Ly thuyet chuong Toc do phan ung va can bang hoahoc
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (102.28 KB, 3 trang )
<span class='text_page_counter'>(1)</span>Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học - Trung tâm BDVH<ĐH HOA SEN–Tân Bình – TP.HCM. CHƯƠNG 7 TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC BÀI 1: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC I. Khái niệm về tốc độ phản ứng hóa học Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian. II. Tốc độ trung bình của phản ứng _. v=±. ∆C ∆t. _. v : tốc độ trung bình của phản ứng. ∆C : Biến thiên nồng độ chất tham gia hoặc sản phẩm.. ∆ t: thời gian phản ứng.. III.Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. 1) Ảnh hưởng của nồng độ: Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng. 2) Ảnh hưởng của áp suất: Đối với phản ứng có chất khí, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng. 3) Ảnh hưởng của nhiệt độ: Khi nhiệt độ tăng, tốc độ phản ứng tăng. Thông thường khi tăng nhiệt độ lên 100C thì tốc độ phản ứng tăng từ 2-3 lần. t2 − t1. vt2 = vt1 .k t 10. kt: hệ số nhiệt độ (cho biết tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần khi nhiệt độ tăng lên 100C) 4) Ảnh hưởng của diện tích bề mặt: Khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng. 5) Ảnh hưởng của chất xúc tác: Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng. GV: Đinh Thị Hồng Nga ( 0909.898.429). 1.
<span class='text_page_counter'>(2)</span> Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học - Trung tâm BDVH<ĐH HOA SEN–Tân Bình – TP.HCM. BÀI 2: CÂN BẰNG HÓA HỌC I. Khái niệm: Cân bằng hoá học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. II. Hằng số cân bằng của phản ứng thuận nghịch Xét cân bằng: Kc =. aA + bB cC + dD Kc: hằng số cân bằng. [C ]c [ D]d [ A]a [ B]b. [A], [B], [C], [D] là nồng độ mol/l của các chất A, B, C, D ở thời. điểm CB a,b,c,d là hệ số tỉ lượng các chất trong PTHH của phản ứng Lưu ý: - Hằng số cân bằng Kc của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ. - Nồng độ của chất rắn được coi là hằng số nên không có mặt trong biểu thức HSCB Kc VD:. C(r) + CO2(k). 2CO(k). Kc =. [CO]2 [CO2 ]. III. Sự chuyển dịch cân bằng hoá học • Sự chuyển dịch cân bằng hoá học là sự phá vỡ trạng thái cân bằng cũ để chuyển sang trạng thái cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động lên cân bằng • Những yếu tố ảnh hưởng đến CBHH: nồng độ, nhiệt độ, áp suất. • Nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê: Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động từ bên ngoài, như biến đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất, thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó. Lưu ý: Cân bằng của phản ứng thuận nghịch sẽ chuyển dời theo chiều chống lại sự thay đổi các điều kiện bên ngoài (về nồng độ, nhiệt độ, áp suất). Thay đổi Chuyển dời theo chiều Nồng độ Tăng [A] Giảm [A] Giảm [A] Tăng [A] Áp suất Tăng áp suất Giảm số phân tử khí Hạ áp suất Tăng số phân tử khí Nhiệt độ Tăng nhiệt Thu nhiệt độ Phát nhiệt Hạ nhiệt độ Chất xúc tác không làm dịch chuyển cân bằng, chỉ làm phản ứng nhanh GV: Đinh Thị Hồng Nga ( 0909.898.429). 2.
<span class='text_page_counter'>(3)</span> Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học - Trung tâm BDVH<ĐH HOA SEN–Tân Bình – TP.HCM. Kết luận: - Khi tăng nồng độ của một chất, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ chất đó(và ngược lại). - Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số phân tử khí (và ngược lại - Khi tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (và ngược lại) Lưu ý: Khi phản ứng ở trạng thái cân bằng nếu số mol khí ở hai vế của phương trình bằng nhau thì khi thay đổi áp suất, cân bằng sẽ không chuyển dịch. - Nhiệt phản ứng: ∆ H (phản ứng toả nhiệt ∆ H< 0, phản ứng thu nhiệt ∆ H>0) Nếu phản ứng thuận thu nhiệt thì phản ứng nghịch toả nhiệt với giá trị tuyệt đối của nhiệt phản ứng như nhau. 2NO2 ; ∆ H = +58 kJ VD: N2O4 N2O4 ; NO2 ∆ H = -58 kJ KIẾN THỨC BỔ SUNG: I/. Biểu thức vận tốc phản ứng: Vận tốc phản ứng tỉ lệ thuận với tích nồng độ của các chất tham gia phản ứng, với số mũ là hệ số hợp thức của các chất tương ứng trong phương trình phản ứng hóa học. Xét phản ứng: mA + nB → pC + qD Biểu thức vận tốc: v = k [A]m[B]n k: hằng số tỉ lệ (hằng số vận tốc). [A], [B]: nồng độ mol của chất A và B. II/. Hằng số cân bằng: Xét phản ứng thuận nghịch: mA + nB → pC + qD Vận tốc phản ứng thuận: vt = kt [A]m[B]n Vận tốc phản ứng nghịch: vn = kn [C]p[D]q Khi phản ứng đạt cân bằng: vt = vn ⇒ kt [A]m[B]n = kn [C]p[D]q ⇒ K cb =. k t [C]p .[D]q = k n [A]m .[B]n. (kí hiệu: [ ] là nồng độ lúc cân bằng). Biết Kcb suy ra nồng độ các chất lúc cân bằng và ngược lại.. GV: Đinh Thị Hồng Nga ( 0909.898.429). 3.
<span class='text_page_counter'>(4)</span>
