giao an chuan hoa hoc lop 9

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Tuaàn:7 Tieát:11. Ngày soạn:06-10-2012 Ngaøy daïy:08-10-2012. ChươngI:CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Baøi 7: TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC CUÛA BAZÔ I. MUÏC TIEÂUS 1.Kiến thức:Biết được: - Tính chất hóa học chung của bazơ(tác dụng với chất chỉ thị màu và với axit), tính chất hoá học riêng của bazơ tan (kiềm)(tác dụng với oxit axit và với dung dịch muối), tính chất hoá học riêng của bazơ không tan trong nước (bị nhiệt phân hủy) 2.Kó naêng: +Tra bảng tính tan để biết một số bazơ cụ thể thuộc loại kiềm hoặc bazơ không tan. +Quan sát TN và rút ra kết luận về tính chất hoá học của bazơ,tính chất riêng của bazơ không tan + Nhận biết môi trường dung dịch bằng chất chỉ thị màu(giấy quỳ tím hoặc dung dịch phenolphtalein) + vieát caùc PTHH minh hoïa tính chaát hoùa hoïc cuûa bazô 3.Thái độ: Caån thaän, nghieâm tuùc khi laøm thí nghieäm. 4. Troïng taâm: -Tính chất hoá học của bazơ. II.CHUAÅN BÒ: - GV: +. Hoùa chaát -Dd: Ca(OH)2, NaOH -Dd: HCl, H2SO4 loãng -Dd CuSO4 -dd P.P vaø quøi tím. Duïng cuï -Giá ống nghiệm, đèn cồn, giấy lọc. -OÁng nghieäm (6) -OÁng huùt (4) -Đũa thuỷ tinh, diêm, cốc thuỷ tinh. - HS: + Ôn lại kiến thức về Bazơ đã học trong chương trình lớp 8 và tính chất hóa học của bài axít,. oxít axít. III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1. Giới thiệu bài:Trong chương trình hóa học lớp 8 chúng ta đã làm quen với khái niệm về bazơ. Vậy bazơ có những tính chất hóa học nào, bài hôm nay chúng ta sẽ nghiên cứu. 2. Phaùt trieån baøi: a. Hoạt động 1: Tìm hiểu tác dụng của dd bazơ với chất chỉ thị màu. Hoạt động của giáo viên -Giới thiệu: dd bazơ còn được gọi là kieàm. *Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: +Nhoû 1 gioït dd NaOH leân maãu giaáy quì  quan saùt. +Nhoû 1 gioït dd P.P (khoâng maøu) vaøo ống nghiệm chứa 1 – 2 ml dd NaOH  quan sát sự thay đổi màu sắc. -Yêu cầu đại diện nhóm HS nêu nhận. Hoạt động của học sinh. Nội dung. 1. Taùc duïng cuûa dd bazơ với chất chỉ thị *Laøm thí nghieäm theo nhoùm nhaän maøu Dd bazô (kieàm) laøm: xeùt: +Đổi màu qùi tím -Dd bazơ đổi màu chất chỉ thị: thaønh xanh. Quøi tím thaønh maøu xanh. +Dd P.P khoâng maøu P.P không màu thành màu đỏ. thành đỏ..

<span class='text_page_counter'>(2)</span> xeùt.  Dựa vào tính chất này, ta có thể phân biệt dd bazơ với dd của các loại hợp chaát khaùc. Baøi taäp 1: Haõy nhaän bieát 3 loï maát nhaõn đựng 3 dd không màu: NaCl, H 2SO4, NaOH. HD: yêu cầu HS nhớ lại tính chất hóa học của axit kết hợp với tính chất hóa học của bazơ vừa tím hiểu để giải bài taäp.. *Vận dụng: Trao đổi nhóm để giải baøi taäp 1: +Đánh số thứ tự các lọ hóa chất và lấy mẫu thử. +Dùng qùi tím để nhận biết 3 dd khoâng maøu. Duøng quyø tím -> nhaän biết. (axít HCl làm qùy tím -> đỏ, bazô -> quøy tím -> xanh, dd muoái -> quỳ không đổi màu.). b.Hoạt động 2: Tác dụng của dd bazơ với oxit axit .. Hoạt động của giáo viên. Hoạt động của học sinh. Nội dung. --GV yeâu caàu HS nhaéc laïi tính chaát - Nhaéc laïi tính chaát hoùa hoïc cuûa oxít 2. Dung dòch bazô taùc hoùa hoïc cuûa oxít axít. -> yeâu caàu HS neâu ví duï veà oxít + bazô -> vieát PTPÖ. -GV: chỉ có những bazơ tan trong nước mới tác dụng với oxít bazơ.. axít. -HS vieát vaø caân baèng PTPÖ.. Ca(OH)2(dd)+CO2(k)CaCO3(r)+H2O(l) -HS lắng nghe -> ghi nhớ.. .. dụng với oxít axít. Chæ coù bazô kieàm (bazô tan trong nước) mới có thể tác dụng với oxít axít. (Ca(OH)2 , KOH, NaOH) VD: NaOH(dd) + SO2(k)  Na2SO3(dd) + H2O(l).. c.Hoạt động 3: Tác dụng của dd bazơ với axit .. Hoạt động của giáo viên. Hoạt động của học sinh. Nội dung. -Yeâu caàu HS nhaéc laïi tính chaát hoùa học của axit  liên hệ nhắc đến tính chaát hoùa hoïc cuûa bazô.  Yêu cầu HS chọn chất để viết phương trình phản ứng minh họa: trong đó có 1 bazơ tan và bazơ khoâng tan.. nhaän xeùt: bazô(tan vaø khoâng tan) + axit  muối + nước vd: Fe(OH)3(r) + 3HCl(dd)  FeCl3(dd) + H2O(l) NaOH(dd) + HNO3(dd)  NaNO3(dd) + H2O(l) -Phản ứng giữa axit và bazơ  phản ứng trung hòa. - Quan sát hiện tượng. 3.Tác dụng với axit Bazô + axit  muoái + nước. ? Phản ứng giữa axit và bazơ được gọi là phản ứng gì ? -GV bieåu dieãn thí nghieäm cho HCl vào ống nghiệm chứa NaOH d.Hoạt động 4: Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy. Hoạt động của giáo viên. Hoạt động của học sinh. Caû bazô tan vaø bazô không tan đều tác dụng được với axít -> muối và nước. NaOH(dd) + HCl(dd)  NaCl(dd) + H2O(l) Fe(OH)3(r) + 3HCl(dd)  FeCl3(dd) + H2O(l).  phản ứng trung hòa.. Nội dung.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> *HD HS laøm thí nghieäm: *Làm thí nghiệm theo hướng dẫn. 4. Bazô khoâng tan bò nhieät -b1: Cu(OH)2 : cho dd CuSO4 taùc -b1: chaát raén (Cu(OH)2) coù maøu xanh phaân huûy dụng với NaOH. lam. Bazô ⃗ t o oxit bazô + -b2: thu Cu(OH)2 vaøo oáng nghieäm -b2: sau khi ñun: nước  đun  nhận xét hiện tượng. Cu(OH)2 chuyeån thaønh maøu ñen vaø coù Vd: o  Chất rắn màu đen chính là đồng nước. Cu(OH)2 ⃗ t CuO + H2O (II) oxit  CuO. Haõy vieát phöông trình hoùa hoïc xaûy Phöông trình hoùa hoïc: ra ? OH ¿2 (r ) ⃗ t o CuO(r) + H 2 O(l) -Em coù nhaän xeùt gì veà phöông trình Cu ¿ hoùa hoïc treân ? Nhaän xeùt : Baøi taäp:haõy vieát phöông trình hoùa Bazô khoâng tan ⃗ t o oxit bazơ + nước học của các phản ứng sau: Baøi taäp: o ⃗ a. Fe(OH)3 (r) t ? a.2Fe(OH)3(r) ⃗ t o Fe2O3 +3H2O o b. Zn(OH)2 (r) ⃗ t ? b. Zn(OH)2 (r) ⃗ t o ZnO + H2O -Giới thiệu tính chất của dd bazơ tác dụng với dd muối. 3. Keát luaän: - GoÏi HS đọc kết luận trong SGK. 4. Kiểm tra đánh giá: (?) Bazơ có những tính chất hóa học gì? -GV hướng dẫn qua bài tập số 4. + Dùng qùy tím -> phân biệt được 2 lọ muối và 2 lọ bazơ + Đối với dung dịch 2 muối -> cho lần lượt hai lọ bazơ vào, lọ nào có kết tủa trắng thì lọ đó là Ba(OH)2. vaø Na2SO4 , coøn neáu khoâng coù keát tuûa thì loï bazô laø NaOH vaø muoái laø NaCl . 5.Daën doø - Làm bài tập còn lại vào vở bài tập: 3, 4,5 *Ruùt Kinh Nghieäm : ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. Tuaàn:7 Tieát:12. Ngày soạn:08-10-2012 Ngaøy daïy:10-10-2012.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> ChươngI:CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Baøi 8:MOÄT SOÁ BAZÔ QUAN TROÏNG A. NATRI HIÑROXIT I. MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức:Học xong bài này HS phải xác định được: - Biết được NaOH có đầy đủ tính chất hóa học của một bazơ, HS dẫn ra được những thí nghiệm chứng minh. Viết được PTHH cho mỗi tính chất. - Những ứng dụng quan trọng của bazơ này trong đời sống sản xuất. - Phöông phaùp saûn xuaát NaOH trong coâng nghieäp.. 2.Kó naêng:. - Phương pháp sản xuất NaOH bằng cách điện phân dd NaCl trong công nghiệp, Viết được PT điện phaân. -Rèn kĩ năng viết PTPƯ, nhận biết được dung dịch NaOH - Tính khối lượng hoặc thể tích dung dịch NaOH tham gia phản ứng. 3.Thái độ: - Biết và sử dụng hoá chất hợp lý, cẩn thận.. 4. Troïng taâm:. - Tính chaát hoùa hoïc cuûa NaOH II.CHUAÅN BÒ: - GV: +. Hoùa chaát + NaOH raèn, dd NaOH +Quøi tím, P.P +dd HCl. Duïng cuï +Giaù oáng nghieäm, oáng nghieäm (2) +Kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh đựng nước. +OÁng huùt.. - HS: + Học bài và chuẩn bị bài mới III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC. 1:Kieåm tra baøi cuõ: + Nêu tính chất hóa học của bazơ ? viết phương trình phản ứng ? +Moät em leân laøm baøi taäp 3. *Baøi taäp 3 SGK/25 a.Ñieàu cheá caùc dd bazô (kieàm) Na2O + H2O 2NaOH CaO + H2O  Ca(OH)2 b.Ñieàu cheá caùc bazô khoâng tan CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaCl 2FeCl3 + 6NaOH  2Fe(OH)3 + 6NaCl. 2. Giới thiệu bài: NaOH là thuộc lọai hợp chất nào (Bazơ kiềm) => Vậy nó có đầy đủ tính chất hóa hoïc cuûa nay.. 3. Phaùt trieån baøi:. một bazơ kiềm hay không? Chúng ta cùng chứng minh qua bài học hôm. a. Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất của NaOH.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> Hoạt động của giáo viên. Hoạt động của học sinh. * Tính chaát vaät lí cuûa NaOH -GV cho HS quan saùt NaOH raén. Yeâu caàu HS nhaän xeùt maøu saéc traïng thaùi. -GV lấy 1 ít NaOH cho và nước -> HS chaïm thaønh oáng nghieäm -> nhaän xeùt. -Gọi HS đọc SGK  rút ra tính chất vật lyù cuûa NaOH. - Giới thiệu: dd NaOH là chất hút ẩm maïnh, deã laøm buïc vaûi, aên moøn da neân coøn coù teân goïi laø suùt aên da * Tính chaát hoùa hoïc. -NaOH thuộc loại hợp chất nào?. -Quan saùt  nhaän xeùt: NaOH laø chaát raén, khoâng maøu  NaOH tan nhiều trong nước và toả nhieät - Đọc thông tin SGK rút ra tính chất vaät lyù cuûa NaOH. Dd NaOH laøm buïc vaûi, giaáy, aên moøn da neân khi duøng NaOH phaûi caån thaän.. -NaOH laø bazô tan neân NaOH coù caùc tính chaát hoùa hoïc cuûa bazô tan.  em hãy dự đoán những tính chất hóa +Dd NaOH làm quì  xanh, P.P hoïc cuûa NaOH. không màu  đỏ. -Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học +Tác dụng với axit  muối + nước. caûu bazô tan vaø vieát phöông trình minh NaOH + HNO3  NaNO3 + H2O hoïa. +Tác dụng với oxit kim loại  muối + nước. 2NaOH + SO3  Na2SO4 + H2O. Nội dung A. NATRI HIÑROXIT. I/ Tính chaát vaät lí. -Laø chaát raén khoâng maøu, huùt aåm maïnh vaø tan nhiều trong nước, toûa nhieät. II/ Tính chaát hoùa hoïc. 1. Đổi màu chất chỉ thị: -DD NaOH laøm quyø tím đổi màu xanh, phenol phtalein khoâng maøu chuyển thành màu đỏ. 2. Tác dụng với axít. NaOH(dd) + HCl(dd) -> NaCl(dd) + H2O(l). 3. Tác dụng với oxít axít. NaOH(dd) + CO2(k) -> Na2CO3(dd) + H2O(l).. b.Hoạt động 2 :Tìm hiểu ứng dụng của NaOH. Hoạt động của giáo viên. Hoạt động của học sinh. Nội dung. -Yêu cầu HS đọc SGK/26  Trả lời -Đọc SGK và nêu được: III. ỨNG DỤNG câu hỏi: “NaOH có những ứng dụng +Sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa. SGK/ 26 gì trong đời sống và sản xuất” +Saûn xuaát tô nhaân taïo, giaáy, nhoâm. +Cheá bieán daàu moû vaø nhieàu ngaønh nghieäp khaùc.. c.Hoạt Động 3: Sản xuất Natrihiđroxit. Hoạt động của giáo viên -NaOH được sản xuất bằng phương phaùp ñieän phaân dd NaCl baõo hoøa coù maøng ngaên. -HD HS viết phương trình phản ứng.. Hoạt động của học sinh. Nội dung. IV. SAÛN XUAÁT -Nghe và ghi nhớ. NATRIHIÑROXiT -Phöông trình hoùa hoïc: ⃗ 2NaCl + H2O đp 2NaOH + NaOH được điều chế bằng cách Coù maøng ñieän phaân dd NaCl baõo hoøa. Cl2+ H2 ngaên ñp 2NaOH + 2NaCl + H2O ⃗ Coù maøng Cl 2+ H2 ngaên. 4. Keát luaän:. - GoÏi HS đọc kết luận trong SGK.. 5. Kiểm tra đánh giá:.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> Baøi taäp 1: - GV hướng dẫn giải bài tập theo kiểu sơ đồ -> 1 HS lên bảng giải. + Làm TN trên một lượng nhỏ hoá chất. + Cho 3 hoá chất vào nước -> thu được 3 lọ dung dịch: NaOH, Ba(OH)2, NaCl + Dùng quỳ tím lần lượt nhận biết 3 lọ dd hoá chất, lọ nào không làm quỳ tím chuyển màu là dd NaCl. Hai loï coøn laïi quyø tím chuyeån sang maøu xanh. + Cho dd H2SO4 loãng và 2 lọ dd hoá chất còn lại, lọ nào có kết tủa trắng là Ba(OH) 2, lọ còn lại không có hiện tượng là NaOH. + PTPU: Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 (KT traéng) + H2O (?) Trình bày phương pháp hoá học nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: Ca(OH) 2, NaCl, H2SO4? Bài tập 2:Hướng dẫn HS làm bài tập số 4 /27 .tính số mol của dd NaOH đã tham gia phản ứng , tính khối lượng chất còn dư.. 6. Daën doø. - Yêu cầu HS làm tất cả các bài tập còn lại -> vở bài tập. *Ruùt Kinh Nghieäm : ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. Tuaàn:8 Tieát:13. Ngày soạn:13-10-2012 Ngaøy daïy:15-10-2012. ChươngI:CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Baøi 8: MOÄT SOÁ BAZÔ QUAN TROÏNG B. Canxi HIÑROXIT– THANG PH I. MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức:.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> - Biết được các tính chất vật lý, tính chất hóa học quan trọng của Ca(OH) 2 . -Biết cách pha chế dd canxihiđroxit, biết các ứng dụng trong đời sống của Ca(OH) 2. -Biết ý nghĩa độ PH của dd.. 2.Kó naêng: -Rèn kĩ năng viết PTPƯ, nhận biết được dung dịch Ca(OH)2 . - Tính khối lượng hoặc thể tích dung dịch Ca(OH)2 . tham gia phản ứng. 3.Thái độ: - Yeâu thích moân hoïc. 4. Troïng taâm: - Tính chaát hoùa hoïc cuûa Ca(OH)2. - Thang pH II.CHUAÅN BÒ: - GV: +. Hoá chất -Ca(OH)2 raén, dd Ca(OH)2. -dd HCl, P.P, dd NH3 (NH4OH) -Nước ép quả chanh. Duïng cuï -Cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh -Pheãu, giaáy loïc. -OÁng nghieäm, giaù oáng nghieäm.. - HS: + Học bài và chuẩn bị bài mới III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1:Kieåm tra baøi cuõ: + Haõy neâu tính chaát hoùa hoïc cuûa NaOH? Vieát PTPÖ. + Yêu cầu 1 HS lên bảng sửa bài tập 3 SGK/ 27 2Fe(OH)3 ⃗ t o Fe2O3 + H2O H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2 H2O H2SO4 + Zn(OH)2  ZnSO4 + 2 H2O NaOH + HCl  NaCL + H2O 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O 2. Giới thiệu bài: Ca(OH)2 là một bazơ có nhiều ứng dụng trong cuộc sống -> tìm hiều tính chất, ứng duïng cuûa Ca(OH)2. 3. Phaùt trieån baøi: a. Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất hoá học của Ca(OH)2 Hoạt động của giáo viên 1. Pha cheá dung dòch caxi hiñroxit. Ca(OH)2 thuộc loại bazơ nào? (?) Làm thế nào để điều chế được Ca(OH)2 -GV gọi HS đọc cách tiến hành pha chế dd nước vôi trong. B1: Hoøa tan 1 ít Ca(OH)2 (voâi toâi) trong nước  vôi sữa. B2: dùng phễu, cốc, giấy lọc để lọc lấy chaát loûng trong suoát  dd Ca(OH)2. - thông báo: dd thu được là dung dịch nước vôi trong bão hoà. 2.Tính chất hoá học. ? Theo em dd Ca(OH)2 có những tính chất. Hoạt động của học sinh. Noäi dung B. Canxi hiñroxit. I/ Tính chaát vaät lí. + Thuộc loại bazơ kiềm. + Cho CaO (vôi sống) tác dụng với -Là chất rắn màu trắng tan ít trong nước. nước. II/ Tính chaát hoùa hoïc. -HS đọc cách tiến hành. -1hs khác lên biểu diễn. Cả lớp quan 1. Đổi màu chất chỉ thị: -Dd NaOH laøm quyø tím saùt. đổi màu xanh, + Ca(OH)2 ít tan trong nước. phenol phtalein khoâng maøu chuyeån thaønh maøu đỏ. 2. Tác dụng với axít. Ca(OH)2(dd) + HCl(dd) CaCl2(dd) + H2O(l). - Ca(OH)2 có đầy đủ tính chất hóa.

<span class='text_page_counter'>(8)</span> hoùa hoïc gì ? Haõy giaûi thích. -Nhaän xeùt vaø yeâu caàu HS vieát phöông trình phản ứng minh họa -HD caùc nhoùm laøm thí nghieäm minh hoïa. Thí nghieäm 1: nhoû 1 gioït dd Ca(OH)2 vaøo 1 maåu giaáy quøi tím  quan saùt. Thí nghieäm 2: nhoû 1 gioït dd P.P vaøo oáng nghiệm 1 chứa 1-2 ml dd Ca(OH)2  quan saùt. Thí nghiệm 3: nhỏ từ từ dd HCl vào ống nghiệm có chứa Ca(OH)2 và P.P  quan saùt.. 3. Tác dụng với oxít axít. -Tieán haønh thí nghieäm theo nhoùm (3’) Ca(OH)2(dd) + CO2(k) -> CaCO3(dd) + H2O(l).  đại diện nhóm trình bày kết quả. Thí nghiệm 1: dd Ca(OH)2 làm quì tím Ngoài ra Ca(OH)2(dd) còn tác dụng với dd axít.  xanh hoïc cuûa 1 bazô tan.. Thí nghieäm 2: dd Ca(OH)2 laøm P.P không màu đỏ. Thí nghiệm 3: nhỏ từ từ dd HCl vào ống nghiệm có chứa Ca(OH) 2 và P.P  dd trong oáng nghieäm bò maát maøu  chứng tỏ có phản ứng xảy ra. Thí nghieäm 4: thoåi hôi vaøo oáng Thí nghiệm 4: thổi hơi vào ống nghiệm nghiệm có chứa dd Ca(OH)2  dd có chứa dd Ca(OH)2  quan sát. Ca(OH)2 bị vẩn đục. -Yeâu caàu caùc nhoùm trình baøy nhaän xeùt. -Ngoài những tính chất trên dd Ca(OH) 2 còn tác dụng với dd muối b.Hoạt động 2 : ứng dụng Hoạt động của giáo viên. Hoạt động của học sinh. Nội dung. -Hãy kể những ứng dụng của vôi -Ứng dụng. 3. Ứng dụng SGK/ 29 tôi (canxihiđroxit) trong đời sống +Làm vật liệu xây dựng. ? +Khử chua đất trồng trọt. +Khử độc, diệt trùng các chất thải và xác thải động vật. C.Hoạt động 3: Thang pH Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh -GV giới thiệu về thang ph. -HS lắng nghe, ghi nhớ thông tin. -GV thoâng baùo yù nghóa cuûa thang ph -HS laéng nghe. trong saûn xuaát nuoâi troàng. -Có thể cho HS đọc phần em có -HS đọc thông tin. biết để hiểu thêm về pH.. Nội dung II/ Thang pH. PH của một dd cho biết độ axít hay độ bazơ của dung dịch. + Dung dòch trung tính pH = 7 + Dung dòch axít: pH < 7 + Dung dòch trung tính: pH >7. 4. Keát luaän: - GoÏi HS đọc kết luận trong SGK. 5. Kiểm tra đánh giá: - BT: Một bình cầu chứa hỗn hợp các loại khí sau: SO 2, CO2, SO3. Cho 5 ml nước cất vào bình cầu trên. pH của dd trên sẽ lớn hơn, nhỏ hơn, hay bằng 7? Giải thích vì sao? - Hướng dẫn HS làm bài tập 2, 3, 4. 6. Daën doø - Laøm baøi taäp veà nhaø. - Đọc phần “em có biết” *Ruùt Kinh Nghieäm : ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

<span class='text_page_counter'>(9)</span> ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. \. Tuaàn:8 Tieát: 14. Ngày soạn:14-10-2012 Ngaøy daïy:17-10-2012. ChươngI:CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Baøi 7: TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC CUÛA MUOÁI. I. MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức:Biết được: - Tính chaát hoùa hoïc của muối - khái niệm phản ứng trao đổi và điều kiện để phản ứng trao đổi thực hiện được 2.Kó naêng: - rèn luyện khả năng viết phương trinh phản ứng -biết cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực hiện được - rèn luyện khả năng tính toán các bài tập hóa học 3.Thái độ: Khả năng quan sát và thực hành thí nghiệm 4. Troïng taâm:.

<span class='text_page_counter'>(10)</span> - tính chất hóa học của muối - phản ứng trao đổi II.CHUAÅN BÒ: - GV: +. Hoùa chaát -Dd: AgNO3, NaOH -Dd:AgCl, H2SO4 loãng -Dd CuSO4 -Dd NaCl, BaCl2. Duïng cuï -Giaù oáng nghieäm, -OÁng nghieäm (6) -OÁng huùt (4) -Đũa thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh.,kẹp gỗ. - HS: + Ôn lại kiến thức về tính chất hĩa học của axit và bazo. III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC. 1. kiểm tra sĩ số 2. giới thiệu bài 3. Phaùt trieån baøi:. a. Hoạt động 1: tính chất hĩa học của muối. Hoạt động của giáo viên. Hoạt động của học sinh. - hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: ngâm một đoạn dây đồng vào ống *Laøm thí nghieäm theo nhoùm nhaän nghiệm có chứa 2ml AgNO3 xeùt: - yêu cầu học sinh quan sát nhận xét hiện tượng - co kim loại màu xám bám ngoài dây đồng - dung dịch ban đầu không màu dần chuyển sang màu xanh - giáo viên giới thiệu : đồng đã đẩy bạc ra khỏi bạc nitrat đồng thời một phần đồng bị hòa tan Cu + AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag - yêu cầu học sinh viết phương trình (đỏ) (không màu) (xanh) (trắng xám) - yêu cầu học sinh tự rút ra kết luận. Nội dung II. tính chất hóa học của muối 1.muối tác dụng với kim loại. Dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành mối mới và kim loại mới. Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu. GV hướng dẫn học sinh làm thí *Laøm thí nghieäm theo nhoùm nhaän nghiệm: Nhỏ 1 2 giọt dung dịch H2SO4 loãng xeùt: 2.muối tác dụng với vào ống nghiệm có sẵn 1ml dung dịch axit -. BaCl2 - yêu cầu học sinh quan sát nhận Xuất hiện kết tủa trắng lắng xuống đáy ống nghiệm xét hiện tượng - GV giới thiệu kết tủa trắng xuất hiện đó chính là muối bari sunfat (BaSO4) - yêu cầu học sinh viết phương trình BaCl2 + H2SO4  BaSO4  + 2HCl phản ứng. Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O - yêu cầu học sinh tự rút ra kết luận. Muối có thể tác dụng được với axit sản phẩm là muối mới axit mới.

<span class='text_page_counter'>(11)</span> GV hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: 3.muối tác dụng với Nhỏ vài giọt dung dịch bạc nitrat vào *Laøm thí nghieäm theo nhoùm nhaän muối ống nghiệm có sẵn 1ml dung dịch xeùt: natri clorua Xuất hiện kết tủa trắng lắng xuống đáy - yêu cầu học sinh quan sát nhận ống nghiệm -. xét hiện tượng GV giới thiệu kết tủa trắng xuất hiện đó chính là muối bac Clorua(AgCl) yêu cầu học sinh viết phương trình phản ứng. -. -. - yêu cầu học sinh tự rút ra kết luận. Hai dung dịch muối có thể tác dụng với nhau tạo thành muối mới AgNO3 + NaCl  AgCl  + NaNO3 *Laøm thí nghieäm theo nhoùm nhaän xeùt:. GV hướng dẫn học sinh làm thí Xuất hiện kết tủa màu xanh lơ nghiệm: Nhỏ vài giọt dung dịch muối CuSO 4 vào ống nghiệm đựng 1ml dung dịch NaOH -. -. -. -. -. -. -. yêu cầu học sinh quan sát nhận xét hiện tượng. CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 +Na2SO4. GV giới thiệu kết tủa màu xanh lơ sinh ra là đồng hai hidroxit HS nhớ lại kiến thức viết phương (Cu(OH)2) trình: yêu cầu học sinh viết phương 2KClO3 ⃗ t o 2KCl +3 O2 trình phản ứng KMnO4 ⃗ t o K2MnO4 +MnO2 + O2 - yêu cầu học sinh tự rút ra kết luận. 4.muối tác dụng với bazo. Dung dịch muối tác dụng với dung dịch bazo sinh ra muối mới bazo mới. CaCO3 ⃗ t o CaO + CO2. GV yêu cầu học sinh nhắc lại phương trình điều chế Oxi trong phòng thí nghiệm. 5. phản ứng phân hủy muối. yêu cầu học sinh viết phương trình phản ứng phân hủy muối CaCO3. a. Hoạt động2: phản ứng trao đổi trong dung dịch. Hoạt động của giáo viên. Hoạt động của học sinh. Nội dung.

<span class='text_page_counter'>(12)</span> - GV giới thiệu cho HS trong phản ứng : AgNO3 + NaCl  AgCl  + NaNO3 có. sự thay đổi thành phần cấu tạo giua HS nghe giảng và tự rút ra định nghĩa AgNO3 và NaCl để tạo ra AgCl và NaNO3 - vậy phản ứng trao đổi là gì?. - GV yêu cầu học sinh quan sát và xác định lại các phương trình phản ứng trên bảng phản ứng nào là phản ứng trao đổi - Vậy các phnr ứng đó đều có điểm gì chung?. - GV lưu ý cho học sinh phản ứng trung hòa cũng là phản ứng trao đổi và nó luôn xảy ra. 4. Keát luaän:. II. phản ứng trao đổi trong dung dịch 1. định nghĩa Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những chất mới. HS quan sát và xác định 2.điều kiện xảy ra phản HS nêu được đều có kết tủa hoặc chất ứng trao đổi khí tạo thành Phản ứng trao đổi trong dung dịch của các chất Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + trong dung dịch chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có H2O chất không tan hoặc chất BaCl2 + H2SO4  BaSO4  + 2HCl khí. Lưu ý: phản ứng trung hòa cũng là phản ứng trao đổi và nó luôn xảy ra. - GoÏi HS đọc kết luận trong SGK. 5. Kiểm tra đánh giá: (?) muối có những tính chất hóa học gì? - HS làm bài taäp soá 3. 5.Daën doø - học bài cũ - Làm bài tập còn lại vào vở bài tập - Đọc trước bài mới *Ruùt Kinh Nghieäm : ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...

<span class='text_page_counter'>(13)</span> Tuaàn:9 Tieát:15. Ngày soạn:20-10-2012 Ngaøy daïy:22-10-2012. ChươngI:CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Baøi 10: MOÄT SOÁ MUOÁI QUAN TROÏNG. I. MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: + HS biết đựơc muối NaCl có ở dạng hòa tan trong nước biển và dạng kết tinh trong mỏ muối. +Tính chaát vaät lyù, tính chaát hoùa hoïc cuûa muoái quan troïng nhö: NaCl. +Traïng thaùi thieân nhieân, caùch khai thaùc muoái NaCl. +Những ứng dụng quan trọng của muối NaCl 2.Kó naêng: Vaän duïng tính chaát trong baøi taäp 3.Thái độ: - Yêu thích môn học, thấy được ý nghĩa thực tiễn trong việc học tập môn hoá học . 4. Troïng taâm: - Những ứng dụng quan trọng của muối NaCl II.CHUAÅN BÒ: - GV: + Muối NaCl, muối NaNO3, Một số ứng dụng của NaCl. - HS: + Học bài và đọc trước bài mới. III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1:Kieåm tra baøi cuõ:.

<span class='text_page_counter'>(14)</span> + Hãy nêu tính chất hóa học của muối, viết các phương trình phản ứng minh họa cho các tính chất đó ? + Thế nào là phản ứng trao đổi ?Hãy nêu điều kiện để phản ứng trao đổi thực hiện được. -Yeâu caàu HS laøm baøi taäp 3 SGK/33 2. Giới thiệu bài: (?) Loại muối nào có nhiều trong tự nhiên, có vai trò quan trọng trong cuộc sống con người? - > Tìm hiểu qua bài học. 3. Phaùt trieån baøi: a. Hoạt động 1: Tìm hiểu muối Natriclorua (NaCl) Hoạt động của giáo viên ? Trong tự nhiên các em thấy muối ăn thường có ở đâu. -Giới thiệu trong 1 m3 nước biển có hòa tan 27 kg muoái aên (NaCl), 5 kg MgCl 2, 1 kg CaSO4 vaø moät soá muoái khaùc. Yêu cầu HS đọc phần 1.Quan sát tranh veõ ruoäng muoái.  Em haõy trình baøy caùch khai thaùc NaCl từ biển. -Muốn khai thác NaCl từ những mỏ muối có trong lòng đất, người ta làm thế nào ? - Gia đình chúng ta thường sử dụng muối NaCl vaøo muïc ñích gì? - Nhaéc laïi caùch ñieàu cheá NaOH? - GV treo sơ đồ. (?) Muối NaCl có ứng dụng gì trong đời sống con người? - GV chốt lại vấn đề, giải thích thêm về một số ứng dụng của NaCl.Cl2 để sản xuất chất dẻo PVC, thuốc trừ sâu, sản xuất axít Clohiđríc, H2 lại được dùng làm nhieân lieäu. Hoạt động của học sinh Noäi dung -Trong tự nhiên muối ăn có trong I/ Muối natri clorua. (NaCl) nước biển, lòng đất (muối mỏ). 1. Trạng thái tự nhiên Có nhiều trong nước bieån, moät soá trong loøng đất (mỏ muối) -Đọc SGK/34. -Quan sát tranh vẽ + đọc thông tin 2. Caùch khai thaùc SGK  trả lời. - Cho nước mặn bốc hơi -Moâ taû caùch khai thaùc: - > muoái keát tinh. - Đào hầm hoặc giếng sâu - Đào hầm - > khai thác +Làm gia vị và bảo quản thực phẩm. - > tinh chế - > muối saïch. - Ñieän phaân dung dòch muoái aên coù 3. Ứng dụng maøng ngaên. +Dùng để sản xuất: Na, Cl2, H2, Học theo sơ đồ sgk/35. NaOH, Na2CO3, NaHCO3, …. 4. Keát luaän: - GoÏi HS đọc kết luận trong SGK. 5. Kiểm tra đánh giá: -Yeâu caàu HS laøm baøi taäp 2 SGK/ HD: Muoái NaCl laø saûn phaåm cuûa dd: +Chứa nguyên tố Na như NaOH, muối natri. +Chứa nguyên tố Cl như HCl, muối clorua. -Yêu cầu HS đọc đề, tóm tắt để giải bài tập 5 SGK. HD: caâu b: Chuù yù heä soá cuûa oxi khaùc nhau neân V O ở phương trình (1) và (2) cũng khác nhau. 2. *Baøi taäp 2 SGK/ -HCl + NaOH  NaCl + H2O (pö trung hoøa) -CuCl2 + 2NaOH  2NaCl + Cu(OH)2 -Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2 -Na2CO3 + BaCl2  2NaCl + BaCO3 *Baøi taäp 5 SGK/36 a. 2KClO3 ⃗ t o 2KCl + 3O2 (1) 2KNO3 ⃗ t o 2KNO2 + O2 (2) b. ⇒ V O (1 )=0,15 .22,4=3,36 (l) ; VO (2 )=1,12(l) 2. 2.

<span class='text_page_counter'>(15)</span> n O2đề . 1,12 0,05 ml 22,4. 2 2 0,1 Theo pt (1) : n KClO3  n O2đề  .0,05  mol 3 3 3 0,1  m KClO3  .122,5 4,08(g) 3 c. Theo pt (2) : n KNO =2n O đề =0,05 . 2=0,1 mol ⇒ mKClO =0,1. 101=10,1 ( g) 3. 2. 3. 6. Daën doø. -Hoïc baøi. -Laøm baøi taäp 1,2,3,4 SGK/ 37,38 *Ruùt Kinh Nghieäm : ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. Tuaàn:9 Tieát:16. Ngày soạn:21-10-2012 Ngaøy daïy:24-10-2012. ChươngI:CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Baøi 11: PHAÂN BOÙN HOÙA HOÏC. I. MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: - Một số phân bón đơn và phân bón kép thường dùng và công thức hoá học của mỗi loại phân bón. - Phân bón vi lượng là gì? Một số nguyên tố vi lượng cần cho thực vật. 2.Kó naêng: - Biết tính toán để tìm thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố dinh dưỡng trong phân bón và ngược lại. 3.Thái độ: - Yêu thích môn học, thấy được ý nghĩa thực tiễn trong việc học tập môn hoá học . 4. Troïng taâm: - Một số muối được làm phân bón hóa học II.CHUAÅN BÒ: - GV: Một số loại phân bón hoá học. - HS: Tìm hiểu một số loại phân bón mà gia đình thường sử dụng, công thức của những phân bón đó. III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1:Kiểm tra bài cũ: + Nêu trạng thái thiên nhiên, cách khai thác và các ứng dụng cảu muối NaCl. ? Yeâu caàu HS laøm baøi taäp 4 SGK/ 36. HS laøm baøi taäp 4 SGK/36 dd NaOH duøng phaân bieät: a, b. a.CuSO4(dd)+ 2NaOH(dd)  Cu(OH)2 + Na2SO4 Xanh lam.

<span class='text_page_counter'>(16)</span> Fe(SO4)3(dd) + 6NaOH(dd)  Fe(OH)3 + … Nâu đỏ CuSO4dd + 2NaOHdd  Cu(OH)2 + … Na2SO4 + NaOH  không có phản ứng. 2. Giới thiệu bài: Tại sao phân bón lại cần thiết đối với thực vật? Thực vật cần những loại phân bón nào Baøi hoâm nay chuùng ta seõ tìm hieåu. 3. Phaùt trieån baøi: a.Hoạt Động 1 : Tìm hiểu về một số phân bón học thường dùng Hoạt động của giáo viên - (?) Cây xanh cần những loại muối khoáng chủ yếu nào? (Chương trình SH 6) - (?) Gia đình chúng ta thường sử dụng những loại phân bón nào để chăm sóc cho caây troàng? - GV: Những loại phân đó có thành phần nhö theá naøo? Noù laø phaân ñôn hay phaân keùp - > tìm hieåu. - GV thuyết trình: Phân bón - > 3 loại: phaân boùn ñôn, phaân boùn keùp, phaân boùn vi lượng. - Yeâu caàu HS tìm hieåu veà phaân boùn ñôn. - (?) Phân đạm, phân lân, phân kali thuộc loại phân bón nào? Vì sao?. Hoạt động của học sinh - nhớ lại kiến thức- > chủ yếu là đạm, lân, kali. (N- P- K) - HS nêu các loại phân bón: NPK, urê, lân, kali , đạm…. Noäi dung II/ Những phân bón hoá học thường gặp. 1. Phân bón đơn: chứa 1 trong 3 nguyên tố dinh dưỡng chính là đạm (N), lân (P), kali (K). a. Phân đạm: urê: (NH2)2CO tan trong nước. (46%N) (NH2)2CO + 2H2O - > (NH4)CO3 - HS lắng nghe, ghi nhớ. Amoni nitrat NH4NO3 (35%N) Amoni sunfat (NH4)2SO4 b. Phaân laân Phốt pho tự nhiên: Ca3(PO4)3, +Thuộc loại phân bón đơn vì supephotphat Ca(H2PO4)2 chứa 1 loại nguyên tố dinh c. Kali: KCl và K2SO4 2. Phaân boùn keùp: - (?) Taïi sao laïi goïi laø phaân boùn keùp? dưỡng. - (?) Người ta thường dùng loại phân bón + Vì chứa từ 2 nguyên tố dinh Chứa 2 hoặc 3 nguyên tố dinh dưỡng là N, p, K. (NH4NO3, nào (phân bón đơn hay phân bón kép) để dưỡng. KNO3 ….) bón cho cây trồng? Giải thích sự lựa chọn + Phân bón kép. 3. Phân bón vi lượng: cây cần đó? rất ít nhưng cần thiết cho sự - GV giới thiệu HS về phân vi lượng. phaùt trieån: Bo, Zn, Al. Cu… - GV giải thích cho HS câu tục ngữ: “Lúa chiêm lấp ló đầu bờ - HS laéng nghe Hễ nghe tiếng sét phất cờ mà lên” Để HS hiểu thêm về công dụng phân - HS ghi nhớ. đạm và tính chất oxít axít.. 4. Keát luaän: - GoÏi HS đọc kết luận trong SGK. 5. Kiểm tra đánh giá: -Yeâu caàu HS thaûo luaän nhoùm laøm baøi taäp 1 SGK/39 +Phaân boùn ñôn: KCl, , NH4Cl, (NH4)2SO4, Ca(H2PO4)2, Ca3(PO4)2. +Phaân boùn keùp:, KNO3. +Phaân boùn keùp NPK  troän: NH4NO3, (NH4)2HPO4, KCl. -HD làm bài tập 3 bằng cách nhắc lại cách xác định thành phần các nguyên tố dựa vào công thức hóa hoïc. Nguyên tố dinh dưỡng: N (đạm).

<span class='text_page_counter'>(17)</span> Trong 1 ml (NH4)2SO4 coù 2 ml N  mN = 28. NH 4 ¿2 SO 4 ¿ ¿ m¿ NH4 ¿ 2 SO 4 ¿ ¿ n¿ 6. Daën doø. -Laøm baøi taäp 2 SGK/39 -Ôn lại tính chất hóa học của các hợp chất: axit, bazơ, muối, oxit.. *Ruùt Kinh Nghieäm : ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. Tuaàn:9 Tieát:17. Ngày soạn:22-10-2012 Ngaøy daïy:26-10-2012. I. MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức:. Bài 12: MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ. - Biết và chứng minh được mối quan hệ giữa oxit, axit, bazơ, muối.viết được các phương trình phản ứng hóa học thể hiện sự chuyển đổi hóa học giữa các loại chất vô cơ đó.. 2.Kó naêng: - Lập sơ đồ mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ - viết PTPU biểu diễn sơ đồ chuyển hóa - Phân biệt một số hợp chất vô cơ cụ thể - Tính thành phần phần trăm về khối lượng hoặc thể tích của hỗn hợp chất rắn, hỗn hợp lỏng, hỗn hợp khí. 3.Thái độ: - Nghieâm tuùc trong khi tieáp thu baøi 4. Troïng taâm: - Mối quan hệ hai chiều giữa các loại hợp chất vô cơ - kĩ năng thực hiện các phương trình hóa học. II.CHUAÅN BÒ: - GV: + Phieáu hoïc taäp - HS: + Ôn lại kiến thức đã học về các loại hợp chất vô cơ. III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1:kiểm tra bài cũ + Phân bón được chia ra làm những loại nào? Thế nào là phân bón đơn? Phân bón keùp? Laáy ví duï.. 2. giới thiệu bài: Giữa các loại hợp chất oxit, axit, bazơ, muối có sự chuyển đổi hóa học qua lại với. nhau thế nào? Điều kiện cho sự chuyển đổi là gì? Bài hôm nay chúng ta sẽ tìm hieåu.. 3. Phaùt trieån baøi:.

<span class='text_page_counter'>(18)</span> a. Hoạt động 1: Mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ. Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Noäi dung -Theo em có bao nhiêu loại hợp chất vô -Bốn loại hợp chất vô cơ: oxit (axit, I. Mối quan hệ giữa cô? bazô),bazô, axit, muoái. các loại hợp chất vô -Yêu cầu HS quan sát sơ đồ và chọn chất -Đại diện 1 HS hoàn thành sơ đồ cô thích hợp điền vào ô trống. - sơ đồ Oxit axit Oxit bazô 1 2 1 2 3. 4. 6. Muoái 7. 9. 5. 8. 3. 4. 6. 7 -Thaû o luaän (5’). Bazô. 5. Muoái. 9 8. Axit. (?) Từ oxít bazơ, oxít axít có thể tác dụng 1.Oxit bazơ + axit với chất nào để tạo thành axít, bazơ tương 2.Oxit axit + bazơ ứng? 3.Oxit bazô + H2O - GV hỏi tương tự với các HC còn lại. 4.Bazô khoâng tan ⃗ t o oxit bazô + H2O -Yeâu caàu caùc nhoùm thaûo luaän  Choïn 5.Oxit axit + H2O chất thích hợp để thực hiện dãy chuyển 6.Bazơ + axit (oxit axit, muối) đổi trên. 7.Muoái + bazô.  yeâu caàu caùc nhoùm trình baøy. 8.Muoái + axit.  Gọi HS nhóm khác nhận xét bổ sung 9.Axit + kim loại (bazơ, oxit bazơ, để hoàn thành sơ đồ. muoái). - GV sửa chữa lưu ý HS những chỗ sai sót thường gặp: VD: Chỉ bazơ không tan mới có phản ứng nhiệt phân, muối tác dụng với bazơ, axít, muối - > có chất kết tủa hoặc chất bay hôi. Ngoài ra muối có thể tác dụng với 1 muối khác tạo muối mới, hoặc muối có thể bị phân huỷ tạo nhiều chất mới. b.Hoạt động 2 : Những phản ưÙng hóa học minh họa Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh -Yeâu caàu HS vieát phöông trình phaûn ứng minh họa. Cho những chuyển hóa trong sơ đồ trên. -HD HS. +Chọn công thức hóa học của chất. +Viết phương trình phản ứng hóa học chú ý vào điều kiện phản ứng. -Yeâu caàu 2 nhoùm vieát phöông trình phản ứng minh họa  điền trạng thái caùc chaát. - Nhaän xeùt vaø boå sung 4. Keát luaän: - GoÏi HS đọc kết luận trong SGK. 5. Kiểm tra đánh giá:. - Vieát PTPÖ minh hoïa MgO (dd)+H2SO4(dd)MgSO4(dd)+H2O (l) SO3(k)+2NaOH(dd)Na2SO4(dd)+H2O(l) Na2O(r) + H2O(l)  2NaOH (dd) 2Fe(OH)3(r) ⃗ t o Fe2O3(r) + H2O(l) P2O5(r) + 3H2O (l)  2H3PO4(dd) KOH(dd)+HNO3(dd)KNO3(dd)+H2O (l) CuCl2(dd)+2KOH(dd)Cu(OH)2(r)+2KCl(dd) AgNO3(dd) + HCl(dd)  AgCl(r) + HNO3(dd) 6HCl(dd) + Al2O3(r)  2AlCl3(dd) + 3H2O(l). Noäi dung II. Những phản ưùng hoùa hoïc minh hoïa.

<span class='text_page_counter'>(19)</span> Bài tập 2: Chú ý điều kiện của phản ứng trao đổi.. CuSO4 HCl Ba(OH)2. NaOH x x 0. HCl 0 0 x. H2SO4 0 0 x. -Bài tập 3: Phân loại hợp chất, chọn chất tác dụng  viết phương trình hóa học. a. 1. BaCl2 2. NaOH 3. NaOH 4. H2SO4 5. t0 b. 1. O2 2. H2 3. HCl 4. NaOH 5.HCl. Yêu cầu đại diện 3 nhóm trình bày, nhận xét  chấm điểm.. 6.H2SO4 6. t0. 6. Daën doø. -Làm bài tập 1, 4 SGK/41. Xem trước bài 13: luyện tập chương ở nhà. *Ruùt Kinh Nghieäm :……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Tuaàn:10 Tieát:18. Ngày soạn:27-10-2012 Ngaøy daïy:29-10-2012. ChươngI:CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ. Bài 13: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I : CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I. MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: - HS nắm sơ đồ phân loại hợp chất vô cơ và mối quan hệ giữa chúng. - Viết được phản ứng minh họa cho những mối quan hệ trên. 2.Kó naêng: - Rèn kỹ năng viết phương trình phản ứng hoá học, kỹ năng phân biệt các hoá chất. - Tiếp tục rèn luyện khả năng làm các bài tập định lượng. 3.Thái độ: - Nghieâm tuùc trong khi tieáp thu baøi 4. Troïng taâm: - Kiến thức về các hợp chất vô cơ II.CHUAÅN BÒ: - GV: + Sơ đồ tính chất hóa học của hợp chất vô cơ. - HS: + Ôn lại kiến thức đã học về các loại hợp chất vô cơ. III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1. Giới thiệu bài: Chúng ta đã học xong các kiến thức về các loại hợp chất vô cơ trong chương I .Bài. hoâm. nay chúng ta sẽ hệ thống lại các kiến thức và vận dụng vào bài tập.. 3. Phaùt trieån baøi: a. Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ. Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh -Hợp chất vô cơ được chia làm bao nhiêu loại chính  -Bốn loại hợp chất vô cơ chính: oxit, axit, haõy keå teân vaø cho vd. bazô vaø muoái. -Hợp chất vô cơ có những tính chất hóa học gì ? -Quan saùt neâu tính chaát hoùa hoïc.  treo sơ đồ tính chất hóa học của hợp chất vô cơ. Các hợp chất vô cơ.

<span class='text_page_counter'>(20)</span>  Yeâu caàu HS quan saùt  trình baøy laïi caùc tính chaát hoùa học của oxit, axit, bazơ,muối. Hoàn thành bảng + Tác dụng với kim loại ? Ngoài những tính chất hóa học của muối đã được trình -Muối + muối  2 muối mới. bày trong sơ đồ, muối còn có những tính chất nào ? -Muoái ⃗ t o ra nhieàu chaát khaùc. b.Hoạt động 2 : Luyện tập Hoạt động của giáo viên. Hoạt động của học sinh. -Yeâu caàu 4 HS laøm baøi taäp 1/43 treân baûng. -dựa vào sơ đồ tính chất hóa học của hợp chất vô cơ. -Bài tập I: Cho 12,2 g hỗn hợp Cu, CuO hòa tan trong dd H2SO4(l) dư . Sau phản ứng còn lại chất rắn không tan. Cho tác dụng với H2SO4đ,n thì thu được 1,12 l khí A duy nhất (ñktc) a. Viết phương trình phản ứng xảy ra. b. Tính thành phần % các chất trong hỗn hợp.. -4 HS nhớ lại kiến thức phần tính chất hóa học để làm bài tập. Baøi taäp I: mhỗn hợp (CuO, Cu) = 11,2g Cho VA = 1,12l a. Phương trình phản ứng ? Tìm b. %m caùc chaát =? a. CuO +H2SO4 (l) döCuSO4 + H2O (1) Cu+H2SO4(ñ,n)CuSO4+SO2+H2O(2) 1 ,12 n A =nSO = =0 , 05(mol) 22. 4 Theo PT (2): nCu =nSO =0 , 05( mol)  mCu =0 , 05. 64=3,2( g) 3,2 . 100 % ≈ 28 , 3 %  %mCu = 11 , 2 %CuO = 100%-28,3%=71,7% Bài 2: Cho các hợp chất: Mg(OH)2, CaCO3, K2SO4, Bài tập II: TT Coâng Taùc T/d với Td HS thảo luận nhóm (5’) tìm cách viết sơ đồ dãy HNO3, CuO, NaOH, P2O5. thức dụng với dd với chuyeån hoùa vaø PTHH. - Chất nào tác dụng được với dd HCl Ba(OH)2 BaCl Ví duï: + Dung dòch HCl. 1 dòch Mg(OH) X 2 CuCl2  Cu(OH)2  CuO  Cu  CuSO4 + Dung Ba(OH) 2. 2 dòch CaCO X 3 Cu  CuO  CuSO4  CuCl2  Cu(OH)2 + Dung BaCl 2. 3 K2SO4 X X Cu  CuSO4  CuCl2  Cu(OH)2  CuO 4 HNO3 X 5 CuO X 6 NaOH X 7 P2O5 X -Bài tập II: Cho các hợp chất: CuSO4, CuO, Cu(OH)2, Cu, CuCl2. Haõy saép xeáp caùc chaát treân thaønh 1 daõy chuyển hoá và viết phương trình phản ứng. -Yeâu caàu 1 soá nhoùm trình baøy caùch saép xeáp phöông trình hoùa hoïc. 2. 2.

<span class='text_page_counter'>(21)</span>  Nhaän xeùt, boå sung.  Gọi 2-3 HS của nhóm thực hiện phương trình hóa học. -Nhaän xeùt, chaám ñieåm. 4. Daën doø. -Laøm baøi taäp coøn laïi Trong SGK - Oân tập lại các kiến thức để kiểm tra 1 tiết *Ruùt Kinh Nghieäm :………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Tuaàn:10 Tieát:19. Ngày soạn:29-10-2012 Ngaøy daïy:1-11-2012. ChươngI:CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ BÀI 14: THƯC HÀNH: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZO VA MUỐI. I. MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức:Biết được - Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm. + Bazơ tác dụng với dung dịch axit, với dung dịch muối. + Dung dịch muối tác dụng với kim loại, với dung dịch muối khác và với axit. 2.Kó naêng: - Sử dụng dụng cụ,hóa chất để tiến hành TN an toàn,thành công 5 thí nghiệm trên. - Quan sát mô tả TN,giải thích hiện tượng và viết PTHH. - Viết tường trình TN. 3.Thái độ: - Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm trong học tập, thực hành hóa học. Biết giữ vệ sinh trường lớp. 4. Troïng taâm: - Phản ứng của bazơ với muối, với axit. - Phản ứng của muối với kim loại, với axit, với muối. II.CHUAÅN BÒ: - GV: +. Hoá chất -dd NaOH -dd HCl, H2SO4 -dd FeCl2, CuSO4, BaCl2, Na2SO4 -Ñinh saét (daây nhoâm). Duïng cuï -Giaù oáng nghieäm (4) -OÁng nghieäm -OÁng huùt -Kẹp ống nghiệm, chổi rửa. - HS: + Ôn lại kiến thức đã học về các loại hợp chất vô cơ.. + Kẻ bản tường trình vào vở. STT Teân thí nghieäm Hoùa chaát 1 2 3 4 5. III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC. Hiện tượng. Giaûi thích + vieát PTPÖ.

<span class='text_page_counter'>(22)</span> 1. Giới thiệu bài: Chúng ta đã học xong các kiến thức về các loại hợp chất vô cơ trong chương I .Bài. hoâm tượng, muoái.. nay chuùng ta seõ reøn luyeän caùc kó naêng thao taùc thí nghieäm, quan saùt hieän giaûi thích vaø ruùt ra keát luaän veà tính chaát hoùa hoïc cuûa bazô vaø. 2. Phaùt trieån baøi: a. Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm Hoạt động của giáo viên 1.Tính chất hoá học của bazơ. - Yeâu caàu 1 HS nhaéc laïi tính chaát cuûa bazô, muoái - > chứng minh. - GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm: +TN1: Nhỏ 1 vài dd NaOH vào ống nghiệm chứa 1 ml dd FeCl3, lắc nhẹ ống nghiệm và quan sát hiện tượng. * Löu yù: NaOH aên moøn da neân phaûi caån thaän. TN2: Cu(OH)2 tác dụng với axit.. Hoạt động của học sinh - HS nhắc lại tính chất hoá học của bazơ, muối. (Vieát leân baûng). + HS tieán haønh thí nghieäm, theo nhoùm, nhaän xeùt hiện tượng - > giải thích - > viết PUHH minh hoạ. => kết luận. + Tương tự như phần 1: HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm, nhận xét hiện tượng - > giải thích -Nêu yêu cầu: +Quan sát hiện tượng, giải thích  viết phương > viết PUHH minh hoạ. => kết luận.. trình hoùa hoïc. +Keát luaän veà tính chaát hoùa hoïc cuûa bazô. Löu yù: caùch ñieàu cheá Cu(OH)2 cho HS. Dùng dd CuSO4 + dd NaOH  thu được Cu(OH)2 . Tính chất hoá học của muối: TN3: CuSO4 tác dụng với kim loại. Laáy giaáy raùp chaø saïch 1 ñinh saét. Ngaâm ñinh saét saïch trong 1 đến 2 ml dd CuSO4 - > quan sát hiện tượng. * Lưu ý HS: Phản ứng xảy ra chậm hơn nên phải chờ trong ít phuùt. TN4: Nhỏ một vài giọt BaCl2 vào ống nghiệm có chứa 1 ml dd Na2SO4 TN5: Nhỏ một vài giọt BaCl2 vào ống nghiệm có chứa 1 ml dd H2SO4 loãng, quan sát. - yêu cầu các nhóm báo cáo, viết phương trình phản ứng. Thí nghieäm 3: -Ngaâm ñinh Fe trong dd CuSO4  sau 4-5’ quan sát hiện tượng.. Thí nghieäm 4: Nhoû dd BaCl2 vaøo oáng nghiệm chứa sẵn Na2SO4  quan sát. Thí nghieäm 5: Nhoû dd BaCl2 vaøo oáng nghiệm chứa sẵn H2SO4  quan sát. -Đại diện các nhóm nêu hiện tượng và các nhóm khác bổ sung để viết bản tường trình.. b.Hoạt động 2 : VIẾT BẢN TƯỜNG TRÌNH Hoạt động của giáo viên. Hoạt động của học sinh. -Nhận xét buổi thực hành. Yêu cầu HS kê lại bàn -Kê lại bàn ghế, rửa dụng cụ. ghế, rửa dụng cụ. -Viết bản tường trình (theo mẫu). -Yêu cầu HS viết bản tường trình. STT 1 2 3 4. Teân thí nghieäm. Hoùa chaát. Hiện tượng. Giaûi thích + vieát PTPÖ.

<span class='text_page_counter'>(23)</span> 5 3. Daën doø: - Ôn tập toàn bộ nội dung đã học, chuẩn bị cho bài kiểm tra 1 tiết. - Hoàn thành bảng tường trình. *Ruùt Kinh Nghieäm : ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

<span class='text_page_counter'>(24)</span>

<span class='text_page_counter'>(25)</span>