- Trang chủ >>
- THPT Quốc Gia >>
- Lý
Bai axit sunfuric
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (953.21 KB, 17 trang )
<span class='text_page_counter'>(1)</span>
<span class='text_page_counter'>(2)</span> Bài 45 :. HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA LƯU HUỲNH.
<span class='text_page_counter'>(3)</span> III. AXIT SUNFURIC: H2SO4 1. Cấu tạo phân tử Cấu tạo axit sunfuric trong không gian. Mô hình rỗng. Mô hình đặc.
<span class='text_page_counter'>(4)</span> III. AXIT SUNFURIC 1. Cấu tạo phân tử H. O. O. H. S. S H. O. O. O. O H. O Theo qui tắc bát tử. O.
<span class='text_page_counter'>(5)</span> 2. Tính chất vật lí : Sgk - Chất lỏng, sánh như dầu,không màu, không bay hơi, nặng gần gấp 2 lần nước (HEm có Dsát =1,84 2SO 4 đặc hãy quan lọ g/cm3). đựng axit H2SO4 đặc và - H2SO4 đặc dễ hút ẩm dùng làm khôvật khílíẩm. nêu tính chất của - H2SO4 tan nhiều trong H2Oaxit hiđrat H2SOH4 2?SO4.nH2O và toả nhiều nhiệt. Chú ý: Khi pha loãng axit H2SO4 đặc phải rót từ từ axit vào H2O và khuấy nhẹ bằng đũa thuỷ tinh, tuyệt đối không làm ngược lại..
<span class='text_page_counter'>(6)</span> Cách pha loãng H2SO4 đặc.
<span class='text_page_counter'>(7)</span> Xem thí nghiệm.
<span class='text_page_counter'>(8)</span> 3. Tính chất hóa học Từ công thức cấu tạo. H. O. H. O. +6 S. O O. - H2SO4 là một axit hai lần axit tạo ra 2 loại muối + HSO4- : hidrosunfat (muối axit) + SO42 - : sunfat (muối trung hòa). -2. 0. +4. +6. - H2SO4 là một chất oxi hóa mạnh.
<span class='text_page_counter'>(9)</span> 3. Tính chất hóa học a) Axit H2SO4 loãng - Làm quì tím hóa đỏ - Axit - Td với kim loại hoạt động H2SO4 loãng có tính chất - Td với bazơ và oxit bazơ chung của - Td với muối axit mạnh : Thảo luận nhóm Hãy viết các ptpứ chứng minh tính axit mạnh của H2SO4 loãng BTVN.
<span class='text_page_counter'>(10)</span> b. Axit H2SO4 đặc. Xem thí nghiệm. Tính oxi hóa. H2SO4 đặc, nóng oxi hóa hầu hết các kim loại (trừ Au,Pt) Muối+sp khử(SO2,S,H2S) +H2O 0. +6. C. khử. C.oxh /mt +6. +4. +2. 1Cu + 2 H2SOVậy 1CuSO + 1 SO + 2 H O 4đn H SO 4 2 2 đặc có 2. 4. tính gì ?. Qt khử : S + 2e 0. Qt oxh : Cu. +4. S. X1. Cu + 2e. X1. +2.
<span class='text_page_counter'>(11)</span> Thảo luận nhóm Hãy viết các ptpứ xảy ra khi cho Fe, Zn td với H2SO4 đn. Biết sản phẩm khử lần lượt có số oxh là +4, -2.
<span class='text_page_counter'>(12)</span> Tính oxi hóa H2SO4 đặc, nóng oxi hóa hầu hết các kim loại Muối+sp khử(SO2,S,H2S) +H2O (trừ Au,Pt) Vd 0 t0 +3 2Fe + 6H2SO4đ Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 4Zn + 5H2SO4 đ. t0. 4ZnSO4 + H2S + 4H2O. • Chú ý : - H2SO4đ oxi hóa kim loại lên số oxi hóa cao nhất -Axit H2SO4 đặc nguội làm thụ động hóa kim loại Fe, Al, Cr….
<span class='text_page_counter'>(13)</span> Tính oxi hóa H2SO4 đặc, nóng oxi hóa nhiều phi kim như C, S, P … +6 0 t0 +4 Vd: SS td+ với trong H SO4 bị 2 HH 3SO 2SO 4 đn ( biết S 2SO 4 đ 2 +22 H2O khử0xuống số +6 oxh +4 tvà S+4 bị oxh lên 0 +4 số oxh +4) C + 2H2SO4 đ CO2 + 2SO2 +2H2O Vd: C td với H SO đn ( biết S trong H SO bị 2. 4. 2. 4. khử xuống số oxh +4 và C bị oxh lên số oxh +4) H2SO4 đặc, nóng oxi hóa nhiều hợp chất có tính khử như HI, H2S, FeO…. +6. -1. H2SO4đ + 2HI. t0. 0. I2. Xem thí nghiêm. +4. + SO2 + 2H2O.
<span class='text_page_counter'>(14)</span> Tính háo nước H2SO4 đặc chiếm nước trong nhiều hợp chất Vd1: C H O 12 22 11. H2SO4đ. 12C + 11H2O - C sinh ra bị H2SO4 đặc oxi hóa thành CO2. C + 2H2SO4 đ Vd2: CuSO4. 5H2O H2SO4đ Màu xanh. CO2 +2SO2 + 2H2O CuSO4 Màu trắng. + 5H2O.
<span class='text_page_counter'>(15)</span> CÂU HỎI CỦNG CỐ Câu 1: Chất nào sau đây pư với dd H2SO4 loãng và H2SO4 đặc nóng cho hai loại muối khác nhau ? A. Al B. Mg C. Fe D. Zn Bài 2: Chất nào sau đây có thể làm khô khí clo có lẫn hơi nước ? A. KOH B. Na2O C. H2SO4 đặc D. NaOH.
<span class='text_page_counter'>(16)</span> CÂU HỎI CỦNG CỐ Bài 3: Phát biểu nào dưới đây không đúng : A. H2SO4 đặc là chất hút nước mạnh B. Khi tiếp xúc với H2SO4 đặc, dễ gây bỏng nặng C. H2SO4 loãng có đầy đủ tính axit D. Khi pha loãng H2SO4 đặc, chỉ được cho từ từ nước vào axit Bài 4: Cho sơ đồ phản ứng sau: 0 t Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + SO2 + H2O Hệ số cân bằng của H2SO4 là A. 3 B. 6 C. 4 D. 8.
<span class='text_page_counter'>(17)</span>
<span class='text_page_counter'>(18)</span>
