hoa 8 ki 2 2013 tranthuy

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (589.69 KB, 86 trang )

(1)Tuần: Tiết: 37 Ngày soạn: Ngày dạy:. TÍNH CHẤT CỦA OXI I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh biết được: Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lý của oxi. - Biết được một số tính chất hóa học của oxi. 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng quan sát lập PTHH của oxi với đơn chất và một số hợp chất. - Rèn luyện kỹ năng quan sát rút ra nhận xét, kết luận 3. Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường.. II. Chuẩn bị: - Bảng phụ, bảng nhóm, bút dạ. - Dụng cụ : Đèn cônf , môi sắt Hóa chất: 3 lọ chứa oxi, S, P, Fe, than -. III. Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân.. IV. Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: B. Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất của oxi:. GV: Giới thiệu oxi là nguyên tố hóa học phổ biến nhất ( 49,4% khối lượng vỏ trái đất) ? Trong tự nhiên oxi có ở đâu? ? Hãy cho biết ký hiệu, CTHH, NTK, PTK của oxi? HS quan sát lọ đựng oxi ? Hãy nêu những tính chất vật lý của oxi? ? Vậy oxi nặng hay nhẹ hơn không khí? ? ở 200C 1lit nước hòa tan được 31l khí oxi. NH3 tan được 700l. Vậy oxi tan nhiều hay ít trong nước? GV: Oxi hóa lỏng ở - 1830, oxi lỏng màu xanh nhạt. ? Em hãy nêu kết luận về tính chất vật lý của oxi?. - Trong tự nhiên: tồn tai ở dạng đơn chất và hợp chất. - KHHH: O - CTHH: O2 - NTK: 16 - PTK: 32 - Là chất khí không màu không mùi. d O2/ kk = 32/ 29 - Tan ít trong nước - Hóa lỏng ở - 183 0C, oxi lỏng có màu xanh nhạt. Hoạt động 2: Tính chất hóa học:.

(2) GV: Làm thí nghiệm đốt lưu huỳnh 1. Tác dụng với phi kim: trong oxi. a. Tác dụng với lưu huỳnh HS: Quan sát và nêu nhận xét hiện - lưu huỳnh cháy trong oxi mãnh liệt tượng hơn trong không khí với ngọn lửa GV: Giới thiệu chất khí thu được là màu xanh sinh ra chất khí không lưu huỳnh dioxit: SO2 mùi. ? Hãy viết PTHH? S (r) + O2 (k) SO2 (k) GV: Làm thí nghiệm đốt P cháy trong b. Tác dụng với photpho: không khí và trong oxi. - Phot pho cháy mạnh trong oxi với HS: Quan sát hiện tượng và nêu nhận ngọn lửa sáng chói tạo ra khói dày xét đặc bám vào thành bình dưới dạng GV: Giới thiệu khí thu được là bột. diphôtphpentaoxit P2O5 4P (r) + 5O2 (k) 2P2O5 (r) ?Hãy viết PTHH? ? Nhắc lại tính chất hóa học của oxi? C. Củng cố - Dặn dò: GV: Phát phiếu học tập: a. Tính thể tích khí oxi tối thiểu (ĐKTC) cần dùng để đôt cháy hết 1,6g bột lưu huỳnh. b. Tính khối lượng SO2 tạo thành sau phản ứng. Hướng dẫn giải: nS = 1,6 : 32 = 0,05 mol PTHH: S (r) + O2 (k) SO2 (k) nO2 = n S = n SO2 = 0,05 mol VO2 (đktc) = 0,05 . 22,4 = 1,12l m SO2 = 0,05 . 64 = 3,2g. Tuần: Tiết: 38 Ngày soạn: Ngày dạy:. TÍNH CHẤT CỦA OXI (Tiếp theo) I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh biết được một số tính chất hóa học của oxi. 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng quan sát lập PTHH của oxi với đơn chất và một số hợp chất. - Rèn luyện kỹ năng quan sát rút ra nhận xét, kết luận 3. Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường.. II. Chuẩn bị: - Bảng phụ, bảng nhóm, bút dạ..

(3) - Dụng cụ: Đèn cồn, môi sắt. - Hóa chất: lọ chứa oxi, dây sắt. III. Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân.. IV. Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: 1. Nêu tính chất vật lý và hóa học đã biết của oxi. Viết các PTHH xảy ra? 2. Gọi HS chữa bài tập 4 SGK B. Bài mới: Hoạt động 1: Tác dụng với kim loại:. GV: Tiết trước chúng ta đã biết oxi tác dụng với một số phi kim. Tiết này chúng ta sẽ xét tiếp các tính chất hóa học của oxi đó là tác dụng với kim loại và các hợp chất. GV: Làm thí nghiệm biểu diễn - Cho đoạn dây sắt vào bình dựng oxi.? ? Có dấu hiệu của phản ứng không? GV: Quấn vào đầu đoạn dây thép một mẩu than gỗ đốt cho than cháy và dây sắt nóng đỏ đưa nhanh vào bình đựng oxi ? Quan sát và nêu nhận xét hiện tượng? Các hạt nâu đỏ là oxit sắt từ Fe3O4 ? Hãy viết PTHH? GV: Khí metan có nhiều trong bùn ao.. - Sắt cháy sáng chói , không có lửa , không có khói tạo ra các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu 3 Fe(r) + 2O2 (k) t Fe3O4 (r) CH4 (k). + 2O2(k). CO2(k) + 2H2O(l). Phản ứng của metan tronh không khí tạo thành khí cacbonic và nước đồng thời tỏa nhiều nhiệt ? Hãy viết PTHH? C. Củng cố- luyện tập: 1. Nhắc lại nội dung chính của bài 2. Bài tập luyện tập: 1. a. Tính V khí oxi ở đktc cần thiết để đốt cháy hết 3,2 g khí metan. b. Tính khối lượng khí CO2 tạo thành Hướng dẫn giải: nCH4 = 3,2 : 16 = 0,2 mol PTHH : CH4 (k) + 2O2(k) CO2(k) + 2H2O(l) Theo PT nO2 = 2nCH4 = 2. 0,2 mol = 0,4 mol VO2 = 0,4 . 22,4 = 8,96l nCO2 = nCH4 = 0,2 mol m CO2 = 0,2 . 44 = 8,8g.

(4) 2. Viết các PTHH khi cho bột đồng , cácbon , nhôm tác dụng với oxi t 2Cu + O2 2CuO t C + O2 CO2 t 4Al + 3O2 2 Al2O3 Tuần: Tiết: 39 Ngày soạn: Ngày dạy:. SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP ỨNG DỤNG CỦA OXI I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh hiểu được khái niệm sự oxi hóa, phản ứng hóa hợp, phản ứng tỏa nhiệt. - Các ứng dụng của oxi 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng quan sát lập PTHH của oxi với đơn chất và một số hợp chất. 3. Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường.. II. Chuẩn bị: - Tranh vẽ ứng dụng của oxi. - Bảng phụ , phiếu học tập. III. Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân.. IV. Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: 1. Nêu các tính chất hóa học của oxi? Viết các PTHH minh họa? 2. Làm bài tập số 4 B. Bài mới: Hoạt động 1: Sự oxi hóa:. GV: yêu cầu học sinh nhận xét các ví dụ mà HS đã làm ở phần KTBC ( GV lưu ở góc bảng) ? Cho biết các phản ứng này có đặc điểm gì chung? GV: các phản ứng đó là sự oxi hóa các chất đó. ? Vậy sự oxi hóa một chất là gì? - Định nghĩa: Sự tác dụng của oxi với ? hãy lấy ví dụ về sự oxi hóa xảy ra một chất là sự oxi hóa. hàng ngày? Hoạt động 2: Phản ứng hóa hợp:. GV: treo bảng phụ ghi các PTHH 1. CaO + H2O Ca(OH)2.

(5) 2. 2Na + S Na2S 3. 2Fe + 3Cl3 2FeCl3 4. C + O2 CO2 ? Hãy nhận xét số chất tham gia phản ứng và số sản phẩm trong các phản ứng hóa học trên? GV: các phản ứng trên được gọi là phản ứng hóa hợp vậy phản ứng hóa hợp là gì? GV: Gọi Hs đọc lại định nghĩa. GV: Giới thiệu về phản ứng tỏa nhiệt. GV: Phát phiếu học tập: Hoàn thành các PTHH sau: t a. Mg + ? MgS t b. ? + O2 Al2O3 ĐF c. 2H2O H2 + O 2 t d. CaCO3 CaO + CO2 t e. ? + Cl2 CuCl2 f. Fe2O3 + H2 Fe + H2O Trong các phản ứng trên phản ứng nào thuộc loại hóa hợp? Giải thích? HS thảo luận theo nhóm GV: Đưa kết quả đúng các nhóm chấm chéo cho nhau.. Định nghĩa: Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.. Hoạt động 3: ứng dụng của oxi:. - HS quan sát tranh vẽ ứng dụng của oxi ? Em hãy nêu các ứng dụng của oxi mà em biết trong cuộc sống?. C. Củng cố: Nhắc lại nội dung chính của bài - Sự oxi hóa là gì? - Định nghĩa phản ứng hóa hợp -ứng dụng của oxi BTVN: 1, 2, 4, 5 Tuần: Tiết: 40 Ngày soạn: Ngày dạy:. 1. sự hô hấp: Oxi rất cần cho hô hấp của con người và động thực vật( Phi công, thợ lặn…) 2. Sự đốt nhiên liệu: Oxi rất cần cho sự đốt nhiên liệu( Tạo nhiệt độ cao hơn, sản xuất gang thép, đốt nhiên liệu trong tên lửa, chế tạo mìn phá đá…).

(6) OXIT I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh biết được các khái niệm oxit, sự phân loại oxit và cách gọi tên oxit. 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng lập CTHH của oxit. - Tiếp tục rèn luyện kỹ năng lập các PTHH có các sản phẩm là oxit. 3. Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường.. II. Chuẩn bị: - Bảng phụ, phiếu học tập - BBộ bìa có ghi các CTHH để học sinh phân loại oxit. III. Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân.. IV. Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: 1. Nêu định nghĩa phản ứng hóa hợp lấy ví dụ minh họa? 2. Nêu định nghĩa sự oxi hóa Cho ví dụ minh họa? 3. Làm bài tập số 2 SGK. B. Bài mới: Hoạt động 1: oxit:. GV: nêu mục tiêu của tiết học Đưa ra một số oxit ? Em hãy nêu nhận xét của mình về thành phần của oxit? ? Hãy nêu định nghĩa của oxit? - Định nghĩa: Oxit là những hợp GV: Phát phiếu học tập chất của hai nguyên tố trong đó có HS hoạt động theo nhóm một nguyên tố là oxi. Trong các hợp chất sau hợp chất nào Ví dụ: CaO, Fe2O3, SO3… thuộc loại oxit K2O, CuSO4, Mg(OH)2, H2S, SO3, Fe2O3, CO2, NaCl, CaO. Các nhóm báo cáo kết quả Các nhóm khác bổ sung nếu có GV: Chốt kiến thức Hoạt động 2: Công thức: GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại Công thức chung: MxOy - Qui tắc hóa trị áp dụng với hợp Trong đó: M : là các NTHH chất 2 nguyên tố x, y là các chỉ số - Nhắc lại các thành phần của oxit? ? Em hãy viết công thức chung của oxit? Hoạt động 3:Phân loại: GV: Thông báo có 2 loại oxit a. Oxit axit: Thường là oxit của phi ? Em hãy cho biết ký hiệu của một kim và tương ứng với mộy axit. số phi kim thường gặp? b. Oxit bazơ: là oxit của kim loại và.

(7) ? Em hãy lấy ví dụ về 3 oxit axit ? tương ứng với bazơ GV: Giới thiệu ở bảng phụ các oxit axit và các axit tương ứng. ? Hãy kể tên các kim loại thường gặp? ? Em hãy lấy ví dụ về các oxit bazơ? GV: Giới thiệu các bazơ tương ứng với các oxit bazơ. Hoạt động 4: Cách gọi tên: GV: Đưa cách gọi tên oxit. Tên oxit = ten nguyên tố + oxit ? Hãy gọi tên các oxit sau: + Oxit bazơ ( Kim loại nhiều hóa trị) K2O, ,CaO, MgO, PbO, Na2O Tên oxit = tên kim loại ( kèm hóa trị) + ? Vậy với FeO và Fe2O3 thì gọi như oxit thế nào? + Oxit axit: ( Nhiều hóa trị) GV: Đưa qui tắc gọi tên oxit kim Tên oxit = tên phi kim( tiền tố chỉ số loại có nhiều hóa trị. nguyên tử phi kim) + oxit( có tiền tố chỉ GV: Giới thiệu các tiền tố nguyên tử oxi) ? Hãy đọc tên các oxit: SO3, SO2, CO, CO2, N2O5, P2O5 Bài tập: Trong các oxit sau oxit nào là oxit axit, oxit bazơ? Na2O, CuO, Ag2O, CO2, N2O5, SiO2 Gọi tên các oxit đó HS làm bài tập vào vở. C. Củng cố: Dặn dò: làm bài tập 1, 2, 3, 4, 5.. Tuần: Tiết: 41 Ngày soạn: Ngày dạy:.

(8) ĐIỀU CHẾ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh nắm được phương pháp điều chế và thu khí oxi trong PTN và trong CN. - HS biết khái niệm phản ứng phân hủy và dẫn ra các ví dụ minh họa. 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng lập PTHH. 3. Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường.. II. Chuẩn bị: - Bảng phụ, bảng nhóm. - Dụng cụ : Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, chậu thủy tinh, đèn cồn. Diêm. lọ thủy tinh. Bông. - Hóa chất: KMnO4. III. Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân.. IV. Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: 1. Nêu định nghĩa oxit, phân loại oxit, lấy ví dụ minh họa? 2. Làm bài tập số 4. B. Bài mới: Hoạt động 1: Điếu chế oxi trong phòng thí nghiệm:. GV: Nêu mục tiêu bài học GV: Giới thiệu cách điều chế oxi trong PTN GV: Làm thí nghiệm điều chế oxi từ KMnO4 HS: Lên thu khí oxi bằng cách đẩy không khí hoặc đẩy nước. ? Khi thu khí oxi bằng cách đẩy không khí phải làm như thế nào? Tại sao? GV: Cho biết sản phẩm ? Hãy viết PTHH?. - Nguyên liệu: KMnO4, KClO3. - Thu khí oxi: + Đẩy không khí + Đẩy nước 2KClO3 2KMnO4 O2. t t. 2KCl + 3O2 K2MnO + MnO2 +. Hoạt động 2: Sản xuất trong công nghiệp :. GV: Thuyết trình giới thiệu sản xuất oxi từ không khí GV: Nêu phương pháp sản suất oxi từ không khí.. Nguyên liệu: không khí hoặc nước a. Sản xuất từ không khí: Phương pháp: Hóa lỏng không khí ở nhiệt độ thấp và áp suất cao. Sau đó cho không khí lỏng bay hơi ở - 1196 0C thu được N, ở 1830C thu được oxi -.

(9) GV: Giới thiệu cách sản xuất oxi từ b. Sản xuất từ nước: Điện phân nước nước trong bình sẽ thu được H2 và O2 Hs lên viết PTHH ? Hãy diền vào băng sau: Đ/c trong Đ/c trong PTN CN Nguyên liệu Sản lượng Giá thành. 2H2O(l). ĐF. H2 (k) + O2 (k). Hoạt động 1: Phản ứng phân hủy:. GV: Yêu cầu học sinh quan sát các phản ứng trong bài và điền vào chỗ trống( bài tập SGK) Đó là những phản ứng phân hủy. ? Hãy nêu định nghĩa phản ứng phân hủy? ? So sánh sự giống và khác nhau của phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp? Bài tập: Cân bằng các PTHH. Cho biết các phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào? FeCl2 + Cl2 t FeCl3 t CuO + H2 Cu + H2O t KNO3 KNO2 + O2 t Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O t CH4 + O2 CO2 + H2O. - Nguyên liệu: KMnO4, KClO3. - Thu khí oxi: + Đẩy không khí + Đẩy nước 2KClO3 2KMnO4 O2. t t. 2KCl + 3O2 K2MnO + MnO2 +. C. Củng cố: 1. Tính khối lượng KClO3 đã bị nhiệt phân hủy biết rằng thể tich khí oxi thu được sau phản ứng là 3,36l (ĐKTC). 2. BTVN: 1, 2, 3, 4, 5, 6 Tuần: Tiết: 42 Ngày soạn: Ngày dạy:. KHÔNG KHÍ SỰ CHÁY I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh biết được không khí là hỗn hợp. Thành phần của không khí theo thể tích theo thể tích gồm có78% N, 21% O, 1% các khí khác. - Học sinh biết sự cháy là sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng còn có sự oxi hóa chậm cũng là sự oxi hóa có tỏa nhiệt nhưng không phát sáng..

(10) - HS biết và hiểu điều kiện phát sinh sự cháy và biết cách dập tắt đám cháy. 2.Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ năng viết PTHH . 3. Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học.. II. Chuẩn bị: - Bảng phụ, bảng nhóm.. III. Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân.. IV. Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: 1. Nêu định nghĩa phản ứng phân hủy ? lấy ví dụ minh họa? 2. HS chữa bài tập số 4, 6 B. Bài mới: Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ. GV: Làm thí nghiệm đốt photpho đỏ( dư) ngoài không khí rồi đưa nhanh vào ống hình trụ và đậy kín miệng bằng ống núy cao su. ? Đã có những biến đổi nào xảy ra trong thí nghiệm trên? P đỏ tác dụng oxi tạo thành P2O5 P2O5 tan trong nước ? Trong khi cháy mực nước trong ống thủy tinh thay đổi như thế nào? ? Tại sao nước lại lại dâng lên trong ống? ? Nước dâng lên vạch thứ 2 chứng tỏ điều gì? ? Tỷ lệ chất khí còn lại trong ống là bao nhiêu ? Khí còn lại là khí gì? Tại sao? ? Em rút ra kết luận về thành phần không khí?. Kết luận: Không khí là một hỗn hợp khí trong đó oxi chiếm 1/5 thể tích ( chính xác hơn là oxi chiếm khoảng 21% về thể tích không khí) phần còn lại hầu hết là nittơ Hoạt động 2: Ngoài khí oxi và khí nitơ không khí còn có chứa những chất gì khác:. ? Thảo luận theo nhóm: ? Theo em trong không khí còn có những chất gì? Tìm các dẫn chứng để chứng minh? Các nhóm nêu ý kiến của mình.Các nhóm khác bổ sung nếu có. -Trong không khí còn có : Hơi nước, HS nêu kết luận CO2, khí hiếm Ne, Ar, bụi chất gần 1% GV: Chốt kiến thức.

(11) Hoạt động 3: Bảo vệ không khí trong lành tránh ô nhiễm: Thảo luận theo nhóm: - Không khí bị ô nhiễm gây ra tác hại gì? - Chúng ta nên làm gì để bảo vệ không khí trong lành tránh ô nhiễm. ? Các biện pháp tránh ô nhiễm môi trường ?. - Tác hại: Tác động xấu đến sức khỏe con người và cuộc sống thực vật phá hoại các công trình xây dựng cầu cống, nhà cửa, di tích lịch sử. - Biện pháp: xử lý khí thải các nhà máy các nhà máy, lò đốt, các phương tiện giao thông Bảo vệ rừng, trồng rừng. ? Liên hệ ở địa phương đã làm gì để bảo vệ môi trường? C. Củng cố: 1. Nhắc lại nội dung chính của bài - Thành phần không khí - Các biện pháp bảo vệ bầu không khí trong lành. 2. BTVN: 1, 2, 7 Tuần: Tiết: 43 Ngày soạn: Ngày dạy:. KHÔNG KHÍ – SỰ CHÁY (Tiếp theo) I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh biết phân biệt sự cháy và sự oxi hóa chậm. - Hiểu được các điều kiện phát sinh sự cháy từ đó để biết được các biện pháp dập tắt sự cháy. 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng viết các phương trình chữ. - liên hệ thực tế các hiện tượng . 3. Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường, tránh ô nhiễm môi trường không khí.. II. Chuẩn bị: - Tranh ảnh về môi trường không khí.. III. Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học.. IV. Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: 1. Nêu thành phần của không khí? biện pháp bảo vệ không khí trng lành tránh ô nhiễm..

(12) 2. làm bài tập số 7. B. Bài mới: Hoạt động 1: Sự cháy và sự oxi hóa chậm: ? Em hãy lấy ví dụ về sự cháy và sự oxi 1. Sự cháy: hóa chậm?. Là sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát. ? Sự cháy và ặ oxi hóa chậm giống và sáng khác nhau ở những điểm nào? ? Vậy sự cháy là gì? sự oxi hóa chậm là gì?. 2. Sự oxi hóa chậm:. GV: Thuyết trình: Trong điều kiện Là sự oxi hóa có tỏa nhiệt nhưng nhất đínhự oxi hóa chậm có thể không phát sáng chuyển thành sự cháy đó là sự tự bốc cháy. Vì vậy trong nhà máy người ta không chất rẻ lau có dính dầu mỡ thành đống đề phòng sự tự bốc cháy. Hoạt động 2: Điều kiện để phát sinh và các biện pháp để dập tắt sự cháy : ? Ta để cồn gỗ than trong không Điều kiện phát sinh: khí, chúng không tự bốc cháy. - Chất cháy phải nóng đến nhiệt độ Muốn có sự cháy phải có điều kiện cháy. gì?. - Phải có đủ oxi cho sự cháy.. ? Đối với bếp than nếu ta đóng cửa Điều kiện dập tắt sự cháy: lò có hiện tượng gì? vì sao? ? vậy các diều kiện phát sinh và dập tắt sự cháy là gì? ? Muốn dập tắt sự cháy ta cần thực hiện những biện pháp nào? ? Trong thực tế để dập tắt đám cháy người ta dùng biện pháp nào?. - Hạ nhiệt độ của chất cháy xuống dưới nhiệt độ cháy. - Cách ly chất cháy với oxi..

(13) Phân tích cơ sở của các biện pháp đó? C. Củng cố: 1. Nhắc lại các nội dung chính của bài. - Thế nào là sự cháy - Chuẩn bị các kiến thức để luyện tập. Tuần: Tiết: 44 Ngày soạn: Ngày dạy:. BÀI LUYỆN TẬP 5 I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh ôn tập các kiến thức cơ bản như: - Tính chất của oxi - ứng dụng và điều chế oxi. - Khái niệm về oxit và sự phân loại oxit. - Khái niệm về phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy. - Thành phần của không khí. 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng viết PTHH, kỹ năng phân biệt các loại phản ứng hóa học - Tiếp tục củng cố các bài tập tính theo PTHH. 3. Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học.. II. Chuẩn bị: - Bảng phụ , bảng nhóm. III. Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học.. IV. Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: B. Bài mới: Hoạt động 1: Ôn tập các kiến thức cũ:. GV: Đưa hệ thống câu hỏi vào bảng phụ HS thảo luận nhóm: 1. Nêu tính chất hóa học của oxi? Viết PTHH minh họa. 2. Nêu cách điều chế oxi trong PTN - Nguyên liệu - PTHH - Cách thu 3. Sản Xuất oxi trong CN: - Nguyên liệu.

(14) - Phương pháp sản xuất. 4. Những ứng dụng quan trọng của oxi 5. Định nghĩa oxit, phân loại oxit 6. Định nghĩa phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp? Cho Vd 7. Thành phần của không khí Đại diện các nhóm báo cáo kết quả GV: chốt kiến thức Hoạt động 2: Bài tập vận dụng :. GV: Yêu cầu học sinh làm bài tập số 1SGK HS lên bảng làm bài GV: Sửa sai nếu có GV: Yêu cầu HS làm bài tập 6 SGK Gọi HS lên bảng làm bài GV: Sửa sai nếu có Bài tập tiếp theo: GV tổ chức dưới hình thức trò chơi Phát cho mỗi nhóm một bộ bìa có ghi các công thức hóa học sau: CaCO3, CaO, P2O5, SO2, SO3,.

(15) Fe2O3, BaO, CuO, K2O, SiO2, Na2O, FeO, MgO, CO2, H2SO4, MgCl2, KNO3, Fe(OH)3, Ag2O, NO, PbO Các nhóm thảo luận rồi dán vào chỗ trống trong bảng sau: Tên gọi Magie oxit Sắt II oxit Sắt III oxit. CTHH. Phân loại. Tên gọi CTHH Bạc oxit Nhôm oxit Lưu huỳnh oxit. Natri oxit. Điphotpho pentatoxit. Bari oxit. Cacbonđi oxit Silicđioxit Nitơ oxit Chì oxit. Kali oxit Đồng IIoxit Canxi oxit. Phân loại. GV: Nhận xét và chấm điểm Làm bài tập 8 Gọi HS làm bài GV sửa sai nếu có. 2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2 VO2 cần thu = 10. 20 = 2000ml = 2l V thực tế cần điều chế. 2 . 10 = 2,2 l 100 2,2 = 0,0982 mol 22 , 4. 2+. nO. = Theo PT : 2. nKMnO. = 2 0,1964mol 4. nO. 2. = 2. 0,0982 =.

(16) mKMnO. 4. = 0,1964. 158 = 31,0312g. C. Củng cố: 1. BTVN: 2, 3, 4, 5, 7, 8 SGK Tuần: Tiết: 45 Ngày soạn: Ngày dạy:. BÀI THỰC HÀNH SỐ 4 I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh biết cách điều chế và thu khí oxi trong PTN 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng làm thí nghiệm: Điều chế oxi, thu khí oxi, oxi tác dụng với một số đơn chất. 3. Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học.Tính cẩn thận trong thực hành thí nghiệm. II. Chuẩn bị: GV chuẩn bị 5 bbộ thí nghiệm gồm: - Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm, lọ nút nhám 2 cái, muỗm sắt, chậu thủy tinh to để đựng nước. Hóa chất: KMnO4, bột lưu huỳnh, nước. -. III. Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học.. IV. Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: 1 B. Bài mới: Hoạt động 1: Kiểm tra kiến thức liên quan đến bài thực hành:. GV: Kiểm tra lại tình hình dụng cụ hóa chất. 1. Nêu phương pháp điều chế và thu khí oxi? 2. Tính chất hóa học của oxi? Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm : GV: Hướng dẫn lắp dụng cụ thí 1. Thí nghiệm 1: Điều chế và thu khí nghiệm như hình vẽ 46 SGK oxi: GV: Hướng dẫn các nhóm HS thu Nguyên liệu : KMnO4 khí oxi bằng cách đẩy nước và đẩy - Thu khí oxi: Bằng cách đẩy nươc không khí hoặc đẩy không khí. Lưu ý học sinh các điểm sau: - PTHH: - ống nghiệm phải lắp làm sao cho 2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2 miệng hơi thấp hơn đáy. - Nhánh dài của ống dẫn khí sâu gần sát đáy ống nghiệm ( lọ thu). - Dùng đèn cồn đun đều cả ống nghiệm.

(17) Sau đó tập trung ngọn lửa ở phần có KMnO4 - Cách nhận biết xem ống nghiệm đã đầy oxi chưa bằng cách dùng tàn đóm đỏ đưa vào miệng ống nghiệm. - Sau khi làm xong thí nghiệm phải đưa ống dẫn khí ra khỏi chậu nước rồi mới tắt đèn cồn, tránh cho nước không tràn vào làm vỡ ống nghiệm 2.Thí nghiệm 2: Đốt cháy lưu huỳnh Thí nghiệm 2: trong không khí và trong oxi. - Cho muỗng sắt một lượng nhỏ (bằng hạt đậu xanh) bột lưu huỳnh. - Đốt lưu huỳnh trong không khí. - Đưa nhanh muỗng sắt có chứa lưu huỳnh vào lọ đựng oxi ? Nhận xét hiện tượng và viết PTHH? Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần:. Tiết: 46. KIỂM TRA MỘT TIẾT I. Mục tiêu: 1, Kiến thức : HS hiểu: Tính chất của Oxi , sự Oxi hoá - phản ứng hoá hợp ; khái niệm về Oxit . 2, Kĩ năng :- Nhận biết được được các loại phản ứng , phân biệt được các Oxit axit - Rèn kỹ năng tính theo PTHH 3, Thái độ: Rèn luyện khả năng tư duy lô gic tìm tòi sáng tạo, trình bày lời giải của HS *. Mức độ yêu cầu của đề kiểm tra : Thiết lập ma trận: Mức độ Chủ đề Tính chất của Oxi Sự oxi hóa phản ứng hoá hợp Oxit Tổng. Nhận biết Thông hiểu TNKQ TNTL TNKQ TNTL Câu5 1 Câu1 Câu4 Câu3 0,5 2 2 Câu2 0,5 3Câu 2Câu 3 3. Vận dụng Tổng TNKQ TNTL Câu6 3 Câu 4 5 3 Câu 4,5 1 Câu 0,5 2Câu 7 Câu 4 10.

(18) II. Chuẩn bị của GV và HS : GV: Đề kiểm tra , đáp án ,thang điểm HS : Ôn tập kiến thức , bút viết . III. Hoạt động dạy - học: 1. Kiểm tra : ( Phát đề cho HS) * Đề Bài : I .Trắc nghiệm khách quan(3 điểm) : * Khoanh tròn chữ cái trước câu trả lời mà em cho là đúng : Câu1: ( 0,5 điểm) Cho phản ứng : 4 P+5 O2 →2 P2 O5 Phản ứng trên là : A. Phản ứng thế. B. Phản ứng hoá hợp. C.Phản ứng phân huỷ. D. Phản ứng trao đổi. Câu2: ( 0,5 điểm) Oxit của phi kim nào dưới đây không phải là Oxit axit ? A.SO2 B.SO C.NO D.N 2O3. Câu 3: ( 2 điểm) Cho cụm từ : Một chất mới , sự Oxi hoá , sự hô hấp , chất ban đầu . Hãy chọn cụm từ thích hợp để điền vào chỗ trống trong các câu sau: a. Sự tác dụng của Oxi với một chất là …(1)……………………… b. Phản ứng hoá hợp là phản ứng hoá học trong đó chỉ có …(2) …………………. được tạo thành từ hai hay nhiều …(3)……………………… c. khí Oxi cần cho …(4) ……………………………của người và động vật. I. Trắc nghiệm tự luận (7 điểm) : Câu 4: (3 điểm) Lập PTHH biểu diễn các phản ứng hoá hợp của : a. Ma giê với Oxi b. Phôt pho với Oxi c. Kẽm với clo d. Sắt với Oxi Câu 5: ( 4 điểm) a. Tính thể tích khí Oxi tối thiểu ( ở đktc) cần dùng để đốt cháy hết 16 gam bột lưu huỳnh . b. Tính khối lượng khí SO2 tạo thành . * Đáp án , biểu điểm : Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm):.

(19) Câu 1: (0,5đ) B. Câu2: (0,5đ) C. Câu3: ( Mỗi ý đúng được 0,5đ) . Các từ cần điền : (1) Sự Oxi hoá (2) Chất mới (3) Chất ban đầu (4) Sự hô hấp . Phần II: Tự luận (7 điểm): Câu4: ( Mỗi ý đúng được 0,75đ) a , 2 Mg+O2 t⃗0 2 MgO b , 4 P+5 O2 t⃗0 2 P2 O5 c , Zn+Cl 2 t⃗0 ZnCl 2 d , 3 Fe+O2 ⃗ t 0 Fe3 O4. Câu 5 : ( Mỗi ý đúng được 2đ) a. Phương thình phản ứng : S +O2 t⃗0 SO2 16 nS = =0,5(mol) 32. Theo phương trình : nO =nSO =nS =0,5( mol) 2. 2. Thể tích khí Oxi (ở đktc) tối thiểu cần dùng là : V O =n. 22 , 4=0,5 .22 , 4=11 , 2(l) b. Khối lượng SO2 tạo thành là : mSO =n. M=0,5 . 64=32(g) 2. 2. 3.Thu bài : Nhận xét giờ kiểm tra 4.Hướng dẫn học ở nhà : Chuẩn bị bài: Tính chất – ứng dụng của hiđro. Tuần 25 Tiết 47 Ngày soạn: Ngày dạy:. Bài 31.TÍNH CHẤT VÀ ỨNG DỤNG CỦA HIDRO I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh biết được các tính chất vật lý và hóa học của hidro. 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng viết PTHH và khả năng quan sát thí nghiệm của học sinh. - Tiếp tục rèn luyện cho học sinh làm bài tập tính theo PTHH. 3. Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học.. II. Chuẩn bị:.

(20) - Phiếu học tập. - Dụng cụ: Lọ nút mài, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, cốc thủy tinh. Hóa chất: O2, H2 , Zn, HCl. -. III. Tiến trình dạy học: 1.Kiểm tra bài cũ: 2. Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất vật lý của hidro:. Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh GV: Giới thiệu mục tiêu của tiết học - KHHH: H ? Em hayx cho biết KH, CTHH, - CTHH: H2 NTK, PTK của hidro. - NTK: 1 - PTK: 2 - Là chất khí không màu, không mùi, ? Quan sát lọ đựng hidro cho biết không vị, tan ít trong nước. trạng thái, màu sắc? ? Quan sát quả bóng bay em có nhận dH2/ kk = 2/29 xét gì? ? Hãy tính tỷ khối của hidro vói không khí? GV: Thông báo: Hidro là chất ít tan trong nước. 1l nước ở 150C hòa tan được 20ml khí hidro. ? Hãy tổng kết những tính chất vật lý của hidro? Hoạt động 2: Tính chất hóa học : Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh GV: Yêu cầu Hs quan sát thí nghiệm 1. tác dụng với oxi: - Giới thiệu dụng cụ thí nghiệm điều Hidro cháy mạnh hơn trên thành ống chế hidro, giới thiệu cách thử đọ tinh nghiệm xuất hiện những giọt nước. khiết của hidro (ống thủy tinh dẫn khí hdro có đầu vuôt nhọn để trong t bình nhỏ) Khi biết chắc hidro đã tinh 2H2 + O2 2H2O khiết GV châm lửa đốt. ? Quan sát ngọn lửa đốt hidro trong không khí? GV: Đưa ngọn lửa hidro đang cháy vào trong bình chứa oxi, yêu cầu học sinh quan sát và nhận xét? ? Viết PTHH xảy ra? GV: Giới thiệu phản ứng này tỏa nhiệt vì vậy dùng làm nguyên liệu cho đèn xì oxi – axetilen đẻ hàn cắt kim loại VH2 2 = Gây nổ.

(21) VO2 1 ( Phản ứng tỏa nhiều nhiệt : Thể tích nước mới tạo thành giãn nở đột ngột gây sự chấn động không khí và gây nổ) GV: Yêu cầu HS đọc bài đọc thêm để hiểu về hỗn hợp nổ) IV. Củng cố: 1. Phát phiếu học tập: Đốt cháy 2,8 l khí hidro sinh ra nước . a. Viết PTHH xảy ra. b. Tính thể tích và khối lượng oxi cần dùng cho phản ứng trên. c. Tính khối lượng nước thu được. Tuần 25 Tiết 48 Ngày soạn: Ngày dạy:. Bài 31.TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIDRO I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh biết: - Hidro có tính khử, hidro không những tác dụng được với oxi đơn chất mà còn tác dụng được với oâi ở dạn hợp chất. Các phản ứng này đều tỏa nhiệt. - Hidrro có nhiều ứng dụng chue yếu do tính chất nhẹ, do tính khử, khi cháy tỏa nhiều nhiệt. 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng quan sát thí nghiệm.Biết làm thí nghiệm hidro tác dụng với CuO. Biết viết PTHH của hidro với oxit kim loại.. II. Chuẩn bị: - Dụng cụ: ống nghiệm có nhánh ống dẫn bằng cao su, cốc thủy tinh, ống nghiệm, ống thuỷ tinh thủng 2 đầu, nút cao su có luồn ống dẫn khí, đèn cồn, - Hóa chất: Zn, HCl, CuO, giấy lọc, khay nhựa, khăn bông , phiếu học tập.. III. Tiến trình dạy học: 1.Kiểm tra bài cũ: 1. So sánh sự giống và khác nhau về tính chất vật lý và hóa gọc của O2 và H2 2. Tại sao trước khi sử dụng H 2 làm thí nghiệm ta phải thử độ tinh khiết của hidro? Nêu cách thử? 2. Bài mới Hoạt động 1: Tác dụng của hidro với đồng II oxit:. Hoạt động của giáo viên GV: Chia nhóm để học sinh làm việc theo nhóm. GV: Hướng dẫn các thao tác thí. Hoạt động của học sinh.

(22) nghiệm. - Nhắc lại cách lắp dụng cụ điều chế hidro ở tiết trước. - Giới thiệu các dụng cụ hóa chất ở thí nghiệm. HS: Quan sát màu sắc của CuO Lắp dụng cụ thí nghiệm như hình vẽ SGK ( Có thể cải tiến dụng cụ đơn giản trong PTN) GV: Yêu cầu HS quan sát màu của CuO sau khi luồng khí hidro đi qua ở nhiệt độ thường HS Đôt đèn cồn đưa vào phía dưới CuO ? màu của CuO thay đổi như thế nào? GV: Chốt kiến thức: Khi cho luồng khí hidro đi qua CuO nóng thu được Cu và H2O ? Hãy viết PTHH? ? Nhận xét thành phần các chất tham gia và tạo thành sau phản ứng? ? Hidro thể hiện vai trò gì? ? Hãy viết PTHH khí H2 khử các oxit sau: Fe2O3, HgO, PbO. GV: Nhận xét bài làm của các nhóm ? Nêu kết luận về tính chất hóa học của H2. - Khi cho luồng khí hidro nóng đỏ đi qua CuO thì thu được Cu và H2O CuO(r) + H2 (k) t Cu(r) + H2O(h). - ở nhiệt độ thích hợp hidro không những kết hợp được với oxi đơn chất mà còn có khả năng kết hợp với nguyên tử oxi trong các oxit kim loại. Hoạt động 2: ứng dụng của hidro :. Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh GV: Yêu cầu học sinh quan sát H5.3 ? Hãy nêu ứng dụng của H2 và cơ sở khoa học của những ứng dụng đó? GV: Tổng kết ứng dụng của H 2 và - Hidro dùng làm nguyên liệu để điều chốt kiến thức chế tên lửa, sản xuất amoniac, axit, là chất khử để điều chế kim loại., bơm vào khinh khí cầu bóng thám không. IV. Củng cố: 1. Hãy chọn PTHH em cho là đúng: t 2H + Ag2O 2Ag + H2O t H2 + AgO Ag + H2O.

(23) t H2 + Ag2O 2Ag + H2O t 2H2 + Ag2O Ag + 2H2O 2. Hãy chọn các câu trả lời đúng trong các câu sau: a. Hidro có hàm lượng lớn trong bầu khí quyển. b. Hidro nhẹ nhất trong tất cả các chất khí. c. Hidro sinh ra trong quá trình thực vật bị phân hủy. d. Đại bộ phận hidro tồn tai trong thiên nhiên dưới dạng hợp chất. e. Hidro có khả năng kết hợp với các chất khác để tạo ra hợp chất. 3. Khử 48g CuO bằng hidro. Hãy: a. Tính số gam Cu thu được. b. Tính VH2 ( ĐKTC) cần dùng. 4. BTVN: 5, 6. Tuần 26 Tiết 49 Ngày soạn: 22/02/2013. Ngày dạy:27/02/2013.. Bài 33.ĐIỀU CHẾ HIDRO – PHẢN ỨNG THẾ I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh biết cách điều chế hidro trong phòng thí nghiệm( Nguyên liệu, phương pháp, cách thu) - Hiểu được phương pháp điều chế hidro trong công nghiệp. - Hiểu được khái niệm phản ứng thế. 2. Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng viết PTHH. - rèn luyện kỹ năng làm các bài toán tính toán theo PTHH.. II. Chuẩn bị của thầy và trò: - Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ. - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn có đầu vuốt nhọn, đèn cồn, chậu thủy tinh, ốnh nghiệm hoặc lọ có nút nhám. - Hóa chất: Zn, HCl. III. Tiến trình giờ dạy 1.Kiểm tra bài cũ: 1. Nêu khái niệm chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa. 2. Làm bài tập số 3. 2. Bài mới: Hoạt động 1: Tìm hiểu phơng pháp điều chế khí hđrô.. Hoạt động của giáo viên *Vấn đề 1: Phơng pháp điều chế khí hi®r«.Trong phßng thÝ nghiÖm. GV: Giíi thiÖu c¸ch ®iÒu chÕ khÝ hi®r« trong phßng thÝ nghiÖm (nguyªn liÖu, ph¬ng ph¸p) GV: Lµm thÝ nghiÖm ®iÒu chÕ h®r« (cho. Hoạt động của học sinh I) §iÒu chÕ khÝ hi®r«. 1) Trong phßng thÝ nghiÖm. HS: Theo dâi, quan s¸t TN  Nªu nhËn xÐt c¸c hiÖn tîng. a) ThÝ nghiÖm:.

(24) Zn t¸c dông víi dd HCl) vµ thu khÝ H 2 + Nguyªn liÖu: Mét sè kim lo¹i: Zn, b»ng 2 c¸ch: §Èy kh«ng khÝ vµ ®Èy níc. Al, Fe. Dung dÞch HCl, H2SO4. GV: KhÝ tho¸t ra lµ H2, c« c¹n dd sÏ thu b) Ph¬ng ph¸p: Cho 1 sè kim lo¹i t¸c đợc ZnCl2. dông víi 1 sè dung dÞch axit. - ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ HS: ViÕt PT H2? GV: Uèn n¾n. c) PTHH: GV: - C¸ch thu khÝ H2 gièng vµ kh¸c Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 c¸ch thu khÝ O2 nh thÕ nµo? V× sao? HS: Tr¶ lêi GV: ChØnh lý. GV: §iÒu chÕ khÝ H2 ngêi ta cã thÓ thay HS: Lµm bµi theo nhãm, c¸c nhãm b¸o kÏm b»ng nh«m, s¾t, thay dd HCl b»ng c¸o kÕt qu¶. dd H2SO4  Y/c hs lµm bµi tËp sau: Bµi tËp: ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau: 1, Fe + HCl --> 2, Al + HCl --> Bµi tËp: 3, Al + H2SO4 --> Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 GV: NhËn xÐt, uèn n¾n vµ bæ sung vÒ 2Al+ 6HCl  2AlCl3 + 3H2 cấu tạo và hoạt động của bình kíp. 2Al+ 3H2SO4 Al2(SO4)3+ 3H2 *Vấn đề 2: Phơng pháp điều chế khí hi®r«.Trong phßng c«ng nghiÖp. GV: giíi thiÖu: Ngêi ta ®iÒu chÕ H2 2) Trong c«ng nghiÖp. trong c«ng nghiÖp b»ng c¸ch Ngêi ta ®iÒu chÕ H2 trong c«ng nghiÖp + §iÖn ph©n níc. b»ng c¸ch + Dïng than khö h¬i níc. + §iÖn ph©n níc. + §iÒu chÕ tõ khÝ thiªn nhiªn, khÝ dÇu + Dïng than khö h¬i níc. má. + §iÒu chÕ tõ khÝ thiªn nhiªn, khÝ dÇu GV: Cho học sinh quan sát sơ đồ điện mỏ. ph©n níc. HS: ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÖn GV: Uèn n¾n. ph©n níc. PTHH: 2H2O ⃗ § P 2H2 + O2. Hoạt động 2: Phản ứng thế:. Hoạt động của giáo viên ? Nhận xét các phăn ứng ở bài tập 1 và cho biết: ? Nguyên tử Al, Fe, Zn đã thay thế nguyên tử nào của axit. ? Qua đó hãy rút ra định nghĩa phản ứng thế? Làm bài tập 2: Hoàn thành các phản ứng sau và cho biết các phản ứng thuộc loại phản ứng gì? P2O5 + H2O H3PO4 Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag t Mg(OH)2 MgO + H2O Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 - HS làm bài tập vào vở. Hoạt động của học sinh Định nghĩa: Ph¶n øng thÕ lµ ph¶n ứng hoá học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thÕ nguyªn tö cña nguyªn tè trong hîp chÊt..

(25) - GV: Chấm bài một số em. IV. Củng cố - luyện tập:. Hoạt động của giáo viên GV: ? H·y cho biÕt c¸ch ®iÒu chÕ hi®ro trong c«ng nghiÖp vµ trong phßng thÝ nghiÖm. ? §Þnh nghÜa ph¶n øng thÕ. - Yªu cÇu HS lµm bµi tËp 3: a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ hi®ro tõ kÏm vµ dung dÞch axit sunfuric lo·ng. b) Tính thể tích khí hiđro thu đợc (đktc) khi cho 13 gam kÏm t¸c dông víi dung dÞch axit sunfuric lo·ng, d.. Hoạt động của học sinh HS:Nh¾c l¹i kiÕn thøc chÝnh cña bµi. Bµi tËp 3: HS:Lµm bµi tËp vµo vë: Ph¬ng tr×nh: Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 1mol 1mol 0,2mol 0,2mol nZn = 0,2mol Vhi®ro = 0,2.22,4 = 4,48 lÝt.  Gäi 1 HS lªn gi¶i bµi tËp, GV chÊm vë HS díi líp. V.DÆn dß - Häc bµi, lµm bµi tËp 1, 2, 3, 4, 5 SGK/117 - Ôn tập toàn bộ kiến thức đã học ở chơng 5 theo nội dung kiến thức cần nhớ Bài 34/upload.123doc.net. ********************************* Tuần 26 Tiết 50 Ngày soạn: 22/02/2013. Ngày dạy:02/03/2013.. Bài 34.BÀI LUYỆN TẬP 6 I. Mục tiêu bài hoc: 1.Kiến thức: - Học sinh ôn lại những kiến thức cơ bản như tính chất vật lý của hidro, điều chế, ứng dụng. - Hiểu thêm về phản ứng thế. 2. Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng viết PTHH về tính chất hóa học của hidro,các phản ứng điều chế hidro - Tiếp tục rèn luyện kỹ năng làm các bài tập tính theo PTHH.. II. Chuẩn bị của thầy và trò: - Bảng phụ, phiếu học tập. III. Tiến trình giờ dạy. Hoạt động 1. Kiểm tra bài cũ. Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh GV: KiÓm tra lÝ thuyÕt HS 1: §Þnh nghÜa ph¶n øng thÕ – cho vÝ dô HS:Tr¶ lêi c©u hái lÝ thuyÕt. minh ho¹. GV: Gäi 2 HS ch÷a bµi tËp 2, 5 (sgk/17). HS 2: Ch÷a bµi tËp 2 sgk/117. a) 2MgO + O2 ⃗t 0 2MgO.

(26) b) 2KMnO4 ⃗t 0 K2MnO4 + MnO2 + O2 c) Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu - Ph¶n øng a: Thuéc lo¹i ph¶n øng ho¸ häc. - Ph¶n øng b: Thuéc lo¹i ph¶n øng ph©n huû. - Ph¶n øng c: Thuéc lo¹i ph¶n øng thÕ. GV: Kiểm tra vở bài tập của HS dới lớp - Cả 3 phản ứng a, b, c đều thuộc loại  chÊm ®iÓm. ph¶n øng oxi ho¸ khö. HS 3: Ch÷a bµi tËp 5 (sgk/117). Ph¬ng tr×nh: Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 ↑ a) 22 , 4 =0,4 (mol) 56 24 ,5 n H SO = =0 , 25( mol) 98 n Fe= 2. 4.  s¾t d, axit H2SO4 ph¶n øng hÕt theo ph¬ng tr×nh. n H SO =nFe=0 , 25(mol) 2. 4.  nFe d = 0,15 56 = 8,4 (gam) b) Theo ph¬ng tr×nh:. GV: Gäi HS nhËn xÐt vµ chÊm ®iÓm.. nH =nH SO =0 , 25(mol) V H =n× 22 , 4=0 , 25× 22 , 4=5,6(lit) 2. 2. 4. 2. I KiÕn thøc cÇn nhí Hoạt động của giáo viên GV: Phát phiếu học tập Hãy điền vào chỗ trống trong bảng sau:. Hoạt động của học sinh. Hidro. Tính chất vật lý. Tính chất hóa học. ? Thế nào là phản ứng thế? GV: Chuẩn kiến thức.. ứng dụng. Điều chế. HS các nhóm làm việc trong vòng 7’ Đại diện các nhóm báo cáo. Hoạt động 3: Luyện tập: Hoạt động của giáo viên Bài tập 1: SGK HS dưới lớp chuẩn bị bài GV: chấm bài một số HS. Hoạt động của học sinh Bài tập 1: 2H2(k) + O2 (k) 2H2O (l) 4H2(k) + Fe3O4 (r) 3Fe (r) + 4H2O (l). 2H2(k) + PbO (r) Pb(r) + H2O (l) Các phaanr ứng trên thuộc loại phản ứng oxi hóa khử.

(27) Chất khử: H2 Bài tập 2: Lập PTHH của các PTHH Chất oxi hóa: O2, PbO, Fe3O4 sau: Bài tập 2: a. Kẽm + Axit sufuric a. Zn(r) + H2SO4 (dd) ZnSO4 (r) + H2 kẽm sufat + hidro (k) b. Sắt III oxit + hidro Phản ứng thế Sắt + nước b. 3H2(k) + Fe2O3 (r) 2Fe(r) + 3H2O c. Kaliclorat kaliclorua + oxi (l) d. Magie + oxi Magie oxit Phản ứng oxi hóa Các phản ứng trên thuộc loại phản ứng c. KClO3 (r) t KCl(r) + O2 (k) gì? Phản ứng phân hủy Bài tập 3: Phân biệt 3 lọ đựng O2, H2, d. 2Mg (r) + O2 (k) t 2MgO(r) không khí Phản ứng hóa hợp Bài tập 3: Dùng tàn đóm hồng đưa vào miệng 3 ống nghiệm. ống nghiệm nào làm cho que đóm tàn bùng cháy đó là ống nghiệm đựng oxi. 2 lọ còn lại là H 2 và kk. Bài tập 4: Dẫn 2,24l khí H2 ở ĐKTC Đốt 2 ống nghiệm còn lại ống nghiệm vào một ống có chứa 12g CuO đã nung nào cháy là lọ đựng H2. Lọ còn lại là nóng tới nhiệt độ thích hợp kết thúc không khí. phản ứng còn lại ag chất rắn. Bài tập 4: a. Viết PTHH. a. PTHH: H2 + CuO Cu + H2O 2, 24 b. Tính khối lượng nước tạo thành. b. nH2 = 22 , 4 = 0,1 mol c. Tính a 12 GV: Gọi HS lên bảng làm bài tập nCuO = 80 = 0,15 mol HS dưới lớp làm việc cá nhân Theo PT tỷ lệ nH2 : nCuO = 1:1 GV: chấm điểm một số HS dưới lớp Vậy CuO dư và H2 tham gia hết. Theo PT: nH2 = nCuO = nH2O = 0,1 mol Vậy mH2O = 0,1 . 18 = 1,8 g c. nCuO dư = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol m CuO dư = 0,05 . 80 = 4g nH2 = nCu = 0,1 mol mCu = 0,1 . 64 = 6,4 g a = mCu + mCuO dư = 6,4 + 4 = 10,4g. IV. Củng cố 1. Nhắc lại những nội dung chính của bài 2. Chuẩn bị bài thực hành ********************************* Tuần 27 Tiết 51.

(28) Ngày soạn:26/02/2013. Ngày dạy:06/03/2013.. Bài 35.BÀI THỰC HÀNH SỐ 5 I. Mục tiêu bài hoc: 1.Kiến thức: - Học sinh được rèn luyện kỹ năng thực hành, củng cố các thao tác thí nghiệm. - Biết cách thu khí oxi bằng cách đẩy không khí, đẩy nước. 2. Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện khả năng quan sát, nhận xét các hiện tượng thí nghiệm - Tiếp tục rèn luyện các kỹ năng viết PTHH. II. Chuẩn bị của thầy và trò: - Chuẩn bị đủ 5 bộ thí nghiệm bao gồm: - Đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, có ônga dẫn. Giá sắt, kẹp gỗ, ống thủy tinh hình V. - ống nghiệm: 2 chiếc - Hóa chất: Zn, HCl, P, CuO III. Tiến trình giờ dạy. Hoạt động 1:công tác chuẩn bị: Kiểm tra dụng cụ hóa chất của các nhóm Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm:. Hoạt động của giáo viên. ? Hãy cho biết nguyên liệu để điều chế hidro trong PTN ? Hãy viết PTHH điều chế hidro từ Zn và HCl? GV: Hướng dẫn HS lắp dụng cụ như hình vẽ ? Làm cách nào để biết được H2 đã tinh khiết ? Quan sát hiện tượng, nêu nhận xét? ? viết PTHH xảy ra?. Hoạt động của học sinh Thí nghiệm 1: Điều chế H2 từ Zn và HCl. Đốt cháy hidro trong không khí Hs lên bảng viết PTHH HS các nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn - Cho một ít Zn vào ống nghiệm, cho tiếp 1- 3 ml HCl vào ống nghiệm.. Thí nghiệm 2: Thu khí hidro bằng cách đẩy không khí và đẩy nước: GV: Hướng dẫn lắp dụng cụ như HS các nhóm làm thí nghiệm hình vẽ ? Quan sát và nêu hiện tượng thí ? Để thu khí hidro bằng cách đẩy nghiệm không khí thì ống nghiệm phải để ? Viết PTHH xảy ra? như thế nào? tại sao? ? Còn thu bằng cách đẩy nước thí ống nghiệm phải để như thế nào? GV: Hướng dẫn HS các nhóm lắp.

(29) dụng cụ như hình vẽ GV: Treo bảng phu ghi các bước tiến hành thí nghiệm: - Cho một ít CuO vào ống dẫn , lắp vào ống dẫn cho khí H2 đi qua. - Đun nóng CuO trên ngọn lửa đèn Thí nghiệm 3: Hidro khử đồng II oxit cồn ? Quan sát màu sắc của CuO biến đổi như thế nào? ? Nêu nhận xét của các hiênh tượng xảy ra? ? Viết PTHH?. IVCông việc cuối buổi thực hành: 1. Thu dọn phòng thực hành , lau chùi rửa dụng cụ. 2. Làm tường trình thí nghiệm theo mẫu: STT. Tên thí nghiệm. Hiện tượng quan sát được. Kết quả thí nghiệm. PTHH. 1 2 3 ************************************ Tuần 27 Tiết 52 Ngày soạn:26/02/2013. Ngày dạy:09/03/2013.. Bµi 36.Níc (TiÕt 1) I. Môc tiªu: 1) Kiến thức: HS biết đợc. - Thành phần định tính và định lợng của nớc. - TÝnh chÊt vËt lÝ cña níc. 2) KÜ n¨ng: - Quan sát hình về TN phân tích và tổng hợp nớc rút ra đợc nhận xét về thµnh phÇn cña níc. - Viết đợc PT tổng hợp nớc và phân huỷ nớc. 3) Thái độ: HS có ý thức học tập. II. ChuÈn bÞ: 1/ Gi¸o viªn: ThiÕt bÞ ®iÖn ph©n níc. 2/ Häc sinh: §äc vµ nghiªn cøu bµi 36 III. C¸c bíc lªn líp. 1/ ổn định lớp..

(30) 2/ KiÓm tra bµi cò: (kh«ng kiÓm tra). 3/ Các hoạt động dạy - học. Hoạt động 1: Tìm hiểu về thành phần hoá học của nớc. Hoạt động của giáo viên *Vấn đề 1: Sự phân huỷ của nớc GV: + L¾p thiÕt bÞ ®iÖn ph©n níc (cã pha thêm 1 ít dung dịch H 2SO4 để làm tăng độ dẫn điện của nớc). + Yªu cÇu häc sinh quan s¸t hiÖn tîng vµ nhËn xÐt (gäi 1  2 häc sinh lªn bµn gi¸o viªn quan s¸t). GV: NhËn xÐt, chuÈn kiÕn thøc. *Vấn đề 2: Tổng hợp nớc. GV: Cho häc sinh quan s¸t H5.11 sgk qu¸ tr×nh tæng hîp níc  Tr¶ lêi. + Khi đốt cháy hỗn hợp H 2 và O2 bằng tia löa ®iÖn, cã nh÷ng hiÖn tîng g×? + Mùc níc trong èng d©ng lªn cã ®Çy èng kh«ng? VËy c¸c khÝ H2 vµ O2 cã ph¶n øng hÕt kh«ng? + Đa tàn đóm vào phần chất khí còn lại, cã hiÖn tîng g×? vËy khÝ cßn d lµ khÝ nµo?. Hoạt động của học sinh I) Thµnh phÇn ho¸ häc cña níc. 1) Sù ph©n huû cña níc. HS: Quan s¸t, tr¶ lêi c©u hái sau: + Em h·y nªu c¸c hiÖn tîng thÝ nghiÖm? + Tai cùc ©m cã khÝ H2 sinh ra vµ t¹i cùc d¬ng cã khÝ O2 bay ra. Em h·y so s¸nh thÓ tÝch cña H2 vµ O2 sinh ra ë 2 ®iÖn cùc? HS: C¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶. HS: ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ph©n huû níc. PTHH: 2H2O ⃗ § P 2H2 + O2 2) Tæng hîp níc. HS: Quan s¸t, tr¶ lêi c©u hái, hs kh¸c nhËn xÐt. GV: NhËn xÐt, bæ sung vµ yªu cÇu c¸c nhóm thảo luận để tính: + Tû lÖ ho¸ hîp (vÒ khèi lîng) gi÷a hiđrô và ôxi để tạo thành nớc? + Thµnh phÇn phÇn tr¨m (vÒ khèi lîng) cña «xi vµ hi®r« trong níc? PTHH: 2H2 + O2  2H2O 2V : 1V 4 g : 32 g 1g :8g %H =. *Vấn đề 3: Kết luận GV: §Æt c©u hái. + Nớc là hợp chất đợc tạo bởi những nguyªn tè nµo? + Chóng ho¸ hîp víi nhau theo tû lÖ vÒ khèi lîng vµ tû lÖ vÒ thÓ tÝch nh thÕ nµo? + Em h·y rót ra c«ng thøc ho¸ häc cña níc? GV: NhËn xÐt, chuÈn kiÕn thøc.. 1 .100% = 11,1% 1+8. %O = 100% - 11,1% = 88,9% 3) KÕt luËn. HS: Tr¶ lêi. + Níc lµ hîp chÊt t¹o bëi 2 nguyªn tè lµ hi®r« vµ «xi. + Tû lÖ ho¸ hîp gi÷a hi®r« vµ «xi vÒ thÓ tÝch lµ 2: 1 vµ tû lÖ vÒ khèi lîng lµ: 8 phÇn «xi vµ 1 phÇn hi®r«. VËy c«ng thøc ho¸ häc cña níc lµ H2O.. Hoạt động 2: Tính chất của nớc. Hoạt động của giáo viên * Vấn đề 1: Tính chất vật lý GV: Yªu cÇu häc sinh quan s¸t cèc níc. - Em h·y nhËn xÐt c¸c tÝnh chÊt cña níc?. Hoạt động của học sinh II) TÝnh chÊt cña níc. 1) TÝnh chÊt vËt lý. HS: Quan s¸t, nªu c¸c t/c vËt lÝ cña níc. + Níc lµ chÊt láng, kh«ng mµu, kh«ng.

(31) mïi, kh«ng vi. + S«i ë 100oC (¸p suÊt 1atm) + Ho¸ r¾n ë 0oC + Khèi lîng riªng lµ 1g/ml + Nớc có thể hoà tan đợc nhiều chất r¾n, láng vµ chÊt khÝ.. IV. Cñng cè Hoạt động của giáo viên GV:Yªu cÇu häc sinh nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi vµ y/c hs lµm bµi tËp Bµi tËp 1: TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®r« vµ «xi (®ktc) cần tác dụng với nhau để tạo ra 7,2 gam níc. GV: Nhận xét, đánh giá,. Hoạt động của học sinh HS: Lµm bµi tËp. Bµi tËp 1:. nH O = 0,4 mol 2. PTHH: 2H2 + O2 ⃗ to 2H2O Theo ph¬ng tr×nh:. nH = nH O = 0,4 mol nO = 0,2 mol 2. 2. 2. ThÓ tÝch c¸c khÝ cÇn dung (®ktc):. VH = 0,4. 22,4 = 8,96 lÝt VO = 4,48 lÝt. 2. 2. V.DÆn dß + Häc bµi. + Lµm c¸c bµi tËp vµo vë. + Xem tríc bµi míi. ******************************** Tuần 28 Tiết 53 Ngày soạn:08/03/2013. Ngày dạy:13/03/2013.. Bµi 36.Níc (tiÕt 2). I. Mục tiêu bài hoc: 1.Kiến thức:Học sinh nắm được: - Tính chất hóa học của nước ( Hoad tan một số chất rắn với một số kim loại tạo thành bazơ, tác dụng với phi kim tạo thành axit) - Học sinh hiểu và viết được các PTHH thể hiện tính chất hóa học của nước đã nên trên đây. 2. Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng viết PTHH , tính toán thể tích các chất khí theo PTHH. 3. Thái độ tình cảm - Biết được nguyên nhân làm ô nhiễm nguồn nước và biện pháp phòng chống ô nhiễm, có ý thức giữ gìn nguồn nước không bị ô nhiễm..

(32) II. Chuẩn bị của thầy và trò: Cốc thủy tinh loại 250 ml: 2 cái; phễu, ống nghiệm,lọ thủy tinh nút nhám đã thu sẵn khí O2, môi sắt Hóa chất: Quì tím, Na, H2O, CaO, P đỏ. III. Tiến trình giờ dạy -. Hoạt động 1. Kiểm Tra bài cũ Hoạt động của GV GV: KiÓm tra 3 hs - Nªu thµnh phÇn cña níc ? - Yªu cÇu 2 HS ch÷a bµi tËp 3,4. GV: KiÓm tra vë cña HS díi líp.. Hoạt động của HS HS1: Nªu thµnh phÇn cña níc HS2: Bµi tËp 3: H2 + O2  2H2O 2.22,4l 22,4l 2.18g x lit y lit 1,8 gam 1,8 2 22,4 2 18 Vhi®tro = x = = 2,24 lit 2,24 Voxi = y = 2 = 1,12 lit. HS3: Bµi tËp 4: 2H2 + 2.22,4 lit 112lÝt. O2  2H2O 2.18gam x gam. 112 2 18 mníc= x = 2 22,4 = 90 gam. GV: nhËn xÐt, chÊm ®iÓm.. HS díi líp quan s¸t  nhËn xÐt, söa sai. Hoạt động 2: Tính chất hoá học.. Hoạt động của GV. Hoạt động của HS a. T¸c dông víi kim lo¹i. HS: Quan s¸t vµ nhËn xÐt hiÖn tîng: HiÖn tîng: - Qu× tÝm kh«ng chuyÓn mµu. - MiÕng natri ch¹y nhanh trªn mÆt níc (nãng ch¶y thµnh giät trßn)  Ph¶n øng to¶ nhiÖt cã khÝ tho¸t ra (H2) - GiÊy qu× tÝm chuyÓn mµu xanh HS: NaOH Ph¬ng tr×nh hãa häc: 2Na(r)+2H2O(l)  2 NaOH(dd) + H2(k). GV: TiÕn hµnh tõng bíc thÝ nghiÖm: - Nhóng qu× tÝm vµo cèc níc  yªu cÇu HS quan s¸t. GV: Cho mét mÈu natri vµo cèc níc. GV: Nhóng mét mÈu qu× tÝm vµo dung dÞch sau ph¶n øng. GV: Híng dÉn häc sinh viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc. Hîp chÊt t¹o thµnh hoµ tan trong níc lµm qu× tÝm chuyÓn thµnh mµu xanh lµ baz¬ c¸c em h·y lËp c«ng thøc cña hîp chất đó  Từ đó yêu cầu HS hoàn thành ph¬ng tr×nh ph¶n øng cña natri víi níc. GV: Gọi một HS đọc phần kết luận HS: đọc kết luận trong SGK tr. 123. KÕt luËn: Níc cã thÓ t¸c dông víi mét sè kim loại ở nhiệt độ thờng nh: K, Na, Ca, GV: Lµm thÝ nghiÖm: Ba. Cho mét côc v«i nhá vµo cèc thuû tinh b, T¸c dông víi mét sè oxit baz¬. rãt mét Ýt níc vµo v«i sèng HS: Quan s¸t nªu hiÖn tîng: HiÖn tîng:  Yªu cÇu HS nhËn xÐt - Cã h¬i íc bèc lªn. GV: Nhóng mét mÈu giÊy qu× vµo. - CaO r¾n chuyÓn thµnh chÊt nh·o. GV: VËy hîp chÊt t¹o thµnh cã c«ng - Ph¶n øng to¶ nhiÒu nhiÖt..

(33) thøc thÕ nµo ? - Híng dÉn häc sinh dùa vµo ho¸ trÞ cña Ca vµ nhãm OH lËp c«ng thøc.  Từ đó yêu cầu HS viết phơng trình ph¶n øng. GV: Th«ng b¸o: Níc cßn ph¶n øng víi: Na2O, K2O, BaO...t¹o thµnh NaOH, KOH, Ba(OH)2.... GV: Gọi một HS đọc kết luận trong SGK tr. 123.. GV: Lµm thÝ nghiÖm: Đốt phot pho đỏ trong oxi tạo thành P2O5 Rãt mét Ýt níc vµo lä, ®Ëy nót l¹i vµ l¾c đều Nhóng mét mÈu giÊy qu× tÝm vµo dung dịch thu đợc  Gọi một HS nhận xét. GV: Dung dịch làm quì tím hoá đỏ là dung dÞch axit.  VËy hîp chÊt t¹o ë s¶n phÈm trªn lµ axit. + ViÕt c«ng thøc axit t¬ng øng cña P2O5?  Từ đó yêu cầu HS viết phơng trình ph¶n øng. GV: Th«ng b¸o: Níc cßn ho¸ hîp víi nhiÒu oxit axit kh¸c nh SO2, SO3, N2O5... t¹o ra axit t¬ng øng. GV: Gọi một HS đọc kết luận trong SGK.. - Qu× tÝm ho¸ xanh. HS: Ca(OH)2 Ph¬ng tr×nh hãa häc: CaO(r) + H2O(l)  Ca(OH)2(dd) HS: đọc kết luận: KÕt luËn: Hîp chÊt t¹o do oxit baz¬ ho¸ hîp víi níc thuéc lo¹i baz¬. Dung dÞch baz¬ làm đổi màu quì tím thành xanh. c, T¸c dông víi mét sè oxit axit. HS: Quan s¸t vµ nªu hiÖn tîng: HiÖn tîng: - Giấy quì hoá đỏ. HS: H3PO4 Ph¬ng tr×nh hãa häc: P2O5(r) + 3H2O(l)  2H3PO4(dd) KÕt luËn: Hîp chÊt t¹o ra do níc ho¸ hîp víi oxit axit thuéc lo¹i axit. Dung dÞch axit lµm qu× tÝm huyÓn sang mµu đỏ.. Hoạt động 3. III. Vai trò của nớc trong đời sống và sản xuất chống ô nhiÔm m«i trêng níc. Hoạt động của GV. Hoạt động của HS III. Vai trò của nớc trong đời sống và GV: s¶n xuÊt chèng « nhiÔm m«i trêng níc Vai trò của nớc trong đời sống sản HS: Thảo luận nhóm  thống nhất nội xuất? Chúng ta cần làm gì để giữ cho dung. nguån níc kh«ng bÞ « nhiÔm ? - §¹i diÖn tr×nh bµy  nhãm kh¸c bæ sung. 1. Vai trò của nớc trong đời sống sản xuÊt: - Níc hoµ tan nhiÒu chÊt cÇn thiÕt cho c¬ thÓ sèng. - Níc tham gia vµo nhiÒu qu¸ tr×nh ho¸ häc quan tränh trong c¬ thÓ ngêi và động vật. - Nớc cần thiết cho đời sống hàng ngµy, s¶n xuÊt n«ng nghiÖp, c«ng nghiÖp, x©y dùng, giao th«ng vËn t¶i. 2. Chóng ta cÇn gi÷ chu nguån níc kh«ng bÞ « nhiÔm: - Không đợc vứt rác xuống sông, hồ,.

(34) kªnh, ao, r¹ch... - Ph¶i xö lÝ níc th¶i c«ng nghiÖp, níc th¶i sinh ho¹t tríc khi th¶i ra s«ng, hå.. IV. Cñng cè Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: ChiÕu bµi tËp 1: ViÕt ph¬ng tr×nh Bµi tËp 1: ph¶n øng khi cho níc lÇn lît t¸c dông 1. 2K + 2H2O  2KOH + H2 víi: K, Na2O, SO3. 2. Na2O + H2O  2 NaOH 3. SO3 + H2O  H2SO4 - HS theo dâi, nhËn xÐt, söa sai GV: ChiÕu bµi lµm cña HS  nhËn xÐt Bµi tËp 2: chung. 16 GV: ChiÕu bµi 2: §Ó cã mét dung dÞch chøa 16 gam NaOH, cÇn ph¶i lÊy bao n 23  16  1 = 0,4 mol NaOH = nhiªu Na2O cho t¸c dông víi níc ? tr×nh: Na2O + H2O  2NaOH - Yêu cầu 1 hs đọc đề  đa ra hớng làm. Phơng Theo ph¬ng tr×nh: nnatri oxit = 0,2 (mol) mnatri oxit = n  M = 0,2  62 = 12,4 - GV hç trî hs yÕu. (gam) (MNa2O = 23  2 + 16 = 62) - HS theo dâi, nhËn xÐt, söa sai GV: ChiÕu bµi lµm cña HS  nhËn xÐt chung. V.DÆn dß - Häc tÝnh chÊt hãa häc cña níc. - Bµi tËp vÒ nhµ: 1,5 SGK/125 - ¤n l¹i kh¸i niÖm c¸ch gäi tªn, ph©n lo¹i oxit.. ************************************* Tuần 28 Tiết 54 Ngày soạn:08/03/2013. Ngày dạy:16/03/2013.. Bµi 37.AXIT- BAZƠ - MUỐI I. Mục tiêu bài hoc: 1.Kiến thức: - Học sinh hiểu được cách phân loại axit, bazơ, muối theo thành phần hóa học của chúng . - Phân tử axit gồm 1 hay nhiều nguyên tử H liên kết với góc axit, các nguyên tửH có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại - Phân tử bazơ gồm một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm OH. 2. Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng viết CTHH của axit, bazơ. 3. Thái độ tình cảm - Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận.. II. Chuẩn bị của thầy và trò: - Bảng nhóm, bảng phụ. - Các công thức hóa học ghi trên miếng bìa để tổ chức trò chơi. III. Tiến trình giờ dạy. Hoạt động 1. Kiểm tra bài cũ.

(35) Hoạt động của GV GV: KiÓm tra 2 hs: 1. Tr×nh bµy tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc. ViÕt PTHH minh ho¹. 2. Nªu kh¸i niÖm oxit, c«ng thøc chung cña oxit, cã mÊy lo¹i oxit ? Cho mçi lo¹i mét vÝ dô minh ho¹. GV kiÓm tra vë hs díi líp.. GV nhËn xÐt, chÊm ®iÓm. Hoạt động của HS HS 1: Nªu c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc.ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹. HS 2: ViÕt vµo gãc b¶ng ph¶i. Oxit lµ hîp chÊt cña hai nguyªn tè trong đó có một nguyên tố là oxi. C«ng thøc chung RxOy. Phân loại: Oxit đợc chia hành hai lo¹i chÝnh. Oxit axit: SO3, P2O5 Oxit baz¬: Na2O, CuO. HS kh¸c nhËn xÐt, bæ sung.. Hoạt động 2. axit Hoạt động của GV. Hoạt động của HS. I) axÝt. ? Lấy ví dụ một số axit thường gặp HCl, 1. Khái niệm: H2SO4, HNO3. VD: HCl, HNO3, H3PO4, H2SO4 ? Nhận xét điểm giống và khác nhau Phân tử axit gồm có một hay nhiều trong thành phần các axit trên? nguyên tử H liên kết gốc axit. Các ? Hãy nêu định nghĩa axit? nguyên tử H này có thể thay thế bằng Nếu KH gốc axit là A, hóa trị là n các nguyên tử kim loại. ? Hãy viết công thức chumg của axit 2. Công thức hóa học: GV: Đưa ra một số VD về axit có oxi và HnA axit có oxi ? Có thể chia axit làm mấy loại 3. Phân loại: GV: Hướng dẫn HS làm quen với các + axit có oxi: HNO3, H2SO4 axit trong bảng phụ lục 2. + Axit không có oxi: H2S. HCl. GV: Hướng dẫn cách đọc bằng cách nêu 4.Tên gọi: qui luật - Axit không có oxi: ? Hãy đọc tên các axit: HCl, HBr, H2S Tên axit: Axit + tên phi kim + hidric Cách đọc: chuyển đuôi hidric thành - Axit có oxi: đuôi ua + Axit có nhiều nguyên tử oxi: ? Hãy đọc tên các axit HNO3, H2CO3, Tên axit: axit + tên phi kim + ic H3PO4 + Axit có ít nguyên tử oxi: ? Hãy đọc tên H2CO3 Tên axit: axit + tên phi kim + ơ GV: Giới thiệu các gốc axit tương ứng với các axit Cách đọc: Gốc axit chuyển đuôi ic thành đuôi at Đọc tên: = SO4 , - NO3, = PO4 Hoạt động 3. Bazơ. Hoạt động của GV Hoạt động của HS II) Baz¬. ? Em hãy lấy ví dụ 3 bazơ mà em biết? 1. Khái niệm: ? Em hãy nhận xét thành phần phân tử VD: NaOH, Ca(OH) , Al(OH) 2 3 của các bazơ trên? ? Tại sao trong thành phần của bazơ chỉ.

(36) có một nguyên tử kim loại? ? Số nhóm OH được xác định như thế nào? ? Em hãy viết công thức chung của bazơ? GV: Đưa qui luật đọc tên.. - Phân tử bazơ gồm 1 ngytên tử kim loại liên kết với 1 hay nhiêu nhóm OH 2. Công thức hóa học: M(OH)n 3. Tên gọi: Tên bazơ: tên kim loại + hidôxxit ( Nếu kim loại nhiều hóa trị đọc kèm hóa trị) ? Hãy đọc tên các bazơ sau: NaOH, 4. Phân loại: Fe(OH)2 , Fe(OH)3, Al(OH)3, Ca(OH)2 - Bazơ tan: ( Kiềm) NaOH, KOH, GV: Thuyết trình về phần phân loại Ca(OH)2 bazơ - Bazơ không tan: Fe(OH)2, Mg(OH)2 GV: Hướng dẫn HS sử dụng phần bảng tính tan. IV. Cñng cè H·y hoµn thµnh b¶ng sau:. Ph©n lo¹i STT. Tªn gäi. CTHH. 1. Axit sunfuric. H2SO4. 2. S¾t III hi®roxit. Fe(OH)3. 3. Axit clo hi®ric. HCl. 4. §ång II hi®roxit. Cu(OH)2. 5. Axit photphoric. H3PO4. 6. Kali hi®roxit. KOH. 7. Axit sunfur hi®ric. H2 S. 8. Canxi hi®roxit. Ca(OH)2. 9. Axit cacbonic. H2CO3. Axit. oxit axit t¬ng øng. x. SO3. Baz¬. oxit baz¬ t¬ng øng. x. Fe2O3. x. CuO. x. K2O. x. CaO. x x. P2O5. x x. CO2. H2SO3 10 Axit sunfur¬ x SO2 V.DÆn dß Học khái niệm, tên gọi, phân loại axit, bazơ  phân biệt đợc axit, bazơ. - Lµm bµi tËp 1, 2, 3, 4, 5 SGK/130. - Tiếp tục xác định thành phần của muối. ************************************** Tuần 29 Tiết 55 Ngày soạn:12/03/2013. Ngày dạy:20/03/2013.. Bµi 37.AXIT- BAZƠ - MUỐI.

(37) I. Mục tiêu bài hoc: 1.Kiến thức: - Học sinh hiểu được muối là gì? Cách phân loại và gọi tên muối 2. Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng đọc một số hợp chất vô cơ khi biết CTHH và ngược lại viết CTHH khi biết tên của hợp chất. - Tiếp tục rèn luyện kỹ năng viết PTHH. 3. Thái độ tình cảm - Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận.. II. Chuẩn bị của thầy và trò: - Bảng nhóm, bảng phụ. - Các công thức hóa học của axit, bazơ, muối ghi trên miếng bìa để tổ chức trò chơi. III. Tiến trình giờ dạy. Hoạt động 1. Kiểm tra bài cũ. Hoạt động 2.Muối: Hoạt động của GV Hoạt động của HS ? Hãy viết một số công thức muối mà 1. Khái niệm: em biết? ? Hãy nêu nhận xét về thành phần của muối GV: So sánh với thành phần của axit, bazơ để thấy được sự khác nhau của 3 hợp chất.. VD: Al2(SO4)3, NaCl, CaCO3.

(38) ? Hãy nêu định nghĩa của muối. Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với 1 hay nhiều gốc axit.. ? Hãy giải thích công thức chung của 2. Công thức hóa học: muối? GV: Giải thích qui luật gọi tên. MxAy 3. Tên gọi: Tên muối : Tên kim loại( Kèm hóa trị đối với kim loại nhiều hóa trị) + tên. ? Hãy đọc tên các muối sau: NaCl, gốc axit BaSO4, AgNO3, Al2(SO4)3, FeCl2, FeCl3 GV: Hướng dẫn đọc tên muối axit ? Hãy đọc tên các muối sau: KHSO4, Na2HSO4, NaH2PO4, Mg(HCO3)2. 4. Phân loại: a. Muối trung hòa: là muối trong gốc. GV: Thuyết trình về sự phân loại axit. axit không có nguyên tử hidro thay. HS đọc phần thông tin trong SGK. thế bằng nguyên tử kim loại. b. Muối axit: là muối trong gốa axit còn nguyên tử hidro chưa được thay thế bằng nguyên tử kim loại.. IV. Cñng cè Bài 1: Hãy chọn câu trả lời đúng nhất: 1. D·y c¸c chÊt cã c«ng thøc sau ®©y thuéc lo¹i axit:. a) H2SO4, HCl, H2S, H2CO3 a) HCl, H2SO4, NaCl, BaO d) BaSO4, NaNO3, HCl, HF b) HNO3, H3PO4, NaOH, CaO 2. D·y c¸c chÊt sau ®©y thuéc lo¹i baz¬: a) NaOH, BaCl2, K2O, AgNO3 c) H2CO3, Fe(OH)2, Zn(OH)2, b) KOH, Al(OH)3, Cu(OH)2, Pb(NO3)2 Ba(OH)2 d) Cu(OH)2, AlCl3, Mg(OH)2, Na2O 3. D·y c¸c chÊt sau ®©y thuéc lo¹i muèi: c) FeS, Na3PO4, CaCO3, H2S a) CaO, BaSO4, KNO3, NaCl d) ZnCl2, ZnSO4, KCl, NaNO3 b) H2CO3, H2O, Ca(OH)2, Pb(NO3)2 Bài 2: Các chất sau đây thuộc loại nào đã học (oxit, axit, bazơ, muối): KNO3, H3PO4, H2O, Ba(OH)2. H·y gäi tªn. Bµi 3: H·y hoµn thµnh b¶ng sau: Muèi t¹o bëi KL Oxit Baz¬ tOxit Axit tSTT baz¬ baz¬ vµ gèc ¬ng øng axit ¬ng øng cña cña axit. 1 K2O HNO3 2 Ca(OH)2 SO2 3 Al2O3 SO3 4 BaO H3PO4.

(39) HS: Lựa chọn đáp án ghi phim trong. GV: Chiếu bài làm của các loại đối tợng HS, yêu cầu HS giải thích sự lựa chọn đó. HS: Theo dâi vµ nhËn xÐt, söa sai. GV: Công bố đáp án đúng: Bµi 1: 1- c; 2- b; 3- d Bµi 2: C¸c chÊt trªn lÇn lît thuéc lo¹i: muèi, axit, oxit, baz¬. Bµi 3:. Oxit STT baz¬ 1 K2O 2 CaO 3 Al2O3 4 BaO. Baz¬ t¬ng øng KOH Ca(OH)2 Al(OH)3 Ba(OH)2. Oxit axit N2O5 SO2 SO3 P2O5. Axit t¬ng øng HNO3 H2SO3 H2SO4 H3PO4. Muèi t¹o bëi KL cña baz¬ vµ gèc cña axit. KNO3 CaSO3 Al2(SO4)3 Ba3(PO4)2. V.DÆn dß - Häc bµi vµ lµm bµi tËp 6 (SGK/130) - ¤n l¹i néi dung kiÕn thøc bµi 35 + 36 theo bµi luyÖn tËp 7 SGK/131. - Lµm bµi tËp 1-5 SGK/132. ****************************** Tuần 29 Tiết 56 Ngày soạn:12/03/2013. Ngày dạy:23/03/2013.. Bµi 38.Bµi luyÖn tËp 7 I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Củng cố , hệ thống hóa kiến thức và các khái niệm hóa học về thành phần hóa học của nước, các tính chất hóa học của nước ( tác dụng với kim loại, oxit axit, oxit bazơ) - Học sinh hiểu và biết định nghĩa, công thức tên gọi, phân loại các axit, bazơ. - Học sinh biết được axit có oxi và axit không có oxi, bazơ tan và bazơ không tan trong nước, muối trung hòa và muối axit khi biết CTHH của chúng và biết gọi tên oxit, bazơ, muối. 2. Kỹ năng: - Rèn luyện phương pháp học tập môn hóa và rèn luyện ngôn ngữ hóa học. 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học.. II. Chuẩn bị: - Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ: III. Tiến trình giờ dạy. Hoạt động 1.I. Kiến thức cần nhớ Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Phát phiếu học tập 1. Thành phần của nước: Gồm H và HS hoạt động theo nhóm O * Nhóm : Thảo luận về thành phần Tính chất: tính chất hóa học của nước. T/d với kim loại tạo thành bazơ và H2.

(40) 2Na(r)+2H2O(l)  2 NaOH(dd) + H2(k) T/d với oxit bazơ tạo thành bazơ CaO(r) + H2O(l)  Ca(OH)2(dd) T/d với oxit axit tạo thành axit P2O5(r) + 3H2O(l)  2H3PO4(dd 1. Khái niệm axit: * Nhóm : Thảo luận về CTHH, định VD: HCl, HNO , H PO , H SO 3 3 4 2 4 nghĩa, tên gọi củ axit, bazơ. Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử H liên kết gốc axit. Các nguyên tử H này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại. 2. Công thức hóa học axit: HnA 3. Phân loại axit: + axit có oxi: HNO3, H2SO4 + Axit không có oxi: H2S. HCl. 4.Tên gọi axit: - Axit không có oxi: Tên axit: Axit + tên phi kim + hidric - Axit có oxi: + Axit có nhiều nguyên tử oxi: Tên axit: axit + tên phi kim + ic + Axit có ít nguyên tử oxi: Tên axit: axit + tên phi kim + ơ . Khái niệm: VD: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3 - Phân tử bazơ gồm 1 ngytên tử kim loại liên kết với 1 hay nhiêu nhóm OH 2. Công thức hóa học: M(OH)n 3. Tên gọi: Tên bazơ: tên kim loại + hidôxxit ( Nếu kim loại nhiều hóa trị đọc kèm hóa trị) 4. Phân loại: - Bazơ tan: ( Kiềm) NaOH, KOH, Ca(OH)2 - Bazơ không tan: Fe(OH)2, Mg(OH)2. Hoạt động2. bài tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: yªu cÇu HS lµm vµo phim trong bµi Bµi 1: SGK/131 tËp 1 SGK/131. HS: Lµm bµi tËp vµo phim trong: a. C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2 b. c¸c ph¬ng r×nh ph¶n øng trªn thuéc.

(41) lo¹i ph¶n øng thÕ. GV: ChiÕu bµi lµm cña mét sè HS.  HS kh¸c theo dâi nhËn xÐt, söa sai. + Em hãy nhắc lại định nghĩa phản ứng thÕ. IV.DÆn dß ¤n l¹i c¸c bíc gi¶I bµi tËp ho¸ häc CTHH, phân loại các muối, oxit. ******************************. Tuần 30 Tiết 57 Ngày soạn:20/03/2013. Ngày dạy:27/03/2013.. Bµi 38.Bµi luyÖn tËp 7 I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh hiểu và biết định nghĩa, công thức tên gọi, phân loại các muối, oxit. - Biết vận dụng kiến thức để làm bài tập tổng hợp liên quan đến nước, axit, bazơ, muối. 2. Kỹ năng: - Rèn luyện phương pháp học tập môn hóa và rèn luyện ngôn ngữ hóa học. 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học.. II. Chuẩn bị: Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ: III. Tiến trình giờ dạy -. Hoạt động 1.I. Kiến thức cần nhớ Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Nhóm : Thảo luận về CTHH, định 1. Khái niệm: nghĩa, tên gọi của muối. VD: Al2(SO4)3, NaCl, CaCO3 Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với 1 hay nhiều gốc axit. 2. Công thức hóa học: MxAy 3. Tên gọi: Tên muối : Tên kim loại( Kèm hóa trị đối với kim loại nhiều hóa trị) + tên gốc axit.

(42) 4. Phân loại: a. Muối trung hòa: là muối trong gốc axit không có nguyên tử hidro thay * Nhóm : Thảo luận về CTHH, định thế bằng nguyên tử kim loại. nghĩa, tên gọi của oxit. b. Muối axit: là muối trong gốa axit còn nguyên tử hidro chưa được thay thế bằng nguyên tử kim loại Định nghĩa: Oxit là những hợp chất của hai nguyên tố trong đó có một nguyên tố là oxi. Ví dụ: CaO, Fe2O3, SO3… Công thức chung: MxOy Trong đó: M : là các NTHH x, y là các chỉ số * Nhóm: Ghi lại các bước tính theo PTHH Đại diện các nhóm báo cáo GV: Đưa thông tin phản hồi phiếu học tập. Tên oxit = ten nguyên tố + oxit + Oxit bazơ ( Kim loại nhiều hóa trị) Tên oxit = tên kim loại ( kèm hóa trị) + oxit + Oxit axit: ( Nhiều hóa trị) Tên oxit = tên phi kim( tiền tố chỉ số nguyên tử phi kim) + oxit( có tiền tố chỉ nguyên tử oxi). . Các bước làm bài toán tính theo PTHH - Chuyển đổi số liệu - Viết PTHH - Rút tỷ lệ theo PTHH - Tính kết quả theo yêu cầu. Oxit Axit Bazơ Muối Định nghĩa Gồm PK & Gồm H và Gồm KL và Gồm KL và gốc KL và oxi gốc axit nhóm OH axit CT MxOy HnA M(OH)n MxAy Phân loại Oxit axit Axit có oxi Bazơ tan Muối trung hòa Oxit bazơ Axit không Bazơ không Muối axit có oxi tan. Hoạt động2. bài tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: ChiÕu bµi tËp 1: BiÕt khèi lîng mol cña mét oxit lµ 80, Bµi tËp 1: thµnh phÇn vÒ khèi lîng oxi trong oxit HS: Lµm bµi tËp vµo vë: đó là 60 %. Xác định công thức của oxit Giả sử công thức hoá học đó là RxOy.

(43) đó và gọi tên. GV: ChiÕu bµi lµm cña mét sè HS lªn mµn h×nh vµ yªu cÇu mét sè HS kh¸c nhËn xÐt.. (x, y nguyªn d¬ng) Khối lợng oxi có trong 1 mol oxit đó lµ: 80 60 100 = 48 gam. y  16 = 48 gam  y=3 x  MR = 80 - 48 = 32  x=. GV: bµi tËp 2: H·y hoµn thµnh b¶ng sau:. TT 1 2 3 4 5. Oxit Zn... Al2... S...... ....O2 ....O3. Baz¬ ....(OH)3 K...... Ca...... Al...... .....OH. Axit H3..... H2..... H..... ....Cl ...SO. Muèi Na2... Cu...... ...(NO3)2 Ca3...... K2....... Fe3. ....(OH)2 ...PO ...Cl2. 3. 6. 4. x 1 2 3 4 MR 32 16 lÎ 8 MÆt kh¸c: RxOy = 80 VËy chØ cã x= 1 tho¶ m·n  Công thức của oxit đó là: SO3 Bµi tËp 2: HS: Lµm bµi tËp: TT. Oxit. Baz¬. Axit. 1. ZnO. Fe(OH)3. H3PO4. Na2SO3. 2. Al2O3 KOH. H2SO4. Cu(NO3)2. 3. SO2. Ca(OH)2. HNO3. Fe(NO3)2. 4. CO2. Al(OH)3. HCl. Ca3(PO4)2. 5. SO3. NaOH. H2SO3. K2S. Fe3O. Mg(OH)2 H3PO4. ZnCl2. Fe(OH)2. Al2(SO4)3. 7 ...O5 Fe..... .....S Al2...... 6 8 Na2.. Zn...... ..CO3 Ba......  GV chia líp thµnh 4 nhãm lín mçi 7 thùc hiÖn 2 dßng. - GV chiÕu bµi lµm cña c¸c nhãm  nhËn xÐt, chiÕu kÕt qu¶. + H·y gäi tªn c¸c chÊt võa lËp? GV: Yªu cÇu hs lµm nhanh bµi tËp 3/132 vµo phim trong.  chiếu bài làm của các đối tợng  c«ng bè kÕt qu¶. GV: ChiÕu bµi tËp 3: Cho 9,2 gam natri vµo níc (d). a. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng xÈy ra. b. TÝnh thÓ tÝch khÝ tho¸t ra ë ®ktc c. Tính khối lợng của hợp chất bazơ đợc t¹o thµnh sau ph¶n øng. GV: ChiÕu bµi lµm cña mét HS lªn mµn h×nh:. 32 MR. 8. Muèi. 4. P2O5. Na2O Zn(OH)2. H2S. H2CO3 BaHPO4. HS: theo dâi, nhËn xÐt, söa sai, bæ sung. HS: Gäi tªn c¸c chÊt. Bµi 3: SGK/132 HS: lµm bµi tËp vµo phim trong: CuCl2; ZnSO4; Fe2(SO4)3; Mg(HCO3)2; Ca3(PO4)2; Na2HPO4; NaH2PO4  HS kh¸c theo dâi nhËn xÐt, söa sai. Bµi tËp 3: HS: đọc đề  tóm tắt, nêu cách làm. HS: Lµm trªn phim trong: a. Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 2mol 2mol 1mol 0,4mol 0,4mol 0,2mol 9,2 nNa = 23 = 0,4 (mol). Vhi®ro = n  22,4 = 0,2  22,4 = 4,48 lit c. Baz¬ t¹o thµnh lµ NaOH (MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40g) mNaOH = 40  0,4 = 16 (gam).

(44) IV.DÆn dß - ¤n l¹i c¸c néi dung kiÕn thøc luyÖn tËp. - Bµi tËp vÒ nhµ: 2.3.4.5 SGK/132. - §äc tríc bµi thùc hµnh 6: ¤n l¹i tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc; ChuÈn bÞ chËu níc, CaO, b¶n têng tr×nh. ********************************** Tuần 30 Tiết 58 Ngày soạn:20/03/2013. Ngày dạy:30/03/2013.. Bµi 39.Bµi thùc hµnh 6 I.Môc tiªu HS cñng cè, n¾m v÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc: T¸c dông víi mét sè kim loại ở nhiệt độ thờng tạo thành bazơ và hiđro, tác dụng với một số oxit bazơ tạo thµnh baz¬ vµ mét sè oxit axit t¹o thµnh axit. HS rèn luyện đợc một số rĩ năng tiến hành ột số thí nghgiệm với natri, với canxi oxit vµ ®iphotpho pentaoxit. HS đợc củng cố các biện pháp bảo vệ an toàn khi học tập và nghiên cứu hoá häc. II. ChuÈn bÞ GV: M¸y chiÕu, phim trong. Chuẩn bị dụng cụ hoá chất để từng nhóm HS tiến hành thí nghiệm sau: ThÝ nghiÖm: Níc t¸c dông víi natri. ThÝ nghiÖm: Níc t¸c dông víi v«i sèng. ThÝ nghiÖm: Níc t¸c dông víi ®iphotpho pentaoxit Dông cô: ChËu thuû tinh: 4 ChiÕc Cèc thuû tinh: 4 chiÕc Bát sứ hoặc đế sứ: 4 chiếc Lä thuû tinh cã nót: 4 chiÕc Nót cao su cã muçng s¾t: 4 chiÕc §òa thuû tinh: 4 chiÕc Ho¸ chÊt: Na, CaO, P, Qu× tÝm HS: Theo dÆn dß tiÕt tríc III.TiÕn tr×nh bµi gi¶ng Hoạt động 1. Kiểm tra kiến thức liên quan đến bài thực hành Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: ChiÕu bµi tËp: HS: Dùa vµo tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc Hãy đánh dấu vào ô có xảy ra phản ứng ở đánh dấu vào ô có xảy ra phản ứng: N2O5 K MgO CaO P Al CO b¶ng sau: HO x x x N 2O 5. K. MgO. CaO. P. Al. CO. CO2. 2. CO2 x. H2O. - GV chiÕu kÕt qu¶ cña mét sè nhãm. - HS theo dâi, nhËn xÐt, söa sai. + Níc t¸c dông víi mét sè kim lo¹i, mét - Dùa tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc tr¶ lêi. sè oxit baz¬, mét sè oxit axit cho s¶n phÈm lµ chÊt nµo? GV yªu cÇu hs kiÓm tra dông cô ho¸ HS: KiÓm tra t×nh h×nh chuÈn bÞ dông cô chÊt. ho¸ chÊt  b¸o c¸o.  Nªu Môc tiªu bµi thùc hµnh. Hoạt động 2.I. Tiến hành thí nghiệm. Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: nªu c¸c bíc tiÕn hµnh cña buæi thùc hµnh gåm: - GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm - HS tiÕn hµnh thÝ nghiÖm - C¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶.

(45) - HS lµm têng tr×nh - Röa dông cô vµ dän vÖ sinh GV: Híng dÉn 1 sè nhãm HS lµm thÝ nghiÖm 1 theo c¸ch 1: - C¾t miÕng natri thµnh c¸c miÕng nhá vµ lµm mÉu - GV theo dâi, hç trî nhãm lóng tóng.. 1. ThÝ nghiÖm 1: Níc t¸c dông víi natri HS nghe ghi vµ lµm theo  Quan s¸t, ghi l¹i hiÖn tîng: a. C¸ch lµm - Nhá vµi giät dung dÞch phªnolphtalªin vµo mét cèc níc (hoÆc cho mét mÈu qu× tÝm). - Dïng kÑp s¾t kÑp miÕng natri (nhá + H·y nªu hiÖn tîng thÝ nghiÖm? bằng hạt đỗ) cho vào cốc nớc. b. HiÖn tîng: MiÕng natri ch¹y trªn mÆt níc Cã khÝ tho¸t ra + Gi¶i thÝch v× sao qu× tÝm chuyÓn sang Qu× tÝm chuyÓn sang mµu xanh mµu xanh? HS: V× ph¶n øng gi÷a natri vµ níc t¹o + ViÕt PTP¦? thµnh dung dÞch baz¬ GV: Híng dÉn 1 sè nhãm lµm theo c¸ch HS: ViÕt PT 2: c. Ph¬ng tr×nh: - Uèn cong tê giÊy läc (HoÆc cho HS 2Na(r) + 2H2O(l)  2NaOH(dd) + gÊp thµnh mét chiÕc thuyÒn). H2(k) - §Æt mét mÈu natri vµo thuyÒn. HS lµm vµ quan s¸t hiÖn tîng - §Æt thuyÒn lªn mÆt níc (Cã nhá vµi giät dung dÞch phªnolphtalein). GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm 2. - GV theo dâi, hç trî nhãm lóng tóng.. 2. ThÝ nghiÖm 2: Níc t¸c dông víi v«i sèng HS:Nghe, ghi vµ lµm theo híng dÉn cña GV, quan s¸t, ghi hiÖn tîng: a. C¸ch lµm - Cho mét mÈu nhá v«i sèng (b»ng h¹t ng«) vµo b¸t sø - Rãt mét Ýt níc vµo v«i sèng - Cho 1 2 giät dung dÞch GV: Gäi mét nhãm nªu hiÖn tîng. phªnolphtalein vµo dung dÞch níc v«i b. HiÖn tîng - MÈu v«i sèng nh·o ra. - Dung dÞch phenol phtalein ®ang tõ - Hớng dẫn HS đặt tay vào thành bát sứ không màu chuyển sang màu hồng. hoÆc thµnh èng nghiÖm råi nhËn xÐt - Ph¶n øng to¶ nhiÒu nhiÖt. - Yªu cÇu HS viÕt PTP¦ HS: viÕt PTHH: c. Ph¬ng tr×nh ph¶n øng GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm theo CaO (r) + H2O(l)  Ca(OH)2(dd) tr×nh tù sau: 3. ThÝ nghiÖm 3 - Thö ®Ëy nót vµo lä xem nót cã võa a. C¸ch lµm kh«ng ? HS: Nghe ghi vµ lµm theo híng dÉn cña - Đốt đèn cồn GV ghi nhí c¸ch lµm  lµm theo híng - Cho một lợng nhỏ P đỏ (bằng hạt đỗ dẫn, quan sát, ghi lại hiện tợng xanh vµo muçng s¾t) - Đốt P đỏ trong muỗng sắt bằng đèn cồn rồi đa nhanh muỗng sắt có P đỏ b. Hiện tợng đang cháy vào lọ thuỷ tinh chứa oxi - P đỏ cháy sinh ra khói trắng. (trong lọ thuỷ tinh đã có sẵn 2  3 ml nớc) - L¾c cho P2O5 tan hÕt trong níc - Cho mét miÕng giÊy qu× tÝm vµo lä - MiÕng giÊy qu× tÝm chuyÓn sang mµu GV theo dâi, hç trî nhãm lóng tóng. đỏ..

(46) + H·y viÕt PTP¦ vµ nhËn xÐt? c. Ph¬ng tr×nh ph¶n øng P2O5 (r) + H2O (l)  H3PO4 (dd) Hoạt động 3.II. hoàn thành tờng trình Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV nhận xét và đánh giá kết quả của HS: Hoàn thành bản tờng trình. mçi nhãm. - Yªu cÇu HS hoµn thµnh têng tr×nh.  GV thu b¶n têng tr×nh chÊm ®iÓm hÖ sè 2. Hoạt động 4. III. HS thu dọn và rửa dung cụ Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Yªu cÇu HS vÖ sinh n¬i thùc hµnh HS: Dän vÖ sinh phßng thùc hµnh vµ vµ röa dông cô. dông cô. IV.DÆn dß - ¤n l¹i toµn bé tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc, oxi, hi®ro (®iÒu chÕ hi®ro vµ oxi). - NhËn biÕt dung dÞch axit, baz¬, muèi. - TÝnh theo ph¬ng tr×nh. - §äc tríc bµi 40: T×m hiÓu dung dÞch lµ g×? + Làm thí nghiệm: - Hoà tan cùng một lợng đờng vào 2 cốc nớc có thể tích nh nhau (1 cèc níc l¹nh, 1 cèc níc nãng); còng lµm thÝ nghiÖm nh vËy víi 2 cèc níc lạnh (1 cốc dùng đũa khuấy, 1 cốc để yên).. *********************************. Tuần 31. Tiết 59. Ngày soạn:26/03/2013. Ngày dạy:03/04/2013.. KIỂM TRA 1 TIẾT I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: -Kiểm tra kiến thức đã học, tính chất ứng dụng của hidro, điều chế hidro. Các loại phản ứng hóa học: Phản ứng thế, phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy -Rèn luyện kỹ năng viết phương trình phản ứng, kỹ năng tính tốn -Tự lập trong giờ kiểm tra 2. Kỹ năng : -Rèn kỹ năng tính tốn theo công thức hóa học và phương trình hóa học, nhất là các công thức và phương trình hóa học có liên quan đến tính chất, ứng dụng, điều chế khí hiđro -Rèn luyện cho h/s phương pháp học tập, bước đầu vận dụng kiến thức hóa học vào thực tế đời sống 3. Thái độ: -Giáo dục tính cẩn thận, chính xác, tự giác, độc lập suy nghĩ của học sinh.

(47) -Qua tiết kiểm tra phân loại được 3 đối tượng học sinh, để giáo viên có kế hoạch giảng dạy thích hợp. II. NỘI DUNG KIỂM TRA: Tập trung vào các vấn đề sau: -Tính chất vật lí, tính chất hóa học, ứng dụng, điều chế khí hiđro -Nhận biết tính khử của hiđro trong các PỨHH -Biết nhận ra phản ứng thế và so sánh với các phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy. III. MA TRẬN: Tên Mức độ kiến thức, kỹ năng Chủ Vận dụng đề Nhận biết Thông Cấp độ thấp Cấp độ cao (nôi hiểu dung TL TNK TL TNK TL chương. TNK TL TNK Q Q Q Q ..) Chủ Tác dụng Phi Tác dụng với Khối lượng đề 1 kim kim loại khí O2 Tính chất , ứng dụng của hiđro Số câu 1 2 1 Số 0,5 0,5 0,5 điểm Tỉ lệ % Chủ Sư đốt nhiên Sự cháy Phản ứng đề 2 liệụ của C2H2 Điều chế khí hiđro phản ứng thế Số câu 1 1 1 1 Số 0, 0,5 0,5 0,5 điểm 5 Tỉ lệ. Cộn g. 3 1,5 đ 15%. 3 1,5 đ 15%.

(48) % Chủ Phân biệt các đề 3. loại phản Các ứng hóa học loại PƯH H Số câu 1 Số 0,5 điểm Tỉ lệ % Tổng số 6 câu 3,0 Tổng số 30% điểm Tỉ lệ%. Thành lập các PTHH. 1 0,5. 6 3,0 30%. 3 1,5 15%. 2 1đ 10% 3 2,5 25%. 18 10đ 100 %.

(49) Hä vµ tªn : Líp. :. Lêi phª cña gi¸o viªn. §iÓm. I. TRẮC NGHIỆM: (3 điểm) Khoanh tròn vào một chữ cái A hoặc B, C, D trước phương án chọn đúng Câu 1. Để điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm, ta có thể dùng kim loại nhôm tác dụng với: A. CuSO4 hoặc HCl lỗng B. H2SO4 lỗng hoặc HCl lỗng C. Fe2O3 hoặc CuO D. KClO3 hoặc KMnO4 Câu 2. Hiđro được dùng làm nhiên liệu cho động cơ tên lửa vì: A. Do tính chất rất nhẹ. B. Khi cháy sinh nhiều nhiệt. C. Khi cháy không gây ô nhiễm môi trường. D. A,B,C đúng A. bong bóng. Câu3. Chọn câu đúng A. Phương trình hóa học: 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 thuộc loại phản ứng phân hủy B. Phương trình hóa học: 2H2O  2H2↑ + O2↑ thuộc loại phản ứng hóa hợp C. Phương trình hóa học: CuSO4 + Fe  FeSO4 + Cu thuộc loại phản ứng thế D. Phương trình hóa học: Fe + H2SO4  FeSO4 + H2↑ thuộc loại phản ứng oxi hóa khử Câu 4. Dùng 4 gam khí hiđro để khử oxit sắt từ thì số gam sắt thu được sau phản ứng là: A. 56 gam B. 84 gam C. 112 gam D. 168 gam Câu 5. Để điều chế khí hiđro trong công nghiệp ta có thể: A. Dùng HCl lỗng tác dụng với kim loại Fe B. Điện phân nước C. Dùng H2SO4 lỗng tác dụng với kim loại Al D. Đun nóng nước. Câu 6. Cho sơ đồ phản ứng Al + H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + H2 . Để lập phương trình hóa học các hệ số lần lượt theo thứ tự là: A. 2, 6, 2, 6 B. 2, 2, 1, 3 C. 1, 2, 2, 3 D. 2, 3, 1, 3 II. TỰ LUẬN: (7điểm) Câu 1: (2,5đ) Hoàn thành các phương trình hóa học và cho biết loại phản ứng: to a. Al + O2   ...................................................; là phản ứng ................................

(50) o. t b. KMnO4   ..........................................................; là phản ứng ............................... c. Zn + HCl   ....................................................; là phản ứng ............................... d. H2O + Na2O   ....................................................; là phản ứng ............................... Câu 2: (2,5đ) Cho các chất: N2O5, HNO3, Fe(OH)3, Ca(HCO3)2. Hãy gọi tên và phân loại các chất.. Câu 2: (3 điểm) Cho 19,5 gam kẽm vào dung dịch có 18,25 gam axit clohiđric. a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra ? b) Khi phản ứng kết thúc, chất nào còn thừa? c) Tính thể tích chất khí sinh ra sau phản ứng (ở đktc) ? (H = 1 ; Cl = 35,5 ; Zn = 65).

(51) ĐÁP ÁN & BIỂU ĐIỂM KIỂM TRA 45 PHÚT MÔN HÓA LỚP 8 (Đề1) I.. TRẮC NGHIỆM: (5 điểm) Mỗi câu trả lời đúng được 0,5 điểm Câu. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. Đúng. B. B. D. D. C. C. C. B. B. D. II. TỰ LUẬN: (5 điểm) Câu 1: (3 điểm) Thành Nội dung đáp án phần Viết PTHH và cân bằng đúng: a H2 + CuO ⃗t 0 Cu + H2O. Biểu điểm 0,5 điểm. nCuO = mCuO : MCuO = 16 : 80 = 0,2 (mol) Theo PTHH nH2 = nCuO = 0,2 (mol) b. Ở ĐKTC 1 mol chất khí có V = 22,4 lít →Thể tích khí hiđro cần dùng cho phăn ứng là: VH2 = nH2 . 22,4 = 0, . 22,4 = 4,48 (lít). 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm. Theo PTHH nCu = nCuO = 0,2 (mol) 0,5 điểm c. Số gam đồng tạo thành sau phản ứng là: mCu = nCu . MCu = 0,2 . 64 = 12,8 (gam). Câu 3: (2 điểm) Thành Nội dung đáp án phần Viết PTHH và cân bằng đúng: a Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ Số mol của19,5 gam kẽm là: n Zn = mZn:MZn = 19,5 : 65 = 0,3(mol) b Số mol của18,25 gam HCl là: n = mHCl:MHCl HCl =18,25:36,5 = 0,5(mol) Lập tỉ lệ số mol ta có: Vây HCl thừa.. 0,3 =0,3 1. <. 0,5 =0,5 1. 0,5 điểm Biểu điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm.

(52) c. Ta dựa vào Zn để tính Theo PTHH nH2 = n Zn = 0,3 (mol) Ở ĐKTC 1 mol chất khí có V = 22,4 lít → Thể tích khí hiđrosinh ra sau phản ứnglà: VH2 = nH2 . 22,4 = 0,3 . 22,4 = 6,72(lít) **************************************. 0,5 điểm. Tuần 31. Tiết 60. Ngày soạn:26/03/2013. Ngày dạy:06/04/2013.. Bµi 40.Dung dÞch. I. Môc tiªu HS hiểu đợc các khái niệm: Dung môi, chất tan, dung dịch Hiểu đợc khái niệm dung dịch bão hoà và dung dịch cha bão hoà BiÕt c¸ch lµm cho qu¸ tr×nh hoµ tan chÊt r¾n trong níc x¶y ra nhanh h¬n RÌn luyÖn cho HS kh¶ n¨ng lµm thÝ nghiÖm, quan s¸t thÝ nghiÖm, tõ thÝ nghiÖm rót ra nhËn xÐt. II. ChuÈn bÞ GV: M¸y chiÕu, phim trong, bót d¹. - Dông cô: Cèc thuû tinh chÞu nhiÖt (6 chiÕc); KiÒng s¾t cã líi amiang (4 chiÕc); §Ìn cån (4 chiÕc); §òa thuû tinh (4 chiÕc); - Hoá chất: Nớc, đờng, muối ăn, dầu hoả, dầu ăn HS: Theo dÆn dß tiÕt tríc. III. TiÕn tr×nh lªn líp. GV giíi thiÖu ch¬ng dung dÞch. (theo môc lôc SGK/159). - Giíi thiÖu nh÷ng ®iÓm lu ý khi häc ch¬ng dung dÞch: vËn dông c«ng thøc tÝnh nồng độ phần trăm và nồng độ dung dịch tính theo phơng trình; cách pha chế dung dÞch. - Hoạt động 1. I. dung môi, chất tan, dung dịch Hoạt động của GV Hoạt động của HS I) Dung m«i, chÊt tan, dung dÞch. GV: ChiÕu c¸c bíc cña qu¸ tr×nh tiÕn HS theo dâi, ghi nhí c¸ch lµm. hµnh thÝ nghiÖm: * ThÝ nghiÖm 1: Cho một thìa đờng vào một cốc nớc, HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm, khuÊy nhÑ quan s¸t vµ ghi l¹i nhËn xÐt cña nhãm * ThÝ nghiÖm 2: Cho một thìa dầu ăn vào cốc 1 đựng n- mìmh. ớc, cốc 2 đựng dầu hoả, khuấy nhẹ GV: ChiÕu nhËn xÐt cña c¸c nhãm lªn mµn h×nh. GV: Th«ng b¸o ë thÝ nghiÖm 1: 1. ë thÝ nghiÖm 1: - Níc lµ dung m«i. §êng tan vµo níc t¹o thµnh dung dÞch n- §êng lµ chÊt tan. ớc đờng - Nớc đờng là dung dịch. 2. ë thÝ nghiÖm 2: Nớc không hoà tan đợc dầu ăn (ta vẫn thÊy dÇu ¨n næi trªn mÆt níc) hoả (hoặc xăng) hoà tan đợc dầu ăn ? H·y cho biÕt dung m«i vµ chÊt tan ë DÇu t¹o thµnh hỗn hợp đồng nhất thÝ nghiÖm 2 (cèc 2). HS: - DÇu ¨n lµ chÊt tan.

(53) GV: Yªu cÇu HS th¶o luËn: ? ThÕ nµo lµ dung m«i, chÊt tan, dung dịch đồng nhất. ? LÊy 2 VD vÒ dung dÞch vµ chØ râ chÊt tan, dung môi trong mỗi dung dịch đó. GV chiÕu lªn mµn h×nh mét vµi VD cña HS  NhËn xÐt c¸cVD cña c¸c nhãm HS.. - X¨ng, dÇu ho¶ lµ dung m«i HS: Thảo luận nhóm, đại diện trình bày ý kiÕn.. - Ghi vÝ dô vµo phim trong: HS: VD1: Níc biÓn Dung m«i lµ níc ChÊt tan lµ muèi ¨n vµ mét sè chÊt kh¸c VD2: Níc mÝa Dung m«i lµ níc GV: chiÕu phÇn kÕt luËn lªn mµn h×nh Chất tan là đờng....... HS: Ghi vµo vë KÕt luËn: Dung m«i lµ chÊt cã kh¶ n¨ng hoµ tan chất khác để tạo thành dung dịch ChÊt tan lµ chÊt bÞ hoµ tan trong dung m«i Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung m«i vµ chÊt tan Hoạt động 2:II. dung dịch cha bão hoà - dung dịch bão hoà Hoạt động của GV Hoạt động của HS II. dung dÞch cha b·o hoµ - dung dÞch b·o hoµ GV: Hớng dẫn HS tiếp tục cho đờng vào HS: Tiếp tục làm thí nghiệm  nêu đợc: cốc nớc đờng: HiÖn tîng: ở thí nghiệm 1: Vừa cho đờng, vừa - Giai đoạn đầu dung dịch vẫn còn khả khuÊy nhÑ. năng hoà tan thêm đờng. GV: Khi dung dịch vẫn còn có thể hoà - ở giai đoạn sau, ta đợc một dung dịch tan đợc thêm chất tan, ta gọi là dung đờng không thể hoà tan thêm đờng dÞch cha b·o hoµ. Dung dÞch kh«ng thÓ hoà tan thêm đợc chất tan ta gọi là dung dÞch b·o hoµ VËy thÕ nµo lµ dung dÞch cha b·o hoµ ? HS: dung dÞch b·o hoµ? Kết luận: ở một nhiệt độ xác định: GV: ChiÕu ý kiÕn tr¶ lêi cña c¸c nhãm - Dung dÞch cha b·o hoµ lµ dung dÞch lªn mµn h×nh. cã thÓ hoµ tan thªm chÊt tan - Dung dÞch b·o hoµ lµ dung dÞch kh«ng thÓ hoµ tan thªm chÊt tan Hoạt động 3. III. làm thế nào để quá trình hoà tan chÊt r¾n trong níc x¶y ra nhanh h¬n Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm vµ HS lµm thÝ nghiÖm theo nhãm vµ ghi l¹i chiÕu lªn mµn h×nh c¸c bíc lµm: nhËn xÐt Cho vµo mçi cèc (cã chøa 25 ml níc) mét lîng muèi ¨n nh nhau. Cốc 1 để yên Cốc 2 khuấy đều Cèc 3 ®un nãng Cốc 4 muối ăn đã nghiền nhỏ GV: ChiÕu lªn mµn h×nh ý kiÕn nhËn xÐt HS nhËn xÐt: cña c¸c nhãm. ë cèc 1 muèi tan chËm ë cèc 4 muèi tan nhanh h¬n cèc 1 ë cèc 2, 3 muèi tan nhanh h¬n cèc 1, 4 ? VËy muèn qu¸ tr×nh hoµ tan chÊt r¾n HS: Muèn qu¸ tr×nh hoµ tan x¶y ra trong nớc đợc nhanh hơn ta nên thực nhanh hơn, ta thực hiện các biện pháp sau: hiÖn nh÷ng biÖn ph¸p nµo. 1) KhuÊy dung dÞch:.

(54) ? V× sao khi khuÊy dung dÞch qu¸ tr×nh Khi khuÊy dung dÞch t¹o ra sù tiÕp hoµ tan nhanh h¬n. xóc míi gi÷a chÊt r¾n vµ ph©n tö níc, do đó chất rắn bị hoà tan nhanh hơn 2) §un nãng dung dÞch: Khi ®un nãng dung dÞch c¸c ph©n tö nớc chuyển động nhanh hn, làm tăng sè lÇn va ch¹m gi÷a c¸c ph©n tö níc víi bÒ mÆt cña chÊt r¾n 3) NghiÒn nhá chÊt r¾n: Khi nghiÒn nhá chÊt r¾n lµm t¨ng diÖn tÝch tiÕp xóc gi÷a chÊt r¾n víi ph©n tö níc, lµm qu¸ tr×nh hoµ tan nhanh h¬n. IV. Cñng cè 1. Dung dÞch lµ g× ? Dung dÞch cha b·o hoµ, dung dÞch b·o hoµ? 2. Lµm bµi tËp 5, 6 SGK/138 V. dÆn dß - Häc bµi vµ lµm bµi tËp vÒ nhµ: 2, 3, 4 SGK/138. - Nghiªn cøu bµi 41, b¶ng tÝnh tan phô lôc 2 SGK/156. ********************************** Tuần 32. Tiết 61. Ngày soạn:04/04/2013. Ngày dạy:10/04/2013.. Bµi 40.ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh hiểu được khái niệm chất tan và chất không tan. Biết được tính tan của một số axit, bazơ, muối trong nước. - hiểu được độ tan của một chất trong nước và các yếu tố ảnh hướng đến độ tan. - Liên hệ với đời sống hàng ngày về một số độ tan của một số chất khí trong nước. 2. Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng lam một số bài toán liên quan đến độ tan. 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học.. II. Chuẩn bị của thầy và trò: Bảng phụ, băng nhóm, bút dạ Hình vẽ phóng to. Bảng tính tan. Dụng cụ: Cốc thủy tinh: 8 cái, Phễu thủy tinh: 4 cái,Ông nghiệm : 8 cái,Kẹp gỗ: 4 cái,Tấm kính: 8 cái,Đèn cồn: 4 cái - Hóa chất: H20, NaCl, CaCO3 -. III. Tiến trình dạy học:. Hoạt động 1. Kiểm tra bài cũ Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: KiÓm tra 2 hs: 1. Nªu c¸c kh¸i niÖm: Dung dÞch, dung HS 1: Nªu c¸c kh¸i niÖm (kÕt luËn m«i, chÊt tan, dung dÞch b·o hoµ, dung chung SGK/137)..

(55) dÞch cha b·o hoµ. 2. Ch÷a trªn b¶ng bµi tËp 3 SGK/138. 3. Ch÷a trªn b¶ng bµi tËp 4 SGK/138. GV kiÓm tra vë hs díi líp.. GV nhËn xÐt, chÊm ®iÓm. HS 2: Bµi 3/138: a. Thªm níc vµo dung dÞch NaCl b·o hoà, đợc dung dịch NaCl cha bão hoà. b. Thªm NaCl vµo dung dÞch cha b·o hoµ, khuÊy kÜ tíi khi dung dÞch kh«ng hoà tan thêm đợc NaCl. Lọc qua giấy läc. Níc läc lµ dung dÞch NaCl b·o hoµ ở nhiệt độ phòng. - HoÆc cã thÓ ®un cho bèc h¬i níc dung dịch NaCl cha bão hoà đến khi có muối NaCl kết tinh ở đáy cốc. Để cốc này trở lại nhiệt độ phòng rồi lọc qua giấy lọc. PhÇn níc läc lµ dung dÞch NaCl b·o hoµ ở nhiệt độ phòng. Bµi 4/138: a. Hoà tan một khối lợng đờng nhỏ hơn 20g trong 10g nớc ở nhiệt độ phòng thí nghiệm, đợc dung dịch đờng cha bão hoµ. b. Khuấy 25g đờng vào 10g nớc ở nhiệt độ phòng thí nghiệm, đợc dung dịch đờng bão hoà và còn lại 25-20 = 5g đờng không tan dới đáy cốc. NÕu khuÊy 3,5g muèi ¨n vµo 10g níc ë nhiệt độ phòng thí nghiệm thì toàn lợng muối sẽ tan hết, đợc dung dịch NaCl cha b·o hoµ. HS kh¸c nhËn xÐt, bæ sung.. Hoạt động 2: Chất tan và chất không tan:. Hoạt động của GV. Hoạt động của HS 1. ThÝ nghiÖm vÒ tÝnh tan cña chÊt GV híng dÉn c¸c nhãm HS lµm thÝ HS Ghi nhí c¸ch lµm, tiÕn hµnh lµm thÝ nghiÖm vµ chiÕu trªn mµn h×nh c¸c bíc: nghiÖm theo nhãm vµ ghi nhËn xÐt. ThÝ nghiÖm 1: Cho bét CaCO3 vµo níc cÊt, l¾c m¹nh HS nhËn xÐt: Läc lÊy níc läc ë thÝ nghiÖm 1: Sau khi níc bay h¬i, trªn Nhá vµi giät lªn tÊm kÝnh tấm kính không để lại dấu vết. Hơ nóng trên ngọn lả đèn cồn để nớc bay h¬i hÕt Quan s¸t ThÝ nghiÖm 2: Thay muèi CaCO3 b»ng NaCl vµ lµm thÝ ë thÝ nghiÖm 2: Sau khi níc bay h¬i hÕt, nghiÖm nh trªn trªn tÊm kÝnh cã vÕt cÆn VËy qua hiÖn tîng thÝ nghiÖm trªn, c¸c HS: em rót ra kÕt luËn g×? Muèi CaCO3 kh«ng tan trong níc GV: Ta nhận thấy: có chất không tan và Muối NaCl tan đợc trong nớc cã chÊt tan trong níc. Cã chÊt tan Ýt vµ cã chÊt tan nhiÒu trong níc 2. TÝnh tan trong níc cña mét sè axit, baz¬, muèi GV: Yªu cÇu c¸c nhãm HS quan s¸t HS: nghiªn cøu b¶ng tÝnh tan, th¶o luËn b¶ng tÝnh tan, th¶o luËn vµ rót ra nhËn nhãm ghi l¹i nhËn xÐt trªn phim trong xÐt vÒ: HS: NhËn xÐt: 1. TÝnh tan cña axit, baz¬ 1. Hầu hết các axit đều tan trong nớc 2. Nh÷ng muèi cña kim lo¹i nµo, gèc (trõ H2SiO3). axit nào đều tan hết trong nớc ? 2. PhÇn lín c¸c baz¬ kh«ng tan trong 3. Những muối nào phần lớn đều không nớc. (Trừ KOH, NaOH, Ba(OH)2, và tan? Ca(OH)2 Ýt tan)..

(56) GV: ChiÕu nhËn xÐt cña c¸c nhãm lªn 3.Muèi: màn hình, nhận xét, hớng dẫn HS nhớ a. Muối của natri, kali đều tan, muối tính tan của các chất trên bảng tính tan. của nitrat đều tan b. Hầu hết muối clorua đều tan (trừ AgCl kh«ng tan). c. Hầu hết muối sunfat đều tan (trừ muèi sun fat cña kim lo¹i Ba, Pb kh«ng tan; Ca, Ag Ýt tan). d. PhÇn lín muèi sunfit, cacbonat, muối photphat, silicat đều không tan (trõ muèi cña natri, kali.....) HS: ViÕt c¸c c«ng thøc cña axit, baz¬, GV: Yªu cÇu mçi HS viÕt c«ng thøc muèi trªn phim trong, dùa b¶ng tÝnh tan cña: để ghi. a. 2 axit tan, mét axit kh«ng tan. b. 2 baz¬ tan, 2 baz¬ kh«ng tan. HS theo dâi, nhËn xÐt, söa sai. c. 3 muèi tan, 2 muèi kh«ng tan trong níc GV: ChiÕu phÇn c«ng thøc mµ HS viÕt lên màn hình, công bố đáp án đúng. Hoạt động 3:Độ tan của một chất trong nước:. Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: §Ó biÓu thÞ khèi lîng chÊt tan trong 1. §Þnh nghÜa (SGK/140) mét khèi lîng dung m«i, ngêi ta dùng"độ tan " - Yêu cầu HS đọc định nghĩa SGK/140. HS: Đọc định nghĩa độ tan: GV chiÕu phÇn VD lªn mµn h×nh: VD: ở 25oC: Độ tan của đờng là 204 gam, cña muèi lµ 36 gam. - Yêu cầu HS dựa vào định nghĩa rút ra S= mct . 100 mH O công thức tính độ tan. 2. Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan ? Độ tan phụ thuộc vào những yếu tố HS: Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan: nµo. độ tan của chất tan trong nớc phụ thuộc vào nhiệt độ. a. §é tan cña chÊt r¾n trong níc phô thuộc vào nhiệt độ HS: NhËn xÐt: GV: Yêu cầu HS quan sát H.6.5, rút ra - Đa số chất rắn khi nhiệt độ tăng thì nhËn xÐt. độ an cũng tăng. VÝ dô: NaNO3, KBr, KNO3.... - §èi víi mét sè chÊt r¾n: Khi nhiÖt độ tăng thì độ tan giảm. VÝ dô: Na2SO4 b. §é tan cña chÊt khÝ trong níc phô Theo các em, khi nhiệt độ tăng thì độ thuộc vào nhiệt độ và áp suất. tan cña chÊt khÝ cã t¨ng kh«ng ? NhËn xÐt: GV: Yªu cÇu HS quan s¸t H.6.6, rót ra - Ngîc l¹i víi c¸c chÊt r¾n: Khi nhiÖt nhËn xÐt. độ tăng thì độ tan của chất khí lại gi¶m. ? C¸c em h·y nªu mét vµi hiÖn tîng HS: Nªu mét vµi hiÖn tîng thùc tÕ: nhiÖt thùc tÕ chøng minh hiÖn tîng trªn. độ tăng khí oxi tan ít hơn, cá trong ao sẽ GV: Liên hệ đến cách bảo quản bia hơi, thiếu oxi bị chết...... níc ngät cã ga.... GV: ChiÕu phÇn kÕt luËn lªn mµn h×nh. KÕt luËn: - §é tan cña chÊt khÝ trong níc phô thuộc vào nhiệt độ và áp suất. - §é tan cña chÊt khÝ sÏ t¨ng nÕu ta giảm nhiệt độ 2.

(57) IV. Cñng cè Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Yêu cầu HS làm bài 1, 2, 3 HS: Lựa chọn đáp án đúng: SGK/142. 1-D; 2- C; 3-A HS: lµm bµi tËp trªn phim trong: GV: Yªu cÇu HS quan s¸t l¹i H.6.5 vµ lµm bµi tËp: a. §é tan cña NaNO3 ë 10oC lµ 80 gam. o a. Cho biết độ tan của NaNO3 ở 10 C. b. Vậy 50 gam nớc (ở 10oC) hoà tan đợc b. TÝnh khèi lîng NaNO3 trong 50 gam 40 gam NaNO3. nớc để tạo đợc dung dịch bão hoà ở 10oC. HS: Theo dâi, nhËn xÐt, söa sai. GV: ChiÕu bµi lµm cña HS  c«ng bè đáp án đúng. V. dÆn dß - Häc bµi, lµm bµi tËp vÒ nhµ 4, 5 SGK/142. - Nghiªn cøu bµi 42 SGK/143. - Ôn lại định nghĩa dung dịch. Tuần 32. Tiết 62. Ngày soạn:04/04/2013. Ngày dạy:13/04/2013.. Bài 42.Nồng độ dung dịch. (TiÕt 1) I.Môc tiªu: 1) Kiến thức: Học sinh hiểu đợc khái niệm nồng độ phần trăm, biểu thức tÝnh. Biết vận dụng để làm một số bài tập về nồng độ phần trăm. 2) kü n¨ng: Cñng cè c¸ch gi¶i bµi to¸n tÝnh theo ph¬ng tr×nh. 3) Thái độ: HS có ý thức làm bài tập. II.ChuÈn bÞ: . Gi¸o viªn: + B¶ng phô. . Häc sinh: §äc vµ nghiªn cøu bµi 42 III. C¸c bíc lªn líp: Hoạt động 1. Kiểm tra bài cũ Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: KiÓm tra 2 HS. HS 1: trả lời (đáp án kết luận chung 1. Nêu định nghĩa độ tan những yếu tố SGK/) ảnh hởng đến độ tan? Chữa bài tập số 1 Bài tập 1: 2. Ch÷a bµi sè 5 SGK/142. Câu đúng nhất là D HS 2: Lµm bµi tËp 5: ë 18oC GV: KiÓm tra vë bµi tËp cña HS díi líp. 250 gam níc hoµ tan tèi ®a 53 gam. VËy 100 gam níc hoµ tan tèi ®a x gam. 53 100 21,1 x = 250 (gam). Theo định nghĩa độ tan  độ tan của Na2CO3 ë 18oC lµ 21,1 gam. HS díi líp nhËn xÐt, söa sai. Hoạt động 2. 1. Nồng độ phần trăm (C%). Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Yêu cầu 2 HS đọc định nghĩa Định nghĩa (SGK/143) SGK/143. HS: Đọc định nghĩa. GV: NhËn xÐt, chÊm ®iÓm..

(58) Nªu kÝ hiÖu: - Khèi lîng chÊt tan lµ mct. - Khèi lîng dung dÞch lµ mdd. - Nồng độ phần trăm là C%.  Em hãy rút ra biểu thức tính nồng độ HS: Viết công thức trên phim trong. %. m ct C% = ×100 % (yªu cÇu HS gÊp SGK) mdd GV: chiÕu bµi cña mét sè HS  c«ng bè HS: theo dâi, nhËn xÐt, söa sai. công thức đúng. VÝ dô 1: GV: ChiÕu VÝ dô 1: đờng = 10g Hoà tan 10 gam đờng vào 40 gam nớc. m m níc = 40g Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu đợc. C%dd đờng= ? - Yêu cầu HS đọc đề và tóm tắt bài. HS: lµm vµo vë theo híng dÉn GV: Híng dÉn häc sinh lµm tõng bíc: ? Theo công thức trên đại lợng nào cha HS khối lợng dung dịch cã. mdd = mdung m«i+ mchÊt tan = 40 + 10 = 50 ? TÝnh khèi lîng dung dÞch. ? Tính nồng độ phần trăm của dung (g) dÞch. GV: Chiếu đề của ví dụ 2: TÝnh khèi lîng NaOH cã trong 200 gam dung dÞch NaOH 15% - Yêu cầu HS đọc đề và tóm tắt bài. GV lu ý HS vÒ nhËn biÕt d÷ kiÖn bµi cho, đại lợng cần tìm. ? Trong tõ c«ng thøc tÝnh C% h·y rót ra c«ng thøc tÝnh mct. GV quan s¸t hç trî HS lóng tóng  chiếu bài làm của các đối tợng HS  NhËn xÐt chung. GV: ChiÕu vÝ dô 3: Hoà tan 20 gam muối vào nớc đợc dung dịch có nồng độ 10% a. Tính khối lợng nớc muối thu đợc. b. TÝnh khèi lîng níc cÇn dïng cho sù pha chÕ.. mct 10 100% 100% 20%  C% = mdd = 50. VÝ dô 2: mdd NaOH = 200g C%dd NaOH = 15%. mNaOH = ? HS: lµm bµi tËp vµo phim trong. Ta cã biÓu thøc:. mct ×100 % mdd mdd ×C % 200 . 15  mNaOH = = =30( g) 100 % 100. C% =. NaOH. HS: theo dâi, nhËn xÐt, söa sai. VÝ dô 3: mMuèi = 20g C%dd muèi = 10% a. mdd muèi = ? b. mníc = ?. HS: Lµm bµi tËp vµo phim trong a. Khèi lîng dung dÞch níc muèi pha chế đợc là: mct 20 100%  100% 10 mdd = C % = 200(g). b. Khèi lîng níc cÇn dïng cho sù pha GV: ChiÕu mµn h×nh bµi gi¶i cña mét sè chÕ: HS (HS yÕu cho lµm theo nhãm)  nhËn 200 - 20 = 180 (g) xét, công bố đáp án đúng, chấm điểm HS: Theo dõi, nhận xét, sửa sai. cho HS lµm tèt.. IV. Cñng cè Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Yªu cÇu c¸c nhãm vµ th¶o luËn lµm Bµi tËp 1: bµi tËp 1: mdd 1 = 50g.

(59) Trén 50 gam dung dÞch muèi ¨n cã C1% = 20% nồng độ 20% với 50 gam dung dịch mdd 2 = 50g muối ăn có nồng độ 5%.Tính nồng độ C2% = 5% phần trăm của dung dịch thu đợc. C3% = ? GV: ChiÕu gîi ý: HS: Lµm tõng bíc theo híng dÉn: C¸ch 1: Ta cã: - TÝnh khèi lîng muèi ¨n cã trong 50 mct gam dung dÞch muèi ¨n 20% (dung dÞch C% = m ×100 % dd 1). mdd ×C 1 % 50 .20  m = = =10(g) ct 1 - TÝnh khèi lîng muèi ¨n cã trong 50 100 % 100 gam dung dÞch muèi ¨n 5% (dung dÞch mdd ×C 1 % 5. 50 2)  mct 2 = = =2,5( g) 100 % 100 mdd 3 = 50 + 50 = 100 (gam) - TÝnh khèi lîng cña dung dÞch míi thu mct 3 = 10 + 2,5 = 12,5 (gam) đợc (dung dịch 3). Nồng độ phần trăm dung dịch mới là - Tính nồng độ của dung dịch 3. C3% 1. 1. m ct. 3. × 100 %=. =. 12 ,5 ×100 %=12 , 5 g 100. mdd GV: Theo định nghĩa, nồng độ phần trăm dung dịch mới là 12,5% (không Hoặc theo định nghĩa  C3% = 12,5% cÇn ph¶i tÝnh to¸n). GV: Yêu cầu các nhóm thảo luận để tìm HS: Trao đổi nhóm để tìm cách khác. ra c¸ch gi¶i kh¸c. Bµi tËp 2: HS: đọc và tóm tắt GV: Chiếu đề bài luyện tập 2: CÇn lÊy bao nhiªu gam dung dÞch NaOH C1%= 20% 20% trén víi 100gam dung dÞch NaOH mdd 2 = 100g 8% để thu đợc dung dịch mới có nồng C2% = 8% C3% = 17,5% độ là 17,5% mdd 1 = ? ? Bài tập 2 khác với bài tập 1 ở điểm HS: Cho nồng độ dung dịch 3, tính khối lîng dung dÞch 1. nµo. m ct Tõ biÓu thøc: C% = ×100 % 3. mdd. Gäi khèi lîng dung dÞch 1 cÇn lÊy lµ x gam. GV gäi 1 HS lªn b¶ng lµm, theo dâi hç trî HS yÕu.. mct1 = mct 2 =. mdd ×C 1 % 20 . x = =0,2 x ( g) 100 % 100 mdd ×C 2 % 100 . 8 = =8 ( g) 100 % 100 1. 2. ë dung dÞch 3 ta cã: mdd3 = mdd1 - mdd2 = x + 8 mct3 = 0,2x + 8 m ct3 × 100 % mdd 3 0,2 x  8 17,5 = x  100  100. C3% =. GV: Cïng HS ch÷a bµi trªn b¶ng, nhËn xÐt chung, lu ý lçi HS hay m¾c ph¶i  chÊm ®iÓm HS lµm tèt.. Gi¶i ph¬ng tr×nh ta cã: x = 380 (g) HS: §èi chiÕu víi bµi lµm cña m×nh, nhËn xÐt, söa sai.. GV: ChiÕu bµi tËp 3: tËp 3: Để hoà tan m gam kẽm cần vừa đủ 50 Bài HS: Tãm t¾t bµi gam dung dÞch HCl 7,3% mdd HCl = 50g a. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng..

(60) b. TÝnh m ? c. Tính thể tích khí thu đợc (ở đktc). d. TÝnh khèi lîng muèi t¹o thµnh sau ph¶n øng. (Zn = 65, H = 1, Cl = 35,5) GV: Bµi tËp 3 thuéc lo¹i bµi tËp nµo ?. C% dd HCl = 7,3% a. ViÕt PTPU b. mZn = ? c. Vhi®ro = ? d. mmuèi = ?. GV: Gọi 1 HS viết phơng trình và đổi số HS: xác định: Bài tập tính theo phơng liÖu tÝnh nHCl. tr×mh ho¸ häc HS1: ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Đổi số liệu để có số mol của HCl theo m biÓu thøc: nHCl = M.  CÇn ph¶i tÝnh khèi lîng HCl trong 50 gam dung dÞch 7,3%. GV: Gäi 1 HS lµm tiÕp yªu cÇu cña bµi. mHCl = (hÕt thêi gian cho HS vÒ nhµ lµm tiÕp) (gam). mdd ×C % = 100 %. 50 7,3 100 = 3,65. 3,65 m  nHCl = M = 36,5 = 0,1 (mol). HS 2: TÝnh a. Ph¬ng tr×nh: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Theo ph¬ng tr×nh: nZn=nmuèi kÏm clorua= nhi®ro = 1 nHCl = 0,05 2 (mol) b. m = mZn = nM = 0,0565 = 3,25 (g) c. Vhi®ro = n  22,4 = 0,05  22,4 = 1,12 (l) d. mmuèi = n  M = 0,05  136 = 6,8 (gam) (Mmuèi kÏmclorua = 65 + 35,5  2 = 136g). V. dÆn dß - Học định nghĩa và công thức tính C%  công thức tính mct, mdd. - Lµm bµi tËp: 1, 5, 6b, 7 SGK/146. - Nghiên cứu tiếp nồng độ mol. ************************************* Tuần 33. Tiết 63. Ngày soạn:10/04/2013. Ngày dạy:17/04/2013.. Bài 42.Nồng độ dung dịch. (TIẾP) I. Môc tiªu 1. HS hiểu đợc nồng độ mol của dung dịch 2. Biết vận dụng biểu thức tính nồng độ mol để làm bài tập 3. Tiếp tục rèn luyện khả năng tính theo phơg trình có sử dụng đến nồng độ mol. II. ChuÈn bÞ GV: M¸y chiÕu, phim trong, bót d¹.

(61) HS: ¤n l¹i kiÕn thøc tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc. III. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng. Hoạt động 1. Kiểm tra bài cũ Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Gäi 3 HS lªn b¶ng ch÷a bµi tËp 5, HS1: Ch÷a bµi tËp 5 SGK/146. 6, 7SGK/146. 20 a. C%KCl = 600  100%  3,33% GV: KiÓm tra vë bµi tËp cña HS díi líp.. 32 b. C%natri nitrat = 2000  100% = 1,6% 75 c. C%kali sunfat = 1500  100% = 5%. HS2: Ch÷a bµi tËp 6 (b). m ct ×100 % mdd 4 50  mmagie clorua = 100 = 2(g). C% =. HS3: Ch÷a bµi tËp 7 SGK/146 ở 25oC độ tan của muối ăn là 36 gam nghÜa lµ trong 100 gam níc hoµ tan 36 gam NaCl để tạo đợc 136 gam dung dịch bão hoà ở nhiệt độ đó.  Nồng độ phần trăm của dung dịch b·o hoµ lµ: 36 100% C% = 136 = 26,47%. GV: NhËn xÐt, chÊm ®iÓm.. *) T¬ng tù nh vËy: Nồng độ phần trăm của dung dịch đờng b·o hoµ ë 25oClµ: 204 100% C% = 100  204 = 67,1%. HS díi líp nhËn xÐt, söa sai. Hoạt động 2. 2. Nồng độ mol của dung dịch. Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Yêu cầu 2 HS đọc định nghĩa. §Þnh nghÜa (SGK/145) HS: đọc định nghĩa ? Hãy rút ra biểu thức tính nồng độ mol. HS: Viết công thức trên phim trong: (yªu cÇu HS gÊp SGK) n CM = V Trong đó: CM: là nồng độ mol (M hoặc mol/lít). n : lµ sè mol chÊt tan. V: lµ thÓ tÝch dung dÞch (tÝnh b»ng lit). GV: ChiÕu VÝ dô 1: Trong 200 ml dung dÞch hoµ tan 16 gam VÝ dô 1: NaOH.Tính nồng độ mol của dung dịch. Vdd NaOH = 200ml mNaOH = 16g CM (dd NaOH) = ? GV: ChiÕu híng dÉn: HS: Lµm tõng bíc theo híng dÉn: - §æi thÓ tÝch dung dÞch ra lit §æi 200 ml = 0,2 lit - TÝnh sè mol chÊt tan. - ¸p dông biÓu thøc tÝnh CM GV: ChiÕu VÝ dô 2:. m 16  0,4mol nNaOH = M 40. (MNaOH = 23 +16 + 1 = 40g).

(62) TÝnh khèi lîng H2SO4 cã trong 50ml dung dÞch H2SO4 2M. 0,4 n 0,2( M ) 0 , 2 V CM = =. VÝ dô 2: GV: Yªu cÇu HS nªu c¸c bíc gi¶i vµ Vdd axit = 50ml CM dd axit = 2M chiÕu lªn mµn h×nh:. maxit = ? HS: Ghi c¸c bíc lµm trªn phim trong. HS: Lµm theo c¸c bíc trªn vµo phim trong: - TÝnh khèi lîng axit sunfuric GV: Theo dâi, hç trî hs yÕu  ChiÕu 50ml = 0,05 lÝt bài làm của một số đối tợng  Chấm naxit = CM  V = 2  0,05 = 0,1 mol (Maxit sunfuric = 1.2 + 32 + 16.4 = 98 g) ®iÓm bµi lµm cña HS lµm tèt.  maxit = 0,1.98 = 9,8g GV: ChiÕu vÝ dô 3: Trộn 2 lít dung dịch đờng 0,5M với 3 lít HS: Theo dõi, nhận xét, sửa sai. dung dịch đờng 1M. Tính nồng độ mol cña dung dÞch sau khi trén. VÝ dô 3: ? H·y nªu c¸c bíc lµm. 1 = 2 lÝt GV chiÕu c¸c bíc lµm, yªu cÇu 1 HS V C M1 = 0,5M đọc: V2 = 3 lÝt CM 2 = 1M - TÝnh sè mol cã trong dung dÞch 1. CM 3 = ? HS lµm bµi tËp vµo vë theo híng dÉn: - TÝnh sè mol cã trong dung dÞch 2. Số mol đờng có trong dung dịch 1: - TÝnh thÓ tÝch vµ sè mol cña dung dÞch n1 = CM  V1 = 0,5  2 = 1 (mol) Số mol đờng có trong dung dịch 2: sau khi trén. n2 = CM2  V2 = 1  3 = 3 (mol) ThÓ tÝch dung dÞch sau khi trén: - Tính nồng độ mol của dung dịch sau Vdd 3 = 2 + 3 = 5 (lit) Sè mol dung dÞch sau khi trén: khi trén. n3 = 1 + 3 = 4 (mol)  GV yªu cÇu 1 HS lªn b¶ng lµm. Nồng độ mol của dungđịch sau khi trộn: GV: theo dâi, híng dÉn HS lóng tóng. n 4  GV cïng hs ch÷a bµi trªn b¶ng, GV  0,8M nhËn xÐt chung, lu ý lçi HS hay m¾c, CM = V 5 chÊm ®iÓm HS lµm tèt. HS díi líp theo dâi, nhËn xÐt, söa sai. - §æi thÓ tÝch dung dÞch ra lit - TÝnh sè mol chÊt tan.. IV. Cñng cè Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Chóng ta sÏ ¸p dông kiÕn thøc vÒ nồng độ mol của dung dịch để làm các bµi tËp tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc. GV: chiÕu bµi tËp 1: Bµi tËp: Hoà tan 6,5 gam kẽm cần vừa đủ Vml mZn = 6,5g dung dÞch HCl 2M. CM (ddHCl) = 2M a. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. a. ViÕt PTPU b. TÝnh V. b. V = ? c. Tính thể tích khí thu đợc (ở đktc) c. mmuèi = ? d. TÝnh khèi lîng muèi t¹o thµnh sau ph¶n øng. GV: - Hãy xác định dạng của bài tập ? HS: Bµi tËp tÝnh theo ph¬ng tr×nh. - Nh¾c l¹i c¸c bíc cña bµi tËp tÝnh theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng ? - H·y nªu c¸c bíc tÝnh? HS: lµm bµi tËp vµo phim trong: GV ChiÕu trªn mµn h×nh:.

(63) n=. m M. n n CM = V Vdd= CM V nkhÝ = 22,4  VkhÝ (ë ®ktc)= n  22,4 m n=M m=nM. m 6.5  0,1mol nZn = M 65. a. Ph¬ng tr×nh: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 1mol 2mol 1mol 1mol 0,1mol 0,2mol 0,1mol 0,1mol ThÓ tÝch cña dung dÞch HCl cÇn dïng: n 0,2  0,1(lit ) 2 VddHCl = CM = 100 (ml). c. Vhi®ro = n  22,4 = 0,1  22,4= 2,24 (l). d. Mmuèi = 65 + 35,5  2 = 136 (g) mmuèi = nM = 0,1136 = 13,6 (g) GV: chiÕu bµi gi¶i cña HS lªn mµn h×nh, HS: Theo dâi, nhËn xÐt, söa sai. nhận xét chung, lu ý lỗi sai, công bố đáp ¸n, chÊm ®iÓm mét sè bµi. V. dÆn dß - Học định nghĩa nồng độ mol, công thức tính CM  công thức tính n và V - Lµm bµi tËp 2, 3, 4, 6 (a, c) SGK/146. - Nghiên cứu bài 43 SGK/147: Cách pha chế một dung dịch theo nồng độ cho trớc. ************************************.

(64) Tuần 33. Tiết 64. Ngày soạn:10/04/2013. Ngày dạy:20/04/2013. PHA CHẾ DUNG DỊCH I. MỤC TIÊU:. 1.Kiến thức: - Biết thực hiện phần tính toán các đại lượng liên quan đến dung dịch như lượng số mol chất tan, khối lượng chất tan, khối lượng dung dịch, khối lượng dung môi, thể tích dung môi để rừ đó đáp ứng được yêu cầu pha chế dung dịch với nồng độ theo yêu cầu. 2. Kỹ năng: - Biết cách pha chế dung dịch theo những số liệu đã tính toán. 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học. II. CHUẨN BỊ:. - Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ. - Dụng cụ : Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh Hóa chất: H2O, CuSO4. III. ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:. A.Kiểm tra bài cũ: 1. Hãy phát biểu định nghĩa nồng độ dung dịch và biểu thức tính? 2. Làm bài tập số 3 B. Bài mới: Hoạt động 1: Cách pha chế dung dịch:. ? Hãy tính khối lượng CuSO4. ? Hãy tính khối lượng nước ?. Ví dụ 1: Từ muối CuSO4, nước cất, và dụng cụ cần thiết hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế: - 50 g dd CuSO4 10% - 50 ml dd CuSO4 1M Giải: mct C% = . 100% mdd C%. mdd mCuSO4 = 100% 10. 50 mCuSO4 = = 5g 100 - Khối lương nước cần lấy là: m dung môi = m dd – mc t = 50 – 5 = 45g.

(65) ? Hãy nêu cách pha chế?. ? Hãy tính khối lượng CuSO4 ? Hãy tính khối lượng nước ? ? Hãy nêu cách pha chế?. ? Hãy tính khối lượng NaCl ? Hãy tính khối lượng nước ? ? Hãy nêu cách pha chế?. ? Hãy tính khối lượng NaCl ? Hãy tính khối lượng nước ? ? Hãy nêu cách pha chế?. * Pha chế: - Cân 5g CuSO4 rồi cho vào cốc - Cân 45g ( Hoặc đong 45 ml nước cân) rồi đổ từ từ vào cốc khuấy nhẹ để CuSO4 tan hết thu được dd CuSO4 10% b.* Tính toán: nCuSO4 = 0,05 . 1 = 0,05 mol mCuSO4 = 0,05 . 160 = 8g * Pha chế: - Cân 8g CuSO4 rồi cho vào cốc - Đổ dần nước vào cốc và khuấy nhẹ cho đủ 50 ml thu được dd CuSO4 1M. Ví dụ 2: Từ muối ăn(NaCl), nước cất và dụng cụ cần thiết hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế: a. 100g dd NaCl 20% b. 50 ml dd NaCl 2M Giải: a. Pha chế 100g dd NaCl 20% C%. mdd 20.100 mNaCl = = = 20g 100% 100 mH2O = 100 – 20 = 80g * Pha chế: - Cân 20g NaCl rồi cho vào cốc - Đong80 ml nước rồi đổ từ từ vào cốc khuấy nhẹ để NaCl tan hết thu được dd NaCl 20%. b. Pha chế 50 ml dd NaCl 1 M * Tính toán: nNaCl = CM . V = 2. 0,05 = 0,1 mol mNaCl = 0,1 . 58,5 = 5,85g * Pha chế: - Cân 5,58g NaCl rồi cho vào cốc - Đổ dần nước vào cốc và khuấy nhẹ cho đủ 50 ml thu được 50 ml dd NaCl 2M. C. Củng cố - luyện tập: 1. Đun nhẹ 40g dd NaCl cho đến khi bay hơi hết người ta thu được 8g muối khan NaCl khan. Tính nồng độ C% của dd ban đầu. Hướng dẫn: mct 8 C% = . 100% = . 100% mdd 40.

(66) C% = 20% 2. BTVN: 1, 2, 3 SGK Tuần 34 Tiết 65 Ngày soạn:18/04/2013. Ngày dạy:24/04/2013.. PHA CHẾ DUNG DỊCH ( TIẾP) I. MỤC TIÊU:. 1.Kiến thức: - Biết cách tính toán và pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước 2. Kỹ năng: - Bước đầu làm quen với việc pha loãng dd với những dụng cụ và hóa chất dơn giản có sẵn trong phòng thí nghiệm. 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận. II. CHUẨN BỊ:. - Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ. - Dụng cụ : Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh Hóa chất: H2O, NaCl, MgSO4. III. ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:. A.Kiểm tra bài cũ: 1. Học sinh 1: làm bài tập số 1 2. Học sinh 2: làm bài tập số 2 3. Học sinh 3: làm bài tập số 3 B. Bài mới: Hoạt động 1: Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước: Ví dụ 1: Có nước cất và các dụng cụ cần thiết hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế: a.50g ddNaCl 2,5% từ dd NaCl 10% b.50ml dd MgSO4 0,4M từ dd MgSO4 ? Hãy nêu các bước tính toán 2M - Tìm khối lượng NaCl có trong 50g Giải: a. dd NaCl 2,5% C%. mdd 2,5 . 50 - Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu mCT = = = có chứa khối lượng NaCl trên. 1,25g - Tìm khối lượng nước cần dùng để 100% 100 pha chế. mCT . 100% 1,25.100 mdd = = =.

(67) ? Hãy nêu cách pha chế. 12,5g. ? Hãy nêu cách tính toán?. C% 10 mH2O = 50 – 12,5 = 37,5 g * Pha chế: - Cân 12,5g dd NaCl 10% đã có rồi cho vào cốc chia độ. - Cân hoặc đong 37,5 g nước cất rồi đổ từ từ đựng dd nói trên và khuấy đều ta đựơc 50g dd NaCl 2,5%. ? Hãy nêu cách pha chế? b. *Tính toán: - nMgSO4 = CM . V - nMgSO4 = 0,4 . 0,05 = 0,02 mol Vdd = n: CM = 0,02 : 2 = 0,01l = 10ml * Pha chế: - Đong 10 ml dd MgSO4 rồi cho vào cốc chia độ - Đổ dần nước vào cốc và khuấy nhẹ cho đủ 50 ml thu được 50 ml dd MgSO4 0,4M. C. Củng cố - luyện tập: 1. Hãy điền những giá trị chưa biết vào bảng: Đại lượng mct (g) mdd (g) Vdd (ml) C% CM. Tuần 34 Tiết 66. D2 NaCl 30 200 300. D2 Ca(OH)2 0,248 200 0,074%. D2 BaCl2. D2 KOH. 150. 312 300. 20% 1,154M. 2,5M. D2 CuSO4 3 17,4 15%.

(68) Ngày soạn:18/04/2013. Ngày dạy:27/04/2013.. BÀI LUYỆN TẬP 8 I. MỤC TIÊU:. 1.Kiến thức: - Biết độ tan của một chất trong nước và nhữnh yếu tố ảnh hưởng đến độ tan của chất rắn và khí trong nước - Biết ý nghĩa của nồng độ phần trăm và nồng độ dung dịch? Hiểu và vận dụng công thức của nồng độ %, nồng độ C M để tính những đại lượng liên quan 2. Kỹ năng: - Biết tính toán và pha chế dung dịch theo nồng độ dung dịch và nồng độ mol với những yêu cầu cho trước. 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học. II. CHUẨN BỊ:. - Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ. III. ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:. A.Kiểm tra bài cũ: 1. Độ tan của một chất là gì? Những yếu tố nào ảnh hưởng đến độ tan 2. Tính khối lượng dung dịchKNO3 bão hòa ở 200C có chứa 63,2g KNO3 biết độ tan là 31,6g B. Bài mới: Hoạt động 1: Nồng độ dung dịch:. ? Nồng độ % của dung dịch? Biểu thức tính? mct ? Nồng độ mol vủa dung dịch? Biểu C% = . 100% thức tính? mdd n Bài tập áp dụng : CM = V Học sinh đọc và tóm tắt đề bài tập 1 Bài tập 1: ? Nêu các bước làm bài Tóm tắt: m Na2O = 3,1g GV: Gọi một học sinh lên làm bài. mH2O = 50g Tính C% = ? Giải: Na2O + H2O 2 NaOH. nNa O = 2. 3,1 62. = 0,05 mol. Theo PT: nNaOH = 2nNa2O nNaOH = 0,05 . 2 = 0,1mol m NaOH = 0.1 . 40 = 4g mddNaOH = mNa2O + mH2O.

(69) mddNaOH = 50 + 3,1 = 53,1g. 4 . 100% = 7,53% 53 ,1. C% = Bài tập 2: Hòa tan a g nhôm bằng thể tích dung dịch vừa đủ HCl 2M. sau phản ứng thu được 6,72l khí ở ĐKTC a. Viết PTHH b. Tính a c. Tính VddHCl cần dùng Học sinh đọc và tóm tắt đề bài tập 1 ? Nêu các bước làm bài GV: Gọi một học sinh lên làm bài.. Bài tập 2: Tóm tắt: CM = 2M VH2 = 6,72l a. Viết PTHH b. Tính a c. VHCl = ?. 6 , 72. Giải: nH2 = 22 , 4 = 0,3 mol a. 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 b. Theo PT: nAl = 2/3nH2. nAl =. 2 . 0,3 3. = 0,2 mol a = 0,2 . 27 = 5,4g c.nHCl = 2nH2 = 2. 0,3 = 0,6 mol VddHCl =. 0,6 2. = 0,3l. Hoạt động 2 PHA CHẾ DUNG DỊCH ? Hãy nêu các bước pha chế dd theo - Cách pha chế: nồng độ cho trước? - Tính đại lượng cần dùng - Pha chế theo các đại lượng đã xác định Bài tập 3: Pha chế 100g dd NaCl 20% Giải: ? Hãy tính toán và tìm khối lượng C%. mdd 20. 100 NaCl và nước cần dùng? mCT = = = 20g ? Hãy pha chế theo các đại lượng đã 100% 100 tìm? mH2O = mdd - mct = 100 - 20 = 80g Pha chế: - Cân 20g NaCl vào cốc Cân 80g H2O cho vào nưiớc khuấy đều cho đến khi tan hết ta được 100g dd NaCl 20% C. Củng cố - luyện tập: BTVN: 1, 2, 3, 4, 5, 6 .. Tuần 35 Tiết 67 Ngày soạn:02/05/2013. Ngày dạy:04/05/2013.

(70) BÀI THỰC HÀNH SỐ 7 I. MỤC TIÊU:. 1.Kiến thức: - Biết tính toán, pha chế những dung dịch đơn giản theo nồng độ khác nhau 2. Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng tính toán, kỹ năng cân đo hoá chất trong phòng thí nghiệm. 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn then II. CHUẨN BỊ:. - Giáo viên chuẩn bị dụng cụ, hoá chất để học sinh pha chế các dung dịch sau: + 50 gam dung dịch đường 15% + 50g dung dịch đường 5% từ dung dịch 15% + 100ml dung dịch NaCl 0,5M - Dụng cụ: + Cốc thuỷ tinh + ống đong + Cân + Đũa thuỷ tinh + Giá thí nghiệm. - Hoá chất: + Đường C12H22O11 Muối ăn Na2Cl + Nước cất H2O +. III. Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm. IV. Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: B. Bài mới: Hoạt động 1: Kiểm tra những kiến thức liên quan đến bài thực hành:. GV: Kiểm tra lý thuyết:  Định nghĩa dung dịch  Định nghĩa nồng độ % nồng độ mol. mct HS: C% = 100% mdd n CM = V. Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm: pha chế dung dịch GV: - Kiểm tra tình hình chuẩn bị dụng cụ hoá chất. - Nêu mục tiêu của buổi thực hành. - Cách tiến hành đối với mỗi thí.

(71) nghiệm pha chế là: + Tính toán để có các số liệu pha chế + Các nhóm tiến hành pha chế theo các số liệu vừa tính được - Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm. 1, Thí nghiệm 1: Tính toán để pha chế 50gam dung dichj đường 15% HS: 15 . 50 mđường = = 7,5g 100 mnước = 5 - 7,5 = 42,5g. GV:Gọi một HS nêu cách pha chế. HS: - Cân 7,5g đường cho vào cốc thuỷ tinh 100ml - Đong 42,5ml nước, đổ vào cốc và khuấy đều, được 50g dung dịch đường 15% HS: pha chế theo nhóm. GV: Các nhóm thực hành pha chế GV: yêu cầu HS tính toán để có số liệu của thí nghiệm 2. GV: gọi một học sinh nêu cách pha chế. 2, Thí nghiệm 2: pha chế 100ml dung dịch NaCl 0,2M.  Số mol natriclorua cần dùng là: mNaCl = 0,2 . 0.1 = 0,02( mol )  Khối luợng NaCl cần lấy là : MNaCl = 0,02 . 58,5 = 1,17 ( gam ) HS: - Cân 1,17g NaCl khan cho vào cốc có chia độ - Rót từ từ nước vào cốc 2 và khuấy đều cho đến vạch 100ml, được 100ml dung dịch NaCl 0,2M. GV: Các nhóm thực hành pha chế. HS: Pha chế 100ml dung dịch NaCl 0,2M theo nhóm. GV: Yêu cầu HS tiến hành thí nghiệm 3. GV gọi một HS nêu phần tính toán.. 3, Thí nghiệm 3 Pha chế 50g dung dịch đường 5% từ dung dịch đường 15% ở trên HS: Khối lượng đường có trong 50g dung dịch đường 5% là: 5 . 50.

(72) mG =. = 2,5( g ). 100 + Khối lượng dung dịch đường 15% có chứa 2,5g đường là: 2,5 . 100 mdd = = 16,7 ( g ) 15 + Khối lượng nước cần dùng để pha chế là: mnước = 50 – 16,7 = 33,3 ( g ) GV: Em hãy nêu cách pha chế. GV: Các em hãy tiến hành pha chế GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm 4. GV: Em hãy nêu các bước pha chế. GV : Yêu cầu các nhóm tiến hành pha chế. C. Công việc cuối buổi thực hành: 1. Làm bản tường trình theo mẫu:. HS: Cân 16,7 gam dung dịch đường 15% cho vào cốc có dung dịch 100ml - Đong 33,3ml nước vào cốc và khuấy đều, ta được 50g đường 5%. HS: các nhóm thực hành thí nghiệm 4, Thí nghiệm 4: pha chế 50ml dung dịch NaCl 0,1M từ dung dịch NaCl 0,2M ở trên. HS: Tính toán để có các số liệu pha chế HS: - Số mol NaCl có trong 50ml dung dịch NaCl 0,1M cần pha chế là : nNaCl= 0,05 . 0,1 = 0,005 ( mol ) - Thể tích dung dịch NaCl 0,2M trong đó có chứa 0,005mol NaCl là: n 0,005 Vdd = = = 0,025( lít )= 25ml CM 0,2 HS: - Đong 25ml dung dịch NaCl 0,2M cho vào cốc có dung dịch 100ml - Đổ nước từ từ vào cốc đến vạch 50ml và khuấy đều,ta được 50ml dung dịch NaCl 0,1M. HS: Pha chế 50ml dung dịch NaCl 0,1 M.

(73) STT. Tên thí nghiệm Hiện tượng quan sát Nhận xét. PTHH. được 1 2 3 2. Nhận xét đánh giá hoạt động của mỗi nhóm. 3. Thu dọn và rửa dụng cụ thí nghiệm. Tuần 36 Tiết 68 Ngày soạn:02/05/2013. Ngày dạy:08/05/2013. ÔN TẬP HỌC KỲ II I. Mục tiêu:  Hệ thống lại các kiến thức cơ bản đã học trong học kỳ 2.  Rèn luyện kỹ năng viết phương trình phản ứng về các tình chất hoá học của oxi, hiđrô, nước và mối quan hệ giữa chúng.  Rèn luyện ỹ năng phân loại và gọi tên 1 số hoá chất vô cơ, phân biệt 1 số chất dựa vào tính chất hoá học của chúng.  Biết phân loại phản ứng hoá học dựa vào định nghĩa.. II. Chuẩn bị: HS: ôn tập kiền thức cơ bản của học kỳ 2.. III. Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân.. IV. Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: B. Bài mới: Hoạt động 1: Ông tập về tính chất hoá học của oxi, hiđrô, nước. Định nghĩa các loại phản ứng hoá học GV: đatự câu hỏi: 1, Tính chất hoá học của oxi - Nêu các tính chất hoá học của oxi? HS: Viết các phương trình phản ứng  Tác dụng với một số phi kim t0 VD: S + O2 SO2  Tác dụng với một số kim loại t0 VD: 3Fe + 2O2 Fe3O4  Tác dụng với một số hợp chất.

(74) t0 VD: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O GV: Nêu tính chất hoá học của hiđrô? 2, Tính chất hoá học của hiđrô viết phương trnhf phản ứng ? HS: nêu các tính chất của hiđrô  Tác dụng với oxi t0 VD: H2 + O2 2H2O  Tác dụng với CuO t0 VD: H2 + CuO Cu + H20 3, Tính chất hoá học của nước GV: nước có những tính chất nào? HS: thảo luận, trả lời cho VD?  Tác dụng với một số kim loại ở t0 thường VD: Na, K, Ca, Ba  Tác dụng với 1 số oxit bazơ tạo thành bazơ tan Gọi học sinh cho ví dụ và viết phương VD: Na2O, K2O, CaO, BaO trình mới  Tác dụng với một số oxít axít tạo thành axít VD: SO2, SO3, N2O5, P2O5. HS: làm bài tập vào vở GV: Yêu cầu HS vận dụng kiến thức đẻ làm bài tập. Viết các phương trình phản ứng xảy ra giữa các cặp chất sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng hoá học nào? 1) Phốt pho + oxi 2) Hiđrô + Sắt (lll)oxít 3) Kẽm + axít clohiđric 4) Kali oxít + Nước t0 5) Kaliclorat. GV: Dựa vào đầu bài ta có thể phân biệt các loại phản ứng trên? Định nghĩa phản ứng hỗn hợp? Phân huỷ? Phản ứng thế, phản ứng oxi hoá khử?. t0 1) 4P + 5O2. 2P2O5 ( hoá hợp ) 0. t 2) 3H2 + Fe2O3 hoá khử? 3) Zn + 2HCl ) 4) K2O + H2O hợp ) t0 5) 2KClO3 huỷ). 2Fe + 3H2O ( oxi ZnCl2 + H2 ( thế 2KOH ( hoá 2KCl + O2 (phân.

(75) Hoạt động 2: Ôn tập các khái niện : oxit, axit, bazơ, muối. GV: cho học sinh thảo luận : định nghĩa về oxit, axit, bazơ, muối?. HS: thảo luận theo nhóm và đại diện nhóm đứng lên trả lời.. GV: cho học làm bài tập sau: Cho các chất có công thức hoá học sau: K2O, Mg(OH)2, Ca(HCO3)2, H2SO4, AlCl3, CO2, Na2CO3, Fe(OH)3, K3PO4, SO3, H2S, CuO, Ba(OH)2, NaSO4. hãy phân loại và gọi tên chúng.. HS: các nhóm thảo luận, phân loại và gọi tên.  Oxit: K2O, CO2, CuO, SO3.  Axit: H2SO4, H2S.  Bazơ: Mg(OH)2, Fe(OH)3, Ba(OH)2.  Muối: Ca(HCO3)2, AlCl3, Na2CO3, K3PO4, NaSO4. HS: đọc tên các chất cụ thể. GV: gọi học sinh lên đọc các chất Hoạt động 3: Củng cố hường dẫn GV: yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung ôn tập HS: Nhắc lại nội dung chính của bài. GV: giao BTVN:  25.4 25.7 ( SBT )  26.5 26.7 ( SBT ). Tuần 36 Tiết 69 Ngày soạn:02/05/2013. Ngày dạy:11/05/2013. ÔN TẬP HỌC KỲ II (TIẾP) I. Mục tiêu:  HS được ôn lại các kháI niệm: dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch.  Rèn luyện kỹ năng giải các bài tập về tính nồng đọ %, nồng độ mol hoặc tính các dịnh lượng khác trong dung dịch  Tiếp tục rèn luyện cho HS bài tập tính theo phương trình hoá học có sử dụng nồng độ. II. Chuẩn bị:  GV: phiếu học tập  HS: ông tập các kiến thức có liên quan..

(76) III. Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân.. IV. Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: B. Bài mới: Hoạt động1: Kiến thức về dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch. GV cho học sinh thảo luận nhóm theo:  Dung dịch, dung dịch bão hoà, chưa bão hoà.  Độ tan, các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan  Nồng độ %, Công thức tính?  Nồng độ mol? Công thức tính? GV gọi đại diện lên trả lời.. HS: thảo luận nhóm, thống nhất ý kiến, đại diện nhóm phát biểu. Các công thức:  Độ tan mct S= 100 mdd  Nồng độ% mct C% = 100 mdd  Nồng độ mol n CM = V. Hoạt động 2: Bài tập Bài tập 1: Hoà tan 8g CuSO4 vào Bài tập1: HS thảo luận nhóm, thống 100ml H2O. Tính C% và CM của dung nhất cách giảI và làm bài tập vào vở? dịch. Dnước = 1g/mol  Tính C% GV cho học sinh thảo luận, tìm mnước = V. D = 100 . 1 = 100g hướng gải bài tập. mdd = 100 + 8 = 108g 8 C% = 100 = 7,4% 108  Tính CM m 8 nCuSO4= = = 0,05mol M 160 0,05 CM CuSO4 = 0,5mol/l 0,01 GV cho HS làm bài tập số 2:cho 5,4 g Al vào dung dịch chứa 0,27 mol H2SO4. Bài tập số 2: HS làm vào vở 5,4 a) nAl = = 0,2mol.

(77) a) Tính chất còn dư sau phản ứng b) Tính Vkhí thoát ra ( ĐKTC) c) Tinh CM của dung dịch muối sau phản ứng viết Vdd là 200ml. GV cho học sinh làm bài tập3: Hoà tan 9,4g K2O vào nước thu được 100ml dung dịch. Nồng độ mol của dung dịch thu được là: A: 1M, B: 2M, C: 0,094M, D: 9,4M. Chọn đáp án đúng và giảI thích. Giáo viên hướng dẫn HS làm bài tập. 27 nH2SO4= 0,27 mol PT: 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 2mol 3mol 1mol 3mol đb:0,2 0,27 pư:0,18 0,27 0,09 0,27 dư: 0,02 0 sau phản ứng Al dư 0,02mol vậy mAldư = 0,02 . 27 = 0,54g b) Vì Al dư nên các chất tạo thành thinh theo H2SO4 nH2= 0,27mol VH2(DKTC) = 0,27 . 22,4 = 6,048(l) c) Dung dịch sau phản ứng là Al2(SO4)3 có n= 0,09mol d) Vddsau pứ =Vdd H2SO4=0,2 ( l ) 0,09 CM Al2(SO4)3= =0,45 ( M ) 0,2 Bài tập 3: HS làm vào vở n 9,4 n K2 O = = = 0,1( mol ) M 94 PT: K2 O + H 2 O 2KOH 1mol 2mol 0,1 x= 0,2mol nKOH = 0,2 (mol) n 0,2 CMKOH = = = 2M V 0,1 Chon đáp án B. Hoạt động3: Củng cố hướng dẫn GV: nhắc lại học sinh về nhà ô tập để kiểm tra học kỳ theo nội dung ôn tập.. Tuần 37 Tiết 70 Ngày soạn:08/05/2013. Ngày dạy:15/05/2013. BÀI KIỂM TRA HỌC KỲ II.

(78) I. MỤC ĐÍCH KIỂM TRA Kiểm tra mức độ đạt chuẩn KTKN trong chương trình môn Hóa lớp 8 sau khi học song học xong chương 4,5,6 học kỳ II cụ thể: 1. Kiến thức: - Biết được tính chất, điều chế oxi, hiđro, nhận biết oxit, axt, bazơ, muối. - Hiểu được tính chất hóa học của oxi, hiđro để lập phương trình phản ứng, hiểu cách lập công thức oxít 2: Kỹ năng: - Vận dụng được công thức về nồng độ, các công thức chuyển đổi gữa khối lượng, lượng chất và thể tích đêr tính nồng độ dung dịch, tính khối lượng, lượng chất và thể tích các chất tham gia và tạo thành sau PƯHH. II. HÌNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA: - Hình thức: Kết hợp trắc nghiệm khách quan và tự luận. - Học sinh làm bài trên lớp. III. THIẾT LẬP MA TRẬN: Mức độ. Nhận biết. Thông hiểu. Chủ đề Ôxi không khí. KQ TL điều chế oxi, nhận biết oxit. Số câu Số điểm. 2 1 10% Tính chất, điều chế Hiđro; biết axit,bazơ, muối 2 1 1 1,5 10% 15%. KQ TL Viết PTPU biểu diễn tính chất của oxi, lập công thức oxit, muối, gọi tên 1 1 0,5 1,5 5% 15% Lập PTPU thể hiện tính chât của hiđro. Hiđrô nước. Số câu Số điểm Dung dịch Số câu Số điểm Tổng Số câu Số điểm. 5 3 30%. 4 3,5 35%. Vận dụng Mức độ thấp Mức độ cao KQ TL KQ TL Xác định tên kim loại. Tổng. 1 1 10%. 5 4 40%. Tính đượng chất ba zơ hoặc sản phẩm theo PTHH 1 1 0,5 2 5% 20% Tinh C%;CM của một số dung dịch 1 1 10% 1 2 20%. 5 5 45%. 1 1 10% 2 1,5 15%. 11 10 100%.

(79) IV. NỘI DUNG ĐỀ KIỂM TRA: Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Khoanh tròn vào một trong các chữ cái A,B,C,D đứng trước câu trả lời đúng: Câu 1:( 0,5đ ) Cặp chất nào sau đây được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm? A: KMnO4, KClO3 B: H2O, KClO3 C: K2MnO4, KClO C: KMnO4, H2O đ Câu 2:( 0,5 ) Nhóm chất nào sau đây đều là oxit: A: CaCO3, CaO, NO, MgO B: ZnO, K2O, CO2, SO3 C: HCl, MnO2, BaO, P2O5 D: FeO, Fe2O3, NO2, HNO3 đ Câu 3:( 0,5 ) Nhóm chất nào sau đây đều là axit: A: HCl, H2SO4, KOH, KCl B: NaOH, HNO3, HCl, H2SO4 C: HNO3, H2S, HBr, H3PO4 D: HNO3, NaCl, HBr, H3PO4 Câu 4:( 0,5đ ) Nhóm chất nào sau đây đều là Bazơ: A: NaOH, Al2O3, Ca(OH)2, Ba(OH)2 B: NaCl, Fe2O3, Ca(OH)2, Mg(OH)2 C: Al(OH)3, K2SO4, Zn(OH)2, Fe(OH)2 D: KOH, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Ba(OH)2 Câu 5:( 0,5đ ) Khi hoá hợp hoàn toàn 1,12 lít khí oxi ( ở đktc ) với một lượng dư khí hidro thì khối lượng nước tạo thành là : A.1,8 gam; B. 3,6 gam; C. 7,2 gam; D. 18 gam . Phần II: Tự luận (7 điểm) Câu 1: Nêu tính chất hóa học của hiđro. Viết PTPU minh họa ( 1,5đ ) Câu 2: Viết phương trình phản ứng biểu diễn sự oxi hóa các chất sau: Al, K (ghi rõ điều kiện nếu có) ( 1,5đ ) Câu 3:( 1,0đ ) a) Có 20 g KCl trong 600 g dung dịch.Tính nồng độ phần trăm của dung dịch KCl b) Hòa tan 1,5 mol CuSO4 vào nước thu được 750 ml dung dịch.Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4 Câu 4: Hòa tan Na vào H2O thu được 4,48 lít H2 (đktc) tính ?:( 2,0đ ) a. Khối lượng ba giơ sinh ra (KOH) ? b. Dùng lượng H2 trên để khử FeO . Tính lượng Fe tạo thành . Câu 5:( 1,0đ ) Đốt cháy hoàn toàn 7,2 g Kim loại R (II) thu được 12 g oxit. a. Viết PTPƯ. b. Xác định nguyên tố R trên. Biết: K = 39, Cl = 35,5, Cu = 64, S = 32, O = 16, Na = 23, H = 1, Fe = 56 V. HƯỚNG DẪN CHẤM, THANG ĐIỂM Phần I: Trắc nghiệm khách quan Câu. 1. 2. 3. 4. 5.

(80) Đáp án Điểm. A 0,5. B 0,5. C 0,5. D 0,5. Phần II: Tự luận Câu Đáp án * Tính chất hóa học của hiđro t0 1 1) Tác dụng với oxi: 2H2 + O2   2H2O t0 2) Tác dụng với đồng (II) oxit: H2 + CuO   Cu + H2O t0 1) 4Al + 3O2   2Al2O3 2 2) 4K + O2  2K2O a) Nồng độ phần trăm của dung dịch KCl là: 3. mKCl.100 20.100 C% dd KCl = mddKCl = 600 = 3,33 %. b) Nồng độ mol của dung dịch CuSO4 là: 1,5 nCuSO4 CM dd CuSO4 = Vdd CuSO4 = 0, 75 = 2M 4, 48 nH 2  0, 2(mol ) 22, 4 a). Phương trình phản ứng: t0 H2O + 2Na   2NaOH + H2 2mol 1mol 0,4mol 0,2mol nNaOH 0, 2( mol ). 4. mNaOH 0, 4.40 16( g ) nH 2 0, 2(mol ). b, Theo PTPƯ ta có t0 H2 + FeO   Fe + H2O 1mol 1mol 0,2mol 0,2mol nFe 0, 2(mol ). A 0,5 Điểm 0,75 0,75 0,75 0,75 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25. 0,5. mFe 0, 2.56 28( g ) t0. 5. a , 2R + O2   2RO b , gọi x là nguyên tử khối của R ta có t0 2R + O2   2RO 2x 2(x+16) 7,2g 12g 7,2 . 2(x+16) = 2x . 12 14,4x + 230,4 = 24x 230,4 = 24x - 14,4x 230,4 = 9,6x x = 230,4 : 9,6 = 24 Vậy R là Mg. 0,25. 0,25. 0,5.

(81)

(82) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần:. Tiết: 1. MỞ ĐẦU MÔN HÓA HỌC I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: - Học sinh biết hóa học là môn khoa học nghiên cứu các chất, là sự biến đổi chất và ứng dụng của nó. Hóa học là môn học quan trọng và bổ ích. 2. Kỹ năng: - Hóa học có vai trò quan trọng trong cuộc sống, cần có kiến thức trong cuộc sống để quan sát làm thí nghiệm. 3. Thái độ: - Bước đầu các em biết cần phải làm gì để học tốt môn hóa học, trước hết phải có lòng say mê môn học, ham thích đọc sách, rèn luyện tư duy.. II. Chuẩn bị: - GV: - Tranh ảnh, tư liệu về vai trò to lớn của hóa học( Các ngành dàu khí,. gang thép, xi măng, cao su…) - Dụng cụ: giá ống nghiệm, 2 ống nghiệm nhỏ. - Hóa chất: dd NaOH, dd CuSO4, axit HCl, đinh sắt.. III. Định hướng phương pháp: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm. IV. Tiến trình dạy học: A. Kiểm tra bài cũ: B. Bài mới:.

(83) Đặt vấn đề: Hóa học là môn học mới năm nay các em mới làm quen.Vậy hóa học là gì? Hóa học có vai trò như thế nào trong cuộc sống chúng ta cần nghiên cứu để có thái độ làm gì để học hóa học tốt hơn. Hoạt động 1: Hóa học là gì: GV: Chia lớp thành 4 nhóm: Yêu cầu học sinh kiểm tra hóa chất, dụng cụ GV Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm HS: Các nhóm làm thí nhgiệm.Quan sát hiện tượng ? Hãy nêu nhận xét của em về sự biến đổi của các chất trong ống nghiệm ? - HS các nhóm báo cáo kết quảquan sát được - GV: Nhận xét, bổ sung và kết luận. - GV: Chuyển ý hóa học nghiên cứu các chất, sự biến đổi các chất,ứng dụng vậy hóa học có vai trò như thế nào. 1. Thí nghiệm: SGK. 2. Quan sát: Thí nghiệm 1: Tạo chất mới không tan trong nước. Thí nghiệm 2: Tạo chất sủi bọt trong chất lỏng 3. Nhận xét: Hóa học là khoa học nghiên cứu các chất sự biến đổi chất.. Hoạt động 2: Hóa học có vai trò như thế nào trong cuộc sống chúng ta:: GV: Yêu cầu các nhóm trả lời các - Hóa học có vai trò rất quan trọng câu hỏi trong SGK trong cuộc sống chúng ta. GV: Treo tranh ảnh, học sinh nghiên cứu tranh về vai trò to lớn của hóa học. GV: Đưa thêm thông tin về ứng dụng của hóa học trong sinh hoạt, sản xuất, y học... ? Em hãy nêu vai trò của hóa học trong đời sống? GV: Chuyển ý: Hóa học có vai trò như vậy, vậy làm thế nào để học tốt môn hóa Hoạt động 3: Cần làm gì để học tốt môn hóa: - HS đọc SGK ? Quan sát thí nghiệm, các hiện tượng trong cuộc sống, trong thiên nhiên nhằm mục đích gì? ? Sau khi quan sát nắm bắt thông tin cần phải làm gì?. 1. Các thông tin cần thực hiện : - Thu thập thông tin - Xử lý thông tin - Vận dụng - Ghi nhớ 2. Phương pháp học tập môn hóa:.

(84) ? Vậy phương pháp học tốt môn hóa tốt nhất là gì? HS trả lời .GV bổ sung cho đầy đủ. GV: Hệ thống lại nội dung toàn bài. - Biết làm thí nghiệm, quan sát các hiện tượng, nắm vững kiến thức có khả năng vận dụng kiến thức đã học. C.Củng cố - luyện tập: - Đọc trước bài chất. Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần:. Tiết: 2. CHẤT I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: - HS phân biệt được vật thể ( tự nhiên và nhân tạo), vật liệu và chất. - Biết được ở đâu có vật thể là ở đó có chất, các vật thể nhân tạo được làm từ vật liệu, mà vật liệu đều là chất hay hỗn hợp một số chất. - Phân biệt được chất và hỗn hợp. Mỗi chất không lẫn chất khác( chất tinh khiết) có tính chất nhất định còn hỗn hợp( gồm nhiều chất) thì không. - Biết được nước tự nhiên là hỗn hợp còn nước cất là chất tinh khiết. 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng quan sát, làm thí nghiệm để nhận ra tính chất của chất( Dựa vào tính chất vật lý để tách riêng chất ra khỏi hợp chất) 3.Thái độ: - Nghiêm túc tìm tòi, giáo dục lòng yêu thích say mê môn học. II. Chuẩn bị: - GV: Một số mẫu chất: S, P, Cu, Al, chai nước khoáng, 5 ống nước cất. - Dụng cụ: Dụng cụ đo nhiệt độ nóng chảy của lưu huỳnh Dụng cụ thử tính dẫn điện. - HS: một ít muối, một ít đường. III. Định hướng phương pháp: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm. IV. Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: 1. Hoá học nghiên cứu gì? có vai trò như thế nào trong đời sống và sản xuất? B. Bài mới: Đặt vấn đề: Ta biết hóa học nghiên cứu về chất cùng sự biến đổi về chất, ứng dụng của chất, Vậy chất có ở đâu? mang tính chất gì? Trong bài này chúng ta cùng nghiên cứu. Hoạt động 1: Chất có ở đâu?.

(85) ? Quan sát thực tế em hãy kể những vật cụ thể xung quanh? ? Những vật thể cây cỏ, sông suối… khác với đồ dùng, sách vở, quần áo ở những điểm nào? ? Vậy có 2 loại vật thể? GV: Thông báo về thành phần của một số vật thể tự nhiên. HS: Quan sát hình vẽ trong SGK ? Các vật thể được làm từ vật liệu nào? GV chỉ ra: Nhôm, chất dẻo, thủy tinh là chất còn gỗ, thép là hỗn hợp một số chất. GV: Tổng kết thành sơ đồ Vật thể Tự nhiên Gồm có một số liệu chất khác nhau làm. Nhân tạo Được làm từ vật - ở đâu có vật thể nơi đó có chất Mọi vật liệu đều. từ chất hay hỗn hợp các chất HS Thảo luận nêu ý kiến GV: Bổ sung và chốt kiến thức Hoạt động 2: Tính chất của chất: GV: yêu cầu HS quan sát ống đựng nước, mẩu P đỏ, ít S, mẩu đồng, mẩu nhôm. ?Các chất trên tồn tại ở dạng nào, màu sắc , mùi, vị ra sao? GV: Làm thí nghiệm: Đun nước cất sôi rồi đo nhiệt độ Nung S nóng chảy rồi đo nhiệt độ ? Bằng dụng cụ đo ta biết được tính chất nào của chất?( nhiệt độ sôi, nóng chảy) HS: Làm thí nghiệm hòa tan đường, muối vào nước. ? Quan sát hiện tượng, nêu nhận xét? ? Vậy biết được tính chất nào? GV: Tất cả những tính chất vừa nêu là tính chất vật lý ? Hãy nhắc lại tính chất vật lý GV: Bằng thực tế xoong, nồi làm bằng kim loại có. 1. Mỗi chất có những tính chát nhất định: - Tính chất vật lý: Trạng thái, màu sắc, mùi, vị, tính tan trong nước, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi,tính dẫn điên , dẫn nhiệt….

(86) tính dẫn điên, dẫn nhiệt ?ở vật lý 7 cho biết những kim loại dẫn được - Tính chất hóa học: điện? GV: Tính chất hóa học phải làm thí nghiệm mới thấy ? Các chất khác nhau có tính chất giống nhau 2. Việc hiểu biết tính chất không? của chất có lợi ích gì? Kết luận: Mỗi chất có những tính chất nhất định - Giúp nhận biết được GV: Chuyển ý. ý nghĩa của việc hiểu biết tính chất chất cuả chất là gì? - Biết cách sử dụng chất. ? Em hãy phân biệt đường và muối? - Biết ứng dụng chất GV: Mặc dù có một số điểm chung nhưng mỗi thích hợp trong đời sống chất có những tính chất riêng khác biệt với chất khác nên có thể phân biệt được 2 chất. HS làm bài tập 4 GV: Nêu ví dụ: Axit làm bỏng da vậy biết tính chất này giúp chúng ta điều gì? ? Hãy nêu tác dụng của một số chất trong đời sống. Vậy biết tính chất của chất có lợi ích gì? C.Củng cố - luyện tập: 1 .Nêu những tính chất gọi là tính chất vật lý của chất. 2. BTVN số 1,2,4.

(87)

hoa 8 ki 2 2013 tranthuy

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về