axit sunfuric nhieu hieu ung

<span class='text_page_counter'>(1)</span>

<span class='text_page_counter'>(2)</span> C©u hái kiÓm tra bµi cò. Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit HCl,viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹.. 2.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> *TÝnh axit -lµm đổi mµu chÊt chØ thÞ -t¸c dông víi ba z¬: HCl + NaOH - t¸c dông víi oxit ba z¬ baz¬: 2 HCl + CuO. NaCl + H2O. CuCl2 +H2O. *T¸c dông víi muèi: HCl + AgNO3. AgCl + HNO3. *TÝnh oxi ho¸ t¸c dông víi kim lo¹i : 2HCl + Fe. FeCl2 + H2. *TÝnh khö: 2KMnO4 + 16HCl. 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> Bµi: Axit Sunfuric –muèi sunfat. CTPT:. H2SO4. KLPT: 98. CTCT: H-O H-O. S. O. H-O. O. H-O. sp3d2. S. O O. 4.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> CÊu t¹o axit sunfuric. 1.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> I. TÝnh chÊt vËt lý - Lµ chÊt láng kh«ng mµu, kh«ng mïi, kh«ng bay h¬I, s¸nh nh dÇu thùc vËt. - Khèi lîng riªng 1,86 g/ml, s«i ë 337o C. - Axit sunfuric đặc, hút nớc rất mạnh,toả nhiều nhiÖt. * Chú ý: Khi pha loãng axit sunfuric đặc phải đổ axit vµo níc mµ kh«ng lµm ngîc l¹i.. 5.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> II. TÝnh chÊt hãa häc A-dung dÞch H2SO4 lo·ng 1-TÝnh axit a,làm đổi màu chất chỉ thị b. T¸c dông víi oxit baz¬ c. T¸c dông víi baz¬ 2-Tác dụng với muối (phản ứng trao đổi) 3-TÝnh oxi ho¸ trung b×nh( t¸c dông víi kim lo¹i ho¹t động ) TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit H2SO4. 6.

<span class='text_page_counter'>(8)</span> B-dung dịch H2SO4 đặc 1-TÝnh axit (gièng H2SO4 lo·ng khi t¸c dông víi chÊt cã sè oxi ho¸ cao, bÒn ). a,làm đổi màu chất chỉ thị b. T¸c dông víi oxit baz¬ c. T¸c dông víi baz¬ d-Tác dụng với muối(phản ứng trao đổi ) 2-TÝnh oxi ho¸ m¹nh a.T¸c dông víi kim lo¹i b.T¸c dông víi phi kim c. Hîp chÊt oxi ho¸ (chÊt cã sè oxi ho¸ thÊp, kÐm bÒn) 3- H2SO4 đặc hút nớc mạnh (ví dụ:than hoá đờng ). 7.

<span class='text_page_counter'>(9)</span> 1-TÝnh axit: a. Axit sunfuric làm đổi màu chất chỉ thị: (quì xanh chuyển màu đỏ). Xem thÝ nghiÖm. TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit H2SO4. 8.

<span class='text_page_counter'>(10)</span> b. T¸c dông víi oxit baz¬ (CuO) Xem thÝ nghiÖm CuO + H2SO4. (đặc + loãng). Fe2O3 + 3 H2SO4(đặc +loãng). . CuSO4 + H2O. Fe2(SO4)3 + 3 H2O. TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit H2SO4. 9.

<span class='text_page_counter'>(11)</span> c. T¸c dông víi bazo tan (NaOH). Xem thÝ nghiÖm 2 NaOH + H2SO4(đặc+ loãng) . Na2SO4 + 2 H2O. TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit H2SO4. 10.

<span class='text_page_counter'>(12)</span> c. T¸c dông víi baz¬ kh«ng tan (Cu(OH)2) Xem thÝ nghiÖm Cu(OH)2 + H2SO4(®,l)  CuSO + 2 H O 4 2. 2 Fe(OH)3 + 3 H2SO4 (đặc+loãng). Fe(OH)2 + H2SO4 (lo·ng). Fe2(SO4)3. + 6 H2 O. Fe SO4 + 2 H2O. TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit H2SO4. 11.

<span class='text_page_counter'>(13)</span> 2. Tác dụng với muối(phản ứng trao đổi.) Xem thÝ nghiÖm CaCO3 + H2SO4  BaCl2 + H2SO4. CaSO4 + H2O + CO2 BaSO4 + 2HCl. §iÒu kiÖn : s¶n phÈm ph¶i cã chÊt kÕt tña hoÆc chÊt bay h¬i TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit H2SO4. 12.

<span class='text_page_counter'>(14)</span> 3-tÝnh oxi ho¸ a. tÝnh oxi ho¸ trung b×nh(H2SO4 lo·ng t¸c dông với kim loại hoạt động. ) Xem thÝ nghiÖm 0. +1. Fe + H2SO4  1x 1x. Fe 0 2H+1. - 2e +2e. +2. 0. FeSO4 + H2 Fe+2 H20. Chó ý: chØ cã kim lo¹i ho¹t déng míi ph¶n øng víi axit lo·ng gi¶i phãng khÝ H2 TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit H2SO4. 13.

<span class='text_page_counter'>(15)</span> b-Tính oxi hoá mạnh của axit H2SO4 đặc #-Tác dụng với đơn chất kim loại Xem thÝ nghiÖm 0. +6. +2. +4. Cu + 2 H2SO4  CuSO + SO  + 2H O 4 2 2 1x Cu0 - 2e Cu+2 1x S+6 +2e S+4 Chú ý: H2SO4 đặc nguội thụ động với Fe, Al, Cr. Tại sao vận chuyển đợc axit sunfuric dặc trong các xitec b»ng s¾t ? TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit H2SO4. 14.

<span class='text_page_counter'>(16)</span> #-Tác dụng với đơn chất phi kim. 0. +6. +4. CO2 + 2SO2 + 2H2O. C + 2 H2SO4. 1x C0 +6 S 2x. +4. +2e. C+4 S+4. TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit H2SO4. + 4e. 15.

<span class='text_page_counter'>(17)</span> # T¸c dông víi hîp chÊt(sè oxi ho¸ thÊp,kÐm bÒn) +2. +6. 2 Fe(OH)2 + 4 H2SO4 (đặc). 2X Fe+2 - 1e 1X S+6 +2e. +3. +4. Fe2(SO4)3 +. SO2 + 6H2O. Fe+3 S+4. 16.

<span class='text_page_counter'>(18)</span> +6. +2. 2 FeO + 4 H2SO4 -2. (đặc ). Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O. +6. Na2S + 4 H2SO4 (đặc) -2. +4. +3. +6. H2S + H2SO4( đặc). +4. Na2SO4 0. S. + 4 SO2. + 4 H2 O. +4. +. SO2. + 2 H2O. 17.

<span class='text_page_counter'>(19)</span> 4- H2SO4 đặc hút nớc mạnh(ví dụ than hoá đ êng ) Xem thÝ nghiÖm C12H22O11 + H2SO4  12C + H2SO4.11H2O. đờng kÝnh. đặc ở dạng muéi than. Hi®rat cña axit H2SO4. Chú ý: Axit sunfuric đặc gây bỏng nặng nªn ph¶i rÊt cÈn thËn khi lµm thÝ nghiÖm. 18 TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit H2SO4.

<span class='text_page_counter'>(20)</span> Làm đổi màu chất chỉ thị. +1. tÝnh. H2SO4(đặc T¸c dông víi oxit baz¬,baz¬. +lo·ng). axÝt. T¸c dông víi muèi. H2SO4. T¸c dông víi kim lo¹i => H2 +4 +6. H2SO4(đặc)+ Chất khử. SO2. tÝnh. S0. Oxi -2. H2S. ho¸. 19.

<span class='text_page_counter'>(21)</span> KÕt luËn: TÝnh chÊt Ho¸ häc Axit sunfuric là hợp chất thể hiện đồng thời 2 tính chÊt: - Tính axit mạnh do ion H+ quyết định. - Tính oxihoá mạnh (khi đặc) do cả phân tử quyết định.. 1.

<span class='text_page_counter'>(22)</span> Cñng cè kiÕn thøc 1-Hoµn thµnh c¸c PhiÕu häc tËp 2 - Vì sao:-khi để ngỏ bình axit H2SO4 đặc khối l îng b×nh ngµy cµng t¨ng? 3- Tại sao khi vận chuyển H2SO4 đặc bằng xe lửa , có một nguyên tặc quan trọng là phả đóng kín ngay tức kh¾c vßi kho¸ vµ cöa n¾p sau khi th¸o axit ra khái thïng ?nÕu kh«ng thïng se bÞ háng 19.

<span class='text_page_counter'>(23)</span> c. cñng cè kiÕn. thøc :. 4- ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho dung dÞch H2SO4 lo·ng lÇn lît t¸c dông víi: Al, Fe2O3, K2CO3, Ba(OH)2. Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: 2 Al + 3 H2SO4  Al2(SO4)3 + 3 H2 Fe2(SO4)3 + 3 H2O Fe2O3 + H32SO4  K2SO4 + H2O + CO2 K2CO3 + H2SO4  BaSO4 + 2 H2O Ba(OH)2 + H2SO4  1.

<span class='text_page_counter'>(24)</span> Cñng cè kiÕn thøc 5-So sánh tính chất hoá học của H2SO4 đặc và loãng 6-ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng CuS +H2SO4(đặc+loãng) Cu2O +H2SO4 (đặc+loãng) CuO + H2SO4 (đặc+loãng) FeS +H2SO4 (đặc+loãng) Lµm c¸c bµi tËp 1,2,4,5,6,8/SGK/102 20.

<span class='text_page_counter'>(25)</span> c. cñng cè kiÕn. thøc :. 7- Cho hai dung dÞch muèi: Na2S vµ Na2SO4. Tr×nh bµy ba phơng pháp khác nhau để nhận biết hai dung dịch đó. + PP 1: Dïng dung dÞch HCl. NÕu cã khÝ tho¸t ra lµ dung dÞch Na2S, cßn l¹i lµ dung dÞch Na2SO4. Na2S + 2 HCl  2 NaCl + H2S  + PP 2: Dïng dung dÞch BaCl2. NÕu t¹o ra kÕt tña lµ dung dÞch Na2SO4, cßn l¹i lµ dung dÞch Na2S. Na2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2 NaCl + PP 3: Dïng níc Br2. NÕu dung dÞch bÞ mÊt mµu lµ dung dÞch Na2S, cßn l¹i lµ dung dÞch Na2SO4. Na2S + 4 Br2 + 4 H2O  Na2SO4 + 8 HBr 1.

<span class='text_page_counter'>(26)</span>