 + H2O 2NaOH Al2O3 + H2O Hoạt động 3: Bài tập. GV: Yêu cầu HS tóm tắt đề: ? §Ò bµi yªu cÇu tÝnh g×? HS lµm viÖc c¸ nh©n Gäi mét häc sinh lµm bµi. Hßa tan 8,4 g Fe b»ng dung dÞch HCl 10,95%(vừa đủ) a. Tính thể tích khí thu đợc ở (ĐKTC) b. TÝnh khèi lîng axit cÇn dung c. Tính nồng độ % của dd sau phản ứng Gi¶i: nFe = 8,4/ 56 = 0,15 mol PTHH Fe(r) + 2HCl (dd) FeCl2 (dd) + H2 (dd) nH2 = nFeCl2 = nFe = 0,15 mol nHCl = 2.nH2 = 0,15 .2 = 0,03 mol a. VH2 (§KTC) = 0,15 . 22,4 = 3,36,l b. m HCl = 0,3 . 36,4 = 10,95 g mdd =. Gv ChÊm bµi cña mét sè häc sinh. 10,95 .100. = 100 g 10,95 c. dd sau ph¶n øng cã FeCl2 m FeCl2 = 0,15 .127 = 19,05g mH2 = 0,15 .2 = 0,3g mdd sau ph¶n øng= 8,4 + 100 -0,3 = 108,1g 19,05 C% FeCl2 = .100% = 17,6% 108,1. 4.Cñng cè: nhÊn m¹nh träng t©m 5. HDVN:Xem lại định nghĩa oxit,axít, bazo,muối đã học NS:19/8/2012 NG:. Ch¬ng I: C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ TiÕt 2:. TÝnh chÊt hãa häc cña oxit Kh¸i niÖm vÒ sù ph©n lo¹i oxit. I. Môc tiªu: 1.KT:HS biết đợc những tính chất hóa học của oxit axit, oxit bazơ, và dẫn ra dợc những tÝnh chÊt hãa häc t¬ng øngvíi mçi tÝnh chÊt. - Học sinh hiểu đợc cơ sở phân loại các hợp chất oxit axit và oxit bazơ, là dựa vào tính chÊt hãa häc cña chóng. 2.KN:RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt PTHH 3.T§:Gi¸o dôc lßng yªu thÝch say mª m«n häc II. ChuÈn bÞ: - Dông cô : Cèc thñy tinh, èn,thiÕt bÞ ®iÒu chÕ CO2, P2O5 - Hóa chất: CuO , CO2, P2O5 , H2O , CaCO3 , P đỏ - HS : CaO, kiến thức đã học ở lớp 8 III. TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.Tæ chøc 2.Ktra bµi cò: ?Kh¸i niÖm oxit? Cã nh÷ng lo¹i oxit nµo? LÊy vÝ dô? 3. Bµi míi: H®1:TÝnh chÊt hãa häc cña oxit ? Em h·y nhí l¹i TN khi cho CaO t¸c 1. Oxit baz¬ cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa dông víi níc ( HiÖn tîng vµ kÕt luËn) häc nµo? ? H·y viÕt PTHH a. T¸c dông víi níc: GV: Cho mét Ýt CuO t/d víi H2O em h·y CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd).

(3) quan s¸t vµ nhËn xÐt hiÖn tîng? GV: ChØ mét sè oxit Na2O ; BaO … t/d đợc với H2O ( oxit tơng ứng với bazơ tan) ? H·y viÕt PTHH mét sè oxit t/d víi níc GV: Híng dÉn lµm thÝ nghiÖm - Cho mét Ýt CuO vµo èng nghiÖm ? H·y quan s¸t tr¹ng th¸i mµu s¾c cña CuO - Cho tiÕp 1-2 ml dd HCl vµo èng nghiÖm, l¾c nhÑ ? Quan s¸t hiÖn tîng ? ? Nªu nhËn xÐt ? ViÕt PTHH? ? GV mét sè oxit kh¸c nh CaO , Fe2O3 còng x¶y ra ph¶n øng t¬ng tù( trõ oxit cña kim lo¹i kiÒm) GV: M« t¶ l¹i thÝ nghiÖm CaO ; BaO ; t¸c dông víi CO2 t¹o thµnh muèi ? H·y viÕt PTHH. Mét sè oxit baz¬ t¸c dông víi níc t¹o thµnh dd kiÒm b. T¸c dông víi axit: CuO (r) + 2HCl(dd) CuCl2 (dd) + H2O(l). Oxit baz¬ t¸c dông víi axit t¹o thµnh muèi vµ níc. c. T¸c dông víi oxit axit : CaCO3(r) GV: Mét sè oxit baz¬ t¸c dông oxit axit CaO(r) + CO2 (k) BaO + SO BaSO (r) 2 (k) 3(r) t¹o thµnh muèi. §ã lµ oxit baz¬ t¬ng øng Mét sè baz¬ ( t¬ng øng víi baz¬ tan ) baz¬ tan. t¸c dông víi axit t¹o thµnh muèi GV: lµm l¹i thÝ nghiÖm P2O5 t¸c dông víi níc ? Quan s¸t hiÖn tîng ? ViÕt PTHH? 2. oxit axit cã nh÷ng tÝnh chÊt nµo: GV: Mét sè oxit kh¸c SO2 ; SO3 … t¸c a. T¸c dông víi níc: dụng với nớc cũng thu đợc axit tơng ứng. P2O5 (r) + 3H2O (l) 2 H3PO4 (dd) GV: kÕt luËn : Mét sè oxit axit t¸c dông víi níc t¹o thµnh axit ( Trõ SiO2) GV: §iÒu chÕ tríc CO2 HS: Lµm thÝ nghiÖm theo nhãm: Mëp nót b×nh rãt kho¶ng 10 -15 ml b. T¸c dông víi baz¬: Ca(OH)2 trong suèt . §Ëy nhanh , l¾c nhÑ CO2(k) + Ca(OH)2 (dd) CaCO3(r) ? Quan s¸t hiÖn tîng ? ViÕt PTHH? +H2O(l) GV: Mét sè oxit kh¸c SO2 ; SO3, P2O5 … Oxit axit t¸c dông víi baz¬ t¹o thµnh còng cã ph¶n øng t¬ng tù muèi vµ níc c. T¸c dông víi oxit baz¬: GV: Tõ tÝnh chÊt cña oxit baz¬ em cã kÕt luËn g×? SO2 (k) + BaO(r) BaSO3(r) ? H·y viÕt c¸c PTHH minh häa? ? BT : H·y ®iÒn tiÕp néi dung vµo « trèng Oxit baz¬ axit +H2O + Baz¬. + H2O + Axit. GV: Kh¸i qu¸t l¹i tÝnh chÊt cña oxit axit vµ oxit baz¬ H® 2: Kh¸i qu¸t vÒ sù ph©n lo¹i axit: GV: Yªu cÇu HS tham kh¶o SGK ? Vậy căn cứ vào đâu để ngời ta phân loại axit? LÊy VD vÒ mét sè oxit axit , mét sè oxit baz¬ GV: LÊy VD vÒ oxit lìng tÝnh. - Oxit axit - Oxit baz¬ - Oxit lìng tÝnh -Oxit trung tÝnh.

(4) ZnO + HCl  ZnCl2 + H2O ZnO+2NaOH+H2O Na2(Zn(OH)2)4 * CO, NO lµ oxit kh«ng t¹o muèi 4.Cñng cè:Lµm BT sè 3 t¹i líp 5. VÒ nhµ lµm BT sè 1,2,4,5,6 N S: 26/8/2012 NG:. TiÕt 3 Mét sè oxit quan träng I. Môc tiªu: 1.KT:Hs biết đợc những tính chất của CaO và viết đúng PTHH cho mỗi pứ - Biết đợc những ứng dụng của CaO trong đời sống và trong sx, cũng biết đợc những tác h¹i cña chóng víi mt vµ søc kháe con ngêi - Biết đợc pp đ/c CaO trong PTN và trong công nghiệp và những pứ hóa học làm cơ sở cho pp ®iÒu chÕ. 2.KN:RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt PTHH - Vận dụng những kiến thức về CaO để làm BT tính toán theo PTHH 3.T§:gi¸o dôc lßng yªu thÝch say mª m«n häc II. ChuÈn bÞ: - Hãa chÊt: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O - Dụng cụ:ốn ,cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO2 từ Na2SO3 ; H2SO4 ; đèn cồn - Tranh ảnh , sơ đồ nung vôi công nghiệp và thủ công IV. TiÕn tr×nh d¹y häc: 1. Tæ chøc 2.Ktra bµi cò: H·y nªu t/c hãa häc cña oxit baz¬ ? ViÕt PTHH? H·y nªu t/c hãa häc cña oxit axit ? ViÕt PTHH? 3. Bµi míi: Can xi oxit ? H·y cho biÕt CTHH cña caxioxit ? Can xi oxit thuéc lo¹i hîp chÊt nµo? H®1: Can xi oxit cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc nµo? ? H·y nªu tc vËt lý cña Canxi oxit? -lµ chÊt r¾n mµu tr¾ng, n/c ë 25850C ? Nhắc lại những tc hóa học của oxit Mang đầy đủ t/c hh của một oxit bazơ. baz¬? 1. T¸c dông víi níc: GV: Híng dÉn HS lµm tn: CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd) - Cho CaO t/d víi níc Ca(OH)2 Ýt tan , phÇn tan t¹o thµnh dd ? Qs htîng vµ nªu nhËn xÐt? baz¬ ? H·y viÕt c¸c PTHH? GV: CaO cã tÝnh hót Èm ? vËy dïng CaO 2. T¸c dông víi axit: lµm g×? CaO(r) + 2HCl (dd) CaCl2 (dd0 + H2O(l) GV: Híng ®Én lµm tn CaO td víi HCl ? Qs hiÖn tîng , rót ra kÕt luËn vµ viÕt PTHH? ? nhờ tính chất này CaO đợc làm gì trong c.Tác dụng với oxit axit cuéc sèng? CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r) GV: dÓ CaO l©u ngµy trong kk CaO hÊp thu CO2 t¹o thµnh CaCO3 ? H·y viÕt PTHH GV: Nếu để lâu trong kk CaO sẽ giảm chÊt lîng. KÕt luËn: Caxi oxit lµ oxit baz¬ H®2: Can xi oxit cã nh÷ng øng dông g×: ? Dùa vµo tc hãa häc cña Can xi oxit h·y - Dïng trong c«ng nghiÖp luyÖn kim, nªu øng dông cña CaO? c«ng nghiÖp hãa häc - Dùng khử chua đất trồng, xử lý nớc thải sinh ho¹t, níc th¶i c«ng nghiÖp, s¸t trïng… H® 3: S¶n xuÊt Caxioxxit nh thÕ nµo? ? Nªu nguyªn liÖu cña s¶n xuÊt v«i 1. Nguyªn liÖu : CaCO3.

(5) HS: Quan s¸t H1.4 ; H1.5 ? Nªu qui tr×nh sx CaO b»ng lß CN ? Nªu nh÷ng u nhîc ®iÓm cña lß nung v«i thñ c«ng vµ lß nung v«i c«ng nghiÖp. GV: Th«ng b¸o c¸c pø x¶y ra trong qt 2. C¸c pø x¶y ra trong qt nung v«i: nung v«i C(r) + O2 (k) t CO2 (k) -Than ch¸y sinh ra CO2 CaCO3 (r) CaO(r) + CO2 (k) -NhiÖt ph©n hñy CaCO3 ? H·y viÕt c¸c PTHH 4.Cñng cè: Hoµn thµnh c¸c pt hãa häc sau: CaO + ….. ……..+ CO2 CaO + H2 O. CaSO4 + H2O CaCO3 …….. 5. HDVN: Học bài cũ và đọc bài mới. NS:26/8/2012 NG:. TiÕt 4: Mét sè oxit quan träng( tiÕp) : I. Môc tiªu: 1.KT:Hs biết đợc những tc của SO2 và viết đúng PTHH cho mỗi pứ - Biết đợc những ứng dụng của SO2 trong đời sống và trong sx, cũng biết đợc những tác h¹i cña chóng víi mt vµ søc kháe con ngêi - Biết đợc phơng pháp điều chế SO2 trong PTN và trong công nghiệp và những pứ hóa häc lµm c¬ së cho p ®iÒu chÕ. 2.KN: RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt PTHH - Vận dụng những kiến thức về SO2 để làm BT tính toán theo PTHH 3.gi¸o dôc lßng yªu thÝch m«n häc II. ChuÈn bÞ: - Hãa chÊt: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O - Dụng cụ:ốn, cốc thủy tinh, dcụ điều chế SO2 từ Na2SO3 ; H2SO4 ; đèn cồn III. TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.Tæ chøc 2.Ktra bµi cò: ?Nªu tc hãa häc cña CaO viÕt PTHH minh häa 3. Bµi míi: H®1: Lu huúnh ®ioxit cã nh÷ng tÝnh chÊt g× ? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cña SO2 ? Nh¾c l¹i nh÷ng tc hãa häc cña oxit axit? GV: Híng dÉn HS lµm tn: - Cho SO2 T¸c dông víi níc ? Qs htîng vµ nªu nhËn xÐt? ? H·y viÕt c¸c PTHH? GV: SO2 lµ chh¸t g©y « nhiÔm kk, lµ nguyªn nh©n g©y ra ma axit. GV: Híng dÉn lµm tn SO2 td víCa(OH)2 ? Quan s¸t hiÖn tîng , rót ra kÕt luËn vµ viÕt PTHH? GV: SO2 t¸c dông víi oxit baz¬ nh nh÷ng oxit baz¬ t¹o thµnh muèi sufit ? H·y viÕt PT. - Lu huúnh ®ioxit lµ chÊt kh«ng mµu, mïi hắc, độc , nặng hơn không khí - Luhuúnh ®ioxit cã tÝnh chÊt cña mét oxit axit. 1. T¸c dông víi níc: SO2(k) +H2O(l) H2SO3 (dd). b. T¸c dông víi baz¬: SO2 (k) + Ca(OH)2(dd). CaSO3 (r) + H2O(l). c.T¸c dông víi oxit baz¬: SO2(k) + Na2O(r) Na2SO3 (r) KÕt luËn: Lu huúnh ®ioxit lµ oxit axit.

(6) ? Nªu nh÷ng øng dông cña luhuúnh - Dïng s¶n suÊt H2SO4 ®ioxit? - Lµm chÊt tÈy tr¾ng, bét gç trong c«ng nghiÖp,dïng diÖt nÊm mèc… H®2: §iÒu chÕ luhuúnh ®ioxit ntn? ? Theo em trong PTN srx ®iÒu chÕ SO 2 1. Trong PTN: nh thÕ nµo? - Cho muèi sunfit t¸c dông víi axit Na2SO3 +HCl NaCl + H2O + CO2 ? H·y viÕt PTHH? 2. Trong c«ng nghiÖp: GV: Giíi thiÖu ®un nãng H2SO4 víi Cu - §èt S trong kk: ( SÏ häc ë bµi sau) S+O2 SO2 ? viÕt PTHH -§èt quÆng firit 4 FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 4. Cñng cè 1. Lµm bµi tËp sè 2: 2. §¸nh dÊu x vµo « trèng nÕu cã PTHH x¶y ra. ViÕt PTHH CaO. NaOH. H2O. HCl. CO2 H2SO4 SO2 5.HDVN: lµm c¸c bµi tËp 2,3,4,5,6 trang 11 §äc vµ chuÈn bÞ bµi axit. NS:2/9/2012 NG:. TiÕt 5: tÝnh chÊt hãa häc cña axit I. Môc tiªu: 1.KT:Hs biết đợc những tính chất hóa học của axit dẫn ra đợc những PTHH minh họa cho mçi tÝnh chÊt. -HS biết đợc những hiểu biết về t/c hóa học để giải thích một số hiện tợng thờng gặp trong đời sống sản xuất 2.KN:Biết vận dụng những t/c hóa học của oxit, axit để làm các bài tập hóa học 3.TĐ:RÌn luyÖn lßng yªu thÝch say mª m«n häc II. ChuÈn bÞ: - Hóa chất: dd HCl , dd H2SO4 ;quì tím ; Zn ; Al : Fe ; hóa chất để điều chế Cu(OH) 2 ; Fe(OH)3 ; Fe2O3 ; CuO - Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh. III. TiÕn tr×nh d¹y häc: A. Tæ chøc B.KiÓm tra bµi cò: 1.ViÕt PTHH thùc hiÖn d·y biÕn hãa: P P2O5 H3PO4 Ca3(PO4)2 2. Lµm bµi tËp sè 5 C. Bµi míi: H® 1: TÝnh chÊt hãa häc GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm 1. Axit làm đổi màu chất chỉ thị: Nhá mét giät dd HCl lªn giÊy qu× DD axit lµm qu× tÝm chuyÓn thµnh mµu.

(7) ? Quan s¸t hiÖn tîng vµ nªu nhËn xÐt GV: híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm - Cho một ít kim loại Al (Zn) vào đáy èng nghiÖm. Thªm vµo èng nghiÖm 12ml dd HCl ? Quan s¸t hiÖn tîng vµ nhËn xÐt? ? ViÕt PTHH? GV: híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm - Cho vào đáy ống nghiệm một ít Cu(OH)2 . Thªm vµo èng nghiÖm 12ml dd H2SO4 ? Quan s¸t hiÖn tîng vµ nhËn xÐt? ? ViÕt PTHH? H·y viÕt PTHH kh¸c ? GV: híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm - Cho mét Ýt CuO vào đáy ống nghiÖm.Thªm vµo èng nghiÖm 1- 2ml dd H2SO4 ? Quan s¸t hiÖn tîng vµ nhËn xÐt? ? ViÕt PTHH?. đỏ (nhận biết dd axit) 2. Axit t¸c dông víi kim lo¹i: Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2 (k) DD axit t¸c dông víi nhiÒu kim lo¹i t¹o thµnh muèi vµ gi¶i phãng H2. Chú ý: HNO3, H2SO4 đặc tác dụng đợc nhiÒu kim lo¹i nhng nãi chung kh«ng gi¶i phãng H2 3. T¸c dông víi dd baz¬: H2SO4(dd) + Cu(OH)2(r) CuSO4(dd)+ 2H2O Axit t¸c dông víi dd baz¬ t¹o thµnh muèi vµ níc . §©y lµ ph¶n øng trung hßa 4. Axit t¸c dông víi oxit baz¬: H2SO4(dd) + CuO(r) CuSO4(dd) + H2O(l) Axit t¸c dông víi oxit baz¬ t¹o thµnh muèi vµ níc - Ngoµi ra axit cßn t¸c dông víi muèi (sÏ häc ë bµi sau). Hoạt động 1: Axit mạnh và axit yếu: GV : th«ng b¸o vÒ sù ph©n lo¹i axit C. Cñng cè - luyÖn tËp: 1. Học sinh đọc phần em có biết 2. Lµm BT2 3. Lµm bµi tËp 1,3,4. - Axit m¹nh: HCl, H2SO4, HNO3 - Axit yÕu: H2S, H2CO3. NS:2/9/2012 NG:. TiÕt 6:Mét sè Axit quan träng. Axit clohi®ric I. Môc tiªu: 1.KT:Hs biết đợc những t/c hóa học của axit HCl , có đầy đủ t/c hóa học của một axit. Viết đúng PTHH minh họa cho mỗi t/c - Những ứng dụng của axit trong đời sống và trong sản xuất. - Sö dông an toµn nh÷ng axit nµy trong qu¸ trinh tiÕn hµnh s¶n xuÊt. 2.KN:Vận dụng những tính chất của HCl để làm bài tập định tính và định lợng. II. ChuÈn bÞ: - Hãa chÊt: dd HCl ,;qu× tÝm ; Zn ; Al : Fe ; Cu(OH)2 ; CuO; Fe2O3 - Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu và giấy lọc, tranh ảnh về ứng dụng cña axit IV. TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.Tæ chøc 2.Ktra bµi cò: 1.Nªu øng dông cña axit, viÕt PTHH minh häa? 2. Lµm bµi tËp sè 3 3. Bµi míi: H®1: TÝnh chÊt GV: DD axit HCl là dd khí Hđrro clorua - Làm đổi màu quì tím thành đỏ trong nớc. Mang đầy đủ tính chất hóa học - Tác dụng với nhiều kim loại tạo thành.

(8) cña mét axit m¹nh ? Nh¾c l¹i tÝnh chÊt hãa häc cña mét axit? GV: Híng dÉn lµm l¹i tõng thÝ nghiÖm chøng minh ddHCl lµ mét axit m¹nh - Làm đổi màu chất chỉ thị - T¸c dông kim lo¹i: S¾t t/d HCl - T¸c dông víi baz¬: HCl t/d Cu(OH)2 - T¸c dông víi oxit baz¬: HCl t/d CuO HS lµm thÝ nghiÖm, quan s¸t hiÖn tîng, viÕt PTHH GV: Ngoµi ra cßn t¸c dông víi muèi. muèi vµ gi¶i phãng H2 Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2 (dd) + H2 (k) - T¸c dông víi baz¬ t¹o thµnh muèi vµ níc 2HCl (dd)+Cu(OH)2 (r) CuCl2 (dd) + 2H2O(l) - t¸c dông víi oxit baz¬ t¹o thµnh muèi vµ níc 2HCl(dd) + CuO(r) CuCl2 (dd) + H2O(l). H®2: øng dông: ? Tõ nh÷ng t/c hãa häc cña HCl h·y nªu - §iÒu chÕ muèi clrua øng dông cña HCl? - Lµm s¹ch bÒ mÆt kim lo¹i - TÈy gØ kim lo¹i - ChÕ biÕn thùc phÈm, dîc phÈm 4. Cñng cè - luyÖn tËp: BT: Cã nh÷ng chÊt: CuO , BaCl2 , Zn , ZnO. ChÊt nµo t¸c dông víi ddHCl t¹o ra a. Chất cháy đợc trong kk b. Dd cã mµu xanh lam. c. ChÊt kÕt tña mµu tr¾ng kh«ng tan trong axit vµ níc d. Dd kh«ng mµu 5.HDVN: hoc bài,làm BT sgk. NS:9/9/2012 NG:. TiÕt 7: Mét sè Axit quan träng .axit sufuric I. Môc tiªu:.

(9) 1.KT:Hs biết đợc những t/c hóa học của axit sufuric dẫn ra đợc những PTHH minh họa cho mçi t/c - Axit sufuric có những t/c hóa học riêng, Tính oxi hóa, tính háo nớc, dẫn đợc những PTHH -C¸c c«ng ®o¹n vµ nguyªn liÖu s¶n xuÊt H2SO4 trong CN nh÷ng ph¶n øng hãa häc x¶y ra trong c¸c c«ng ®o¹n 2.KN:Biết vận dụng những t/c hóa học của oxit, axit để làm các bài tập hóa học 3.T§:RÌn luyÖn lßng yªu thÝch say mª m«n häc II. ChuÈn bÞ: - Hóa chất: dd HCl , dd H2SO4 ;quì tím ; Zn ; Al : Fe đờng kính,quí tím - Dụng cụ: ốn cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu, giấy lọc, tranh ảnh về ứng dụngvà sx axit sufuric. IV. TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.Tæ chøc 2.Ktra bµi cò: 1.Nªu t/c hãa häc cña axit HCl, ViÕt PTHH minh häa 2. Lµm bµi tËp sè 3 3. Bµi míi: H® 1: TÝnh chÊt vËt lý GV: Cho HS qs lọ đựng dd H2SO4 - Lµ chÊt láng, s¸nh kh«ng mµu, nÆng gÊp ? H·y nªu tc vËt lý cña H2SO4 2 lÇn níc , tan dÔ dµng trong níc, táa ? muèn pha lo·ng H2SO4 cÇn ph¶i lµm nh nhiÒu nhiÖt. thÕ nµo? Rót từ từ dd axit đặc vào nớc H® 2: TÝnh chÊt hãa häc: ? Nh¾c l¹i tc hãa häc cña mét axit? 1. Axit sufuric lo·ng cã nh÷ng tc hãa häc ViÕt PTHH minh häa víi H2SO4 cña mét axit: GV: Hớng dẫn làm lại từng tn chứng - Làm đổi màu quì tím thành đỏ minh ddHCl lµ mét axit m¹nh - T¸c dông víi nhiÒu kim lo¹i t¹o thµnh - Làm đổi màu chất chỉ thị muèi vµ gi¶i phãng H2 - T¸c dông kim lo¹i: S¾t t/d HCl Zn(r) + H2SO4(dd) ZnSO4 (dd) + H2 (k) - T¸c dông víi baz¬: HCl t/d Cu(OH)2 -T¸c dông víi baz¬ t¹o thµnh muèi vµ n- T¸c dông víi oxit baz¬: HCl t/d íc CuO 2H2SO4(dd)+NaOH(dd) HS lµm tn, quan s¸t ht, viÕt PTHH Na2SO4(dd)+2H2O(l) GV: Ngoµi ra cßn t¸c dông víi muèi - t¸c dông víi oxit baz¬ t¹o thµnh muèi vµ níc H2SO4 + CuO CuSO4 +H2O GV híng dÉn HS lµm tn: 2. Axit sunfuric đặc có những tính chất - Lọ 1: đồng t/d với H2SO4 loãng hãa häc riªng - Lọ 2: Đồng t/d với ddH2SO4 đặc a. T¸c dông víi kim lo¹i: ? Quan s¸t ht vµ nªu nhËn xÐt H2SO4 đặc t/d với nhiều kim loại tạo thµnh muèi vµ kh«ng gi¶i phãng H2 Cu + 2H2SO4 CuSO4+ SO2 +H2O b. TÝnh h¸o níc: H2SO4đặc GV : Lµm thÝ nghiÖm biÓu diÔn: Cho Ýt 11H2O + 12C đờng vào ốmg nghiệm rót từ từ 2-3ml C12H22O11 H2SO4 đặc vào ống nghiệm ? Quan s¸t hiÖn tîng vµ nªu nhËn xÐt? H® 3: øng dông: Qua H1.12 h·y cho biÕt øng dông cña - s¶n xuÊt ph©n bãn, chÊt tÈy röa, t¬ sîi , H2SO4 thuèc næ, CN chÕ biÕn dµu má. H® 4: S¶n xuÊt axit sufuric: GV: ThuyÕt tr×nh vÒ c¸c c«ng ®o¹n s¶n S (r ) + O2 (k) t SO2 (k0.

(10) xuÊt axit sufuric. SO2 (k) + O2(k) SO3 (k) + H2O(l). V2O5. SO3 (k) H2SO4(dd). H® 5: NhËn biÕt axit sufuric vµ muèi sufat Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm - Dùng BaCl2 , Ba(NO3)2 để nhận biết - èng 1: 1ml H2SO4 muèi sunfat hoÆc axit sunfuric - èng 2: 1ml Na2SO4 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + HCl Cho vµo mçi èn 3 -4 ml BaCl2 Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + NaCl ? Quan s¸t hiÖn tîng vµ nªu nhËn xÐt? ?ViÕt PTHH? 4. Cñng cè – luyÖn tËp: Lµm bµi tËp 3,5 (19) ?Nªu tc hãa häc cña axit HCl, ViÕt PTHH minh häa 5.HDVN: häc bµi,lµm BT sgk -------------------------------------------------------------------------NS:9/9/2012 NG:. TiÕt 8 LuyÖn tËp: tÝnh chÊt hãa häc cña oxit vµ axit I. Môc tiªu: 1.KT:Hs đợc ôn tập lại những tc hóa học của oxit bazơ, oxit axit, axit 2.KN:Rèn luyện kỹ năng làm các bài tập hóa học định tính và định lợng 3.T§:RÌn luyÖn lßng yªu thÝch say mª m«n häc II. ChuÈn bÞ: - B¶ng phô , b¶ng nhãm, bót d¹. - HS: ¤n l¹i c¸c tÝnh chÊt cña oxit , axit III. TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.Tæ chøc 2.Ktra bµi cò: xen trong giê luyÖn tËp 3. Bµi míi: H®1: C¸c kiÕn thøc cÇn nhí: 1. TÝnh chÊt hãa häc cña oxit: GV: Đa vào bảng phụ sơ đồ trống (1) (2) (3). Oxit baz¬. + H2 O. (3). Oxit axit. ( 4). + H2O (5). HS lµm viÖc theo nhãm C¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶ GV : chuÈn kiÕn thøc . §a th«ng tin ph¶n håi phiÕu häc tËp (1) Muèi Oxit baz¬. + H2 O. (. (3). ( 4) Baz¬. 2. TÝnh chÊt hãa häc cña axit. Muèi. (2) (3) Oxit axit + H2O (5) Axit.

(11) GV: Đa ra sơ đồ câm +D A+B. + QuÝ tÝm 1. 4 Axit. 2 A+C. 3. +E. +G. A+C. HS c¸c nhãm th¶o luËn §¹i diÖn c¸c nhãm b¸o c¸o GV: §a th«ng tin ph¶n håi phiÕu häc tËp. Muèi + H2. + Kim lo¹i 1. Màu đỏ. 4 Axit. Muèi + H2O. 2 + oxit baz¬. 3 + Baz¬. Muèi + H2O. GV: Tæ chøc trß ch¬i: Chia líp lµm 2 nhãm: §¹i diÖn c¸c nhãm lªn thùc hiÖn trß ch¬i tiÕp søc GV: ChuÊn bÞ s½n c¸c miÕng b×a ghi c¸c CTHH: Na 2) ; SO3 ; H2O; H2SO4 : Fe ; Cu; FeSO4 ; NaOH; Na2SO4 : FeO GV Cho c¸c PTHH thiÕu . Yªu cÇu c¸c nhãm ®iÒn tiÕp vµo chç trèng: Na2O + ………. SO3 + H2O. NaOH H2SO4. ………+. ………. Na2SO4. ………..+. NaOH. SO3. +. NaOH. ……….. + H2SO4 FeO +. …….. Na2SO4 + H2O ……… ……….+ H2 ……… + H2O H® 3: Bµi tËp:. BT1 (SGK) BT1: HS đọc đề bài a. Nh÷ng chÊt t¸c dông víi níc lµ:SO2 ; Na2O ; HS lµm viÖc c¸ nh©n 2 ; CaO GV: Gäi 3 HS lªn b¶ng lµm bµi CO SO H2SO3 2 + H2O tËp: Na NaOH 2 O + H2 O HS1: c©u a CO H 2 + H2O 2CO3 HS2: C©u b CaO + H2O CaCO3 HS3: c©u c b. Nh÷ng chÊt t/d víi HCl: CuO; Na2O; CaO GV: Söa ch÷a, bæ sung nÕu cÇn Na O + HCl NaCl + H O 2. 2.

(12) CuO + HCl. CuCl2 + H2O. c. Nh÷ng chÊt td víi NaOH lµ: SO2; CO2 2NaOH(dd) + SO2 (k). Na2SO3(dd) +H2O. NaOH + SO2. NaHSO3. Na2CO3+H2O Bµi tËp2: §Ó ph©n biÖt c¸c dd 2NaOH+ CO2 Na2SO4 vµ dd Na2CO3 ta cã thÓ dïng thuèc thö nµo sau ®©y: Bµi tËp2: A. BaCl2 B. HCl Gi¶i: Chän B C. Ag(NO3)2 D. NaOH - Cã khÝ bay ra lµ : Na2CO3 Giải thích sự lựa chọn đó và viết Na2CO3 + HCl NaCl +H2O +CO2 PTHH -HS đọc đề bài - kh«ng cã khÝ bay ra lµ Na2SO4 HS lµm viÖc c¸ nh©n Hs lªn b¶ng lµm GV: söa l¹i nÕu cÇn BT 4: Hßa tan 1,2g Mg b»ng 50ml dd HCl 3M. Tính V khí thoát ra ở ĐKTC.Tính nồng độ mol của dd thu đợc sau pứ ( Coi thể tích của dd sau pứ thay đổi không đáng kể ) Gi¶i: ViÕt PTHH HS lªn b¶ng lµm BT. Mg(r) + 2HCl(dd). MgCl2 (dd) + H2(k). nHCl ban ®Çu= 3. 0,05= 0,15mol b. n Mg = 1,2 : 24. HS đọc đề bài Lµm viÖc c¸ nh©n HS lµm bµi tËp vµo vë GV: Söa sai nÕu cã. = 0,05 mol. Theo PT: n HCl = 2n. Mg. Theo bµi ra n HCl = 0,15 n Mg = 0,05 CM HCl d = 0,5 : 0,5 = 1M CM MgCl2 = 0,5 : 0,5 = 1M. 4. Cñng cè – luyÖn tËp: ViÕt PTHH thùc hiÖn chuçi biÕn hãa S. 1. SO2. 2. SO3. 3. H2SO4. 4. Na2SO4. 5.HDVN: ChuÈn bÞ hãa chÊt cho giê TH(sgk) Xem l¹i phÇn tc hãa häc cña oxit axit, oxit baz¬. 5. BaSO4.

(13) NS:16/9/2012 NG:. TiÕt 9:. Thùc hµnh tÝnh chÊt hãa häc cña oxit vµ axit. I. Môc tiªu: 1.KT:Thông qua các tn TH để khắc sâu kiến thức về tc hóa học của oxit và axit 2.KN:RÌn luyÖn kü n¨ng vÒ thùc hµnh hãa häc vµ lµm c¸c bµi tËp TH hãa häc 3.T§:Gi¸o dôc ý thøc cÈn thËn tiÕt kiÖm trong häc tËp vµ trong thùc hµnh hãa häc II. ChuÈn bÞ: - GV: ChuÈn bÞ cho mçi nhãm mét bé tn bao gåm: - Dông cô: Gi¸ èn, èn , kÑp gç, lä thñy tinh miÖng réng, m«i s¾t - Hóa chất: CaO, H2O, P đỏ, dd HCl, dd Na2SO4, dd NaCl, quì tím, dd BaCl2 IV. TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.Tæ chøc 2.Ktra bµi cò: Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña oxit baz¬,cña oxit axit, cña axit 3. Bµi míi: TiÕn hµnh thÝ nghiÖm I.TÝnh chÊt hãa häc cña oxit: a. ThÝ nghiÖm 1: Ph¶n øng cña CaO víi H2O GV: Híng dÉn HS c¸c bíc lµm tn: -Cho 1 mÈu CaO vµo èn -Nhá 1 -2 ml dd HCl vµo èn -Quan s¸t vµ nªu nhËn xÐt hiÖn tîng HS : C¸c nhãm tiÕn hµnh lµm tn ? Thử dd sau phản ứng bằng quì tím hoặc phenolftalein màu của thuốc thử thay đổi nh thÕ naß? ? ViÕt PTHH b.ThÝ nghiÖm 2: Ph¶n øng cña P2O5 víi H2O GV: Híng dÉn c¸c bíc lµm tn - §èt mét Ýt P2O5( b»ng h¹t ®Ëu) vµo b×nh thñy tinh miÖng réng - Cho 3 ml H2O vµo b×nh , ®Ëy nót, l¾c nhÑ. - Thö dd b»ng qu× tÝm - NhËn xÐt, kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt hãa häc cña P2O5 . ViÕt PTHH II . NhËn biÕt c¸c dung dÞch Thí nghiệm 3: Có 3 lọ mất nhãn đựng một trong 3 dd là: H 2SO4;HCl; Na2SO4 . Hãy tiến hµnh c¸c tn nhËn biÕt c¸c lä: GV: Híng dÉn c¸ch lµm: Ph©n biÖt c¸c chÊt ph¶i dùa vµo tc hãa häc kh¸c nhau cña chóng ? VËy 3 chÊt trªn cã nh÷ng tc kh¸c nhau nh thÕ nµo? GV: Đa ra sơ đồ nhận biết. Qu× tÝm BaCl2. H2SO4 §á Cã kÕt tña. HCl §á Kh«ng cã kÕt tña. Na2SO4 TÝm nhËn biÕt t¸ch đợc. b.C¸ch tiÕn hµnh: - Ghi sè thø tù 1,2,3 cho mçi lä ban ®Çu - LÊy ë mçi lä 1 giät dd nhá vµo mÈu giÊy qu× tÝm + nếu Quì tím không đổi mầu thì lọ đựng Na2SO4 + Nếu quì tím chuyển màu đỏ thì lọ … và lọ … đựng HCl và H2SO4 -Lấy 1ml dd axit đựng trong mỗi lọ vào ốn ( Ghi thứ tự giống thứ tự ban đầu). Nhỏ 1 -3 giät BaCl2 vµo mçi èn.

(14) + NÕu èng nghiÖm nµo xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng th× lä ban ®Çu cã STT … lµ ddH2SO4 + NÕu èn nµo kh«ng xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng th× lä ban ®Çu cã STT … lµ dd HCl GV: Yªu cÇu c¸c nhãm lµm tn HS c¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶ thùc hµnh 4.C«ng viÖc cuèi buæi thùc hµnh: -Thu dän vµ viÕt b¶n têng tr×nh 5.HDVN: học bài.hoàn thành tường trình. soạn:23/09/2012 giảng: TiÕt 10: KiÓm tra A. Mục tiêu 1. Kiến thức: Hs khắc sâu kiến thức:Tính chất hoá học của oxit,một số oxit quan trọng,t/c hoá học của oxit, một số oxit quan trọng 2. Kĩ năng:Giải bài tập trắc nghiệm khách quan.viết PTHH và giải thích. giải bài tập tính theo PTHH 3. Thái độ - Xây dựng lòng tin và tính quyết đoán của hs khi giải vấn đề - Rèn tính cẩn thận, nghiêm túc trong kiểm tra B. Chuẩn bị:.

(15) 1.G: Soạn bài, chuẩn bị đề ktra: kết hợp hai hình thức: TNKQ (30%) và TL (70%) 2.H: ôn tập KT đã học C.Tiến trình dạy học 1.T/c 2.Ma trận ktra Tên chủ Nhận Thông đề biết hiểu TNKQ TL Chủ đề Oxit Nhận 1 axit td biết oxit với axit và nước oxit bazơ T/c hóa học của oxit Số câu 1 Số điểm 0,5 Chủ đề Điều Viết 2 chế oxit PTHH Một số oxit quan trọng Số câu 1 Số điểm 0,5 Chủ đề Nhận 3 biết về axit H2SO4 T/c hóa học của axit Số câu Số điểm Chủ đề T/c hóa 4 học của H2SO4 Một số axit quan trọng Số câu 2 Số điểm 1 Tsố câu 4 Tsố 2 điểm. Vận dụng TNKQ. Cộng TL. TNKQ. TL. 1 0,5. 1 0,5. 2 1,5. 1 2. 3 3. 1 1. 1 1. Kim loại td với axit. 2 1. 2 3. 1 4 1 4. 3 5 9 10.

(16) 3.Bài mới Đề bài 1) Trắc nghiệm : ( 3đ) Khoanh tròn vào ý đúng trong các câu sau . Câu 1: ( 0,5đ) Có những chất khí sau , H2 , N2 , O2 , SO3 , chất khí nào td được với nước , và làm cho giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ . a) H2 . b) SO3 . c) N2 . d ) O2 . Câu 2 : (0,5đ) Khi nung đá vôi, sp tạo ra những chất nào sau đây ? a) CaO . b) CO2 . c) CO . d) CaO , CO2 . Câu 3 : (0,5đ) Có những chất sau , BaO , BaCl2 , Zn , ZnO , chất nào td với dd HCl giải phóng ra khí H2 . a) BaO . b) BaCl2 . c) Zn . d) ZnO . Câu 4: (0,5 đ) Lưu huỳnh đioxit được tạo thành từ cặp chất nào sau đây? a. Na2SO3 và H2O b. Na2SO3 và NaOH c. Na2SO4 và HCl d. Na2SO3 và H2SO4 Câu 5 (0,5) Axit sunfuric loãng td được với dãy chất nào sau đây ? a. Zn, Na2O, NaOH b. Zn, Cu, CaO c. Zn, H2O, SO3 d. Zn, NaOH, CO2 Câu 6 (0,5đ) Cặp chất nào sau đây xảy ra pứ a. Na2O + NaOH b. Cu + HCl c. P2O5 + H2SO4 loãng d. Cu + H2SO4 đặc, nóng 2) Tự luận : ( 7đ) Câu 1 : ( 2đ) Viết các PTHH cho dãy chuyển hóa sau . S -> SO2 -> SO3 -> H2SO4 -> Na2SO4 Câu 2 : ( 1đ) Có 2 lọ bị mất nhãn đựng 2 dd trong suốt : H2SO4 loãng, NaCl . Làm thế nào để nhận biết dd H2SO4 bằng pp hóa học ? Câu 3: Hòa tan 14 g sắt bằng một khối lợng dd H2SO4 9,8% ( Vừa đủ) a. Tính khối lợng dd H2SO4 đã dùng. b. Tính thể tích khí thu đợc sau phản ứng. Đáp án 1) Trắc nghiệm : (3 đ) Câu 1 Câu 2 b d 2) Tự luận : ( 7 đ) Câu 1: ( 2đ) t0. 1). S  O2 . SO2. Câu 3 c. Câu 4 d. Câu 5 a. Câu 6 d. V2O5;t 0. (0,5đ). 2) 2 SO2  O2  2 SO3 (0,5đ). t0. 3). SO3  H 2O. H 2 SO4 (0,5đ). 4) H 2 SO4  2 NaOH  Na2 SO4  2 H 2O. Câu 2 : ( 1đ)Sử dụng giấy quỳ tím cho vào 2 lọ : lọ không thấy ht gì , đó là dd NaCl. ( 0,5đ) Lọ làm cho giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ , đó là lọ đựng dd H2SO4 . (0,5đ) Câu 3 : ( 4đ) §æi nFe = 14: 56 = 0,25 mol Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 Theo PT nH2SO4 = nFe = 0,25 mol m H2SO4 = 0,25 . 98 = 24,5 g mdd H2SO4 = 24,5/98. 100% = 250g b. Theo PT nFe = nH2 = 0,15 mol VH2 ( §KTC) = 0,25 . 22,4 = 3,36 l.

(17) 4.Kết thúc: G thu bài,nx giờ ktra 5.HDVN: làm lại bài vào vở BT NS:23/9/2012 NG:. TiÕt 11 tÝnh chÊt hãa häc cña baz¬ I.Môc tiªu: 1.KT:Hs biết đợc những t/c hóa học của bazơ và viết đợc những PTHH tơng ứng cho mỗi t/c -Hs vận dụng những hiểu biết của mình về những t/c hóa học của bazơ để giải thích những hiện tựơng thừơng gặp trong đời sống và sx 2.KN:Vận dụng những t/c của bazơ để làm các bài tập định tính và định lợng. 3.TĐ: Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn, tr×nh bµy khoa häc. II. ChuÈn bÞ: - Hãa chÊt: dd Ca(OH)2 ; dd NaOH ; dd HCl ; dd H 2SO4 ; dd CuSO4 ; CaCO3; phenolftalein ; qu× tÝm. - Dụng cụ: Giá ốn, ốn ; đũa tt IV. TiÕn tr×nh d¹y häc 1.tæ chøc 2.Ktra bµi cò: kh«ng C. Bµi míi H®1: T¸c dông cña baz¬ víi chÊt chØ thÞ mµu: GV: Híng dÉn HS lµm tn Dd bazơ làm đổi màu quì tím thành xanh, - Nhỏ 1 giọt NaOH lên mẩu quì tím. phenolftalein không màu thành đỏ Quan s¸t ht - Nhá 1 giät phenolfalein kh«ng mµu vµo èng nghiÖm cã s½n NaOH. Quan s¸t hiÖn tîng BT: Có 3 lọ không nhãn mỗi lọ đựng các HS c¸c nhãm b¸o c¸o dd sau: H2SO4 ; Ba(OH)2 ; HCl. Em h·y GV: dùa vµo tÝnh chÊt nµy cã thÓ ph©n tr×nh bµy c¸ch ph©n biÖt 3 lä trªn mµ chØ biÖt dd kiÒm víi c¸c dd kh¸c dïng qu× tÝm GV: Gîi ý bµi tËp Gäi HS tr×nh bµy H® 2: T¸c dông cña dd baz¬ víi oxit axit: ? Nh¾c l¹i nh÷ng tc hãa häc cña Baz¬? - DD baz¬ kiÒm td víi oxit axit -> muèi ? ViÕt c¸c PTHH minh häa? vµ níc SO2(k) + NaOH(dd) Na2SO3(dd) + H2O(l) P2O5 (k) + 3Ba(OH)2 (dd) Ba3(PO4)2 + 3H2O H® 3: T¸c dông cña dd baz¬ víi axit: ? Nh¾c l¹i tÝnh chÊt hãa häc cña axit Baz¬ t¸c dông víi axit täa thµnh muèi vµ GV: Giíi thiÖu bao gåm c¶ baz¬ tan vµ níc baz¬ kh«ng tan Fe(OH)2(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) + 2H2O(l) ? Ph¶n øng gi÷a baz¬ vµ axit lµ ph¶n øng Ca(OH)2(r) + 2HNO3(dd) Ca(NO3)2(dd) g×? + 2H2O(l) ? lÊy VD minh häa GV: Yªu cÇu HS lÊy VD c¶ baz¬ tan vµ baz¬ kh«ng tan H® 4: Baz¬ kh«ng tan bÞ nhiÖt ph©n hñy: GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm ®un Baz¬ kh«ng tan bÞ nhiÖt ph©n hñy t¹o nóng Cu(OH)2 trên ngọn lửa đèn cồn thµnh oxit vµ níc - GV: T¹o s½n Cu(OH)2 b»ng c¸ch cho Cu(OH)2(r ) t CuO(r ) + H2O(l) CuSO4 t¸c dông víi NaOH ? Đốt Cu(OH)2 trên ngọn lửa đèn cồn . Quan s¸t hiÖn tîng GV: kÕt luËn ? ViÕt PTHH.

(18) GV: Giíi thiÖu T/c baz¬ t¸c dông víi muèi sÏ häc ë bµi sau 4. Cñng cè Trong c¸c chÊt sau: Cu(OH)2 ; MgO ; Fe(OH)3 ; NaOH ; Ba(OH)2 a. Gäi tªn vµ ph©n lo¹i c¸c chÊt b. Các chất trên chất nào td đợc với dd H2SO4 ; khí CO2. Viết PTHH 5.HDVN: häc bµi.BT sgk NS:23/9/2012 NG:. TiÕt 12: Mét sè baz¬ quan träng: Natrihidroxit I. Môc tiªu: 1.KT:Hs biết đợc những t/c vật lý, hóa học của NaOH và viết đợc những PTHH tơng ứng cho mçi t/c - BiÕt pp s¶n xuÊt NaOH trong c«ng nghiÖp 2.KN:Vận dụng những t/c của NaOH để làm các bài tập định tính và định lợng. 3.T§:Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , tr×nh bµy khoa häc. II. ChuÈn bÞ: - Hãa chÊt: dd NaOH ; dd HCl; phenolftalein ; qu× tÝm. - Dcụ: Giá ốn, ốn ; đũa thủy tinh; kẹp gỗ; panh ; đế sứ - Tranh vẽ : Sơ đồ điện phân dd NaCl,Các ứng dụng của NaOH IV. TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.Tæ chøc 2.Ktra 15 phót Cã nh÷ng baz¬ sau : NaOH, Fe(OH)3, Ba(OH)2.H·y cho biÕt nh÷ng baz¬ nµo : a/ Td đợc với dd HCl b/ BÞ nhiÖt ph©n huû c/ Td đợc với CO2 d/ §æi mµu quú tÝm thµnh xanh ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc ? *§¸p ¸n : a/ Td đợc với dd HCl là: NaOH, Fe(OH)3, Ba(OH)2.(hs viết pt) 4,5đ b/ BÞ nhiÖt ph©n huû lµ Fe(OH)3 .(hs viÕt pt) 1,5® c/ Td đợc với CO2 là NaOH, Ba(OH)2 .(hs viết pt) 3đ d/ §æi mµu quú tÝm thµnh xanh lµ NaOH, Ba(OH)2 1® 3. Bµi míi: Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV: Lấy 1 viên NaOH ra để sứ và cho HS - NaOH là chất rắn không màu tan nhiều quan s¸t trong níc vµ táa nhiÒu nhiÖt. ? Nªu tÝnh chÊt vËt lý cña NaOH - DdNaOH cã tÝnh nhên lµm bôc giÊy GV: Gọi HS đọc bổ sung trong sgk ,v¶i vµ ¨n mßn da do vËy khi sö dông ph¶i cÈn thËn H® 2: TÝnh chÊt hãa häc: ? NaOH thuéc lo¹i hîp chÊt nµo? - DD NaOH lµm qu× tÝm chuyÓn mµu ? NH¾c l¹i nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña xanh , phenolftalein kh«ng mµu thµnh baz¬ tan? màu đỏ ? H·y viÕt c¸c PTH H minh häa - T¸c dông víi axit t¹o thµnh muèi vµ níc NaOH(dd) +HNO3 (dd) NaNO3(dd) + H2O(l) - T¸c dông víi oxit axit t¹o thµnh muèi vµ níc: NaOH(dd) + SO3 (k) NaHSO4(dd) 2NaOH(dd) +SO3(k) Na2SO4(dd) + H2O(dd) H®3: øng dông: GV: yªu cÇu HS qs h×nh vÏ øng dông - SX xµ phßng, chÊt tÈy röa, bét giÆt… NaOH - SX t¬ sîi ? Nªu nh÷ng øng dông cña NaOH - Sx giÊy - SX nh«m - ChÕ biÕn dµu má… H®4: s¶n xuÊt natrihidroxit.

(19) GV: yªu cÇu HS quan s¸t h×nh vÏ s¶n xuÊt - §iÖn ph©n dd muèi ¨n cã mµng ng¨n NaOH b»ng NaCl. Qiíi thiÖu qu¸ tr×nh NaCl(dd)+H2O(l)§Fcãmµng ng¨n 2NaOH (dd) s¶n xuÊt + Cl2 (k) + H2 (k) Híng dÉn HS viÕt PTHH 4. Cñng cè – luyÖn tËp: 1. Hoàn thành PTHH cho sơ đồ p sau: Na Na2O NaOH NaCl NaOH Na2SO4 NaOH Na3PO4 5.HDVN: häc bµi,BTsgk §äc tríc bµi Canxi hidroxit. NS: 30/9/2012 NG. TiÕt 13: Mét sè baz¬ quan träng: Canxi hidroxit. I. Môc tiªu: 1.KT:Hs biết đợc những t/c vật lý, hóa học của Ca(OH)2 và viết đợc những PTHH tơng øng cho mçi t/c - BiÕt c¸ch pha chÕ dd Ca(OH)2 - Biết ứng dụng của Ca(OH)2 trong đời sống.Biết ý nghĩa của độ PH 2.KN:TiÕp tôc rÌn kü n¨ng viÕt c¸c PTHH vµ kh¶ n¨ng lµm c¸c bµi tËp hóa học 3.TĐ:Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , tr×nh bµy khoa häc. II. ChuÈn bÞ:. - B¶ng phô , b¶ng nhãm, bót d¹. - Hãa chÊt: dd Ca(OH)2 ; dd HCl; dd NaOH ; dd NH3 - Dụng cụ: Giá ốn, ốn; đũa thủy tinh; kẹp gỗ; panh ; đế sứ; giấy PH, giấy lọc. III. TiÕn tr×nh d¹y häc:. 1.Tæ chøc : 2.Ktra bµi cò: ?Nªu t/c hãa häc cña NaOH. ViÕt PTHH minh häa. 3. Bµi míi: Hđ1: TÝnh chÊt : GV: híng dÉn c¸ch pha chÕ dd Ca(OH)2 - Hòa tan một ít Ca(OH)2 trong nớc đợc mét chÊt mµu tr¾ng cã tªn lµ v«i níc hoÆc v«i s÷a. - Dïng phÔu läc lÊy chÊt láng trong suèt lµ dd Ca(OH)2 GV: Ca(OH)2 cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña baz¬ tan ? Nh¾c l¹i nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña baz¬ tan.. 1. Pha chÕ dd canxi hidroxit: - Hòa tan một ít Ca(OH)2 trong nớc đợc mét chÊt mµu tr¾ng cã tªn lµ v«i níc hoÆc v«i s÷a. Läc v«i s÷a lÊy chÊt láng trong suèt lµ dd ca(OH)2 2. TÝnh chÊt hãa häc: a. DD Ca(OH)2 lµm qu× tÝm chuyÓn mµu xanh , phenolftalein kh«ng mµu thµnh màu đỏ b. Td víi axit t¹o thµnh muèi vµ níc Ca(OH)2(dd) +HNO3 (dd) Ca(NO3)2(dd) + H2O(l) c.Td víi oxit axit t¹o thµnh muèi vµ níc: Ca(OH)2(dd) + SO3 (k) Ca(HSO4)2(dd) Ca(OH)2(dd) +SO3(k) CaSO4(dd) + H2O(dd) d.T¸c dông víi dd muèi:.

(20) ? Nªu øng dông cña Ca(OH)2?. 3. øng dông: - Lµm vËt liÖu x©y dùng - Khử chua đất trồng trọt - Khử độc các chất thải công nghiệp, diệt trùng chất thải, xác chết động vật.. H®2: Thang PH: GV: Giới thiệu thang PH: Dùng thang PH - Độ PH của một dd cho biết độ axit hoặc để biểu thị dộ axit hoặc bazơ baz¬ cña dd PH = 7 dd lµ trung tÝnh PH > 7 dd cã tÝnh baz¬ GV: Giíi thiÖu giÊy PH . C¸ch so thang PH < 7 dd cã tÝnh axit màu để XD độ PH HS: Làm thí nghiệm XĐ độ PH của nớc m¸y, níc chanh §äc phÇn em cã biÕt 4. Cñng cè:Nh¾c l¹i néi dung bµi häc ?Nªu t/c hãa häc cña NaOH, Ca(OH)2. ViÕt PTHH minh häa. 5. HDVN:bµi 2,3 SGK trang 30 -------------------------------------------------------------------------------------NS:30/9/2012 NG: I. Môc tiªu:. TiÕt 14: tÝnh chÊt hãa häc cña muèi. -1.KT:Học sinh biết đợc những tính chất vật lý, hóa học của muối - Tiếp tục rèn luyện kỹ năng viết các PTHH . Cách chọn chất tham gia pứ trao đổi để pứ thực hiện đợc 2.KN:RÌn luyÖn c¸c kü n¨ng tÝnh to¸n c¸c bµi tËp hãa häc 3.TĐ:Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , tr×nh bµy khoa häc. II. ChuÈn bÞ:. -Hãa chÊt: dd Ca(OH)2 ; dd HCl; dd NaOH ; AgNO 3; H2SO4 ; NaCl ; CuSO4; Na2CO3 ; Ba(OH)2 ; c¸c kim lo¹i : Cu ; Fe -Dông cô: Gi¸ èn, èn; kÑp gç. III. TiÕn tr×nh d¹y häc:. 1. Tæ chøc /33 2.Ktra bµi cò: Nªu tc hãa häc cña Ca(OH)2. ViÕt PTHH minh häa. Lµm BT 1 3. Bµi míi: H®1: TÝnh chÊt hãa häc cña muèi: GV: Híng dÉn HS lµm tn: 1. Muèi t¸c dông víi kim lo¹i: - Cho c¶ líp quan s¸t mµu cña dd AgNO 3; Dd muèi cã thÓ t¸c dông víi kim lo¹i t¹o vµ dd CuSO4 thµnh muèi vµ gi¶i phãng H2 * Nhóm 1 +2: Ngâm 1 đoạn dây đồng vào Cu(r) + AgNO3(dd) Cu(NO3)2 (dd) + Ag(r) dd AgNO3 Fe(r) + CuSO4(dd) FeSO4(dd) + Cu(r) * Nhãm 3 + 4: Ng©m 1 ®o¹n d©y s¾t vµo dd CuSO4 ? Quan s¸t ht nªu nhËn xÐt §¹i diÖn c¸c nhãm b¸o c¸o ? H·y viÕt PTHH GV: NhËn xÐt vµ kÕt luËn 2. Muèi t¸c dông víi axit: GV: Híng dÉn lµm tn theo nhãm H2SO4(dd) + BaCl2 (dd) BaSO4(r) +2HCl(dd) - Nhá 1-2 ml dd H2SO4 vµo èng cã s½n Muèi cã thÓ t¸c dông víi axit sp lµ muèi 1ml dd BaCl2 míi vµ axit míi.

(21) Quan s¸t nªu hiÖn tîng §¹i diÖn c¸c nhãm b¸o c¸o ? ViÕt PTHH GV: Híng dÉn lµm tn theo nhãm - Nhá 1-2 ml dd AgNO3 vµo èn cã s½n 1ml dd NaCl Quan s¸t nªu hiÖn tîng §¹i diÖn c¸c nhãm b¸o c¸o ? ViÕt PTHH GV: Híng dÉn lµm tn theo nhãm - Nhá 1-2 ml dd NaOHvµo èn cã s½n 1ml dd CuSO4 Quan s¸t nªu hiÖn tîng §¹i diÖn c¸c nhãm b¸o c¸o ? ViÕt PTHH GV: Nhiều muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao KClO3, CaCO3, KMnO4 ? H·y viÕt PTHH. 3. Muèi t¸c dông víi muèi: AgNO3(dd)+NaCl(dd) AgCl(r) +NaNO3(dd) -Nhiều muối tác dụng đợc với nhau tạo thµnh 2 muèi míi 4.Muèi t¸c dông víi baz¬: CuSO4(dd) + NaOH(dd) Cu(OH)2(r) + Na2SO4(dd) -NhiÒu dd muèi t/d với bazo sinh ra muèi míi vµ baz¬ míi 6. Ph¶n øng ph©n hñy muèi: 2KClO3 (r) t 2KClO2(r) + O2(k) t CaCO3(r) CaO(r) + CO2 (k). Hđ2: Phản ứng trao đổi trong dung dịch: ? H·y nªu nhËn xÐt vÒ c¸c pø hãa häc cña 1. NhËn xÐt vÒ c¸c pø hãa häc cña muèi: muèi? - Có sự trao đổi các thành phần với nhau t¹o ra hîp chÊt míi 2. Phản ứng trao đổi: ? Các phản ứng trên là pứ trao đổi vậy pư Pứ trao đổi là pứ hóa học trong đó 2 hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau trao đổi là gì? những thành phần cấu tạo để tạo ra hợp chÊt míi GV:Yªu cÇu c¸c nhãm lµm tn TN 1: Cho BaCl2 t/d víi NaCl 3. Điều kiện để xảy ra pư trao đổi: TN 2: Cho H2SO4 t/d víi Na2CO3 - §Ó pư x¶y ra sp t¹o thµnh cã chÊt kÕt TN 3: Cho BaCl2 t/d víi Na2SO4 tña hoÆc bay h¬i ? Quan s¸t vµ kÕt luËn ? H·y viÕt PTHH? 4. Cñng cè -Nh¾c l¹i nh÷ng tc hãa häc cña muèi -GV bổ sung đầy đủ tc hóa học của axit , bazơ -GV hớng dẫn sử dụng bảng tính tan để lựa chọn chất tham gia pứ 5.HDVN: lµm bµi tËp SGK trang 31 NS: 7/10/2012 NG:. TiÕt 15:. Mét sè muèi quan träng. I. Mục tiêu 1.KT:Hs biÕt t/c vËt lý, t/c hãa häc cña mét sè muèi quan träng nh NaCl , KNO3 - Tr¹ng th¸i thiªn nhiªn, c¸ch khai th¸c muèi NaCl.Nh÷ng øng dông cña NaCl,KNO3 2.KN:TiÕp tôc rÌn kü n¨ng viÕt PTHH vµ lµm c¸c bµi tËp hãa häc 3.TĐ:Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , tr×nh bµy khoa häc. II. ChuÈn bÞ: - Tranh vÏ ruéng muèi , mét sè øng dông cña NaCl IV. TiÕn tr×nh d¹y häc: A. Tæ chøc B.Ktra bµi cò: 1. Nªu tc hãa häc cña muèi. ViÕt PTHH minh häa 2. Định nghĩa pứ trao đổi. Đk để pư trao đổi xảy ra C. Bµi míi: H®1: Muèi natrriclrua ? trong tù nhiªn muèi NaCl cã ë ®©u? 1.Tr¹ng th¸i tù nhiªn:.

(22) GV: Giới thiệu 1m3 nớc biển hoà tan đợc 27g NaCl , 5g MgCl2 , 1g CuSO4 HS đọc phần thông tin trong SGK GV: §a tranh vÏ ruéng muèi ? H·y tr×nh bµy c¸ch khai th¸c NaCl tõ níc biÓn? ? Muốn khai thác NaCl từ lòng đất làm nh thÕ nµo? ? Quan sát sơ đồ và nêu ứng dụng của NaCl ? Nªu øng dông cña c¸c s¶n phÈm lµm tõ muèi ?. Trong tù nhiªn NaCl cã trong níc biÓn vµ trong lòng đất 2. C¸ch khai th¸c: - Khai th¸c tõ níc biÓn - Khai thác từ lòng đất 3. øng dông : - Lµm gia vÞ vµ b¶o qu¶n thùc phÈm - Dùng để SX Na, Cl2, H2 ,NaOH , Na2CO3 ; NaHCO3. Hoạt động 2: Muối Kalinitơrat:. GV: Giíi thiÖu c¸c tc cña KNO3. 1.TÝnh chÊt: Muèi KNO3 tan nhiÒu trong níc , bÞ ph©n hủy ở nhiệt độ cao, có tính oxi hóa mạnh 2KNO3 (r) 2KNO2 (r) + O2 (k) 2. øng dông : - ChÕ t¹o thuèc næ ®en - Lµm ph©n bãn - B¶o qu¶n thùc phÈm trong c«ng nghiÖp. C. Cñng cè – luyÖn tËp: 1. viÕt PTHH thùc hiÖn chuçi biÕn hãa: Cu CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2. CuO Cu(NO3)2 2. Trén 75g dd KOH 5,6 % víi 50g dd MgCl2 9,5% a, Tính khối lợng chất kết tủa thu đợc b, Tính nồng độ phần trăm của dd thu đợc sau phản ứng. Cu. D.HDVN: học bài,làm bt sgk NS: 7/10/2012 NG:. I. Môc tiªu:. TiÕt 16:. Ph©n bãn hãa häc. 1.KT:Hs biết: Phân bón hóa học là gì?vai trò của của các ntố hóa học đối với cây trồg - Biết CTHH của một số muối thông thờng và hiểu một số tc của các muối đó 2.KN:kỹ năng phân biệt các mẫu phân đạm, phân lân, phân kali dựa vào tc hóa học 3.TĐ:Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn ,ý thøc b¶o vÖ ch¨m sãc c©y trång II. ChuÈn bÞ: - C¸c mÉu ph©n bãn hãa häc, phiÕu häc tËp. III. TiÕn tr×nh d¹y häc: A.Tæ chøc B.Ktra bµi cò: 1. Nªu tr¹ng th¸i tù thiªn vµ c¸ch khai th¸c muèi NaCl 2. Ch÷a bµi tËp sè 4 SGK C. Bµi míi: Hoạt động 1: Những nhu cầu của cây trồng: GV: Giíi thiÖu TPTV HS: §äc SGK. 1.Thµnh phÇn cña thùc vËt: - Thµnh phÇn chÝnh lµ níc, thnµh phÇn.

(23) cßn l¹i lµ c¸c chÊt kh« do c¸c nguyªn tè : C ; H ;O; K ;Ca: P … vµ c¸c NT vi lîng 2. Vai trò của các nguyên tố hóa học đối víi c©y trång: nCO2 + m H2O as diÖp lôc Cn(H2O)m + nO2 Hoạt động 2: Những phân bón hóa học thờng dùng: GV: ThuyÕt tr×nh HS nghe vµ ghi bµi. 1. Phân bón đơn: ChØ chøa 1 trong 3 ntè dinh dìng chÝnh lµ N ,P ,K a. Phân đạm: - Ure : CO(NH2)2 tan trong níc - Amoni nit¬rat: NH4NO3 tan - Amoni sunfat : (NH4)2SO4 tan b. Ph©n l©n: - Photphat tù nhiªn: Ca3(PO4)2 kh«ng tan - Supe photphat: Ca(H2PO4)2 tan c. Ph©n kali: KCl ; K2SO4 2. Ph©n vi lîng: - ChØ chøa mét sè Ýt c¸c ntè hãa häc díi d¹ng hîp chÊt cho c©y ph¸t triÓn nh Bo ; Zn ; Mn …. HS đọc phần em có biết. C. Cñng cè ? Tính thành phần phần trăm về khối lợng các nguyên tố trong đạm ure CO(NH2)2 D.HDVN:Bµi 3SGK NS: 14/10/2012 NG:. TiÕt 17 Mèi quan hÖ gi÷a cac lo¹i hîp chÊt v« c¬ I. Môc tiªu: - Học sinh biết đợc mối quan hệ giữa cac loại hợp chất vô cơ. Viết các PTHH thực hiện sự chuyển hóa giữa cac loại hợp chất vô cơ đó. - TiÕp tôc rÌn luyÖn kü n¨ng viÕt c¸c PTHH . - RÌn luyÖn c¸c kü n¨ng tÝnh to¸n c¸c bµi tËp hãa häc - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , tr×nh bµy khoa häc. II. ChuÈn bÞ: -B¶ng phô , b¶ng nhãm IV. TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.Tæ chøc 2.Ktra bµi cò: Lµm BT 1a, 1b 3. Bµi míi: HĐ1: Mèi quan hÖ gi÷a c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬: GV: Đa ra sơ đồ trống Ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm: 1 2 3. 4. 5. Muèi. 6. 9 7. 8. a. §iÒn vµo « trèng c¸c chÊt thÝch hîp b. Chọn các chất thích hợp để thực hiện sự chuyển hóa đó. HS c¸c nhãm th¶o luËn..

(24) GV chuÈn kiÕn thøc ®a th«ng tin ph¶n håi phiÕu häc tËp 1 2 Oxit baz¬ 3. 4. 5. Muèi. 6 Baz¬. Oxit axit. 9 7. 8. Axit. 1. Oxit baz¬ + axit 2. Oxit axit + dd Baz¬ ( oxit baz¬) 3. Oxit baz¬ + Níc 4. Ph©n hñy baz¬ kh«ng tan 5. Oxit axit + Níc ( trõ SiO2 ) 6. dd baz¬ + dd muèi 7. dd muèi + dd baz¬ 8. dd muèi + axit 9. Axit + baz¬ ( oxit baz¬ , muèi , hoÆc Kim lo¹i) HS các nhóm làm việc . HS các nhóm chấm chéo. GV thu bài để chấm lại. H® 2: Nh÷ng ph¶n øng minh häa: GV: LÊy kÕt qu¶ cña phiÕu häc tËp 1. CuO(r) + H2SO4(dd) CuSO4(dd)+ H2O(l) Gäi HS lªn b¶ng ghi l¹i mét sè ph¶n øng 2. SO2(k) + 2NaOH(dd) Na2SO3(dd) + minh häa. H2O(l) 3. K2O(r) + H2O(l) 2 KOH(dd) 4. CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) 5. SO3(k) + H2O(l) H2SO4(dd) 6. Ba(OH)2(dd) + Na2SO4(dd) BaSO4(r) + 2NaOH(dd) 8. H2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO 4(r) + 2HCl (dd) 9. CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r) 4. Cñng cè -Lµm BT 3 SGK ? Cho c¸c chÊt sau: CuSO4 , CuO ; Cu(OH)2 , Cu ; Cl2. H·y s¾p xÕp thµnh d·y biÕn hãa . ViÕt PTHH minh häa 5.HDVN: học bài,làm bt sgk -------------------------------------------------------------------------------. NS: 14/10/2012 NG:. TiÕt 18: LuyÖn tËp ch¬ng i:C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ I. Môc tiªu: 1.KT:Hs đựơc ôn tập để hiểu kỹ về tc của các loại hợp chất vô cơ và mối quan hệ giữa chúng. Viết các PTHH thực hiện sự chuyển hóa giữa cac loại hợp chất vô cơ đó..

(25) 2.KN:rÌn kü n¨ng viÕt c¸c PTHH,ph©n biÖt c¸c lo¹i hîp chÊt và tính toán hóa học 3.TĐ: Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , tr×nh bµy khoa häc. II. ChuÈn bÞ:B¶ng phô,PhiÕu häc tËp III. TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.Tæ chøc: /33 2.Ktra bµi cò: Lµm BT 1a, 1b 3. Bµi míi: H®1: KiÕn thøc cÇn nhí: 1. Ph©n lo¹i c¸c hîp chÊt v« c¬: GV: Đa ra sơ đồ trống. Phát phiếu học tập cho các nhóm ? H·y ®iÒn c¸c chÊt v« c¬ vµo « trèng cho phï hîp? LÊy VD mét sè chÊt cô thÓ? C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬. GV: §a th«ng tin ph¶n håi phiÕu häc tËp: C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ Oxit. Oxit baz¬. Axit. Oxit axit. Axit cã oxi. Baz¬. Baz¬ tan. Axit Kh«ng cã oxi. 2, TÝnh chÊt hãa häc cña c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬: GV: Đa ra sơ đồ: 1 Oxit baz¬ 3. 4. Muèi. Baz¬ kh«ng tan. 2. Muèi axit. Oxit axit. 5. Muèi. 6 Baz¬. Muèi trung hßa. 9 7. 8. axit. ? Qua sơ đồ hãy nhắc lại những tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ: H®2: Nh÷ng ph¶n øng minh häa:: GV: Yªu cÇu HS lµm BT 1 Bµi tËp 1: HS lµm viÖc c¸ nh©n 1. Oxit: CaO + CO2 CaCO3 GV: Gäi HS lªn b¶ng lµm bµi tËp, söa sai nÕu cã CaO + H2O Ca(OH)2 SO2 + H2O H2SO3 CuO + HCl CuCl2 + H2O SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 2. Baz¬: 2NaOH + CO2 Na2CO3+ H2O Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2 H2O 2NaOH + CuSO4 Na2SO4+ Cu(OH)2 3. Axit: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O.

(26) NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O 4. Muèi CaCO3+ HCl CaCl2+H2O+ CO2 CuSO4 + 2NaOH Cu(OH) 2 + Na2SO4 BaCl2 + Na2SO4 BaSO 4 + 2NaCl Gi¶i: LÊy qtÝm cho vµo 5 lä : lä nµo quí tím giữ nguyên màu là lọ đựng Bµi tËp 2:Tr×nh bµy PPHH nhËn biÕt 5 lä ho¸ KCl . Lä nµo qtÝm chuyÓn xanh lµlä chất bị mất nhãn mà chỉ dùng quỳ tím: đựng KOH và Ba(OH)2 KOH,HCl,H2SO4, KCl, Ba(OH)2 ( Nhãm 1) -Cho HS h® nhãm Lọ nào qtím chuyển đỏ là lọ đựng -Gọi đại diện nhóm trả lời HCl vµ H2SO4 ( Nhãm 2) LÊy lÇn lît tõng lä nhãm 1 cho vµo lä GV: Gợi ý cách làm: Đa sơ đồ nhận biết nhãm 2. Pø nµo cã kÕt tña lä nhãm 1 KCl KOH Ba(OH)2 HCl H2SO4 đựng Ba(OH)2 .lọ nhóm 2 đựng H2SO4 Qu× TÝm Xanh Xanh §á §á Lọ còn lại nhóm 1 đựng KOH Nhãm Nhãm 1 Nhãm 2 Lọ còn lại nhóm 2 đựng HCl Ba(OH)2 0 Bµi tËp 3:BiÕt 5g hh 2 muèi CaCO3vµ CaSO4 t/d vừa đủ với 200ml d d HCl sinh ra 448ml khÝ (®ktc) a,Tính CM của d d HCl đã dùng b,TÝnh % theo KL cña mçi muèi trong hh ban ®Çu ?pp giải BT theo nồng độ mol? -GV híng dÉn tõng bíc. Gi¶i: a. n khÝ = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 nHCl =2nCO2 = 0,02.2 = 0,04 mol CM HCl = 1. 0,04 : 0,2 = 0,2 M b. nCaCO3 = nCO2 = 0,02 mol mCaCO3 = 100.0,02 = 2g mCaSO4 = 5 – 2 = 3g. 4. Cñng cè: hệ thống, khắc sâu các kt đã học 5.HDVN: ChuÈn bÞ bµi thùc hµnh. Mçi tæ chuÈn bÞ 1 ®inh s¾t.. NS: 21/10/2012 NG:. TiÕt 19: Thùc hµnh :tÝnh chÊt hãa häc cña baz¬ vµ muèi I. Môc tiªu:. 1.KT:Học sinh đựoc củng cố các kiến thức đã học bằng thực nghiệm 2.KN:TiÕp tôc rÌn luyÖn kü n¨ng lµm thÝ nghiÖm, kü n¨ng t duy , quan s¸t. 3.TĐ:Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , tr×nh bµy khoa häc. II. ChuÈn bÞ:. - GV: ChuÈn bÞ cho HS lµm viÖc theo nhãm: Mçi nhãm gåm: - Hãa chÊt : dd NaOH ; FeCl3 ; CuSO4 ; HCl ; BaCl2 ; Na2SO4 ; H2SO4 ;Fe - Dông cô: Gi¸ èn, èn, èng hót. III. TiÕn tr×nh d¹y häc:. 1.T/c : 2.KiÓm tra.

(27) 1. Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña baz¬ 2. Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña axit 3.Bµi míi HĐ của GV. HĐ của HS. H®1: TiÕn hµnh thÝ nghiÖm: GV: Nªu môc tiªu cña buèi thùc hµnh. TN1: NaOH t/d víi FeCl2 Nhá 1 vµi giät dd NaOH vµo èng nghiÖm cã chøa 1ml dd FeCl2 l¾c nhÑ . Quan s¸t hiÖn tîng TN2: Cu(OH)2 t/d HCl Nhá 1 vµi giät dd HCl vµo èng nghiÖm cã chøa 1 Ýt Cu(OH)2 . Quan s¸t gi¶i thÝch hiÖn tîng TN3: CuSO4 t/d víi kim lo¹i Ngâm đinh sắt trong ống nghiệm đựng CuSO4 . Quan s¸t hiÖn tîng trong 4 -5 phót TN4: BaCl2 t/d víi muèi Nhá 1 vµi giät dd Ba(OH)2 vµo èng nghiÖm cã chøa 1ml dd Na2SO4 . Quan s¸t hiÖn tîng vµ gi¶i thÝch TN5: BaCl2 t/d víi axit Nhá 1 vµi giät dd Bacl2 vµo èng nghiÖm cã chøa 1ml dd H2SO4 lo·ng . Quan s¸t hiÖn tîng. STT. Tªn thÝ nghiÖm. HS c¸c nhãm lµm tn Nªu nhËn xÐt vµ viÕt PTHH. HS c¸c nhãm lµm thÝ nghiÖm Nªu nhËn xÐt vµ viÕt PTHH HS c¸c nhãm lµm thÝ nghiÖm Nªu nhËn xÐt vµ viÕt PTHH. HS c¸c nhãm lµm thÝ nghiÖm Nªu nhËn xÐt vµ viÕt PTHH HS c¸c nhãm lµm thÝ nghiÖm Nªu nhËn xÐt vµ viÕt PTHH. Hoạt động 2: Viết bản tờng trình: Hiện tợng quan sát đợc NhËn xÐt. PTHH. 1 2 3 4.KÕt thóc: gv yêu cầu hs thu dän vÖ sinh dụng cụ thực hành Nhân xét giờ học 5.HDVN: hoàn thành tường trình TH Chuẩn bị tiết sau ktra 1 tiết -------------------------------------------------------------------------------------------NS:21/10/2012 NG:. TiÕt 20:. KiÓm tra. I. MỤC TIÊU: 1.KT:Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức của HS từ bài 8 đến bài 13 2.KN:Rèn luyện kỹ năng làm các bài tập hóa học định tính và định lượng 3.TĐ:Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học. II. CHUẨN BỊ 1.GV:đề bài,hướng dẫn chấm 2.HS: giấy,bút ktra III. TiÕn tr×nh d¹y häc:.

(28) 1.T/c : 2.K tra 3. Bµi míi: Tên chủ đề. Nhận biết. Thông hiểu. T/c hóa học của bazơ. TNKQ Nhận biết 5 t/c hóa học của bazo. TL Hiểu các t/c hóa hoc của bazo. Số câu Số điểm Một số bazơ quan trọng Số câu Số điểm T/c hóa học của muối. Số câu Số điểm Tsố câu Tsố điểm. Ma trận ktra Vận dụng TNKQ Chọn chất viết PTHH. 1 1 Biết được các t/c của một số bazơ quan trọng. TL. Cộng TNKQ. TL. 1 2 Viết PTHH minh họa. 2 3. Chọn chất viết PTHH. 1 3 Nhận biết 5 t/c hóa học của muối. 1 1 10%. Hiểu các t/c hóa hoc của muối. 1 3. Hiểu các t/c hóa hoc của muối,vận dụng vào giải bài tập. 1 3 30%. 1 2 20%. 1 4 1 4 40%. 1 4 4 10. §Ò bµi: PhÇn i: Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan : Câu 1: Hãy điền Đ (đúng) hoặc S (sai ) vào ô trống D·y chÊt nµo sau ®©y lµ muèi: NaCl ; HCl ; CuSO4 CaCO3 ; NaHCO3 ; ZnCl2 AgNO3 ; PbSO4 ; Mg(NO3)2 K2SO4 ; KClO3 ; FeCl3 Câu 2: a. Cho các dung dịch sau đây lần lợt phản ứng với nhau rừng đôi một. Hãy ghi dÊu x nÕu cã ph¶n øng, dÊu o nÕu kh«ng cã ph¶n øng. NaOH HCl BaCl2 H2SO4 CuCl2 Mg(OH)2 b. ViÕt PTHH nÕu cã PhÇn II: Tù luËn : C©u 3: Cho c¸c chÊt sau: Mg ; MgO ; Mg(OH)2 ; HCl ; MgCO3 ; Mg(NO3)2. ViÕt PTHH ®iÒu chÕ MgCl2 Câu 4: Biết 5g hỗn hợp 2 muối Na 2CO3 và NaCl tác dụng vừa đủ với 20 ml dd HCl thu đợc 448ml khí (đktc) a. Tính nồng độ mol của dd HCl đã dùng. b. Tính khối lợng muối thu đựoc sau phản ứng...

(29) IV. §¸p ¸n – biÓu ®iÓm: C©u §¸p ¸n §iÓm Câu 1: 1 đ Điền S,Đ,Đ,Đ mỗi ý đợc 0,25 ® Câu 2: 3đ a. Điền đúng theo bảng đợc 1® NaOH HCl BaCl2 H2SO4 X O x CuCl2 X O O Mg(OH)2 O x O b. Viết đúng mỗi PTHH đợc 0,5đ 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 0,5 ® 2NaOH + CuCl2 NaCl + Cu(OH)2 0,5 ® Mg(OH)2 + HCl MgCl2 + 2H2O 0,5 ® MgCO3 + 2 HCl MgCl2 + 2H2O+ CO2 0,5 ® MgCl2 + H2 C©u 3: 2 ® Mg + 2HCl 0,5 ® MgO + 2HCl MgCl2 + H2O 0,5 ® Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O 0,5 ® MgCO3 + 2HCl MgCl2 + H2O+CO2 0,5 ® §æi nCO2 = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol 0,5 ® Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 +H2O 0,5 ® C©u 4: 4 ® Theo PT nHCl = 2nCO2 =2. 0,02 mol = 0,04 mol 0,5 ® VH2(§KTC) = 0,02l 0,5 ® CM HCl = 0,04 : 0.02 = 2M 0,5 ® b. Muối thu đợc sau phản ứng bao gồm NaCl ban đầu d và 0,25 đ NaCl t¹o thµnh sau ph¶n øng. 0,25 ® Theo PT nNa2CO3 = nCO2 = 0,02 mol 0,5 ® m Na2CO3 = 0,02 . 152 = 3,14g 0,25 ® mdd NaCl ban ®Çu = 5 - 3,14 = 1,86g 0,25 ® Theo PT nNa2CO3 = 2nCO2 = 0,02 .2 = 0,04mol 0,5® mdd NaCl t¹o thµnh = 0,04 . 58,5 = 2,34 g 0,5® VËy tæng khèi lîng muèi t¹o thµnh sau p/ lµ: 1,86 + 2,34 = 4,2g 4. kÕt thóc: GV thu bµi vµ nx giê ktra 5.HDVN: xem và làm lại bài.

(30) NS:28/10/2012 NG:. TiÕt 21. Ch¬ng II: Kim lo¹i tÝnh chÊt vËt lý cña kim lo¹i. I. Môc tiªu:. - Hs biết đợc những tc vật lýcủa KL nh: tính dẻo, tính dẫn nhiệt,dẫn điện, có ánh kim. - Một số ứng dụng của kim loại trong đời sống và sản xuất. -Biết thực hiện các tn đơn giản, qs, mô tả ht nhận xét và rút ra kết luận về từng tc vật lý - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , tr×nh bµy khoa häc. II. ChuÈn bÞ:. - B¶ng phô - Đoạn dây thép dài 20cm, đèn cồn, diêm, cái kim, ca nhôm, giấy gói bánh kẹo, đèn điện để bàn, dây nhôn, than gỗ, búa đinh.. IV. TiÕn tr×nh d¹y häc:. 1.T/c : 2.Ktra bµi cò: 3. Bµi míi: Hđ của gv và hs. Nội dung 1: TÝnh dÎo. - GV híng dÉn HS lµm tn - Dïng bóa ®Ëp vµo d©y nh«m - Dïng bóa ®Ëp vµo mÉu than HS lµm tn theo nhãm §¹i diÖn nhãm b¸o c¸o? H·y gi¶i thÝch ht Qs giÊy gãi kÑo b»ng nh«m ? KÕt luËn Kim lo¹i cã tÝnh dÎo 2: TÝnh dÉn ®iÖn GV hướng dẫn hs làm tn theo SGK ? Qs vµ nªu ht ? Trong thùc tÕ d©y dÉn thêng lµm b»ng kim lo¹i nµo? ? C¸c kim lo¹i kh¸c cã tÝnh dÉn ®iÖn kh«ng? ? H·y nªu kÕt luËn GV bæ sung th«ng tin:c¸c kl kh¸c cã kh¶ n¨ng dÉn ®iÖn kh¸c nhau - Kim läai cã tÝnh dÉn ®iÖn ? Kl nµo c¸ kh¶ n¨ng dÉn ®iÖn tèt nhÊt 3: TÝnh dÉn nhiÖt. - GV híng dÉn c¸c nhãm lµm tn: §èt nãng mét ®o¹n d©y thÐp trªn ngän löa đèn cồn NhËn xÐt ht vµ gi¶i thÝch Gv ®a th«ng tin bæ sung tÝnh dÉn nhiÖt - Kim lo¹i cã tÝnh dÉn nhiÖt cña kim lo¹i->KÕt luËn 4: Ánh kim - Gv thuyết trình về việc qs đồ trang sức b»ng vµng, b¹c thÊy cã vÎ s¸ng lÊp l¸nh rất đẹp - KÕt kuËn: Kim lo¹i cã ¸nh kim.

(31) §äc phÇn em cã biÕt 4. Cñng cè hệ thống néi dung chÝnh cña bµi 5.BTVN: 1, 2, 3, 4, 5 sgk --------------------------------------------------------------------------------NS:28/10/2012 NG: I. Môc tiªu:. TiÕt 22:. tÝnh chÊt hãa häc cña kim lo¹i. 1.KT:Hs biết đợc những tc hóa học của kim loại nói chung nh: tác dụng của kim loại với phi kim, víi dd axit, dd muèi. - Một số ứng dụng của kim loại trong đời sống và sản xuất. -2.KN:TiÕn hµnh tn, nhí l¹i kiÕn thøc líp 8, tõ pø cña mét sè kim lo¹i cô thÓ, kh¸i qu¸t hóa để rút ra những tc hóa học của kim loại. - ViÕt PTHH biÓu diÔn tc hãa häc cña kim lo¹i. 3.TĐ: Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , tr×nh bµy khoa häc. II. ChuÈn bÞ. - B¶ng phô , b¶ng nhãm, - Dụng cụ : Lọ thủy tinh miệng rộng, giá ốn, ốn, đèn cồn, môi sắt - Hãa chÊt: Lä O2,lä H2,Na;d©y thÐp; H2SO4l ;dd CuSO4 ; dd AgNO3; Fe;Cu , Zn III. TiÕn tr×nh d¹y häc:. 1.T/c : 2.Ktra bµi cò: 1. H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cña kim lo¹i? 2. Lµm bµi tËp sè 2 3. Bµi míi: Hđ của gv và hs. Nội dung 1: Ph¶n øng cña kim lo¹i víi phi kim:. GV: Lµm tn yªu cÇu HS qs - Đốt sắt nóng đỏ cháy trong oxi Sp là Fe3O4 GV: NhiÒu kl kh¸c còng cã pø víi oxi t¹o thµnh oxit GV: Lµm tn yªu cÇu HS qs - Đốt Na nóng chảy vào bình đựng Cl2 ? Nªu ht ? GV: S¶n phÈm lµ tinh thÓ muèi NaCl ? ViÕt PTHH GV: ë t0 cao Cu ; Fe ; Mg ; pø víi S cho s¶n phÈm lµ CuS ; FeS ; MgS ? H·y viÕt PTHH?. 1.T¸c dông víi oxi: Fe + O2 Fe3O4 HÇu hÕt c¸c kim lo¹i ( trõ Au, Ag, Pt ) pø với oxi ở nhiệt độ thờng hoặc nhiệt độ cao t¹o ra oxit 2.T¸c dông víi phi kim kh¸c: 2Na + Cl2 Mg + S. NaCl MgS. ở nhiệt độ cao kl pứ vói nhiều phi kim kh¸c t¹o thµnh muèi. 2: Ph¶n øng cña kim lo¹i víi dung dÞch axit:. ? Nh¾c l¹i tÝnh chÊt hãa häc cña axit? ?ViÕt PTHH minh häa?. HS lªn b¶ng lµm bµi tËp. Zn(r) + H2SO4(dd) ZnSO4(dd) + H2 (k) - Mét sè kim lo¹i t¸c dông víi axit nh H2SO4 , HCl t¹o thµnh muèi vµ gi¶i phãng H2 Bµi tËp 1: Hoµn thµnh c¸c PTHH sau: Zn + S ? ? + Cl2 AlCl3 ? + ? CuCl2 ? + HCl FeCl2 + ?.

(32) 3: Ph¶n øng cña kim lo¹i víi dung dÞch muèi: GV; Tæ chc cho HS lµm tn theo nhãm TN1: Cho 1 d©y Cu vµo dd AgNO3 TN2: Cho 1 d©y zn vµo dd CuSO4 TN3: Cho 1 d©y Cu vµo dd AlCl3 ? H·y quan s¸t vµ nªu c¸c ht C¸c nhãm lµm tn §¹i diÖnc¸c nhãm b¸o c¸o GV §a th«ng tin chuÈn ? H·y viÕt PTHH. Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Zn + CuSO4 ZnSO4+ Cu Kl hoạt động hóa học mạnh hơn (trừ Na, K , Ba , Ca …) có thể đẩy kl hoạt động hãa häc yÕu h¬n ra khái dd muèi t¹o thµnh kl míi vµ muèi míi. Bµi tËp2: Hoµn thµnh PTHH Al + AgNO3 ? + ? ? + CuSO4 FeSO4 + ? Mg + ? ? + Ag Al + CuSO4 ? + ? 4. Cñng cố 5.HDVN :. hệ thống bài + Lµm BT6 BT 1,2,3,4,5,7 sgk. NS:4/11/2012 NG:. TiÕt 23: Dãy hoạt động hóa học của kim loại I. Môc tiªu: 1.KT:hs biết đợc dãy hoạt động hóa học của kl,hiểu đợc ý nghĩa của dãy -Biết cách nghiên cứu một số tn đối chứng để rút ra kl hoạt động mạnh yếu và sắp xếp theo từng cặp từ đó rút ra cách sắp xếp theo dãy - Biết rút ra ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của một số tn và các pứ 2.KN:Viết đợc các PTHH chứng minh cho từng ý nghĩa của dãy 3.TĐ:Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , tr×nh bµy khoa häc.ý thøc b¶o vÖ kim lo¹i II. ChuÈn bÞ:B¶ng phô - Dụng cụ : giá ốn, ốn, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ. - Hóa chất: Na, đinh sắt, dây đồng, dây bạc, dd CuSO 4, dd FeSO4, dd AgNO3, dd HCl, H2O, phenolftalein III. TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.Tæ chøc: 2.Ktra bµi cò: 1. H·y nªu tc hãa häa cña kim lo¹i? 2. Lµm bµi tËp sè 3 C. Bµi míi: Hđ của gv và hs Nội dung 1, Dãy hoạt động hóa học của kimloại đợc xây dựng nh thế nào: GV treo b¶ng phô: híng dÉn c¸c bíc tiÕn hµnh tn ThÝ nghiÖm 1 2. C¸ch tiÕn hµnh - Cho mét mÈu Na vµo cèc níc cÊt cã thªm vµi giät phenolftlein - Cho đinh sắt vàocốc 2 cũng đựng nớc cất có vài giọt phenolftlein - Cho một chiếc đinh sắt vào ốn 1 đựng 2ml ddCuSO4 - Cho một mẩu dây đồng vào ốn2 đựng 2ml ddFeSO4.

(33) 3. - Cho một mẩu dây đồng vào ốn1 đựng 2ml ddAgNO3 - Cho một mẩu dây bạc vào ốn2 đựng 2ml ddCuSO4 4 - Cho một chiếc đinh sắt vào ốn1 đựng 2ml dd HCl - Cho một lá đồng vào ốn2 đựng 2ml dd HCl GV: Yªu cÇu c¸c nhãm lµm tn theo híng dÉn. Vµ hoµn thµnh vµo phiÕu häc tËp STT HiÖn tîng NhËn xÐt PTHH KÕt luËn TN1 TN2 TN3 TN4 §¹i diÖn c¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶ cña tõng tn C¸c nhãm kh¸c b¸o c¸o . GV chuÈn kiÕn thøc: STT TN1. TN2. TN3. TN4. HiÖn tîng - ë cèc 1: Na ch¹y nhanh trªn mÆt níc, cã khÝ tho¸t ra,dd cã màu đỏ - Cèc 2: kh«ng cã htg×. - èn1: Cã chÊt r¾n màu đỏ bám ngoài ®inh s¾t, mµu xanh cña dd CuSO4 nh¹t dÇn - èn2: Kh«ng cã ht g×. - èn1: Cã chÊt r¾n màu đỏ bám ngoài ®inh s¾t, mµu xanh cña dd CuSO4 nh¹t dÇn - èn2: Kh«ng cã hiÖn tîng g×. - èn1: Cã chÊt r¾n màu đỏ bám ngoài ®inh s¾t, mµu xanh cña dd CuSO4 nh¹t dÇn - èn2: Kh«ng cã hiÖn tîng g×.. NhËn xÐt Na pø víi H2O sinh ra dd baz¬ nªn lµm cho phenol đổi sang màu đỏ - ë èn 1:S¾t ®Èy đợc đồng ra khỏi dd muèi - ë èn 2:§ång không đẩy đợc s¾t ra khái dd muèi - ë èn1:§ång ®Èy ®ơc bạc ra khái dd muèi b¹c - ë èn1:B¹c không đẩy đợc đồng ra khỏi dd muối đồng - ë èn 1: S¾t ®Èy đợc H2 ra khỏi dd axit - ë èn 2:§ång không đẩy đợc H2 ra khái dd axit. PTHH. KÕt luËn. Na (r) + H2O(l) NaOH(dd) + H2 (k). Na hoạt động m¹nh h¬n s¾t . Xếp Na đứng trớc Fe. Cu(r) + 2AgNO3(dd) Cu(NO3)(dd) + Ag(r). Fe hoạt động m¹nh h¬n Cu . Xếp Fe đứng trớc Cu. Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) + H2(k). Cu hoạt động m¹nh h¬n Ag . Xếp Cu đứng trớc Ag. Fe(r) + CuSO4(dd) FeSO4(dd) + Cu(r). Fe hoạt động m¹nh h¬n H2 . H2 hoạt động hh m¹nh h¬n Cu Xếp Fe đứng trớc H2 , đứng trớc Cu. GV: Th«ng b¸o d·y h® hãa häc cña mét D·y h® hãa häc cña mét sè kim lo¹i: sè kim lo¹i K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au 2: Dãy hoạt động hóa học của kim loại có ý nghĩa ntn GV: treo ý nghĩa của dãy hoạt động hóa ý nghĩa của dãy häc cña mét sè kl vµ gi¶i thÝch 4. Cñng cè . hệ thống bài,Bài 1,2 sgk 5.BTVN:Bµi 3,4 sgk ------------------------------------------------------------------------------------------------------NS:4/11/2012 NG:. TiÕt 24: Nh«m I. Môc tiªu: 1.KT:TÝnh chÊt vËt lý cña kl nh«m: NhÑ, dÉn ®iÖn, dÉn mhiÖt tèt. - Biết dự đoán tc hóa học của nhôm từ tc chung của kl và các kiến thức đã biết. - Dự đoán nhôm có pứ với dd kiềm và dùng tn để ktra dự đoán. 2.KN:ViÕt c¸c PTHH biÓu diÔn tÝnh chÊt cña nh«m trõ ph¶n øng víi dd kiÒm 3.TĐ:Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc b¶o vÖ , sö dông hîp lý kl nh«m..

(34) II. ChuÈn bÞ: - B¶ng phô,tranh vÏ H2.11 - Dụng cụ : giá ốn, ốn, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ, lọ nhỏ - Hãa chÊt: dd HCl, dd AgNO3, dd HCl, H2O, phenolftalein IV. TiÕn tr×nh d¹y häc: 1Tæ chøc: 2.Ktra H·y nªu tc hãa häc chumg cña kim lo¹i? -. Dãy hđ hóa học của kl đợc sắp xếp ntn? Nêu ý nghĩa của dãy 3. Bµi míi: Hđ của gv và hs. Nội dung 1: TÝnh chÊt vËt lý:. GV yªu cÇu HS qs mÈu nh«m ? H·y liªn hÖ thùc tÕ, nªu tc vËt lý cña nh«m? GV: bæ sung vµ kÕt luËn tc vËt lý cña nh«m. - Kl nh«m mµu tr¾ng b¹c cã ¸nh kim - NhÑ ( d = 2,7g/cm3) - DÉn ®iÖn , dÉn nhiÖt - Cã tÝnh dÎo. 2: TÝnh chÊt hãa häc:. H·y cho biÕt nh«m cã nh÷ng tc hãa häc nµo? T¹i sao? GV: Híng dÉn HS lµm tn theo nhãm: - Rắc bột nhôm trên ngọn lửa đèn cồn ? Quan s¸t ht , vµ viÕt PTHH? GV: ở ĐK nhiệt độ thờng nhôm pư với oxi t¹o thµnh líp Al2O3 bÒn v÷ng, líp oxit nµy b¶o vÖ nh«m kh«ng t¸c dông trùc tiÕp víi oxi trong kk GV: Nh«m t/d víi c¸c phi kim kh¸c t¹o thµnh muèi ? H·y viÕt PTHH? ? KÕt luËn vÒ tc hãa häc cña nh«m.. 1. Nh«m cã nh÷ng tc hãa häc cña kl kh«ng? a. Pư cña nh«m víi phi kim: - Nh«m ch¸y s¸ng t¹o ra chÊt r¾n mµu tr¾ng 4Al + 3O2 t 2Al2O3 2Al(r) + 3Cl2(k) t 2AlCl3(r) KÕt luËn: Nh«m pø víi oxi t¹o thµnh oxit, pø víi phi kim kh¸c t¹o thµnh muèi. b. Ph¶n øng víi dd axit:. 2Al + 6HCl 2AlCl3 +3H2 Chó ý: Nh«m kh«ng pø với ddH 2SO4đặc GV: Híng dÉn häc sinh lµm tn Tn1: Cho một dây nhôm tác vào ốn đựng nguội, HNO3 dặc nguội c. Ph¶n øng víi dd muèi ddHCl 2AlCl3+3Cu Tn2: Cho mét d©y nh«m t¸c vµo èng 2Al + 3CuCl2 nghiệm đựng ddCuCl2 2. Nh«m cã tc hãa häc nµo kh¸c kh«ng? HS c¸c nhãm lµm tn theo nhãm ? Nªu ht vµ viÕt PTHH x¶y ra? - Nh«m pư víi dd kiÒm GV: Yªu cÇu HS lµm tn Al t¸c dông víi dd NaOH ? Hãy nêu ht quan sát đợc ?VËy nh«m cã tc hãa häc kh¸c kl Chèt kiÕn thøc vÒ tc hãa häc cña nh«m 3: øng dông:. ? H·y nªu øng dông cña nh«m mµ em - Dïng lµm d©y dÉn, c¸c chi tiÕt m¸y, biÕt giÊy gãi b¸nh kÑo… 4: S¶n xuÊt nh«m GV: Sử dụng tranh 2.14 để thuyết trình về - Nguyên liệu: Quặng boxit qu¸ tr×nh sx nh«m - Pp: §iÖn ph©n nãng ch¶y - PTHH: 2Al2O3 criolØt§FNC 4Al+ 3O2 4.Cñng cè: Nhấn mạnh néi dung chÝnh cña bµi Bài tập: Cho 5,4 g nhôm vào 60 ml dd AgNO 3 1M . Khuấy kỹ để pứ xảy ra hoàn toàn . Sau pứ thu đợc mg chất rắn. Tính m ? 5.BTVN: 1,2,3 SGK NS:11/11/2012 NG. TiÕt 25. S¾t.

(35) I. Môc tiªu: - TÝnh chÊt vËt lý, hãa häc cña kim lo¹i s¾t. BiÕt liªn hÖ tÝnh chÊt cña s¾t vµ vÞ trÝ cña s¾t trong dãy hoạt động hóa học của kim loại. - Biết dùng thí nghiệm và sử dụng kiến thức cũ để kiêmt tra dự đoán và kết luận về tính chÊt hãa häc cña s¾t. - ViÕt PTHH minh häa tinh chÊt hãa häc cña s¾t. - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc b¶o vÖ , sö dông hîp lý kim lo¹i s¾t. II. ChuÈn bÞ: - B¶ng phô , b¶ng nhãm, - Dụng cụ : bình thủy tinh miệng rộng, ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ. - Hãa chÊt: D©y s¾t h×nh lß so, b×nh thu s½n khÝ Clo thu s½n. III. TiÕn tr×nh d¹y häc : A.T/c B.Ktra bµi cò: 1. H·y nªu t/c hãa häc cña nh«m, viÕt PTHH ? 2. Lµm bµi tËp sè 2 C. Bµi míi: Hđ của gv và hs. Nội dung. 1: TÝnh chÊt vËt lý: GV yªu cÇu HS quan s¸t mÈu nh«m - Kim lo¹i s¾t mµu tr¾ng x¸m, cã ¸nh ? H·y liªn hÖ thùc tÕ, nªu tÝnh chÊt vËt lý kim, dÉn ®iÖn , dÉn nhiÖt tèt, dÎo , cã tÝnh nhiÔm tõ. cña s¾t ? - NhÑ ( d = 7,86 g/cm3) GV : bæ sung vµ kÕt luËn tÝnh chÊt vËt lý - nhiệt độ nóng chảy : 15390C cña s¾t Hoạt động 2 : Tính chất hóa học : GV : Làm thí nghiệm biểu diễn đốt cháy s¾t trong oxi. S¶n phÈm lµ Fe3O4 ? H·y viÕt PTHH GV: lµm thÝ nghiÖm: Cho d©y s¾t vµo bình đựng clo ? Hãy nêu hiện tợng quan sát đợc và nhËn xÐt ? ? KÕt luËn ?. 1T¸c dông víi phi kim: a. T¸c dông víi oxi: - Nh«m ch¸y s¸ng t¹o ra chÊt r¾n m,µu tr¾ng 3Fe(r) + 2O2 t Fe3O4(r). b. T¸c dông víi clo: 2Fe(r) + 3Cl2 (k) 2FeCl3 (r) - S¾t + nhiÒu phi kim -> oxit hoÆc muèi. 2. S¾t t¸c dông víi dd axit: Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) +H2 (k) GV : Lµm l¹i tn s¾t t¸c dông víi dd HCl S¾t + dd axit -> muèi + H2 ? Nªu nhËn xÐt vµ viÕt PTHH ? 3. Ph¶n øng víi dd muèi: Chú ý : Sắt không tác dụng với H2SO4đặc Fe(r) + CuSO4 (dd) FeSO4(dd) +3Cu (r) nguội, HNO3 đặc nguội GV : Lµm tn s¾t t¸c dông víi CuSO4 ? Quan s¸t hiÖn tîng, viÕt PTHH? ? Kết luận chung về tc hóa học của Sắt có đầy đủ tc hóa học của một kim s¾t.Hãa trÞ cña s¾t cã ®iÓm g× cÇn chó ý? lo¹i. S¾t cã hãa trÞ II vµ III 4. LuyÖn tËp - cñng cè: - Yªu cÇu häc sinh nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi 5. BTVN:ViÕt PTHH thùc hiÖn sù chuyÓn hãa Fe. FeCl2. Fe(NO3)2. Fe. FeCl3. Fe(OH)3. Fe2O3. Fe.

(36) NS:11/11/2012 NG:. TiÕt 26: Hîp kim s¾t: gang, thÐp I. Môc tiªu:Sau bµi häc häc sinh biÕt: - Gang lµ g×, thÐp lµ g×? TÝnh chÊt vµ mét sè øng dông cña gang vµ thÐp - Nguyªn t¾c vµ nguyªn liÖu s¶n xuÊt gang, thÐp. - Sử dụng các kiến thức về gang và thép vào thực tế đời sống - ViÕt dîc c¸c PTHH chÝnh x¶y ra trong qu¸ tr×nh luyÖn gang, thÐp. - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc b¶o vÖ , sö dông hîp lý kim lo¹i s¾t. II. ChuÈn bÞ: B¶ng phô , b¶ng nhãm, - MÉu vËt: Gang, thÐp. - Tranh vẽ: Sơ đồ lò luyện gang. IV. TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.T/c 2.Ktra? H·y nªu tÝnh chÊt hãa häc cña s¾t, viÕt PTHH minh häa? Lµm bµi tËp sè 2 3.Bµi míi: Hđ của gv và hs Nội dung 1: Hîp kim cña s¾t:. GV: Giíi thiÖu hîp kim lµ g×? GV: Cho häc sinh quan s¸t mÉu vËt ? Dùa vµo hiÓu biÕt thùc tÕ vµ kiÕn thøc đã học em hãy cho biết ? Gang lµ g×? - Gang lµ hîp kim cña s¾t víi mét sè ? ThÐp lµ g×? nguyên tố trong đó C chiếm 2 đến 5% - ThÐp lµ hîp kim cña s¾t víi mét sè ? Hãy nêu những điểm giống và khác nguyên tố trong đó C chiếm < 2% nhau cña gang vµ thÐp? ? gang vµ thÐp cã nh÷ng øng dông g×? 2: S¶n xuÊt gang , thÐp:. GV:Ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm H·y tr¶ lêi c¸c c©u hái sau: a. Nguyªn liÖu s¶n xuÊt gang, thÐp b. Nguyªn t¾c s¶n suÊt gang thÐp. c. C¸c giai ®o¹n trong qu¸ tr×nh s¶n xuÊt gang thÐp d. C¸c PTHH c¬ b¶n trong qu¸ tr×nh s¶n xu¸t gang thÐp? HS các nhóm hoạt động trong 10’ §¹i diÖn c¸c nhãm b¸o c¸o C¸c nhãm kh¸c bæ sung GV: ChuÈn kiÕn thøc. 1. s¶n xuÊt gang: - Nguyªn liÖu: QuÆng s¾t, than cèc, kh«ng khÝ giµu oxi - Nguyªn t¾c: Dïng CO khö s¾t ë nhiÖt độ cao - PTHH chÝnh: C(k) + O2 (k) CO2 (k) CO2(k) + C (r) 2CO(k) CO(k) + Fe2O3 (r) Fe(r) + CO2 (k) 2. s¶n xuÊt gang: - Nguyªn liÖu: Gang vµ s¾t phÕ liÖu - Nguyªn t¾c: Oxi hãa phi kim vµ kim loại để tạo rs một số nguyên tố C, Si… - PTHH chÝnh: Fe(r) + O2 (k) FeO (r).

(37) FeO(r) + Si (r) FeO(r) + Mn (r). Fe(r) + SiO2(r) Fe(r) + MnO2 (r). 4. LuyÖn tËp - cñng cè: ? Tính khối lợng gang chứa 95% sản xuất đợc từ 1,2 tấn quặng hematit có chứa 85% Fe2O3, biÕt r»ng hiÖu suÊt cña qu¸ tr×nh lµ 80% 5. VN: BT5,6. NS:18/11/2012 NG:. Sù ¨n mßn kim lo¹i vµ b¶o vÖ kim lo¹i khái sù ¨n mßn I. Môc tiªu:Sau bµi häc häc sinh biÕt: - Kh¸i niÖm vÒ sù ¨n mßn kim lo¹i. - Nguyên nhân làm kim loại bị ăn mòn và các yếu tố ảnh hởng đến sự ăn mòn. Từ đó biết cách bảo vệ các đồ vật làm bằng kim loại khỏi sự ăn mòn. - Biết thực hiện các thí nghiệm nghiên cứu về các yếu tố ảnh hởng đến sự ăn mòn kim loại. Từ đó đề xuất biện pháp bảo vệ kim loại. - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc b¶o vÖ , sö dông hîp lý kim lo¹i s¾t. II. ChuÈn bÞ: - B¶ng phô , b¶ng nhãm, bót d¹. - HS: chuÈn bÞ tn: “ ¶nh hëng cña c¸c chÊt trong m«i trêng dÕn sù ¨n mßn kim lo¹i” III. TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.T/c 2.Ktra?ThÕ nµo lµ hîp kim? S s¸nh thµnh phÇn, tÝnh chÊt, øng dông cña gang vµ thÐp? ?Nªu nguyªn liÖu, nguyªn t¾c s¶n xuÊt gang ? ViÕt PTHH minh häa? 3. Bµi míi: TiÕt 27:. Hđ của gv và hs. Nội dung 1: Hîp kim cña s¾t:. GV: Cho học sinh quan sát các đồ dùng bị gØ - Sù ph¸ hñy kim lo¹i, hîp kim do t¸c ? H·y nªu kh¸i niÖm cña sù ¨n mßn kim dông hãa häc cña m«i trêng dîc gäi lµ sù lo¹i? ¨n mßn kim lo¹i. GV: KÕt luËn vÒ sù ¨n moµn kim lo¹i GV: Gi¶i thÝch nguyªn nh©n cña sù ¨n mßn kim lo¹i? 2: Những yếu tố ảnh hởng đến sự ăn mòn kim loại::.

(38) GV: yªu cÇu HS quan s¸t c¸c thÝ nghiÖm đã chuẩn bị trớc ? H·y nªu nhËn xÐt? ? H·y kÕt luËn c¸c hiÖn tîng trªn? GV: thuyết trình ở nhiệt độ cao sự ăn mßn kim lo¹i x¶y ra nhanh h¬n.. - ¶nh hëng cña c¸c chÊt trong m«i trêng: - Sù ¨n mßn kim lo¹i kh«ng x¶y ra hoÆc x¶y ra nhanh hay chËm phô thuéc vµo thµnh phÇn m«i trêng mµ nã tiÕp xóc. 3: Làm thế nào để đồ vật bằng kim loại không bị ăn mòn:. HS: Th¶o luËn theo nhãm: - BiÖn ph¸p: Kh«ng cho kim lo¹i tiÕp xóc ? Vì sao phải bảo vệ kim loại để các đồ với môi trờng v¹t b»ng kim lo¹i kh«ng bÞ ¨n mßn? - ChÕ t¹o hîp kim Ýt bÞ ¨n mßn. ? Hãy nêu các biện pháp chính để bảo vệ kim lo¹i khái bÞ ¨n mßn? Học sinh đọc phần em có biết: Qui trình b¶o vÖ mét sè m¸y mãc. 4. LuyÖn tËp - cñng cè: 1. Nh¾c l¹i mét sè néi dung chinh cña bµi. 5. BTVN: 2,4,5 sgk NS:18/11/2012 NG:. TiÕt 28. LuuÖn tËp ch¬ng II: Kim lo¹i I. Môc tiªu: 1.KT:Học sinh đợc ôn tập, hệ thống lại kiến thức cơ bản. So sánh tính chất của nhôm và s¾t víi tÝnh chÊt chung cña kim lo¹i . 2.KN:Biết vận dụng ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của kim loại để xét và viết PTHH. Vận dụng để làm bài tập định tính và định lợng. 3.TĐ:Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc b¶o vÖ , sö dông hîp lý kim lo¹i s¾t. II. ChuÈn bÞ: - B¶ng phô - HS: ¤n tËp c¸c kiÕn thøc trong ch¬ng III. TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.T/c 2.Ktra: Kh¸i niÖm vÒ sù ¨n mßn kim lo¹i. Nguyên nhân làm kim loại bị ăn mòn và các yếu tố ảnh hởng đến sự ăn mòn 3. Bµi míi: Hđ của gv và hs. Nội dung 1: TÝnh chÊt hãa häc cña kim lo¹i:. ? Nhắc lại dãy hoạt động hóa 1. Dãy hoạt động hóa học của kim loại häc cña kim lo¹i? K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au - Mức độ hoạt động của kim loại giảm dần từ trái ? Lµm bµi tËp 1(SGK) qua ph¶i Bµi tËp 1: 3Fe(r) + 2O2(k) t Fe3O4 (r) 2Na(r) + Cl2(k) t NaCl (r) Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2(dd) + H2 (k) Lµm bµi t¹p 3 (SGK) Fe(r) + CuCl2 (dd) FeCl2(dd) + Cu (k) Bµi tËp 3: Chän C.Gi¶i thÝch: - A, B t¸c dông HCl giải phóng H2 A,B đứng trớc H2 - C,D không tác dụng HCl -> C,D đứng sau H.

(39) ? TÝnh chÊt hãa häc cña nh«m vµ s¾t cã g× gièng vµ kh¸c nhau? ? ThÕ nµo lµ sù ¨n mßn kim lo¹i ? ? Nh÷ng yÕu tè nµo ¶nh híng đến sự ăn mòn kim loại? ? Nh÷ng bp b¶o vÖ kim lo¹i kh«ng bÞ ¨n mßn?. - B t/d với muối A giải phóng A ->B đứng trớc A - D t/d với muối C giải phóng C -> D đứng trớc C 2.TÝnh chÊt hãa häc cña nh«m vµ s¾t: * Gièng nhau: - Nhôm và sắt đều có tính chất hóa họpc của kim lo¹i. - Nhôm và sắt đều không phản ứng với H 2SO4và HNO3 đặc nguội * Kh¸c nhau: - Nh«m ph¶n øng víi kiÒm, s¾t kh«ng pø víi kiÒm. - Trong c¸c hîp chÊt nh«m cã hãa trÞ III, s¾t cã hãa trÞ II,III 2: Bµi tËp:. ? ViÕt PTHH thùc hiÖn 1.ViÕt PTHH thùc hiÖn chuçi biÕn hãa: chuçi biÕn hãa sau: 1. 2Al (r) + 3H2SO4 (dd) Al2(SO4)3 (dd) + 3H2 (k) Al 1 Al2O3 2 BaSO4 (r) + 2AlCl3 (dd) 3. AlCl3 3 Al(OH)3 4 2. Al2(SO4)3 (dd) + 3BaCl2 (dd) AlCl3 (dd) + KOH (dd) Al(OH)3 (r) + 3KCl (dd) Al2O3 5 Al 6 4. Al(OH)3 (r) Al2O3 (r) + H2O (k) Al2O3 7 Al(NO3)3 5. 2Al2O3 (r) 4Al (r) + 3O2 (k) 6. 4Al (r) + 3O2 (k) Al2O3(r) 7. Al2O3 (r) + 6HNO3 (dd) Al(NO3)3(dd) + 3H2O (l) Bµi tËp 5(SGK): Gäi khèi lîng mol cña kim lo¹i A lµ: a PTHH: 2A + Cl2 2ACl Theo PT: 2mol A t¹o ra 2 mol ACl VËy ag (a + 35,5) g 9,2g 23,4 g 23,4.a = 9,2 .(a + 35,5) =>a = 23 Vậy kim loại đó là Na 4. LuyÖn tËp - cñng cè: Nh¾c l¹i toµn bé bµi häc 5. BTVN: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. - ChuÈn bÞ bµi thùc hµnh. NS:25/11/2012 NG:. TiÕt 29: Th: tÝnh chÊt hãa häc cña nh«m vµ s¾t. I. Môc tiªu: - Kh¾c s©u kiÕn thøc cña nh«m vµ s¾t. - TiÕp tôc rÌn luyÖn kü n¨ng thùc hµnh hãa häc, kh¶ n¨ng lµm t/h hãa häc. - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc sö dông hîp lý, tiÕt kiÖm, cÈn thËn trong thùc hµnh vµ häc tËp hãa häc. II. ChuÈn bị - Dông cô: §Ìn cån, gi¸ s¾t, kÑp gç, èn, gi¸ èn, nam ch©m. - Hãa chÊt: Bét nh«m, bét s¾t, bét lu huúnh, dd NaOH. III. TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.T/c 2.Ktra 1.ThÕ nµo lµ hîp kim? S s¸nh thµnh phÇn, tÝnh chÊt, øng dông cña gang vµ thÐp? 2. Nªu nguyªn liÖu, nguyªn t¾c s¶n xuÊt gang ? ViÕt PTHH minh häa? 3. Bµi míi:.

(40) Hđ của gv và hs. Nội dung. 1: Ổn định tổ chức GV: Nªu môc tiªu cña bµi thùc hµnh, - ktra sù chuÈn bÞ dcô, hãa chÊt cña c¸c tæ.. 2: TiÕn hµnh thÝ nghiÖm:. TN 1: T¸c dông cña nh«m víi oxi: GV: §a b¶ng phô híng dÉn - Rắc bột nhôm lên ngọn lửa đèn cồn ? Quan s¸t hiÖn tîng viÕt PTHH? TN 2: T¸c dông cña s¾t víi lu huúnh: GV: §a b¶ng phô híng dÉn c¸c bíc tiÕn hµnh thÝ nghiÖm: - LÊy mét th×a nhá hçn hîp s¾t vµ bét lu huúnh ( Theo tû lÖ 7 : 4 vÒ khèi lîng) - Đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn ? Quan s¸t hiÖn tîng viÕt PTHH? TN 3: NhËn biÕt kim lo¹i nh«m vµ s¾t đựng trong 2 lọ không dán nhãn: ? Theo em nhËn biÕt 2 kim lo¹i nµy nh thÕ nµo? GV: nghe bæ sung ý kiÕn cña HS GV: §a b¶ng phô híng dÉn c¸c bíc tiÕn hµnh tn - Nhá vµo 2 èn 2-3 ml dd NaOH. NÕu èn nào có bọt khí bay lên là ốn đó đựng Al. TN 1: T¸c dông cña nh«m víi O2 HS quan s¸t vµ nªu hiÖn tîng. TN 2: T¸c dông cña s¾t víi lu huúnh: HS quan s¸t vµ nªu hiÖn tîng. TN 3: NhËn biÕt kim lo¹i nh«m vµ s¾t đựng trong 2 lọ không dán nhãn: HS lµm tn, quan s¸t vµ viÕt PTHH. 3: ViÕt b¶n têng tr×nh. STT 1 2 3. Tªn thÝ nghiÖm. HiÖn tîng. KÕt luËn. PTHH. 4. KÕt thóc: Thu dän phßng thùc hµnh 5.HDVN: học bài,đọc bài tÝnh chÊt cña phi kim -------------------------------------------------------------------------------------------------------------. NS:25/11/2012 NG:. Ch¬ng III: Phi kim. S¬ lîc vÒ b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc TiÕt 30: tÝnh chÊt cña phi kim I. Môc tiªu: 1.KT: BiÕt mét sè tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc cña phi kim. - Biết đợc phi kim có mức độ hoạt động khác nhau. - Biết sử dụng những kiến thức đã biết để rút ra các t/c vật lý, hóa học của phi kim. 2.KN:ViÕt c¸c PTHH thÓ hiÖn t/c hãa häc cña phi kim..

(41) 3.TĐ: Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc sö dông hîp lý, tiÕt kiÖm, cÈn thËn trong thùc hµnh vµ häc tËp hãa häc. II. ChuÈn bÞ: - Dụng cụ: dụng cụ đ/c khí H2 ,Lọ đựng khí Clo - Hãa chÊt: H2 , Cl2 , qu× tÝm. III. TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.T/c 2.Ktra Nhận biết kim loại nhôm và sắt đựng trong 2 lọ không dán nhãn 3. Bµi míi: Hđ của gv và hs Nội dung 1: TÝnh chÊt vËt lý cña phi kim GV : yêu cầu HS đọc thông tin trong SGK -ở điều kiện thờng phi kim tồn tại ở 3 ? H·y nªu nh÷ng t/c vËt lý cña phi kim? tr¹ng th¸i: R¾n, láng, khÝ. PhÇn lín kh«ng GV: Chèt kiÕn thøc dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp, một số độc. 2: TÝnh chÊt ho¸ häc HS : Hoạt động nhóm: 1. T¸c dông víi kim lo¹i: ? ViÕt tÊt c¶ c¸c PTHH mµ em biÕt mµ cã - Phi kim t/d víi kim lo¹i t¹o thµnh muèi: phi kim tham gia? 2Na(r) + Cl2 (k) t 2 NaCl (r) GV: §a cho c¸c líp quan s¸t bµi lµm cña - Oxi t¸c dông víi kim lo¹i t¹o thµnh oxit c¸c nhãm? 3Fe(r) + 2O2 (k) t Fe3O4 (r) GV: NhËn xÐt vµ kÕt luËn 2. T¸c dông víi hi®ro: GV: Giíi thiÖu thÝ nghiÖm cho clo t¸c - Oxi t¸c dông víi hi®ro: dông víi hi®ro 2H2 (k) + O2 (k) H2O(l) GV: th«ng b¸o nhiÒu phi kim kh¸c còng - Clo t¸c dông víi hi®ro: t¸c dông víi hi®ro t¹o thµnh chÊt khÝ. 2H2 (k) + Cl2 (k) H2O(l) ? H·y nªu nhËn xÐt 3. T¸c dông víi oxi: ? H·y m« t¶ l¹i thÝ nghiÖm lu huúnh t¸c S(r) + O2 (k) SO2 (k) dông víi oxi 4. Mức độ hoạt động hóa học của phi GV: Thông báo mức độ hoạt động đợc kim: căn cứ vào khả năng và mức độ hoạt động của phi kim với kim loại. 4. Cñng cè - luyÖn tËp: 1. H·y viÕt PTHH thùc hiÖn chuçi biÕn hãa. H2S S SO2 SO3 H2SO4 K2SO4 FeS H2S 5.BTVN: 2,3,4 sgk. BaSO4.

(42) NS:2/12/2012 NG:. TiÕt 31 clo I. Môc tiªu 1.KT:BiÕt t/c vËt lý,t/c hãa häc cña clo: Cã mét sè t/c cña phi kim vµ cßn cã mét sè t/c kh¸c: T¸c dông víi níc,dd kiềm 2.KN:BiÕt dù ®o¸n t/c hãa häc cña clo.BiÕt c¸c thao t¸c tn - ViÕt c¸c PTHH minh häa. 3.TĐ: Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc II. ChuÈn bÞ: - Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm. - Dông cô tn, hãa chÊt lµm tn: Cl2, H2 ,O2, NaOH,H2O III. TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.T/c 2.Ktra 1. Nªu t/c hãa häc cña phi kim? 2. Lµm bµi tËp sè 2. 3. Bµi míi: Hđ của gv và hs Nội dung 1: TÝnh chÊt vËt lý :. GV : Đa lọ đựng Cl2 ?Quan s¸t vµ nªu t/c hãa häc cña Cl2. - Lµ chÊt khÝ mµu vµng lôc, mïi h¾c, Nặng gấp 2,5 lần không khí, tan đựơc trong nớc. Clo là khí độc.. 2: TÝnh chÊt ho¸ häc ? Nh¾c l¹i tc hãa häc cña phi kim? 1. Clo cã tÝnh chÊt cña phi kim kh«ng: GV: Clo cã nh÷ng tc cña cña phi kim: a.T¸c dông víi kim loai: T¸c dông víi kim lo¹i, t¸c dông víi hi®ro 2Fe + 3Cl2 t 2FeCl3 ? H·y viÕt PTHH? Cu + Cl2 t CuCl2 ? H·y nªu l¹i tn clo t¸c dông víi hi®ro? c.T¸c dông víi hi®ro: GV: ThuyÕt tr×nh tn clo t¸c dông víi níc: H2 + Cl2 2HCl ? Em cã thÓ suy luËn vµ gi¶i thÝch t¹i sao? 2. Clo cßn cã tÝnh chÊt hãa häc nµo kh¸c GV: Gi¶i thÝch tÝnh tÈy mµu cña clo. kh«ng? ? VËy khi dÉn khÝ clo vµo níc x¶y ra hiÖn a. T¸c dông víi níc: tîng vËt lý hay hãa häc. Cl2 (k) + H2O (dd) HCl (dd) + HClO (dd) GV: M« t¶ l¹i hiÖn tîng tn b. T¸c dông víi NaOH: ? Gi¶i thÝch tÝnh tÈy mµu cña níc Javen Cl2 + NaOH + H2O NaClO +NaCl Níc Javen 4. Cñng cè - luyÖn tËp: ? H·y viÕt PTHH cña Clo víi Al, Cu, H2 , NaOH, H2O 5.VN: học bài,Lµm bµi tËp sè 2. NS:2/12/12 NG:. TiÕt 32: I. Môc tiªu:. Clo ( tiÕp).

(43) 1.KT.Biết đợc ứng dụng của clo - Biết đợc pp điều chế khí clo trong PTN, điều chế clo trong công nghiệp. 2.KN.Quan sát sơ đồ, đọc nội dung sách giáo khoa hóa học lớp 9 để rút ra các kiến thức vÒ t/c vµ øng dông , ®iÒu chÕ clo. 3.TĐ.Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc II. ChuÈn bÞ: - B¶ng phô - Dông cô và hóa chất điều chÕ khÝ clo b»ng NaCl III. TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.T/c 2.Ktra bµi cò: 1. Nªu tc hãa häc cña clo. ViÕt PTHH minh häa? 2. Lµm bµi tËp sè 6. 3. Bµi míi: 1: Ứng dông cña clo : GV: Treo h×nh vÏ vµ yªu cÇu häc sinh nªu - Dïng khö trïng níc sinh ho¹t. øng dông cña clo? - TÈy tr¾ng v¶i sîi , bét giÊy. ? Vì sao clo đợc dùng tẩy trắng vải sợi? - §iÒu chÕ níc Javen, chÊt dÎo, nhùa P.V.C 2: §iÒu chÕ khÝ clo GV: Giới thiệu các nguyên liệu để điều 2. Điều chế clo trong PTN: chÕ clo? - Nguyên liệu: MnO, HCl đặc. GV: ThuyÕt tr×nh vÒ pp ®/c clo trong - PTHH t PTN: MnO2 (r) + 4HCl (dd) GV: §a PTHH lªn mµn h×nh. MnCl2 (r) + Cl2 (k) + H2O (l) ? NhËn xÐt c¸ch thu khÝ clo, vai trß cña bình đựng H2SO4 đ , vai trò của bình dùng NaOH ® ? Cã thÓ thu khÝ clo b»ng c¸ch ®Èy níc kh«ng ? T¹i sao? GV: Giíi thiÖu vÒ nguyªn liÖu vµ pp ®c 2. §iÒu chÕ trong c«ng nghiÖp: clo trong c«ng nghiÖp : §iÖn ph©n NaCl NaCl(dd) + H2O (l) §f cã mµng ng¨n ? Hãy nêu hiện tợng qs đợc? NaOH(dd) + H2(k) +Cl2 (k) ? Nªu nx, kÕt luËn vµ viÕt PTHH? 4. Cñng cè - luyÖn tËp: 1 . Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau: Cl2. HCl. NaCl 5. BTVN: Cho m g một kim loại m ( hóa trị I) tác dụng với clo d . sau pứ thu đợc 13,6g muối. Mặt khác để hòa tan mg kim loại R cần vừa đủ 200ml dd HCl 1M a. ViÕt PTHH. b. Xác định kim loại R.. NS:9/12/12 NG:. TiÕt 33: cacbon I. Mục tiêu:hs biết đợc - Đơn chất cacbon có 3 dạng thù hình chính. Hđ nhất là cacbon vô định hình. - S¬ lîc tÝnh chÊt vËt lý cña 3 d¹ng thï h×nh. - Tính chất hóa học của cacbon: Mang đầy đủ tính chất hóa học của phi kim - Mét sè øng dông cña cacbon. - BiÕt suy luËn t/c cña phi kim nãi chung, dù ®o¸n t/c hãa häc cña cacbon nãi riªng. - Biết nghiên cứu tn để rút ra tính hấp phụ của than gỗ. - Biết nghiên cứu tn để rút ra tính chất đặc biệt của cacbon là tính khử. - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc b¶o vÖ m«i trêng. II. ChuÈn bÞ:.

(44) - Dông cô tn: èn, PhÔu, b«ng. - Hãa chÊt: Than gç, CuO, bét than, mùc ®en. IV. TiÕn tr×nh d¹y häc 1.T/c 2.Ktra bµi cò: ? Nªu c¸ch ®iÒu chÕ clo trong PTN? ViÕt PTHH? 3. Bµi míi: 1: C¸c d¹ng thï h×nh cña cacbon GV: Giíi thiÖu nguyªn tè cacbon vµ c¸c 1. D¹ng thï h×nh lµ g×: d¹ng thï h×nh - D¹ng thï h×nh cña nguyªn tè lµ d¹ng VD: Nguyên tố O2 có 2 dạng thù hình: O2 tồn tại của những đơn chất nhau do cùng vµ O3 mét nguyªn tè hãa häc cÊu t¹o nªn. 2. Cacbon cã nh÷ng d¹ng thï h×nh nµo? - Kim c¬ng ? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý c¸c d¹ng thï - Than gç cña cacbon? - Than vô định hình GV: trong bµi häc nµy chóng ta chØ xÐt tính chất của cacbon vô định hình 2: TÝnh chÊt cña cacbon GV: híng dÉn Hs lµm thÝ nghiÖm theo 1. TÝnh hÊp phô: nhãm: - Than gç cã tÝnh hÊp phô nh÷ng chÊt - Cho mùc ®en ch¶y qua bét than gç. mµu trong dung dÞch. ? Nªu nhËn xÐt hiÖn tîng vµ viÕt PTHH? GV: B»ng nhiÒu thÝ nghiÖm chøng minh : Than gç cã tÝnh hÊp phô GV: Giíi thiÖu vÒ t¸c dông cña than ho¹t tÝnh GV: Th«ng b¸o cacbon cã tÝnh chÊt cña phi kim 2. TÝnh chÊt hãa häc: ? H·y viÕt c¸c PTHH minh häa? a. T¸c dông víi oxi: GV: Lµm thÝ nghiÖm CuO t¸c dông víi C (r) + O2 (k) t CO2 (k) bét than. b. T¸c dông víi oxit cña mét sè kim lo¹i: ? Hãy nêu hiện tợng quan sát đợc? 2CuO (r) + C (r) t 2Cu (r) + CO2 (k) ? ViÕt PTHH minh häa? GV: ở nhiệt độ cao C còn khử đợc nhiều oxit kim lo¹i kh¸c Bµi tËp: ViÕt PTHH khi cho C khö c¸c oxit sau ở nhiệt độ cao: Fe3O4, PbO, Fe2O3 3: øng dông cña cacbon ? H·y nªu øng dông cña cacbon? - Làm đồ trang sức. - Lµm nguyªn liÖu, nhiªn liÖu trong c«ng nghiÖp… - Lµm chÊt khö. 4. Cñng cè - luyÖn tËp: - Nh¾c l¹i nh÷ng néi dung chÝnh cña bµi. ? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cña cacbon? ViÕt PTHH minh häa?.

(45) 5.HDVN: BT 1,2,3 .................................................................................................................. NS:9/12/2012 NG:. TiÕt 34.C¸c oxit cña cacbon I. Môc tiªu: Học sinh biết đợc - Nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc cña c¸c oxit cña cacbon bao gåm: CO, CO2 - So sánh đợc những điểm giống và khác nhau của các oxit phi kim đó. - RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt PTHH - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc b¶o vÖ m«i trêng. II. ChuÈn bÞ: -Dông cô: èn, èng hót, . - Hãa chÊt: Than gç, CuO, bét than, CO, NaOH III. TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.T/c 2.Ktra bµi cò: ? Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña cacbon. ViÕt PTHH minh häa? 3. Bµi míi: 1: Cacbon oxit GV: nªu CTPT, NTK cña cacbon 1. TÝnh chÊt vËt lý: oxit.Th«ng b¸o tÝnh chÊt vËt lý cña - Lµ chÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi, Ýt cacbon oxit. tan trong níc, nhÑ h¬n kh«ng khÝ, rÊt ? Nh¾c l¹i cã mÊy lo¹i oxit? độc. ? Nh thÕ nµo lµ oxit trung tÝnh? 2. TÝnh chÊt hãa häc: a. CO lµ oxit trung tÝnh: - CO kh«ng ph¶n øng víi níc , kiÒm vµ axit. CO khử đợc nhiều oxit kim loại b. CO lµ chÊt khö: ? H·y viÕt PTHH minh häa? CO (k) + CuO (r) t Cu (r) + CO2 (k) CO (k) + FeO (r) t Fe (r) + CO2 (k) t CO (k) + O2 (k) 2CO2 (k) 3. øng dông: ? H·y nªu øng dông cña CO - CO lµm nguyªn liÖu, lµm chÊt khö… 2: Cacbon®ioxit GV: H·y nªu CTPT, PTK Cacbon®ioxit? ? H·y nªu nh÷ng t/c vËt lý cña CO2. cña 1. TÝnh chÊt vËt lý: - Kh«ng mµu, kh«ng mïi, nÆng h¬n kk 2. TÝnh chÊt hãa häc: a. T¸c dông víi níc: GV: Lµm tn - Cho CO2 t¸c dông víi níc CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd) ? Nêu hiện tợng qs đợc? ? KÕt luËn vµ viÕt PTHH? GV: §©y lµ pø thuËn nghÞch b. T¸c dông víi dd baz¬: 2CO2 (k)+NaOH (dd) Na2CO3 (dd)+H2O (l) CO2 (k) + NaOH (dd) NaHCO3 (dd) ? H·y lÊy VD viÕt PTHH? c. T¸c dông víi oxit baz¬: CO2 (k) + CaO (dd) t CaCO3 (r ) KÕt luËn : CO2 cã nh÷ng tc hãa häc cña oxit axit. 3. øng dông: ? H·y nªu nh÷ng øng dông cña CO2 mµ - lµm ga trong níc gi¶i kh¸t… em biÕt? 4. Cñng cè - luyÖn tËp: - Đọc bài đọc thêm? ? H·y nªu nh÷ng ®iÓm gièng vµ kh¸c nhau cña CO vµ CO2.

(46) 5.BTVN. Lµm bµi tËp 1,2 SGK. NS:16/12/2012 NG. TiÕt 35.«n tËp häc kú I. I. Môc tiªu: - Cñng cè , hÖ thèng hãa l¹i kiÕn thøc vÒ tÝnh chÊt cña c¸c lo¹i hî chÊt v« v¬, kim lo¹i. Để học sinh thấy đợc mối liên hệ giữa đơn chất và hợp chất vô cơ, kim lọai. - Thiết lập sự chuyển đổi hóa học của các kim loại thành hợp chất vô cơ và ngợc lại - Biết chọn chất cụ thể để làm ví dụ - Rút ra đợc mối quan hệ giữa các chất - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc b¶o vÖ m«i trêng. II. ChuÈn bÞ:B¶ng phô III. TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.T/c 2.Ktra bµi cò: 3. Bµi míi: 1: KiÕn thøc cÇn nhí:. GV: Nªu môc tiªu cña tiÕt «n tËp HS th¶o luËn nhãm: 6’ 1. Tõ kim lo¹i cã thÓ chuyÓn hãa thµnh nh÷ng lo¹i hîp chÊt v« c¬ nµo? 2. Viết sơ đồ chuyển hóa? 3. ViÕt PTHH thùc hiÖn sù chuyÓn hãa đó? HS Th¶o luËn theo nhãm: C¸c nhãm b¸o c¸o GV: NhËn xÐt bµi cña c¸c nhãm. Kết luận thành sơ đồ. GV: Ph¸t phiÕu häc tËp sè 2: H·y ®iÒn vµo « trèng sau:SGK LÊy VD minh häa, ViÕt PTHH. 1. Sự chuyển đổi kim loại thành các hợp chÊt v« c¬: Muèi Baz¬ muèi 1 muèi 2 KL Oxit baz¬ baz¬ M1 M2 Axit baz¬ Muèi 1 baz¬ Muèi 3 muèi 2 2. Sự chuyển đổi các loại hợp chất vô cơ thµnh kim lo¹i:. GV: §a th«ng tin ph¶n håi phiÕu häc tËp Muèi Muèi. Baz¬. Oxit baz¬ Kim lo¹i. Baz¬. Muèi Oxit baz¬ 2: Bµi tËp:.

(47) GV: H·y nªu CTPT, PTK cña Cacbon®ioxit? ? H·y nªu nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý cña CO2 GV: Lµm thÝ nghiÖm - Cho CO2 t¸c dông víi níc ? Nêu hiện tợng quan sát đợc? ? KÕt luËn vµ viÕt PTHH? GV: §©y lµ ph¶n øng thuËn nghÞch ? H·y lÊy VD viÕt PTHH?. 1. Bµi tËp3: NhËn biÕt Al, Ag, Fe - LÊy mçi kim lo¹i mét Ýt lµm mÈu thö - Cho c¸c mÈu thö t¸c dông víi NaOH. MÈu thö nµo cã bät khÝ bay ra lµ Al Al+ NaOH + H2O NaAlO2 + H2 - Hai mÈu thö cßn l¹i cho t¸c dông víi HCl . ChÊt thö nµo tan ra vµ cã khÝ tho¸t ra lµ Fe Fe + 2HCl FeCl2 + H2 - ChÊt cßn l¹i lµ Ag 2. Bµi tËp 5: - Dïng AgNO3 d cho vµo hçn hîp. §ång ? Hãy nêu những ứng dụng của CO2 mà và nhôm hoạt động hóa học mạnh hơn em biÕt? nên đẩy bạc ra khỏi dd AgNO3 . Thu đợc bạc . Lọc dd thu đợc bạc nguyên chất. 4Cñng cè HÖ thèng bµi 5.HDVN:ôn tập , học kỹ để chuẩn bị ktra. ---------------------------------------------------------------------NS:16/12/2012 NG. KiÓm tra häc kú I. TiÕt 36:. I. Môc tiªu: - Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức của HS trong học kì I -Rèn luyện kỹ năng làm các bài tập hóa học định tính và định lợng - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , tr×nh bµy khoa häc. II. ChuÈn bÞ 1.GV:đề bài,hớng dẫn chấm 2.HS: giÊy,bót ktra. III. TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.T/c 2.Ktra 3. Bµi míi:. Tên chủ đề O xit- A xit. Nhận biết. Thông hiểu. Ma trận ktra Vận dụng. TNKQ TL TNKQ Nhận biết Hiểu các Chọn chất 5 t/c hóa t/c hóa viết học của O hoc của O PTHH xit- A xit xit- A xit. TL. Cộng TNKQ. TL.

(48) Số câu Số điểm Ba zơmuối Số câu Số điểm Kim loạiphi kim. Số câu Số điểm Tsố câu Tsố điểm. 1 1 Biết được các t/c của Ba zơ-muối. 1 2. 2 3. Viết PTHH minh họa. 1 3 Nhận biết 5 t/c hóa học của Kim loạiphi kim. Hiểu các t/c hóa hoc của Kim loạiphi kim. 1 1 10%. 1 3. Hiểu các t/c hóa hoc của muối,vận dụng vào giải bài tập. 1 3 30%. 1 4 1 4 40%. 1 2 20%. 1 4 3 10. đề bài Câu 1:Viết PTPƯ biểu diễn các chuyển đổi sau Fe2O3 Fe FeCl2 Fe(OH)2 FeCl3. Fe(OH)3. FeO Fe2O3. Fe. C©u 2:NhËn biÕt c¸c chÊt sau b»ng pp hãa häc a. ba gãi bét: Al2O3 , Al , Mg b. ba chÊt r¾n: K2O; MgO; Al2O3 Câu 3:Ngâm 45,5 g hỗn hợp các kim loại Zn,Cu,Ag trong dd HCl d thu đợc 4,48l khí(đktc).Nếu nung một lợng hỗn hợp trên trong kk,phản ứng xong thu đợc hỗn hợp rắn míi cã khèi lîng 51,9 g a. viÕt c¸c PTP¦ x¶y ra b. Xác định khối lợng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. đáp án chấm Câu 1(4®): 1, Fe2O3 + 3 CO  2Fe + 3CO2 2, Fe + 2 HCl  FeCl2 + H2 3, FeCl2 +2 NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl 4, Fe(OH)2  FeO + H2O 5, FeO + CO  Fe + CO2 6, Fe +Cl2  FeCl3 7, FeCl3 + NaOH  Fe(OH)3 +3NaCl 8, Fe(OH)3  Fe2O3 + H2O 9, Fe2O3 + H2  2Fe + H2O Câu2(3đ) a/cho 3 gói bột t/d với dd HCl,lọ nào không có khí thoát ra là Al2O3, lọ nào có khí thoát ra là Al,Mg - Cho 2 KL Al,Mg t/d với dd NaOH, Kl nào cho khí bay ra là Al, Kl còn lại là Mg ( HS viết đúng các pư) b.Cho 3 chất rắn t/d với nước, chất nào tạo d d là K2O, chất không t/d là MgO; Al2O3 Cho 2 chất MgO; Al2O3 t/d với dd NaOH, lọ nào pư tạo d d là Al2O3, lọ kh pư chất rắn lắng xuống là MgO( HS viết đúng các pư).

(49) Câu3(3đ) Số mol khí = 4,48:22,4 = 0,2 mol Ngâm hçn hîp c¸c kim lo¹i Zn,Cu,Ag trong dd HCl có pư: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 (1) 0,2 0,2 mol Do đó Kl Zn = 0,2.65 = 13g => mCu + mAg = 45,5 – 13 = 32,5g NÕu nung mét lîng hçn hîp trªn trong kk có pư: 2Zn + O2  2ZnO (2) 0,2 0,2 mol 2Cu + O2  2CuO (3) x x mol hh rắn sau pư gồm ZnO,CuO,Ag Goig số mol của Cu,Ag trong hh đầu là x,y Theo pư (2) có m ZnO = 0,2.81 = 16,2g => mCuO +mAg = 51,9 -16,2 = 35,7g Theo bài ra ta có: 64x + 108y = 32,5 80x + 108y = 35,7 Giải hệ 2 pt trên đươc x = 0,2mol =>mCu = 0,2.64 =12,8g % Cu = 12,8/45,5 =28% % Zn = 13/ 45,5 =28,6% % Al = 100% - ( 28+ 28,6)% = 43,4% 4Cñng cè Gv thu bµi,nx giờ ktra 5.HDVN:«n tËp , làm bài ktra vào vở.. Häc kú II NS: 5.1.2013 NG:. TiÕt 37: Axit cacbonnic vµ muèi cacbonat I. Môc tiªu: - Học sinh biết đợc: axit cacbonnic là axit yếu, kém bền. - Muèi cacbonnat cã nh÷ng tc cña muèi nh: T¸c dông víi axit, víi dd muèi, víi dd kiÒm. Ngoµi ra muèi cacbonnat dÔ bÞ nhiÖt ph©n hñy gi¶i phãng khÝ CO2 vµ H2O - Muối cacbonnat có ứng dụng trong đời sống và sản xuất. - RÌn luyÖn kü n¨ng qs vµ thùc hµnh tn - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc b¶o vÖ m«i trêng. II. ChuÈn bÞ: -B¶ng phô, b¶ng nhãm. -Dông cô : gi¸ èn, èn, èng hót, kÑp gç. -Hãa chÊt: Na2CO3, K2CO3, NaHCO3, HCl, Ca(OH)2, CaCl2. III. TiÕn tr×nh d¹y häc:.

(50) 1.T/c 2.Ktra bµi cò: ? Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña CO2. ViÕt c¸c PTHH x¶y ra? 3. Bµi míi: 1: Axit cacbonnic:. GV: yêu cầu HS đọc SGK 1. Tr¹ng th¸i tù nhiªn vµ tÝnh chÊt vËt lý: ? VËy H2CO3 tån t¹i ë ®©u? - H2CO3 cã trong níc ma GV: ThuyÕt tr×nh vÒ tc hãa häc cña 2. TÝnh chÊt hãa häc: H2CO3 - Lµ mét axit yÕu, lµm qu× tÝm chuyÓn thành màu đỏ nhạt. - Lµ mét axit kh«ng bÒn, dÔ bÞ ph©n hñy ngay ở nhiệt độ thờng thành CO2 và H2O 2: Muèi cacbonnat:. ? NhËn xÐt vÒ thµnh phÇn c¸c muèi: Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, Ba(CO3)2. 1. Ph©n lo¹i: + Muèi axit + Muèi trung hßa. ? Quan s¸t b¶ng tÝnh tan nhËn xÐt tÝnh tan 2. TÝnh chÊt: cña muèi cacbonnat vµ muèi hi®ro a. TÝnh tan: cacbonnat? - §a sè muèi cacbonnat kh«ng tan, trõ muèi cacbonnat cña kim lo¹i kiÒm. GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm theo - Hầu hết các muối hiđrocacbonnat đều nhãm: cho dd NaHCO3 vµ dd Na2CO3 t¸c tan. dông víi dd HCl b. TÝnh chÊt hãa häc: ? Hãy nêu hiện tợng quan sát đợc? - T¸c dông víi dd axit t¹o thµnh muèi vµ ? ViÕt PTHH x¶y ra? gi¶i phãng CO2 ? KÕt luËn? NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 - T¸c dông víi dd baz¬ t¹o thµnh muèi GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm theo cacbonnat vµ baz¬ nhãm: cho dd K2CO3 t¸c dông víi dd K2CO3 +Ca(OH)2 KOH + CaCO3 Ca(OH)2 ? Hãy nêu hiện tợng quan sát đợc? ? ViÕt PTHH x¶y ra? ? KÕt luËn? GV: Giíi thiÖu víi HS muèi hi®rocacbonnat t¸c dông víi kiÒm t¹o - T¸c dông víi muèi t¹o thµnh 2 muèi thµnh muèi trung hßa vµ níc. míi. 2NaCl + NaCO3 GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm theo Na2CO3 +CaCl2 Muèi cacbonnat bÞ nhiÖt ph©n hñy: nhãm: cho dd Na2CO3 t¸c dông víi dd t CaCO CaO + CO2 3 CaCl2 3. ø ng dông : (SGK) ? Hãy nêu hiện tợng quan sát đợc? ? ViÕt PTHH x¶y ra? ? KÕt luËn? ? H·y nªu øng dông cña muèi cacbonnat 4. Cñng cè- VN: ? Trình bày phơng pháp để phân biệt các chất bột CaCO3 , NaHCO3, Ca(HCO3), NaCl 5. VN: Hoàn thành PTHH theo sơ đồ sau: C CO2 Na2CO3. NS: 5.1.2013 NG:. BaCO3 NaCl -----------------------------------------------------------------------------. TiÕt 38: Silic. C«ng nghiÖp silicat I. Mục tiêu:HS biết đợc - Silic là phi kim hoạt động hóa học yếu. Silic là chất bán dẫn - Silic đioxit là chất có nhiều trong tự nhiên ở dạng đất sét trắng, cao lanh, thạch anh… Silic®ioxit lµ mét oxit axit.

(51) - Từ các vật liệu chính là đất sét, cát kết hợp với các vật liệu khác và với kỹ thuật khác nhau, công nghiệp silicát đã sản xuất ra nhiều sản phẩm có ứng dụng nh: đồ gốm, sứ, thñy tinh… - Biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức mới II. ChuÈn bÞ: - B¶ng phô, b¶ng nhãm, bót d¹. - Vật mẫu: đồ gốm sứ, thủy tinh, xi măng, đất sét, cát trắng. - Tranh sản xuất đồ gốm sứ. III. TiÕn tr×nh d¹y häc: 1. T/c 2.Ktra bµi cò: Nªu tc hãa häc cña muèi cacbonat. ViÕt c¸c PTHH x¶y ra? Gäi HS ch÷a bµi tËp 3, 4 SGK trang 90 3. Bµi míi: 1: Silic. - GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK ? Nªu tr¹ng th¸i tù nhiªn, tÝnh chÊt cña silic HS th¶o luËn ph¸t biÓu ý kiÕn GV tæng kÕt. 1. Tr¹ng th¸i tù nhiªn - Silic là ntố thứ 2 sau oxi chiếm 1/4 khối lợng vỏ trái đất - Trong tự nhiện tồn tại ở dạng đơn chát và hợp chất nh cát trắng, đất sét (cao lanh) 2. TÝnh chÊt - Silic lµ chÊt x¸m, khã nãng ch¶y. - Cã vÎ s¸ng cña kim lo¹i - DÉn ®iÖn kÐm - Tinh thÓ silic tinh khiÕt lµ chÊt b¸n dÉn - Là phi kim hoạt động yếu hơn cacbon, clo - Tác dụng với oxi ở nhiệt độ cao Si + O2 SiO2 - Silic dïng lµm chÊt b¸n dÉn trong kü thuËt ®iÖn tö, chÕ t¹o pin mÆt trêi 2: Silic®ioxit. * Hoạt động nhóm: - Silic thuéc lo¹i hîp chÊt nµo? V× sao? - TÝnh chÊt hãa häc cña nã? - ViÕt c¸c PTHH minh häa? HS lµm bµi theo nhãm GV nhËn xÐt vµ tæng kÕt?. - Lµ oxit axit. - Tác dụng với dd kiềm (ở nhiệt độ cao) SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O - T¸c dông víi oxit baz¬ SiO2 + CaO CaSiO3 - Kh«ng t¸c dông víi níc. 3: S¬ lîc vÒ c«ng nghiÖp silicat. GV: giíi thiÖu: c«ng nghiÖp silicat gåm sản xuất đồ gốm đồ sứ, xi măng tù hợp chÊt thiªn nhiªn cña silic GV: Yªu cÇu HS quan s¸t mÉu vËt, tranh ¶nh. §äc SGK * Hoạt động nhóm: Câu 1:Kể tên các sản phẩm đồ gốm - Nguyªn liÖu s¶n xuÊt - C¸c c«ng ®o¹n chÝnh - KÓ tªn c¸c c¬ së s¶n xuÊt chÝnh ë ViÖt Nam C©u2:Thµnh phÇn chÝnh cña xi m¨ng - Nguyªn liÖu s¶n xuÊt - C¸c c«ng ®o¹n chÝnh - KÓ tªn c¸c c¬ së s¶n xuÊt chÝnh ë ViÖt nam C©u 3: Thµnh phÇn chÝnh cña thñy tinh - Nguyªn kiÖu s¶n xuÊt - C¸c c«ng ®o¹n chÝnh. 1.Sản xuất đồ gốm, sứ: a. Nguyên liệu chính: đất sét, thạch anh, fenpat. b. Các công đọan chính: nhào đất sét, thạch anh và fenpat với nớc để tạo thành bét dÎo råi t¹o h×nh sÊy kh«. Nung trong lò ở nhiệt độ cao c. C¬ së s¶n xuÊt: b¸t trµng, c«ng ty sø H¶i D¬ng, §ång Nai, S«ng bÐ… 2. S¶n xuÊt xi m¨ng a. Nguyên liệu: Đất sét, đá vôi, cát… b. C¸c c«ng ®o¹n chÝnh: (SGK) C. c¸c c¬ së s¶n xuÊt : H¶i D¬ng, H¶i Phßng, Thanh Hãa… 3. S¶n xuÊt thñy tinh.

(52) - KÓ tªn c¸c c¬ së s¶n xuÊt chÝnh ë ViÖt a. nguyªn liÖu chÝnh: C¸t th¹ch anh ( c¸t Nam trắng, đá vôi, sôđa b. c¸c c«ng ®o¹n chÝnh CaCO3 CaO+ CO2 SiO2 + CaO CaSiO3 c. C¸c c¬ së s¶n xuÊt: H¶i Phßng, Hµ Néi, B¾c Ninh, §µ N½ng… 4. Cñng cè. Nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi §äc phÇn em cã biÕt 5. BTVN 1, 2, 3, 4 NS: 12.1.2013 NG:. TiÕt 39:. S¬ lîc vÒ b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc. I. Mục tiêu: HS biết đợc - Nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c ntè theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n ntö - CÊu t¹o b¶ng tuÇn hoµn gåm: « ntè, chu k× nhãm, nhãm. - QL biến đổi tính chất trong chu kỳ, nhóm. áp dụng với chu kỳ 2,3 nhóm I, VII - Dùa vµo vÞ trÝ ntè (20 ntè ®Çu). Suy ra cÊu t¹o ntö, tc c¬ b¶n cña ntè vµ ngîc l¹i. - Dù ®o¸n tc c¬ b¶n cña ntè khi biÕt vÞ trÝ cña nã trong b¶ng II. ChuÈn bÞ: - Bảng tuần hoàn, ô ntố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo ntử III. TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.T/c 2.Ktra bµi cò: C«ng nghiªp silicat lµ g×? kÓ tªn mét sè ngµnh cCN silicat vµ nguyªn liÖu chÝnh? ?Nªu c¸c c«ng ®o¹n chÝnh cña s¶n xuÊt thñy tinh, viÕt PTHH. 3. Bµi míi: 1: Nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn:. - GV treo b¶ng tuÇn hoµn vµ giíi thiÖu c¸ch s¾p xÕp trong b¶ng tuÇn hoµn. - Bảng tuần hoàn có hơn 100 nguyên tố đợc s¾p xÕp theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n. 2: CÊu t¹o b¶ng tuÇn hoµn. - GV giíi thiÖu kh¸i qu¸t b¶ng tuÇn hoµn ? H·y qs vµ nhËn xÐt - GV treo sơ đồ H. 3.22 ? ¤ ntè cho biÕt nh÷ng g×? GV: số hiệu ntử có trị số bằng đơn vị điện tÝch h¹t nh©n, b»ng sè e trïng víi sè thø tù cña ntè ? Quan s¸t « 13 cho biÕt ý nghÜa c¸c con số và ký hiệu trong ô đó. * H§ nhãm: quan s¸t b¶ng tuÇn hoµn trang 169 SGK, qs sơ đồ cấu tạo ntố H, O, Na. Th¶o luËn theo néi dung sau: - B¶ng tuÇn hoµn cã bao nhiªu chu kú, mçi chu kú cã bao nhiªu hµng? - §iÖn tÝch h¹t nh©n c¸c ntö trong mét chu kỳ thay đổi ntn? - Sè líp e cña ntö c¸c ntè trong cïng mét chu kỳ có đặc điểm gì? §¹i diÖn c¸c nhãm b¸o c¸o GV nhËn xÐt, chuÈn kiÕn thøc -Cho HS ptÝch nhãm II vµ VII ?C¸c ntè trong cïng 1 nhãm cã ® ® g× gièng nhau?. 1. ¤ ntè cho biÕt: - Sè hiÖu ntö - KÝ hiÖu hãa häc - Tªn ntè - NTK 2. Chu k×: - Chu k× lµ d·y c¸c ntè mµ ntö cña chóng có cùng số e và đợc xếp theo chiều điện tÝch h¹t nh©n t¨ng dÇn - Sè thø tù cña chu k× b»ng sè líp e. 3.Nhãm -Nhãm gåm c¸c ntè mµ ntö cña chóng cã số e lớp ngoài cùng bằng nhau do đó có t/c tg tự nhau đợc xếp thành cột theo chiÒu t¨ng cña ®t h¹t nh©n.

(53) 4. Cñng cè - Nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi - §äc phÇn em cã biÕt 5. BTVN: 1, 3, 4(SGK) ---------------------------------------------------------------------------------------------NS: 12.1.2013 NG:. TiÕt 40:. S¬ lîc vÒ b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc (tiÕp). I. Mục tiêu: HS biết đợc - Quy luật biến đổi tính chất trong chu kỳ, nhóm. áp dụng với chu kỳ 2,3 nhóm I, VII - Dù ®o¸n tÝnh chÊt c¬ b¶n cña nguyªn tè khi biÕt vÞ trÝ cña nã trong b¶ng tuÇn hoµn. - BiÕt cÊu t¹o nguyªn tö cña nguyªn tè suy ra vÞ trÝ vµ tÝnh chÊt cña ntè II. ChuÈn bÞ: - Bảng tuần hoàn, ô nguyên tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử III. TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.T/c 2.Ktra bµi cò: ?Nªu cÊu t¹o b¶ng tuÇn hoµ Ch÷a bµi tËp 1, 3 3. Bµi míi 1: Sự biến đổi tính chất của các ntố trong bảng tuần hoàn - HS hoạt động nhóm: các nhóm thaỏ luận 1.Trong một chu kỳ: theo néi dung: quan s¸t b¶ng tuÇn hoµn - Sè e líp ngoµi cïng cña ntö t¨ng dÇn chu k× 2, 3 trong SGK. H·y nhËn xÐt theo - TÝnh kim lo¹i cña c¸c ntè gi¶m dÇn, néi dung sau: tÝnh phi kim t¨ng dÇn ? Đi từ đầu đến cuối chu kì : ? Sự thay đổi số e lớp ngoài cùng ntn? ? TÝnh kim lo¹i, tÝnh phi kim cña c¸c nguyên tố thay đổi ntn? GV gọi đại diện các nhóm báo cáo, nhóm kh¸c nhËn xÐt bæ sung. GV chèt kiÕn thøc - Số e của các nguyên tố tăng dần từ 1 đến 8 vµ lÆp l¹i tuÇn hoµn ë c¸c chu k× sau: Quan s¸t nhãm I vµ VII, dùa vµo tÝnh chÊt hóa học của các nguyên tố đã biết, hãy cho 2. Trong một nhóm biÕt: - Sè líp e cña ntö t¨ng dÇn, tÝnh kim lo¹i - Sè líp e vµ sè e líp ngoµi cïng cña c¸c cña c¸c ntè t¨ng dÇn, tÝnh phi kim gi¶m nguyên tố trong cùng một nhóm có đặc dần ®iÓm nh thÕ nµo - TÝnh kim lo¹i vµ tÝnh phi kim cña c¸c nguyên tố trong cùng một nhóm thay đổi nh thÕ nµo? §¹i diÖn c¸c nhãm b¸o c¸o GV nhËn xÐt bæ sung GV chèt kiÕn thøc 2: ý nghÜa cña b¶ng tuÇn hoµn c¸c ntè hãa häc : - VÝ dô 1: BiÕt nguyªn tè A cã sè hiÖu 1. BiÕt vÞ trÝ cña ntè ta cã thÓ suy ®o¸n cÊu nguyªn tö lµ 17 chu k× 3, nhãm VII. t¹o nguyªn tö vµ tÝnh chÊt ntè H·y cho biÕt cÊu t¹o ntö, tÝnh chÊt cña VÝ dô 1: ntè vµ so s¸nh víi ntè l©n cËn. Gi¶i: - HS lªn b¶ng lµm bµi CÊu t¹o cña ntè A nh sau: - HS kh¸c nhËn xÐt bæ sung - A cã sè hiÖu ntö lµ 17 nªn: GV bæ sung vµ chèt kiÕn thøc + §iÖn tÝch h¹t nh©n lµ 17+ + Cã 17p, 17e + A ë chu k× 3 nªn co s3 líp e + A thuéc nhãm 7 nªn líp ngoµi cïng cã 7e.

(54) 2. BiÕt cÊu t¹o cña nguyªn tè ta cã thÓ suy đoán vị trí và tính chất của ntố đó VÝ dô 2: ntö ntè X cã ®iÖn tÝch h¹t nh©n VÝ dô 2: Gi¶i: lµ +12 cã 3 líp e, líp e ngoµi cïng cã - VÞ trÝ X trong b¶ng tuÇn hoµn : Sè thø tù: 2e. Cho biÕt vÞ trÝ cña X trong b¶ng 12, chu k× 3, nhãm II. X lµ kim läai m¹nh tuÇn hoµn vµ tÝnh chÊt c¬ b¶n cña nã 4. Cñng cè: Hệ thống bài 5.VN:BT7(101). NS: 20.1.2013 NG:. TiÕt 41:. LuyÖn tËpch¬ng III Phi kim. S¬ lîc b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc. I. Môc tiªu: - Gióp HS hÖ thèng l¹i kiÕn thøc trong ch¬ng - TÝnh chÊt cña phi kim, tÝnh chÊt cña clo, cacbon, silic, oxitcacbon, axitcacbonic, muèi cacbonat - Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn và sự biến đổi tuần hoàn, tính chất của các nguyên tố trong chu kú, nhãm vµ ý nghÜa cña b¶ng tuÇn hoµn - Chon chất thích hợp, lập sơ đồ dãy biến đổi các chất. Viết PTHH cụ thể - BiÕt vËn dông b¶ng tuÇn hoµn. II. ChuÈn bÞ: - B¶ng phô, b¶ng nhãm, b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn III. TiÕn tr×nh d¹y häc: A.T/c B.Ktra bµi cò: 1. Nêu quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn 2. Nªu ý nghÜa cña b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn C. Bµi míi: 1: KiÕn thøc cÇn nhí.

(55) GV treo bảng phụ sơ đồ lên màn hình Phi kim. Clo. 1. TÝnh chÊt hãa häc cña phi kim - T¸c dông víi Hi®ro t¹o thµnh hîp chÊt khÝ - T¸c dông víi kim lo¹i t¹o thµnh muèi - T¸c dông víi oxi t¹o thµnh oxit axit 2. TÝnh chÊt hãa häc cña clo: - T¸c dông víi : + Hi®ro t¹o thµnh khÝ Hi®roclorua + Níc t¹o thµnh níc clo + Kim lo¹i t¹o thµnh muèi clorua + DD NaOH t¹o thµnh níc Javen 3.TÝnh chÊt hãa häc cña c¸c bon vµ hîp chÊt cña c¸c bon 4. B¶ng TH c¸c nguyªn tè hãa häc: c. ý nghÜa cña b¶ng tuÇn hoµn. 2: Bµi tËp :. GV: Ghi đề bài lên bảng Gäi HS lªn b¶ng lµm bµi GV: Söa sai nÕu cã. Gọi HS đọc bài tập số 5 SGK Gäi HS lªn b¶ng lµm bµi. C. Cñng cè: 1. Nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi. Bµi tËp 1: Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p hãa häc nhận biết cac chất khí không màu đựng trong c¸c b×nh riªng biÖt: CO, CO2, H2 Gi¶i: LÇn lît dÉn c¸c khÝ vµo dd níc v«i trong d . Nếu thấy nớc vôi trong vẩn đục là khÝ CO2 Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l) - §èt ch¸y 2 khÝ cßn l¹i råi dÉn vµo níc v«i trong d nếu thấy nớc vôi vẩn đục là khí CO 2CO(k) + O2(k) CO2 (k) Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l) - Cßn l¹i lµ H2 H2 (k) + O2 (k) H2O (l) Bµi tËp 5: (SGK) a. Gäi CT cña oxit s¾t lµ Fe xOy v× t¸c dông hoµn toµn nªn ta cã PTHH FexOy + yCO xFe + y CO2 Theo PT (56x + 16y)g FexOy x. 56g Fe 32 g 22,4g mµ M FexOy = 160 vËy ta cã: 160. 22,4 = 32.x.56 x = 2. Thay số vào đợc y = 3 VËy CTHH cña oxit lµ: Fe2O3 b. n Fe2O3 = 0,1mol theo PT : nCO2 = 3nFe2O3 = 0,3mol Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l) Theo PT n CaCO3 = nCO2 = 0,3mol mCaCO3 = 0,3. 100 = 30g.

(56) 2. BTVN: 4, 5, 6 3. ChuÈn bÞ bµi thùc hµnh --------------------------------------------------------------------------------------------NS: 20.1.2013 NG:. TiÕt 42: Th: tÝnh chÊt hãa häc cña phi kim Vµ hîp chÊt cña chóng. I. Môc tiªu: - Kh¾c s©u kiÕn thøc vÒ PK,muèi cacbonat - TiÕp tôc rÌn luyÖn kü n¨ng thùc hµnh hãa häc, kh¶ n¨ng lµm t/h hãa häc. - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc sö dông hîp lý, tiÕt kiÖm, cÈn thËn trong thùc hµnh vµ häc tËp hãa häc. II. ChuÈn bÞ: - B¶ng phô, b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn IV. TiÕn tr×nh d¹y häc: A. T/c B.Ktra bµi cò: 1. Nêu quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn 2. Nªu ý nghÜa cña b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn C. Bµi míi: 1: TiÕn hµnh TN 1.TN1: Cacbon khử đồng(II) oxit ở nhiệt G híng dÉn: độ cao -LÊy 1 Ýt hçn hîp CuO vµ C (bét - HS lµm nhãm theo híng dÉn than gç) vµo ¤N -Hs nªu h/t x¶y ra vµ viÕt PTP¦ - L¾p dông cô nh H3.9sgk => T/c cña cacbon -Đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn. G híng dÉn: -LÊy 1 Ýt NaHCO3 vµo ¤N - L¾p dông cô nh H3.16sgk -Đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn G nêu đề bài G híng dÉn: -T×m sù kh¸c nhau t/c 3 chÊt trªn vÒ +TÝnh tan trong níc +Ph¶n øng víi dd HCl => Thuèc thö thÝch hîp G: Khẳng định cách làm đúng và cho Hs tiÕn hµnh. 2.TN2: NhiÖt ph©n muèi NaHCO3 - HS lµm nhãm theo híng dÉn -Hs nªu h/t x¶y ra vµ viÕt PTP¦ => T/c cña muèi NaHCO3. 3.TN3: NhËn biÕt muèi cacbonat vµ muèi clorua BTập:Có 3 lọ đựng 3 chất rắn dạng bột là NaCl,Na2CO3,CaCO3.H·y lµm TN mçi chÊt trong c¸c lä trªn? H: Th¶o luËn nhãm - LÊy mçi chÊt 1 Ýt hßa vµo níc => nhËn đợc CaCO3 - Cho 2 chÊt cßn l¹i t/d víi d d HCl,cã khÝ tho¸t ra lµ Na2CO3. 2: ViÕt têng tr×nh Hs viÕt têng tr×nh theo nhãm Hướng dẫn hs viÕt têng tr×nh theo nhãm -Nªu h/t x¶y ra -ViÕt PTP¦. C. KÕt thóc-VN 1. Thu dän vÖ sinh 2. BTVN: ¤n tËp ch¬ng 3.

(57) NS: 27.1.2013 NG:. Ch¬ng IV: hi®rocacbon nhiªn liÖu. *** TiÕt 43 Kh¸i niÖm vÒ hîp chÊt h÷u c¬ vµ hãa häc h÷u c¬ I. Môc tiªu: Häc sinh biÕt: - ThÕ nµo lµ hîp chÊt h÷u c¬. - Phân biệt đợc chất hữu cơ thông thờng với chất vô cơ. - nắm đợc cách phân biệt các loại hợp chất hữu - RÌn luyÖn kü n¨ng ph©n biÖt c¸c hîp chÊt h÷u c¬ dùa vµo thµnh phÇn ph©n tö. II. ChuÈn bÞ: - Tranh ảnh về một số đồ dùng chứa các chất hữu cơ khác nhau. - Dụng cụ: ống nghiệm đé sứ, cốc thủy tinh, đèn cồn. - Hãa chÊt: b«ng, dd Ca(OH)2 III. TiÕn tr×nh d¹y häc: A.T/c B.Ktra bµi cò: 1. Nêu quy luật biến đổi tính chất của các ntố trong bảng tuần hoàn 2. Nªu ý nghÜa cña b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn C. Bµi míi: 1: Kh¸i niÖm hîp chÊt h÷u c¬:. HS: Quan s¸t H 4.1 1. Hîp chÊt h÷u c¬ cã ë ®©u: GV: Giíi thiÖu c¸c mÉu vËt, c¸c h×nh vÏ, - Hîp chÊt cã hÇu hÕt trong l¬ng thùc, thực phẩm, trong đồ dùng và trong cơ tranh ¶nh… thÓ sinh vËt. ? Hîp chÊt h÷u c¬ cã ë ®©u? GV: lµm thÝ nghiÖm biÓu diÔn: §èt ch¸y b«ng óp èng nghiÖm phÝa trªn ngän löa, khi èng nghiÖm mê ®i, xoay l¹i, rãt níc v«i trong vào rồi lắc đều. ? Hãy nêu hiện tợng quan sát đợc: ? giải thích tại sao nớc vvoi lại vẩn đục? GV: Tơng tự khi đốt các chất hữu cơ khác đều tạo ra CO2. HS đọc kết luận GV: Chèt kiÕn thøc. 2. Hîp chÊt h÷u c¬ lµ g×? Hîp chÊt h÷u c¬ lµ hîp chÊt cacbon. §a sè hîp chÊt cacbon lµ hîp chÊt h÷u c¬ trõ CO, CO2, H2CO3. GV: ThuyÕt tr×nh Dùa vµo thµnh phÇn ph©n tö hîp chÊt h÷u cơ đợc chia làm 2 loại: Hiđrocacbon và dẫn xuÊt hi®rocacbon ? Em cã nhËn xÐt vÒ thµnh phÇn cña hi®rocacbon vµ dÉn xuÊt hi®rocacbon? Bµi tËp 1: Cho c¸c chÊt sau ®©y: NaHCO3, C2H2, C6H12O6, CO, CH3OH, C2H5COOH, C3H7OH, MgCO3 Trong c¸c hîp chÊt trªn ®©u lµ hîp chÊt h÷u c¬ ®©u lµ hîp chÊt v« c¬, hi®rocacbon, dÉn xuÊt hi®rocacbon. HS lµm bµi tËp vµo vë GV: Gäi HS lªn b¶ng lµm bµi tËp HS kh¸c nhËn xÐt bæ sung. 3. Hợp chất hữu cơ đợc phân loại nh thế nµo? - Hi®ro cacbon: Ph©n tö cã 2 nguyªn tè: C vµ H - DÉn xuÊt hi®rocacbon: Ngoµi C, H , trong ph©n tö cßn cã c¸c nguyªn tè kh¸c nh N, O, Cl2 …..

(58) GV: KÕt luËn 2: Kh¸i niÖm vÒ hãa häc h÷u c¬ :. HS §äc phÇn th«ng tin trong SGK ? Hãa häc h÷u c¬ lµ g×? ? Hãa häc h÷u c¬ cã vai trß nh thÕ nµo trong đời sống và xã hội …?. - Hãa häc h÷u c¬ lµ nghµnh hãa häc chuyªn nghiªn cøu vÒ c¸c hîp chÊt h÷u c¬ vµ c¸c chuyển đổi của chúng. - Nghành hóa học hữu đóng vai trò quan träng trong sù ph¸t triÓn kinh tÕ x· héi.. D. Cñng cè Lµm bµi tËp sè 2 SGK E.VN: Bt sgk + sbt --------------------------------------------------------------------------------. NS: 27.1.2013 NG:. TiÕt 44:. CÊu t¹o hîp chÊt h÷u c¬. I. Môc tiªu: Häc sinh biÕt: - Trong phân tử hợp chất hữu cơ các nguyên tử liên kết với nhau theo đúng hóa tri của chóng: C (IV), H (I) , O(II) - Hiểu đợc mỗi mỗi HCHC có một CTCT ứng với một trật tự liên kết xác định. Các nguyªn tö cacbon cã kh¶ n¨nh liªn kÕt víi nhau t¹o thµnh m¹ch cacbon. - BiÕt c¸ch viÕt CTHH, ph©n biÖt c¸c chÊt kh¸c nhau th«ng qua CTCT. - Rèn luyện kỹ năng viết CTHH của một số hợp chất hữu cơ đơn giản.. II. ChuÈn bÞ: - M« h×nh cÊu t¹o ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬ d¹ng h×nh que. - Bé m« h×nh cÊu t¹o hîp chÊt h÷u c¬. IV. TiÕn tr×nh d¹y häc:. A ;T/c B.Ktra bµi cò: Nªu kh¸i niÖm vÒ hîp chÊt h÷u c¬? Cã mÊy läai hîp chÊt h÷u c¬? lµm bµi tËp sè 5. C. Bµi míi: 1: §Æc ®iÓm cÊu t¹o hîp chÊt h÷u c¬: ? Nh¾c l¹i hãa trÞ cña H, O , C GV: Th«ng b¸o hãa trÞ cña H,C,O trong hîp chÊt h÷u c¬. GV: LÊy vÝ dô méy sè CTCT hîp chÊt h÷u c¬. ? Những ntử cacbon có liên kết đợc với nhau kh«ng? GV: Híng dÉn HS l¾p m« h×nh mét sè hîp chÊt h÷u c¬. GV: Giíi thiÖu 3 loai m¹ch ? H·y biÓu diÔn liªn kÕt trong ptö C4H8, C4H10.. 1. hãa trÞ vµ liªn kÕt gi÷a c¸c ntö trong hîp chÊt h÷u c¬: - Trong c¸c hîp ch¸t h÷u c¬ cacbon lu«n cã hãa tri IV, oxi cã hãa trÞ II, hi®ro cã hãa trÞ I. - Ph©n tö CH4 H H. C. H. H - Ph©n tö CH3OH H H. C. O. H. H 2. M¹ch cacbon: Nh÷ng ntö cacbon trong ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬ cã thÓ liªn kÕt trùc tiÕp víi nhau t¹o thµnh m¹ch cacbon. GV: Đặt vấn đề: Với công thức ptử C 2H6O - Có 3 loại: Mạch thẳng, mạch nhánh, có 2 chất khác nhau đó là rợu etylic và mạch vòng: ®imetylete 3. TrËt tù liªn kÕt gi÷a c¸c ntö GV: viÕt CTCT cña 2 chÊt trªn - Rîu etylic: ? H·y nhËn xÐt vÒ trËt tù liªn kÕt trong H H ph©n tö? H-C- C-O-H H H - §imety ete: H H.

(59) 2: C«ng thøc cÊu t¹o :. GV: Gọi học sinh đọc phần kết luận - Công thức cấu tạo biểu diễn đầy đủ liên trong SGK kết xác định của các ntử trong ptử. - C2H4 : Etilen H H C=C ViÕt gän: CH2 = CH2 H H - Rîu etylic: H H ViÕt gän: CH3 - CH2 - OH H-C- C-O-H H H ? H·y nªu ý nghÜa cña c«ng thøc cÊu C«ng thøc cÊu t¹o cho biÕt thµnh phÇn ptö vµ trËt tù liªn kÕt gi÷a c¸c ntö. t¹o? D. Cñng cè. Nh¾c l¹i nh÷ng ý chÝnh trong bµi. 2. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña c¸c chÊt cã CTPTsau: C2H5OH, C3H8, CH4 E. bµi tËp vÒ nhµ: 1,2,3,4 (SGK trang 112). NS: 3.2.2013 NG:. TiÕt 45: metan I. Môc tiªu: Häc sinh biÕt: - Nắm đợc công thức cấu tạo và tính chất vật lý, tính chất hóa học của metan - Nắm đợc định nghĩa liên kết đơn, phản ứng thế. - RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt c«ng thøc cÊu t¹o. II. ChuÈn bÞ: - Mô hình phân tử metan dạng đặc, dạng rỗng. - Tranh vÏ h×nh vÒ pø cña metan víi clo, ®iÒu chÕ metan (nÕu cã) IV. TiÕn tr×nh d¹y häc: A.T/c B.Ktra bài cũ: 1. Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, ý nghĩa của CTCT? 2. Lµm bµi tËp sè 2,4. C. Bµi míi: 1: Tr¹ng th¸i tù nhiªn tÝnh chÊt vËt lý:. GV: Giíi thiÖu tr¹ng th¸i tù nhiªn cña metan. GV: Cho học sinh qs lọ đựng khí metan, b»ng kiÕn thøc thùc tÕ h·y nªu tc vËt lý cña khÝ metan? ? H·y tÝnh tû khèi cña metan víi kk? GV; Giíi thiÖu vÒ pø ®iÒu chÕ khÝ metan.. - Trong tù nhiªn metan cã trong c¸c má khÝ, má dÇu, má than, trong bïn ao, trong khÝ biogas. - Lµ chÊt khÝ, kh«ng mµu, kh«ng mïi, nhÑ h¬n kk, Ýt tan trong níc.. 2: CÊu t¹o ph©n tö :. GV; Híng dÉn HS l¾p m« h×nh cÊu t¹o - C«ng thøc cÊu t¹o: phân tử cả dạng đặc và dạng rỗng. H ? H·y rót ra nhËn xÐt vÒ cÊu t¹o cña metan? H C H GV: chØ cã mét g¹ch lªn kÕt nèi gi÷a các nguyên tử. Đó là liên kết đơn. H - Trong phân tử có 4liên kết đơn. 3: TÝnh chÊt hãa häc cña metan :. GV: Giới thiệu về pứ đốt cháy metan? ? Đốt cháy khí metan thu đợc SPgì? ? H·y viÕt PTHH?. 1. T¸c dông víi oxi t¹o thµnh CO2 vµ H2O:.

(60) GV: Giíi thiÖu pø ch¸y táa nhiÒu nhiÖt. V× vËy ngêi ta dïng lµm nhiªn liÖu. Hçn hîp 1V metan vµ 4V oxi lµ hçn hîp næ m¹nh. GV: Giíi thiÖu vÒ ph¶n øng cña metan víi clo. ? H·y viÕt PTHH? GV; P trªn thuéc lo¹i p thÕ. ? VËy nh thÕ nµo lµ p thÕ?. CH4(k) + O2 (k). t. CO2 (k) + H2O (l). 2.T¸c dông víi clo: - ViÕt gän: CH4 + Cl2 askt CH3Cl + HCl - Ntử H đợc thay thế bằng ntử Cl. Pứ trên đợc gọi là p thế.. 4: øng dông :. ? H·y nªu øng dông cña khÝ metan?. - làm nhiên liệu trong đời sống và sản xuất. - Làm nguyên liệu để điều chế H2 : CH4 + 2H2O txt CO2 + 4H2 - dùng để điều chế bột than và nhiều chất kh¸c.. D. Cñng cè:? Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña metan? E. BTVN: 1,2,3,4 SGK. ---------------------------------------------------------------NS:3.2.2013 NG:. TiÕt 46: etilen I. Môc tiªu:Häc sinh biÕt: - Nắm đợc công thức cấu tạo và tính chất vật lý, tính chất hóa học của etilen. - Hiểu đợc lk đôi và đđ của nó,p trùng hợp, p cộng, là p đặc trng của etilen và các hiđro cacbon có LK đôi trong phân tử - BiÕt ph©n biÖt etilen víi metan b»ng dd níc Br2. - RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt c«ng thøc cÊu t¹o. ViÕt PTHH p céng, p trïng hîp. II. ChuÈn bÞ: - Mô hình phân tử etilen dạng đặc, dạng rỗng. IV. TiÕn tr×nh d¹y häc: A.T/c B.Ktra bài cũ: Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học của metan? C. Bµi míi: 1: TÝnh chÊt vËt lý:. GV: Giíi thiÖu tÝnh chÊt vËt lý cña etilen. - Lµ chÊt khÝ, kh«ng mµu, kh«ng mïi, Yêu cầu học sinh đọc phần thông tin trong nhẹ hơn không khí, ít tan trong nớc. SGK ? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cña etilen? 2: CÊu t¹o ph©n tö :. GV; Híng dÉn HS l¾p m« h×nh cÊu t¹o - C«ng thøc cÊu t¹o: ph©n tö etilen d¹ng rçng, vµ cho häc sinh quan s¸t m« h×nh ph©n tö etilen H H dạng đặc. C=C ViÕt gän: CH2 = CH2.

(61) ? H·y viÕt c«ng thøc cÊu t¹o etilen? H H ? NhËn xÐt c«ng thøc cÊu t¹o cña - Trong phân tử có một liên kết đôi. etilen? 3: TÝnh chÊt hãa häc :. GV: Tơng tự nh metan, khi đốt etilen ch¸y t¹o ra khÝ CO2 vµ h¬i níc, táa nhiÒu nhiÖt. ? H·y viÕt PTHH? GV: Đặt vấn đề: Metan và etilen có cấu tạo khác nhau vậy chúng có p đặc trng gièng nhau hay kh«ng? ? Nhắc lại p đặc trng của metan?. 1. Etilen cã ch¸y kh«ng: t C2H4 (k) + O2 (k) CO2 (k) + H2O (l) 2.Etilen cã lµm mÊt mµu dd níc brom kh«ng? ViÕt gän: CH2 = CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br - Các chất có liên kết đôi( tơng tự nh etilen) dÔ tham gia pø céng. 3. C¸c ptö etilen cã kÕt hîp víi nhau kh«ng? … CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2= CH2 GV: Giíi thiÖu vÒ p cña etilen víi t,p,xt …CH2- CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2… Brom. §ã lµ p céng. - Ph¶n øng trªn gäi lµ ph¶n øng trïng hîp ? Các phân tử etilen có liên kết đợc với nhau kh«ng? GV: Giíi thiÖu c¸ch viÕt PTHHtrïng hîp? GV: Giíi thiÖu mét sè chÊt dÎo PE, c¸c mÉu vËt lµm b»ng PE 4: øng dông GV: Đa sơ đồ ứng dụng của etilen HS ghi tãm t¾t vµo vë D. Cñng cè-VN ? So s¸nh tÝnh chÊt hãa häc cña metan vµ etilen? E.VN: Trình bày pp hóa học để nhận biết 3 chất khí đựng trong các bình riêng biệt kh«ng d¸n nh·n: CH4, C2H4, CO2.. NS:16.2.2013 NG:. TiÕt 47: axetilen I. Môc tiªu: Häc sinh biÕt: - Nắm đợc công thức cấu tạo và tc vật lý, tc hóa học của axetilen. - Hiểu đợc liên kết ba và đặc điểm của nó - BiÕt tr¹ng th¸i tù nhiªn vµ øng dông cña axetilen. - RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt c«ng thøc cÊu t¹o. ViÕt PTHH pø céng, pø trïng hîp. II. ChuÈn bÞ: - Mô hình ptử axetilen dạng đặc, dạng rỗng. - Dụng cụ: Giá ốn, ốn, đèn cồn, chậu thủy tinh,bình thu khí, panh, diêm - Hóa chất: lọ đựng C2H2, nớc cất, đất đèn, dd brom. IV. TiÕn tr×nh d¹y häc: A.T/c B.Ktra bµi cò: 1. Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học của etilen?.

(62) 2. Lµm bµi tËp 2 SGK. C. Bµi míi. 1: TÝnh chÊt vËt lý:. GV: Giíi thiÖu tc vËt lý cña etilen. Yªu cÇu - Lµ chÊt khÝ, kh«ng mµu, kh«ng mïi, hs đọc phần thông tin trong SGK nhÑ h¬n kk, Ýt tan trong níc. ? H·y nªu tc vËt lý cña axetilen? 2: CÊu t¹o ph©n tö :. GV; Híng dÉn HS l¾p m« h×nh cÊu t¹o ptö axetilen d¹ng rçng, vµ cho häc sinh qs mô hình ptử axetilen dạng đặc. ? H·y viÕt CTCT axetilen? ? NhËn xÐt CTCT cña axetilen?. - C«ng thøc cÊu t¹o: H - C = C - H ViÕt gän: CH = CH * §Æc ®iÓm: - Gi÷a 2 ntö cacbon cã liªn kÕt 3. - Trong lk 3 cã 2 lk kÐm bÒn, dÔ døt lÇn lît trong c¸c phh. 3: TÝnh chÊt hãa häc :. ? Dùa vµo ct¹o cña axetilen, em h·y dù ®o¸n c¸c t/c hh cña axetilen? GV: Nªu ng¾n gän t/c hh cña axetilen. GV: Làm TN để đ/c và đốt cháy axetilen. ? Hãy nêu hiện tợng qs đợc? ? H·y viÕt PTHH? GV: Liªn hÖ thùc tÕ : P táa nhiÒu nhiệt nên axetilen dùng làm đèn xì oxi - axetilen. ? C« dÉn khÝ axetilen qua dd Brom cã ht g× kh«ng? GV: lµm TN sôc khÝ axetilen vµo dd Br2 ( Lu ý để một ôn đựng nớc brom làm đối chứng) GV: ThuyÕt tr×nh vÒ b¶n chÊt cña p cộng brom trong dd để HS dễ viết PTHH - Liên kết đứt - Ntö Br liªn kÕt víi c¸c ntö C cã liên kết bị đứt. ? H·y viÕt PTHH? GV: ë ®k thÝch hîp axetilen cã kh¶ n¨ng céng víi H2. 1. Axetilen cã ch¸y kh«ng: t C2H4 (k) + O2 (k) CO2 (k) + H2O (l) 2. Axetilen cã lµm mÊt mµu dd níc brom kh«ng?. ViÕt gän: CH=CH + Br2 Br-CH=CH-Br. Br-CH=CH-Br + Br2 Br2 CH-CHBr2 4: øng dông :. GV: Gọi HS đọc SGK và yêu cầu tóm tắt c¸c øng dông cña axetilen HS : tãm t¾t ghi vµo vë. - là nguyên liệu để sản xuất : + PVC + Cao su + Axxit axetic + NhiÒu hãa chÊt kh¸c. 5 : §iÒu chÕ ? H·y nªu c¸ch ®c axetilen? - Trong PTN GV : Trong PTN axetilen đợc đc bằng cách CaC2 + 2H2O cho đất đèn tác dụng với nớc. GV : Nªu sp cña P/ lµ C2H2 vµ H2O ? H·y viÕt PTHH GV : Giới thiệu hiện nay axetilen thờng đợc đc bằng cách nhiệt phân metan ở nhiệt độ cao. C2H2 + Ca(OH)2.

(63) D. Cñng cè-VN ? Cho c¸c hîp chÊt sau: C2H4, CH4, C2H2 a. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña c¸c hîp chÊt trªn b. Hîp chÊt nµo t¸c dông víi clo, dd níc brom ( viÕt PTHH) VN: Trình bày pp hóa học để nhận biết 3 bình mẫu nhãn sau: C2H2, CO2, CH4. NS:16.2.2013 NG:. TiÕt 48: benzen. I. Môc tiªu:Häc sinh biÕt: - Nắm đợc CTCT của ptử benzen, từ đó hiểu đợc các t/c hóa học nắm của nó - RÌn kü n¨ng qs tn, tõ c¸c hiÖn tîng tn rót ra tÝnh chÊt. - RÌn kü n¨ng viÕt pt thÕ cña benzen víi brom v¸ tiÕp tôc rÌn kü n¨ng lµm to¸n - Liªn hÖ víi thùc tÕ: Mét sè øng dông cña benzen. II. ChuÈn bÞ: - Hãa chÊt: C6H6, H2O, dd brom, dÇu ¨n - Dông cô: ¤n, ®Ð sø, diªm, bé l¾p ghÐp ph©n tö - Tranh vÏ: Mét sè øng dông cña benzen III. TiÕn tr×nh d¹y häc: A.T/c B.K tra bµi cò: 1. Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học của metan 2. Nêu đ2CTPT, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học của etilen, axetilen. C. Bµi míi 1: TÝnh chÊt vËt lý:. GV: Giíi thiÖu Benzen GV: Híng dÉn c¸c nhãm lµm thÝ nghiÖm - Cho vµi giät benzen vµo níc - Cho vµi giät vµo dÇu ¨n. - Lµ chÊt láng, kh«ng mµu, kh«ng mïi, Ýt tan trong níc, nhÑ h¬n kh«ng khÝ, hßa tan đợc nhiều chất.. 2: CÊu t¹o ph©n tö :. ? H·y l¾p m« h×nh ph©n tö benzen? - CÊu t¹o ph©n tö H ? H·y viÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña benzen H. C. C. C. C. C. H ViÕt gän: CH. H. C. CH. CH. H CH. H. 3: TÝnh chÊt hãa häc :. CH CH.

(64) ? Dùa vµo cÊu t¹o, benzen cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc nµo (TÝnh chÊt nµo gièng metan, etilen, axetilen) GV: Làm tn đốt cháy benzen. Sp ngoài cacbonic, h¬i níc cßn cã muéi than. ? Gi¶i thÝch v× sao? GV: Dïng h×nh vÏ m« t¶ l¹i pø cña benzen víi dd Br2 cã sù tham gia cña bét s¾t ? H·y nªu tc vµ viÕt pt pø? GV: Benzen kh«ng td víi dd brom, chøng tá ben zen khã tham gia pø céng h¬n c¸c etilen vµ axetilen. Tuy nhiªn trong ®k thÝch hîp benzen cã pø céng víi mét sè chÊt.. 1. Etilen cã ch¸y kh«ng: Benzen ch¸y t¹o CO2, H2O vµ muéi than 2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O 2. Benzen cã p thÕ víi Br2 kh«ng? Benzen ph¶n øng víi Brom ViÕt gän : C6H6+ Br2 C6H5Br + HBr. 2. Benzen cã ph¶n øng céng kh«ng? Trong ®k thÝch hîp bezen cã p céng víi mét sè chÊt Fe C6H6 + H2 C6H12 t. 4: øng dông :. GV: Gọi HS đọc SGK và yêu cầu tóm tắt c¸c øng dông cña axetilen. - Là nguyên liệu để sản xuất chất dẻo, thuèc trõ s©u, phÈm nhuém…. D. Cñng cè-VN 1. Nh¾c l¹i tÝnh chÊt hãa häc cña benzen? ViÕt pt minh häa 2. Bµi tËp vÒ nhµ: 1, 3, 4 (SGK) NS:24.2.2013 NG:. TiÕt 49: DÇu má vµ khÝ thiªn nhiªn I. Mục tiêu: Học sinh nắm đợc: - TÝnh chÊt vËt lý, tr¹ng th¸i thiªn nhiªn, thµnh phÇn , c¸ch khai th¸c, chÕ biÕn vµ øng dông cña dÇu má, khÝ thiªn nhiªn. - Biết crăckinh là phơng pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ. - Nắm đợc đặc điểm cơ bản của dầu mỏ Việt Nam, vị trí số mỏ dầu, mỏ khí và tình hình khai th¸c dÇu khÝ ë níc ta. - RÌn luyÖn kü n¨ng quan s¸t, viÕt PTHH, lµm to¸n hãa häc.. II. ChuÈn bÞ:. Tranh sơ đồ chng cất dầu mỏ và ứng dụng của SP III. TiÕn tr×nh giê d¹y A. T/c B.Ktra bµi cò: 1. Viết công thức cấu tạo, nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học của benzen? 2. Lµm bµi tËp sè 3 C. Bµi míi: 1: DÇu má. GV: Cho HS quan s¸t mÉu dÇu má. ? h·y nhËn xÐt vÒ tr¹ng th¸i, mµu s¾c vµ tÝnh tan… - Cho HS quan s¸t h×nh 4-16 phãng to: “Má dÇu vµ c¸ch khai th¸c “ - GV: ThuyÕt tr×nh: trong tù nhiªn dÇu má tËp trung thµnh vïng lín, ë s©u trong lòng đất, tạo thành mỏ dầu. ? H·y nªu cÊu t¹o tói dÇu ? H·y liªn hÖ thùc tÕ vµ nªu c¸ch khai. 1. TÝnh chÊt vËt lý: - DÇu má lµ chÊt láng - Mµu n©u ®en - Kh«ng tan trong níc - NhÑ h¬n níc 2. Tr¹ng th¸i tù nhiªn, thµnh phÇn cña dÇu má. - Lớp khí dầu mỏ (khí đồng hành). Thành phÇn chÝnh cña khÝ dÇu má lµ metan: CH4 - Líp dÇu láng: Lµ hçn hîp phøc t¹p cña.

(65) th¸c dÇu má ? Quan s¸t H4.17 h·y kÓ tªn c¸c sp dÇu má. - GV thuyết trình: để tăng lợng xăng dung ph¬ng ph¸p Cr¨ckinh nghÜa lµ bÎ g·y ph©n tö.. nhiÒu hi®rocacbon vµ nh÷ng lîng nhá c¸c hîp chÊt kh¸c. - Líp níc mÆn - C¸ch khai th¸c: + Khoan nh÷ng lç khoan xuèng líp dÇu láng (cßn l¹i lµ giÕng dÇu) + Ban ®Çu, dÇu tù phun lªn. VÒ sau ngêi ta phải bơm nớc hoặc khí xuống để đẩy dÇu lªn. 3. S¶n phÈm dÇu má. - X¨ng, dÇu, dÇu ®iezen, dÇu mazut, nhùa đờng. DÇu nÆng Cr¨ckinh X¨ng + hçn hîp khÝ 2: KhÝ thiªn nhiªn. GV: Khí thiên nhiên có trong các mỏ khí Khí thiên nhiên là nhiên liệu trong đời nằm trong lòng đất,tp chủ yếu là khí sống và trong công nghiệp. metan.KhÝ thiªn nhiªn lµ nhiªn liÖu, nguyên liệu trong đời sống và trong cn 3: DÇu má vµ khÝ thiªn nhiªn ë ViÖt Nam Gv yêu cầu học sinh đọc thông tin trong - ở Việt Nam dầu mỏ có nhiều ở mthềm SGK lục địa phía nam. ? Quan s¸t H4.19 cho biÕt dÇu má níc ta chñ yÕu tËp trung ë ®©u? KÓ tªn mét sè má dÇu cña níc ta? Tr÷ lîng lµ bao nhiªu? ? §Æc ®iÓm næi bËt cña dÇu má ViÖt Nam ? Trong qu¸ tr×nh khai th¸c thêng g©y hậu qủ gì đối với môi trờng? D. Cñng cè 1. Nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi. Bt 1,2,3 SGK E.VN: Bt 4 sgk. NS:24/2/2013 NG:. TiÕt 50:. Nhiªn liÖu. I. Mục tiêu bài hoc: Học sinh nắm đợc: - Nhiên liệu là những chất cháy đợc, khi cháy tỏa nhiệt và phát sáng. - Hiểu đợc cách phân loại nhiên, đđ và ứd của một số nhiên liệu thông dụng. - Hiểu đợc cách sử dụng hiệu quả nhiên liệu II. ChuÈn bÞ: - Biểu đồ phóng to H.4.21, H.4.22 III. TiÕn tr×nh giê d¹y A.T/c B.Ktra bµi cò: 1. H·y cho biÕt thµnh phÇn cña dÇu má, c¸c s¶n phÈm chÕ biÕn tõ dÇu má. 2. Lµm bµi tËp sè 4 B. Bµi míi: 1: Nhiªn liÖu lµ g×?.

(66) ? Em hãy kể tên một số nguyên liệu th- - Nhiên liệu là những chất cháy đợc, khi êng gÆp? ch¸y táa nhiÖt vµ ph¸t s¸ng GV: Các chất trên khi cháy đều tỏa nhiệt vµ ph¸t s¸ng. Gäi lµ nhiªn liÖu. ? VËy nhiªn liÖu lµ g×? ? Nhiªn liÖu cã vai trß nh thÕ nµo trong đời sống và sản xuất. 2: Nhiên liệu đợc phân loại ntn Dùa vµo tr¹ng th¸i em h·y ph©n lo¹i nhiªn liÖu. GV: ThuyÕt tr×nh vÒ qt h×nh thµnh dm HS: Quan s¸t H.4.21 ? H·y cho biÕt ®® cña than gÇy, than mì, than non, than bïn? GV: ThuyÕt tr×nh vÒ ®® cña gç? ? H·y lÊy VD vÒ nhiªn liÖu láng? Nhiªn liệu lỏng đợc dùng chủ yếu ở đâu? ? Hãy lấy VD về nhiên liệu khí, nêu đặc ®iÓm, øng dông?. 1. Nhiªn liÖu r¾n: than má, gç … 2. Nhiªn liÖu láng: gåm c¸c s¶n phÈm chÕ biÕn tõ dÇu má nh x¨ng, dÇu … vµ rîu. 3. Nhiªn liÖu khÝ gåm c¸c lo¹i khÝ thiªn nhiªn, khÝ má dÇu, khÝ lß cao, khÝ than. 3: Sö dông nhiªn liÖu nh thÕ nµo cho cã hiÖu qu¶ ? V× sao chóng ta ph¶i sö dông nguyªn liÖu cho cã hiÖu qu¶? ? Sö dông nhiªn liÖu nh thÕ nµo lµ hiÖu qu¶. - Nhiªn liÖu ch¸y kh«ng hoµn toµn võa g©y l·ng phÝ, võa lµm « nhiÔm m«i trêng. - Sử dụng nhiên liệu có hiệu quả phải đảm b¶o yªu cÇu sau: + Cung cấp đủ oxi cho quá trình cháy + T¨ng diÖn tÝch tiÕp xóc cña nhiªn liÖu víi kh«ng khÝ + Điều chỉnh lợng nhiên liệu để duy trì sự cháy ở mức độ cần thiết phù hợp với nhu cÇu sö dông.. D. Cñng cè - luyÖn tËp: 1. Nh¾c l¹i nh÷ng néi dung chÝnh cña bµi 2. Lµm bµi tËp 1,3 E.VN: Bµi tËp vÒ nhµ 2,4. NS:28.2.2013 NG:. TiÕt 51: LuyÖn tËp ch¬ng 4 Hi®ro cacbon – nhiªn liÖu I. Môc tiªu bµi hoc:Cñng cè kiÕn thøc ®É häc vÒ hi®ro cacbon. - HÖ thèng mèi quan hÖ cÊu t¹o vµ tÝnh chÊt cña c¸c hi®ro cacbon.

(67) - RÌn luyÖn kü n¨ng lµm to¸n hãa häc, gi¶i bµi tËp nhËn biÕt, X§ c«ng thøc hîp chÊt h÷u c¬. II. ChuÈn bÞ : - B¶ng phô. - HS: C¸c kiÕn thøc cña ch¬ng 4 III. TiÕn tr×nh giê d¹y A.T/c A.Ktra bµi cò: xen trong giê B. Bµi míi: 1: KiÕn thøc cÇn nhí GV: Ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm víi néi dung Metan. Etilen. Axetilen. Benzen. C«ng thøc CT §§ cÊu t¹o P/ đặc trng ViÕt c¸c PTHH minh häa HS: Hoạt động theo nhóm §¹i diÖn c¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶, c¸c nhãm kh¸c nhËn xÐt bæ sung GV chuÈn bÞ kiÕn thøc. C«ng thøc cÊu t¹o. Metan H H–C–H. Etilen H H. C=C. Axetilen. Benzen H. H H. H–C=C–H. H. C C C. H. H. H C C. C. H. H. §§ cÊu - Cã 4 liªn kÕt - Cã mét liªn kÕt - Cã mét liªn - M¹ch vßng 6 c¹nh t¹o đơn đôi kÕt ba khÐp kÝn. Cã 3 liªn kết đơn xen kẽ 3 liên kết đôi. P/ đặc - Pứ thế - Pø céng - Pø céng - Pø thÕ víi brom láng trng PTHH minh häa :CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl C2H4 + Br2 C2H4Br2 C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 Fe , t C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr 2: Bµi tËp: GV: §a néi dung bµi tËp 1 Cho c¸c hi®rocacbon sau: C2H2, C2H4, CH4, C2H6, C3H6, C6H6 - ViÕt CTCT cu¶ c¸c chÊt trªn? - ChÊt nµo lµ chÊt cã ph¶n øng đặc trng là phản ứng thế? - ChÊt nµo lµm mÊt mµu níc brom? - ViÕt c¸c PTHH?. Bµi tËp 1: a. C2H2: H–C=C–H b.C2H4: H H C=C H H c. CH4: H H–C–H H d.C2H6: CH3 – CH3 e. C3H6: CH3 – CH2 – CH3 - Nh÷ng chÊt cã ph¶n øng thÕ: CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl.

(68) Fe , t C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr - Nh÷ng chÊt lµm mÊt mµu dd brom: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 C2H4 + Br2 C2H4Br2 Bài tập 2: BT 2 SGK trang 133 Cách tiến hành: Sục cả 2 khí vào 2ốn đựng dd brom. ChØ dïng dd brom cã thÓ ph©n nào làm cho dd brom mất màu đó là bình đựng biệt đợc 2 chất khí metan và Khí etilen. B×nh khÝ nµo kh«ng lµm mÊt mÇu dd brom etilen: bình đó đựng metan. PTHH: C2H4 + Br2 C2H4Br2 Bµi tËp 3: Bµi tËp 3: §èt ch¸y ht 1,68l hh a. PTHH x¶y ra: gåm khÝ metan vµ axetilen råi CH t CO2 + 2H2O (1) hÊp thô hoµn toµn s¶n phÈm x 4 + 2O2 x vào nớc vôi trong d, thu đợc 2C H + 5O t 4CO2 + H2O (2) 2 2 2 10b kÕt tña. y 2y a. ViÕt PTHH x¶y ra. CO CaCO + H2O (3) 2 + Ca(OH)2 b. TÝnh V cña mçi chÊt khÝ b. V× níc v«i trong d nªn3 ph¶n øng gi÷a CO2 vµ trong hh ban ®Çu. Ca(OH) t¹o thµnh muèi trung hßa. 2 c. NÕu dÉn tõ tõ 3,36l hh trªn n CaCO 3 = 10: 100 = 0,1mol vµo dd brom d th× khèi lîng Theo PT 1,2,3 brom p lµ bao nhiªu? GV: Gäi HS tãm t¾t vµ nªu n CO2(1+ 2) = n CO2 (3) = 0,1mol c¸ch tÝnh V 1,68 HS: Lªn b¶ng lµm bµi tËp nhh khÝ = = = 0,0075 mol GV: Söa sai nÕu cã 22,4 22,4 Gäi sè mol cña metan vµ axetilen lÇn lît lµ x, y. Theo bµi ra ta cã hÖ ph¬ng tr×nh: x + y = 0,0075 x + 2y = 0,1 C. Cñng cè : Nh¾c l¹i nh÷ng néi dung chÝnh cña bµi E. Bµi tËp vÒ nhµ 1, 3,4 SGK.. NS:10.3.2013 NG:. TiÕt 52: Th:TÝnh chÊt cña hi®rocacbon I. Môc tiªu - Cñng cè c¸c kiÕn thøc vÒ hi®rocacbon. - RÌn luyÖn kü n¨ng thùc hµnh hãa häc - Gi¸o dôc ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiÖm trong häc tËp, thùc hµnh hãa häc. II. ChuÈn bÞ * Dc: ốn có nhánh, ốn, nút cao su, ống nhỏ giọt, giá tn,đèn cồn, chậu thủy tinh. * Hóa chất: Đất đèn, dung dịch brom, nớc cất. III. TiÕn tr×nh giê d¹y 1.T/c 2.Ktra bµi cò: - Nªu c¸ch ®iÒu chÕ axetilen trong phßng thÝ nghiÖm? -Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña axetilen? - Nªu tÝnh chÊt vËt lý cña axetilen? 3. Bµi míi: 1: TiÕn hµnh thÝ nghiÖm: GV: Giíi thiÖu c¸c dông cô hãa chÊt - L¾p dông cô tn nh h×nh vÏ 4.25 GV: Chia líp thµnh 4 nhãm. GV: híng dÉn tn HS c¸c nhãm lµm tn theo sù híng dÉn cña gi¸o viªn * TN 1: §/c axetilen: - Cho vào ôn có nhánh A vài mẩu đất đèn. Nhỏ từng giọt nớc vào ốn. Thu khí axetilen b»ng c¸ch ®Èy níc. * TN 2: T/c cña axetilen: - T/d víi dung dÞch brom: - DÉn khÝ axetilen tho¸t ra ë èn A vµo èn C chøa 2ml dd brom.

(69) ? H·y nhËn xÐt hiÖn tîng? ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc x¶y ra? - T¸c dông víi oxi (ph¶n øng ch¸y) - Dẫn axetilen qua ống thủy tinh vuốt nhọn và châm lửa đốt. ? Quan s¸t ht, viÕt PTHH? * TN 3: TÝnh chÊt vËt lý cña bezen: - Cho 1ml benzen vµo èn cã chøa 2ml níc cÊt l¾c kü. - Cho 2ml dd brom lo·ng vµo 1ml dd bezen, l¾c kü. ? Quan s¸t ht, viÕt PTHH? 2: C«ng viÖc cuèi buæi thùc hµnh: 1. Häc sinh thu dän lau chïi dông cô thÝ nghiÖm, vÖ sinh phßng thùc hµnh 2. ViÕt b¶n t¬ng tr×nh theo mÉu: TT Néi dung Hiện tợng qs đợc Gi¶i thÝch PTHH 1 2 3. NS:10.3.2013 NG:. TiÕt 53 KiÓm tra mét tiÕt I. Môc tiªu: - Đánh giá kiến thức, mức độ tiếp thu kiến thức của HS ở chơng 4. - RÌn luyÖn kü n¨ng tr×nh bµy khoa häc, tÝnh cÈn thËn. II.Chuẩn bị: -G: đề bài,đáp án chấm -H: giÊy bót III. TiÕn tr×nh giê d¹y 1.T/c 2. Ma trận ktra Tên chủ Nhận Thông Vận Cộng đề biết hiểu dụng metan. Số câu Số điểm Etilen,axe tilen. TNKQ Nhận biết 5 t/c hóa học của metan. 1 1 Biết được các t/c của Etilen,axet ilen. Số câu Số điểm benzen. Số câu Số điểm Tsố câu. TL TNKQ Hiểu các Hiểu các t/c hóa hoc t/c hóa hoc của metan của metan,vận dụng vào giải bài tập. TL. TNKQ. TL. 1 2. 2 3. Viết PTHH minh họa. 1 3. 1 3. Hiểu các t/c hóa hoc của benzen. 1. 1. 1. 1 4 1. 1 4 3.

(70) Tsố điểm. 1 10%. 3 30%. 2 20%. 4 40%. 3.Bµi míi. §Ò bµi: Câu 1: Khoanh tròn vào chữ cái đứng trớc câu trả lời đúng. 1. D·y chÊt nµo sau ®©y thuéc hîp chÊt h÷u c¬: A. C2H2, CO2, CH4, C6H5OH B. C3H8, CH3COOH, C2H5OH, C2H6 C. CH3Cl, C6H6, H2CO3, CaC2 D. CaCO3, CH3OH, C4H10, C2H4 2. Benzen kh«ng lµm mÊt mµu níc Brom v×: A. Bezen lµ chÊt láng. B. V× ph©n tö cã cÊu t¹o vßng. C. Vì phân tử có 3liên kết đôi D. Vì pt có cấu tạo vòng trong đó có 3liên kết đôi, xen kẽ 3liên kết đơn. Câu 2: Viết CTCT đầy đủ và thu gọn của các chất sau:C2H6 , C3H4, C3H6 C©u 3: Cho c¸c chÊt sau ®©y: CH4, C2H6, C2H4 a. Chất nào t/d đợc với clo khi chiếu sáng. b. ChÊt nµo lµm mÊt mµu dd brom Gi¶i thÝch vµ viÕt PTHH minh häa? Câu 4: Đốt cháy ht 11,2l hỗn hợp khí CH4 và H2 ở đktc thu đợc 16,2 g H2O. a. ViÕt PTHH. TÝnh thµnh phÇn % vÒ thÓ tÝch cña c¸c chÊt khÝ trong hçn hîp. b. TÝnh thÓ tÝch khÝ CO2 t¹o ra ë ®ktc §¸p ¸n chÊm C©u 1(1®): 1b,2d C©u 2(2®): C2H6 cã 1 CTCT, C3H4 cã 1 CTCT, C3H6 cã 2 CTCT Câu 3(3đ):a.Chất t/d với clo là: CH4, C2H6,vì trong pt chỉ có Lk đơn CH4 +Cl2  CH3Cl + HCl C2H6 + Cl2  C2H5 Cl + HCl b. Chất làm mất màu dd brom là C2H4 vì trong pt có Lk đôi CH2=CH2 +Br2  Br CH2-CH2 Br C©u 4(4®): nhh =11,2:22,4 =0,5 mol; nH2O =16,2:18 =0,9 mol CH4 + 2O2  CO2 + 2 H2O x x 2x. mol. 2H2 + O2 2 H2O y y mol Ta cã:x + y =0,5 2x + y = 0,9 => x= 0,4; y =0,1 %V CH4 = 0,4:0,5 *100% =80%; %V H2 = 100% - 80% = 20% b.Theo P¦(1) n CO2 = n CH4 =0,4 mol => V CO2 =0,4 *22,4 = 8,96(l) 4.KÕt thóc: G thu bµi,nx giê ktra 5.HDVN: ¤n tËp ch¬ng 4. 10.

(71) NS:17.3.2013 NG:. Ch¬ng 5: DÉn xuÊt cña hi®rocacbon *** TiÕt 54: Rîu etyltc. I. Mục tiêu:Học sinh nắm đợc: - Nắm đợc CTPT,CTCT, t/c vật lý,t/c hóa học và ứng dụng của rợu etylic. - Biết nhóm – OH là nhóm nguyên tử gây ra t/c hh đặc trng của rợu. - Biết độ rợu, cách tính độ rợu, cách điều chế rợu. - RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt PTHH, biÕt c¸ch gi¶i quyÕt mét sè bµi tËp vÒ rîu. II. ChuÈn bÞ - mô hình ptử rợu etylic dạng đặc, dạng rỗng. - Dụng cụ: Cốc ( 2 cái ), đèn cồn, panh, diêm. - Hãa chÊt: Na, C2H5OH, H2O. III. TiÕn tr×nh giê d¹y 1.T/c 2.KiÓm tra 3. Bµi míi: 1: TÝnh chÊt vËt lý: ? ThÕ nµo lµ dÉn xuÊt hi®rocacbon? GV: Giíi thiÖu c¸c hîp chÊt chøa O nh rîu etylic, axit axetic, glucoz¬… GV: Yêu cầu HS quan sát lọ đựng rợu etylic (cßn gäi lµ cån) ? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cña rîu etylic? - Lµ chÊt láng kh«ng mµu, nhÑ h¬n níc tan v« h¹n trong níc. 0 GV: yêu cầu một HS đọc khái niệm về độ - Sôi ở 78,3 C - Hòa tan đợc nhiều chất nh iot, benzen rîu 0 - Sè ml rîu etylic cã trong 100ml hçn hîp ? Rîu 45 cã nghÜa lµ g×? rîu. 2: CÊu t¹o ph©n tö: GV: Tªu cÇu HS quan s¸t m« h×nh pt rîu - CTCT: etylic dạng đặc và dạng rỗng. H H ? H·y viÕt CTCT cña rîu etylic? H–C–C–O–H ? Nx về đặc điểm cấu tạo của etylic? H H Hay CH3 – CH2 – OH GV: Giíi thiÖu chÝnh nhãm – OH lµm - Trong pt rîu etylic cã mét nt H kh«ng lk cho rợu có tính chất đặc trng víi ntö C mµ lk víi ntö O t¹o ra nhãm OH 3: TÝnh chÊt hãa häc: GV: Hớng dẫn HS làm tn đốt cháy cồn. ? Qs mµu cña ngän löa? ? Nªu htvµ viÕt PTHH?. 1. Rîu etylic cã ch¸y kh«ng? - Rîu etylic ch¸y víi ngän löa mµu xanh to¶ nhiÒu nhiÖt..

(72) PTHH C2H5OH (l) + 3O2 (k) t 2CO2 (k) +3H2O(l) GV: Híng dÉn HS lµm tn: 2.Rîu etylic cã ph¶n øng víi Na kh«ng? - Cho một mẩu Na vào cốc đựng rợu - Rợu etylic phản ứng với Na giải phóng etylic. H2 - Cho một mẩu Na vào cốc đựng nớc để 2C2H5OH(l) +2Na(r) 2C2H5ONa(dd) +H2(k) so s¸nh? ? Hãy nêu ht qs đợc? 3. Ph¶n øng víi axit axetic sÏ häc ë bµi ? Nx vµ viÕt PTHH? sau: GV: Nªu c¬ chÕ cña ph¶n øng b»ng c¸ch viÕt phÊn mµu. GV: Giíi thiÖu ph¶n øng cña rîu etylic vµ axit axetic sÏ häc ë bµi sau. 4: øng dông:. ? Qs h×nh vÏ trong SGK? H·y nªu øng - §iÒu chÕ axit axetic, cao su tæng hîp, ddông cña rîu etylic? îc phÈm… GV: NhÊn m¹nh uèng rîu nhiÒu cã h¹i cho søc kháe. 3: Điều chế lªn men ? Rîu etylic ®iÒu chÕ b»ng c¸ch nµo? - Tinh bét Rîu etylic GV: Ngoài ra còn có thể dc bằng cách ( hoặc đờng) cho etilen t¸c dông víi níc. - Cho etilen t¸c dông víi níc: axit C2H4 + H2O C2H5OH 4. Cñng cè - Nh¾c l¹i tÝnh chÊt hãa häc cña rîu etylic? - Bài tập: Cho Na d vào cốc đựng rợu etylic 500 . Viết PTHH xảy ra? 5. VN: 1,2, 3, 4, 5 ( SGK trang 139) NS:17.3.2013 NG:. TiÕt 55:. Axit axetic. I. Mục tiêu Học sinh nắm đợc: - Nắm đợc CTPT,CTCT, t/c vật lý,t/c hóa học và ứng dụng của axit axetic. - BiÕt nhãm –COOH lµ nhãm ntö g©y ra tÝnh axit. - BiÕt kh¸i niÖm este vµ ph¶n øng este hãa. - RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt PTHH cña axit axetic víi c¸c chÊt. II. ChuÈn bÞ - mô hình ptử axit axetic dạng đặc, dạng rỗng. - Dụng cụ: Giá ốn (10 cái ), kẹp gỗ, ống hút, giá sắt, đèn cồn, cốc thủy tinh, hệ thống èng dÉn khÝ. - Hãa chÊt: CH3COOH, Na2CO3, qu× tÝm, phenolftalein. III. TiÕn tr×nh giê d¹y 1.T/c 2.KiÓm tra -Nêu đặc điểm cấu tạo và tính chất hóa học của rợu etylic? - lµm bµi tËp sè 2 vµ 5 (SGK) 3. Bµi míi: 1: TÝnh chÊt vËt lý: GV: yêu cầu HS quan sát lọ đựng axit axetic hay dÊm ¨n? ? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cña axit - Lµ chÊt láng, kh«ng mµu, vÞ chua, tan v« axetic? h¹n trong níc. GV: Yªu cÇu HS lµm tn: Nhá mét vµi giọt CH3COOH vào ống nghiệm đựng nớc, nêu ht qs đợc. 2: CÊu t¹o ph©n tö:.

(73) GV: Yªu cÇu HS qs m« h×nh ph©n tö axit - CTCT: axetic dạng đặc và dạng rỗng. H ? H·y viÕt CTCT cña axit axetic. O H–C–C ? Nx về đặc điểm ct của axit axetic. O–H H Hay CH3 – COOH GV: Giíi thiÖu vÒ ntö H trong nhãm – -Trong ptö axit axetic cã nhãm - COOH . Nhãm nµy lµm cho ptö axit COOH lµm cho axit axetic cã tÝnh axit. axetic cã tÝnh axit. 3: TÝnh chÊt hãa häc: ? Nh¾c l¹i t/c chung cña axit? GV: Híng dÉn vµ yªu cÇu c¸c nhãm lµm tn: + Tn1: Nhá mét vµi giät dd CH3COOH vµo mét mÈu giÊy qu×. + Tn 2: Nhá mét vµi giät dd CH3COOH vµo dd Na2CO3 +Tn3:Nhá tõ tõ dd CH3COOH vµo èn cã chøa vµi giät phenolftalein( có màu đỏ) GV: yªu cÇu c¸c nhãm lµm tn ? Qs ht, viÕt PTHH? GV: §a th«ng tin ph¶n håi phiÕu häc tËp. 1. Axit axetic cã tÝnh chÊt hãa häc cña axit kh«ng?. TT 1. ThÝ nghiÖm HiÖn tîng PTHH + Tn 1: Nhá mét vµi giät Qïi tÝm chuyÓn mµu dd CH3COOH vào một đỏ mÈu giÊy qu×. 2 + Tn 2: Nhá mét vµi giät Cã bät khÝ bay ra Na2CO3 + 2CH3COOH dd CH3COOH vµo dd 2CH3COONa + H2O + Na2CO3 CO2 3 + Tn3: Nhá tõ tõ dd Dd ban ®Çu cã mµu CH3COOH + NaOH CH3COOHvào ốn có chứa đỏ,chuyển dần sang k CH3COONa + H2O vµi giät mµu. phenolftalein( cómàu đỏ) ? NhËn xÐt vÒ t/c hãa häc cña axit axetic? - Axit axetic lµ mét axit h÷u c¬ yÕu - Làm qtím chuyển sang màu đỏ. - T/d víi muèi: Na2CO3(r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa(dd) + H2O (l) + CO2 (k) - T¸c dông víi kiÒm: CH3COOH (dd) + NaOH(dd) GV: lµm tn ph¶n øng gi÷a axit axtic víi CH3COONa (dd) + H2O (l) rîu etylic. 2. T¸c dông víi axit axetic: H2SO4®, ? NhËn xÐt mïi cña chÊt t¹o thµnh? GV: §ã lµ Etyl axetat, ViÕt PTHH? CH3COOH (dd) + C2H5OH (dd)  CH3COONa (dd) + H2O (l) Etyl axetat 4: øng dông ? Qs h×nh vÏ trong SGK? H·y nªu øng - SxuÊt t¬ nh©n t¹o, dîc phÈm, phÈm dông cña rîu axit axetic? nhuém, chÊt dÎo, pha dÊm… 5: §iÕu chÕ ? H·y nªu pp ®/c axit axetic?. Trong cn: 2C4H10 + 5O2 tXt 4CH3COOH + 2H2O -Sx dÊm: C2H5OH + O2 men dÊmCH3COOH + H2O. 4. Cñng cè Nh¾c l¹i t/c hãa häc cña axit axetic?ViÕt PTHH?.

(74) 5.BTVN: 1 đến 8 sgk. NS:23.3.2013 NG:. TiÕt 56: Mèi quan hÖ gi÷a etilen rîu etilic vµ axit axetic I. Mục tiêu Học sinh nắm đợc: - Mèi quan hÖ gi÷a hi®rocabon, rîu, axit axetic víi c¸c chÊt, cô thÓ lµ etilen, axit axetic, vµ etyl axetat. - Rèn luyện kỹ năng viết PTHH theo sơ đồ chuyển hóa giữa các chất. -Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc sö dông hîp lý, tiÕt kiÖm, cÈn thËn II. ChuÈn bÞ - B¶ng nhãm, b¶ng phô. III. TiÕn tr×nh giê d¹y 1.T/c 2.Kbµi cò: ?1. Nêu đặc điểm cấu tạo và tc hóa học của axit axetic? ?2. lµm bµi tËp sè 2 vµ 7 (SGK) 3. Bµi míi: 1: Sơ đồ liên hệ GV: Đa ra sơ đồ câm mối liên hệ giữa các hợp chất hữu cơ: Etilen. Rîu etilic. O2 Men dÊm. + rîu etylic H2SO4®,t0. HS: Tham gia ý kiến để hoàn thành sơ đồ: Etilen. Rîu etilic. O2 Men dÊm. Axit axetic. ? ViÕt PTHH minh häa:Gäi hs lªn b¶ng. + rîu etylic H2SO4®,t0. Etyl axetat. 2: Bµi tËp: GV: Yªu cÇu HS lµm bµi Bµi tËp 1: tËp 1 SGK a. C2H4 + H2O HS lªn b¶ng lµm bµi tËp. C2H5OH + O2 GV söa sai nÕu cã.. axit. C H OH CH3COOH + H2O. 2 5 Men dÊm. CH3COOH + C2H5OH b. CH2 = CH2 + Br2 t, p, xt n CH2 = CH2. H2SO4®, t0. CH3COOC2H5 + H2O CH2Br - CH2Br (- CH2- CH2 - )n.

(75) GV: Híng dÉn HS lµm bµi tËp 4(SGK) - TÝnh sè mol cña cña CO2 - TÝnh khèi lîng cña C - TÝnh khèi lîng cña H - TÝnh khèi lîng cña O - CTPT cña A lµ CxHyOz - LËp tû lÖ : x: y: z. Bµi tËp 4: nCO2 = 44 : 44 = 1mol Kl C cã trong 23g chÊt h÷u c¬ A lµ : 1.12= 12g. nH O = 27/18 = 1,5g 2. m cña H trong 23g chÊt Alµ 1,5 . 2 = 3g m O trong 23g chÊt A lµ: 23 - ( 12+ 3) = 8g a. VËy trong A cã C, H, O x, y, z lµ sè nguyªn d¬ng Theo bµi ra ta cã: 12 3 8 x:y:z= : : = 2 : 6: 1 12 1 16 V× MA = 46 nªn CTPT cña A lµ : C2H6O. 4. Cñng cè Chèt l¹i kiÕn thøc vÒ mèi liªn hÖ gi÷a c¸c dÉn xuÊt hi®rocacbon. 5.BTVN: 2, 3, 5 (SGK). NS:23.3.2013 NG:. TiÕt 57:. ChÊt bÐo. I. Môc tiªu 1.KT:§Þnh nghÜa cña chÊt bÐo. - Nắm đợc trạng thái thiên nhiên, t/c lý học của glixerin,CTTQ của chất béo. 2.KN: Rèn luyện kỹ năng viết sơ đồ phản ứng bằng chữ của chất béo 3.TĐ: Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc sö dông hîp lý, tiÕt kiÖm, cÈn thËn II. ChuÈn bÞ: - Dông cô : èn, 2 chiÕc kÑp gç,. - Hãa chÊt: Níc, bezen, dÇu ¨n. III. TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.T/c 2.Ktra bài cũ: Hoàn thành phơng trình phản ứng theo sơ đò Etilen Rîu etylic axit axetic axetat etyl 3. Bµi míi: 1: ChÊt bÐo cã ë ®©u:. ? Trong thùc tÕ chÊt bÐo cã ë ®©u? - Chất béo có ở động vật, thực vật. GV: Chio HS quan s¸t tranh vÏ mét sè thùc phÈm cã chÊt bÐo? 2: ChÊt bÐo cã nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý quan träng nµo:. GV: híng dÉn hs lµm TN : - ChÊt bÐo kh«ng tan trong níc, nhÑ - Cho một vài giọt dầu ăn vào ốn dựng nớc và hơn nớc tan đợc trong benzen, xăng, benzen l¾c nhÑ. dÇu háa… ? Hãy nêu ht qsát đợc?. 3: ChÊt bÐo cã thµnh phÇn vµ cÊu t¹o nh thÕ nµo:. GV: Giới thiệu đun chất béo ở nhiệt độ - Chất béo là hỗn hợp nhiều este của.

(76) và áp suất cao thu đợc glixerol và các glierin với các axit béo và có công thức axit bÐo. chung lµ (R- COO)3C3H5 Cthøc chung cña c¸c axit bÐo: R - COOH. Sau đó thay thế R bằng các axit: C17H35, C17H33 ,C15H31 4: TÝnh chÊt hãa häc quan träng cña chÊt bÐo:. GV: Giíi thiÖu ®un nãng chÊt bÐo víi níc t¹o thµnh c¸c axit bÐo GV: Giíi thiÖu ph¶n øng cña chÊt bÐo víi dd kiÒm: Ph¶n øng nµy lµ ph¶n øng xµ phßng hãa. HS hoạt động nhóm: Hoµn thµnh c¸c PTHH sau: a. (CH3COO)3C3H5 + NaOH ?+? b. (CH3COO)3C3H5 + H2O ?+? c. (C17H33COO)3C3H5 + ? C17H33COONa + ? d. CH3COOC2H5 + ? CH3COOK + ? §¹i diÖn c¸c nhãm b¸o c¸o C¸c nhãm kh¸c bæ sung.GV: Chèt KT. a. Ph¶n øng thñy ph©n: (RCOO)3C3H5 + 3H2O axit 3RCOOH + C3H5(OH)3 (RCOO)3C3H5 + 3NaOH axit 3RCOONa + C3H5(OH)3. 5: øng dôngcña chÊt bÐo::. ? H·y nªu øng dông cña chÊt bÐo? - làm thức ăn cho ngời và động vật Quan s¸t H5.8 nªu n¨ng lîng cña chÊt - Lµm dîc phÈm bÐo. 4. Cñng cè Nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi Bài 1,2 sgk 5.BTVN : 3,4 (SGK trang 147). NS:31.3.2013 NG:. TiÕt 58 LuyÖn tËp: rîu etylic,axit axeticvµ chÊt bÐo I. Môc tiªu: - Cñng cè kiÕn thøc c¬ b¶n vÒ rîu etylic, axit axetic, vµ chÊt bÐo. - RÌn luyÖn kü n¨ng gi¶i mét sè bµi tËp. - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , lßng say mª m«n häc. II. ChuÈn bÞ: - Bảng phụ , Các sơ đồ câm. III. TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.T/c 2.Ktra bµi cò: 3. Bµi míi: 1: KiÐn thøc cÇn nhí: GV ph¸t phiÕu häc tËp: H·y ®iÒn vµo trong b¶ng néi dung cßn thiÕu: C«ng thøc TÝnh chÊt vËt lý TÝnh chÊt hãa häc.

(77) Rîu etylic Axit axetic ChÊt bÐo ViÕt PTHH minh häa C¸c nhãm th¶o luËn trong 10’ . §¹i diÖn c¸c nhãm b¸o c¸o, c¸c nhãm kh¸c bæ sung.Gi¸o viªn chèt kiÕn thøc ®a th«ng tin ph¶n håi phiÕu häc tËp. PTHH minh häa.Gäi hs lªn b¶ng 2: Bµi tËp:. GV: Yªu cÇu HS lµm bµi tËp sè 2. HS lµm viÖc c¸ nh©n. GV gäi HS lªn b¶ng. Bµi tËp 2: CH3COOC2H5 + H2O ddHCl CH3COOH +C2H5OH CH3COOC2H5 +NaOH CH3COONa +C2H5OH Bµi tËp 3: 2C2H5OH (dd) + 2Na ddHCl 2C2H5ONa (r) + H2 (k) C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l) Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k) CH3COOH(dd) +KOH(dd) CH3COONa(dd)+H2O(l) 2CH3COOH(dd)+2Na CH3COONa(dd) + H2 (k) Bµi tËp 7: Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k) a. Khèi lîng CH3COOH cã trong 100g dd. m CH COOH = 12g n CH COOH = 12: 60 = 0,2 mol Theo PT: n Na CO = n CH COOH = 0,2 mol 3. 3. 2. m dd Na CO. 3. 3. 16,8. . 100 = 200g 8,4 b. DD sau ph¶n øng cã muèi CH3COONa Theo PT: n CO2 = n CH3COOH = n CH3COONa = 0,2mol m CH3COOH = 0,2 . 82 = 16,4g m dd sau p/ = 200 + 100 – 0,2 . 44 = 291,2g 16,4 C%CH3COOH = . 100% = 5,6% 291,2 2. 3. =. 4. Cñng cè Nh¾c l¹i toµn bé kiÕn thøc cña bµi. 5. BTVN: 1, 4, 5, 6 (SGK trang 149) ............................................................................................................ NS:31.3.2013 NG:. TiÕt 59: Thùc hµnh :tÝnh chÊt cña rîu etylic vµ axit axetic I. Môc tiªu: - ¤n l¹i tÝnh chÊt cña rîu etylic vµ axit axetic. - RÌn luyÖn kü n¨ng lµm thÝ nghiÖm vµ quan s¸t c¶ hiÖn tîng thÝ nghiÖm. - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , lßng say mª m«n häc, tÝnh cÈn thËn trong thùc hµnh II. ChuÈn bÞ: - Dụng cụ : Giá đỡ thí nghiệm: 5 cái ,ống nghiệm: 10 cái, nuta cao su kèm ống dẫn hình L: 5 cái, đèn cồn: 5 cái, cốc thủy tinh: 5 cái, ống hút : 15 cái. - Hóa chất: Axit axetic đặc, rợu etylíc khan, H2SO4 đặc, nớc muối bão hòa..

(78) III. TiÕn tr×nh d¹y häc: 1. ổn định tổ chức : Chia lớp thành 4 nhóm: 2. Bµi míi: 1: ThÝ nghiÖm gi÷a x©it axetic vµ rîu etylic: *Bíc 1: G giíi thiÖu dông cô hãa chÊt: - Giá đỡ tn: Có đế đúc bằng gang, cọc hình trụ kẹp ốn bằng inox. Dùng tay xoắn cọc inox vào đế sao cho khớp ren, lắp các khớp nối, vít hãm nhẹ tay. Khi lắp các ống nghiệm cần vặn tơng đối chặt. - ống nghiệm: chứa hóa chất, đốt hóa chất. * Bíc 2: GV nªu mét sè lu ý khi lµm thÝ nghiÖm: - Để pứ xảy ra thuận lợi cần dùng axit axetic đặc, rợu etylic khan, axit H2SO4 đặc. Ngâm ống nghiệm trong cốc nớc đá - H2SO4 đặc có thể gây bỏng nặng, làm cháy quần áo, khi tn cần hết sức lu ý - Rợu etylic khan dễ cháy, lu ý không để gần lửa. * Bớc 3: G hớng dẫn từng bớc để HS làm tn theo nhóm: - HS c¸c nhãm l¾p tn theo h×nh vÏ SGK - Lấy ốn A 3 ml rợu khan, cho tiếp vào ốn 3 ml axit axetic đặc. 1ml H2SO4đặc, lắc nhẹ. - Nót èng cao su cã èng dÉn h×nh L vµo èn A. Luån èng dÉn L vµo ènB. §Ó èn B vµo cốc nớc đá. - Dùng đèn cồn đun nhẹ ốnA. khi thể tích trong ốn A còn 1/3 V ban đầu thì nghừng đun ? H·y quan s¸t ht GV: Yêu cầu các nhóm lấy ốn B. Cho vào ốn B 2 đến 3ml muối ăn bão hòa. ? NhËn xÐt mïi cña líp chÊt láng næi trªn bÒ mÆt èng nghiÖm B? ? Mïi th¬m lµ mïi cña chÊt g× t¹o thµnh? GV: KÕt rîu etylic t/d víi axit axetic t¹o thµnh chÊt láng s¸nh kh«ng tan trong níc, cã mùi thơm. chất lỏng đó là etyl axetat. 3. C«ng viÖc cuèi buæi thùc hµnh: 1. Häc sinh thu dän, lau chïi dông cô tn, vÖ sinh phßng th. 2. Híng dÉn hs lµm têng tr×nh theo néi dung sau råi thu vµ chÊm ®iÓm STT Tªn TN Ht quan sát đợc NhËn xÐt ViÕt PTHH.

(79) NS:7. 4.2013 NG:. TiÕt 60. KiÓm tra I. Môc tiªu - §¸ng gi¸ kh¶ n¨ng tiÕp thu kiÕn thøc cña HS trong ch¬ng 5: kiÕn thøc c¬ b¶n vÒ rîu etylic, axit axetic, vµ chÊt bÐo - RÌn luyÖn kü n¨ng gi¶i mét sè bµi tËp - giáo dục tÝnh cÈn thËn tr×nh bµy khoa häc. II.ChuÈn bÞ: Ma trận ktra Tên chủ Nhận Thông Vận Cộng đề biết hiểu dụng TNKQ TL TNKQ Rîu etylic Nhận biết Hiểu các Hiểu các t/c hóa học t/c hóa hoc t/c hóa hoc của Rîu của Rîu của Rîu etylic etylic etylic,vận dụng vào giải bài tập Số câu 1 Số điểm 1 axit axetic Biết được Viết các t/c của PTHH axit axetic minh họa Số câu 1 Số điểm 3 chÊt bÐo Hiểu các t/c hóa hoc của chÊt bÐo Số câu Số điểm Tsố câu 1 1 Tsố điểm 1 3. TL. TNKQ. TL. 1 2. 2 3. 1 3. 1 2 20%. 1 4 1 4 40%. 10% 30% G: đề,đáp án chấm H: giÊy ,bót ktra III.TiÕn tr×nh lªn líp 1.T/c 2.Ktra 3.Bµi míi §Ò bµi: Câu 1:Khoanh tròn vào chữ cái đứng trớc đầu câu đúng: 1. CÆp chÊt nµo sau ®©y tham gia ph¶n øng este hãa: A. C2H2, CH3COOH B. CH3COOH, C2H5OH C. CH3Cl, CH3COOH D. CH3OH, C2H5OH 2. Dãy chất nào sau đây tác dụng đợc với dung dịch CH3COOH. A. NaOH, H2CO3, Na, C2H5OH B. Cu, C2H5OH, CaCO3, KOH C. KOH, NaCl, Na, C2H5OH D. C2H5OH, NaOH, Zn, CaCO3 Câu 2: Hãy điền Đ(đúng) hoặc S (sai) vào ô trống:. 1 4 4 10.

(80) C¸c chÊt sau ®©y thuéc dÉn xuÊt hi®rocacbon: CH4, C3H8 CH3COOH, C3H7OH C2H5OH, CH3Cl CCl4, C2H5COONa C6H10O5, C6H5Br C4H8, C2H2 C©u 3: ViÕt ph¬ng tr×nh thùc hiÖn chuçi biÕn hãa: C2H4 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5 Câu 4: Hỗn hợp X gồm axit axetic và rợu etylic. Cho mg hồn hợp X tác dụng vừa đủ với dung dÞch NaOH 0,1M th× hÕt 200ml. MÆt kh¸c cho mg hçn hîp X t¸c dông hÕt víi Na d thÊy tho¸t ra 0,336l khÝ H2 ( §KTC). a. ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc x¶y ra. b. Hãy xác định m. C. §¸p ¸n - biÓu ®iÓm C©u C©u 1: 1® C©u 2: 1,5 ® C©u 4: 1,5 ®. §¸p ¸n 1. Chän B 2. Chän D §iÒn S § § § Đ S mỗi ý điền đúng đợc C2H4 + H2O axit C2H5OH Men dÊm C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O H2SO4®, t0. CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O a. PTHH x¶y ra: CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O ( 1) C©u 5: 2CH COOH + Na CH3COOna + H2 ( 2) 3 4,5 ® 2C2H5OH + 2 Na 2 C2H5ONa + H2 ( 3) Theo đề bài: n NaOH = 0,1. 0,2 = 0,02 mol Theo PT (1) n CH3COOH = 0,02 mol Theo PT (2) n H2 = 1/2 n CH3OOOOH = 0,01mol 0,336 Theo đề bài: nH2 = = 0,015 mol 22,4 VËy nH2 ë PT (3) = 0,015 - 0,01 = 0,005 mol V©y m hh = 0,02 . 60 + 0,01. 46 = 1,66g - Trình bày sạch sẽ đợc 4.KÕt thóc:G thu bµi,nx giê ktra 5.VN: làm lại bài vào vở NS:7. 4. 2013 NG:. Tiết 61. §iÓm 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5 0,5®. Glucoz¬- Saccarozo. I. Môc tiªu: Häc sinh biÕt: CTPT, t/c vËt lý, t/c hãa häc vµ øng dông cña glucoz¬, saccarozo. - Viết đợc PTHH p tráng gơng, p lên men glucozơ - Giáo dục ý thức yêu thích môn học II. ChuÈn bÞ - MÉu glucoz¬, saccarozo. dd Ag NO3, dd NH3, dd rîu etylic, níc cÊt, èn, kẹp gỗ, giá thí nghiệm, đèn cồn. III. TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.T/c 2.Ktra bµi cò: Kh«ng 3. Bµi míi: I.Glucozo 1: Tr¹ng th¸i tù nhiªn- tÝnh chÊt vËt lý.

(81) GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK. - Cã nhiÒu trong hÇu hÕt c¸c bé HS: Quan s¸t mÉu glucoz¬, thö tÝnh tan, mïi phËn cña c©y, cã trong c¬ thÓ ngêi vÞ. và động vật. ?t/c vËt lý cña glucoz¬ - Lµ chÊt r¾n kh«ng mµu tan nhiÒu trong níc. 2 TÝnh chÊt hãa häc: GV: Lµm tn biÓu diÔn: Nhá vµi giät dd 1. Ph¶n øng oxi hãa glucoz¬: b¹c nit¬rat vµo dd amoniac, thªm dd C6H12O6 +Ag2O NH3,t C6H12O7 + 2Ag (dd) (r) (dd) ( r) glucoz¬, cho vµo cèc níc nãng. ? H·y quan s¸t hiÖn tîng? GV: Phản ứng này là phản ứng tráng gơng. Trong phản ứng này glucozơ đã bị 2.Ph¶n øng lªn men rîu oxi hãa thµnh gluconic. C6H12O6 men 2C2H5OH +2 CO2 GV: Giíi thiÖu vÒ p lªn men rîu 3: øng dông cña glucoz¬ ? H·y nªu øng dông cña glucoz¬? Glucoz¬ lµ chÊt dd qträng cña ngêi vµ ®v, pha huyÕt thanh, s¶n xuÊt vitamin C, tr¸ng g¬ng. II. saccarozo. 1: Tr¹ng th¸i tù nhiªn GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK. - Cã nhiÒu trong thùc vËt nh mÝa, cñ c¶i ? Cho biết trạng thái thiên nhiên của đờng, thốt nốt. saccarozo 2: tÝnh chÊt vËt lý. GV: Híng dÉn hs lµm tn - Lấy đờng saccarozo vào ốn. Quan sát trạng th¸i, mµu s¾c. - Thªm níc vµo l¾c nhÑ, quan s¸t. Saccarozo lµ chÊt kÕt tinh kh«ng mµu, vÞ ngät, dÔ tan trong níc.. 3: TÝnh chÊt hãa häc. Yªu cÇu hs lµm tn theo híng dÉn. - Tn 1: Cho dd saccarozo vµo dd AgNO3 trong NH3sau đó đun nhẹ. - Tn 2: Cho dd saccarozao vµo èn, thªm mét giät dd H2SO4 ®un nãng 2 đến 3 phút. Thêm dd NaOH vào để trung hòa. Cho dd vừa thu đợc vào ốn chøa dd AgNO3 trong dd NH3 ? H·y qs¸t ht vµ nhËn xÐt? GV: Giới thiệu về đờng fructozơ. - Đã xảy ra pứ tráng gơng. đó là khi ®un nãng dd saccarozo cã axit lµm chÊt xóc t¸c, saccarozo bÞ thñy ph©n t¹o ra glucoz¬ vµ fructoz¬ C12H12O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6 Saccarozo. Glucoz¬. Fructoz¬. 3: øng dông:. ? H·y nªu øng dông cña saccaroz¬? 4. Cñng cè : Hệ thống bài + câu hỏi sgk 5. BTVN 1,2,3,4,5,6 SGK trang 155 NS:14.4.2013 NG:. TiÕt 62: Tinh bét vµ xenluloz¬. I. Môc tiªu:. - Hs biết đợc CT chung,đđ ctạo phân tử của tinh bbột và xenlulozơ Hs biết đợc t/c hóa học và ứng dụng của tinh bột và xenlulozơ - viết đợc p phân hủy và p tạo thành tbột trong cây xanh - ViÕt PTHH thñy ph©n biÓu diÔn t/c hãa häc cña tinh bét vµ xenluloz¬ - Giáo dục ý thức yêu thích môn học II. ChuÈn bÞ: mÉu vËt cã chøa tinh bét vµ xen luloz¬ III. TiÕn tr×nh d¹y häc:. 1.T/c 2.Ktra: ?H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý hãa häc cña glucoz¬vµ saccarozo+ Lµm bµi tËp sè 2 3. Bµi míi: 1: Tr¹ng th¸i tù nhiªn:.

(82) ? h·y cho biÕt tr¹ng th¸i tù nhiªn cña tinh - tinh bét cã nhiÒu trong c¸c lo¹i h¹t bét vµ xenluloz¬? nh lóa ng« …. - Xeluloz¬ cã nhiÒu trong s¬i b«ng 2: TÝnh chÊt v©tl lý:. GV: híng dÉn HS lµm tn: Cho mét Ýt tinh bét vµ xeluloz¬ vµo 2 èng nghiªm l¾c nhÑ, ®un nãng ? Quan s¸t nªu ht. - Tinh bột là chất rắn , không tan trong nớc ở nhiệt độ thờng, tan trong nớc ở nhiệt độ cao ra dd hồ tinh bột - Xenluloz¬ lµ chÊt r¾n , kh«ng tan trong nớc ở nhiệt độ thờng, ngay cả khi đun nãng. 3: §Æc ®iÓm cÊu t¹o ph©n tö:. GV: Giíi thiÖu HS nghe vµ ghi bµi. Tinh bét vµ xenluloz¬ cã CT PT rÊt lín Gåm nhiÒu m¾t xÝch liªn kÕt víi nhau ( - C6H10O5-)n - Tinh bột n = 1200 đến 6000 - Xenlulozơ : n = 10000 đến 14000 4: TÝnh chÊt hãa häc:. GV: Giíi thiÖu HS nghe vµ ghi bµi. 1. Ph¶n øng thñy ph©n: (-C6H10O5)n+ nH2O nC6H12O6 GV Híng dÉn HS lµm tn hå tinh bét t/d 2.Td cña dd hå tinh bét víi i«t víi i«t - I«t lµm cho dd hå tinh bét chuyÓn mµu xanh , ®un nãng mµu xanh biÕn mÊt , nguéi mµu xanh xuÊt hiÖn 5: øng dông:. ? H·y nªu øng dông cña tinh bét vµ xeluloz¬ 4. Cñng cè Lµm BT6 5.BTVN : 1,2,3,4,5,7. - làm thức ăn cho ngời và động vật - Lµm dîc phÈm. NS:14.4.2013 NG:. I. Môc tiªu:. TiÕt 63:. Protein. - Nắm đựợc protein là chất cơ bản không thể thiếu đợc trong cơ thể sống - Nắm đợc protein có khối lợng phân tử rất lớn và có cấu tạo Pt rất phức tạp - Nắm đợc hai t/c quan trọng của protein là phảnứng phân hủy và sự đông tụ - ViÕt PTHH thñy ph©n biÓu diÔn tÝnh chÊt hãa häc cña tinh bét vµ xenluloz¬. II. ChuÈn bÞ:. - Dông cô : DÒn cån , kÑp gç, panh, diªm , èng nghiÖm, èng hót - Hãa chÊt: lßng tr¾ng trøng, dd rîu etilic. III. TiÕn tr×nh d¹y häc. 1.T/c 2.Ktra 1. h·y nªu t/c vËt lý , hãa häc, ® ® cÊu t¹o cña tinh bét vµ xeluloz¬ 2. Lµm bµi tËp sè 2 B. Bµi míi: 1: Tr¹ng th¸i tù nhiªn:. ? Hãy cho biết trạng thái tự nhiên của - Protein có trong cơ thể ngời, độnh vật protein vµ thùc vËt 2: Thµnh phÇn vµ cÊu t¹o ph©n tö:. GV: Giíi thiÖu thµnh phÇn nguyªn tè chñ 1. Thµnh phÇn nguyªn tè: yÕu cña protein Gåm C,H,O,N vµ mét lîng nhá S 2. CÊu t¹o ph©n tö ? Protein đợc cấu tạo bởi các amianoxit 3: TÝnh chÊt:. GV: Giíi thiÖu khi ®un nãng protein 1. Ph¶n øng ph©n hñy: trong dd axir hoÆc baz¬ protein bÞ ph©n Protein + níc hh c¸c aminoaxit hñy sinh ra c¸c aminoaxit ? H·y viÕt PTHH GV: hớng dẫn làm thí nghiệm đốt cháy 2. sù ph©n hñy bëi nhiÖt:.

(83) tãc hoÆc sõng. Khi ®un nãng m¹nh hoÆc kh«ng cã níc protein bÞ ph©n hñy t¹o thµh nh÷ng chÊt bay h¬i cã mïi khÐt 3. Sự đông tụ: Mét sè protein tan trong níc t¹o thµnh dd keo, khi ®un nãng hoÆc thªm hãa chÊt c¸c dd nµy thêng x¶y ra kÕt tña . Gäi lµ sù đông tụ. ? H·y nªu øng dông cña protein. 5: øng dông:. - lµm thøc ¨n, cã c¸c øng dông kh¸c trong c«ng nghiÖp nh dÖt, da mÜ nghÖ.. 4. Cñng cè ? Em h·y nªu ht x¶y ra khi v¾t chanh vµo s÷a bß hoÆc s÷a ®Ëu nµnh 5. BTVN: 1,2,3,4 sgk. NS:21.4.2013 NG:. TiÕt 64: polime. I. Môc tiªu. - Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung của polime - Nắm đợc khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su và những ứng dụng chủ yếu của các loại vËt liÖu nµy trong cuéc sèng - ViÕt CTCT cña mét sè polime viÕt CTTQ vµ ngîc l¹i - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , tr×nh bµy khoa häc. II. ChuÈn bÞ:. - Dông cô : MÉu polime : tói PE, cao su, vá d©y ®iÖn, mÈu s¨m lèp… - H×nh vÏ: c¸c lo¹i d¹ng m¹ch polime. IV. TiÕn tr×nh d¹y häc. 1.T/c 2.Ktra bµi cò: ViÕt CTPt cña tinh bét, xenluloz¬, protein. SS víi CTCT cña rîu etylic 3. Bµi míi: I: Kh¸i niÖm chung GV: Yêu cầu Hs đọc thông tin trong SGK 1.Định nghĩa: Polime là những chất có GV: DÉn d¾t vµ yªu cÇu Hs rót ra kªt PTK rÊt lín do nhiÒu m¾t xÝch lk víi nhau luËn vÒ polime Theo nguån gèc chia 2 lo¹i: HS đọc định nghĩa Polime thiªn nhiªn vµ polime tæng hîp 2: CÊu t¹o vµ tÝnh chÊt a.CÊu t¹o: GV: Yêu cầu HS đọc SGK Polime lµ nh÷ng ptö cã ptö khèi rÊt lín gåm nhiÒu m¾t xÝch liªn kÕt víi nhau t¹o thµnh m¹ch th¼ng , m¹ch nh¸nh hoÆc m¹ng kh«ng gian b.TÝnh chÊt: - Lµ chh¸t r¾n kh«ng bay h¬i GV: Giíi thiÖu vÒ tÝnh tan cña c¸ polime - HÇu hÕt c¸c polime kh«ng tan trong níc hoÆc ¸c dung m«i th«ng thêng 3: øng dông: - lµm thøc ¨n, cã c¸c øng dông kh¸c trong c«ng nghiÖp nh dÖt, da mÜ nghÖ. II.øng dông cña Polime GV: Gọi HS đọc SGK 1: ChÊt dÎo lµ g×? GV: Gäi HS tr¶ lêi c©u hái 1 trong phiÕu a.ChÊt dÎo lµ nh÷ng vËt liÖu cã tÝnh dÎo häc tËp: đợc chế tạo từ polime - ChÊt dÎo, tÝnh dÎo. b.Thµnh phÇn: polime, chÊt hãa dÎo, chÊt - Thµnh phÇn chÊt dÎo độn, chất phụ gia.

(84) - ¦u ®iÓm cña chÊt dÎo Do nhóm su tầm đợc Gv liên hệ các vận dụng đợc chế tạo từ chất dẻo để nêu đợc u điểm và nhợc điểm cña chÊt dÎo víi c¸c vËt dông b»ng gç vµ kim lo¹i GV: Gọi HS đọc SGK. c.¦u ®iÓm: nhÑ, bÒn, c¸ch ®iÖn, c¸ch nhiÖt, dÔ gia c«ng. d.Nhîc ®iÓm: kÐm bÒn vÒ nhiÖt. 2: T¬ lµ g×? a.T¬ lµ nh÷ng polime( tù nhiªn hay tæng hîp cã cÊu t¹o m¹ch th¶ng hoÆc cã thÓ kÐo dµi thµnh sîi GV cho HS xem sơ đồ b.Ph©n lo¹i: T¬ tù nhiªn vµ t¬ hãa häc ? nêu những vật dụng đợc sx từ tơ mà em (trong đó có tơ nhân tạo và tơ tổng hợp) biÕt? VN cã nh÷ng ®p nµo sx t¬ næi tiÕng ? cao su lµ g×? GV thuyÕt tr×nh vÒ cao su 3: Cao su lµ g×? ? Ntn gọi là tính đàn hồi a.Cao su: là vật liệu polime có tính đàn ? Ph©n lo¹i cao su ntn? håi ? Nh÷ng u vµ nhîc ®iÓm cña c¸c vËt dông b.Ph©n lo¹i: cao su tù nhiªn vµ cao su đợc chế tạo từ cao su tæng hîp c.Ưu điểm: đàn hồi, không thấm nớc, kh«ng thÊm khÝ, chÞu mµi mßn, c¸ch ®iÖn 4. Cñng cè 4. ? H·y chØ ra m¾t xÝch trong ptö cña mçi polime sau: PVC,polietilen ? So s¸nh chÊt dÎo, t¬, cao su vÒ thµnh phÇn, u ®iÓm 5.BTVN: bài5 SGK. NS:21.4.2013 NG:. TiÕt 65:. LuyÖn tËp. I. Môc tiªu:. - Củng cố lại những kiến thức đã học về các chất hữu cơ - H×nh thµnh mèi liªn hÖ c¬ b¶n gi÷a c¸c chÊt - Cñng cè c¸c kÜ n¨ng gi¶i bµi tËp, c¸c kÜ n¨ng vËn dông kiÕn thøc vµo thùc tÕ - . Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc trong khoa học. II. ChuÈn bÞ: III. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC. 1. ổn định lớp: 2. Ktra: Gäi HS ch÷a bµi 4. 3. Bµi míi:. Hoạt động của GV và HS Bài 1: Trình bày pp hoá học để phân biệt: a) C¸c chÊt khÝ: CH4, C2H4, CO2. b) C¸c chÊt láng: C2H5OH, CH3COOH, C6H6 - HS lµm bµi vµo vë, mét HS lªn b¶ng lµm - HS kh¸c nhËn xÐt söa sai. Néi dung Bµi tËp 1: a) LÇn lît dÉn c¸c khÝ vµo dd níc v«i trong + Nếu thấy dd nớc vôi trong vẩn đục là khÝ CO2: Ca(OH)2 + CO2   CaCO3 + H2O + NÕu ko thÊy hiÖn tîng g× lµ CH4, C2H4 - DÉn 2 khÝ cßn l¹i vµo dd brom, + dd níc brom mÊt mµu lµ do C2H4 C2H4 + Br2   C2H4Br2 + dd níc brom ko mÊt mµu th× khÝ dÉn vµo lµ CH4 b) §¸nh sè thø tù c¸c lä ho¸ chÊt vµ lÊy mÉu thö..

(85) - LÇn lît cho c¸c chÊt t/d víi Na2CO3 + NÕu thÊy sñi bät lµ CH3COOH - Cho 2 chÊt cßn l¹i t/d v¬Ý Na + NÕu cã sñi bät lµ C2H5OH + NÕu ko cã hiÖn tîng g× lµ C6H6 Bµi 2: §èt ch¸y hoµn toµn m gam mét hi®ro cacbon A råi dÉn sp lÇn lît qua b×nh 1 đựng H2SO4 đặc, bình 2 đựng dd nớc vôi trong d. Sau tn thÊy kl b×nh 1 t¨ng 5,4 gam; ë b×nh 2 cã 30 gam kÕt tña a) Xác định công thức ptử của A, biết tỉ khèi cña A so víi hi®ro b»ng 21 b) TÝnh m? HS lµm bµi tËp vµo vë. Gäi HS nhËn xÐt söa sai; HS cã thÓ lµm b»ng nhiÒu pp kh¸c nhau. Bµi tËp 2: CxHy + (x+y/4)O2   xCO2 + y/2 H2O (1) CO2 + Ca(OH)2   CaCO3 + H2O (2) - Kl b×nh 1 t¨ng lµ do h¬i níc bÞ gi÷ l¹i -> nH2O = 5,4 gam : 18 = 0,3 mol (1) - ë b×nh 2 cã CaCO3 kÕt tña nCaCO3 = 30 : 100 = 0,3 mol Theo pt (2) nCO2 = nCaCO3 = 0,3 mol mµ nCO2 ë (2) = nCO2 ë (1) Ta cã: MA = dA/H2 . 2 = 21 . 2 = 42 gam - Gọi số mol CxHy đã đốt là a Theo pt (1) nCO2 = ax  ax = 0,3 nH2O = 0,3  ay = 0,6 mÆt kh¸c: ax:ay = 0,3 : 0,6  y = 2x 12x + y = 42 12x + 2x = 42 -> x = 3, y = 6 VËy c«ng thøc ph©n tö cña A lµ C3H6. 4. Bµi tËp: - So s¸nh chÊt dÎo, t¬ vµ cao su vÒ thµnh phÇn, u ®iÓm.Cã thÓ lËp b¶ng so s¸nh 5. DÆn dß 5 SGK tr.194. NS:2.5.2013 NG:. TiÕt 66. Thùc hµnh: tÝnh chÊt cña gluxit. I. Môc tiªu:. - Củng cố các kiến thức về phản ứng đặc trng của Glucozơ, saccarozơ, tinh bột - TiÕp tôc rÌn luyÖn kü nang thùc hµnh thÝ nghiÖm, rÌn luyÖn ý thøc cÈn thËn, kiªn tr× trong häc tËp vµ thùc hµnh hãa häc II. ChuÈn bÞ:. - Dụng cụ : ốn, giá đựng ốn, đèn cồn - Hãa chÊt: dd glucoz¬, NaOH, AgNO3, NH3 IV. TiÕn tr×nh d¹y häc 1.T/c. 2.Ktra bµi cò: Nªu t/c hãa häc cña Glucoz¬ 3. Bµi míi:. 1: TiÕn hµnh thÝ nhgiÖm. Tn1: T¸c dông cña glucoz¬ víi b¹c 1. Tn1: T¸c dông cña glucoz¬ víi b¹c.

(86) nit¬rat trong dd amoniac GV híng dÉn lµm tn - Cho vµi giät dd b¹c nit¬rat vµ dd amoniac, l¾c nhÑ - Cho tiÕp 1ml dd glucoz¬, ®un nhÑ trªn ngọn lửa đèn cồn. ? Nªu hiÖn tîng, nhËn xÐt vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng Tn2: Ph©n biÖt glucoz¬, saccaroz¬, tinh bét Cã 3 dd glucoz¬, saccaroz¬, tinh bét. §ùng trong 3 lä mÊt nh·n, em h·y nªu c¸ch ph©n biÖt 3 dd trªn GV gäi HS tr×nh bµy c¸ch lµm. nit¬rat trong dd amoniac. Tn2: Ph©n biÖt glucoz¬, saccaroz¬, tinh bét + Nhỏ 1đến 2 giọt dd iot và 3 dd trong 3 èng nghiÖm NÕu thÊy mµu xanh xuÊt hiÖn lµ hå tinh bét + Nhỏ 1 đến 2 giọt dd AgNO 3 trong NH3 vµo 2 dd cßn l¹i, ®un nhÑ. NÕu thÊy b¹c kÕt tña b¸m vµo thµnh èng nghiªm lµ dd glucoz¬ Lä cßn l¹i lµ saccaroz¬. 2: ViÕt b¶n têng tr×nh. STT 1 2. Tªn thÝ nghiÖm. HiÖn tîng. NhËn xÐt. PTHH. C. Thu dän phßng thùc hµnh. NS:2.5.2013 NG:. TiÕt 67:. ÔN TẬP HỌC KÌ II PhÇn 1: Hãa häc v« c¬. I. Môc tiªu:. - Học sinh lập đợc mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ: Kim loại, oxit, axit, bazơ, muối. đợc biểu diễn bằng các sơ đồ trong bài học - BiÕt thiÕt lËp mèi quan hÖ gi÷a c¸c chÊt v« c¬ - Biết chọn chất cụ thể chứng minh cho mối liên hệ đợc thiết lập _ ViÕt PTHH biÓu diÔn mèi quan hÖ gi÷a c¸c chÊt II. ChuÈn bÞ: bảng phụ IV. TiÕn tr×nh d¹y häc:. 1.T/c 2.Ktra bµi cò: xen trong giờ ôn tập 3. Bµi míi: 1: kiÕn thøc cÇn nhí: GV: Chiếu lên sơ đồ Kim lo¹i. 1. 3. Oxit baz¬. 2. 6 Muèi. 5. Baz¬. GV: yªu cÇu c¸c nhãm th¶o luËn ? ViÕt 1. kim lo¹i PTHH minh häa cho mèi quan hÖ trªn? 2Cu + O2 CuO + H2. Phi kim. 9. Oxit axit. 8. 10 Axit. oxit baz¬ 2CuO Cu + H2O.

(87) Cho c¸c nhãm thi ®ua. 2. oxit baz¬ baz¬ Na2O + H2 O 2 NaOH 2Fe(OH)2 FeO + H2O 3. Kim lo¹i Muèi Mg + Cl2 MgCl2 CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu 4. oxit baz¬ Muèi Na2O + CO2 Na2CO3 CaCO3 CaO + CO2 5. Baz¬ muèi Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl 6. Muèi phi kim 2KClO3 t 2KClO2 + O2 t Fe + S FeS 7. Muèi oxit axit K2SO3 + 2HCl 2KCl + H2O + SO2 SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O 8. Muèi axit BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2 HCl 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O 9. Phi kim oxit axit 4P + 5O2 2P2O5 10. Oxit axit Axit P2O5 + 3H2O 2 H3PO4. 2: Bµi tËp Bµi tËp 1: Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p nhËn biÕt BT 1: §¸nh sè thø tù c¸c lä hãa chÊt c¸c chÊt r¾n: CaCO3, Na2CO3, Na2SO4 Cho nớc vào các ống nghiệm lắc đều HS lµm viÖc c¸ nh©n - NÕu thÊy chÊt r¾n kh«ng tan lµ CaCO3 Gäi mét Hs lªn b¶ng lµm bµi tËp - ChÊt r¾n tan lµ: Na2CO3, Na2SO4 Nhá dd HCl vµo 2 muèi cßn l¹i nÕu thÊy söi bät lµ: Na2CO3 Na2CO3 + 2HCl 2 NaCl + H2O + CO2 Bµi tËp 2: ViÕt PTHH thùc hiÖn chuçi Cßn laÞ lµ Na2SO4 biÕn hãa: FeCl3 1 Fe(OH)3 2 Fe2O3 3 BT2: 4 Fe FeCl2 1. FeCl3 +3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl 2. 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O 3. Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Bµi tËp 3: Cho 2,11 g hçn hîp Zn vµ ZnO 4. Fe + HCl FeCl2 + H2 vµo dd CuSO4 d. Sau khio ph¶n øng kÕt thóc, läc lÊy phÇn chÊt r¾n kh«ng tan, röa a. PTHH s¹ch råi cho t¸c dông víi HCl d cßn l¹i Zn + CuSO4 FeSO4 + Cu 1,28g chất rắn không tan màu đỏ V× CuSO4 d nªn Zn ph¶n øng hÕt a.ViÕt PTHH ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2 b.TÝnh khèi lîng mçi chÊt trong hh A m Cu = 1,28 nCu = 1,28 : 64 = 0,02 mol Theo PT n Zn = n Cu = 0,02 mol mZn = 0,02 . 65 = 1,3 g m ZnO = 2,11 – 1,3 = 0,81g 4,Củng cố: gv hệ thống bài 5. HDVN học bài,BTVN: 1,3,4,5 sgk.

(88) NS:4.5.2013 NG:. TiÕt 68:. ÔN TẬP HỌC KÌ II PhÇn 2: Hãa häc h÷u c¬. I. Môc tiªu:. - Học sinh lập đợc mối quan hệ giữa các loại hợp chất hữu cơ: đợc biểu diễn bằng các sơ đồ trong bài học - H×mh thµnh mèi liªn hÖ gi÷a c¸c chÊt - BiÕt thiÕt lËp mèi quan hÖ gi÷a c¸c chÊt v« c¬ - Cñng cè c¸c kü n¨ng ghi¶i bµi tËp , vËn dông c¸c kiÕn thøc vµo thùc tÕ II. ChuÈn bÞ: bảng phụ IV. TiÕn tr×nh d¹y häc:. 1.T/c 2.Ktra bµi cò: xen trong giờ ôn tập 3. Bµi míi: 1: kiÕn thøc cÇn nhí: GV ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm H·y ®iÒn tiÕp néi dung vµo chç trèng §Æc ®iÓm cÊu t¹o Phản ứng đặc trng Metan Etilen Axetilen Ben zen Rîu etylic Axit Axetic Hs c¸c nhãm lµm BT . GV chuÈn kiÕn thøc. øng dông. 2: Bµi tËp:. Bµi tËp 1: Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p nhËn biÕt : a. c¸c chÊt khÝ : CH4 ; C2H4; CO2 b. C¸c chÊt láng: C2H5OH; CH3COOH; C6H6 BT3: BT6 SGK GV: Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp Gäi 1 HS lªn b¶ng lµm bµi tËp GV xem vµ chÊm 1 sè bµi nÕu cÇn. 4Cñng cè 5.HDVN. BT 1: §¸nh sè thø tù c¸c lä hãa chÊt a. LÇn lît dÉn c¸c chÊt khÝ vµo dd níc v«i trong: - Nếu thấy vẩn đục là CO2 CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 + H2O - DÉn 2 khÝ cßn l¹i vµo dd Br2 nÕu dd Br2 bÞ mÊt mµu lµ C2H4 C2H4 + Br2 C2H4Br2 - Lä cßn l¹i lµ CH4 b. Lµm t¬ng tù nh c©u a. gv hệ thống bài học bài chuÈn bÞ ktra häc kú. NS:4.5.2013 NG:. I. Môc tiªu:. TiÕt 69:. ÔN TẬP HỌC KÌ II. - Củng cố lại những kiến thức đã học về các chất hữu cơ - H×nh thµnh mèi liªn hÖ c¬ b¶n gi÷a c¸c chÊt.

(89) -. Cñng cè c¸c kÜ n¨ng gi¶i bµi tËp, c¸c kÜ n¨ng vËn dông kiÕn thøc vµo thùc tÕ . Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc trong khoa học. II. ChuÈn bÞ: bảng phụ III. Hoạt động học tập:. 1. ổn định lớp 2.Ktra bµi cò: xen trong giờ ôn tập 3. Bµi míi: Hoạt động của GV và HS. Néi dung. Bµi tËp 1: Bài 1: Trình bày pp hoá học để phân biệt: a) Lần lợt dẫn các khí vào dd nớc vôi trong a) C¸c chÊt khÝ: CH4, C2H4, CO2. + Nếu thấy dd nớc vôi trong vẩn đục là khí b) C¸c chÊt láng: C2H5OH, CH3COOH, CO2: C6H6 Ca(OH)2 + CO2   CaCO3 + H2O - HS lµm bµi vµo vë, mét HS lªn b¶ng lµm + NÕu ko thÊy hiÖn tîng g× lµ CH4, C2H4 - HS kh¸c nhËn xÐt söa sai. - DÉn 2 khÝ cßn l¹i vµo dd brom, + dd níc brom mÊt mµu lµ do C2H4 C2H4 + Br2   C2H4Br2 + dd níc brom ko mÊt mµu th× khÝ dÉn vµo lµ CH4 b) §¸nh sè thø tù c¸c lä ho¸ chÊt vµ lÊy mÉu thö. - LÇn lît cho c¸c chÊt t/d víi Na2CO3 + NÕu thÊy sñi bät lµ CH3COOH 2CH3COOH + Na2CO3   2CH3COONa + H2O + CO2 - Cho 2 chÊt cßn l¹i t/d v¬Ý Na + NÕu cã sñi bät lµ C2H5OH 2 C2H5OH + Na   2 C2H5ONa + H2 + NÕu ko cã hiÖn tîng g× lµ C6H6. Bµi 2: §èt ch¸y hoµn toµn m gam mét hi®ro cacbon A råi dÉn s¶n phÈm lÇn lît qua bình 1 đựng H2SO4 đặc, bình 2 đựng dd níc v«i trong d. Sau thÝ nghiÖm, thÊy khèi lîng b×nh 1 t¨ng 5,4 gam; ë b×nh 2 cã 30 gam kÕt tña a) Xác định công thức phân tử của A, biết tØ khèi cña A so víi hi®ro b»ng 21 b) TÝnh m? HS lµm bµi tËp vµo vë. Gäi HS nhËn xÐt söa sai; HS cã thÓ lµm b»ng nhiÒu ph¬ng ph¸p kh¸c nhau. Bµi tËp 2: CxHy + (x+y/4)O2   xCO2 + y/2 H2O (1) CO2 + Ca(OH)2   CaCO3 + H2O (2) - Kl b×nh 1 t¨ng lµ do h¬i níc bÞ gi÷ l¹i -> nH2O = 5,4 gam : 18 = 0,3 mol (1) - ë b×nh 2 cã CaCO3 kÕt tña nCaCO3 = 30 : 100 = 0,3 mol Theo pt (2) nCO2 = nCaCO3 = 0,3 mol mµ nCO2 ë (2) = nCO2 ë (1) Ta cã: MA = dA/H2 . 2 = 21 . 2 = 42 gam - Gọi số mol CxHy đã đốt là a Theo pt (1) nCO2 = ax  ax = 0,3 nH2O = 0,3  ay = 0,6 mÆt kh¸c: ax:ay = 0,3 : 0,6  y = 2x 12x + y = 42.

(90) 12x + 2x = 42 -> x = 3,y = 6. VËy c«ng thøc ph©n tö cña A lµ C3H6. 4.Cñng cè. gv hệ thống bài. 5.HDVN. học bài chuÈn bÞ ktra häc kú. NS: 4.5.2013 NG:. Tiết 70.KIỂM TRA HỌC KỲ II I. Mục tiêu : 1. Kiến thức. * Chủ đề I. Hiđrocacbon. I.1: CTCT của một số hiđrocacbon * Chủ đề II. Dẫn xuất hiđrocacbon. II.1. - Khái niệm độ rượu. II.2. - Tính được thể tích rượu etylic nguyên chất trong hỗn hợp rượu và nước II.3. - Phân biệt được các chất thuộc dẫn xuất hiđrocacbon: Rượu etyilic, axit axetic, glucozơ, protein II.4. Tính được nồng độ mol/lít của dung dịch * Chủ đề III. Mối liên hệ giữa etilen, rượu etylic, axit axetic. III.1 - Viết được các PTHH thể hiện mối liên hệ giữa các chất: etylen, rượu etylic, axit axetic, este etyl axetat, chất béo III. 2.Tính toán được khối lượng của các chất có trong phân tử hợp chất hữu cơ. Lập luận tỉ lệ số nguyên tử để xác đinh được CTPT và viết CTCT. 2. Kỹ năng. a. Nhận biết hóa chất. Viết phương trình hoá học b. Tính toán theo PTHH. 3. Thái độ.a. Xây dựng lòng tin và tính quyết đoán của học sinh khi giải quyết vấn đề. b. Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc trong khoa học. II. Hình thức ktra.Tự luận 100% III. MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Tên Chủ đề (nội dung, chương) Chủ đề I. Hiđrocacbon Số tiết (Lý thuyết /TS ) Số câu: 1 Số điểm: 2.5 Tỉ lệ: 25% Chủ đề II Dẫn xuất hiđrocacbon. Số tiết (Lý thuyết /TS) Số câu : 2 Số điểm: 4.5 Tỉ lệ 45% Chủ đề III Mối liên hệ giữa etilen, rượu etylic, axit axetic. Số tiết (Lý thuyết /TS). Nhận biết (cấp độ 1). Thông hiểu (cấp độ 2). Vận dụng Cấp độ thấp Cấp độ cao (cấp độ 3) (cấp độ 4). Chuẩn KT, KN kiểm tra: -I.1. Số câu: 1 Số điểm: 2.5 Chuẩn KT, KN Chuẩn KT, KN kiểm tra: kiểm tra: - II.1 - II.3 - II.2 - II.4 Số câu: 1 Số câu: 1 Số điểm: 2 Số điểm: 2.5 Chuẩn KT, KN kiểm tra: - III.1 - III.2.

(91) Số câu : 1 Số điểm: 3 Tỉ lệ 30% Tổng số câu: 4 T số điểm: 10 Tỷ lệ: 100. Số câu: 1 Số điểm: 3 Số câu: 2 Số điểm: 4.5 Tỷ lệ: 45%. Số câu: 1 Số điểm: 2.5 Tỷ lệ: 25%. Số câu: 1 Số điểm: 3 Tỷ lệ: 30%. III.TiÕn tr×nh lªn líp 1.T/c 2.Ktra 3.Bµi míi 1. ĐỀ KIỂM TRA Câu 1. (2.5đ) Viết pthh thực hiện chuyển đổi hóa học sau: CH2 = CH2 CH3CH2 – OH CH3 - COOH. CH3COOCH2CH3. CH3CH2 - ONa (CH3COO)2Ca Câu 2. (2 đ) Hãy nêu pp hóa học để nhận biết ba chất khí lần lượt là: Axetilen, metan, khí cacbonic. Viết Pthh nếu có. Câu 3. (2.5 đ) a) Độ rượu là gì? Hãy giải thích ý nghĩa của Rượu 35o. b) Tính thể tích rượu etylic nguyên chất có trong 200ml rượu 35o. Câu 4: (3,0 đ).Đốt cháy hoàn toàn 4,6 gam rượu Etylic. a/ Tính thể tích kk (đktc)cần dùng để đốt cháy lượng rượu trên, biết khí oxy chiếm 20% thể tich không khí. b/ Tính thể tích khí CO2 (đktc) sinh ra sau pứ c/ Dẫn toàn bộ lượng CO2 thu được vào dd Ca(OH)2 dư. Tính khối lượng kết tủa tạo thành.. Câu Câu 1. Câu 2. Câu 3. Đáp án và hướng dẫn chấm Đáp án axit CH2= CH2 + H2O CH3 – CH2 – OH CH3 – CH2 – OH + O2 men giấm CH3COOH + H2O. Điểm 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ. CH3COOH + CH3CH2 – OH H2SO4 đặc, t0 CH3COOCH2CH3 + H2O 2CH3CH2 – OH + 2Na 2CH3CH2 – ONa + H2 2CH3COOH + CaO (CH3COO)2Ca + H2O - Trích mẫu để thử - Cho 3 khí trên vào dd nước brom. + Khí nào làm mất màu dd brom thì đó là C2H2 - Cho 2 khí còn lại là CH4, CO2 vào dd nước vôi trong Ca(OH)2 + Khí nào làm đục nước vôi trong thì đó là khí CO2 - Khí còn lại là CH4 PTHH: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O a) Độ rượu: Là số ml rượu etylic có trong 100 ml hỗn hợp. 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ. rượu với nước. Rượu 350 : Trong 100 ml rượu 350 chứa 35. 0,5 đ. 0,5 đ 0,5 đ. 0,25 đ 0,25 đ 1đ.

(92) ml rượu etylic nguyên chất. b) Vr = (Đr x Vhh)/100 = (35 x 200)/100 = 70 (ml) Câu 4. n C2H5OH =. 4,6 46. = 0,1(mol). a/ Phương trình hóatohọc: ⃗ C2H5OH + 3O2 ❑ 1 3 n O2 = 0,3(mol) VKK = 5 x 0,3 x 22,4. CO2 1. + H2O 1. VCO2 = 0,2 x 22,4. 1đ. = 33,6(lit). b/ Tính thể tích CO2: n CO2 = 0,2(mol). 1đ = 4,48(lit). c/ PTHH: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 nCaCO3 = 0,2(mol) mCaCO3 = 0,2 x 100 = 20(gam) 4.KÕt thóc:G thu bµi,nx giê ktra 5.VN: làm lại bài vào vở. 1đ. + H2O 1đ.

(93)

GA Hoa 9 nam 20122013

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về