De dap an hoa 8 hoc ki 1 chuan 2012 2013
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (146.64 KB, 6 trang )
<span class='text_page_counter'>(1)</span>Trêng THCS Ch©u Cêng Tæ Sinh- Hãa – ThÓ. Ma trận đề kiểm tra học kì i GV ra đề Hồ Mạnh Thắng M«n hãa häc 8. Néi dung kiÕn thøc 1.§¬n chÊt,hîp chÊt 2. HiÖn tîng vËt lÝ, hiÖn tîng hãa häc. NhËn biÕt 1 c©u 0,5 ®iÓm 5% 1 c©u 0,5 ®iÓm 5%. Th«ng hiÓu 1 c©u 0,5 ®iÓm 5% 1 c©u 0,5 ®iÓm 5%. 3. Ph¬ng tr×nh hãa häc 4.TØ khèi cña chÊt khÝ 5.TÝnh theo c«ng thøc hãa häc 6.TÝnh theo ph¬ng tr×nh hãa häc Tæng sè c©u Tæng sè ®iÓm TØ lÖ %. 2 c©u 1 ®iÓm 10 %. 2 c©u 1 ®iÓm 10 %. VËn dông. 2 c©u 2 ®iÓm 20% 1 c©u o,5 ®iÓm 5% 1 c©u 1,5 ®iÓm 15% 1 c©u 2,5 ®iÓm 25% 3 c©u 6,5 ®iÓm 65%. VËn dông ở mức độ cao. c©u 1 1,5 ®iÓm 15%. 1 c©u 1,5 ®iÓm 15%. Céng 1 c©u 1 ®iÓm 10% 1 c©u 1 ®iÓm 10 % 2 c©u 3,5 ®iÓm 35% 1 c©u 0,5 ®iÓm 5% 1 c©u 1,5 ®iÓm 15% 1 c©u 2,5 ®iÓm 25% 4 c©u 10 ®iÓm 100%. §Ò KiÓm tra chÊt lîng häc kú i Hä vµ tªn:.............................. m«n hãa häc 8 Líp 8… Thêi gian: 45 phót §iÓm Lêi nhËn xÐt cña gi¸o viªn. §Ò 1: Câu 1: ( 1 diểm) Đơn chất là gì? Viết công thức hoá học của 2 đơn chất C©u 2: ( 1 ®iÓm) HiÖn tîng ho¸ häc lµ g×? Cho vÝ dô? C©u 3: ( 3 ®iÓm) LËp PTHH cña c¸c ph¶n øng sau: a.Mg + O2 MgO b.Fe + Cl2 FeCl3 c. NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + NaCl d.HCl + Mg MgCl2 + ? e. FexOy + HCl FeCl2y/x + H2O Câu 4: ( 2 điểm) Một chất khí A có tỉ khối đối với H2 là 8,có thành phần các nguyên tố gồm: 75% C vµ 25% H. H·y lËp c«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt A.
<span class='text_page_counter'>(2)</span> BiÕt C = 12 , H = 1 Câu 5: (3 điểm) Cho 13g kẽm tác dụng với HCl theo sơ đồ phản ứng Zn + HCl ZnCl2 + H2 a.LËp PTHH cña ph¶n øng. b.Tính khối lợng HCl đã tham gia phản ứng c.Tính thể tích khí H2 (ĐKTC) đã sinh ra sau phản ứng BiÕt Zn = 65 , H = 1 , Cl = 35,5. C©u C©u 1. C©u 2. C©u 3. C©u 4. Đáp án và biểu điểm đề 1 -hoá 8: §¸p ¸n -Đơn chất là những chất đợc tạo nên từ một nguyên tố hoá häc. -Ví dụ: Al , N2 (mỗi v í dụ đúng 0,25 đ) -Hiện tợng chất biến đổi có tạo ra chất mới gọi là hiện tợng ho¸ häc -Ví dụ: đờng cháy thành than v à nớc Lập đúng các PTHH a,b,c mỗi PT 0,5 đ;PT d ,e mỗi PT 0,75 ® ( điền đúng H2 0,25 đ, thực hiện cân bằng đúng 0,5 đ. Đối với e điền đúng mỗi hệ số cân bằng 0,25 đ ) a.2Mg + O2 2MgO b.2Fe + 3Cl2 2FeCl3 c. 2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2NaCl d.2HCl + Mg MgCl2 + H2 e. FexOy + 2y HCl x FeCl2y/x + y H2O Ta cã: MA = 8 . 2 = 16 (g) m C = 75% . 16 / 100% = 12 (g) n C = 12 /12 = 1 (mol). §iÓm 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ®. 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,75 ® 0,75 0,5 ® 0,25 ® 0,25® 0,25 ® 0,25 ®.
<span class='text_page_counter'>(3)</span> C©u 5. m H = 16 – 12 = 4 (g) n H = 4 / 1 = 4 (mol) C«ng thøc ho¸ häc: CH4 a.PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 nZn = 13: 65 = 0,2 (mol) b.Theo PT: nHCl = 2 nZn = 2. 0,2 = 0,4 mol VËy mHCl = 0,4 . 36,5 = 14,6(g) c. Theo PTHH: nH2 = nZn = 0,2 mol VH2 (®ktc) = 0,2 . 22,4 = 4,48(l ). 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ®. §Ò KiÓm tra chÊt lîng häc kú i Hä vµ tªn:.............................. m«n hãa häc 8 Líp 8… Thêi gian: 45 phót §iÓm Lêi nhËn xÐt cña gi¸o viªn. §Ò 2 C©u 1: ( 1 diÓm) Hîp chÊt lµ g×? ViÕt c«ng thøc ho¸ häc cña 2 hîp chÊt C©u 2: ( 1 ®iÓm) HiÖn tîng vËt lÝ lµ g×? Cho vÝ dô? C©u 3: ( 3 ®iÓm) LËp PTHH cña c¸c ph¶n øng sau: a.Ca + O2 CaO b. Al + Cl2 AlCl3 c. KOH + MgCl2 Mg(OH)2 + KCl d. HCl + Ba BaCl2 + ? e. FexOy + HCl FeCl2y/x + H2O Câu 4: ( 2 điểm) Một chất khí B có tỉ khối đối với H 2 là 14,có thành phần các nguyên tố gồm: 85,71% C vµ 14,29% H. H·y lËp c«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt B BiÕt C = 12 , H = 1 Câu 5: (3 điểm) Cho 26g kẽm tác dụng với HCl theo sơ đồ phản ứng Zn + HCl ZnCl2 + H2 a.LËp PTHH cña ph¶n øng. b.Tính khối lợng HCl đã tham gia phản ứng c.Tính thể tích khí H2 (ĐKTC) đã sinh ra sau phản ứng BiÕt Zn = 65 , H = 1 , Cl = 35,5.
<span class='text_page_counter'>(4)</span> C©u C©u 1. Đáp án và biểu điểm đề 2-hoá 8: §¸p ¸n §iÓm -Hợp chất là những chất đợc tạo nên từ hai nguyên tố hoá học 0,5 đ trë lªn. -Ví dụ: AlCl3, N2O5 (mỗi v í dụ đúng 0,25 đ) 0,5 ®. C©u 2. -Hiện tợng chất biến đổi không tạo ra chất mới gọi là hiện tợng 0,5 đ vËt lÝ -Ví dụ: đờng cho vào nớc thành hỗn hợp nớc đờng 0,5 ®. C©u 3. C©u 4. Lập đúng các PTHH a,b,c mỗi PT 0,5 đ;PT d,e mỗi PT đúng 0,75 ® ( điền đúng H2 0,25 đ, thực hiện cân bằng đúng 0,5 đ. Đối với e điền đúng mỗi hệ số cân bằng 0,25 đ ) a.2Ca + O2 2 CaO b. 2Al + 3Cl2 2 AlCl3 c. 2KOH + MgCl2 Mg(OH)2 + 2KCl d.2 HCl + Ba BaCl2 + H2 e. FexOy + 2yHCl x FeCl2y/x + yH2O. C©u 5. Ta cã: MA = 14 . 2 = 16 (g) m C = 85,71% . 28 / 100% = 24 (g) n C = 24 /12 = 2 (mol) m H = 28 – 24 = 4 (g) n H = 4 / 1 = 4 (mol) C«ng thøc ho¸ häc: C2H4 a.PTHH: Zn +. 2HCl. ZnCl2 + H2. nZn = 26: 65 = 0,4 mol b.Theo PT: nHCl = 2 nZn = 2. 0,4 = 0,8 mol VËy mHCl = 0,8 . 36,5 = 29,2g c. Theo PTHH: nH2 = nZn = 0,4 mol. 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,75 ® 0,75 0,5 ® 0,25 ® 0,25® 0,25 ® 0,25 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ®.
<span class='text_page_counter'>(5)</span>
<span class='text_page_counter'>(6)</span>
<span class='text_page_counter'>(7)</span>
