- Trang chủ >>
- Đề thi >>
- Đề thi lớp 1
De thi HSG hay 20122013
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (73.01 KB, 1 trang )
<span class='text_page_counter'>(1)</span>KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2011 – 2012 MÔN: HÓA HỌC 9 THỜI GIAN LÀM BÀI: 150 PHÚT ĐỀ RA: Bài 1: (2 điểm) Nêu hiện tượng và giải thích khi: a. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch kali hiđroxit vào dung dịch nhôm nitrat. b. Dẫn khí cacbon ddioxxit từ từ đến dư vào dung dịch nước vôi trong. c. Nung nóng sắt (II) hiđroxit trong không khí đến khối lượng không đổi. d. Dùng xô bằng nhôm đựng nước vôi. Bài 2: (3,5 điểm) Lấy phương trình hóa học minh họa mỗi trường hợp sau: 1. Hợp chất + hợp chất → dung dịch chứa 1 hợp chất ( dd) ( dd) 2. Đơn chất + hợp chất có sinh ra sản phẩm khí ( rắn) ( dd) 3. Hợp chất + Hợp chất → 2 chất kết tủa ( dd) (dd) 4. Hợp chất + hợp chất có sinh ra 1 chất kết tủa. ( dd) (dd) 5. Hợp chất + hợp chất có sinh ra sản phẩm khí. (rắn) (dd) 6. Hợp chất + hợp chất → 2 hợp chất (rắn) (dd) 7. Đơn chất + axit → 3 oxit (rắn) (dd) Bài 3: (4điểm) Có 4 lọ đựng riêng biệt các hỗn hợp chất rắn sau: Cu và CuO; Fe và FeO; Fe203 và Fe; FeO và Fe203 Dùng phương pháp hóa học nhận biết mỗi hỗn hợp. Bài 4: (4 điểm) Hòa tan hoàn toàn 3,465g hỗn hợp Zn, Fe và Al trong dung dịch axit sunfuric loãng thu được khí A và dung dịch B. Cho khí A đi qua vôi sống, sau đó cho đi qua 16g CuO đốt nóng, cuối cùng đi qua axit sunfuric đặc. Sau thí nghiệm khối lượng bình đừng axit sunfuric đặc tăng them 1,485 gam. Dung dịch B tác dụng với dung nịch NaOH dư, nóng, trong không khí. Lọc lấy kết tủa, rồi nung kết tủa đến khối lượng không đổi, thu được 1,2 gam chất rắn. Hãy viết các phương trình hóa học xảy ra và tính thành phần phần trăm mỗi kim loại trong hỗn hợp, biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Bài 5: (2 điểm) Thêm dần dần dung dịch LOH 33,6% vào 40/3 ml dung dịch HNO3 37,8% (D= 1,24g/1ml) Đến khi phản ứng hoàn toàn được dung dịch X. Làm lạnh dung dịch X về 0°C Thu được dung dịch Y nồng độ 11,6% và có a gam muối tách ra. Tìm a. Câu 6: (4,5 điểm) X,Y là các dung dịch HCL có nồng độ mol khác nhau. Lấy V1 lít dung dịch X cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì tạo thành 35,875 gam kết tủa. Để trung hòa V2 lít dung dịch Y cần dung 500ml dung dịch NaOH 0,3M. 1. Trộn V1 lít dung dịch X với V2 lít dung dịch Y được 2 lít dung dịch Z. ( Cho V1 + V2 = 2lit). Tìm nồng độ mol của dung dịch Z. 2. Lấy 200ml dung dịch X và 200 ml dung dịch Y cho tác dụng hết với Zn thì lượng khí thoát ra từ 2 trường hợp chênh lệch nhau 0,896 lít (đktc). Tính nồng độ mol của các dung dịch X,Y..
<span class='text_page_counter'>(2)</span>
