Tiet 31 Clo

<span class='text_page_counter'>(1)</span>TUẦN 16 Ngaøy daïy: 26 /11 /2012 Tiết 31. Kí hieäu hoùa hoïc: Cl. Công thức phân tử: Cl2 Nguyên tử khối : 35,5 đ.v.C.  MỤC TIÊU. 1.1 Kiến thức:  HS biết được: - Tính chất vật lý của Clo - Clo có một số tính chất hóa học chung của phi kim (tác dụng với kim loại, với hidro), clo còn tác dụng với nước, dd bazo. Clo là phi kim hoạt động hóa học mạnh.  HS hiểu được: TCHH của clo, đặc biệt clo không tác dụng trực tiếp với oxi. 1.2 Kyõ naêng:  HS thực hiện được: - Dự đoán kiểm tra, kết luận được tính chất hóa học của clo và viết các phương trình hóa học. - Quan sát thí nghiệm, nhận xét về tác dụng của clo với nước, với dd kiềm và tính tẩy màu của clo ẩm  HS thực hiện thành thạo: - Nhận biết được khí clo bằng quì tím ẩm. - Tính thể tích khí clo tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng hóa học ở điều kiện tiêu chuẩn 1.3 Thái độ: Hiểu được thành phần của chất tâûy màu, thấy được clo có nhiều ứng dụng trong thực tế, và sử dụng những chất có chứa clo phải hết sức cẩn thận!  NỘI DUNG BÀI HỌC - Tính chất vật lý và hóa học của clo  CHUẨN BI 3.1 GV: H3.3, H3.2, baûng phuï. 3.2 HS:  Đọc bài ở nhà, bài 26:”clo” SGK / 77 và trả lời các nội dung sau:  Clo có TCHH của PK không ? Nếu có, viết PTHH.  Clo có TCHH đặc biệt nào không ? Nếu có, viết PTHH.  Trình bày TCHH của clo bằng bản đồ tư duy.  Xem laïi : tính chaát hoùa hoïc cuûa phi kim.  TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 4.1 Ổn định tổ chức& kiểm diện KTSS 4.2 Kieåm tra miệng Caâu hoûi: Caâu 1:Phát biểu nào sau đây là không đúng ?.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> A. Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit B. Phi kim phản ứng với hidro tạo thành hợp chất khí. C. Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối. D. Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối hoặc oxit. Câu 2: CTHH oxit của một nguyên tố A là A2O7, trong đó %m A = 38,798%. Hãy xác định nguyeân toá A. (10ñ) Câu 3: Clo có thể tác dụng được với những chất nào ? (8đ) Trả lời: GV: goïi 2 HS laøm baøi. HS1: chọn C HS 2: Caâu 2: Ta coù: 2 A.100% %A  38, 798% 2 A  16.7 Giải được : A= 35,5 ( clo) HS 3: Clo có thể tác dụng được với kim loại, hidro, nước, dd bazo. GV: gọi HS nhận xét bài làm của HS, sau đó GV sửa sai nếu có và kết luận chấm điểm. 4.3 Tiến trình bài học HOẠT ĐỘNG 1: (5phút) I. Tính chất vật lí (1) Mục tiêu: Kiến thức: tính chất vật lí clo Kĩ năng: phân biệt với các chất khí đã học như oxi, hidro; tính tỉ khối của chất khi clo đối với không khí. (2) Phương pháp, phương tiện dạy học:  Phương pháp: vấn đáp tìm tòi  Phương tiện dạy học: không (3) Các bước hoạt động: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG BÀI HỌC I. Tính chất vật lí Bước 1: Xác định trạng thái, màu sắc, mùi vị, Clo laø chaát khí maøu vaøng luïc, muøi haéc, raát tính tan clo. GV: em hãy giới thiệu về trạng thái, màu độc, tan trong nước, nặng gấp 2,5 lần không saéc, muøi vò, tính tan cuûa clo? khí. HS: laø chaát khí coù maøu vaøng luïc, muøi haéc, hòa tan trong nước. Bước 2: Xác định clo nặng hay nhẹ so với kk. GV:em haõy cho bieát clo naëng hay nheï hôn khoâng khí? Vaø baèng bao nhieâu laàn? HS: xác định tỉ khối của khí clo so với không khí. M Cl2 35,5.2 d Cl2 / kk   2,5 29 29 Vaäy, khí clo naëng hôn khoâng khí 2,5 laàn.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> Bước 3: Kết luận GV: em haõy neâu tính chaát vaät lyù cuûa clo. HS: clo laø chaát khí maøu vaøng luïc, muøi haéc, rất độc, tan trong nước, nặng gấp 2,5 lần khoâng khí. Bước 4:Tích hợp GD bảo vệ môi trường. Clo là khí độc nên không để clo làm ô nhiễm môi trường trong quá trình sử dụng cũng như trong việc điều chế phải tuân thủ nghiêm ngặt theo quy trình. HOẠT ĐỘNG 2: (25phút) II. Tính chất hoá học (1) Mục tiêu:  Kiến thức: - Clo có một số tính chất hóa học chung của phi kim (tác dụng với kim loại, với hidro), clo còn tác dụng với nước, dd bazo. Clo là phi kim hoạt động hóa học mạnh.  Kĩ năng: - Dự đoán kiểm tra, kết luận được tính chất hóa học của clo và viết các phương trình hóa học. - Quan sát thí nghiệm, nhận xét về tác dụng của clo với nước, với dd kiềm và tính tẩy màu của clo ẩm - Nhận biết được khí clo bằng quì tím ẩm. (2) Phương pháp, phương tiện dạy học:  Phương pháp: nêu vấn đề – giải quyết vấn đề  Phương tiện dạy học: tranh H3.3, bảng phụ (3) Các bước hoạt động: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG BÀI HỌC Bước 1: Tìm hiểu clo có TCHH của PK II. Tính chaát hoùa hoïc GV: clo coù tính chaát hoùa hoïc cuûa phi kim 1. Clo coù tính chaát hoùa hoïc cuûa phi kim không ? để kiểm tra điều đó ta xét các vấn đề khoâng? sau: a. Tác dụng với kim loại: to - Đốt dây đồng trong không khí rồi đưa vào PTHH: Cu + Cl2   CuCl2 lọ khí clo. Hãy nêu hiện tượng xảy ra? Viết Đỏ vaøng luïc traéng PTHH, goïi teân saûn phaåm. Vậy: clo tác dụng với hầu hết các kim loại HS: maøu vaøng luïc cuûa clo bò maát, xuaát hieän taïo ra muoái clorua. chất rắn màu trắng, đó là đồng (II) clorua. to PTHH: Cu + Cl2   CuCl2 Đỏ vaøng luïc traéng GV; tương tự, em hãy hoàn chỉnh PTHH sau: a. Cl2 + Fe  b. Cl2 + Mg  HS: laøm baøi:.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> to. a.3Cl2 + 2Fe   2FeCl3 to b.Cl2 + Mg   MgCl2. GV: vậy hầu hết clo tác dụng với các kim loại tạo ra chất gì? b. Tác dụng với khí hiđrô: o HS: taïo ra muoái clorua.  t 2HCl H 2 + Cl2 GV: viết PTHH của cặp chất phản ứng sau: Hiñro clorua H2 và Cl2 . sau đó gọi tên sản phẩm PTHH. o t HS: H2 + Cl2   2HCl Hiñro clorua Lưu ý: clo không phản ứng trực tiếp với khí oxi. Bước 2: Kết luận GV: clo coù tính chaát hoùa hoïc cuûa phi kim không? Nó là phi kim hoạt động như thế naøo? HS: clo coù moät soá tính chaát hoùa hoïc cuûa phi kim.  Tác dụng hầu hết với kim loại.  Tác dụng mạnh với khí hidro Clo laø moät phi kim maïnh. Bước 3: Tìm hiểu TCHH riêng của clo GV: ñöa H3.3 - SGK/ 77 leân baûng. -Dẫn khí clo vào một cốc đựng nước. Sau đó nhúng mẩu giấy quỳ tím vào cốc đó. Quan sát hiện tượng xảy ra ở mẩu giấy quỳ? HS: quỳ tím hóa thành đỏ, sau đó bị mất màu ( trở thành màu trắng). GV:chất làm quỳ tím hóa thành đỏ là chất gì? ( là dd axit) và chất gì làm quỳ tím từ đỏ sau đó là màu trắng ? PTHH xảy ra như sau: Cl2 + H2O  HCl + HClO GV: Chaát coù khaû naêng laøm maát maøu quyø tím laø gì? Vì sao? HS: chaát coù khaû naêng laøm maát maøu quyø tím laø axit hipoclorô –HClO: là axit yếu rất kém bền, có tính oxi hóa mạnh nên có tính tẩy màu. GV: qua thí nghiệm trên, sự hòa tan clo vào nước là hiện tượng vật lý hay là hiện tượng hoùa hoïc?. Keát luaän: -Clo coù moät soá tính chaát hoùa hoïc cuûa phi kim.  Tác dụng hầu hết với kim loại.  Tác dụng mạnh với khí hidro -Clo laø moät phi kim maïnh.. 2. Clo coøn coù tính chaát hoùa hoïc naøo khaùc? a. Tác dụng với nước: PTHH: Cl2 + H2O  HCl + HClO (k) (l) (dd) (dd) axit hipoclorô - Hỗn hợp chứa HCl và HClO gọi là nước clo. - Nước clo có tính tẩy màu, khử trùng do tác duïng oxi hoùa maïnh cuûa axit hipoclorô ..

<span class='text_page_counter'>(5)</span> HS: vừa là hiện tượng vật lý (vì cịn Clo hịa tan trong nước nên hỗn hợp sau pứ vẫn có màu vàng của clo)vừa là hiện tượng hóa học.(vì cĩ sự xuất hiện của 2 chất mới) b. Tác dụng với dung dịch NaOH. GV: Hỗn hợp chứa HCl và HClO gọi là nước PTHH: clo Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O GV:moâ taû thí nghieäm: roùt nhanh dd NaOH natrihipoclorit vào lọ đựng khí clo, đậy nút, lắc nhẹ, sau đó Vàng lục khoâng maøu cho mẩu giấy quỳ vào lọ. Quan sát hiện - Dung dịch hỗn hợp 2 muối NaCl và NaClO tượng xảy ra? được gọi là nước Javen. Dung dịch này cũng HS: maøu vaøng luïc clo maát vaø quyø tím bò maát coù tính taåy maøu, sát trùng, diệt nấm vì NaClO màu trở thành màu trắng. laø chaát oxi hoùa maïnh. GV: vậy sản phẩm thu được là các chất nào? Caùc em theo doõi PTHH xaûy ra sau: Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O GV: vì sao ta thu được 2 muối? HS:do khí clo tác dụng với nước của dd NaOH taïo ra 2 axit HCl vaø HClO, 2 axit naøy lần lượt tác dụng với NaOH sinh ra 2 muối. GV:vì sao giấy quỳ tím trở thành trắng? HS: tương tự HClO, NaClO là chất oxi hóa maïnh. GV: dung dịch hỗn hợp 2 muối còn gọi là nước Javen; Nước Gia-ven có tác dụng tẩy màu, sát trùng, diệt nấm Bước 4: Bài tập vận dụng: Cho các chất sau: KCl, KOH, H2O, Ca(OH)2. Chất nào phản ứng với clo ? viết PTHH. Giải: Chất phản ứng với clo là: H2O , Ca(OH)2. PTHH: Cl2 + H2O  HCl + HClO Ca(OH)2 + Cl2  CaOCl2 + H2O GV: CaOCl2 là muối chứa đồng thời 2 gốc axit. Gốc clorua –Cl và gốc hipoclorit –ClO. Chất CaOCl2 gọi là clorua vôi.  TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN HỌC TẬP 5.1 Tổng kết Gv : qua tiết học này , em học được những gì ? em chỉ trình bày trong 1 phút  Clo có một số tính chất của phi kim: tác dụng với hầu hết kim loại và tác dụng với hiñroâ.  Clo còn có tác dụng với nước và với dung dịch NaOH..

<span class='text_page_counter'>(6)</span>  Clo là một phi kim hoạt động hóa học mạnh. BÀI TẬP: 1. Cho sơ đồ sau: Nước clo 3. Hiñroâclorua. 2. Clo. 4. Nước Javen. 1. Keõm clorua Hãy viết các PTHH theo sơ đồ trên. 2. Cho các chất khí Cl2, HCl, O2. Chỉ dùng một loại thuốc thử, hãy nhận biết các chất khí trên ? A. Que đóm còn tàn đỏ. B. Giấy quỳ tím C. Giấy quỳ tím ẩm ( có tẩm nước) D. Dung dịch muối ăn. Đáp án: 1. PTHH to 1) Cl2 + Zn   ZnCl2 to. 2) H2 + Cl2   2HCl 3) Cl2 + H2O  HCl + HClO 4) Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O 3. chọn C. 5.2 Hướng dẫn học tập  Đối với bài học ở tiết học này: - Hoïc phaàn tính chaát vaät lyù vaø tính chaát hoùa hoïc cuûa clo.(trình bày bằng BĐTD) - Laøm baøi taäp: 1  6 SGK / 81 - HS hoàn chỉnh lại BĐTD khi đã học xong TCHH của clo.  Đối với bài học ở tiết học tiếp theo: - Tìm hiểu những sản phẩm có bán trên thị trường hoặc gia đình em đang sử dụng mà trong thành phần có chứa clo và cho biết ứng dụng của chúng. - Điều chế clo trong phòng thí nghiệm khác với sản xuất clo trong công nghiệp như theá naøo?  PHỤ LỤC.

<span class='text_page_counter'>(7)</span>

<span class='text_page_counter'>(8)</span>