Tải bản đầy đủ (.ppt) (16 trang)

Sat

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (318.77 KB, 16 trang )

<span class='text_page_counter'>(1)</span>

<span class='text_page_counter'>(2)</span> Fe NTK : 56 HT : II ,III.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> I. TÝnh chÊt vËt lÝ.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> Bµn ghÕ cã sö dông chÊt liÖu chñ yÕu lµ s¾t.

<span class='text_page_counter'>(5)</span>

<span class='text_page_counter'>(6)</span>

<span class='text_page_counter'>(7)</span>

<span class='text_page_counter'>(8)</span>

<span class='text_page_counter'>(9)</span> I. TÝnh chÊt vËt lÝ. +Mµu tr¾ng x¸m, dÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt, cã ¸nh kim. DÎo + Lµ kim lo¹i nÆng (D = 7.86g/cm3 ) + Nhiệt độ nóng chảy : 15390 C + Cã tÝnh nhiÔm tõ.

<span class='text_page_counter'>(10)</span> Dãy hoạt động hoá học của kim loại: K; Na; Mg; Al; Zn;Fe ; Pb; H; Cu; Ag; Au.

<span class='text_page_counter'>(11)</span> S¾t t¸c dông víi phi kim ThÝ nghiÖm 1: S¾t t¸c dông víi Oxi ThÝ nghiÖm 2: S¾t t¸c dông víi Clo ThÝ nghiÖm 3: S¾t t¸c dông víi Lu huúnh - Quan s¸t ®o¹n phim thÝ nghiÖm - Yªu cÇu: Nªu hiÖn tîng, ®iÒu kiÖn, mµu s¾c s¶n phÈm, tªn s¶n phÈm cña ph¶n øng (nÕu cã).

<span class='text_page_counter'>(12)</span> II - TÝnh chÊt ho¸ häc 1 - T¸c dông víi phi kim. 3Fe(r). + 2O2(k) to. (tr¾ng x¸m). Fe3O4(r). (kh«ng mµu). (n©u ®en). 2Fe(r) +. 3Cl2(k) to. (tr¾ng x¸m). (vµng lôc). Fe(r) +. S(r) to. (tr¾ng x¸m). (vµng). 2FeCl3(r) (nâu đỏ). FeS(r) (®en). * Sắt tác dụng với nhiều phi kim (ở nhiệt độ cao) tạo thµnh oxit hoÆc muèi.

<span class='text_page_counter'>(13)</span> PhiÕu häc tËp - Th¶ tõ tõ c¸c ®inh s¾t vµo lÇn lît c¸c dung dÞch sau: dd H2SO4 loãng; dd H2SO4 đặc; dd HCl; dd HNO3đặc nguội ; dd CuSO4; dd Na2SO4; dd NaOH - Quan s¸t hiÖn tîng. §¸nh dÊu (x) vµo « trèng cã ph¶n øng x¶y ra: dd Fe Fe. H2SO4 lo·ng X. H2SO4 đặc nguéi. HCl X. HNO3 đặc nguéi. CuSO 4. X. NaOH. Na2SO4.

<span class='text_page_counter'>(14)</span> TiÕt 25 - Bµi 19:. S¾t. KÝ hiÖu ho¸ häc: Fe Nguyªn tö khèi:56. I - TÝnh chÊt vËt lý II - TÝnh chÊt ho¸ häc 1 - T¸c dông víi phi kim. 3Fe(r). (tr¾ng x¸m). + 2O2. (kh«ng mµu). 2Fe(r) + 3Cl2(k) (tr¾ng x¸m). Fe3O4(r). to. (n©u ®en). to. 2FeCl3(r). (vµng lôc). Fe(r) +. S(r). (tr¾ng x¸m). (vµng). (nâu đỏ). to. FeS(r) (®en). * Sắt tác dụng với nhiều phi kim (ở nhiệt độ cao) tạo thành oxit hoặc muối 2 - T¸c dông víi axit Fe (r) +. 2HCl (dd). FeCl2 (dd) + H2 (k). Fe (r) + H2SO4 (lo·ng) FeSO4 (dd) + H2 (k) * S¾t t¸c dông víi dung dÞch axit HCl, H2SO4(lo·ng)... t¹o thµnh muèi s¾t(II) vµ H2 * S¾t kh«ng t¸c dông víi dung dÞch axit HNO3 (đặc nguội) ,H2SO4 (đặc nguội).... 3 - T¸c. dông víi dung dÞch muèi. Fe(r) + CuSO4 (dd) (tr¾ng x¸m) (xanh lam). FeSO4 (dd) + Cu (r) (lôc nh¹t) (đỏ). * Sắt tác dụng với dung dịch muối của kim loại kém hoạt động hơn tạo thµnh dung dÞch muèi s¾t(II) vµ kim lo¹i * KÕt luËn: S¾t cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i. Là kim lo¹i cã nhiÒu hãa.

<span class='text_page_counter'>(15)</span> Bµi tËp 2: Hoµn thµnh c¸c ph¶n øng sau (ghi râ ®iÒu kiÖn nÕu cã): Fe + ............. Fe(NO3)2 +............ Fe + ............. Fe3O4. Fe + ............. FeCl2 +............. Fe + ............. FeCl3. Fe + ............. FeSO4+.............

<span class='text_page_counter'>(16)</span> Híng dÉn häc bµi ë nhµ Häc tÝnh chÊt cña s¾t §äc môc “Em cã biÕt” (trang 60 - SGK) Làm bài tËp: 1, 2, 3, 4, 5 (trang 60 - SGK) §äc tríc bài “hîp kim s¾t: Gang, ThÐp”.

<span class='text_page_counter'>(17)</span>

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về

Tải bản đầy đủ ngay
×