Sat
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (318.77 KB, 16 trang )
<span class='text_page_counter'>(1)</span>
<span class='text_page_counter'>(2)</span> Fe NTK : 56 HT : II ,III.
<span class='text_page_counter'>(3)</span> I. TÝnh chÊt vËt lÝ.
<span class='text_page_counter'>(4)</span> Bµn ghÕ cã sö dông chÊt liÖu chñ yÕu lµ s¾t.
<span class='text_page_counter'>(5)</span>
<span class='text_page_counter'>(6)</span>
<span class='text_page_counter'>(7)</span>
<span class='text_page_counter'>(8)</span>
<span class='text_page_counter'>(9)</span> I. TÝnh chÊt vËt lÝ. +Mµu tr¾ng x¸m, dÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt, cã ¸nh kim. DÎo + Lµ kim lo¹i nÆng (D = 7.86g/cm3 ) + Nhiệt độ nóng chảy : 15390 C + Cã tÝnh nhiÔm tõ.
<span class='text_page_counter'>(10)</span> Dãy hoạt động hoá học của kim loại: K; Na; Mg; Al; Zn;Fe ; Pb; H; Cu; Ag; Au.
<span class='text_page_counter'>(11)</span> S¾t t¸c dông víi phi kim ThÝ nghiÖm 1: S¾t t¸c dông víi Oxi ThÝ nghiÖm 2: S¾t t¸c dông víi Clo ThÝ nghiÖm 3: S¾t t¸c dông víi Lu huúnh - Quan s¸t ®o¹n phim thÝ nghiÖm - Yªu cÇu: Nªu hiÖn tîng, ®iÒu kiÖn, mµu s¾c s¶n phÈm, tªn s¶n phÈm cña ph¶n øng (nÕu cã).
<span class='text_page_counter'>(12)</span> II - TÝnh chÊt ho¸ häc 1 - T¸c dông víi phi kim. 3Fe(r). + 2O2(k) to. (tr¾ng x¸m). Fe3O4(r). (kh«ng mµu). (n©u ®en). 2Fe(r) +. 3Cl2(k) to. (tr¾ng x¸m). (vµng lôc). Fe(r) +. S(r) to. (tr¾ng x¸m). (vµng). 2FeCl3(r) (nâu đỏ). FeS(r) (®en). * Sắt tác dụng với nhiều phi kim (ở nhiệt độ cao) tạo thµnh oxit hoÆc muèi.
<span class='text_page_counter'>(13)</span> PhiÕu häc tËp - Th¶ tõ tõ c¸c ®inh s¾t vµo lÇn lît c¸c dung dÞch sau: dd H2SO4 loãng; dd H2SO4 đặc; dd HCl; dd HNO3đặc nguội ; dd CuSO4; dd Na2SO4; dd NaOH - Quan s¸t hiÖn tîng. §¸nh dÊu (x) vµo « trèng cã ph¶n øng x¶y ra: dd Fe Fe. H2SO4 lo·ng X. H2SO4 đặc nguéi. HCl X. HNO3 đặc nguéi. CuSO 4. X. NaOH. Na2SO4.
<span class='text_page_counter'>(14)</span> TiÕt 25 - Bµi 19:. S¾t. KÝ hiÖu ho¸ häc: Fe Nguyªn tö khèi:56. I - TÝnh chÊt vËt lý II - TÝnh chÊt ho¸ häc 1 - T¸c dông víi phi kim. 3Fe(r). (tr¾ng x¸m). + 2O2. (kh«ng mµu). 2Fe(r) + 3Cl2(k) (tr¾ng x¸m). Fe3O4(r). to. (n©u ®en). to. 2FeCl3(r). (vµng lôc). Fe(r) +. S(r). (tr¾ng x¸m). (vµng). (nâu đỏ). to. FeS(r) (®en). * Sắt tác dụng với nhiều phi kim (ở nhiệt độ cao) tạo thành oxit hoặc muối 2 - T¸c dông víi axit Fe (r) +. 2HCl (dd). FeCl2 (dd) + H2 (k). Fe (r) + H2SO4 (lo·ng) FeSO4 (dd) + H2 (k) * S¾t t¸c dông víi dung dÞch axit HCl, H2SO4(lo·ng)... t¹o thµnh muèi s¾t(II) vµ H2 * S¾t kh«ng t¸c dông víi dung dÞch axit HNO3 (đặc nguội) ,H2SO4 (đặc nguội).... 3 - T¸c. dông víi dung dÞch muèi. Fe(r) + CuSO4 (dd) (tr¾ng x¸m) (xanh lam). FeSO4 (dd) + Cu (r) (lôc nh¹t) (đỏ). * Sắt tác dụng với dung dịch muối của kim loại kém hoạt động hơn tạo thµnh dung dÞch muèi s¾t(II) vµ kim lo¹i * KÕt luËn: S¾t cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i. Là kim lo¹i cã nhiÒu hãa.
<span class='text_page_counter'>(15)</span> Bµi tËp 2: Hoµn thµnh c¸c ph¶n øng sau (ghi râ ®iÒu kiÖn nÕu cã): Fe + ............. Fe(NO3)2 +............ Fe + ............. Fe3O4. Fe + ............. FeCl2 +............. Fe + ............. FeCl3. Fe + ............. FeSO4+.............
<span class='text_page_counter'>(16)</span> Híng dÉn häc bµi ë nhµ Häc tÝnh chÊt cña s¾t §äc môc “Em cã biÕt” (trang 60 - SGK) Làm bài tËp: 1, 2, 3, 4, 5 (trang 60 - SGK) §äc tríc bài “hîp kim s¾t: Gang, ThÐp”.
<span class='text_page_counter'>(17)</span>
