Hoa 8 tuan 28 tiet 52
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (58.68 KB, 2 trang )
<span class='text_page_counter'>(1)</span>Ngµy so¹n: 01/03/2013 Ngµy d¹y: 05/03/2013 TiÕt 52:. BµI luyÖn tËp 6. A. Môc tiªu bµi hoc:. 1.KiÕn thøc: - Häc sinh «n l¹i nh÷ng kiÕn thøc c¬ b¶n nh tÝnh chÊt vËt lý cña hidro, ®iÒu chÕ, øng dông. - Hiểu đợc khái niệm phản ứng oxi hóa khử, khái niệm chát khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hãa. - HiÓu thªm vÒ ph¶n øng thÕ. 2. Kü n¨ng: - RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt PTHH vÒ tinhd chÊt hãa häc cña hidro,c¸c ph¶n øng ®iÒu chÕ hidro - TiÕp tôc rÌn luyÖn kü n¨ng lµm c¸c bµi tËp tÝnh theo PTHH.. B. ChuÈn bÞ cña thÇy vµ trß:. - B¶ng phô, phiÕu häc tËp. C. TiÕn tr×nh giê d¹y 1.KiÓm tra bµi cò: 1. Hãy nêu định nghĩa phản ứng thế? Lấy ví dụ minh họa? 2. Lµm bµi tËp sè 2. 2. Bµi míi: Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ: GV: Ph¸t phiÕu häc tËp H·y ®iÒn vµo chç trèng trong b¶ng sau: Hidro. TÝnh chÊt vËt lý. TÝnh chÊt hãa häc. øng dông. §iÒu chÕ. ? ThÕ nµo lµ ph¶n øng thÕ? ? ThÕ nµo lµ chÊt khö, chÊt oxi hãa, sù khö, sù oxi hãa? ? ThÕ nµo lµ ph¶n øng oxi hãa – khö? LÊy vÝ dô? HS c¸c nhãm lµm viÖc trong vßng 7’ §¹i diÖn c¸c nhãm b¸o c¸o GV: ChuÈn kiÕn thøc. Bµi tËp 1: SGK HS díi líp chuÈn bÞ bµi GV: chÊm bµi mét sè HS. Hoạt động 2: Luyện tập:. Bµi tËp 1: 2H2(k) + O2 (k) 2H2O (l) 4H2(k) + Fe3O4 (r) 3Fe(r) + 4H2O (l) 2H2(k) + PbO (r) Pb(r) + H2O (l) C¸c phản øng trªn thuéc lo¹i ph¶n øng oxi hãa khö ChÊt khö: H2 ChÊt oxi hãa: O2, PbO, Fe3O4 Bµi tËp 2: LËp PTHH cña c¸c PTHH sau: Bµi tËp 2: a. KÏm + Axit sufuric a. Zn(r) + H2SO4 (dd) ZnSO4 (r) + H2 (k) kÏm sufat + hidro Ph¶n øng thÕ b. S¾t III oxit + hidro b. 3H2(k) + Fe2O3 (r) 2Fe(r) + 3H2O (l) S¾t + níc Ph¶n øng oxi hãa c. Kaliclorat kaliclorua + oxi c. KClO3 (r) t KCl(r) + O2 (k) d. Magie + oxi Magie oxit Ph¶n øng ph©n hñy C¸c ph¶n øng trªn thuéc lo¹i ph¶n øng d. 2Mg (r) + O2 (k) t 2MgO(r) g×?.
<span class='text_page_counter'>(2)</span> Bài tập 3: Phân biệt 3 lọ đựng O2, H2, kh«ng khÝ. Bµi tËp 4: DÉn 2,24l khÝ H2 ë §KTC vµo một ống có chứa 12g CuO đã nung nóng tới nhiệt độ thích hợp kết thúc phản ứng cßn l¹i ag chÊt r¾n. a. ViÕt PTHH. b. TÝnh khèi lîng níc t¹o thµnh. c. TÝnh a GV: Gäi HS lªn b¶ng lµm bµi tËp HS díi líp lµm viÖc c¸ nh©n GV: chÊm ®iÓm mét sè HS díi líp. 3. Cñng cè - luyÖn tËp: 1. Nh¾c l¹i nh÷ng néi dung chÝnh cña bµi 2. ChuÈn bÞ bµi thùc hµnh 3. Bµi tËp vÒ nhµ 1,2, 3, 4, 5, 6. Ph¶n øng hãa hîp Bài tập 3: Dùng tàn đóm hồng đa vào miÖng 3 èng nghiÖm. èng nghiÖm nµo làm cho que đóm tàn bùng cháy đó là ống nghiệm đựng oxi. 2 lọ còn lại là H2 và kk. §èt 2 èng nghiÖm cßn l¹i èng nghiÖm nào cháy là lọ đựng H2. Lọ còn lại là kh«ng khÝ. Bµi tËp 4: a. PTHH: H2 + CuO Cu + H2O b. nH2 =. nCuO =. 2, 24 = 0,1 mol 22 , 4 12 = 0,15 mol 80. Theo PT tû lÖ nH2 : nCuO = 1:1 VËy CuO d vµ H2 tham gia hÕt. Theo PT: nH2 = nCuO = nH2O = 0,1 mol VËy mH2O = 0,1 . 18 = 1,8 g c. nCuO d = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol m CuO d = 0,05 . 80 = 4g nH2 = nCu = 0,1 mol mCu = 0,1 . 64 = 6,4 g a = mCu + mCuO d = 6,4 + 4 = 10,4g.
<span class='text_page_counter'>(3)</span>
