Giao an Hoa hoc 8

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (500.82 KB, 58 trang )

(1)GV giíi thiÖu bµi: Ngoµi tÝnh chÊt hãa häc t¸c dông víi phi kim, oxi cßn cã tÝnh chÊt hãa häc nµo kh¸c?. Hoạt động của GV và HS Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất tác dụng với kim lo¹i HS đọc nội dung thí nghiệm phần 2. GVtiÕn hµnh thÝ nghiÖm. HS quan s¸t hiÖn tîng HS b¸o c¸o kÕt qu¶ vµ rót ra kÕt luËn? GV giíi thiÖu tªn, CTHH cña s¶n phÈm. HS viÕt PTHHx¶y ra vµ cho biÕt tr¹ng th¸i c¸c chÊt. GV cho HS viÕt PTHH cña oxi t¸c dông víi Cu, Al... Néi dung. II. TÝnh chÊt hãa häc 1. T¸c dông víi phi kim. 2. T¸c dông víi kim lo¹i. VÝ dô: T¸c dông víi s¾t PTP¦: 3Fe + 2O2 ⃗t o. Fe3O4. Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất tác dụng với 3. Tác dụng với hợp chất h¬p chÊt GV giới thiệu chất khí CH4 đợc hóa lỏng trong VD: Tác dụng với CH4 c¸c b×nh ga, bËt löa. PTP¦: CH4 + 2O2 ⃗t o CO2 + 2H2O HS liªn hÖ thùc tÕ cho biÕt s¶n phÈm. GV cho biÕt s¶n phÈm. HS vËn dông viÕt PTP¦ cña CH4 víi O2 HS tÝnh hãa trÞ cña «xi trong c¸c hîp chÊt CO 2, H2O, SO2, P2O5.. HS nhËn xÐt hãa trÞ cña oxi trong c¸c hîp chÊt 3.Cñng cè: - Hs lµm bµi tËp 1,2/ sgk. - Đáp án: Bài tập 1. Khí oxi là một đơn chất phi kim rất hoạt động . Ôxi có thể phản ứng với nhiÒu phi kim, kim lo¹i, hîp chÊt. - Bµi tËp 2. ViÕt P.T oxi ph¶n øng víi S, P, Fe, CH4. 4. VÒ nhµ: - Học bài nắm đợc tính chất hóa học của ôxi. - HS lµm bµi tËp 3,5/ sgk/ 84. - GV híng dÉn bµi 5 : HS kh¸ giái : TÝnh lîng C, S nguyªn chÊt -> nC, ns ViÕt PTP¦ dùa vµo PT n ❑CO v ❑CO ❑ n sO v ❑sO 2. 2. 2. 2. ...........................................................................

(2) Ngµy so¹n : 18/1/2012 Ngµy gi¶ng : 20/1/2012. TiÕt 39 - bµi 25: Sù oxi hãa - Ph¶n øng hãa häc øng dông cña «xi I. Môc tiªu 1. Kiến thức : HS biết đợc : - Sù oxi ho¸ lµ sù t¸c dông cña oxi víi mét chÊt. - Kh¸i niÖm ph¶n øng hãa hîp. - ứng dụng của ôxi trong đời sống và sản xuất. 2. Kĩ năng : - Xác định đợc có sự oxi hoá trong một số hiện tợng thực tế - Nhận biết đợc một số phản ứng hoá học thuộc loại phản ứng hoá hợp - Cñng cè kÜ n¨ng viÕt CTHH, PTHH 3.Tình cảm thái độ. - Yêu thích môn học *Träng t©m: kh¸i niÖm vÒ sù oxi ho¸, ph¶n øng ho¸ hîp II .ChuÈn bÞ: 1. Gi¸o viªn: B¶ng phô. 2. Häc sinh: Su tÇm tranh ¶nh, øngdông cña «xi III. Néi dung bµi 1.ổn định tổ chức và kiểm tra bài cũ - HS 1 tr×nh bµy tÝnh chÊt hãa häc cña «xi & viÕt PTP¦ nªu tÝnh chÊt vËt lÝ vµ iÕt PTHH cña oxi víi lu huúnh - HS 2 ch÷a bµi tËp 5.sgk 2.Bµi míi - GV giíi thiÖu bµi: Nh sgk. Hoạt động của GV và HS Hoạt động 1: Tìm hiểu khái niệm sự ôxi hóa. HS đọc nội dung câu hỏi phần sgk/85. HS th¶o luËn nhãm tr¶ lêi c¸c c©u hái HS b¸o c¸o bæ xung cho nhau GV chèt l¹i ghi b¶ng. HS lÊy c¸c vÝ dô minh häa. Hoạt động 2: Tìm hiểu phản ứng hóa hợp HS đọc nội dung câu hỏi phần a. HS lµm vÖc c¸ nh©n GV treo b¶ng phô cã néi dung b¶ng 85 1HS lªn b¶ng hoµn thµnh HS kh¸c nhËn xÐt. GV nh÷ng ph¶n øng trong b¶ng trªn lµ P¦HH. VËy thÕ nµo lµ ph¶n øng hãa hîp HS lÊy c¸c vÝ dô minh häa. GV giíi thiÖu P¦ táa nhiÖt GV cho mét sè PTP¦ HS nhËn biÕt P¦ hãa hîp CaO + CO2 ---> CaCO2. Zn + 2HCl ---> ZnCl 2 + H2 2Zn + O 2 ---> 2 ZnO CaCO3 ---> CaO CO2 HS lựa chọn phơng án đúng Hoạt động : Tìm hiểu ứng dụng ôxi. Néi dung. I. Sù «xi hãa 1. Tr¶ lêi c¸c c©u hái. 2. §Þnh nghÜa.(SGK) Sù t¸c dông cña oxi víi mét chÊt lµ sù oxi hãa Chất đó có thể là đơn chất hay hợp chất. II. Ph¶n øng hãa hîp (SGK) 1. Tr¶ lêi c¸c c©u hái. 2. §Þnh nghÜa SGK/85. Phản ứng hóa học có một chất mới đợc t¹o thµnh tõ hai hay nhiÒu chÊt ban ®Çu.. + III. øng dông cña «xi. SGK/86 a) Sù h« hÊp: rÊt cÇn cho ngêi , ®v..

(3) Hoạt động của GV và HS Néi dung b) Sù đốt nhiªn liÖu: (H4.4 sgk) GV treo tranh vÏ H44/sgk HS quan s¸t ph¸t hiÖn øng dông cña «xi HS lªn chØ trªn tranh thuyÕt tr×nh øng dông cña «xi GV chèt l¹i 3.Cñng cè: - HS lµm bµi tËp 1/ sgk/87. - HS trao đổi vở chấm bài cho nhau. 4.Về nhà: Học bài nắm đợc khía niệm sự ôxi hóa, PƯHH, ứng dụng của ôxi. - Lµm bµi tËp 4,5/ sgk/87. - §äc kÜ bµi 26 t×m hiÓu : §Þnh nghÜa «xit, c«ng thøc «xit, mÊy lo¹i «xit - ¤n l¹i c¸ch lËp CTHH cña hîp chÊt. ....................................................................... Ngµy so¹n : 31/1/2012 Ngµy gi¶ng : 02/2/2012. TiÕt 40 - bµi 26: «xiT I. Môc tiªu 1.Kiến thức: HS biết đợc : - Định nghĩa oxit - C¸ch gäi tªn oxit , oxit cña kim lo¹i cã nhiÒu ho¸ trÞ, oxit cña phi kim nhiÒu ho¸ trÞ. - C¸ch lËp c«ng thøc cña oxit. - Kh¸i niÖm oxit axit, oxit baz¬. 2.KÜ n¨ng - Ph©n lo¹i oxit axit, oxit baz¬ dùa vµo CTHH cô thÓ cña chÊt. - Gäi tªn mét sè oxit theo CTHH - Lập đợc CTHH của oxit khi biết hoá trị của nguyên tố và ngợc lại tìm đợc hoá trị khi biết CTHH 3.Tình cảm thái độ. - Giáo dục tính cẩn thận chính xác * Träng t©m: khµi niÖm oxit, oxit axit, oxit baz¬, lËp c«ng thøc oxiµ c¸ch gäi tªn. II.ChuÈn bÞ 1.Gi¸o viªn: B¶ng phô. 2. Häc sinh: ¤n l¹i c¸ch lËp CTHH cña hîp chÊt. III. Néi dung bµi 1.æn dÞnh tæ chøc vµ kiÓm tra bµi cò - HS 1 tr×nh bµy tÝnh chÊt hãa häc cña «xi & viÕt PTP¦ - HS 2 nh¾c l¹i quy t¾c hãa trÞ cña hîp chÊt hai nguyªn tè, lÊy CTHH Ax By lµm thÝ dô. 2.Bµi míi - Gv vµo bµi: Giíi thiÖu mét sè ¤xit trong bµi cò. VËy oxit lµ g× ? Cã mÊylo¹i «xit, CTHH cña «xit gåm nh÷ng thµnh phÇn nguyªn tè nµo? C¸ch gäi tªn cña c¸c oxit nh thÕ nµo? Hoạt động của GV và HS Néi dung Hoạt động 1: Tìm hiểu định nghĩa ôxit. HS quan s¸t CTHH cña mét sè «xit nhËn xÐt I. §Þnh nghÜa thnµh phÇn c¸c nguyªn tè. Oxit lµ hîp chÊt cña hai nguyªn tè HS thử nêu định nghĩa ôxit. trong đó có một nguyên tố là ôxi. Gv chốt lại định nghĩa / sgk. VD : CO2, CuO , SO2, SO3 , Al2O3… Hoạt động 2: Tìm hiểu công thức của ôxit II. C«ng thøc. GV C¸c oxit trªn cã thµnh phÇn hãa häc nµo - Tæng qu¸t : MxOy gièng nhau? x, y lµ chØ sè. GV : KÝ hiÖu M lµ nguyªn tè kh¸c, CTHH chung cña «xit cã d¹ng ntn?.

(4) Hoạt động của GV và HS §Ó lËp CTHH cña oxit vËn dông quy t¾c nµo ? HS nh¾c l¹i quy t¾c ho¸ tri. HS vËn dông quy t¾c hãa trÞ lËp CTHH cña c¸c oxit sau: a) Cr víi O b) Fe(II) víi O c) Fe(III) víi O Hoạt động 3: Tìm hiểu các loại ôxit. HS nghiªn cøu th«ng tin / sgk/ 89, 90. Cho biÕt cã mÊy lo¹i «xit chÝnh? Lµ nh÷ng lo¹i nµo? HS lµm bµi tËp 4/91/sgk. HS nhËn xÐt söach÷a bæ xung. Hoạt động 4: Tìm hiểu cách gọi tên. Tõ tªn gäi cña mét sè «xit thêng gÆp, HS suy ra c¸ch gäi tªn. GV chèt l¹i. HS đọc tên của các ôxit sau: Na 2O; Al2O3; K2O; Fe2O3; FeO. GV chú ý cho HS cách đọc tên ôxit có kLvà PK nhiÒu hãa trÞ.. Néi dung III. Ph©n lo¹i: 2 lo¹i a. oxit axit b. oxit baz¬ SO3, CO2, N2O5 CaO, CuO, Fe2O3 IV. C¸ch gäi tªn. Tªn«xit: Tªn nguyªn tè + «xit Tªn ¤xÝt Baz¬ : tªn kim lo¹i( kÌm theo hãa trÞ) + «xÝt Tªn ¤xÝt axÝt : tªn phi kim + ¤xÝt ( c¨n cø vµo c«ng thøc cña o xÝt dÓ gäi tªn. VD : SO2 lu huúnh ®i « xÝt SO3 lu huúnh tri oxÝt. 3.Củng cố: - Hs đọc kết luận /sgk. - HS lµm bµi tËp 1/4/sgk. - HS trao đổi vở chấm bài cho nhau. GV chÊm lÊy ®iÓm mét sè em. 4.VÒ nhµ: - Häc bµi theo vë ghi vµ SGK. - Lµm bµi tËp 2,3,5/sgk/91. - GV hớng dẫn bài 5: Vận dụng quy tắc hóa trị đốivới hợp chất hai nguyên tố. §èi víÞ hîp chÊt ba nguyªn tè dùa vµo hãa trÞ cña gèc vµ cña nguyªn tè, c¸c gèc CO3 ,OH Hãa trÞ I Ngµy so¹n : 02/2/2012 Ngµy gi¶ng : 03/2/2012 TiÕt 41- bµi 27: §iÒu chÕ «xi. Ph¶n øng ph©n hñy I. Môc tiªu 1.KiÕn thøc - HS biÕt ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ, c¸ch thu khÝ «xi trong phßng thÝ nghiÖm vµ c¸ch s¶n xuÊt «xi trong c«ng nghiÖp. - Kh¸i niÖm ph¶n øng ph©n hñy lµ g×? - Cñng cè kh¸i niÖm vÒ chÊt xóc t¸c 2. KÜ n¨ng - Viết đợc phơng trình điều chế khí oxi từ KMnO4, KClO3. - Tính thể tích khí oxi ở đktc đợc điều chế trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp - Nhận biết đợc một số phản ứng cụ thể là phản ứng phân huỷ hay phản ứng hoá hợp 3.Tình cảm thái độ. - Høng thó häc tËp bé m«n * Träng t©m :- ®iÒu chÕ oxi trong PTN vµ trong CN( tõ kh«ng khÝ vµ níc). - kh¸i niÖm ph¶n øng ph©n huû II.ChuÈn bÞ 1.Gi¸o viªn:.

(5) - Hãa chÊt: KMnO4, KClO3. - Dụng cụ: đèn cồn , ống nghiệm, diêm, nút cao su có ống dẫn khí. 2.Häc sinh: Xem l¹i kh¸i niÖm chÊt xóc t¸c. III. Néi dung bµi 1.ổn định trật tự và kiểm tra bài cũ - HS 1 tr×nh bµy øng dông cña «xi. - HS 2 ch÷a bµi tËp 3, 1HS ch÷a bµi tËp 5/sgk. 2.Bµi míi - GV vào bài: Ôxi có rất nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất vậy ngời ta điều chế ôxi bằng cách nào?. Hoạt động của GV và HS Hoạt động 1 Tìm hiểu pp điều chế ôxi trong phßng thÝ nghiÖm. GV những chất ntn có thể đợc dùng làm nguyên liÖu ®iÒu chÕ «xi trong phßng thÝ nghiÖm? GV h·y kÓ ra nh÷ng chÊt trong thµnh phÇn cã nguyªn tè «xi. GV trong nh÷ng chÊt kÓ trªn, chÊtnµo kÐm bÒn dÔ bÞ ph©n hñy? VËy nªn chän nh÷ng chÊt nµo làm nguyên liệu để điều chế ôxi trong phòng thí nghiÖm. Gv biÓudiÔn thÝ nghiÖm a,b/ sgk/92. hS rót ra kÕt luËn vÒ nguyªn t¾c ®iÒu chÕ «xi. Hoạt động 2: Tìm hiểu pp sản xuất khí ôxi trong c«ng nghiÖp. GV hớng dẫn HS về nhà đọc SGK. Hoạt động 4: Tìm hiểu khái niệm PƯphân hñy. GV treo b¶ng phô cã c©u hái a/ sgk/93. HS tr¶ lêi c©u hái a. 1 HS lµm trªn b¶ng phô. HS nhËn xÐt söa ch÷a. GV: Những PƯ trên có đặc điểm gì giống nhau? GV: Những PƯ có đặc điểm trên đợc gọi là phản øng ph©n hñy. GV: ThÕ nµo lµ ph¶n øng ph©n hñy. HS nêu định nghĩa phản ứng phân hủy.. Néi dung I. §iÒu chÕ «xi trong phßng thÝ nghiÖm 1. ThÝ nghiÖm sgk/92. 2. KÕt luËn: Trong phßng thÝ nghiÖm, khí ôxi đợc điều chế bằng cách đun nh÷ng hîp chÊt giÇu «xi vµ dÔ bÞ ph©n hủy ở nhiệt độ cao KMnO4 và KClO3. 0. t 2KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + O2↑ o. t 2KClO3   2KCl + 3O2↑. II. S¶n xuÊt khÝ «xi trong c«ng nghiÖp. (SGK) III. Ph¶n øng ph©n hñy. 1Tr¶ lêi c©u hái. 2. §Þnh nghÜa : Phản ứng phân hủy là PƯHH trong đó mét chÊt sinh ra hai hay nhiÒu chÊt míi. o. t VD: CaCO3   CaO + CO2↑ o. t 2HgO   2Hg + O2. 3.Cñng cè: HS làm bài tập: Cho các PTHH sau, đánh dấu Đ hoặc S vào đầu những PTHH là phản ứng ph©n hñy. a) CaCO3 ----> CaO + CO2 b) Fe + 2HCl ----> FeCl2 + H2 c) Na2O + H2O ----> 2 NaOH. d) 3Fe + 2O2 ----> Fe3O4.

(6) 1. VÒ nhµ: - Häc bµi theo vë ghi vµ SGK. - Lµm bµi tËp 1,4,6/sgk/94. HS kh¸ giái: GV híng dÉn bµi 6: ViÕt PTP¦. a) Khèi lîng Fe3O4 --> Sè mol--> Sè mol s¾t, sè mol «xi. b) ViÕt PT LÊy sè mol «xi ë phÇn a vµ tÝnh sè mol KMnO4 --> Khèi lîng KMnO4 ………………………………...

(7) Ngµy so¹n : 2/2/2012 Ngµy gi¶ng : 4/2/2012. TiÕt 42 - bµi 28: kh«ng khÝ - Sù ch¸y I. Môc tiªu 1.KiÕn thøc : HS biÕt: - Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ theo thÓ tÝch vµ theo hçn hîp - Sù « nhiÔm kh«ng khÝ vµ c¸ch b¶o vÖ kh«ng khÝ khái bÞ « nhiÔm. 2.Kĩ năng - kĩ năng hoạt động nhóm 3.Tình cảm thái độ. - Có ý thức bảo vệ bầu không khí không bị ô nhiễm * Träng t©m: - Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ II.ChuÈn bÞ 1.Gi¸o viªn - Hãa chÊt: KMnO4, KClO3. - Dụng cụ: đèn cồn , ống nghiệm, diêm, nút cao su có ống dẫn khí. 2. Häc sinh : Xem l¹i kh¸i niÖm chÊt xóc t¸c. III. Néi dung bµi 1.ổn định tổ chức và kiểm tra bài cũ 2. Bµi míi - Gv vào bài: Không khí có những chất gì và làm thế nào để bầu không khí không bị ô nhiÔm. Hoạt động của GV và HS Hoạt động 1: Tìm hiểu thành phần của không khÝ HS : §äc néi dung thÝ nghiÖm vµ c¸c yªu cÇu cÇn quan s¸t . GV biÓu diÔn thÝ nghiÖm. HS quan s¸t thÝ nghiÖm vµ th¶o luËn nhãm tr¶ lêi c¸c c©u hái sau: ? Trong khi P ch¸y mùc níc trong èng thñy tinh thay đổi ntn? ? Chất gì ở trong ống đã tác dụng với ôxi để tạo ra khãi tr¾ng GV mực nớc trong ống thủy tinh dâng lên đến v¹ch sè 2-> tØ lÖ khÝ «xi trong kh«ng khÝ b»ng bao nhiªu? GV chÊt khÝ cßn l¹i trong èng chiÕm 4/5 thÓ tÝch cña èng lµ khÝ nit¬, vËy khÝ nit¬ chiÕm tØ lÖ b»ng bao nhiªu trong kh«ng khÝ? Kh«ng khÝ lµ hçn hîp hay hîp chÊt. HS rót ra kÕt luËn vÒ thµnh phÇn cña kh«ng khÝ? PhÇn tr¨m thÓ tÝch c¸c khÝ trong kh«ng khÝ?. Néi dung. I. Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ. 1. ThÝ nghiÖm (SGK) a) TiÕn hµnh. b) Quan s¸t. c) NhËn xÐt.. d) KÕt luËn: Kh«ng khÝ lµ mét hçn hợp trong đó khí ôxi chiếm khoảng 1/5 thÓ tÝch, chÝnh x¸c h¬nlµ khÝ «xi chiÕm 21% thÓ tÝch kh«ng khÝcßn l¹i hÇu hÕt lµ khÝ Nit¬. 2. Ngoµi khÝ «xi vµ khÝ Nit¬, kh«ng khÝ HS đọc nội dung và thảo luận nhóm trả lời các còn chứa những chất gì khác? c©u hái trong môc a. a) Tr¶ lêi c©u hái/ 96/sgk. HS b¸o c¸o nhËn xÐt. Gv chèt l¹i: c¸c khÝ kh¸c bao gåm CO2, h¬i níc, - KK cßn cã h¬i níc , khÝ CO2, c¸c khÝ bôi, khãi.. chØ chiÕm kho¶ng 1% thÓ tÝch kh«ng hiÕm,vi sinh vËt kho¶ng 1% khÝ. b) KÕt luËn: sgk. Hoạt động 2: Tìm hiểu các biện pháp bảo vệ bÇu kh«ng khÝ? GV: Các em có nhận định gì về bầu không khí 3.Bảo vệ không khí trong lành tránh ô.

(8) Hoạt động của GV và HS. Néi dung. hiÖn nay? HS th¶o luËn nhãm tr¶ lêi 2 c©u hái sau: + bÇu kh«ng khÝ bÞ « nhiÔm g©y ra nh÷ng t¸c h¹i g×? BiÖn ph¸p b¶o vÖ bÇu kh«ng khÝ ntn? + Trong thiªn nhiªn, nguån nguyªn liÖu nµo cã nhiÒu khÝ «xi? HS c¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶ b»ng trß ch¬i tiÕp søc.. nhiÔm HS đọc Sgk/9 KK bị Ô nhiễm gây tác hại đến sức khỏe con ngời, đời sống của ĐV, TV. Ph¶i tr«ng nhiÒu c©y xanh, trång rõng. - Xö lý khÝ th¶i, h¹n chÕ chÊt cã h¹i da vµo khÝ quyÓn; nh CO2, CO , SO2, khãi bôi…. 3.Cñng cè: - HS lµm bµi tËp tr¾c nghiÖm / 99/sgk. - HS b¸o c¸o kÕt qu¶. - GV cho ®iÓm HS. 4.VÒ nhµ: - Học bài nắm đợc thành phần của không khí và các biện pháp bảo vệ bầu khôngkhí. - Lµm bµi tËp 7/99/sgk. HS khá giỏi: - GV hớng dẫn: Phần a) Một ngày đêm có 24 h mà 1h hít vào 0,5 m3. ->Vkk cần cho một ngày đêm? a) ThÓ tÝch «xi trong 12 m3 kk. b) C¬ thÓ gi÷ l¹i 1/3 , thÓ tÝch «xi cã trong 12 m3/ 3. - ¤n l¹i kh¸i niÖm sù «xi hãa lÊy VD. ...................................................... Ngµy so¹n: 6/2/2012 Ngµy gi¶ng : 9/2/2012 TiÕt 43 - bµi 28: kh«ng khÝ . Sù ch¸y (tt). I. Môc tiªu 1.KiÕn thøc: - Sù oxi ho¸ chËm lµ sù oxi ho¸ cã to¶ nhiÖt vµ kh«ng ph¸t s¸ng. - Sù ch¸y lµ sù oxi ho¸ cã to¶ nhiÖt vµ ph¸t s¸ng. - Các điều kiện phát sinh và dập tắt sự cháy, cách phòng cháy và dập tắt đám cháy trong tình huèng cô thÓ, biÕt c¸ch lµm cho sù ch¸y cã lîi x¶y ra mét c¸ch hiÖu qu¶. 2.KÜ n¨ng.: - Cñng cè kÜ n¨ng quan s¸t, th¶o luËn nhãm 3.Tình cảm thái độ. - Có ý thức phòng chống cháy * Träng t©m: - Kh¸i niÖm sù oxi ho¸ chËm vµ sù ch¸y. - §iÒu kiÖn ph¸t sinh vµ dËp t¾t sù ch¸y. II.ChuÈn bÞ 1.Gi¸o viªn: B¶ng phô 2. Häc sinh : ¤n l¹i kh¸i niÖm sù «xi hãa lÊy VD. III.Néi dung bµi 1.æn dÞnh tæ chøc vµ kiÓm tra bµi cò - HS 1nªu kh¸i niÖm sù «xi hãa lÊy vd? - HS 2 trình bày TN xác định thành phần của KK. Nêu kết luận về KK . 2.Bµi míi - Gv: Mçi n¨m trªn thÕ giíi cã tíi hµng tr¨m triÖu vô ch¸y lín nhá vµ g©y thiÖt h¹i tíi hµng tØ đồng. Vậy sự cháy là gi? điều kiện phát sinh và dập tắt sự cháy ntn? Chúng ta cùng nghiên cứu bài hôm nay để trả lời câu hỏi đó. Hoạt động của GV và HS Hoạt động 1: Tìm hiểu thế nào là sự cháy GV: cñi than ch¸y cã ph¶i lµ sù « xi hãa kh«ng? Gi¶i thÝch? HS m« t¶ hiÖn tîng cñi than ch¸y.. Néi dung.

(9) Hoạt động của GV và HS GV tất cả sự ôxi hóa có đặc điểm trên gọi là sự ch¸y GV: thÕ nµo lµ sù ch¸y? HS: Th¶o luËn nhãm cho biÕt sù ch¸y trong không khí và trong ôxi có đặc điểm gì giống và kh¸c nhau. HS b¸o c¸o nhËn xÐt bæ xung. GV chèt l¹i. Hoạt động 2: Tìm hiểu khái niệm sự oh chậm. GV: Gang sắt để lâu ngày trong không khí có hiÖn tîng g×? T¹i sao? Sự Oxi hóa này có đặc điểm gì khác với sự cháy. GV sự Oxi hóa mang đặc điểm không tỏa nhiệt vµ ph¸t s¸ng lµ sù Oxi hãa chËm. ? ThÕ nµo lµ sù Oxi hãa chËm. GV giíi thiÖu sù Oxi hãa chËm diÔn ra trong c¬ thÓ ngêi. HS so s¸nh sù ch¸y sù oxi hãa chËm . GV trong các nhà máy những đống giẻ lau dầu mỡ để lâu ngày có thể bị cháy. Ngời ta gọi đó là sù tù bèc ch¸y. ? ThÕ nµo lµ sù tù bèc ch¸y. Hoạt động 3: Tìm hiểu điều kiện phát sinh và dËp t¾t sù ch¸y. HS th¶o luËn nhãm cho biÕt: ? §iÒu kiÖn ph¸t sinh sù ch¸y lµ g×? ? BiÖn ph¸p dËp t¾t sù ch¸y? HS b¸o c¸o, nhËn xÐt. GV chèt l¹i? SGK/97. HS kÓ mét sè vô ch¸y lín vµ biÖn ph¸p dËp t¾t. Gv gi¸o dôc ý thøc phßng ch¸y h¬n ch÷a ch¸y.. Néi dung II. Sù ch¸y vµ sù «xi hãa chËm. 1. Sù ch¸y: Lµ sù «xi hãa cã táa nhiÖt vµ ph¸t s¸ng o. VD:. C. t + O2   CO2 + Q o. t 3Fe + 2O2   Fe3O4. 2. Sù oxi hãa chËm. Lµ sù oxi hãa cã táa nhiÖt nhng kh«ng ph¸t s¸ng 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3. 2. §iÒu kiÖn ph¸t sinh vµ c¸c biÖn pháp để dập tắt sự cháy. * §iÒu kiÖn ph¸t sinh: - ChÊt ch¸y phải nóng đến nhiệt độ cháy - Phải có đủ khí Oxi cho sự cháy. * Muèn dËp t¾t sù ch¸y: a) Hạ nhiệt độ chất cháy xuống dới nhiệt độ cháy. b) C¸ch ly chÊt ch¸y víi oxi.. 3.Cñng cè: HS lµm bµi tËp tr¾c nghiÖm sau: Chän c©u tr¶ lêi chÝnh x¸c nhÊt: a. Sù ch¸y lµ sù oxi hãa . b. Sù oxi hãa chËm lµ sù oxi hãa cã táa nhiÖt vµ ph¸t s¸ng. c. Sù tù bèc ch¸y lµ sù oxi hãa chËm chuyÓn thµnh sù ch¸y. d. Sự cháy và sự oxi hóa chậm đều tỏa nhiệt và phát sáng. 4.VÒ nhµ: - Học bài nắm đợc khái niệm: Sự cháy, sự oxi hóa chậm, sự tự bốc cháy, điều kiện phát sinh vµ biÖn ph¸p dËp t¾t sù ch¸y. Sù ch¸y vµ sù o xi hãa chËm kh¸c nhau nh thÕ nµo? - HS tr¶ lêi c©u hái 3, 4, 5/ sgk/99. - HS «n l¹i c¸c kiÕn thøc vÒ khÝ «xi, «xit, ph¶n øng hãa hîp, ph¶n øng ph©n hñy. ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngµy so¹n : 6/2/2012.

(10) Ngµy gi¶ng : 11/2/2012. TiÕt 44 bµi 30: Bµi thùc hµnh 4. I.Muc tiªu 1.KiÕn thøc - ThÝ nghiÖm ®iÒu chÕ vµ thu khÝ oxi - Ph¶n øng ch¸y cña S trong kh«ng khÝ vµ trong oxi 2.KÜ n¨ng. - L¾p dông cô ®iÒu chÕ khÝ oxi b»ng ph¬ng ph¸p nhiÖt ph©n KMnO4 hoÆc KClO3. Thu 2 b×ng khÝ oxi b»ng 2 ph¬ng ph¸p ®Èy níc vµ ®Èy kh«ng khÝ - Thực hiện phản ứng đốt cháy S trong không khí và trong oxi, đốt Fe trong oxi - Quan s¸t vµ gi¶i thÝch hiÖn tîng thÝ nghiÖm. - ViÕt PTHH ph¶n øng ®iÒu chÕ oxi, ph¶n øng ch¸y cña S vµ Fe - RÌn kÜ n¨ng l¾p r¸p dông cô thÝ nghiÖm ®iÒu chÕ , thu khÝ «xi vµo èng nghiÑm µ nh¹n ra khÝ ôxi. Bớc đầu tiến hành vài thí nghiệm đơn giản để nghiên cứu các tính hất. 3.Tình cảm thái độ: - Hứng thú học tập, có đức tính cẩn thận , tỉ mỉ khi làm thí nghiệm II.ChuÈn bÞ 1.Giáo viên: - Khay nhựa, giá ống nghiệm, Lọ thủy tinh miệng rộng, diêm, muôi sắt. đèn cån, 1 chËu níc, KMnO4 , S. 2.Häc sinh: - §äc tríc bµi thùc hµnh. - ¤n l¹i c¸c kiÕn thøc vÒ c¸c néi dung thÝ nghiÖm ë bµi tchh vµ ®iÒu chÕ khÝ «xi. III.Néi dung bµi 1. KiÓm tra bµi cò - HS1 tr×nh bµy tÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt hãa häc cña «xi. - HS2: Nªu nguyªn liÖu, c¸ch tiÕn hµnh, c¸ch thu khi ®iÒu chÕ khÝ oxi trong PTN? GV giới thiệu bài: Các em đẫ nắm đợc tính chất vật lí, tính chất hóa học, nguyên tắc điều chÕ «xi vµ c¸ch thu khÝ «xi trong phßng thÝ nghiÖm. TiÕt häc h«m nayc¸c em sÏ tù ®iÒu chÕ , thu khÝ «xi vµ kiÓm chøng l¹i tÝnh chÊt vËt lÝ, chÊt cña «xi. 2. TiÕn hµnh thÝ nghiÖm : GV: Híng dÉn l¾p dông cô thÝ nghiÖm nh h×nh vÏ 46 SGK GV: Híng dÉn c¸c nhãm HS thu khÝ oxi b»ng c¸ch ®Èy níc vµ ®Èy kh«ng khÝ Lu ý häc sinh c¸c ®iÓm sau: - èng nghiÖm ph¶i l¾p cho miÖng h¬i thấp hơn đáy. - Nh¸nh dµi cña èng dÉn khÝ s©u gÇn sát đáy ống nghiệm ( lọ thu). - Dùng đèn cồn đun đều cả ống nghiệm Sau đó tập trung ngọn lửa ở phần có KMnO4 - Cách nhận biết xem ống nghiệm đã đầy oxi cha bằng cách dùng tàn đóm đỏ ®a vµo miÖng èng nghiÖm. - Sau khi lµm xong thÝ nghiÖm ph¶i ®a èng dÉn khÝ ra khái chËu níc råi míi tắt đèn cồn, tránh cho nớc không tràn vµo lµm vì èng nghiÖm ThÝ nghiÖm 2: - Cho muçng s¾t mét lîng nhá (b»ng h¹t ®Ëu xanh) bét lu huúnh. - §èt lu huúnh trong kh«ng khÝ.. 1. ThÝ nghiÖm 1: §iÒu chÕ vµ thu khÝ oxi: Nguyªn liÖu : KMnO4 - Thu khÝ oxi: B»ng c¸ch ®Èy n¬c hoÆc ®Èy kh«ng khÝ. - PTHH: 2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2.

(11) - §a nhanh muçng s¾t cã chøa lu huỳnh vào lọ đựng oxi ? NhËn xÐt hiÖn tîng vµ viÕt PTHH?. 2.ThÝ nghiÖm 2: §èt ch¸y lu huúnh trong kh«ng khÝ vµ trong oxi. a. TiÕn hµnh b. HiÖn tîng: lu huúnh ch¸y trong lä oxi m·nh liÖt h¬n ngoµi kh«ng khÝ. c.Gi¶i thÝch: trong lä oxi, sù tiÕp xóc gi÷a c¸c chÊt ph¶n øng nhiÒu h¬n nªn P¦ m·nh liÖt h¬n. o. t PTHH : S + O2  . 3. C«ng viÖc cuèi buæi thùc hµnh: - Thu dän phßng thùc hµnh, lau chïi dông cô - ViÕt b¶n têng tr×nh theo mÉu: HS viÕt têng tr×nh theo mÉu sau : Tªn thÝ STT C¸ch tiÕn hµnh HiÖn tîng nghiÖm. SO2. Gi¶i thÝch- PTHH. 4. Híng dÉn vÒ nhµ: - HS «n l¹i toµn bé néi dung ch¬ng IV. - Xem l¹i d¹ng to¸n tÝnh theo PTHH, viÕt PTHH. - ChuÈn bÞ giê sau luyÖn tËp Ngµy so¹n : 12/2/2012 Ngµy gi¶ng : 13/2/2012. TiÕt 45 - bµi 29: Bµi luyÖn tËp 5. I. Môc tiªu 1. KiÕn thøc: - Gióp HS cñng cè, hÖ thèng hãa c¸c kiÕn thøc vµ c¸c kh¸i niÖm hãa häc trong ch¬ng 4 vÒ «xi, kh«ng khÝ, vÒ mét sè kh¸i niÖm hãa häc : Sù OH, oxit sù ch¸y, sù OH chËm, P¦ hãa hîp, ph¶n øng ph©n hñy. 2.Kĩ năng - Viết PTHH thể hiện tính chất của oxi, điều chế oxi, qua đó củng cố kĩ năng đọc tªn oxit, ph©n lo¹i oxit, ph©n lo¹i ph¶n øng. 3. Thái độ - Giáo dục tính cẩn thận tỉ mỉ khi làm bài tâp. II.ChuÈn bÞ 1.Gi¸o viªn:B¶ng phô 2.Häc sinh:¤n l¹i c¸c kiÕn thøc trong ch¬ng IV. III. Néi dung bµi 1.ổn định tổ chức và kiểm tra bài cũ 2.Bài mới - GV: Trong chơng IV các em đã đợc tìm hiểu về đơn chất oxi, không khí và một sè kh¸iniÖm hãa häc c¬ b¶n. Tiết học này cô cùng các em sẽ ôn lại toàn bộ các kiến thức đó. Phần kiểm tra bài cũ cô sÏ xen vµo trong tiÕt häc..

(12) Hoạt động của GV và HS Néi dung Hoạt động 1: Ôn lại các kiến thức cơ bản GV: treo b¶ng phô cã néi dung bµi tËp sau: Bµi tËp 1: Cho d·y biÕn hãa sau: I. KiÕn thøc cÇn nhí. KClO3 SO2 SGK/ T.100 KMnO4 O2 P2O5 Có 8 vấn đề cần nhớ trong chơng. H2O `Al2O3 1, ViÕt c¸c PTP¦ thÓ hiÖn d·y biÕn hãa trªn. 2, PTP¦ nµo thÓ hiÖn tÝnh chÊt cña «xi. 3, PTPƯ nào dùng để điều chế ôxi trong phòng thÝ nghiÖm, c«ng nghiÖp. 4, PTP¦ nµo cã x¶y ra sù oh ? 5, Ph©n lo¹i c¸c ph¶n øng trªn? II. Bµi tËp GV míi c¸c HS lªn b¶ng tr×nh bµy. Bµi tËp 8/ sgk/ 101. HS nhËn xÐt bæ xung. a.ThÓ tÝch khÝ «xi cÇn dïng lµ: GV nhËn xÐt söa ch÷a cho ®iÓm HS. 0,1.20. 100/90 = 2,222 lÝt. Qua bµi tËp HS rót ra c¸c kiÕn thøc cÇn nhí. n = 0,099 (mol) HS đọc và làm bài tập 2: PTHH: 2 KMnO4 ⃗t o K2MnO4+ MnO2+ Bµi tËp 2:Cho c¸c chÊt sau: Na2O; CO2; Fe2O3; O2 SO2; H2SO4; NaCl. Theo PTHH 1, Nh÷ng chÊt nµo lµ oxit, ph©n lo¹i. ¿ nKMnO =2 nO =2. 0 , 0999=0 ,198 mol . 2. §äc tªn c¸c «xit trªn. HS b¸o c¸o kÕt qu¶. − mKMnO =0 , 198. 158=31 , 346(g) . ¿ GV nhËn xÐt cho ®iÓm. b. HS rót ra c¸c kiÕn thøc cÇn nhí qua bµi tËp trªn. c. Hoạt động 3: Rèn kĩ năng làm bài tập định lợng. d. HS đọc và làm bài tập 8/ sgk/101. e. 2KClO3 ⃗t o 2KCl + 3O2 GV mêi 2 HS lªn b¶ng lµm( Mçi HS lµm mét phÇn). Theo PTP¦: 2mol 3mol HS nhËn xÐt bæ sung. xmol 0,099mol GV nhËn xÐt cho ®iÓm HS. 4. 2. 4. x= m KClO3. 9, 099.2 3. = 0,066mol = 0,066 x 122,5 = 8,085(g). 3.Cñng cè: - HS lµm bµi tËp tr¾c nghiÖm 4,5,6/sgk/101. Đáp án: Bài 4: Đáp án đúng D. Bµi 5: A. § B. S C.S D.§ E. S G. § Bµi 6: Thuéc lo¹i ph¶n øng ph©n hñy vµ cã mét chÊt tham gia P¦ sinh ra nhiÒu chÊt míi 4.VÒ nhµ: - Lµm bµi tËp 1,3,7 / sgk/100, 101 - HS «n l¹i c¸c kiÕn thøc vÒ c¸c néi dung thÝ nghiÖm ë bµi tchh vµ ®iÒu chÕ khÝ «xi. Ôn tập lại chơng IV Oxi - KK để giờ sau kiểm tra 1 tiết . .........................................................................

(13) Ngµy so¹n : 13 2/2012 Ngµy gi¶ng : 18/2/2012. TiÕt 46 : KiÓm tra viÕt I.Muc tiªu 1.KiÕn thøc - GV có cơ sở đánh giá đợc mức độ nắm vững kiến thức của HS về ôxi, không khí, khái niệm sù «xi hãa, ph¶n øng hãa hîp, ph¶n øng ph©n hñy. 2.KÜ n¨ng. - Kiểm tra kĩ năng viết PTPƯ, giải bài tập định tính, định lợng. 3.Thái độ: - HS có thái độ nghiêm túc trong kiểm tra . II. Ma trËn Tên Chủ đề (nội dung, chương) Chủ đề I.Hoàn thành PTHH, phân loại PTHH Số câu: 1 Số điểm:2,5 Tỉ lệ: 25 ...% Chủ đề II T/C HH của oxi Số câu :2 Số điểm: 2,5 Tỉ lệ : 25..% Chủ đề III: Điều chế oxi. Nhận biết (cấp độ 1). Số câu : 1 Số điểm: 3 Tỉ lệ 30...% Tổng số câu: 5 T số điểm: 10 Tỷ lệ: 100%. Vận dụng Cấp độ thấp Cấp độ cao (cấp độ 3) (cấp độ 4). Chuẩn KT, KN kiểm tra: I.1 Số câu: 1 Số điểm: 2,5 Chuẩn KT, KN kiểm tra: I.2 Số câu:1 Số điểm: 2,5 Chuẩn KT, KN kiểm tra: I.3 Số câu :1 Số điểm: 1. Số câu :1 Số điểm: 1 Tỉ lệ : 10% Chủ đề III Tính theo CTHH Số câu : 1 Số điểm: 1 Tỉ lệ: 10% Chủ đề IV Tính theo phương trình hoá học. Thông hiểu (cấp độ 2). Chuẩn KT, KN kiểm tra: I.4 Số câu : 1 Số điểm: 1 Chuẩn KT, KN kiểm tra: III 2,. Chuẩn KT, KN kiểm tra: I.5. Số câu: 1/4 Số điểm: 0,5. Số câu: 3/4 Số điểm: 2,5. Số câu: 1,25 Số điểm: 3 Tỷ lệ: 30%. Số câu: 2 Số điểm: 3,5 Tỷ lệ: 35%. Số câu: 3/4 Số điểm: 2,5 Tỷ lệ: 25%. Số câu: 1 Số điểm: 1 Tỷ lệ: 10%.

(14) ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT Đề A: Câu 1( 2,5 điểm): Hoàn thành các PTHH sau, cho biết những PTHH nào thuộc loại phản ứng phân huỷ: t0 t0 1. Fe + O2   Fe3O4 2. Fe2O3 + CO   Fe + CO2 0. t 3. MgCO3   MgO + CO2 4. Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3 0 t t0 5. HgO   Hg + O2 6. KClO3   KCl + O2 Câu 2( 2,5 điểm): Nêu các tính chất hoá học của oxi. Viết các PTHH minh hoạ. Gọi tên các sản phẩm oxit có trong các PTHH. Câu 3(1 điểm): Trong thí nghiệm điều chế và thu khí oxi. Dựa vào tính chất nào của oxi mà ta có thể thu khí oxi bằng cách đẩy nước, bằng cách đẩy không khí? Câu 4( 1 điểm): Một oxit có dạng X2O. Trong phân tử oxit nguyên tử oxi chiếm 25,8% về khối lượng. Xác định nguyên tố X. Câu 5: ( 3 điểm): Phân huỷ hoàn toàn 79 gam KMnO 4 ở nhiệt độ cao để điều chế oxi. a. Tính thể tích khí oxi thu được (đktc) b. Cho toàn bộ thể tích khí oxi vừa điều chế tác dụng hết với lưu huỳnh S, tính khối lượng lưu huỳnh S đã tham gia phản ứng. ( Cho biết: O: 16, K: 39, Mn: 55, S: 32). Đề B: Câu 1( 2,5 điểm): Hoàn thành các PTHH sau, cho biết PTHH nào thuộc loại phản ứng hoá hợp. t0 1. Al + O2 → Al2O3 2. KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + O2 0. t 3. CuO + CO   Cu + CO2 4. CaO + H2O → Ca(OH)2 t0 5. Zn + HCl → ZnCl2 + H2 6. Na + Cl2   NaCl Câu 2( 2,5 điểm): Nêu các tính chất hoá học của oxi. Viết các PTHH minh hoạ. Gọi tên các sản phẩm oxit có trong các PTHH. Câu 3( 1 điểm) Trong thí nghiệm điều chế và thu khí oxi, để thử xem ống nghiệm thu khí oxi đã đầy chưa ta làm thế nào? Câu 4( 1 điểm): Một oxit có dạng XO3. Trong phân tử oxit nguyên tử oxi chiếm 60% về khối lượng. Xác định nguyên tố X. Câu 5: ( 3 điểm): Phân huỷ hoàn toàn 15,8 gam KMnO 4 ở nhiệt độ cao để điều chế oxi. a. Tính thể tích khí oxi thu được (đktc) b. Cho toàn bộ thể tích khí oxi vừa điều chế tác dụng hết với photpho P, tính khối lượng photpho P đã tham gia phản ứng. ( Cho biết: O: 16, K: 39, Mn: 55, P: 31). ĐÁP ÁN Đề A: Câu 1(2,5 điểm) 0. t 1.3Fe + 2O2   Fe3O4 t0 3.MgCO3   MgO + CO2. t0. 2. Fe2O3 + 3CO   2Fe + 3CO2 4. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 0. t 5.2HgO → 2Hg + O2 6.2KClO3   2KCl + O2 ( Mỗi PTHH đúng được 0,25 điểm) - Phản ứng phân huỷ: 3, 5, 6 ( 1 điểm).

(15) Câu 2: ( 2, 5 điểm) 1. Tác dụng với kim loại: t0. 3Fe(r) + 2O2(k)   Fe3O4 (r) 2 Tác dụng với phi kim: t S + O2   SO2 3. Tác dụng với hợp chất: t CH4 + 2O2   CO2 + 2H2O ( Mỗi ý được 0,5 điểm) - Gọi tên: Fe3O4: Oxit sắt từ, SO2: Lưu huỳnh đi oxit, CO2: Cacbon dioxit ( 1điểm) Câu 3: Ôxi nặng hơn không khí, oxi không tan trong nước. Câu 4(1 điểm): 0. 0. %X = 100% - 25,8% = 74,2% 2X 16  Ta có: 74,2 25,8  X 23 ( Na ) Câu 5(3 điểm) Số mol KMnO4 = 0,5 mol t0 a/ PTHH: 2KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ mol: 0,5 0,25 VO2 Thể tích khí oxi thu được ở (đktc): = 0,25 x 22,4 = 5,6lít ( 2 điểm). b/ PTHH:. S + O2 ⃗t 0 SO2 1mol 1mol 0,25mol 0,25mol - Khối lượng của lưu huỳnh tham gia phản ứng: 0,25. 32 = 8(g) ( 1 điểm) Đề B. Câu 1( 2,5 điểm) 1. 4Al + 3O2 → 2Al2O3 3CuO + C ⃗ t 0 Cu + CO2 5. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 - Phản ứng hoá hợp: 1,4,6 Câu 2: ( 2, 5 điểm) 1. Tác dụng với kim loại:. 2. 2KMnO4 ⃗ t 0 K2MnO4 + MnO2 + O2 4. CaO + H2O → Ca(OH)2 0. t 6. 2Na + Cl2   2NaCl ( Mỗi ý được 0,25 điểm) (1 điểm). ⃗ 3Fe(r) + 2O2(k) t 0 Fe3O4 (r) 2 Tác dụng với phi kim: S + O2 ⃗t 0 SO2 3. Tác dụng với hợp chất: CH4 + 2O2 ⃗t 0 CO2 + 2H2O ( Mỗi ý được 0,5 điểm) - Gọi tên: Fe3O4: Oxit sắt từ, SO2: Lưu huỳnh đi oxit, CO2: Cacbon dioxit ( 1điểm) Câu 3: Dùng que đóm để thử ( 1 điểm).

(16) Câu 4: %X = 100% - 60% = 4 X 16 . 3 = ⇒ X =32 ⇒ X: S Ta có: 40 60 Câu 5(3 điểm) Số mol KMnO4 = 0,1 mol t0 a/ PTHH: 2KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + O2↑ mol: 0,1 0,05 V Thể tích khí oxi thu được ở (đktc): O2 = 0,05 x 22,4 = 1,12lít. b/ PTHH: 4P + 5O2 ⃗t 0 2P2O5 4mol 5mol 0,04mol 0,05mol - Khối lượng của P tham gia phản ứng: 0,04. 31 = 1,24(g) Ngµy so¹n: 19/2/2012 Ngµy gi¶ng : 23/2/2012. Ch¬ng V: Hi®ro vµ níc TiÕt 47- bµi 31: TÝnh chÊt- øng dông cña hi®ro ( tiÕt 1) I. Môc tiªu 1.Kiến thức: HS biết đợc: - TÝnh chÊt vËt lÝ cña hi®ro : tr¹ng th¸i, mµu s¾c, tØ khèi, tÝnh tan trong níc (lµ chÊt khÝ nhÑ nhÊt trong c¸c chÊt khÝ) - Tính chất hoá học của hiđro: tác dụng với đơn chất khí oxi. 2.KÜ n¨ng.: - Quan s¸t h×nh ¶nh, thÝ nghiÖm rót ra nhËn xÐt vÒ tÝnh chÊt vËt lÝ, ho¸ häc cña hi®ro(t¸c dông víi oxi) 3.Thái độ. - Giáo dục tính cẩn thận tỉ mỉ khi làm thí nghiệm hóa học. ** Träng t©m: tÝnh chÊt vËt lÝ vµ tÝnh chÊt ho¸ häc. II.ChuÈn bÞ 1.Giáo viên: ống nghiệm chứa khí hiđro có dán nhãn đậy nút kín, haiquả bóng bay đã bơm khÝ hi®ro. - Bình kíp đơn giản có các hóa chất Zn, HCl, ống dẫn khí vuốt nhọn, bình đựng khí ôxi. - B¶ng phô 2.Häc sinh: Nghiªn cøu tríc bµi míi. III.Néi dung bµi 1. ổn định tổ chức và kiểm tra bài cũ - Gv: KiÓm tra viÖc chuÈn bÞ thÝ nghiÖm. 2.Bµi míi - GV giíi thiÖu ch¬ng vµ bµi nh sgk.. Hoạt động của GV và HS Néi dung Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí GV giới thiệu ống nghiệm đựng khí H2. HS quan s¸t nhËn xÐt tr¹ng th¸i, mµu s¾c. HS tiÕn hµnh thÝ nghiÖm cÇm ®Çu sîi chØ cã I. TÝnh chÊt vËt lÝ buéc qu¶ bãng b¬m ®Çy khÝ hi®ro th¶ ra. 1. Quan s¸t vµ lµm thÝ nghiÖm. HS nhËn xÐt hiÖn tîng rót ra kÕt luËn vÒ tØ khèi cña hi®ro víi kh«ng khÝ. HS đọc nội dung câu hỏi 2phần 2/105/ SGK. HS th¶o luËn nhãm tr¶ lêi c©u hái. HS rót ra kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt vËt lÝ cña hi®ro.

(17) Hoạt động của GV và HS. Néi dung 2. Tr¶ lêi c©u hái.. 3.KÕt luËn. KhÝ hi®ro lµ chÊt khÝ kh«ngmµu, kh«ng mïi, kh«ng vÞ nhÑ nhÊt trong c¸c chÊt khÝ, tan rÊt Ýt trong níc II. TÝnh chÊt hãa häc. 1.T¸c dông víi oxi. a. ThÝ nghiÖm/ sgk/105/106. b. NhËn xÐt hiÖn tîng vµ gi¶i thÝch: sgk/106. HS đọc câu hỏi phần c/106 và thảo luận nhóm PTHH: tr¶ lêi c©u hái. 2H2+ O2 to 2H2O HS c¸c nhãm b¸o c¸o bæ xung. c. Tr¶ lêi c©u hái GV chốt lại và giới thiệu cách thử độ tinh khiết của dòng khí hiđro, chỉ dẫn cách đảm bảo an toµn khi lµm thÝ nghiÖm víi hi®ro. GV: Qua thÝ nghiÖm trªn rót ra kÕt luËn g× vÒ tÝnh chÊt cña khÝ H2 Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất tác dụng với «xi. Gv biÓu diÔn thÝ nghiÖm sù ch¸y c¶u hi®ro trong lä «xi vµ trong kh«ng khÝ. GV: §èt hçn hîp H2, O2 víi tØ lÖ 2 : 1. HS quan s¸t nhËn xÐt c¸c hiÖn tîng vµ gi¶i thÝch. HS viÕt PT ph¶n øng ch¸y cña hi®ro.. 3.Cñng cè: HS làm bài tập trắc nghiệm: Khoanh tròn vào chữ cái trớc phơng án đúng. A. Hi®ro lµ ch©t khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi, nÆng h¬n kh«ng khÝ. B. Hi®ro lµ chÊt khÝ nhÑ nhÊt trong c¸c chÊt khÝ. C. Hçn hîp khÝ hi®ro vµ «xi lµ hçn hîp næ. 4.Về nhà: Học bài nắm đợc tính chất vật lí cuả hiđro. - ViÕt PTP¦ ch¸y cña hi®ro. - Nghiªn cøu tríc phÇn 2 chó ý c¸ch tiÕn hµnh thÝ nghiÖm. ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngµy so¹n: 20/2/2012 Ngµy gi¶ng : 25/2/2012. TiÕt 48 - bµi 31: TÝnh chÊt- øng dông cña hi®ro( tiÕp) I. Môc tiªu 1.Kiến thức: HS biết đợc : - TÝnh chÊt ho¸ häc cña hidro: t¸c dông víi oxit kim lo¹i - Kh¸i niÖm vÒ sù khö vµ tÝnh khö. - ¦ng dông cña hi®ro: lµm nhiªn liÖu, nguyªn liÖu trong c«ng nghiÖp. 2.KÜ n¨ng: -Quan s¸t h×nh ¶nh, thÝ nghiÖm rót ra nhËn xÐt vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña hi®ro ( t¸c dông víi CuO) - Viết đợc PTHH minh hoạ cho tính khử - Tính đợc thể tích hiđro (đktc) tham gia phản ứng và tạo thành. 3.Thái độ. - Nghiêm túc cẩn thận khi làm các thí nghiệm hóa học. ** Träng t©m: tÝnh khö, chÊt khö, sù khö II.Chuẩn bị 1.GV: Bình kíp cải tiến đ/c hiđro, giá đỡ , kẹp ống nghiệm, đèn cồn ống dẫn khÝ ,CuO, zn, Hcl. Tranh ¶nh øng dông cña hi®ro. 2. HS: Nghiªn cøu kÜ c¸ch tiÕn hµnh thÝ nghiÖm khö CuO b»ng hi®ro. III. Néi dung bµi.

(18) 1.ổn định tổ chức và kiểm tra bài cũ - HS tr×nh bµy tÝnh chÊt vËt lÝ cña hi®ro vµ viÕt PTP¦ cña hi®ro víi «xi. 2. Bµi míi - GV giới thiệu bài: Trong tiết học trớc các em đã nắm đợc hiđro có tính chất hóa học lµ t¸c dông víi «xi. VËy ngoµi ra hi®ro cßn cã kh¶ n¨ng t¸c dông víi chÊt nµo kh¸c n÷a vµ hi®ro cã nh÷ng øng dông g× ? Chóng ta cïng t×m hiÓu c¸c phÇn cßn l¹i cña bµi. Hoạt động của GV và HS Néi dung Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất tác dụng với CuO HS nghiªn cøu thÝ nghiÖm 2, tr¶ l¬× c©u hái sau: 1, Mục đích cảu thí nghiệm. 2, C¸ch tiÕn hµnh ntn? HS b¸o c¸o. GV híng dÉn c¸ch l¾p dông cô vµ lµm thÝ nghiÖm chó ý an toµn vµ néi dungcÇn quan s¸t. 2. Tác dụng với đồng ôxit. HS tiÕn hµnh thÝ nghiÖm theo nhãm. a. ThÝ nghiÖm HS quan s¸t nhËn xÐt c¸c hiÖn tîng sau: ? mµu s¾c cña chÊt bét CuO tríc khi lµm thÝ nghiÖm. ? ở nhiệt độ thờng khi cho dòng hiđro đi qua có hiÖn tîng g×? ? làm gì để kiểm tra độ tính khiết của hiđro. ? Sau khi đun nóng chất bột CuO có biến đổi b. Nhận xét kh«ng PTHH: H2 + CuO to H2O + Cu ? Chất gì đợc tạo thành ở trong ống. Khí hiđro đã chiếm nguyên tố oxi trong HS c¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶. HS viÕt PTP¦? Vai trß cña hi®ro trong ph¶n hîp chÊt CuO. Hi®ro cã tÝnh khö (khö oxi) øng. HS rút ra kết luận về t/c của hiđro. GV ghi đề môc phÇn 2. HS đọc kết luận. c. KÕt luËn: Ơ nhiệt độ thích hợp, khí hiđro không những kết hợp đợc với đơn chất oxi, mà nó còn có thể kết hợp đợc với nguyên tố Hoạt động 2: Tìm hiểu ứng dụng. oxi trong mét sè oxit kim lo¹i. KhÝ hi®ro Gv treo tranh øng dông cña hi®ro. có tính khử. Các phản ứng này đều toả nhiÖt. HS quan s¸t nªu øng dông cña hi®ro. Vì sao hiđro đợc dùng để nạp khí cầu và đựoc dïng lµm nhiªn liÖu. III. øng dông. SGK. 3. Củng cố- đánh giá. HS làm bài tập trắc nghiệm: Đánh dấu X vào cột Đ (đúng) hoặc S( sai) cho phù hợp: STT 1. néi dung § Hi®ro lµ chÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi, kh«ng vÞ nÆng h¬n kh«ng khÝ. S.

(19) 2 3 4. Hçn hîp khÝ hi®ro vµ «xi lµ hçn hîp næ víi tØ lÖ 2: 1 H2 khử đợc tất cả các ôxit kim loại ở nhiệt độ cao H2 đợc dùng để sản xuất amôniac, axit, nhiên liệu, bơm vµo khÝ cÇu 4.VÒ nhµ - Học bài nắm đợc tính chất hóa hoc, ứngdụng của hiđro - Lµm bµi tËp 3,4,5/sgk/109 HS kh¸ giái : Lµm bµi tËp sè 6 - GV híng dÉn bµi 6: 8,9 (l) H2 + 2,8(l) O2 -> mH2O Bµi tËp thuéc lo¹i to¸n g×? LÝ luËn tØ sè mol gi÷a H 2 vµ O2 -> sè mol níc tÝnh theo chÊt ph¶n øng hÕt . ............................................................................................. Ngµy so¹n: 27/2/2012 Ngµy gi¶ng: 01/3/2012. TiÕt 49 - bµi 33: §iÒu chÕ Hi®ro - Ph¶n øng thÕ. I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: HS biết đợc: - Ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ hi®ro trong phßng thÝ nghiÖm vµ trong c«ng nghiÖp, c¸ch thu khÝ hi®ro b»ng c¸ch ®Èy níc vµ ®Èy kh«ng khÝ. - Phản ứng thế là phản ứng trong đó nguyên tử đơn chất thay thế nguyên tử của nguyên tố kh¸c trong ph©n tö hîp chÊt. 2. Kĩ năng - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh... rút ra đợc nhận xét về phơng pháp điều chế và cách thu khí hiđro. Hoạt động của bình kíp đơn giản. - Viết đợc PT điều chế hiđro từ kim loại( Zn, Fe..) và dung dịch axit( HCl, H2SO4 loãng...) - Ph©n biÖt ph¶n øng thÕ víi ph¶n øng hãa hîp, P.¦ ph©n hñy. NhËn biÕt ph¶n øng thÕ trong các PTHH cụ thể. Tính đợc thể tích khí hiđro (đktc) 3.Tình cảm thái độ. Nghiªm tóc cÈn thËn khi lµm c¸c thÝ nghiÖm hãa häc, yªu thÝch m«n häc. ** Träng t©m: - Ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ hi®ro trong phßng thÝ nghiÖm vµ trong c«ng nghiÖp - Kh¸i niÖm ph¶n øng thÕ. II.ChuÈn bÞ 1.Giáo viên: Bình kíp cải tiến đ/c hiđro, chậu thủy tinh đựng nớc, ống nghiệm, ống vuốt, Zn, HCl, Al, H2SO4 - B¶ng phô 2.Học sinh: Ôn lại các loại phản ứng hóa học đã học. III.Néi dung bµi 1.KiÓm tra bµi cò vµ vµo bµi: - HS !: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào? Zn + HCl -> ZnCl2 + H2 Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu - HS 2: Tr×nh bµy øng dông cña hi®ro. 2.Bµi míi - GV giíi thiÖu bµi: sgk. Hoạt động của GV và HS Néi dung Hoạt động 1: Tìm hiểu phơng pháp điều chế hi®ro HS nghiªn cøu néi dung thÝ nghiÖm phÇn a tr¶ lêi hai c©u hái: + Mục đích của thí nghiệm. + C¸ch tiÕn hµnh. GV giíi thiÖu dông cô hãa chÊt. I.§iÒu chÕ khÝ hi®ro. HS tiÕn hµnh thÝ nghiÖm theo nhãm. Vµ quan s¸t. hoµn 1. Trong phßng thÝ nghiÖm. thµnh phiÕu häc tËp. a. ThÝ nghiÖm: sgk.

(20) Hoạt động của GV và HS Néi dung thÝ nghiÖm HiÖn tîng 1. Cho mét vµi m¶nh kÏm vµo dung dÞch axit HCl 2. Đa que đóm còn tàn đỏ vào ®Çu èng dÉn khÝ 3. Đa que đóm đang cháy vào dÇu èng dÉn khÝ 4. C« c¹n mét giät dung dÞch lÊy tõ trong èng nghiÖm HS b¸o c¸o kÕt qu¶. GV chốt lại đáp án đúng, bổ xung: Khí cháy đợc trong kh«ng khÝ víi ngän löa mµu xanh nh¹t lµ khÝ hi®ro. ChÊt r¾n mµu tr¾ng lµ muèi kÏm clorua cã CTHH lµ ZnCl2 Hs viÕt PTHH. Gv : Nguyªn liÖu ®iÒuchÕ hi®ro trong phßng thÝ nghiÖm lµ g×? Gv giíi thiÖu thªm: NL: H2SO4 , Fe, Al. HS rót ra kÕt luËn. GV giới thiệu cấu tạo và hoạt động của dụng cụ H5.5 và bình kíp đơn giản - Cách thu Hiđro. HS tiÕn hµnh thÝ nghiÖm thu khÝ hi®ro bµng hai c¸ch. TrongCN HS tự đọc SGK Hoạt động 2: Tìm hiểu phản ứng thế. HS đọc các câu hỏi trong / sgk /116. HS th¶o luËn nhãm tr¶ lêi c©u hái vµ chèt l¹i. Néi dung b. NhËn xÐt PTHH: Zn + 2HCl. ZnCl2 + H2↑. * Kết luận: Khí hiđro đợc điều chế bàng c¸ch cho axit HCl hoÆc H2SO4 lo·ng t¸c dông víi kim lo¹i kÏm hoÆc nh«m, s¾t. c. Thu khÝ hi®ro bµng c¸ch: §Èy níc vµ ®Èy kh«ng khÝ. 2. Trong c«ng nghiÖp. §iÖn ph©n níc. 2H2O ⃗ dp 2H2 + O2. II.Ph¶n øng thÕ lµ g×? 1.Tr¶ lêic©u hái: .. 2. NhËn xÐt: ph¶n øng thÕ lµ P¦HH gi÷a đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyªn tè trong hîp chÊt.. 3.Cñng cè - HS nh¾ l¹i néi dung chÝnh cña bµi. - Đọc bài đọc thêm .................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................... . Ngµy so¹n: 27/2/2012 Ngày giảng : 03/3/2012. TiÕt 50 - bµi 35: Bµi thùc hµnh V I. Muc tiªu 1. KiÕn thøc: - ThÝ nghiÖm ®iÒu chÕ hi®ro tõ dd HCl vµ Zn (hoÆc Fe, Al, Mg..). §èt ch¸y khÝ hi®ro trong kh«ng khÝ. Thu H2 b»ng c¸ch ®Èy kh«ng khÝ. - ThÝ nghiÖm chøng minh H2 khö CuO 2. KÜ n¨ng. - RÌn kÜ n¨ng l¾p r¸p dông cô thÝ nghiÖm ®iÒu chÕ , thu khÝ hi®ro vµo èng nghiÖm vµ nhËn ra khÝ hi®ro. - Quan s¸t nªu hiÖn tîng vµ gi¶i thÝch hiÖn tîng. - ViÕt c¸c PTP¦ - TiÕn hµnh thÝ nghiÖm an toµn, cã kÕt qu¶. 3.Tình cảm thái độ:.

(21) - Hứng thú học tập, có đức tính cẩn thận , tỉ mỉ khi làm thí nghiệm ** Träng t©m: biÕt tiÕn hµnh thÝ nghiÖm ®iÒu chÕ hi®ro, thö tÝnh chÊt cña hi®ro II. ChuÈn bÞ 1.Giáo viên - Khay nhựa, giá ống nghiệm, , diêm, đèn cồn, 1 chậu nớc, ống nghiệm, nút cao su có ống dẫn khí, dd axit HCl, Zn, CuO, que đóm. 2.Häc sinh: - §äc tríc bµi thùc hµnh. - ¤n l¹i c¸c kiÕn thøc vÒ c¸c néi dung thÝ nghiÖm ë bµi tchh vµ ®iÒu chÕ khÝ hi®ro. III. Néi dung bµi: 1. KiÓm tra bµi cò vµ vµo bµi: - HS tr×nh bµy tÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt hãa häc cña hi®ro. 2. Bµi míi - GV giới thiệu bài: Các em đẫ nắm đợc tính chất vật lí, tính chất hóa học, nguyên tắc điều chế hiđro và cách thu khÝ hi®ro trong phßng thÝ nghiÖm. TiÕt häc h«m nay, c¸c em sÏ tù ®iÒu chÕ , thu khÝ hi®ro vµ kiÓm chøng l¹i tÝnh chÊt vËt lÝ, chh cña hi®ro.. Hoạt động 1: Điều chế hiđro từ Zn và axit HCl, đốt hiđro trong không khí. GV: Hãy cho biết nguyên liệu để điều chế a. Tiến hành(sgk) hidro trong PTN? Hs lªn b¶ng viÕt PTHH b. HiÖn tîng GV: Híng dÉn HS l¾p dông cô nh h×nh vÏ - Viªn kÏm tan dÇn, cã khÝ hi®ro tho¸t ra Làm cách nào để biết đợc H2 đã tinh - Hiđro cháy với ngọn lửa xanh nhạt khiÕt c. PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ HS c¸c nhãm lµm thÝ nghiÖm theo híng dÉn - Cho mét Ýt Zn vµo èng nghiÖm, cho tiÕp 2H2 + O2 ⃗t o 2H2O 1- 3 ml HCl vµo èng nghiÖm. - Sau 1 phút , đa que đóm đang cháy vào ®Çu èng dÉn khÝ. - ViÕt PTHH x¶y ra? Hoạt động 2: Thu hiđro bằng cách đẩy không khí - HS nªu c¸ch thu hi®ro b»ng c¸ch ®Èy HiÖn tîng: khÝ hi®ro tho¸t ra ®Èy níc kh«ng khÝ xuèng chËu vµ chiÒm chç trong èng - C¸c nhãm tiÕn hµnh thÝ nghiÖm nghiÖm. GV quan s¸t , híng dÉn. Hoạt động 3: Hiđro khử đồng (II) oxit - HS nªu c¸ch tiÕn hµnh a. TiÕn hµnh(h×nh 5.9 sgk) - c¸c nhãm lµm thÝ nghiÖm b. HiÖn tîng GV quan s¸t, híng dÉn - Bét CuO mµu ®en chuyÓn dÇn thµnh Nhãm nªu hiÖn tîng. viÕt PTHH. màu đỏ - Cã h¬i níc b¸m trªn thµnh èng thuû tinh c. PTHH: H2 + CuO ⃗t o Cu + H2O. 3. HS hoµn thiÖn têng tr×nh theo mÉu.. STT. Tªn thÝ nghiÖm. C¸ch tiÕn hµnh. 4 . Củng cố - híng dÉn - GV nhËn xÐt ý thøc thùc hµnh cña HS.. HiÖn tîng. Gi¶i thÝch - PTHH.

(22) - GV nªu nh÷ng kÜ n¨ng cßn thiÕu sãt trong qu¸ tr×nh thùc hµnh - §äc bµi 36 5. VÒ nhµ: - Häc bµi theo SGK vµ vë ghi. - Lµm bµi tËp 1,2,4,5,/sgk/117 ………………………...................................................................... Ngµy so¹n: 4/3/2012 Ngµy gi¶ng: 8/32012. TiÕt 51 - bµi 34:. Bµi luyÖn tËp 6. I. Môc tiªu 1. KiÕn thøc: - Gióp HS cñng cè, hÖ thèng hãa c¸c kiÕn thøc vµ c¸c kh¸i niÖm hãa häc trong ch¬ng 4 vÒ «xi, kh«ng khÝ, vÌ mét sã kh¸i niÖm hãa häc : Sù OH, oxit sù ch¸y, sù OH chËm, P¦hãa hîp, ph¶n øng ph©n hñy. 2.KÜ n¨ng.: - Củng cố kĩ năng tính toán theo CTHH và PTHH đặc biệt các CT, PTHH liên quan đến tính chÊt, øng dông, ®iÒu chÕ «xi. - Rèn kĩ năng vận dụng các khái niệm đã học ở chơng 1,2,3 đẻ khắc sau giải thích các kiến thøc ë ch¬ng IV, vËn dông c¸c kiÕn thøc hãa häc vµo thùc tÕ . 3.Tình cảm thái độ. - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn tØ mØ khi lµm bµi t©p. II. ChuÈn bÞ 1.Gi¸o viªn: B¶ng phô 2.Häc sinh : ¤n l¹i c¸c kiÕn thøc trong ch¬ng vÒ hi®ro. III. Néi dung bµi 1.KiÓm tra bµi cò : 2.Bµi míi : - Gv: Trong chơng V các em đã đợc tìm hiểu về NT Hiđrovà một số loại phản ứnghoá học. Trong giờ học hôm nay, chúng ta sẽ ôn lại các kiến thức đó. Tiết học này cô cùng các em sẽ ôn lại toàn bộ các kiến thức đó. Phần kiểm tra bài cũ cô sẽ xen vào trong tiết häc.. Hoạt động của GV và HS Néi dung Hoạt động1: Ôn lại các kiến thức cơ bản I.KiÕn thøc cÇn nhí. hS th¶o luËn nhãm hoµn thµnh bµi tËp sau: SGK/100 1.Hi®ro lµ chÊt…….nhÊt trong c¸c chÊt khÝ, ………….tan trong níc. 2. ở nhiệt độ thích hợp hiđro có thể khử nhiều oxit kim lo¹i t¹o thµnh…………. 3. Ph¶n øng thÕ lµ ph¶n øng ho¸ häc gi÷a ………và….trong đó nguyên tử của ……thay thÕ nguyªn tö cña ……..trong hîp chÊt. Ph¶n øng «xi ho¸ khö lµ ph¶n øng ho¸ häc x¶y II. Bµi tËp ra đồng thời sự …….và …….. Bµi tËp 1/ sgk/ upload.123doc.net. HS b¸o c¸o bæ xung, nhËn xÐt. a) 2H2+ O2 ⃗t o 2H2O 1. b) 4H2 + Fe3O4 ⃗t o 3 Fe +4H2O Hoạt động 2: Rèn kĩ năng làm bài tập c) 3H2 + Fe2O3 ⃗t o 2 Fe +3H2O HS đọc và làm bài tập 1/sgk/upload.123doc.net. d) H2 + PbO ⃗t o Pb + H2O HS lµm viÖc c¸ nh©n vµo vë..

(23) Hoạt động của GV và HS HS nhËn xÐt bç xung cho nhau. GV nhËn xÐt cho ®iÓm .. Néi dung Bµi TËp 3/ upload.123doc.net/sgk. đáp án đúng là C. V× nguyªnliÖu ®iÒu chÕ hi®ro lµ axit vµ kim loại. Hiđro nhẹ hơn không khí nên đẻ óp èng nghiÖm. Bµi tËp 5/ sgk/119. HS đọc bài tập 3. GV mêi 2 HS lªn b¶ng lµm( Mçi HS lµm mét PTP¦: Fe + H2SO4-> FeSO4 + H2 a)ThÓ tÝch khÝ «xi cÇn dïng lµ: phÇn). nFe = 0,4 mol HS nhËn xÐt bæ xung. n H SO = 0,25 mol. GV nhËn xÐt cho ®iÓm HS. 2. 4. HS đọc bài tập 5. Theo PTHH vµ theo gt -> s¾t d. HS nªu híng lµm. nFe ph¶n øng = 0,15 mol. Gv chèt l¹i c¸ch lµm. mFe = 8,4 g GV mêi 2 HS lªn b¶ng lµm( Mçi HS lµm mét b) ThÓ tÝch hi®ro ( ®ktc) = 5,6 lÝt. phÇn). HS nhËn xÐt bæ xung. GV nhËn xÐt cho ®iÓm HS. 3.Cñng cè: - HS lµm bµi tËp 2/sgk/upload.123doc.net 4.VÒ nhµ: - ¤n l¹i nguyªn t¾c ®iÒu chÕ hi®ro trong phßng thÝ nghiÖm. §äc tríc bµi thùc hµnh. ………………………………………………………………………………………………… Ngµy soạn :5/3/2012 Ngày giảng: 10/3/2012. TiÕt 52 - Bµi 36: Níc (tiÕt 1) I. Môc tiªu 1.KiÕn thøc: - HS biÕt vµ hiÓu thµnh phÇn ho¸ häc cña níc gåm hai nguyªn tè lµ hi®ro vµ oxi, chóng ho¸ hîp víi nhau theo tØ lÖ thÓ tÝch lµ 2 phÇn hi®ro vµ mét phÇn «xi vµ tØ lÖ khèi l îng lµ 8 «xi vµ 1 hi®ro. 2.KÜ n¨ng : - Quan s¸t thÝ nghiÖm hoÆc h×nh ¶nh thÝ nghiÖm ph©n tÝch vµ tæng hîp níc, rót ra nhËn xÐt vÒ thµnh phÇn cña níc. - Cñng cè kÜ n¨ng quan s¸t, so s¸nh. 3.Tình cảm thái độ. - Yêu thích môn học. ** Träng t©m: thµnh phÇn khèi lîng cña c¸c nguyªn tè H,O trong níc. II. ChuÈn bÞ 1.Gi¸o viªn: ThiÕt bÞ ph©n huû níc b»ng dßng ®iÖn, thiÕt bÞ tæng hîp níc. 2. Häc sinh: §äc tríc bµi míi. III. Néi dung bµi 1. KiÓm tra bµi cò: HS 1 viết PTHH điện phân nớc để điều chế hiđro trong công nghiệp. 2. Bµi míi - GV giíi thiÖu bµi: Xung quanh chóng ta cã rÊt nhiÒu níc, ngay c¶ trong c¬ thÓ ngêi níc còng chiÕm tíi 80%. VËy níc cã thµnh phÇn ho¸ häc ntn? Hoạt động 1: Tìm hiểu thành phần hoá học của I. Thành phần hoá học của nớc. níc. 1. Sù ph©n huû níc. Gv l¾p thiÕt bÞ ®iÖn ph©n níc. HS quan s¸t hiÖn tîng vµ nhËn xÐt theo c©u hái g¬Þ ý.

(24) sau: ? Nªu hiÖn tîng thÝ nghiÖm. ? So s¸nh thÓ tÝch cña H2 vµ O2 sinh ra ë hai ®iÖn cùc. HS b¸o c¸o bæ xung cho nhau. GV chèt l¹i. HS lªn b¶ng viÕt PTHH. HS xem b¨ng h×nh m« t¶ thÝ nghiÖm sù tæng hîp níc. HS nhËn xÐt theo c©u hái sau: ? Khi đốt cháy hỗn hợp H2 và O2 bằng tia lửa ®iÖn cã nh÷ng hiÖn tîng g×?. a. Quan s¸t thÝ nghiÖm vµ tr¶ lêi c©u hái.. b. NhËn xÐt. - Khi cã dßng ®iÖn mét chiÒu ch¹y qua, níc bÞ ph©n huû thµnh khÝ hi®ro vµ «xi. - ThÓ tÝch khÝ hi®ro b»ng hai lÇn thÓ tÝch khÝ «xi. - PTHH: 2H2O -> 2H2 + O2. ? Mùc níc trong èng d©ng lªn cã ®Çy èng kh«ng. ? VËy c¸c khÝ H2, O2 cã ph¶n øng hÕt kh«ng? Gv: Mời đại diện các nhóm báo cáo bổ sung cho nhau. GV söa ch÷a vµ mêi HS lªn b¶ng viÕt PTHH. HS: Hoµn thµnh phiÕu häc tËp sau: Nớc là ...đợc tạo thành bởi nguyên tố......và...... Chóng ho¸ hîp víi nhau theo tØ lÖ vÒ thÓ tÝch... CTHH cña níc:................. HS c¸c nhãm b¸o c¸o. GV chèt l¹i. HS đọc kết luận/ sgk/122.. 2. Sù tæng hîp níc. a. Quan s¸t. b. NhËn xÐt PTHH: 2H2 + O2 -> 2H2O 3. KÕt luËn. SGK/ 122.. 3.Củng cố: - HS làm bài tập trắc nghiệm : Câu nào đúng, câu nào sai trong các câu sau: Níc t¹o thµnh lµ do: 1. Hai phÇn thÓ tÝch khÝ H2 ho¸ hîp víi mét phµn thÓ tÝch «xi. 2. Ba phÇn thÓ tÝch khÝ hi®ro ho¸ hîp víi mét phÇn thÓ tÝch «xi. 3. Mét phÇn thÓ tÝch khÝ H2 ho¸ hîp víi mét phÇn thÓ tÝch «xi. 4.VÒ nhµ: - Häc bµi theo SGK vµ vë ghi - Lµm bµi tËp 2, 3/sgk/115. - GV híng dÉn bµi 3: ViÕt PTP¦. Sè mol níc -> Sè mol H2 -> ThÓ tÝch H2 Sè mol «xi -> ThÓ tÝch «xi Ngµy so¹n : 10/3/2012 Ngµy gi¶ng : 15/3/2012. TiÕt 53: Níc (TT) I. Môc tiªu 1.KiÕn thøc: - Tính chất của nớc: oà tan đợc nhiều chất, phản ứng đợc nhiều chất ở điều kiện thờng nh kim lo¹i (Na, Ca..,) oxit baz¬ ( CaO, Na2O..) oxit axit ( P2O5, SO2..) - Vai trò của nớc trong đời sống và sản xuất, sự ô nhiễm nguồn nớc và cách bảo vệ nguồn nớc, sử dụng tiết kiệm nớc sạch. 2. KÜ n¨ng -Viết đợc PTPƯ của nớc với một số kim loại, oxit axit, oxit bazơ - Biết sử dụng giấy quỳ để nhận biết đợc một số dd axit, bazơ cụ thể. 3.Tình cảm thái độ..

(25) - Cã ý thøc gi÷ cho nguån níc kh«ng bÞ « nhiÔm. ** Träng t©m: tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc, sö dông tiÕt kiÖm níc, b¶o vÖ nguån níc kh«ng bÞ « nhiÔm. II. ChuÈn bÞ 1. Giáo viên: Vôi sống, Na, cốc thuỷ tinh đựng nớc, quỳ tím, phễu, ống nghiệm. 2. Häc sinh: §äc tríc bµi míi. III. Néi dung bµi 1. KiÓm tra bµi cò vµ vµo bµi: - HS ch÷a bµi tËp2,3/ 125/sgk. 2.Bµi míi - GV giíi thiÖu bµi: Níc cã thµnh phÇn ho¸ häc gåm hai nguyªn tè hi®ro vµ «xi. VËy cã ph¶i nớc sẽ mang đầy đủ TCHH của H2 và O2 không? Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí. I. TÝnh chÊt cña níc HS quan s¸t mét cèc níc nhËn xÐt tr¹ng th¸i, 1.TÝnh chÊt vËt lÝ. mµu s¾c, mïi vÞ? SGK /123 GV: Dùa vµo kiÕn thøc m«n vËt lÝ cho biÕt 2. TÝnh chÊt ho¸ häc. nhiệt độ sôi, nhiệt độ hoá rắn và khối lợng a. Tác dụng với kim loại. riªng cña níc. tác dụng với một số kim loại ở nhiệt độ Gv: Nớc có thể hoà tan đợc những chất ntn? Nớc thêng . HS:Chèt l¹i toµn bé tÝnh chÊt vËt lÝ cña níc. Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hoá học. 2 Na + 2H2O -> 2NaOH + H2↑ b.T¸c dông víi mét sè oxit baz¬.-> baz¬. GV nhóng quú tÝm vµo cèc níc. PTHH: HS quan s¸t hiÖn tîng. H2O + CaO -> Ca(OH)2 GV cho một mẩu Na vào cốc nớc và sau đó T¸c dông víi oxit axit.-> axit nhóng quú tÝm vµo s¶n phÈm. HS rót ra kÕt luËn ( t¸c dông víi kim lo¹i). PTHH: 3H2O + P2O5-> 2H3PO4 Gv híng dÉn HS viÕt PTHH minh ho¹. GV lµm thÝ nghiÖm víi kim lo¹i Cu. III.Vai trò của nớc trong đời sống và sản HS rót ra kÕt luËn: níc chØ t¸c dông víi mét sè xuÊt chèng « nhiÔm nguån níc. kim loại. ở nhiệt độ thờng. SGk/124 HS lµm thÝ nghiÖm cho t¸c dông víi v«i sèng . HS quan s¸t hiÖn tîng, nhËn xÐt. GV híng dÉn HS viÕt PTHH vµ giíi thiÖu s¶n phÈm thuéc loaÞ baz¬. HS rót ra kÕt luËn. GV giíi thiÖu thªm mét sè oxit baz¬ kh¸c t¸c dông víi níc. HS đọc kết luận/ sgk. GV lµm thÝ nghiÖm phÇn c. HS quan s¸t nhËn xÐt hiÖn tîng rót ra kÕt luËn. HS nh¾c l¹i toµn bé tchh cña níc. Hoạt động 3: Tìm hiểu vai trò của nớc. HS th¶o luËn nhãm tr¶ lêi c©u hái sau: Nớc có vai trò gì trong đời sống và sản xuất. Chúng ta cần làm gì để giữ cho nguồn nớc kh«ng bÞ « nhiÔm. HS c¸c nhãm b¸o c¸o bæ sung. GV chèt l¹i: §äc sgk/124.

(26) 3.Cñng cè: HS lµm bµi tËp 1/ sgk vµ bµi tËp sau: ViÕt PTHH khi cho níc lÇn lît t¸c dông víi K, Na2O, SO3. 4.VÒ nhµ: - Häc bµi theo SGK vµ vë ghi. - Lµm bµi tËp 3,5/sgk/125. - GV híng dÉn bµi 5: - Dùa vÇo c¸ch lµm thi nghiÖm vµkÕt qu¶ thÝ nghiÖm b, c -> s¶n phÈm lµ axit hay baz¬ vµ c¸ch nhËn biÕt. .............................................................................................................................. Ngµy so¹n : 12/3/2012 Ngµy d¹y : 17/3/2012. TiÕt 54- bµi 37: Axit- Baz¬- Muèi. I. Môc tiªu 1. KiÕn thøc - §Þnh nghÜa axit, baz¬ theo thµnh phÇn ph©n tö - C¸ch gäi tªn axit,baz¬ - Ph©n lo¹i axit, baz¬ 2. Kĩ năng: - Phân loại đợc axit, bazơ theo công thức hoá học cụ thể - Viết đợc CTHH của một số axit, bazơ khi biết hoá trị của gốc axit và kim loại - Củng cố kĩ năng hoạt động nhóm, suy luận. 3.Tình cảm thái độ. - Yªu thÝch m«n häc. ** Trọng tâm: định nghĩa, cách gọi tên, phân loại axit, bazơ II. ChuÈn bÞ 1.Gi¸o viªn: B¶ng phô. 2.Häc sinh : ¤n l¹i bµi tríc. III. Néi dung bµi 1.KiÓm tra bµi cò vµ vµo bµi: - HS ch÷a bµi tËp 3, 5 / sgk. 2.Bµi míi GV giíi thiÖu bµi: Nh sgk Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung cần đạt Hoạt động 1: Tìm hiểu về axit. I. Axit. HS : §äc néi dung vµ tr¶ lêi c¸c c©u hái 1. Kh¸i niÖm. trong phÇn a/ sgk/126. a) Tr¶ lêic©u hái/ sgk/126 HS nhËn xÐt. b) NhËn xÐt. GV giíi thiÖu gèc axit. c) KÕt luËn/ sgk/126 HS rót ra kÕt luËn vÒ axit. HS cho biÕt CTHH cña axit gåm nh÷ng phÇn 2. C«ng thøc ho¸ häc. nµo? GV: kÝ hiÖu c«ng thøc chung cña c¸c gèc Gåm mét hay nhiÒu nguyªn tö H liªn kÕt víi axit lµ A vµ cã ho¸ trÞ lµ n. gèc axit. HS viÕt c«ng thøc chung cña axit. ? Dùa vµo thµnh phÇn cña c¸c gèc axit cã thÓ CTHH chung: H A. n chia axit ra lµm mÊy lo¹i? §Æt tªn cho mçi lo¹i. GV giíi thiÖu c¸ch gäi tªn cña hai lo¹i axit. HS vận dụng gọi tên các axit trên ví dụ ( GV đa ra trớc đó). GV giíi thiÖu tªn cña gèc axit t¬ng øng theo nguyªn t¾c chuyÓn ®u«i ic thµnh at vµ ¬ thµnh it. Hoạt động 2: Tìm hiểu về bazơ..

(27) HS đọc và trả lời câu hỏi phần a/ sgk. HS rót ra kÕt luËn vÒ baz¬. HS th¶o luËn nhãm cho biÕt CTHH cña baz¬ vµ viÕt CTTQ. HS c¸c nhãm b¸o c¸o. GV chèt l¹i. HS th¶o luËn nhãm rót ra c¸ch gäi tªn. HS c¸c nhãm b¸o c¸o. GV chèt l¹i. GV chú ý cho hs cách gọi tên đối với bazơ của kim loại có nhiều hoá trị.. GV lµm thÝ nghiÖm hoµ tan baz¬: NaOH; Ba(OH)2; Cu(OH)2; Fe(OH)3vµo níc. HS nhËn xÐt tÝnh tan. HS dùa vµo tÝnh tan ph©n lo¹i baz¬. GV híng dÉn HS c¸ch tra hai lo¹i baz¬ trªn GV giíi thiÖu c¸ch gäi tªn cña hai lo¹i axit. HS vËn dông gäi tªn c¸c axit trªn vÝ dô ( GV ®a 3. Ph©n lo¹i vµ gäi tªn: 2 lo¹i axit ra trớc đó). Axit kh«ng cã «xi : GV giíi thiÖu tªn cña gèc axit t¬ng øng theo Axit + tªn phi kim + Hi®ric. nguyªn t¾c chuyÓn ®u«i ic thµnh at vµ ¬ thµnh it. axit cã «xi : Axit + tªn phi kim + ic Hoạt động 2: Tìm hiểu về bazơ. ( nhiÒu oxi) HS đọc và trả lời câu hỏi phần a/ sgk. Axit + tªn phi kim + ¬ (Ýt oxi). HS rót ra kÕt luËn vÒ baz¬. HS th¶o luËn nhãm cho biÕt CTHH cña baz¬ vµ viÕt CTTQ. II. Baz¬. HS c¸c nhãm b¸o c¸o. 1.Kh¸i niÖm. GV chèt l¹i. a. Tr¶ lêi c©u hái. HS th¶o luËn nhãm rót ra c¸ch gäi tªn. b. NhËn xÐt. HS c¸c nhãm b¸o c¸o. c. KÕt luËn/ sgk/127 GV chèt l¹i. 2. C«ng thøc ho¸ häc. GV chú ý cho hs cách gọi tên đối với bazơ của M(OH) n kim lo¹i cã nhiÒu ho¸ trÞ. n: Ho¸ trÞ cña kim lo¹i. - Gåm mét nguyªn tö kim lo¹i vµ mét hay nhiÒu nhãm hi®roxit. 3. Tªn gäi: GV lµm thÝ nghiÖm hoµ tan baz¬: NaOH; Tªn kim lo¹i + hi®roxit. Ba(OH)2; Cu(OH)2; Fe(OH)3vµo níc. Chó ý: §äc kÌm theo ho¸ trÞ kim lo¹i nÕu HS nhËn xÐt tÝnh tan. kim lo¹i cã nhiÒu ho¸ trÞ. HS dùa vµo tÝnh tan ph©n lo¹i baz¬. GV híng dÉn HS c¸ch tra hai lo¹i baz¬ trªn dùa 4. Ph©n lo¹i. vµo tÝnh tan/ sgk. 2 lo¹i: Baz¬ tan vµ baz¬ kh«ng tan. 3.Cñng cè: - HS chíi trß ch¬i tiªp søc: Tõ CTHH gäi tªn vµ tõ tªn viÕt CTHH mét sè axit, baz¬..

(28) 4.VÒ nhµ: - Häc bµi theo SGK vµ vë ghi. - Lµm bµi tËp 1,2,3,4/sgk/130 - GV híng dÉn bµi 3,4/ 130/sgk - Dùa vÇo CT -> Ho¸ trÞ cña phi kim vµ kim lo¹i -> LËp CTHH. Ngµy so¹n : 18/3/2012. Ngµy gi¶ng : 22/3/2012. TiÕt 55 - Bµi 37: Axit- Baz¬ -Muèi (tt) I. Môc tiªu 1.Kiến thức: - HS hiểu và biết định nghĩa, cách gọi tên, phân loại muối 2. Kĩ năng : - Phân loại đợc muối cụ thể - §äc tªn muèi cô thÓ, viÕt CTHH khi biÕt thµnh phÇn vµ ho¸ tri. - Củng cố kĩ năng hoạt động nhóm, suy luận. 3.Tình cảm thái độ. - Yêu thích môn học. ** Trọng tâm: định nghĩa, gọi tên, phân loại muối. II. ChuÈn bÞ 1. Gi¸o viªn: B¶ng phô. 2. Häc sinh: ¤n l¹i bµi tríc. III. Néi dung bµi 1.KiÓm tra bµi cò vµ vµo bµi: - HS ch÷a bµi tËp 3, 5 / sgk. 2.Bµi míi - GV giíi thiÖu bµi: Nh sgk Hoạt động 1: Tìm hiểu về muối H·y viÕt mét sè c«ng thøc muèi mµ em 1. Kh¸i niÖm: biÕt? H·y nªu nhËn xÐt vÒ thµnh phÇn cña VD: Al2(SO4)3, NaCl, CaCO3 muèi Ph©n tö muèi gåm cã mét hay nhiÒu GV: So s¸nh víi thµnh phÇn cña axit, baz¬ nguyªn tö kim lo¹i liªn kÕt víi 1 hay nhiÒu để thấy đợc sự khác nhau của 3 hợp chất. gèc axit. + Hãy nêu định nghĩa của muối 2. C«ng thøc hãa häc: MxAy + H·y gi¶i thÝch c«ng thøc chung cña 3. Tªn gäi: Tªn muèi : Tªn kim lo¹i muèi? (Kèm hóa trị đối với kim loại nhiều hóa GV: Gi¶i thÝch qui luËt gäi tªn trÞ) + tªn gèc axit HS: đọc tên các muối sau: NaCl, BaSO4, 4. Phân loại: AgNO3, Al2(SO4)3, FeCl2, FeCl3 a. Muèi trung hßa: lµ muèi trong gèc axit GV: Hớng dẫn đọc tên muối axit kh«ng cã nguyªn tö hidro thay thÕ b»ng HS: đọc tên các muối sau: KHSO4, nguyên tử kim loại. Na2HSO4, NaH2PO4, Mg(HCO3)2 b. Muèi axit: lµ muèi trong gèa axit cßn nguyên tử hidro cha đợc thay thế bằng GV: ThuyÕt tr×nh vÒ sù ph©n lo¹i axit nguyªn tö kim lo¹i. HS đọc phần thông tin trong SGK Hoạt động 2: Luyện tập Nhãm HS hoµn thµnh c¸c b¶ng, GV nhËn xÐt söa ch÷a ,.

(29) Nguyªn tè Na Ca Fe (II) Fe (III) Al. CT cña oxit. Tªn gäi. CT cña baz¬. Tªn gäi. Nguyªn tè S (VI) P (V) C (IV) S ( IV) N ( V). CT cña oxit. Tªn gäi. CT cña axit. Tªn gäi. Oxit baz¬ K2O Al2O3 BaO. Baz¬ t¬ng øng. Oxit axit. Ca(OH)2. SO2 SO3. Axit t¬ng øng HNO3. Muèi t¹o bëi KL vµ gèc axit. H3PO4. 3.Cñng cè: - HS chíi trß ch¬i tiªp søc: Tõ CTHH gäi tªn vµ tõ tªn viÕt CTHH mét sè axit, baz¬,muèi. 4.VÒ nhµ: - Häc bµi theo SGK vµ vë ghi. - Lµm bµi tËp 1,2,3,4/sgk/130 - GV híng dÉn bµi 3,4/ 130/sgk - Dùa vÇo CT -> Ho¸ trÞ cña phi kim vµ kim lo¹i -> LËp CTHH. Ngµy so¹n: 19/3/2012 Ngµy gi¶ng :22/3/2012. TiÕt 56 - bµi 39: Bµi thùc hµnh VI I. Muc tiªu 1.KiÕn thøc: - ThÝ nghiÖm thÓ hiÖn tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc: t¸c dông víi Na,CaO,P2O5 2. KÜ n¨ng. - Thùc hiÖn c¸c thÝ nghiªm thµnh c«ng, an toµn tiÕt kiÖm. - Quan s¸t thÝ nghiÖm, nªu hiÖn tîng vµ gi¶i thÝch hiÖn tîng - ViÕt PTHH cña c¸c ph¶n øng. 3. Tình cảm thái độ: - Nghiêm túc cẩn thận đảm bảo an toàn khi làm thí nghiệm. ** Träng t©m: biÕt tiÕn hµnh thÝ nghiÖm chøng minh tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc: t¸c dông víi mét sè kim lo¹i, mét sè oxit kim lo¹i t¹o dung dÞch baz¬, víi mét sè oxit axit t¹o dung dÞch axit. II. ChuÈn bÞ 1.Gi¸o viªn: Khay nhùa, gi¸ èng nghiÖm, 1 chËu níc, èng nghiÖm, dd pheholphtalein, níc, Na, v«i sèng, quú tÝm, phot pho, lä thuû tinh miÖng réng, cèc thuû tinh, muèi s¾t, b¸t sø, kÑp s¾t, kÐo, nót cao su cã èng dÉn khÝ. 2. Häc sinh: §äc tríc bµi thùc hµnh, xem l¹i tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc. - ¤n l¹i c¸c kiÕn thøc vÒ c¸c néi dung thÝ nghiÖm ë bµi tchh cña níc III. Néi dung bµi 1.. KiÓm tra bµi cò : - HS tr×nh bµy tÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt hãa häc cña níc. 2.Bµi míi - GV giới thiệu bài: Các em đẫ nắm đợc tính chất vật lí, tính chất hóa học, tính chất háo học đặc trng của axit vµ baz¬. TiÕt häc h«m nay, c¸c em sÏ tù kiÓm chøng l¹i tÝnh chÊt cña níc..

(30) Hoạt động 1: Nớc tác dụng với kim loại GV híng dÉn: - Cho 3ml níc vµo èng nghiÖm, dïng kéo cắt mẩu Na bằng hạt đỗ cho vào ống nghiÖm trªn, quan s¸t hiÖn tîng. - Nhóng mÈu giÊy quý tÝm vµo dung dÞch thu đợc sau phản ứng, quan sát màu sắc giÊy quú. - giải thích các hiện tợng quan sát đợc, viÕt PTHH. HS lµm thÝ nghiÖm theo nhãm, ghi l¹i hiÖn tîng, mét sè nhãm tr×nh bµy, g¶i thÝch.. a. TiÕn hµnh (sgk) b. HiÖn tîng - MÈu Na chËy vßng quanh trªn mÆt níc, tan dÇn, cã khÝ tho¸t ra. - Quú tÝm chuyÓn mµu xanh c. Gi¶i thÝch: - Níc t¸c dông víi Na gi¶i phãng khÝ Hi®ro vµ t¹o thµnh dung dÞch baz¬ - PTHH: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑. Hoạt động 2: Nớc tác dụng với oxit bazơ - Cho vµo b¸t sø vµi mÈu v«i sèng, cho a. TiÕn hµnh(sgk) thªm 5-7 ml níc. Quan s¸t hiÖn tîng. b. HiÖn tîng - Nhá 1 giät dung dÞch phenolphtalein vào dung dịch thu đợc, quan sát hiện t- - Mẩu vôi nhão ra, phản ứng toả nhiều îng - C¸c nhãm tiÕn hµnh thÝ nghiÖm, nhiÖt - Dung dich sau ph¶n øng lµm ghi l¹i kÕt qu¶, b¸o c¸o, phenolphtalein chuyÓn mµu hång. GV quan s¸t , híng dÉn. c. Gi¶i thÝch - PTHH - Níc t¸c dông víi CaO t¹o dung dÞch canxi hi®roxit( baz¬) lµm dd phenolphtalein chuyÓn mµu hång. - PTHH: H2O + CaO Ca(OH)2 Hoạt động 3: Nớc tác dụng với oxit axit HS nªu c¸ch tiÕn hµnh: a. TiÕn hµnh(h×nh 5.9 sgk) - Quan sát lọ đựng oxi có ít nớc ở dới. b. HiÖn tîng - LÊy lîng nhá Ph«tpho vµo mu«i s¾t g¾n với nút cao su. đốt cháy photpho rồi cho - P chấy sinh ra khói dạng bột màu trắng lµ P2O5 vµo lä chøa oxi, quan s¸t hiÖn tîng - Khi P chấy xong lắc đều lọ cho nớc hoà - P2O5 tan trong nớc tạo thành dung dịch làm quỳ tím chuyển màu đỏ. tan s¶n phÈm. - thử dung dịch thu đợc bằng quỳ tím, c. Giải thích-PTHH: quan s¸t mµu giÊy quú. - Níc t¸c dông víi oxit axit P2O5 tao ra C¸c nhãm lµm thÝ nghiÖm axit H3PO4 GV quan s¸t, híng dÉn - PTHH: 3H2O + P2O5 2 H3PO4 Nhãm nªu hiÖn tîng. viÕt PTHH. 3. C¸c nhãm hoµn thiÖn têng tr×nh.. STT. Tªn thÝ nghiÖm. C¸ch tiÕn hµnh. 4.Cñng cè - híng dÉn - HS thu dän dông cô ho¸ chÊt.. HiÖn tîng. Gi¶i thÝch -. PTHH.

(31) - GV nhËn xÐt ý thøc thùc hµnh cña HS. - GV nªu nh÷ng kÜ n¨ng cßn thiÕu sãt trong qu¸ tr×nh thùc hµnh - §äc tríc bµi míi.. Ngµy so¹n : 26/3/2012 Ngµy gi¶ng : 29/3/2012. TiÕt 57 Bµi 38: Bµi luyÖn tËp 7. I. Môc tiªu 1.KiÕn thøc: - Cñng cè hÖ thèng ho¸ c¸c kiÕn thøc vµ c¸c kh¸i niÖm ho¸ häc vÒ thµnh phÇn ho¸ häc cña níc vµ c¸c tÝnh chÊt cña níc . - HS biết và hiểu định nghĩa, công thức tên gọi và phân loại các axit bazơ, muối. - HS nhận biết đợc các axit có ôxi và không có ôxi, các bazơ tan, và không tan trong nớc, muèi trung hoµ vµ muèi axit khi biÕt CTHH cña chóng vµ biÕt gäi tªn «xit baz¬ muèi. 2.KÜ n¨ng : - Củng cố kĩ năng làm bài tập tổng hợp có liên quan đến nớc, axit, bazơ, muối. Rèn phơng ph¸p häc tËp ho¸ häc. 3.Tình cảm thái độ : - Cẩn thận tỉ mỉ khi làm bài tập II. ChuÈn bÞ 1.Gi¸o viªn: B¶ng phô. 2. Häc sinh: ¤n l¹i c¸c kiÕn thøc vÒ níc vÒ axit baz¬. III. Néi dung bµi 1.KiÓm tra bµi cò vµ vµo bµi: - PhÇn kiÓm tra bµi cò xen vµo trong tiÕt häc. 2.Bµi míi - GV giới thiệu bài: Trong các tiết học trớc các em đã đợc tìm hiểu về các hợp chất vô cơ: axit, bazơ, muối.Tiết học hôm nay sẽ giúp các em củng cố hệ thống hoá các kiến thức đó..

(32) Hoạt động 1: Ôn tập lí thuyết cơ bản. HS : Thảo luận nhóm nhớ lại các kiến thức đã häc tr¶ lêi c¸c c©u hái sau: + Thµnh phÇn vµ tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc. + CTHH, định nghĩa tên gọi phân loại của axit, «xit, baz¬, muèi. + Ghi l¹i c¸c bíc cña bµi to¸n tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc. HS b¸o c¸o theo nhãm vµ nhËn xÐt bæ xung cho nhau. GV chèt l¹i c¸c kiÕn thøc träng t©m. Hoạt động2: Rèn kĩ năng làm bài tập HS đọc nội dungbài tập 1. HS lµm bµi tËp ra b¶ng con. 1 HS lªn b¶ng tr×nh bµy. HS b¸o c¸o nhËn xÐt bµi trªn b¶ng. GV nhËn xÐt cho ®iÓm HS. HS đọc nội dung bài tập 2/ sgk/ 131. HS suy nghÜ nªu híng lµm. 3 HS lªn b¶ng mçi HS lµm mét phÇn.. I. KiÕn thøc cÇn nhí. SGK/ 131.. II. Bµi tËp. Bµi tËp 1/ sgk/131. a. 2 Na + 2H2O -> 2NaOH + H2↑ b. Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2↑. C¸c ph¶n øng trªn thuéc lo¹i ph¶n øng thÕ. Bµi tËp 2/ sgk/ 131. a. Na2O + H2O -> 2NaOH ( Natrihi®roxit) K2O + H2O -> 2KOH ( Kali hi®roxit). b. SO2 + H2O -> H2SO3 ( axit sunfur¬) SO3 + H2O -> H2SO4 ( axit sunfuric) N2O5 + H2O -> 2 HNO3 ( axit nitric). c. NaOH + HCl -> NaCl + H2O (Natri clorua) Al(OH)3 + H2SO4 -> Al2( SO4)3 + H2O ( Nh«m sunfat) d. Lo¹i chÊt t¹o ra ë : a lµ baz¬ kiÒm; b lµ axit. c. Lµ muèi. Néi dung bµi tËp 3: Cho 9,2 g Na vµo níc d . Nguyªn nh©n kh¸c nhau vÒ s¶n phÈm ë a vµ b a. ViÕt PTP¦ x¶y ra. b. TÝnh thÓ tÝch khÝ tho¸t ra ë ®iÒu kiÖn lµ: oxit baz¬ t¸c dông víi níc t¹o ra baz¬. Cßn «xit phi kim SO2, SO3, N2O5 t¸c dông víi tiªu chuÈn. níc t¹o ra axit. c. TÝnh khèi lîng cña hîp chÊt baz¬ t¹o e.S¶n phÈm cã tªn ( ë ngoÆc trªn). thµnh sau ph¶n øng. Bµi tËp 3: HS: §äc tãm t¾t yªu cÇu cña bµi to¸n. Gi¶i: 1 HS lªn b¶ngviÕt PTP¦. HS suy nghÜ nªu hínglµm c¸c phÇn cßn l¹i. nNa = 9,2 = 0,4 23 HS lµm bµivµovë. HS nhËn xÐt söa ch÷a. PTHH: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2↑. a) 2mol 2mol 1mol 0,4mol 0,4mol 0,2mol MNaOH = 0,4 . 40 = 16(g) VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48(l) 3.Cñng cè: - HS chèt l¹i c¸ch lµm c¸c d¹ng bµi trªn. 4.VÒ nhµ: - ¤n l¹i c¸c kiÕn trong t©m trong phÇn I, Lµm bµi tËp 3,4,5/sgk/132.

(33) Ngµy so¹n: 26/3/2012 Ngµy gi¶ng: 31/3/2012. TiÕt 58 Bµi 38: Bµi luyÖn tËp 7. I. Môc tiªu 1.Kiến thức: - HS hiểu ,biết vận dung để làm bài tập - HS biết và hiểu định nghĩa, công thức tên gọi và phân loại các axit bazơ, muối. - HS nhận biết đợc các axit có ôxi và không có ôxi , các bazơ tan, và không tan trong nớc, muèi trung hoµ vµ muèi axit khi biÕt CTHH cña chóng vµ biÕt gäi tªn «xit baz¬ muèi. 2.KÜ n¨ng : - Củng cố kĩ năng làm bài tập tổng hợp có liên quan đến nớc, axit, bazơ, muối. Rèn phơng ph¸p häc tËp ho¸ häc. 3.Tình cảm thái độ : - Cẩn thận , chính xác khi làm bài tập. II. ChuÈn bÞ 1.Gi¸o viªn: B¶ng phô. 2. Häc sinh: ¤n l¹i c¸c kiÕn thøc vÒ níc,vÒ axit ,baz¬. Bµi tËp trong ch¬ng. III. Néi dung: Bµi tËp sè 4: (t.132) GV gîi ý HS tiÕn hµnh th¶o luËn nhãm: Gi¶ sö c«ng thøc hãa häc cña «xÝt lµ : AxOy Khèi lîng cña kim lo¹i trong «xÝt lµ ; mA = 70 .160 = 112 (g) 100 Ta cã : Ax = 112 48. mO = 160 – 112 = 48 => y = n O = 16 = 3 nÕu x = 1 th× A = 112 (lo¹i ) x = 2 th× A = 56 (chän) => A lµ kim lo¹i Fe C«ng thøc «xÝt : Fe2O3 ( S¾t III «xÝt) Bµi tËp sè 5: Gi¶i : P.T: Al2O3 + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2O 102(g) 342(g) 60 49 60 49 Ta cã tØ lÖ: > => mAl2O3 d 102. mAl2O3P = mA2O3 d =. 342. 49 . 102 342. = 14,6 (g). 60 - 14,6 = 45,4 (g). IV.Cñng cè: GV hÖ thèng c¸ch gi¶i c¸c bµi tËp ,viÕt vµ c©n b»ng c¸c P.T hãa häc. V. Híng dÉn vÒ nhµ: ¤n tËp kiÕn thøc cÇn nhí trong ch¬ng, lµm c¸c bµi tËp cßn l¹i trong chơng để kiểm tra 1 tiết sắp tới. Chúc các em đạt kết quả cao. Ngµy so¹n: 2/4/2012 Ngµy gi¶ng :5/4/2012. TiÕt 59: KiÓm tra viÕt I. Môc tiªu 1.KiÕn thøc: - Kiểm tra mức độ nắm vững kiến thức của HS về Hiđro và một số loại phản ứng đã học. 2.KÜ n¨ng.: - Kiểm tra kĩ năng làm bài tập định tính và định lợng của HS. 3.Tình cảm thái độ. - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn tØ mØ khi lµm bµi t©p. II. §Ò bµi Mã đề 01 TỰ LUẬN :.

(34) Câu1: (2đ) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào ? a. Na2O + H2 O → ? b. Al + HCl → AlCl3 + ? o  t c. Fe3O4 + CO CO2 + Fe o.  t d. KClO3 KCl + O2 e. SO3 + …….  H2SO4 Câu 2:( 2,0đ) Trong những chất sau đây, những chất nào là oxit , axit , bazơ , muối: CaO, H2SO4, Fe(OH)2, CaSO4, HCl, CuCl2, Al(OH)3, SO2, CO2 , KOH , HNO3 , Ba3(PO4)2. * Câu 3: (2,0đ) Lập công thức các muối axít, muối trung hòa của kim loại Ca với axít Phoátphoric Cađu 4 (3,0 ñ) : Daên 2,24 lít khí H2 vaøo moôt oẫng chöùa 12 gam CuO ñaõ nung noùng tôùi nhieôt ñoô thích hợp . Kết thúc phản ứng trong ống còn lại b gam chất rắn . a) Viết P.T phản ứng xảy ra b) Tính khối lượng nước tạo thành. c) Tính b = ?. MÃ ĐỀ : 02. Thời gian làm bài 45’. TỰ LUẬN : Câu1: (2,5đ) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và cho biết chúng thuộc lọai phản ứng nào ? a/ K2O + H2 O → ? b/ Al + H2SO4 → ? + ? o  t c/ Fe2O3 + CO CO2 + Fe to   d/ KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ to g/ H2 + Fe2O3   Fe + ............... Câu 2) (2,0điểm): Trong những chất sau đây, những chất nào là oxit , axit , bazơ , muối: CuO, H2CO3, Fe(OH)3, ZnSO4, H2S, MgCl2, Ba(OH)2, SO3, NO2 , NaOH , H2SO4 .. Câu 3: (2,0đ) Lập công thức các muối axít, muối trung hòa của kim loại Ca với axít Phoátphoric. * Cađu 4 (3 ñ) : Daên 4,48lít khí H2 vaøo moôt oẫng chöùa 24 gam CuO ñaõ nung noùng tôùi nhieôt độ thích hợp . Kết thúc phản ứng trong ống còn lại a gam chất rắn . a) Viết P.T phản ứng xảy ra b) Tính khối lượng nước tạo thành. c) Tính a = ? .. §¸p ¸n II. Tù luËn: ( 10 ®iÓm).

(35) ma trËn. Mức độ Néi dung kiÕn thøc 1. C¸c lo¹i ph¶n øng xi hãa – khö , P.¦ thÕ . 2. C¸c kh¸i niÖm: vÒ çxÝt, axÝt, Baz¬, muèi . Ph©n lo¹i vµ c¸ch lËp c«ng thøc c¸c hîp chÊt. 3. Bµi tËp vËn dông tÝnh theo P.T ph¶n øng. TÝnh khèi lîng cña s¶n phÈm t¹o thµnh. Céng. BiÕt TN. HiÓu TL. TN. VËn dông. TL. TN. TL. 2,5. 2,5. Tæng sè 2,5®. 2,0. 2,0. 4,0®. 1,0. 2,5. 3,5®. 3,0. 4,5. 10®. Ngµy so¹n: 4/4/2012 Ngµy gi¶ng: 7/4/2012. Ch¬ng 6 : Dung dÞch. TiÕt 6O- bµi 40: Dung dÞch.. I. Môc tiªu 1. Kiến thức: Biết đợc: - Khái niệm dung môi, chất tan, dung dịch, hiểu đợc khái niệm dd bão hoà và cha bão hoà. - BiÖn ph¸p lµm cho qu¸ tr×nh hoµ tan trong níc x¶y ra nhanh h¬n. 2. KÜ n¨ng - Hoà tan nhanh đợc một số chất rắn cụ thể (đờng, muối ăn, thuốc tím) trong nớc. - Phân biệt đợc hỗn hợp với dung dịch, chất tan với dung môi, dung dịch bão hoà với dung dịch cha bão hoà trong một số hiện tợng của đời sống hàng ngày. 3.Tình cảm thái độ. - Yªu thÝch m«n häc. ** Träng t©m: - Kh¸i niÖm vÒ dung dÞch - BiÖn ph¸p hoµ tan chÊt r¾n trong chÊt láng. II.ChuÈn bÞ - 1.Gi¸o viªn: ChuÈn bÞ cho c¸c nhãm lµm c¸c thÝ nghiÖm sau: - Hòa tan đờng vào nớc - Cho dÇu ¨n vµo níc - Hßa tan vµo níc t¹o dung dÞch b·o hßa. - Thí nghiệm chứng minh các biện pháp để quá trình hòa tan trong nớc xảy ra nhanh hơn - Dông cô: Cèc thñy tinh chÞu nhiÖt: 6 c¸i KiÒng s¾t cã líi ami¨ng: 4 c¸i §Ìn cån: 4 c¸i §òa thñy tinh: 4 c¸i - Hóa chất: Nớc, đờng, muối ăn, dầu hỏa, dầu ăn. 2.Häc sinh: §äc tríc bµi míi. III. Néi dung bµi 1. KiÓm tra bµi cò vµ vµo bµi: 2. Bµi míi : - GV giới thiệu bài: Khi hoà đờngvào nớc chúng ta đợc nớc đờng. Trong hoá học đờng, nớc, nớc đờng đợc gọi là gì ? Hoạt động 1: Tìm hiểu về khái niệm dung môi, chất tan, dung dịch. GV: Giíi thiÖu môc tiªu cña ch¬ng dung dÞch - Giíi thiÖu nh÷ng ®iÓm chung khi häc ch¬ng dung dÞch. GV: Giíi thiÖu c¸c bíc tiÕn hµnh thÝ nghiÖm: Thí nghiệm 1: Cho một thìa đờng vào cốc nớc khuấy nhẹ ThÝ nghiÖm 2: Cho mét th×a dÇu ¨n vµo 1 cèc níc, 1 cèc dÇu háa khuÊy nhÑ..

(36) HS các nhóm làm thí nghiệm , quan sát và nêu hiện tợng quan sát đợc TN1: đờng tan trong nớc tạo thành nớc đờng. TN2: dÇu ¨n kh«ng tan trong níc, dÇu ¨n tan trong dÇu ho¶ t¹o thµnh hçn hîp. GV: ë thÝ nghiÖm 1: Níc lµ dung m«i §êng lµ chÊt tan Nớc đờng là dung dịch + Vậy ở thí nghiệm 2 , em hãy xác định: dung m«i , chÊt tan, dung dÞch? Gv yªu cÇu HS tr¶ lêi: + ThÕ nµo lµ: dung m«i, chÊt tan, dung dÞch lµ g×? + LÊy vµi vÝ dô vÒ dd vµ chØ râ ®©u lµ dung m«i ®©u lµ chÊt tan?. I. Dung m«i- chÊt tan- dung dÞch. - Dung m«i lµ chÊt cã kh¶ n¨ng hßa tan chất khác để tạo ra dung dịch. - ChÊt tan lµ chÊt bÞ hßa tan trong dung m«i. - Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung m«i vµ chÊt tan.. Hoạt động 2: Dung dịch bão hoà, dung dịch cha bão hoà. GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiÖm: - ở một nhiệt độ xác định: - Cho tiếp tục đờng vào thí nghiệm 1, + Dung dịch cha bão hòa là dd có thể hòa khuÊy nhÑ tan thªm chÊt tan. + Hãy nêu hiện tợn quan sát đợc? + Dung dÞch cha bµo hßa lµ dung dÞch GV: Giai đoạn đầu còn hòa tan thêm đợc đ- không thể hòa tan thêm chất tan. êng lµ dd cha b·o hßa. Giai đoạn sau: không thể hòa tan thêm đợc n÷a gäi lµ dd b·o hßa. HS tr¶ lêi: ThÕ nµo lµ dd b·o hßa , dd cha b·o hßa? Hoạt động 3: Làm thế nào để quá trình hòa tan chất rắn trong nớc diễn ra nhanh hơn GV: Híng dÉn c¸c bíc tiÕn hµnh thÝ nghiÖm: Cho vµo mçi cèc níc ( 25 ml níc) 5gam 1. Hßa tan dd: T¹o ra sù tiÕp xóc míi gi÷a muèi ¨n chÊt r¾n vµ dd. ChÊt r¾n bÞ hßa tan nhanh - Cèc 1: §Ó yªn h¬n. - Cốc 2: Khuấy đều - Cèc 3: §un nãng 2. Đun nóng dd: Các phân tử chuyển động - Cèc 4: NghiÒn nhá muèi ¨n. nhanh h¬n lµm t¨ng sè lÇn va ch¹m gi÷a HS c¸c nhãm lµm thÝ nghiÖm vµ ghi l¹i nhËn c¸c ph©n tö níc vµ bÒ mÆt chÊt r¾n. xÐt, b¸o c¸o. HS tr¶ lêi c¸c c©u hái: 3. NghiÒn nhá chÊt r¾n: Lµm t¨ng diÖn tÝch + VËy muèn qu¸ tr×nh hßa tan chÊt r¾n trong tiÕp xóc cña chÊt r¾n víi ph©n tö níc nªn nớc đợc nhanh hơn nên thực hiện các phơng quá trình hòa tan nhanh hơn. ph¸p nµo? + T¹i sao khuÊy dung dÞch hßa ran chÊt r¾n nhanh h¬n? + V× sao khi ®un nãng dd qu¸ tr×nh hßa tan nhanh h¬n 3.Cñng cè: ThÕ nµo lµ dung m«i - chÊt tan - dung dÞch. - HS nêu một số dung dịch trong đời sông hàng ngày, chỉ rõ chất tan, dung môi. - HS lµm bµi tËp 5,6/ sgk/138 4.VÒ nhµ: - Häc bµi theo SGK vµ vë ghi..

(37) - Lµm bµi tËp 2,3,4/sgk/138 - GV gîi ý: Dùa vµo c¸c kh¸i niÖm dung dich b·o hoµ, cha b·o hoµ. ................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................ Ngµy so¹n:. 9/4/2012. Ngày giảng: 12/4/2012. TiÕt 61- bµi 41 : §é tan cña mét chÊt trong níc I. Môc tiªu 1. KiÕn thøc : HS biết đợc: - Khái niệm về độ tan theo khối lợng hoặc thể tích - Các yếu tố ảnh hởng đến độ tan của chất rắn, chất khí nh nhiệt độ, áp suất. 2. KÜ n¨ng - Tra bảng tính tan để biết đợc chát tan, chất ít tan, chất không tan trong nớc - Thực hiện thí nghiệm đơn giản thử tính tan của một vài chất rắn, lỏng, khí cụ thể. - Tính đợc độ tan của một vài chất rắn ở một nhiệt độ xác định 3. Tình cảm thái độ: - Cẩn thận tỉ mỉ trong tính toán. ** Trọng tâm: độ tan của một chất trong nớc. II. ChuÈn bÞ 1. Gi¸o viªn: B¶ng tÝnh tan, Néi dung thÝ nghiÖm 1. thÝ nghiÖm 2. 2. Häc sinh : §äc tríc bµi míi. III.Néi dung bµi 1.KiÓm tra bµi cò vµ vµo bµi: - HS: Nªu kh¸i niÖm dung dÞch, dung m«i, chÊt tan. 2.Bµi míi - GV giới thiệu bài: Khi cho CuO, CaO vàô nớc chất nầo tan đợc, chất nào không tan đợc hoặc độ tan có nh nhau không? Chúng ta cùng tìm hiểu bài hôm nay. Hoạt động của GV và HS Hoạt động 1: Tìm hiểu về chất tan, chất kh«ng tan. HS đọc nội dung thí nghiệm 1,thí nghiệm 2. HS tiÕn hµnh thÝ nghiÖm1,2 theo nhãm vµ ghi l¹i kÕt qu¶ . HS nhËn xÐt hiÖn tîng. - TN 1: không để lại dấu vết - TN 2: có vết mờ đọng lại. HS rót ra kÕt luËn GV: Treo b¶ng tÝnh tan cña mét sè chÊt vµ híng dÉn HS tra b¶ng tÝnh tan. HS quan s¸t b¶ng tÝnh tan th¶o luËn nhËn xÐt tÝnh tan cña baz¬, axit.muèi. HS b¸o c¸o. Gv chèt l¹i. Néi dung I. ChÊt tan vµ chÊt kh«ng tan. 1. ThÝ nghiÖm vÒ tÝnhtancña chÊt. ThÝ nghiÖm 1/ sgk ThÝ nghiÖm 2/ sgk KÕt luËn: Cã chÊt kh«ng tan cã chÊt tan trong níc. Cã chÊt tan nhiÒu vµ tan Ýt trong níc. 2.TÝnh tan trong níc cña mét sè axit, baz¬, muèi. SGK/ 140. II. §é tan cña mét chÊt trong níc. 1. §Þnh nghÜa: SGK/ 140. Hoạt động 2: Tìm hiểu về độ tan của một S = mct. . 100/ mdm. chÊt trong níc. 2. Những yếu tố ảnh hỏng đến độ tan HS đọc định nghĩa độ tan/ sgk. a) §é tan cña chÊt r¾n trong níc phô GV giới thiệukí hiệuđộ tan. thuộcvào nhiệt độ. HS rút ra công thức tính độ tan. - Đa số chất rắn: Nhiệt độ tăng thìđộ.

(38) Hoạt động của GV và HS GV lấy VD về độ tan. HS quan s¸t H 6.5/ sgk. HS nhẫn xét độ tan của chất khí với nhiệt độ. lHS nhËn xÐt bæ xung. Gv chèt l¹i. Néi dung tan t¨ng. b) §é tan cña chÊt khÝ trong níc phô thuộc vào nhiệt độ và áp suất. Nhiệt độ giảm, áp suất tăng thì độ tan t¨ng.. 3.Cñng cè: 4.VÒ nhµ: - Häc bµi theo SGK vµ vë ghi. - Lµm bµi tËp1,2,3,4/sgk/142 ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… . Ngày soạn: 10/4/2012 Ngày dạy: 14/4/2012. Tiết 62- bài 42: nồng độ dung dịch (tiết 1) I. Môc tiªu: 1.Kiến thức: Học sinh biết: - Khái niệm nồng độ % - Biểu thức tính nồng độ % 2. Kỹ năng: - Xác định chất tan, dung môi, dung dịch trong một số trờng hợp cụ thể - Biết vận dụng để tính một số bài toán về nồng độ phần trăm. 3.Thái độ: - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , lßng say mª m«n häc. ** Trọng tâm: biết cách tính nồng độ phần trăm. II. ChuÈn bÞ cña thÇy vµ trß: - B¶ng phô, b¶ng nhãm. IV. TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.KiÓm tra bµi cò: HS 1. Nêu định nghĩă độ tan, những yếu tố ảnh hởng đến độ tan. HS 2. Ch÷a bµi tËp sè 5 2. Bµi míi:. Hoạt động 1: Nồng độ phần trăm:. 1.Nồng độ phần trăm *§Þnh nghÜa: SGK. GV: Giới thiệu 2 loại nồng độ mct - Nồng độ % và nồng độ mol/ lit * BiÓu thøc tÝnh: C% = . 100% GV: Thông báo nồng độ phần trăm cho (1) c¶ líp. mdd Nªu ký hiÖu: Khèi lîng chÊt tan: mct VD 1:Hòa tan 10g đờng vào 40g nớc. Khèi lîng dung dÞch: mdd Tính nồng độ % của dung dịch thu đợc. Nồng độ %: C% Gi¶i: mdd = mct + mdd GV xây dựng công thức tính nồng độ % mdd = 10 + 40 = 50g mct GV ®a c¸c vÝ dô ¸p dông: C% = . 100% HS tóm tắt đề bài. mdd + Muốn tính nồng độ % phải biết đợc 10 yÕu tè nµo? C% = . 100% = 20% + H·y tÝnh mdd 50 + ¸p dông c«ng thøc tÝnh C% VD2: TÝnh khèi lîng NaOH cã trong 1HS lµm bµi trªn b¶ng 200gdd NaOH 15%. GV nhËn xÐt, söa ch÷a Gi¶i:.

(39) C% =. mct. . 100% mdd GV: hãy xác định yếu tố đã cho và yếu tố C%. mdd 15 . 200 cÇn t×m mNaOH = . = HS: - Cho: mdd , C% 100% 100 - TÝnh : mct = 30g GV: từ công thức (1) rút ra công thức tính VD 3: Hòa tan 20g muối vào nớc đợc mct dung dịch có nồng độ là 10%. HS rút ra công thức và áp dụng giải bài a.Tính khối lợng dd nớc muối thu đợc tËp b. TÝnh khèi lîng níc cÇn dïng cho sù GV theo dâi vµ söa ch÷a pha trén. Gi¶i: mct 20 mdd = . 100% = . 100% = 200g mdd 10 mH2O = 200 – 20 = 180g VD 3 c¸ch híng dÉn t¬ng tù. 3. Cñng cè - luyÖn tËp: 1. Trộn 50g dd muối ăn có nồng độ 20% với 10g dd muối ăn 5%. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch mới thu đợc. Gi¶i: 20. 50 mct 1 = = 10g 100 5. 10 mct 2 = = 0,5g 100 VËy: mct míi = 10 + 0,5 = 10,5 g mdd = 50 + 10 = 60 10,5 Nồng độ phần trăm của dung dịch thu đợc là : C% = . 100% = 17,5% 60 4. Híng dÉn vÒ nhµ - N¾m ch¾c c«ng thøc tÝnh C% vµ vËn dông linh ho¹t - Lµm bµi tËp 1, 3 SGK. HS kh¸ giái bµi 4 , 5 T.146 …………............................................................ Ngµy so¹n:16/4/2012 Ngày giảng: 19/4/2012. TiÕt 63- bµi 42 : Nång §é dung dÞch ( tiết 2) I. Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: - HS hiểu đợc khái niệm nồng độ mol - Biểu thức tính nồng độ mol 2. KÜ n¨ng: - VËn dông c«ng thøc tÝnh CM trong c¸c trêng hîp cô thÓ 3.Tình cảm thái độ. Cẩn thận tỉ mỉ trong tính toán. ** Trọng tâm: biết tính nồng độ mol của dung dịch II.ChuÈn bÞ.

(40) 1.Gi¸o viªn: B¶ng phô 2. Häc sinh : §äc tríc bµi míi. III. Néi dung bµi 1. KiÓm tra bµi cò vµ vµo bµi: - HS 1: Nêu định nghĩa nồng độ phần trăm, biểuthức tính C%. - HS 2: ch÷a bµi tËp 5 2.Bµi míi - Gv ngoài nồng độ phần trăm ra ngời ta còn dùng nồng độ mol / lit để tính nồng độ . Vậy nồng độ mol là g×? biÓu thøc tÝnh?. Hoạt động của GV và HS Hoạt động 1: Tìm hiểu về định nghĩa và biểu thøc tÝnh. GV lấy ví dụ về nồng độ mol HS rút ra định nghĩa nồng độ mol từ thí dụ. GV: Nồng độ mol của dd đờng là 0,5 mol/lit nghÜa lµ g×? Gv giíi thiÖu c¸c kÝ hiÖu CM, n, v. HS th¶o luËn nhãm lËp biÓu thøc tÝnh. Gv nếu chú ý đơn vị cho HS. HS suy ra c«ng thøc tÝnh n, v. Hoạt động 2: Vận dụng HS đọc và tóm tắt thí dụ 1/ sgk/44. HS nªu c¸c bíc lµm. 1HS lªn b¶ng tr×nhbµy, hs kh¸c nhËn xÐt bæ xung. HS đọc và tóm tắt bài tập 2. HS nªu c«ng thøc vËn dông. HS gi¶i bµi tËp HS nhËn xÐt bæ sung . Gv nhËn xÐt cho ®iÓm. Néi dung 2.Nồng độ mol của dung dịch ( CM) *§Þnh nghÜa; sgk/142. *BiÓu thøc tÝnh. n cM  (mol / l ) V. VÝ dô 1: 16 nCuSO4  0,1mol 160 0,1 CM  0,5M . 0, 2. Vậy nồng độ mol của dd CuSO4 là 0,5 M. VÝ dô 2. Gi¶i: n1 = 0,5 .2 = 1 mol. n2 = 1-3 = 3 mol. Dung dÞch sau khi trén cã: Vdd = 2 + 3 = 5 ( l). VËy: CM = 4/5 = 0,8 M.. 3.Cñng cè HS làm bài tập: Hoà tan 6,5 g kẽm cần vừa đủ Vml dd HCl 2M. a.ViÕt PTP¦. b. TÝnh V. c. TÝnh khèi lîng muèi t¹o thµnh sau ph¶n øng §¸p ¸n : PTHH: Zn + HCl -> ZnCl2 + H2 VHCl = 100 ml. Khèi lîng kÐm clorua : 13,6 g. 4.Về nhà: - Nắm chắc công thức tính nồng độ mol - Lµm bµi tËp 2,3,4 6.(sgk).

(41) - HS khá giỏi: bài 6,7. Vận dụng công thức tính độ tan của một chất trong nước để tính nồng độ % của các dung dịch. .............................................................................................................................................. .................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................... Ngµy so¹n: 17/4/2012 Ngày giảng: 21/4/2012. TiÕt 64- bµi 43 : Pha chÕ dung dÞch (tiÕt 1). I. Môc tiªu 1. KiÕn thøc: - HS biết đợc các bớc tính toán, tiến hành pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc. 2. KÜ n¨ng - Tính toán đợc lợng chất cần lấy để pha chế đợc một dung dịch cụ thể có nồng độ cho trớc. 3.Tình cảm thái độ. - CÈn thËn tØ mØ trong tÝnh to¸n. ** Trọng tâm: biết pha chế một dung dịch theo nồng độ cho trớc. II. ChuÈn bÞ 1.Gi¸o viªn: B¶ng phô, CuSO4 khan, níc, c©n, cèc ®ong ml, cèc thuû tinh to, đũa thủy tinh 2. Häc sinh : §äc tríc bµi míi. III. Néi dung bµi 1.KiÓm tra bµi cò vµ vµo bµi: - HS 1: ViÕt biÓu thøc tÝnh C%, khèi läng chÊt tan khi biÕt C% vµ mdd. - HS 2: Viết biểu thức tính nồng độ mol. 2.Bµi míi : - GV: Làm thế nào để pha chế đợc một lọng dung dịch theo nồng độ cho trớc. Hoạt động của GV và HS Hoạt động 1: Tìm cách pha chế một dung dịch theo nồng độ cho trớc. GV: Muốn pha chế một dung dịch với nồng độ cho tríc ta cÇn biÕt nh÷ng sè liÖu cô thÓ nµo? HS: cÇn biÕt khèi lîng chÊt tan, khèi lîng hoÆc thÓ tÝch níc cÇn dïng cho sù pha chÕ.. Néi dung I.C¸ch pha chÕ mét dung dÞch theo nång độ cho trớc. ThÝ dô 1 a. Pha 50 gam dd CuSO4 10% * TÝnh to¸n:. HS đọc nội dung thí dụ 1/ sgk và tóm tắt. HS suy nghĩ tìm cách tính khối lọng đồng sunfat 10.50 vµ khèi läng níc.  5 g HS: TÝnh to¸n th¶o luËn nhãm t×m c¸ch pha chÕ. - m CuSO 100 GV söa ch÷a bæ xung. HS tiÕn hµnh pha chÕ. - mníc = mdd – mct = 50 -5= 45 g. 4. * C¸ch pha: c©n lÊy 5 ( g) CuSO4khan cho vµo cèc , c©n 45 g níc ( ®ong 45 ml níc cất) đổ dần dần vào cốc trên khuấy nhẹ . b. Pha 50 ml dd CuSO4 1M HS đọc tóm tắt bài tập 2: Từ muối ăn NaCl , nø¬c cÊt vµ c¸c dông cô cÇn thiÕt, h·y tÝnh to¸n vµ giíi thiÖu c¸ch pha chÕ: a) 100g dd NaCl 20%. b) 50 ml dd NaCl 2M. HS nªu c¸ch tÝnh vµ giíi thiÖu c¸ch pha chÕ. 2HS lªn b¶ng, mçi HS lµm mét phÇn.. * TÝnh to¸n: - sè mol CuSO4 = 0,05 mol. - Khèi lîng CuSO4 = 0,05. 160 = 8 g. * C¸ch pha: C©n 8 (g) CuSO4 cho vµo cèc thuỷ tinh (dung tích 100 ml) , đổ từ từ nớc.

(42) Hoạt động của GV và HS HS kh¸c nhËn xÐt söa ch÷a GV nhËn xÐt cho ®iÓm.. Néi dung vào đến 150 ml ta đợc dd cần pha chế.. ThÝ dô 2 GV vậy làm thế nào để pha chế đúng 1 dd theo a. Pha 100 g dd NaCl 20 % nồng độ cho trớc. * TÝnh to¸n: Gv: øng dông pha chÕ dd vµo ngµnh y häc. - mNaCl * C¸ch pha: C©n lÊy 2( g) NaCl khan cho vµo cèc , c©n 80g níc ( ®ong 80 ml níc cất) đổ dần dần vào cốc trên khuấy nhẹ . b. Pha 50 ml dd NaCl 2M * TÝnh to¸n: - nNaCl = CM.V = 2.0,05= 0,1 mol - mNaCl = n.M = 0,1. 58,5 = 5,85 g *C¸ch pha: c©n 5,85 g níc vµo cèc thuỷtinh cho đến vach 50 ml ta được 50 ml dd NaCl 2M.. 3.Cñng cè: HS lµm bµi tËp: H·y tÝnh to¸n vµ nªu c¸ch pha chÕ a. 100 gam dd KCl 10% b. 50 ml dd KCl 0,5 M 4.VÒ nhµ: - Häc bµi theo SGK vµ vë ghi. - Lµm bµi tËp 2,3,4/ sgk/136. - GV hớng dẫn bài 4 - Dựa vào đại lợng đã biết của từng chất, vận dụng CT tính toán điền vµo b¶ng. ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngµy so¹n: 23/4/2012 Ngµy gi¶ng: 26/4/2012. TiÕt 65 : Pha chÕ dung dÞch(tiÕp) I. Môc tiªu 1.KiÕn thøc: - HS biết các bớc tính toán, tiến hành pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc. 2.KÜ n¨ng.: - tính toán khối lợng hoặc thể tích dung dịch ban đầu cần dùng để pha loãng 3.Tình cảm thái độ. - CÈn thËn tØ mØ trong tÝnh to¸n. ** BiÕt c¸ch pha lo·ng dung dÞch. II. ChuÈn bÞ.

(43) 1.Gi¸o viªn: B¶ng phô, MgSO4 khan, níc, c©n, cèc ®ong ml, cèc thuû tinh to 2.Häc sinh: §äc tríc bµi míi. III. Néi dung bµi 1: KiÓm tra bµi cò vµ vµo bµi: - HS1 :Trình bày cách pha chế dung dịch theo nồngđộ cho trớc. - HS 2: Viết biểu thức tính nông độ mol/lit , nồng độ % 2.Bµi míi - Gv bài hôm trớc các em đã nắm đợc cách pha chế dd theo nồng độ cho trớc, tiết học hôm nay chúng ta cùng tìm hiểu cách pha loãng một dung dịch theo nồng độ cho trớc. Hoạt động của GV và HS Hoạt động1: Tìm hiểu cách pha loãng GV: Muèn pha lâang mét dung dÞch ta cÇn cã nh÷ng sè liÖu cô thÓ nµo? HS: khèi lîng hoÆc thÓ tÝch dung dÞch ban ®Çu, khèi lîng hoÆc thÓ tÝch níc cÇn lÊy. HS đọc nội dung bài tập 2/ sgk và tóm tắt. HS: TÝnh to¸n th¶o luËn nhãm t×m c¸ch pha lo·ng. HS tiÕn hµnh b¸o c¸o kÕt qu¶. HS nhËn xÐt söa ch÷a cho nhau. GV söa ch÷a bæ xung. HS tiÕn hµnh pha lo·ng.. Néi dung II. C¸ch pha lo·ng mét dung dÞch theo nồng độ cho trớc. ThÝ dô 1/ sgk. a. Pha 100 ml dd MgSO4 0,4 M tõ dd MgSO4 2M * TÝnh to¸n: - Sè mol MgSO4 cã trong 100 ml dd MgSO4 0,4 M lµ: 0,4 x 0,1 = 0,04 mol. - ThÓ tÝch dd MgSO4 2M cã chøa 0,04 mol MgSO4 lµ: 0,04 : 2 = 0,02 lit = 20 ml * C¸ch pha: §ong lÊy 20 ml dd MgSO4 2M cho vào cốc chia độ có dung tích 200 ml. Thêm từ từ nớc vào đến vạch 100 ml và khuấy đều ta đợc 100 ml dd MgSO4 0,4M. b. Pha 150 g dd NaCl 2,5 % tõ dd NaCl 10% * TÝnh to¸n: - Khèi lîng chÊt tan cã trong dd cÇn pha lµ:. GV cho Hs lµm VÝ dô sau: TÝnh to¸n vµ tr×nh bµy c¸c pha chÕ a. 50 gam dd CuSO4 5% tõ dd CuSO4 10% b. 50 ml dd KCl 0,1M tõ dd KCl 1 M 2HS lµm bµi trªn b¶ng,c¸c hs l¹m vµo vë, GV söa ch÷a cho ®iÓm.. 2,5.150 mNaCl = 100 = 3,75 g. Khèi lîng dd NaCl 10% cã chøa 3,75 g NaCl lµ: 100.3, 75 37,5 g 10. - Khèi lîng níc cÇn lÊy lµ: 150- 37,5 = 112,5 g * C¸ch pha: C©n lÊy 37,5 g dd NaCl ban đầu đổ vào cốc có dung tích k2 200ml. Cân lấy 112,5 g nớc cất đổ vào cốc đựng dd trên khuấyđều đợc dd cần pha chế. KÕt luËn: (SGK).

(44) 3.Cñng cè: GV cho HS rút ra kết luận: muốn pha chế một dung dịch theo nồng độ cho trớc, pha loãng một dung dịch theo nồng độ cho trớc ta cần tính toán đợc những số liệu nào, nêu c¸ch pha. - Pha chế: tính đợc khối lợng chất tan, khối lợng hoặc thể tích nớc cần dùng. - Pha loãng: tính đợc khối lợng, thể tích dung dịch ban đầu cần lấy, khối lợng hoặc thể tÝch níc cÇn dïng. 4.VÒ nhµ: - Häc bµi theo SGK vµ vë ghi. - Lµm bµi tËp 5/ sgk/149. - Ôn lại bài độ tan, nồng độ dung dịch, pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc. ........................................................................ Ngµy so¹n23/4/2012 Ngày giảng: 28/4/2012. TiÕt 66 - bµi 45: Bµi thùc hµnh 7 I.Muc tiªu: 1. KiÕn thøc: - HS biết cách tính toán và pha chế những dung dịch đơn giản theo nồng độ. 2. KÜ n¨ng. - RÌn kÜ n¨ng pha chÕ dung dÞch, cñng cè kÜ n¨ng tÝnh to¸n. 3.Ttình cảm thái độ: - Nghiªm tóc cÈn thËn khi lµm thÝ nghiÖm. II. ChuÈn bÞ 1. Gi¸o viªn: Khay nhùa, 1 chËu níc, cèc thuû tinh cã v¹ch, c©n. §êng, muèi ¨n 2. Häc sinh: §äc tríc bµi thùc hµnh. III. Néi dung bµi 1.KiÓm tra bµi cò vµ vµo bµi: - HS viÕt c¸c biÓu thøc tÝnh C%, mct, mdd, CM, n khi biÕt CM vµ V - HS trình bày cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc và pha loãng dung dịch. 2. Bµi míi - GV giíi thiÖu bµi: TiÕt häc h«m nay sÏ gióp c¸c em cñng cè l¹i c¸ch pha chÕ dung dÞch theo nồng độ cho trớc và cách pha loãng dung dịch. Hoạt động 1: Hớng dẫn thực hành. GV: Chia nhãm thùc hµnh, ph©n c«ng nhãm trëng, th kÝ. HS : §äc yªu cÇu cña bµi thùc hµnh. HS : Nªu c¸ch tÝnh to¸n cña 4 phÇn. GV mời đại diện 4 nhóm lên bảng trình bày cách tính toán. HS nhËn xÐt bæ xung. Gv nhËn xÐt söa ch÷a. HS ghi l¹i phÇn tÝnh to¸n vµo b¶n têng tr×nh. Hoạt động 2:Tiến hành pha chế HS c¸c nhãm lÇn lît nªu c¸ch pha cña 4 phÇn sau: 1/ 120 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 10%. 2/ 50 ml dung dịch Na2SO4 có nồng độ 1M. 3/ 50 gam dung dịch muối ăn 5% từ dung dịch muối ăn có nồng độ 10%. 4/ 30 ml dung dịch Na2SO4 có nồng độ 0,5M từ dung dịch Na2SO4 có nồng độ 1M trªn. Gv bæ sung, chèt l¹i. HS tiÕn hµnh pha chÕ theo nhãm..

(45) GV ®i kiÓm tra , uèn n¾n thao t¸c, giúp đỡ những nhóm còn lúng túng. Hoạt động 3 : Viết tờng trình PhÇn thùc hµnh 1/ 120 gam dung dÞch muối ăn có nồng độ 10%.. PhÇn tÝnh to¸n. C¸ch pha. 2/ 50 ml dung dÞch Na2SO4 có nồng độ 1M. 3/ 50 gam dung dÞch muèi ¨n 5% tõ dung dÞch muèi ¨n cã nång độ 10%. 4/ 30 ml dung dÞch Na2SO4 có nồng độ 0,5M tõ dung dÞch Na2SO4 có nồng độ 1M trªn. 3. Cñng cè : - GV nhËn xÐt ý thøc thùc hµnh cña HS. - GV nªu nh÷ng kÜ n¨ng cßn thiÕu sãt trong qu¸ tr×nh thùc hµnh 4. Về nhà: - Ôn lại toàn bộ các kiến thức đã đợc học từ học kì II. Ngµy so¹n: 8/5/2012 Ngày giảng:11/5/2012. TiÕt 67 - bµi 44: Bµi luyÖn tËp 8 I. Môc tiªu 1.KiÕn thøc: - Giúp HS củng cố khái niệm độ tan và những yếu tố ảnh hởng đến độ tan của chất rắn, chất láng, chÊt khÝ trong níc. - HS biết ý nghĩa nồng độ phần trăm, nồng độ mol. HS hiểu rõ vận dụng công thức tính C%, CM hoặc các đại lợng liên quan đến dung dịch. - HS biÕt tÝnh to¸n pha chÕ mét dd theo C%, CM víinh÷ng yªu cÇu cho tríc. 2.KÜ n¨ng.: - Cñng cè kÜ n¨ng tÝnh to¸n 3.Tình cảm thái độ. - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn tØ mØ khi lµm bµi t©p. II.ChuÈn bÞ 1. Gi¸o viªn : B¶ng phô 2. Häc sinh: ¤n l¹i c¸c kiÕn thøc cã liªn quan III. Néi dung bµi 1. KiÓm tra bµi cò vµ vµo bµi - HS viết công thức tính C%, CM và các đại lợng liên quan đến hai công thức. 2.Bµi míi.

(46) - GV giới thiệubài: Tiết học hôm nay chúng ta sẽ ôn lại kiến thức về một độ tan, nồng độ phần trăm, nồng độ mol và làm các bài tập có liên quan. Hoạt động của GV và HS Néi dung Hoạt động 1: Ôn lại các kiến thức cơ bản I. KiÕn thøc cÇn nhí. hS th¶o luËn nhãm tr¶ lêi c¸c c©u hái sau: SGK/150 + §é tan cña mét chÊt trongníc lµ g×? Nh÷ng yếu tố ảnh hởng đến độ tan? + Nồng độ dung dịch chobiết những gì? + C¸ch phachÕ dd ntn? HS b¸o c¸o kÕt qu¶, nhËn xÐt bæ xung. Hoạt động 2: Rèn kĩ năng làm bài tập HS đọc và làm bài tập 1: Hoà tan 3,1 g Na 2O vào II. Bài tập 50 g nớc .Tính nồng độ phần tram của dd thu đBài tập1: Hoà tan 3,1 g Na2O vào 50 g nớc îc. Tính nồng độ phần tram của dd thu đợc. Chất tan trongdd thu đợc là chất nào? Na2O + H2O 2 NaOH GV: Lu ý cho HS lµ hiÖn tîng v¹t lÝ hay ho¸ häc. PTHH: ChÊt tan lµ NaOH HS viÕt PTP¦, nªu c¸ch lµm. Cã: n Na2O = 3,1 : 62 = 0,05 mol 1 HS lªn b¶ng tr×nh bµy Theo PTHH: nNaOH = 2n Na2O = 0,1mol. HS lµm viÖc c¸ nh©n vµo vë. mNaOH = 0,1. 40= 4 g. HS nhËn xÐt bç xung cho nhau. Theo định luật bảo toàn khối lợng : GV nhËn xÐt cho ®iÓm . mdd NaOH = m H 2 O + m Na2 O = 50 + 3,1 = 53,1 g. Vậy nồng độ % của dd thu đợc là: C% = HS đọc bài tập 2/ bảng phụ: Hoà tan a (g) nhôm bằng thể tích vừađủ dd HCl 2M. Sau phản ứng thu đợc 6,72 (l) khí ( đktc). a) ViÕt PTP¦. b) TÝnh a, tÝnh thÓ tÝch dd HCl cÇn dïng. HS suy nghÜ nªu c¸ch lµm. GV mêi 1 HS lªn b¶ng lµm HS nhËn xÐt bæ xung. GV nhËn xÐt cho ®iÓm HS. HS nh¾c l¹i c¸c bíc pha chÕ dung dÞch theo nồng độ cho trớc. HS vËn dông lµm bµi tËp 3. 1HS lªn b¶ng tr×nh bµy. HS kh¸c nhËn xÐt söa ch÷a. GV nhËn xÐt cho ®iÓm. mct . 100 % 4 .100 % = =7,5 % mdd 53 , 1. Bµi tËp 2: Hoµ tan a (g) nh«m b»ng thÓ tÝch vừađủ dd HCl 2M. Sau phản ứng thu đợc 6,72 (l) khÝ ( ®ktc). a. PTHH: 2Al + 6HCl -> 2 AlCl3 + 3H2 b. Cã n ❑H = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol - Theo PT : n ❑Al = 2/3 n ❑H = 0,2 mol VËy a = mAl = n.M= 0,2.27= 5,4 g. - Theo PT: nHCl = 2nH ❑2 = 2.0,3 = 0,6 mol. VËy thÓ tÝch dd HCl cÇn dïng lµ: Vdd HCl = 0,6 :2= 0,3 ( lit) Bµi tËp 3/sgk/151. Pha chÕ 100 g dd NaCl 20%. Gi¶i: 2. 2. mNaCl = 20 .100 =20 g 100. mH ❑2 O = 100 - 20= 80 g.  c¸ch pha: C©n lÊy 20 g NaCl cho.

(47) Hoạt động của GV và HS. Néi dung vµo cèc . Cân lấy 80 g nớc cất đổ vào cốcđựng NaCl trên khuấy đều đợc 100 g dd NaCl 20%.. 3.Cñng cè: HS chốt lại cách làm dạng bài tập định lợng liên quan đến C%, CM, cách pha chế dung dịch 4.VÒ nhµ: - §äc tríc bµi thùc hµnh, chuÈn bÞ têng tr×nh. ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………. Ngµy so¹n:9/5/2012 Ngµy giảng: 13/5/2012. TiÕt 68: ¤n TËp häc k× II --------- *** ----------. I. Môc tiªu 1.Kiến thức: Giúp HS hệ thống lại các kiến thức cơ bản đã học trong học kì II : Tính chất ho¸ häc cña ¤xi , hi®ro , níc. §iÒu chÕ hi®ro, oxi. - C¸c kh¸i niÖm vÒ c¸c lo¹i ph¶n øng ho¸ hîp, ph¶n øng ph©n huû, ph¶n øng oxi ho¸ khö, ph¶n øng thÕ. - Khái niệm oxit, bazơ, axit, muốivà cách gọi tên các loại hợp chất đó. 2. KÜ n¨ng.: - Cñng cè kÜ n¨ng viÕt PTPñ vÒ c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi, hi®ro, níc, kÜ n¨ng ph©n lo¹i vµ gäi tªn c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬, ph©n biÖt mét sè chÊt dùa vµo tÝnh chÊt ho¸ häc cña chóng. 3.Tình cảm thái độ. - HS đợc liên hệ với các hiện tuợng xảy ra trong thực tế: Sự oxi hoá chậm, sự cháy, thành phần của không khí và biện pháp để giữ cho bầu khí quyển đợc trong lành. II.ChuÈn bÞ 1. Gi¸o viªn: B¶ng phô 2. Häc sinh : ¤n l¹i c¸c kiÕn thøc cã liªn quan III. Néi dung bµi 1.KiÓm tra bµi cò vµ vµo bµi : - HS cho biết trong học kì II đã đợc học những chất cụ thể nào? 2.Bµi míi : - GV giíi thiÖu môc tiªu cña tiÕt «n tËp. Hoạt động của GV và HS Néi dung Hoạt động 1:Ôn tập về tính chất hoá học của oxi, hiđro, nớc và định nghĩa các loại phản øng. HS th¶o luËn nhãm hoµn thµnh bµi tËp ®iÒn tõ sau: ¤ xi t¸c dông víi mét sè….t¹o ra oxit ..

(48) Hoạt động của GV và HS ¤ xi t¸c dông víi mét sè….. Hi®ro t¸c dông víi….t¹o ra níc. Hi®ro t¸c dông víi …. cña mét sè kim lo¹i t¹o ra kim lo¹i vµ ….. Níc t¸c dông víi mét sè …..t¹o ra dd baz¬ vµ hidro. Níc t¸c dông víi mét sè oxit baz¬ t¹o ra….. Níc t¸c dông víi mét sè oxit axit t¹o ra……. HS b¸o c¸o kÕt qu¶, nhËn xÐt bæ xung.. Néi dung I/ ¤n tËp vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi, hiđro, nớc và định nghĩa các loại phản ứng. TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi: ¤ xi + mét sè phi kim -> oxi ¤ xi + mét sè hîp chÊt -> cacbonic + Níc TÝnh chÊt ho¸ häc cña hi®ro: Hi®ro + Oxi-> níc Hi®ro + Oxit bz¬-> kim lo¹i + níc TÝnh chÊt ho¸ häc cña níc: Níc + 1sè kim lo¹i-> dd baz¬ +hidro. Níc +mét sè oxit baz¬ -> dd baz¬ HS vËn dông lµm bµi tËp: ViÕt PTP¦ x¶y ra gi÷a Níc +víi mét sè oxit axit -> axit c¸c cÆp chÊt sau vµ cho biÕt chóng thuéc lo¹i * C¸c lo¹i ph¶n øng: ph¶n øng nµo? Ph¶n øng thÕ. a) Phèt pho vµ «xi Ph¶n øng ho¸ hîp b) S¾t vµ «xi Ph¶n øng oxi hoa khö. c) Hidro vµ s¾t (III) oxit. Ph¶n øng ph©n huû d) Lu huúnh tri oxit vµ níc e) Bari oxit vµ níc. f) Bari vµ níc Hs lµm viÖc c¸ nh©n vµo vë. HS b¸o c¸o KQ vµ nhËn xÐt. GV: ? t¹i sao em l¹i ph©n lo¹i c¸c ph¶n øng trªn ra nh vËy. Hoạt động 2: Ôn tập về cách điều chế oxi, II. ¤n tËp c¸ch ®iÒu chÕ oxi, hi®ro. hi®ro,  §iÒu chÕ oxi: Ph©n huû hîp chÊt HS đọc và làm bài tập 3: Hoàn thành các PTPƯ giµu oxi. sau và cho biết phản ứng nào dùng để điều chế hi®ro, ®iÒu chÕ oxi. §iÖn ph©n níc t §iÒu chÕ hi®ro: Cho 1 sè kimlo¹i t¸c dông KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + ... víi 1 sè kim lo¹i Zn+ HCl -> ZnCl2 + ........ o. to. KClO3   KCl + .... Na + H2O -> ........+ ........ dp. H2O   H2.+ .... HS b¸o c¸o KQ nhËn xÐt bæ xung. GV c¸ch thu hi®ro vµ oxi cã ®iÓm nµo gièng nhau vµ kh¸c nhau? Hoạt động 3: Ôn tập về khái niệm oxit, bazơ, III. Ôn tập các khái niệm oxit, bazơ, axit muèi . axit muèi . + ¤ xÝt: HS ch¬i trß ch¬i: ph©n lo¹i nhanh c¸c chÊt. + Ba z¬ GV cã 4 bé b×a ghi CTHH mét sè chÊt v« c¬. + A xÝt: 4HS lªn b¶ng ph©n lo¹i c¸c chÊt. + Muèi: HS nhËn xÐt bæ xung..

(49) Hoạt động của GV và HS Néi dung HS ë díi gäi tªn cho c¸c chÊt GV nhËn xÐt cho ®iÓm . 3. Cñng cè - HS nhắc lại các kiến thức cơ bản đợc ôn tập. Về nhà ôn lại kiến thức trong chơng dung dịch Ngµy so¹n : 15/5/2012 Ngµy gi¶ng : 18/5/2012. TiÕt 69: ¤n TËp häc k× II ( tiÕp) --------- *** ----------. I. Môc tiªu 1. KiÕn thøc: - Giúp HS ôn lại các khái niệm nh dung dịch, độ tan, dung dịch bão hòa, nồng độ phần trăm, nồng độ mol. 2. KÜ n¨ng.: - Củng cố kĩ năng làm bài tập về tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol hoặc tính các đại lợng kh¸c trong dung dÞch. - Tiếp tục rèn kĩ năng làm bài tập tính theo PTPƯ có sử dụng đến nồng dọ phần trăm, nồng độ mol. 3.Tình cảm thái độ. - CÈn thËn tØ mØ trong tÝnh to¸n hãa häc. II. ChuÈn bÞ 1. Gi¸o viªn: B¶ng phô 2. Häc sinh : ¤n l¹i c¸c kiÕn thøc cã liªn quan III/ Néi dung bµi 1. kiÓm tra bµi cò 2. Bµi míi : - GV giíi thiÖu môc tiªu cña tiÕt «n tËp.. Hoạt động của GV và HS Hoạt động 1: Ôn tập các khái niệm về dd, dd bão hòa, độ tan. HS th¶o luËn nhãm nh¾c l¹i c¸c kh¸i niÖm: dd, dd bão hòa, độ tan, nồng độ phần trăm, nồng độ mol. HS b¸o c¸o kÕt qu¶, nhËn xÐt bæ xung. HS vËn dông lµm bµi tËp1 : TÝnh sè mol vµ khèi lîng chÊt tan cã trong: a) 47g dd NaNO3 b·o hßa ë 20oC b) 27,2 g NaCl dd b·o hßa ë 20oC Biết độ tan của NaNO3 ở 20oC là 88 g Biết độ tan của NaCl ở 20oC là 36 g HS lµm viÖc c¸ nh©n vµo vë. HS b¸o c¸o KQ vµ nhËn xÐt. GV: Đa đề bài 2 : Hòa tan 8 g CuSO 4 trong 100ml nớc. Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dd thu đợc. HS nªu biÓu thøc tinhs C% vµ CM ? HS nªu c¸ch lµm. HS lªn b¶ng tr×nh bµy , ë díi lµm vµo vë. HS nhËn xÐt bæ xung. Hoạt động 2: Luyện tập các bài toán tính. Néi dung I/ ¤n tËp vÒ kh¸i niÖm vÒ dd, dd b·o hòa, độ tan. 1. Dung dÞch 2. Dung dÞch b·o hoµ 3. §é tan. Bµi tËp 1: a) Khèi lîng NaNO3= 22 g Sè mol cña NaNO3 = 0,259 mol b) khèi lîng NaCl = 7,2 g sè mol cña NaCl = 0,123 mol Bµi tËp 2: nCuSO =0 ,05 mol C M =0,5 M 4. §æi 100ml níc = 100g níc Khèi lîng dd CuSO4 = 100 +8 = 108 g..

(50) Hoạt động của GV và HS theo PTHH có sử dụng đến CM , C%. HS đọc và làm bài tập 3: Cho 5,4 g nh«m vµo 200 ml dd axit H 2SO4 1,35M. a) Kim lo¹i hay axit cßn d sau khi ph¶n øng trªn kÕt thóc. b) TÝnh khèi lîng cßn d l¹i c) TÝnh thÓ tÝch khÝ tho¸t ra ë ®ktc. d) Tính nồng độ mol của dd tạo thành sau phản ứng coi thể tích của dd thay đổi không đáng kể. HS nªu c¸ch lµm. GV chèt l¹i c¸ch lµm trªn b¶ng. HS lµm bµi vµo vë. HS nhËn xÐt söa ch÷a. GV cho ®iÓm mét sè HS. Néi dung C% = 7,4 % II. LuyÖn tËp c¸c bµi to¸n tÝnh theo PTHH có sử dụng đến CM , C%. Bµi tËp 3: PTHH: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2↑ nAl = 0,2 mol. n H SO =1 , 35 .0,2=0 , 27 mol 2. 4. Nh«m ph¶n øng b»ng 0,18 mol a)Sau ph¶n øng nh«m cßn d = 0,2 - 0,18= 0,02 mol. b)Khèi lîng nh«m d = 0,54 g c) ThÓ tÝch khÝ = 0,27 .22,4 = 6,048 lit. d) V dd sau ph¶n øng = Vdd axit sunfuric = 0,2 lÝt. n Al SO = 0,18/2= 0,09 mol CM = 0,09/0,2 = 0,45M 2. 4. 3. Cñng cè - HS nhắc lại các kiến thức cơ bản đợc ôn tập ( Trọng tâm tính chất hóa học các chất đã học vµ ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ chóng). 4. VÒ nhµ : - ¤n l¹i kiÕn thøc trong häc k× II - Giê sau kiÓm tra häc k× .................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................... Ngµy so¹n: 24/4/2012 Ngày kiểm tra: 3/5/2012. TiÕt 70: KiÓm tra häc k× II --------- *** ----------. I. Môc tiªu 1. KiÕn thøc - Kiểm tra mức độ nắm vững kiến thức của HS về Hiđro, ôxi, nớc và một số loại phản ứng 2. KÜ n¨ng - Kiểm tra kĩ năng làm bài tập định tính và định lợng của HS. 3.Tình cảm thái độ. - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn tØ mØ khi lµm bµi t©p. II. §Ò bµi: Đề khảo sát chất lượng học kỳ II (2011-2012) Môn : Hóa học 8 Thời gian làm bài : 45 phút (không kể thời gian giao đề) Mã đề : 01 Câu 1 (1,5điểm) : Có thể sử dụng những cặp chất nào trong các¸cặp chất sau để điều chế khí H2 trong phòng thí nghiệm, viết phương trình của phản ứng:.

(51) a) Dung dịch H2SO4 và dung dịch NaOH b) Dung dịch HCl và dung dịch Zn(OH)2 c) Dung dịch HCl và Al d) Dung dịch NaOH và dung dịch HCl Câu 2(3,0 điểm): Trong các công thức hóa học sau , công thức nào viết sai , sữa lại cho đúng rồi phân loại các¸hợp chất đó : AlO2 , NaSO4 , Fe(OH)3 , HNO3 , MgCl , Ca(OH)2 , Ag2O , H2SO3 , BaNO3 . Câu 3 ( 2,0 điểm) : Viết phương trình hóa học biểu diễn chuỗi phản ứng sau: (1) (2) (3) P   P2O5   H3PO4   Ca3(PO4)2 Câu 4 (3,5 điểm) : Đốt cháy hoàn toàn 3,1 gam phốt pho đỏ trong không khí . a) Tính thể tích không khí cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng phốt pho trên? b) Tính khối lượng Điphốt pho tạo thành sau phản ứng ? c) Hòa tan hoàn toàn sản phẩm trên vào nước thu đượcc 150 gam dung dịch. Tính nồng độ% dung dịch thu được ? Cho P = 31 , O = 16 , H = 1 . ……………………** Hết **……………………….. Đề khảo sát chất lượng học kỳ II (2011-2012) Môn : Hóa học 8 Thời gian làm bài : 45 phút (không kể thời gian giao đề) Mã đề : 02 Câu 1 (1,5điểm) : Có thể sử dụng những cặp chất nào trong các¸cặp chất sau để điều chế khí H2 trong phòng thí nghiệm, viết phương trình của phản ứng: a) Dung dịch H2SO4 và dung dịch KOH b) Dung dịch HCl và dung dịch Mg(OH)2 c) Dung dịch HCl và Zn d) Dung dịch NaOH và dung dịch HCl Câu 2(3,0 điểm): Trong các công thức hóa học sau , công thức nào viết sai , sữa lại cho đúng rồi phân loại các¸hợp chất đó : AgO2 , KCO3 , Fe(OH)3 , HNO3 , ZnCl, CaOH , Al2O3 , H3PO4 , CuO , H2SO4, Na(OH)2. Câu 3 ( 2,0 điểm) : Viết phương trình hóa học biểu diễn chuỗi phản ứng sau: (1) (2) (3) Ca   CaO   Ca(OH)2   CaSO4. Câu 4 (3,5 điểm) : Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam phốt pho đỏ trong không khí . a) Tính thể tích không khí cần dùng (đktc) để đốt cháy hoàn toàn lượng phốt pho trên? b) Tính khối lượng Điphốt pho penta ôxít tạo thành sau phản ứng. c) Hòa tan hoàn toàn sản phẩm trên vào nước thu đượcc 150 gam dung dịch. Tính nồng độ% dung dịch thu được ? Cho P = 31 , O = 16 , H = 1 . .......................................** Hết **................................ Đáp án đề khảo sát¸học kỳ II . Hoá học 8 Mã đề 01 Câu 1) (1,5 điểm) Chọn C/ Dung dịch HCl và Al P.TP¦ : 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3 H2↑ Câu 2) (3,0 điểm) Chỉ ra được 4 công thức hoá học viết sai Sữa lại các công thức sai : Al2O3 ,Na2SO4 , MgCl2 , Ba(NO3)2.. (0,5 đ) (1,0 đ) (0,25đ) (0,75 đ).

(52) Phân loại :. + Ô xít : Al2O3 , Ag2O + Axít : HNO3 , H2SO3 + Ba zơ : Fe(OH)3 , Ca(OH)2 + Muối : Na2SO4 , MgCl2 , Ba(NO3)2. Câu 3) (2,0điểm) : P.T (1) và (2) : mỗi P.T 0,5 điểm , P.T (3) t0 1 - 4P + 5O2   2P2O5 2 - P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 3 - 2H3PO4 + 3CaO → Ca3 (PO4)2 + 3H2O 3,1 Câu 4) (3,5điểm) : nP = 31 = 0,1 mol t0 P.T : 4P + 5O2   2P2O5 4mol 5mol 2mol 0,1 → 0,125 0,05mol a) Vkk = 0,125 . 22,4 . 5 = 14 (lít). (2,0đ). (1,0 đ). (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ (0,5đ). b) c). mP2O5 = 0,05 . 142 = 7,1 (g) P.T: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 1mol. 3mol. 0,05mol. C%dd =. 0,1. 98 150. 2mol. ------>. . 100%. (0,5đ). ~. 0,1mol. 6,53 %. (1,0đ). HS có cách giải hay , sáng tạo cũng cho điểm tối. Đáp án đề khảo sát học kỳ II . Hoá học 8 Mã đề: 02 Câu 1) (1,5 điểm) Chọn C/ Dung dịch HCl và Al P.TP¦ : 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ Câu 2) (3,0 điểm): Chỉ ra được 4 công thức hoá học viết sai Sữa lại các công thức sai : AgO2 , KCO3 , ZnCl , CaOH, Na(OH)2 Phân loại : + Ô xít : Ag2O , CuO + Axít : HNO3 , H3PO4 . + Ba zơ : Fe(OH)3 , Ca(OH)2, NaOH . + Muối : K2CO3 , ZnCl2 Câu 3) (2,0điểm) : P.T (1) và (2) : mỗi P.T 0,5 điểm , P.T (3) 1 - 2Ca + O2 → 2CaO 2 - CaO + H2O → Ca(OH)2 3 - Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O. (0,5 ®) (1,0 đ) (0,25đ) (0,75 đ) (1,0đ) (1,0đ) (1,0 đ).

(53) 6, 2 Câu 4) (3,5điểm) : nP = 31 = 0,2 mol t0 P.T : 4P + 5O2   2P2O5 4mol 5mol 2mol 0,2 → 0,25 0,1mol. a). Vkk =. (1,0đ). 0,25 . 22.4 . 5 = 28 (lít). b) mP2O5 = 0,1 . 142 = c). (0,5đ). P.T: P2O5 + 1mol. C%dd H3PO4 =. 14,2 (g). 3H2O → 2H3PO4 3mol. 0,1mol. (0,5đ). 0,5đ ). 2mol. ------>. 0,2. 98 150. (. . 100%. 0,2mol. ~. 13,1 %. HS có cách giải hay, sáng tạo cũng cho điểm tối đa. (1,0đ).

(54)

(55) Tr¾c nghiÖm. (4 ®iÓm) Bài 1(3 điểm). Chọn đáp án đúng cho các câu sau: 1.Chất nào sau đây tác dụng đợc với cả axit và bazơ? a. CaO b. Al2O3 c.SO2 d. CO2 2.§Ó lµm kh« c¸c chÊt khÝ ngêi ta dïng axit nµo? a. HCl đặc b. HNO3 đặc c. CH3COOH đặc d. H2SO4 đặc 3. Sắt có thể đẩy đợc tất cả các kim loại trong nhóm nào ra khỏi dung dịch muối của chúng? a. Cu , Ag , Pb b. Cu, Ag, Al c. Mg, Al, Zn d. Na, Al, Cu 4.Dung dịch nào đợc dùng làm thuốc thử để nhận biết muối cacbonat? a. Axit b. Baz¬ c. Muèi d. Glucoz¬ 5.Trong công nghiệp để điều chế NaOH ngời ta dùng phơng pháp nào? a.Cho Na t¸c dông víi H2O. b.Cho Na2O t¸c dông víi H2O c. §iÖn ph©n dung dÞch muèi ¨n b·o hoµ (cã mµng ng¨n) d.Cho dung dÞch Ba(OH)2 t¸c dông víi dung dÞch Na2SO4 6. C¶ ba d¹ng thï h×nh cña cacbon kh«ng cã chung tÝnh chÊt nµo? a. DÉn ®iÖn , dÉn nhiÖt tèt. b.Kh«ng tan trong níc. c.Kh«ng bay h¬i ë ®iÒu kiÖn thêng. d. Ph¶n øng ch¸y t¹o ra khÝ cacbonic Bµi 2 (1 ®iÓm) §iÒn tõ, côm tõ thÝch hîp vµo chç trèng trong c¸c c©u sau: 1.Ph¶n øng xµ phßng ho¸ lµ ........................................ chÊt bÐo trong .................................. 2. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, các nguyên tố đợc sắp xếp theo thứ tù.......... ...........................cña .............................. II.Tù luËn. (6 ®iÓm) Bài 1(2,5 điểm) Thực hiện sơ đồ chuyển hoá sau bằng cách viết các PTHH(ghi rõ đkp). Saccaroz¬ Glucoz¬ Rîu etylic Axit axetic Etyl axetat Natri axetat Bµi 2 (1 ®iÓm). Cho ba chÊt r¾n mµu tr¾ng: tinh bét, glucoz¬, saccaroz¬. Nªu ph¬ng ph¸p nhËn biÕt ba chÊt trªn. Bài 3(2,5 điểm). Cho 30 gam dung dịch axit axetic tác dụng vừa đủ với muối NaHCO 3 thu đợc 5,6 lít khí CO2 (đktc). Hãy tính: a. khối lợng muối NaHCO3 đã tham gia phản ứng. b. nồng độ phần trăm của dung dịch axit axetic. c. nồng độ phần trăm của dung dịch thu đợc sau phản ứng. ( Cho biÕt C = 12, H = 1, O = 16, K = 39) §¸p ¸n I. Tr¾c nghiÖm:(4®).

(56) Câu 1(3đ): mỗi đáp án chọn đúng đợc 0,5 điểm C©u 1 2 3 4 5 6 §¸p ¸n b d a a c a Câu 2(1đ): mỗi từ điền đúng đợc 0,25 điểm 1. ph¶n øng thuû ph©n, m«i trêng kiÒm 2. t¨ng dÇn, ®iÖn tÝch h¹t nh©n II. Tù luËn Bài 1(2,5 đ): Mỗi PTHH đúng, ghi đủ điều kiện đợc 0,5 điểm axit. 1. C12H22O11 + H2O. C6H12O6 + C6H12O6. nhiệ độ. men rîu. 2. C6H12O6. 2C2H5OH + 2 CO2 30 – 32oC men giÊm. 3. C2H5OH + O2. CH3COOH + H2O 25 – 30oC. 4. CH3 - COOH + HO-C2H5. H2SO4 đặc, to. CH3COOC2H5 + H2O. 5. CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH nhiệt độ Bµi 2(1®) - Cho 3 chất rắn vào 3 ống nghiệm chứa nớc, lắc đều: tinh bột không tan trong nớc, glucozơ vµ sacaroz¬ tan t¹o thµnh dung dÞch kh«ng mµu. - Cho vào 2 dung dịch thu đợc 1ml dd bạc nitrat và 1ml dd amoniac, đun nóng nhẹ 2 ống nghiÖm: dung dÞch glucoz¬ xuÊt hiÖn líp chÊt r¾n mµu tr¾ng b¹c b¸m trªn thµnh èng nghiÖm( cã ph¶n øng tr¸ng g¬ng), dung dÞch saccaroz¬ kh«ng cã hiÖn tîng g×. PTHH : C6H12O6 + Ag2O NH3 C6H12O7 + 2 Ag(r) nhiệt độ. ( HS cã thÓ ®a ra ph¬ng ph¸p kh¸c) Bµi 3(2,5®). C¸c bíc PTHH :. §iÓm CH3COOH + NaHCO3. CH3COONa. +. H2O + CO2. Số mol khí CO2 thu đợc là: nCO2 = 5,6 : 22,4 = 0,25 mol Theo PTHH: nCH3COOH = nNaHCO3 = nCH3COONa = nCO2 = 0,25 mol a. Khối lợng NaHCO3 đã phản ứng là: mNaHCO3 = 0,25 x 84 = 21 (gam) b.Khối lợng lợng axit đã phản ứng là: mCH3COOH = 0,25 x 60 = 15 gam Nồng độ phần trăm của dung dịch axit axetic đã phản ứng là: 15 C%= x 100% = 50% 30 c. Dung dÞch sau ph¶n øng lµ dd CH3COONa Khèi lîng CH3COONa trong dd lµ: mCH3COONa = 0,25 x 82 = 20,05 gam Khèi lîng dung dÞch sau ph¶n øng lµ: mdd = (mddCH3COOH + mNaHCO3 ) - mCO2 = ( 30 + 21) - 0,25 . 44 = 40 gam. 0,5® 0,5®. 0,25® 0,5®. 0,25®.

(57) Nồng độ phần trăm của dung dịch thu đợc sau phản ứng là: C%=. 20,05 40. 0,25®. x 100% = 50, 1%. 0,25®. Ma trËn Mức độ. BiÕt. HiÓu. Néi dung kiÕn thøc. TN. 1. C¸c hîp chÊt v« c¬. 1,0. 1,0. 2.Kim lo¹i,phi kim,b¶ng TH .. 0,5. 0,5. 3. Hîp chÊt h÷u c¬. o,5. Céng. 2,0. TL. TN. 1,5. VËn dông TL. TN. TL. 0,5. Tæng sè 2,5 1,0. 0,5. 6,0. 6,5. 6,0. 10®. Hãy đánh dấu x vào đầu câu trả lời đúng trong các câu sau: a/ Sự khử là sự tách oxi ra khỏi hợp chất. b/ Chất nhường oxi cho chất khác là chất khử. c/ Chất chiếm oxi của chất khác là chất khử. d/ Chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hóa. e/ Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng trong đó có xảy ra sự khử. g/ Sự khử là sự tác dụng của oxi với một chất. h/ Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học trong đó có xảy ra đồng thời sự khử và sự oxi hóa..

(58) Bài 2 (1 điểm) . Có ba lọ mất nhãn đựng riêng biệt các chất lỏng: H2O; dd HCl, dd NaOH . B»ng thÝ nghiÖm nµo cã thÓ nhËn ra chÊt láng trong mçi lä? Bài 3 (3 điểm). Cho kẽm Zn tác dụng với dung dịch axit clohiđric HCl, sau phản ứng thu đợc 6,72 lÝt khÝ hi®r« (®ktc) a. ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc cña ph¶n øng. b. Tính khối lợng kẽm cần dùng và khối lợng muối thu đợc sau phản ứng..

(59)

Giao an Hoa hoc 8

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về