DE KIEM TRA HOC KI I HOA 10

<span class='text_page_counter'>(1)</span>ĐỀ THI HỌC KÌ I. Moân : HOÙA HOÏC , Khoái 10 Thời gian : 25 phút MÃ ĐỀ : 01 B/TỰ LUẬN: ( 5,0 đ) Câu 1 : ( 1,0 đ)Cân bằng phương trình phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằnh electron : HNO3 + H2S = S + NO + H2O Caâu 2: ( 2,0 ñ) Tổng số hạt trong nguyên tố R là 34 hạt,trong đó số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện trong haït nhaân laø 1 haït . a.Xaùc ñònh soá khoái vaø teân cuûa R. b.Viết vị trí ,tính chất , công thức oxit,hidroxit của R. Caâu 3:( 2,0 ñ) Hoà tan hoàn toàn 2,3g một kim loại kiềm vào 57,8g H2O thấy thoát ra1,12 lít H2 (đktc) và dung dịch A. 1- Xác định tên kim loại kiềm R. 2- Tính nồng độ phần trăm của dung dịch A. (Bieát Li = 7 ,Na = 23, K = 39). ĐỀ THI HỌC KÌ I. Moân : HOÙA HOÏC , Khoái 10 Thời gian : 25 phút. MÃ ĐỀ : 02 B/TỰ LUẬN: ( 5,0 đ) Câu 1 : ( 1,0 đ)Cân bằng phương trình phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằnh electron: KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O Caâu 2: ( 2,0 ñ) Oxit cao nhất của X là XO3 ,trong hợp chất khí của X với hydro ,X chiếm 94,11 % về khối lượng. 1.Xaùc ñònh teân cuûa X. 2.Viết cấu hình electron,vị trí, công thức electron, công thức cấu tạo hợp chất khí của X với hidro. Caâu 3:( 2,0 ñ) Caâu 3:( 2,0 ñ) Hoà tan 4,8 kim loại nhóm IIA bằng lượng vừa đủ dung dịch HCl 38% thu được 4,48 lit khí(đktc). 1.Gọi tên,vị trí của kim loại. 2.Tính khối lượng dung dịch axit cần dùng. (Bieát Mg = 24, Ca = 40, Ba= 137, H = 1 , Cl = 35,5).

<span class='text_page_counter'>(2)</span> ĐỀ THI HỌC KÌ I. Moân : HOÙA HOÏC , Khoái 10 Thời gian : 25 phút. MÃ ĐỀ : 03 B/TỰ LUẬN: ( 5,0 đ) Câu 1 : ( 1,0 đ)Cân bằng phương trình phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằnh electron : Al + H2SO4 Al2(SO4)3+ SO2 + H2O Caâu 2: ( 2,0 ñ) Tổng số hạt trong nguyên tố R là 34 hạt,trong đó số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện trong haït nhaân laø 1 haït . a.Xaùc ñònh soá khoái vaø teân cuûa R. b.Viết vị trí ,tính chất , công thức oxit,hidroxit của R. Caâu 3:( 2,0 ñ) Hoà tan hoàn toàn 2,3g một kim loại kiềm vào 57,8g H2O thấy thoát ra1,12 lít H2 (đktc) và dung dịch A. 1- Xác định tên kim loại kiềm R. 2- Tính nồng độ phần trăm của dung dịch A. (Bieát Li = 7 ,Na = 23, K = 39). ĐỀ THI HỌC KÌ I Moân : HOÙA HOÏC , Khoái 10 Thời gian : 25 phút MÃ ĐỀ : 04 B/TỰ LUẬN: ( 5,0 đ) Câu 1 : ( 1,0 đ)Cân bằng phương trình phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằnh electron : Mg + HNO3 Mg(NO3)2+ N2O + H2O Caâu 2: ( 2,0 ñ) Oxit cao nhất của X là XO3 ,trong hợp chất khí của X với hydro ,X chiếm 94,11 % về khối lượng. 1.Xaùc ñònh teân cuûa X. 2.Viết cấu hình electron,vị trí, công thức electron, công thức cấu tạo hợp chất khí của X với hidro. Caâu 3:( 2,0 ñ) Hoà tan 4,8 kim loại nhóm IIA bằng lượng vừa đủ dung dịch HCl 38% thu được 4,48 lit khí(đktc). 1.Gọi tên,vị trí của kim loại. 2.Tính khối lượng dung dịch axit cần dùng. (Bieát Mg = 24, Ca = 40, Ba= 137, H = 1 , Cl = 35,5).

<span class='text_page_counter'>(3)</span> ĐỀ THI HỌC KÌ I. Moân : HOÙA HOÏC ,Khoái 10 Thời gian : 20 phút MÃ ĐỀ : 01 I/PHAÀN TRAÉC NGHIEÄM KHAÙCH QUAN : ( 5 ñieåm ) Câu 1: Cho phöông trình Cu+ H2SO4CuSO4+SO2+H2O.Toång heä soá caân baèng cuûa phöông trình laø: A. 8 B. 7 C. 9 D. 6 Câu 2: Các nguyên tử X,Y, Z, T có số hiệu nguyên tử lần lượt là:7, 5, 9, 12. Tính kim loại của các nguyên tố sẽ giảm dần theo thứ tự sau: A. TZYX B. XYZT C. TYZX D. TYXZ Câu 3: Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử của nguyên tố R là 46. Biết R thuộc chu kỳ 3, nhóm VA. Vậy số electron, số proton, số notron trong nguyên tử nguyên tố R lần lượt: A. 13; 13; 20 B. 14; 14; 18 C. 15; 15; 16 D. 12; 12; 22 Câu 4: Cho 2 nguyên tố X, Y thuộc 2 nhóm A liên tiếp, cùng 1 chu kì. Tổng số proton trong nguyên tử nguyeân toá X vaø Y laø 15. Vaäy X, Y thuoäc nhoùm: A. IIA, IIIA B. VA, VIA C. IVA, VA D. IIIA, IVA Câu 5: Tổng số hạt p,n,e trong nguyên tử của nguyên tố R là 10.Số khối của R là: A. 4 B. 7 C. 8 D. 5 Câu 6: So saùnh tính bazô cuûa: SiO2, MgO, Al2O3, SO3, Na2O A. Na2O>SO3>Al2O3>SiO2>MgO B. Na2O>MgO>Al2O3>SiO2>SO3 C. SiO2>MgO>Al2O3> Na2O >SO3 D. Al2O3>MgO> Na2O >SiO2>SO3 Câu 7: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 3s 23p4. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là: A. 16 B. 6 C. 8 D. 14 2 Câu 8: Nguyên tử Y có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 4s . Vậy số electron của ion Y2+ là: A. 18 B. 20 C. 24 D. 22 Câu 9: Chọn câu sai: Trong phản ứng oxihóa khử thì: A. Chaát oxihoùa laø chaát nhaän electron vaø soá oxihoùa giaûm B. Chất khử là chất nhường electron và số oxihóa tăng C. Quá trình khử (sự khử) là quá trình nhận electron D. Quá trình oxihóa (sự oxihóa) là quá trình nhận electron Câu 10: Công thức cấu tạo đúng của CO2 là: A. O ← C = O B. O = C = O C. O = O – C. D. O = C – O. Câu 11: Đồng có hai đồng vị là6329Cu và 6529Cu .nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54.Thành phần phần trăm của đồng vị 6329Cu là giá trị nào sau đây: A. 40% B. 80% C. 27% D. 73% Câu 12: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là: A. proton vaø nôtron B. nôtron vaø electron C. electron vaø proton D. electron, nôtron vaø proton Câu 13: A. Câu 14: A. C. Câu 15:. 3. 2. Phản ứng Fe 1e  Fe biểu thị quá trình nào sau đây: quaù trình hoøa tan B. qua ùtrình khử C. quaù trình oxi hoùa D. quaù trình phaân huyû Trong phản ứng :Cl2 + 2H2O  2HCl + 2HClO, Cl2 là: chất oxi hoá. B. chất khử. Vừa là chất khử,vừa là chất oxi hoá. D. chất bị oxi hoá. Trong các hợp chất sau đây: HCl, NaF, H2O và NH3. Hợp chất có liên kết ion là:.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> A. H2O Câu 16: A. C. Câu 17:. B. HCl. C. NaF. D. NH3. Anion Y- có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6. Trong bảng tuần hoàn Y thuộc: Chu kì 3, nhoùm VIIIA. B. Chu kì 3, nhoùm VIA. Chu kì 4, nhoùm IA. D. Chu kì 3, nhoùm VIIA. Cộng hoá trị của cacbon và oxi trong phân tử CO2 là:. A. +4 vaø -2. B. 3 vaø 2 C. 4 vaø -2 D. 4 vaø 2. Câu 18: Trong các hợp chất sau đây: LiCl, NaF, CCl4 và KBr. Hợp chất có liên kết cộng hóa trị là: A. CCl4 C. NaF D. LiCl B. KBr 3+ 2 2 6 Câu 19: Caáu hình electron cuûa ion M laø: 1s 2s 2p . Toång soá haït proton, nôtron vaø electron cuûa nguyeân tử 27M là: A. 34 B. 37 C. 40 D. 43 Câu 20: Trong moät nhoùm A, theo chieàu taêng cuûa ñieän tích haït nhaân thì : A. tính kim loại giảm, tính phi kim tăng. B. tính kim loại giảm, tính phi kim không thay đổi. C. tính kim loại tăng, tính phi kim giảm. D. tính phi kim tăng, tính kim loại không thay đổi..

<span class='text_page_counter'>(5)</span> ĐỀ THI HỌC KÌ I. Moân : HOÙA HOÏC ,Khoái 10 Thời gian : 20 phút MÃ ĐỀ : 02 I/PHAÀN TRAÉC NGHIEÄM KHAÙCH QUAN : ( 5 ñieåm ) Câu 1: Cho phöông trình Cu+ H2SO4CuSO4+SO2+H2O.Toång heä soá caân baèng cuûa phöông trình laø: A. 6 B. 9 C. 8 D. 7 63 65 Câu 2: Đồng có hai đồng vị là 29Cu và 29Cu .nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54.Thành phần phần trăm của đồng vị 6329Cu là giá trị nào sau đây: A. 27% B. 40% C. 73% D. 80% Câu 3: So saùnh tính bazô cuûa: SiO2, MgO, Al2O3, SO3, Na2O A. Al2O3>MgO> Na2O >SiO2>SO3 B. SiO2>MgO>Al2O3> Na2O >SO3 C. Na2O>MgO>Al2O3>SiO2>SO3 D. Na2O>SO3>Al2O3>SiO2>MgO Câu 4: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là: A. nôtron vaø electron B. proton vaø nôtron C. electron vaø proton D. electron, nôtron vaø proton Câu 5: Công thức cấu tạo đúng của CO2 là: A. O ← C = O B. O = O – C C. O = C – O. D. O = C = O. Câu 6: Anion Y- có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6. Trong bảng tuần hoàn Y thuộc: A. Chu kì 4, nhoùm IA. B. Chu kì 3, nhoùm VIA. C. Chu kì 3, nhoùm VIIIA. D. Chu kì 3, nhoùm VIIA. 3. 2. Câu 7: Phản ứng Fe 1e  Fe biểu thị quá trình nào sau đây: A. qua ùtrình khử B. quaù trình oxi hoùa C. quaù trình hoøa tan D. quaù trình phaân huyû 2 4 Câu 8: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 3s 3p . Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là: A. 14 B. 6 C. 16 D. 8 Câu 9: Các nguyên tử X,Y, Z, T có số hiệu nguyên tử lần lượt là:7, 5, 9, 12. Tính kim loại của các nguyên tố sẽ giảm dần theo thứ tự sau: A. TYXZ B. TZYX C. XYZT D. TYZX Câu 10: Trong các hợp chất sau đây: HCl, NaF, H2O và NH3. Hợp chất có liên kết ion là: A. NH3 C. NaF D. HCl B. H2O Câu 11: Cho 2 nguyên tố X, Y thuộc 2 nhóm A liên tiếp, cùng 1 chu kì. Tổng số proton trong nguyên tử nguyeân toá X vaø Y laø 15. Vaäy X, Y thuoäc nhoùm: A. IVA, VA B. IIA, IIIA C. IIIA, IVA D. VA, VIA Câu 12: Trong phản ứng :Cl2 + 2H2O  2HCl + 2HClO, Cl2 là: A. chất khử. B. chất bị oxi hoá. C. chất oxi hoá. D. Vừa là chất khử,vừa là chất oxi hoá. Câu 13: Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử của nguyên tố R là 46. Biết R thuộc chu kỳ 3, nhóm VA. Vậy số electron, số proton, số notron trong nguyên tử nguyên tố R lần lượt:.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> A. 15; 15; 16 B. 12; 12; 22 C. 13; 13; 20 D. 14; 14; 18 3+ 2 2 6 Câu 14: Caáu hình electron cuûa ion M laø: 1s 2s 2p . Toång soá haït proton, nôtron vaø electron cuûa nguyeân tử 27M là: A. 34 B. 37 C. 43 D. 40 2 Câu 15: Nguyên tử Y có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 4s . Vậy số electron của ion Y2+ là: A. 24 B. 18 C. 22 D. 20 Câu 16: Chọn câu sai: Trong phản ứng oxihóa khử thì: A. Quá trình oxihóa (sự oxihóa) là quá trình nhận electron B. Quá trình khử (sự khử) là quá trình nhận electron C. Chaát oxihoùa laø chaát nhaän electron vaø soá oxihoùa giaûm D. Chất khử là chất nhường electron và số oxihóa tăng Câu 17: Trong các hợp chất sau đây: LiCl, NaF, CCl4 và KBr. Hợp chất có liên kết cộng hóa trị là: A. LiCl B. KBr C. CCl4 D. NaF Câu 18: Trong moät nhoùm A, theo chieàu taêng cuûa ñieän tích haït nhaân thì : A. tính kim loại giảm, tính phi kim tăng. B. tính kim loại tăng, tính phi kim giảm. C. tính kim loại giảm, tính phi kim không thay đổi. D. tính phi kim taêng, tính kim loại không thay đổi. Câu 19: Tổng số hạt p,n,e trong nguyên tử của nguyên tố R là 10.Số khối của R là: A. 5 B. 7 C. 4 D. 8 Câu 20: Cộng hoá trị của cacbon và oxi trong phân tử CO2 là: A. 4 vaø 2 B. +4 vaø -2. C. 3 vaø 2. D. 4 vaø -2.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> ĐỀ THI HỌC KÌ I. Moân : HOÙA HOÏC , Khoái 10 Thời gian : 20 phút MÃ ĐỀ : 03 I/PHAÀN TRAÉC NGHIEÄM KHAÙCH QUAN : ( 5 ñieåm ) Câu 1: Cho phöông trình Cu+ H2SO4CuSO4+SO2+H2O.Toång heä soá caân baèng cuûa phöông trình laø: A. 6 B. 9 C. 7 D. 8 Câu 2: Đồng có hai đồng vị là6329Cu và 6529Cu .nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54.Thành phần phần trăm của đồng vị 6329Cu là giá trị nào sau đây: A. 27% B. 73% C. 80% D. 40% Câu 3: So saùnh tính bazô cuûa: SiO2, MgO, Al2O3, SO3, Na2O A. Na2O>SO3>Al2O3>SiO2>MgO B. Na2O>MgO>Al2O3>SiO2>SO3 C. Al2O3>MgO> Na2O >SiO2>SO3 D. SiO2>MgO>Al2O3> Na2O >SO3 Câu 4: Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử của nguyên tố R là 46. Biết R thuộc chu kỳ 3, nhóm VA. Vậy số electron, số proton, số notron trong nguyên tử nguyên tố R lần lượt: A. 13; 13; 20 B. 14; 14; 18 C. 15; 15; 16 D. 12; 12; 22 Câu 5: Các nguyên tử X,Y, Z, T có số hiệu nguyên tử lần lượt là:7, 5, 9, 12. Tính kim loại của các nguyên tố sẽ giảm dần theo thứ tự sau: A. TZYX B. TYZX C. TYXZ D. XYZT Câu 6: Tổng số hạt p,n,e trong nguyên tử của nguyên tố R là 10.Số khối của R là: A. 4 B. 7 C. 5 D. 8 2 2 6 2 6 Câu 7: Anion Y có cấu hình electron: 1s 2s 2p 3s 3p . Trong bảng tuần hoàn Y thuộc: A. Chu kì 3, nhoùm VIIIA. B. Chu kì 3, nhoùm VIA. C. Chu kì 3, nhoùm VIIA. D. Chu kì 4, nhoùm IA. Câu 8: Công thức cấu tạo đúng của CO2 là: A. O = C = O. B. O = O – C. C. O ← C = O D. O = C – O. Câu 9: Cấu hình electron của ion M3+ là: 1s22s22p6. Tổng số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử 27 M laø: A. 34 B. 37 C. 43 D. 40 Câu 10: Trong moät nhoùm A, theo chieàu taêng cuûa ñieän tích haït nhaân thì : A. tính kim loại tăng, tính phi kim giảm. B. tính phi kim tăng, tính kim loại không thay đổi. C. tính kim loại giảm, tính phi kim tăng. D. tính kim loại giảm, tính phi kim không thay đổi. Câu 11: Trong phản ứng :Cl2 + 2H2O  2HCl + 2HClO, Cl2 là: A. chất oxi hoá. B. Vừa là chất khử,vừa là chất oxi hoá. C. chất khử. D. chất bị oxi hoá..

<span class='text_page_counter'>(8)</span> Câu 12: Trong các hợp chất sau đây: HCl, NaF, H2O và NH3. Hợp chất có liên kết ion là: A. H2O B. NaF C. NH3 D. HCl 2 Câu 13: Nguyên tử Y có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 4s . Vậy số electron của ion Y2+ là: A. 24 B. 20 C. 22 D. 18 Câu 14: Cho 2 nguyên tố X, Y thuộc 2 nhóm A liên tiếp, cùng 1 chu kì. Tổng số proton trong nguyên tử nguyeân toá X vaø Y laø 15. Vaäy X, Y thuoäc nhoùm: A. IVA, VA B. VA, VIA C. IIIA, IVA D. IIA, IIIA Câu 15: Cộng hoá trị của cacbon và oxi trong phân tử CO2 là: A. 4 vaø 2 B. 4 vaø -2 C. +4 vaø -2. D. 3 vaø 2. Câu 16: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 3s 23p4. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là: A. 16 B. 8 C. 6 D. 14 Câu 17: A. Câu 18: A. Câu 19: A. B. C. D. Câu 20: A. nôtron. 3. 2. Phản ứng Fe 1e  Fe biểu thị quá trình nào sau đây: quaù trình oxi hoùa B. quaù trình hoøa tan C. qua ùtrình khử D. quaù trình phaân huyû Trong các hợp chất sau đây: LiCl, NaF, CCl4 và KBr. Hợp chất có liên kết cộng hóa trị là: LiCl B. KBr C. NaF D. CCl4 Chọn câu sai: Trong phản ứng oxihóa khử thì: Quá trình oxihóa (sự oxihóa) là quá trình nhận electron Chất khử là chất nhường electron và số oxihóa tăng Quá trình khử (sự khử) là quá trình nhận electron Chaát oxihoùa laø chaát nhaän electron vaø soá oxihoùa giaûm Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là: electron vaø proton B. nôtron vaø electron C. electron, nôtron vaø proton D. proton vaø.

<span class='text_page_counter'>(9)</span> ĐỀ THI HỌC KÌ I. Moân : HOÙA HOÏC , Khoái 10 Thời gian : 20 phút MÃ ĐỀ : 04 I/PHAÀN TRAÉC NGHIEÄM KHAÙCH QUAN : ( 5 ñieåm ) Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là: A. proton vaø nôtron B. nôtron vaø electron C. electron vaø proton proton 3. D. electron, nôtron vaø. 2. Câu 2: Phản ứng Fe 1e  Fe biểu thị quá trình nào sau đây: A. quaù trình oxi hoùa B. quá trình phân huỷ C. qua ùtrình khử D. quaù trình hoøa tan Câu 3: Trong các hợp chất sau đây: HCl, NaF, H2O và NH3. Hợp chất có liên kết ion là: A. NaF B. H2O C. NH3 D. HCl Câu 4: Các nguyên tử X,Y, Z, T có số hiệu nguyên tử lần lượt là:7, 5, 9, 12. Tính kim loại của các nguyên tố sẽ giảm dần theo thứ tự sau: A. TYXZ B. XYZT C. TYZX D. TZYX Câu 5: Trong phản ứng :Cl2 + 2H2O  2HCl + 2HClO, Cl2 là: A. chất bị oxi hoá. B. Vừa là chất khử,vừa là chất oxi hoá. C. chất oxi hoá. D. chất khử. Câu 6: So saùnh tính bazô cuûa: SiO2, MgO, Al2O3, SO3, Na2O A. SiO2>MgO>Al2O3> Na2O >SO3 B. Al2O3>MgO> Na2O >SiO2>SO3 C. Na2O>SO3>Al2O3>SiO2>MgO D. Na2O>MgO>Al2O3>SiO2>SO3 63 65 Câu 7: Đồng có hai đồng vị là 29Cu và 29Cu .nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54.Thành phần phần trăm của đồng vị 6329Cu là giá trị nào sau đây: A. 27% B. 73% C. 80% D. 40% Câu 8: Trong các hợp chất sau đây: LiCl, NaF, CCl4 và KBr. Hợp chất có liên kết cộng hóa trị là: A. LiCl B. NaF C. CCl4 D. KBr 2 Câu 9: Nguyên tử Y có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 4s . Vậy số electron của ion Y2+ là: A. 18 B. 20 C. 24 D. 22 Câu 10: Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử của nguyên tố R là 46. Biết R thuộc chu kỳ 3, nhóm VA. Vậy số electron, số proton, số notron trong nguyên tử nguyên tố R lần lượt: A. 14; 14; 18 B. 15; 15; 16 C. 12; 12; 22 D. 13; 13; 20 2 4 Câu 11: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 3s 3p . Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là: A. 6 B. 8 C. 16 D. 14 Câu 12: Cho 2 nguyên tố X, Y thuộc 2 nhóm A liên tiếp, cùng 1 chu kì. Tổng số proton trong nguyên tử nguyeân toá X vaø Y laø 15. Vaäy X, Y thuoäc nhoùm: A. IVA, VA B. VA, VIA C. IIIA, IVA D. IIA, IIIA Câu 13: Công thức cấu tạo đúng của CO2 là: A. O ← C = O B. O = O – C C. O = C – O Câu 14: Chọn câu sai: Trong phản ứng oxihóa khử A. Quá trình khử (sự khử) là quá trình nhận electron. D. O = C = O. thì:. Chất khử là chất nhường electron và số oxihóa tăng C. Chaát oxihoùa laø chaát nhaän electron vaø soá oxihoùa giaûm D. Quá trình oxihóa (sự oxihóa) là quá trình nhận electron B..

<span class='text_page_counter'>(10)</span> Câu 15: Cho phöông trình Cu+ H2SO4CuSO4+SO2+H2O.Toång heä soá caân baèng cuûa phöông trình laø: A. 6 B. 7 C. 9 D. 8 2 2 6 2 6 Câu 16: Anion Y có cấu hình electron: 1s 2s 2p 3s 3p . Trong bảng tuần hoàn Y thuộc: A. Chu kì 4, nhoùm IA. B. Chu kì 3, nhoùm VIIIA. C. Chu kì 3, nhoùm VIA. D. Chu kì 3, nhoùm VIIA. Câu 17: Trong moät nhoùm A, theo chieàu taêng cuûa ñieän tích haït nhaân thì : A. tính kim loại tăng, tính phi kim giảm. B. tính kim loại giảm, tính phi kim không thay đổi. C. tính kim loại giảm, tính phi kim tăng. D. tính phi kim tăng, tính kim loại không thay đổi. Câu 18: Caáu hình electron cuûa ion M3+ laø: 1s22s22p6. Toång soá haït proton, nôtron vaø electron cuûa nguyeân tử 27M là: A. 37 B. 34 C. 40 D. 43 Câu 19: Tổng số hạt p,n,e trong nguyên tử của nguyên tố R là 10.Số khối của R là: A. 5 B. 8 C. 7 D. 4 Câu 20: Cộng hoá trị của cacbon và oxi trong phân tử CO2 là: A. 3 vaø 2 B. 4 vaø 2 C. 4 vaø -2 D. +4 vaø -2.

<span class='text_page_counter'>(11)</span> ĐÁP ÁN ĐỀ THI HOÁ KHỐI 10. (HOÏC KYØ I .2010 – 2011) I/PHAÀN TRAÉC NGHIEÄM KHAÙCH QUAN : ( 5 ñieåm ) Đáp án: đề 1 1. B 2. D 3. C 4. A 5. B 8. A 9. D 10. B 11. D 12. A 15. C 16. D 17. D 18. A 19. C Đáp án: đề 2 1. D 8. C 15. B. Đáp án: đề 3 1. C 8. A 15. A Đáp án: đề 4 1. A 8. C 15. B. 6. B 13. B 20. C. 7. A 14. C. 2. C 9. A 16. A. 3. C 10. C 17. C. 4. B 11. B 18. B. 5. D 12. D 19. B. 6. D 13. A 20. A. 7. A 14. D. 2. B 9. D 16. A. 3. B 10. A 17. C. 4. C 11. B 18. D. 5. C 12. B 19. A. 6. B 13. D 20. D. 7. C 14. D. 2. C 9. A 16. D. 3. A 10. B 17. A. 4. A 11. C 18. C. 5. B 12. D 19. C. 6. D 13. D 20. B. 7. B 14. D. B/TỰ LUẬN: ( 5,0 đ) Đề 1,3: CAÂU 1. 2. 3. ĐÁP ÁN Cân bằngphương trình phản ứng: -xác định đúng số oxi hoá -xác định đúng chất khử. -viết đúng quá trình khử,oxi hoá, -cân bằng đúng phương trình phản ứng. a. Lập đúng 2 hệ phương trình Xác định đúng số hiệu nguyên tử (12) Xác định đúng số khối(32) Gọi đúng tên :natri b. xác định đúng vị trí, tính chaát, công thức oxit, công thức hidroxit. 2R + 2 H2O = 2 ROH + H2 n H2 = 0,05 n R = 0,1. ÑIEÅM 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ. 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,5 ñ.

<span class='text_page_counter'>(12)</span> 5. 2,3 MR = 0,1 = 23 ñ.v.C Vaäy R laø natri (Na) 2.. 0,25 ñ. Phöông trình mNaOH = 4g mdd = mR + mH2O – mH2 = 60g C% = 6,67%. 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ. 0,25 ñ. Đề 2,4: CAÂU 1. 2. ĐÁP ÁN Cân bằngphương trình phản ứng: -Xác định đúng số oxi hoa.ù -Xác định đúng chất khử. -Viết đúng quá trình khử,oxi hoá. -Cân bằng đúng phương trình phản ứng. a.Từ đề: +Công thức oxyt : RH2. X %X 94 , 11 = = 2H %H 5 , 98 ⇒ X = 32 ñ.v.C(g) Vaäy X laø löu huyønh (S) b. xác định đúng cấu hình. Vò trí. công thức electron. công thức cấu tạo. 1. R + 2 HCl = RCl2 + H2 +Công thức tỉ lệ %:. 3. n H2 = 0,2 n R = 0,2 4,8 MR = 0, 2 = 24g/mol Vaäy R laø magie (Mg) 2. Phöông trình M HCl= 14,6g mdd= 55,48g. ÑIEÅM 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ. 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,5 ñ. 0,25 ñ 0,25 ñ. 0,25 ñ 0,25 ñ 0,5 ñ.

<span class='text_page_counter'>(13)</span>

<span class='text_page_counter'>(14)</span>