CHU DE 11Nhan biet tach dieu cheu

<span class='text_page_counter'>(1)</span>NhËn biÕt-T¸ch riªng - §iÒu chÕ chÊt Taùch vaø tinh cheá chaát. Gv:. Nguyễn Cửu Phúc. MỘT SỐ PHẢN ỨNG TÁCH VAØ TÁI TẠO. CHẤT HỮU CƠ. ANKEN. PHẢN ỨNG TÁCH & TÁI TẠO R–CH =CH2 + Br2 →o R–CHBr –CH2Br t → R–CH=CH2 + ZnBr2 R–CHBr–CH2Br + Zn. 2R–C≡CH + Ag2O ⎯→ 2R–C ≡ CAg ↓ + H2O ANK-1-IN NH3. R–C≡CH + [Ag(NH3)2]OH ⎯→ R–C ≡ CAg ↓ + H2O + 2NH3. RƯỢU PHENOL ANILIN ANKYL AMIN ANDEHIT. R –C ≡ CAg + HCl → R–C ≡ CH + AgCl ↓ 2R–OH + 2 Na → 2R–ONa + H2 ↑ R–ONa + H2O → R–OH + NaOH C H5–OH –ONa + 2O C66H H55–OH –ONa ++ NaOH HCl → → C C66H + H NaCl 5 → C6H5NH3Cl C6H5–NH2 + HCl C6H5–NH3Cl + NaOH → C6H5–NH2 + NaCl +H2O → R–NH3Cl R–NH2 + HCl R–NH3Cl + NaOH → R–NH2 ↑ +NaCl +H2O. Chưng cất để thu hồi rượu. làm lạnh để kết tinh hoàn toàn phenol roài loïc laáy. anilin loûng khoâng tan trong dung dịch , chiết để tách. thu laáy amin khí. -Làm lạnh hay hòa tan vào nước o -Hoùa hôi roài daãn qua CuO, t. R-CHO + H2 RCH 2 OH +. AXIT HỮU CÔ. Ni ⎯⎯0→ RCH 2 OH t t0 CuO ⎯⎯→ RCHO +. PHÖÔNG PHAÙP THU HOÀI thu lấy anken khí bay ra (hoặc chiết lấy anken lỏng phân lớp) lọc bỏ kết tủa AgCl để thu hồi ankin lỏng hoặc thu lấy ankin khí.. Cu + H 2 O. 2R–COOH → (R –COO)2Ba ++ BaSO 2H2O (R– COO)2Ba +H2+Ba(OH) SO4 → 22R–COOH 4 ↓. -loïc boû keát tuûa , chöng caát dung dịch thu được axit .. Vd 1:Trình bày phương pháp hóa học tách hỗn hợp khí: CO2 , C2H4 , C2H2 , C2H6 . Giải : Dẫn hỗn hợp vào dung dịch nước vôi trong , lọc tách ↓ đem hòa tan trong dung dịch HCl đun noùng thu laáy CO2. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O +CO2 ↑ Hỗn hợp khí còn lại dẫn qua dung dịch AgNO3. trong NH3 lọc lấy ↓ cho tác dụng với dung dịch. HCl seõ taùch riêng được C2H2. CHUYEÂN HOÙA 12-LTÑH. Taøi lieäu löu haønh noäi boä. Trang 8.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> Taùch vaø tinh cheá chaát. Gv:. NH + Ag2O ⎯→ 3. CH≡CH Hay. Nguyễn Cửu Phúc. AgC ≡ CAg ↓ + H2O. HC≡CH + 2[Ag(NH3)2]OH ⎯→ AgC ≡ CAg↓ + 2H2O + 4NH3 AgC ≡ CAg. + 2 HCl →. HC ≡ CH. + 2AgCl ↓. Hai khí còn lại tiếp tục dẫn qua dung dịch Br2 ,C2H6 không phản ứng thoát ra khỏi dung dòch Br2. Dung dòch nhận được cho tác dụng bột Zn đun nóng tái tạo được C2H4. CH2=CH2 + Br2 → CH2Br–CH2Br ; CH2Br–CH2Br + Zn. o. CH2=CH2. + ZnBr2. t ⎯→ Vd 2: Tách riêng hỗn hợp C6H6 , C6H5–OH , C6H5–NH2. Giải : Sơ đồ tách. C6H6 C6H5– OH C6H5– NH2. 1dd HCl. C6H5N H3Cl. 1.ddNa OH 2.chieát. C6H5OH↓. C6H6. 2.chieát C6H5– OH C6H6. 1.ddNa OH 2.chieát. Các phương trình phản ứng :. C6H5O Na NaOH dö. 1.ddHCl 2.chieát C6H5OH. C6H5–OH + NaOH → C6H5–ONa + H2O C6H5–ONa + HCl → C6H5–OH + NaCl C6H5–NH2 + HCl → C6H5NH3Cl C6H5–NH3Cl + NaOH C6H5– → NH2. + NaCl. +H2O. Vd 3: Bằng phương pháp hóa học tách riêng hỗn hợp : CH3–CHO , CH3–COOH , C2H5–OH. Giải:Tá3 ch hỗn hợp theo sơ đồ sau : CH3 CHO. (C H3. CO O)2 Ba. CH COOH. 1.ddBa(OH)2.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> 1.ddH2SO4 2.chöng caát. CH OH 2 5 laïnh. 1. H2O. CH3CO OH 2.coâ caïn roài C2H5 laøm. ONa. caát CH3CH O C2H5O H H2O. Các phương trình phản ứng :. 2.chöng. 1.Na 2.chöng caát. NaOH. CH3CHO. C2H5OH.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> CH3–COOH + Ba(OH)2 → (CH3 –COO)2Ba + 2H2O (CH3–COO)2Ba + H2SO4 → 2CH3–COOH + BaSO4 ↓ 2C2H5–OH + 2 Na 2 C2H5–ONa + H2 ↑ → 2H2O. + 2 Na. →. 2 NaOH. +. H2 ↑. C2H5–ONa + H2O. →. C2H5–OH. +. NaOH. Vd 4 : Tinh cheá C2H2 coù laãn CH4 vaø H2 ddH Cl. Giải : Thực hiện tinh chế theo sơ đồ sau: C2H2 CH4. AgNO3/ NH3. C2H2 ↑. AgC≡C Ag. AgCl ↓. H2 CH4 H2 Các phương trình phản ứng : HC≡CH + 2AgNO3 + 2NH3 ⎯→ AgC ≡ CAg ↓ + 2NH4NO3 Hoặc: HC≡CH + 2[Ag(NH3)2]OH ⎯→ AgC ≡ CAg ↓+ 2H2O + 4NH3 AgC ≡ CAg + 2 HCl ⎯→ HC ≡ CH + 2AgCl ↓. Vd 5: Tinh cheá axit axetic coù laãn axit sulfuric. Giải : Cho hỗn hợp tác dụng với (CH3COO)2Ba , H2SO4 cho phản ứng tạo ↓ BaSO4. Lọc bỏ kết tủa , dung dịch đem chưng cất thu được CH3COOH tinh khiết. (CH3COO)2Ba + H2SO4 → 2 CH3COOH + BaSO4 ↓. Vd 6: Coù 4 chaát khí andehit fomic, butan, propilen, vinyl axetilen. a) Phân biệt các chất khí trên nếu chúng được chứa trong các lọ mất nhãn b) Tinh chế andehit fomic từ hỗn hợp 4 chất.. Giaûi : a) Lấy mỗi chất một ít để làm mẫu. Thử 4 mẫu với dung dịch AgNO3 (ñun noùng ï):  Mẫu có gương bạc chứa HCHO.  Mẫu có kết tủa màu vàng chứa. trong NH3.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> vinylaxetylen. Thử 2 mẫu còn lại với dung dịch Br2:  Mẫu thử nào làm mất màu brom chứa propylen . Mẫu còn lại là butan o t HCHO + 4AgNO3 +6NH3 + 2H2O ⎯⎯ → (NH4)2CO3 + 4Ag ↓ + 4 NH4NO3 Hoặc :. Hoặc :. b). o HCHO + 4 [Ag(NH3)2]OH (NH4)2CO3 + 4Ag ↓ + 6 NH3 ↑ +2 H2O ⎯t →. CH2=CH-C≡CH + AgNO3 + 2NH3 ⎯→ CH2=CH-C≡CAg ↓ + NH4NO3 CH2=CH–C≡CH + [Ag(NH3)2]OH ⎯→ CH2=CH–C ≡ CAg ↓ + H2O + 2NH3 CH3-CH=CH2 + Br2 → CH3-CHBr-CH2Br. Trộn hỗn hợp khí với lượng dư H2 rồi đun nóng với Ni đến khi phản ứng hoàn toàn. Dẫn hỗn hợp sản phẩm vào H2O chỉ có CH3OH bị hấp thụ, các khí còn lại không phản ứng bay ra. Dung dịch nhận được đun nóng rồi dẫn hơi rượu qua ống đựng CuO, to thu hồi HCHO. Ni/to HCHO + H2 ⎯⎯⎯→CH3OH 2 2 ⎯⎯⎯→ 3 o 2 Ni/t CH3 =CH-C≡CH + 3 H ⎯⎯⎯→ 2 2 3 2 CH -CH -CH -CH CH -CH=CH Ni/to CH -CH -CH. BAØI TẬP ĐỀ NGHÒ : CH3OH + CuO ⎯⎯→. t o HCHO + Cu + H2O. 2. 3 3. +H.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> 1) Khi oxihóa rượu etilic thu được hỗn hợp andehit, axit ,nước và rượu còn dư. Nêu phương pháp tách riêng các hóa chất ra khỏi hỗn hợp . 2) Tách riêng các khí ra khỏi các hỗn hợp sau : a) metylamin , axetilen , etilen , etan. b) axetilen , etilen , propan , cacbonic . 3) Nêu phương pháp điều chế phenol và anilin từ benzen. Nếu có hỗn hợp chứa 3 hợp chất hữu cơ trên , hãy nêu phương pháp tinh chế anilin từ hỗn hợp . 4) Tách riêng từng chất sau ra khỏi hỗn hợp :CH3COOH , CH3-OH , C6H6 . 5) Tinh chế o-cresol (2-metyl phenol) ra khỏi hỗn hợp với benzen và hexan. ===================♥==================. CHUYEÂN HOÙA 12-LTÑH. Taøi lieäu löu haønh noäi boä Trang 10. A- NhËn biÕt c¸c chÊt: Cã nhiÒu ph¬ng ph¸p nhËn biÕt: Ph¬ng ph¸p vËt lÝ, sinh häc, ho¸ lÝ, ho¸ häc... Víi ch¬ng tr×nh phổ thông, để nhận biết các chất (nguyên tố, hợp chất, ion) chủ yếu dùng phơng pháp hoá học. I-Nguyªn t¾c cña ph¬ng ph¸p ho¸ häc: Dựa vào các phản ứng đặc trng, nghĩa là những phản ứng gây ra các hiện tợng bên ngoài mà giác quan chúng ta có thể cảm thụ đợc. Ví dụ: Bằng mắt, ta biết đợc các phản ứng tạo thành kết tủa, thoát bọt khí, hoà tan, tạo màu, đổi hoÆc mÊt mµu. Bằng mũi ta nhận biết đợc các phản ứng tạo thành các khí có mùi đặc biệt nh NH3 (mùi khai), H2S (mïi trøng thèi), SO2 (mïi xèc), axit axetic (mïi giÊm), este (mïi th¬m)... Đối với các chất khí thì phản ứng cháy và phản ứng ngng tự hơi nớc cũng là phản ứng đặc trng.  Chú ý: Không dùng các phản ứng không đặc trng để nhận biết. Ví dụ dùng dung dịch NaOH để nhận biết dung dịch HCl và ngợc lại, vì mặc dầu phản ứng có xảy ra nhng ta không quan sát đợc. II- C¸c kh¸i niÖm: +Thuốc thử chọn để nhận biết: Các hoá chất dùng để phản ứng với chất phân tích đợc gọi là các thuốc thử (kể cả nớc, quì tÝm, phenoltalein). Trong c¸c bµi tËp vÒ nhËn biÕt cã thÓ cho dïng thuèc thö kh«ng h¹n chÕ, h¹n chÕ hoặc không dùng thuốc thử (trong trờng hợp này bản thân các chất cần nhận biết đóng vai trò là thuèc thö). + NhËn biÕt chÊt riªng rÏ (c¸c ho¸ chÊt cÇn nhËn biÕt chøa trong c¸c lä riªng biÖt) vµ nhËn biÕt chÊt trong hçn hîp (c¸c chÊt cÇn nhËn biÕt chøa trong cïng dung dÞch hoÆc cïng hçn hîp r¾n, bét). Nhận biết hỗn hợp khó hơn, vì ta nhận biết một chất nào đó thì phải xem các chất khác có phản ứng tơng tự không hoặc gây ra phản ứng khác làm cản trở phản ứng đặc trng của chất cần nhận biết. III- C¸c bíc gi¶i: Bíc 1: Ph©n tÝch, nhËn xÐt. - Xác định loại chất, loại chức cho từng chất. - Xác định thuốc thử, phản ứng đặc trng cho từng loại chất và từng chất. - So sánh thí nghiệm cần tiến hành với thuốc thử, xác định một trình tự tiến hành để tìm các chất theo một trình tự đúng đắn, ngắn gọn, hợp lí. Bớc 2: Trình bày lời giải. Cần nêu rõ đợc các ý sau: - C¸ch thøc tiÕn hµnh thÝ nghiÖm. - Chän thuèc thö. - Hiện tợng quan sát đợc. - Kết luận nhận biết đợc chất nào. -ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng gi¶i thÝch. IV- Ph©n lo¹i c¸c bµi tËp nhËn biÕt Cã nhiÒu c¸ch ph©n lo¹i: - Theo thuèc thö ®em sö dông: Dïng thuèc thö kh«ng h¹n chÕ, h¹n chÕ hoÆc kh«ng dïng thuèc thö. - NhËn biÕt chÊt riªng rÏ vµ nhËn biÕt chÊt trong hçn hîp. 1-NhËn biÕt thµnh phÇn cña mét chÊt hay mét chÊt cho biÕt. Việc kiểm tra chất đã đợc biết trớc thành phần có thể đợc thực hiện theo các bớc sau: - KiÓm tra tÝnh chÊt vËt lÝ: Mµu s¾c, tÝnh tan trong níc, mµu ngän löa... -Kiểm tra bằng phản ứng hoá học đặc trng cho cation hoặc anion của chất bằng thuốc thử thích hîp. Ví dụ 1: Làm thế nào để nhận biết trong axit clohiđric có clo và hiđro?.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> Gi¶i: - LÊy mét Ýt dung dÞch axit clohi®ric cho t¸c dông víi dung dÞch AgNO 3, xuÊt hiÖn kÕt tña trắng, để ngoài ánh sáng hoá đen. Chứng tỏ có clo (Cl). Ag+ + Cl = AgCl tr¾ng 2AgCl 2Ag + Cl2 (hoÆc cho t¸c dông víi MnO2, ¸nh to cãs¸ng khÝ tho¸t ra mµu vµnglôc, mïi h¾c- Cl2). -NhËn biÕt thuèc thö h¹n chÕ: Trong bµi tËp d¹ng nµy, h¹n chÕ vÒ sè lîng thuèc thö, lo¹i thuèc thö hoÆc h¹n chÕ c¶ sè lîng vµ loại thuốc thử; hoặc cho sử dụng một chất nào đó mà thôi. Trong trờng hợp đơn giản chỉ dùng một thuốc thử là có thể phân biệt đợc các cation hoặc các anion. Điều này có thể thực hiện nếu các phản øng kh«ng c¶n trë lÉn nhau. VÝ dô 1: Cã ba dung dÞch (NH 4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4 chøa trong c¸c lä mÊt nh·n. H·y dïng 1 hoá chất để phân biệt các dung dịch trên. Giải: Bớc 1- Phân tích, nhận xét (đa ra để tham khảo, không cần phải trình bày trong lời giải). ChÊt Cation Phản ứng đặc trng Anion Phản ứng đặc trng + +  (NH4)2SO4 NH4 NH4 + OH = NH3 SO42 SO42 + Ba2+ = BaSO4 NH4Cl. NH4+. NH4+ + OH = NH3. Cl. Na2SO4. Na+. Thö mµu ngän löa. SO42. - Chän thuèc thö: + Ph©n biÖt cation NH4+ vµ Na+. + Ph©n biÖt anion Cl vµ SO42. Dïng anion OH.. Dïng cation Ba2+.. Cl + Ag+ = AgCl SO42 + Ba2+ = BaSO4 ChÊt cÇn lÊy Dung dÞch Ba(OH)2. (Không dùng AgOH vì chất đó không bền, không tồn tại).  Chú ý: Phân biệt 2 anion Cl và SO42 nên chọn ion Ba2+ để nhận ra ion SO42 trớc mà không dùng ion Ag+ để phân biệt ion Cl, vì Ag2SO4 là chất ít tan, với nồng độ ion SO42 đủ lớn cũng có thể cho kÕt tña! Bíc 2- Tr×nh bµy lêi gi¶i: -Lấy mỗi dung dịch một ít, nhỏ vào đó dung dịch Ba(OH)2. -Hiện tợng: + Một dung dịch không có kết tủa, dung dịch đó là NH4Cl. + Hai dung dÞch cã kÕt tña mµu tr¾ng. §un nãng, èng nµo cã khÝ tho¸t ra mïi khai lµ dung dÞch (NH4)2SO4. èng cßn l¹i lµ dung dÞch Na2SO4. - Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: 2NH4Cl + Ba(OH)2 = 2NH3 + BaCl2 + 2H2O (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 = 2NH3 + BaSO4 + 2H2O Na2SO4 + Ba(OH)2 = 2NaOH + BaSO4 Ví dụ 2: Có ba dung dịch loãng là NaOH, H 2SO4 và HCl đựng trong ba bình không ghi nhãn. Chỉ dùng phấn viết bảng (đá phấn), làm thế nào để nhận biết từng chất đựng trong mỗi bình. Giải: Đá phấn là CaCO3 (giả thiết là nguyên chất). Nếu dùng đá phấn dạng bột ta có. thể nhận ra ba dung dịch đã cho theo những dấu hiệu của phản ứng ghi trong bảng dới đây: D.dÞch H2SO4 HCl NaOH. Dấu hiệu để nhận biết Ph¬ng tr×nh ph¶n øng víi CaCO3 Có khí thoát ra (sủi bọt), d.dịch thu đợc H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + CO2+ H2O vẩn đục. (Ýt tan) Có khí thoát ra (sủi bọt), d.dịch thu đợc 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2+ H2O trong suèt. (tan) Kh«ng cã dÊu hiÖu cña ph¶n øng.. Trong một số trờng hợp có thể dùng ngay sản phẩm phản ứng để làm thuốc thử. ở đây cần hình dung trớc sản phẩm tạo thành nào có thể dùng để phân biệt một số chất , sau đó chọn thuốc thử thích hîp, võa gióp ph©n biÖt chÊt, võa t¹o ra s¶n phÈm theo yªu cÇu mong muèn. VÝ dô 3: H·y nªu ph¬ng ph¸p nhËn biÕt c¸c dung dÞch (bÞ mÊt nh·n) sau ®©y: AlCl 3 ; NaCl; MgCl2 ; H2SO4. §îc dïng thªm mét trong nh÷ng thuèc thö sau ®©y: Qu× tÝm, Cu, Zn, c¸c dung dÞch NH3, HCl, NaOH, BaCl2, AgNO3, Pb(NO3)2. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng. (§HSP Hµ Néi 2000tr111) Gi¶i: Dïng dung dÞch NaOH. C¸ch thö: LÊy mçi mÉu mét Ýt dung dÞch. Cho dÇn dung dÞch NaOH vµo c¸c dung dÞch cÇn nhËn biết cho đến d. Hiện tợng quan sát đợc: - KÕt tña tr¾ng tan trong dung dÞch NaOH d: Dung dÞch AlCl3. Al3+ + 3OH = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O - Cã kÕt tña tr¾ng, kh«ng tan trong NaOH d: Dung dÞch MgCl2. Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2 -Kh«ng cã tÝn hiÖu : Dung dÞch H2SO4 vµ NaCl. Dùng Mg(OH)2 vừa tách để phân biệt hai chất còn lại. Hiện tợng: - KÕt tña tr¾ng tan nhanh: Dung dÞch H2SO4..

<span class='text_page_counter'>(8)</span> Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O -KÕt tña kh«ng bÞ tan: Dung dÞch NaCl. Ví dụ 4: Trong phòng thí nghiệm có 4 lọ dung dịch bị mất nhãn đựng riêng biệt các chất: Na 2CO3, Na2SO4, CH3COONa, AgNO3. Cã c¸c dung dÞch axit lµm thuèc thö. H·y nhËn ra mçi dung dÞch. ViÕt các phơng trình phản ứng để giải thích. Gi¶i: Cho axit HCl lÇn lît t¸c dông víi: Na2CO3, Na2SO4, CH3COONa, AgNO3. NhËn ra dung dÞch Na2CO3 do t¹o thµnh s¶n phÈm cã khÝ bay ra. 2 HCl + Na2CO3 = 2 NaCl + H2O + CO2 NhËn ra dung dÞch CH3COONa do xuÊt hiÖn mïi giÊm chua cña CH3COOH. HCl + CH3COONa = NaCl + CH3COOH NhËn ra dung dÞch AgNO3 do t¹o thµnh AgCl kÕt tña tr¾ng. HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 Dung dÞch kh«ng t¸c dông víi axit HCl lµ dung dÞch Na2SO4. 3-NhËn biÕt c¸c chÊt kh«ng dïng thªm thuèc thö: Trong trờng hợp này, các chất cần nhận biết đóng vai trò thuốc thử cho nhau. Một số dung dịch có màu đặc trng có thể nhận biết ngay đầu tiên (ví dụ dung dịch muối đồng (II) có màu xanh lam), dùng nhận biết tiếp các chất khác. Cũng có thể dùng sản phẩm của một phản ứng để nhận biết chất kh¸c. Trong trêng hîp chung, nÕu lµ c¸c dung dÞch ( vÝ dô A, B, C, D, E), ta cho chóng lÇn lît t¸c dụng với nhau (trình bày cách làm theo phơng pháp kẻ bảng), ghi các hiện tợng đặc trng, nhận xét và kết luận nhận biết đợc các chất nào. Ví dụ 1: Có 5 lọ mất nhãn đựng 5 dung dịch NaOH, KCl, MgCl 2 , CuCl2, AlCl3. Hãy nhận biết từng dung dịch trên mà không đợc dùng thêm hoá chất khác. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. Gi¶i: Dung dÞch nµo cã mÇu xanh lam lµ dung dÞch CuCl2.  LÊy 4 dung dÞch cßn l¹i, mçi dung dÞch mét Ýt cho t¸c dông víi dung dÞch CuCl 2, dung dÞch nµo t¹o kÕt tña xanh lam lµ dung dÞch NaOH: CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 (xanh lam) + 2NaCl  LÊy 3 dung dÞch cßn l¹i, mçi dung dÞch mét Ýt cho t¸c dông víi dung dÞch NaOH: -Dung dÞch nµo kh«ng cã kÕt tña lµ dung dÞch KCl. - Dung dÞch nµo cã kÕt tña tr¾ng lµ MgCl2: MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 (tr¾ng) + 2NaCl -Dung dÞch nµo cã kÕt tña keo tr¾ng, kÕt tña tan trong NaOH d lµ AlCl3: AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 (keo tr¾ng) + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 (tan) + 2H2O Ví dụ 2: Có 4 lọ đựng riêng biệt các dung dịch: NaCl, MgSO4, HCl, NaOH. a) ChØ biÕt c¸ch nhËn biÕt trong mçi lä, víi ®iÒu kiÖn kh«ng dïng thªm ho¸ chÊt nµo kh¸c. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. b) Tự chọn một hoá chất làm thuốc thử để sự nhận biết các chất trên trở nên đơn giản nhất. Viết c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng. (BtËp Ho¸ 12 n©ng cao-tr64) Gi¶i: a) NhËn biÕt kh«ng dïng thuèc thö: Lần lợt lấy từng dung dịch bất kì cho tác dụng với 3 dung dịch còn lại. Các dung dịch đợc chia thµnh hai nhãm. Nhãm 1: Cã kÕt tña tr¾ng Mg(OH)2 lµ MgSO4, NaOH. MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4 (1) Nhãm 2: Kh«ng cã kÕt tña lµ NaCl, HCl. LÊy c¸c dung dÞch ë nhãm 2 cho t¸c dông víi Mg(OH) 2, chÊt nµo hoµ tan Mg(OH)2 lµ HCl. ChÊt cßn l¹i NaCl. Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O (2) Lấy các dung dịch ở nhóm 1 cho tác dụng với dung dịch MgCl2 thu đợc ở (2), chất nào tạo kết tủa tr¾ng Mg(OH)2 lµ NaOH. ChÊt cßn l¹i lµ MgSO4. MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl (1) b) Ho¸ chÊt tù chän: Hoá chất tự chọn có thể là quì tím, nó giúp ta nhận biết đợc dung dịch HCl (đỏ quì) và dung dịch NaOH (xanh quì). Sau đó dùng dung dịch NaOH để nhận biết dung dịch MgSO 4 (có kết tủa trắng). ChÊt cßn l¹i lµ dung dÞch NaCl. Ví dụ 3: Có 6 lọ mất nhãn đựng các dung dịch không màu là: Na2SO4 (1); Na2CO3 (2); BaCl2 (3); Ba(NO3)2 (4); AgNO3 (5); MgCl2 (6). B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc vµ kh«ng dïng thªm c¸c ho¸ chÊt kh¸c, h·y tr×nh bµy c¸ch nhËn biÕt các dung dịch trên, biết rằng chúng đều có nồng độ đủ lớn để các kết tủa ít tan cũng có thể đợc tạo thµnh (kh«ng cÇn viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng). Giải- Lấy một dung dịch bất kì cho vào 5 dung dịch còn lại, ta có các hiện tợng đợc trình bày trong b¶ng sau: Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 Ba(NO3)2 AgNO3 MgCl2 Na2SO4       Na2CO3       BaCl2       Ba(NO3)2       AgNO3       MgCl2       Tõ trªn ta thÊy: Dung dÞch nµo cho vµo t¹o ra 4 lÇn kÕt tña lµ dung dÞch Na2CO3 vµ AgNO3 (cÆp dung dÞch 1)..

<span class='text_page_counter'>(9)</span> Dung dÞch nµo cho vµo t¹o ra 3 lÇn kÕt tña lµ dung dÞch Na2SO4 vµ BaCl2 (cÆp dung dÞch 2). Dung dÞch nµo cho vµo t¹o ra 2 lÇn kÕt tña lµ dung dÞch Ba(NO3)2 vµ MgCl2 (cÆp dung dÞch 3).  LÊy mét trong hai chÊt ë cÆp dung dÞch 3 lÇn lît cho vµo hai dung dÞch ë cÆp 2, nÕu cã t¹o ra kÕt tña: - ChÊt cho vµo lµ Ba(NO3)2 cßn l¹i lµ MgCl2. - ChÊt t¹o ra kÕt tña ë cÆp 2 lµ Na2SO4 cßn l¹i BaCl2.  Lấy Ba(NO3)2 đã tìm đợc ở cặp 3 cho vào hai dung dịch ở cặp 1 nếu có kết tủa thì: Chất tạo ra kÕt tña víi Ba(NO3)2 lµ Na2CO3 cßn l¹i lµ AgNO3. 4-NhËn biÕt c¸c chÊt trong cïng mét dung dÞch: * Khi nhận biết từng ion riêng biệt bằng các phản ứng đặc trng mà không bị các ion khác có trong dung dịch cản trở thì có thể lấy dung dịch ban đầu, tìm các ion đó bằng các phản ứng đặc trng. * Khi không nhận biết đợc riêng từng ion ngay từ hỗn hợp đầu thì ta phải tiến hành nhận biết theo một trình tự nhất định. *Chú ý: + Nếu có thể đợc, nên chọn dùng các thuốc thử không chứa các ion cần tìm trong dung dÞch. + Khi thêm thuốc thử có chứa ion cần tìm vào dung dịch, phải chú ý xem có ảnh hởng đến các ph¶n øng t×m c¸c ion sau kh«ng? + Khi dùng một phản ứng đặc trng cho một ion nào đó, cần phải xem các ion khác trong dung dịch có phản ứng đó không? Ví dụ 1: Làm thế nào để nhận biết đợc ba axit: HCl, HNO3 và H2SO4 cùng có mặt trong dung dÞch. Giải:  Nhận biết axit: Nhúng vào dung dịch giấy quì tím, giấy quì tím hoá đỏ, đó là dung dịch axit.  Nhận biết HNO3 trớc: Lấy một ít dung dịch đầu vào một ống nghiệm, thả vào đó vài mảnh vôn Cu, cã khÝ mµu n©u tho¸t ra, dung dÞch mµu xanh lam. Chøng tá dung dÞch cã axit HNO3. Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O  NhËn biÕt H2SO4 vµ HCl: -Lấy một ít dung dịch đầu vào một ống nghiệm, nhỏ vào đó dung dịch Ba(NO 3)2 d, thu đợc kết tña mµu tr¾ng. T¸ch riªng kÕt tña vµ dung dÞch. Hoµ tan kÕt tña trong axit (vÝ dô axit HCl), kÕt tña không tan trong axit, đó là BaSO4. Vậy dung dịch có H2SO4. H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 (tr¾ng) + 2HNO3 - Dung dịch thu đợc sau khi tách kết tủa chứa HCl, HNO3, Ba(NO3)2 d. Nhỏ vào đó dung dịch AgNO3, thu đợc kết tủa màu trắng, để ngoài ánh sáng hoá đen. Chứng tỏ trong dung dịch có HCl. AgNO3 + HCl = AgCl (tr¾ng) + HNO3 2AgCl 2Ag (®en) + Cl2 ¸s¸ng B-T¸ch riªng - §iÒu chÕ chÊt I- T¸ch riªng c¸c chÊt ra khái nhau: Nguyªn t¾c chung: Tìm các phản ứng chọn lọc, nghĩa là chất này phản ứng, chất kia không. Sau đó có thể dùng c¸c ph¶n øng t¸i t¹o trë l¹i chÊt cÇn t¸ch. VÝ dô 1: B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc, h·y tr×nh bµy c¸ch t¸ch c¸c chÊt: Al 2O3, Fe2O3, SiO2 ra khái hçn hîp cña chóng. Gi¶i:  Hoµ tan hçn hîp trong dung dÞch NaOH d ®un nãng: - Fe2O3 không tan trong kiềm, lọc tách đợc Fe2O3. -Dung dÞch cßn l¹i chøa NaAlO2, Na2SiO3, NaOH d: Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O  Sục CO2 qua dung dịch, đợc chất không tan là Al(OH)3. Lọc, tách kết tủa Al(OH)3 rồi nung ở nhiệt độ cao đợc Al2O3: NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3 2Al(OH)3 Al to2O3 + 3H2O  Dung dịch còn lại cho tác dụng với dung dịch HCl, thu đợc chất không tan là H2SiO3. Lọc, tách H2SiO3 rồi nung ở nhiệt độ cao đợc SiO2: Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl H2SiO3 SiO2 + H2O to II- §iÒu chÕ c¸c chÊt: a) Từ các chất, tìm cách điều chế nhiều chất khác. Trớc hết, phải xem giữa các chất đó phản øng víi nhau nh thÕ nµo. Ví dụ: Chỉ từ Na2SO3, (NH4)2CO3, Al, MnO2 và các dung dịch KOH, HCl có thể điều chế đợc những chất khí gì? Viết các phơng trình phản ứng điều chế các khí đó. Giải- Từ các chất trên có thể điều chế đợc các khí: SO2, CO2, H2, Cl2, NH3. Các phơng trình phản ứng độc giả tự viết! b) Làm thế nào thu đợc chất tinh khiết (khi bị lẫn tạp chất). Ví dụ 1: Nêu nguyên tắc chọn chất làm khô. Hãy chọn chất thích hợp để làm khô mỗi khí sau: H2; H2S; SO2; NH3; Cl2. (Olimpic Ho¸ häc- tËp 1 trang 151) Giải:  Nguyên tắc chọn các chất làm khô: Chất đợc chọn có tính hút ẩm cao, không tác dụng vµ kh«ng trén lÉn víi chÊt cÇn lµm kh«. Ví dụ chất cần làm khô có tính axit thì không đợc chọn chất làm khô có tính bazơ. Ngợc lại, chất cần làm khô có tính bazơ không đợc chọn chất làm khô có tính axit...  + H2: Có thể chọn H2SO4 đặc, P2O5, NaOH rắn, CaCl2 khan....

<span class='text_page_counter'>(10)</span> + H2S: Cã thÓ chän P2O5, CaCl2 khan. + SO2: Cã thÓ chän P2O5. + NH3: Cã thÓ chän NaOH r¾n, CaO (míi nung). + Cl2: Có thể chọn H2SO4 đặc, P2O5. Ví dụ 2: Khí CO2 thu đợc bằng cách cho CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl thờng bị lẫn tạp chất là khí HCl và hơi nớc. Hãy trình bày cách loại bỏ tạp chất để thu đợc khí CO2 tinh khiết. Gi¶i:  Lo¹i HCl b»ng dung dÞch NaHCO3 (hoÆc dung dÞch Ag2SO4): HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2 (hoÆc 2HCl + Ag2SO4 = 2AgCl + H2SO4)  Loại hơi H2O nhờ các chất làm khan nh P2O5 hoặc H2SO4 đặc, thu đợc khí CO2 tinh khiết. Chú ý: * Những bài tập đòi hỏi lợng chất không thay đổi thì cần chú ý trong quá trình loại, tách không đợc dùng phản ứng tạo thêm hoặc giảm bớt chất cần tách. VÝ dô 3: H·y nªu mét ph¬ng ph¸p t¸ch Ag vµ Cu ra khái nhau (gi÷ nguyªn lîng) tõ hçn hîp bét cña chóng. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng. Gi¶i: Nung hçn hîp trong kh«ng khÝ, Cu ph¶n øng víi O2, Ag kh«ng ph¶n øng. to 2Cu + O2 2CuO Hoµ tan hçn hîp trong dung dÞch HCl, CuO ph¶n øng t¹o CuCl 2 tan, Ag kh«ng ph¶n øng, läc t¸ch đợc bạc. Điện phân dung dịch CuCl2, thu đợc Cu ở catôt: ®pdd CuCl2 Cu + Cl2 VÝ dô 4: Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p t¸ch Ag ra khái hçn hîp Ag, Cu, Fe ë d¹ng bét, chØ dïng duy nhÊt mét dung dÞch chøa mét ho¸ chÊt vµ lîng kim lo¹i cÇn t¸ch vÉn gi÷ nguyªn khèi lîng ban ®Çu. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra vµ ghi râ ®iÒu kiÖn. Gi¶i: Cho hçn hîp t¸c dông víi dung dÞch muèi s¾t (III) d nh FeCl3, Fe2(SO4)3..., Ag kh«ng ph¶n ứng, lọc tách đợc bạc. Kim loại đồng và sắt tan do phản ứng: Cu + 2FeCl 3 = CuCl2 + 2FeCl2 Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 B¶ng 2- Mét sè thuèc thö cho c¸c hîp chÊt v« c¬ (Dïng trong ch¬ng tr×nh phæ th«ng) Ho¸ chÊt. Cã ion. Thuèc thö. DÊu hiÖu ph¶n øng. Muèi clorua, HCl Muèi bromua, HBr. Cl Br. dd AgNO3. AgCl tr¾ng AgBr h¬i vµng. Muèi photphat tan (hoÆc H3PO4). PO43. dd AgNO3. Ag3PO4 vµng, tan trong axi m¹nh. Muèi sunfat(tan), axit H2SO4. SO42. dd cã Ba2+ (BaCl2...). BaSO4 tr¾ng, kh«ng tan trong c¸c axit. dd H2SO4 hoÆc dd HCl. sñi bät khÝ SO2, CO2. sunfit, hi®rosunfit cacbonat, hi®ro cacbonat. SO32, HSO3 CO32,HCO3. dd cã Pb2+, (Pb(NO3)2...). Ag+ PbS ®en (hoÆc Ag2S  ®en). Muèi sunfua. S2. Muèi nitrat (hoÆc HNO3). NO3. H2SO4đặc,Cu,to. Muèi canxi (tan) Muèi bari (tan). Ca2+ Ba2+. dd H2SO4 (dd Na2CO3). CaSO4,CaCO3tr¾ng BaSO4,BaCO3tr¾ng. Muèi magiª (tan). Mg2+. dd baz¬ kiÒm. Mg(OH)2 tr¾ng. Muèi s¾t (II). Fe2+. NaOH, KOH. (hoÆc dd NH3). Fe(OH)2 lôc nh¹t (hoÆc trắng xanh), hoá nâu đỏ trong kh«ng khÝ.. Muèi s¾t (III). Fe3+. NO2n©u, dd xanh lam. Fe(OH)3 nâu đỏ.

<span class='text_page_counter'>(11)</span> Muối đồng (tan) (dd mµu xanh lam). Cu2+. dd baz¬ kiÒm NaOH, KOH. (hoÆc dd NH3). Cu(OH)2 xanh lam (tan trong dd NH3 d). Muèi nh«m. Al3+. dd baz¬ kiÒm NaOH, KOH. (hoÆc dd NH3). Al(OH)3 keo tr¾ng tan trong kiÒm d. (Kh«ng tan trong dd NH3 d). Muèi amoni. NH4+. dd baz¬ kiÒm NaOH, KOH, to. NH3 mïi khai, xanh giÊy qu Èm.. ngọn lửa đèn cồn.. K: Ngän löa mµu tÝm hång. Na: Ngän löa mµu vµng.. Muèi kali, natri. K+, Na+. Bµi tËp ¸p dông (PhÇn v« c¬) 1/ Cã 3 gãi bét mµu tr¾ng kh«ng ghi nh·n, mçi gãi chøa riªng rÏ hçn hîp 2 chÊt sau: Na 2CO3 vµ K2CO3; NaCl và KCl; MgSO4 và BaCl2. Bằng phơng pháp hoá học, làm thế nào để phân biệt 3 gói bột trªn nÕu chØ sö dông níc vµ c¸c èng nghiÖm. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc. C©u I ( 2,5 ®iÓm) Cã 3 b×nh mÊt nh·n, mçi b×nh chøa mét hçn hîp dung dÞch sau: Na 2CO3 vµ K2SO4; NaHCO3 vµ K2CO3; NaHCO3 và K2SO4. Trình bày phơng pháp hoá học để nhận biết 3 bình này mà chỉ cần dùng thªm dung dÞch HCl vµ dung dÞch Ba(NO3)2 lµm thuèc thö. C©u 3: Có các lọ đựng riêng rẽ các dung dịch không dán nhãn sau: natri clorua, natri hiđroxit, axit sunfuric, axit clohi®ric, bari hi®roxit, magie sunfat. Kh«ng dïng thªm thuèc thö, h·y tr×nh bµy c¸ch ph©n biÖt vµ viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹. 1. Chỉ dùng quì tím có thể nhận biết đợc các dung dịch CH3COONa; K2SO4; NH4NO3. Giải thích. 2. Có 4 dung dịch đựng trong 4 cốc mất nhãn HCl, NaCl, NaOH, Na 2CO3, hãy nhận biết mà chỉ đợc dùng một hoá chất làm thuốc thử. (ĐHDLPđông-99-tr367) 3. ChØ dïng mét ho¸ chÊt duy nhÊt (cã thÓ ph¶i ®un nãng), h·y ph©n biÖt 4 lä ho¸ chÊt mÊt nh·n đựng 4 chất riêng biệt là NaCl, BaCl2, NH4Cl và HCl.(Học viện KTQS-98) 4. Chỉ dùng một thuốc thử, hãy nhận biết ba chất sau đây đựng trong ba bình mất nhãn: Al, Al 2O3, Mg. (§H Th¬ng m¹i-98-tr229) ** §îc dïng thªm mét thuèc thö, h·y t×m c¸ch nhËn biÕt c¸c dung dÞch (mÊt nh·n) sau ®©y: NH4HSO4; Ba(OH)2; BaCl2; HCl; NaCl; H2SO4. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng (§HSPHN-2001-tr64). 6. Cho c¸c chÊt: MgO, Al2O3, FeO. a) Tr×nh bµy c¸ch nhËn biÕt c¸c chÊt trªn khi chóng chøa trong 3 lä kh¸c nhau. b) Tr×nh bµy c¸ch ®iÒu chÕ Al tinh khiÕt tõ hçn hîp 3 chÊt trªn. (§HY Th¸i B×nh-98-tr221) 7. Có 6 lọ không nhãn đựng riêng biệt từng dung dịch sau: K 2CO3, (NH4)2SO4, MgSO4, Al2(SO4)3, FeSO4 và Fe2(SO4)3. Dùng dung dịch xút hãy cho biết lọ nào đựng dung dịch gì ? (ĐHNNI-99-tr153) 9. Trình bày phơng pháp hoá học để phân biệt các cặp chất sau đây: a. Dung dÞch MgCl2 vµ FeCl2 . b. KhÝ CO2 vµ khÝ SO2 . Trong mỗi trờng hợp chỉ đợc dùng một thuốc thử thích hợp. Viết các phơng trình phản ứng. (§HQGHN-99-tr13) 10. Có 5 chất bột màu trắng đựng trong 5 bình riêng biệt bị mất nhãn hiệu là: NaCl, Na 2CO3, Na2SO4, BaCO3 và BaSO4. Chỉ đợc dùng thêm nớc và CO2 hãy trình bày cách phân biệt từng chất. (§HThuûlîiMN-99-tr248) 12. Có 5 mẫu kim loại: Ba, Mg, Fe, Al, Ag. Nếu chỉ có dung dịch H 2SO4 loãng (không đợc dùng bất cứ một hoá chất nào khác, kể cả quì tím và nớc nguyên chất) có thể nhận biết đợc những kim loại nµo b»ng c¸c ph¶n øng cô thÓ? (§HThuû s¶n-CB99-tr257) 19. Chỉ dùng quì tím, dung dịch HCl và dung dịch Ba(OH) 2 có thể nhận biết đợc những ion nào sau ®©y chøa trong cïng mét dung dÞch: Na+ , NH4+ , HCO3 , CO32 , SO42. 13. §Þnh nghÜa kim lo¹i. Cho 4 kim lo¹i A, B, C, D cã mµu gÇn gièng nhau lÇn lît t¸c dông víi HNO3 đặc nguội, dung dịch HCl, dung dịch NaOH ta thu đợc kết quả sau: HNO3 HCl NaOH. A  + +. B  + . C +  . D + + . DÊu +: Cã ph¶n øng. DÊu:Kh«ng cã ph¶n øng..

<span class='text_page_counter'>(12)</span> Hỏi chúng là kim loại gì trong số các kim loại sau đây: Bạc, đồng, magiê, nhôm, sắt. Viết các ph¬ng tr×nh ph¶n øng, biÕt r»ng kim lo¹i t¸c dông víi HNO 3 chØ cã khÝ mµu n©u duy nhÊt tho¸t ra. (§HT©y Nguyªn-1985) 15. Cho ba b×nh dung dÞch mÊt nh·n lµ A gåm KHCO 3vµ K2CO3 , B gåm KHCO3 vµ K2SO4 , D gåm K2CO3 vµ K2SO4. ChØ dïng dung dÞch BaCl2 vµ dung dÞch HCl, h·y nªu c¸ch nhËn biÕt mçi b×nh vµ c¸c anion gèc axit trong c¸c dung dÞch mÊt nh·n trªn. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng kÌm theo. (§HNNIKA-99). BÀI 10. PHÂN BIỆT - TÁCH CÁC HỢP CHẤT HỮU CƠ I. Phân biệt các hợp chất hữu cơ 1. Một số thuốc thử thường dùng - Quỳ tím : + RCOOH; muối RNH3Cl; aminoaxit có số nhóm COOH nhiều hơn NH2 : chuyển đỏ. + RNH2 (trừ C6H5NH2), muối RCOONa, aminoaxit có số nhóm COOH ít hơn NH2 :. xanh Dung dịch AgNO3/NH3 : + Ankin có liên kết ba đầu mạch : tạo kết tủa vàng. + anđehit và phân tử có chứa nhóm CHO (HCOOH, HCOOR, glucozơ, fructozơ, mantozơ). Cu(OH)2/OH- : + RCOOH : tạo dung dịch màu xanh. + RCHO và các chất chứa nhóm CHO : kết tủa màu đỏ gạch khi đun nóng. + Glixerol, glucozơ, sac, man, fruc : dung dịch màu xanh lam ở nhiệt độ thường. + Polipeptit có từ tripeptit trở lên : tạo màu tím biure đặc trưng. Dung dịch brom ; + Hợp chất không no, anđehit, glucozơ : làm nhạt màu. + phenol, alanin : tạo kết tủa trắng. - Dung dịch KMnO4 : + Các hợp chất không no : làm nhạt màu ở nhiệt độ thường. + Ankylbenzen : nhạt màu kho đun nóng. Một số thuốc thử khác : I2 (HTB); HNO3 (lòng trắng trứng gà). 2. Bài tập áp dụng:. Bài 1: Có ba chất lỏng benzen, anilin, stiren đựng riêng biệt trong ba lọ mất nhãn. Thuốc thử để phân biệt ba chất lỏng trên là A. nước brom.. B. dung dịch phenolphtalein.. C. dung dịch natri hiđroxit.. D. giấy quỳ tím.. Bài 2: Phân biệt các dung dịch keo: hồ tinh bột, xà phòng, lòng trắng trứng, ta dùng A. HCl, bột Al. B. NaOH, HNO 3 .. C. NaOH, I 2. D. HNO 3, I 2.. Bài 3: Thuốc thử được dùng để phân biệt Gly-Ala-Gly với Gly-Ala là.

<span class='text_page_counter'>(13)</span> A. dung dịch NaOH.. B. dung dịch NaCl.. C. Cu(OH)2 trong môi trường kiềm.. D. dung dịch HCl..

<span class='text_page_counter'>(14)</span> Bài 4: Chỉ dùng Cu(OH)2 có thể phân biệt được tất cả các dung dịch riêng biệt trong dãy nào sau đây ? A. glucozơ, mantozơ, glixerol, anđehit axetic. B. lòng trắng trứng, glucozơ, fructozơ, glixerol. C. saccarozơ, glixerol, anđehit axetic, ancol etylic. D. glucozơ, lòng trắng trứng, glixerol, ancol etylic. Bài 5: Có ba dung dịch: amoni hiđrocacbonat, natri aluminat, natri phenolat và ba chất lỏng: ancol etylic, benzen, anilin đựng trong sáu ống nghiệm riêng biệt. Nếu chỉ dùng một thuốc thử duy nhất là dung dịch HCl thì nhận biết được tối đa bao nhiêu ống nghiệm ? A. 5.. B. 6.. C. 3.. D. 4.. II. Tách các hợp chất hữu cơ 1. Phương chất. pháp tách một số. a) Phương pháp vật lí - Chiết : dùng để tách các chất lỏng không tan vào nhau như benzen và ancol .. - Chưng cất : dùng để tách các chất có nhiệt độ sôi khác nhau, thường dùng để tách các chất thuộc 3 nhóm : + Có nhiệt độ sôi thấp : anđehit, xeton, ete, este. + Có nhiệt độ sôi cao : ancol, axit, amin. + Không bay hơi : muối RONa, RCOONa, RCOONH4, aminoaxit. b) Sơ đồ tách một số chất : 1) NaOH C6 H 5ONa 2) CC - Phenol. 1) CO2 2) CC. C6 H 5OH. 1). - Anilin. 2) CC. - RCOOH. C6H5NH3Cl. 2) Chiet. RCOONa. 1) NaOH 2) CC 1). 2) Chiet. C6 H 5NH2 RCOOH. - Anken : Br2 và Zn - Ankin : AgNO3/HCl 2. Bài tập áp dụng. Bài 1: Để tách riêng từng chất khí từ hỗn hợp propan, propen, propin ta chỉ cần dùng các chất là A. Zn, dung dịch Br2, dung dịch NaOH, dung dịch AgNO3 trong NH3. B. dung dịch Br2, dung dịch HCl, dung dịch KMnO4, Na. C. dung dịch KMnO4, dung dịch NaCl, dung dịch AgNO3 trong NH3..

<span class='text_page_counter'>(15)</span> D. dung dịch HCl, dung dịch Br2, dung dịch AgNO3 trong NH3, Zn..

<span class='text_page_counter'>(16)</span> Bài 2: Để tách riêng từng chất từ hỗn hợp gồm benzen, phenol và anilin, ta có thể dùng các hoá chất là A. dung dịch Br2, dung dịch NaOH và CO2. B. dung dịch Br2, dung dịch HCl và CO2. C. dung dịch NaOH, dung dịch NaCl và CO2. D. dung dịch NaOH, dung dịch HCl và CO2 . Bài 3: Để loại tạp chất C2H2 khỏi C2H4 người ta cho hỗn hợp qua dung dịch A. Brom. B. AgNO3/dd NH3. C. H2O. D. HCl. BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1: Dùng một hoá chất nào sau đây để nhận biết stiren, toluen, phenol ? A. Dung dịch Br2.. B. Dung dịch HCl.. C. Dung dịch NaOH.. D. Dung dịch HNO3.. Bài 2: Có 4 chất lỏng đựng trong 4 lọ bị mất nhãn: ancol etylic, toluen, phenol, axit fomic. Để nhận biết 4 chất đó có thể dùng nhóm thuốc thử nào sau đây ? B. Dung dịch Na2CO3, nước A. Quỳ tím, nước Br2, dung dịch NaOH. Br2, Na. C. Quỳ tím, nước Br2, dung dịch K2CO3.. D. Na, dung dịch HCl, dung. dịch AgNO3 trong NH3. Bài 3: Chỉ dùng thêm một chất nào trong các chất dưới đây để nhận biết các chất: ancol etylic, axit axetic, glixerol, glucozơ đựng trong 4 lọ mất nhãn ? A. dung dịch AgNO3 trong NH3.. B. Quỳ tím.. C. CaCO3.. D. Cu(OH)2.. Bài 4 : Để loại bỏ SO2 có lẫn trong C2H4 người ta cho hỗn hợp khí qua dung dịch A. KMnO4. B. Ca(OH)2. C. K2CO3. D. Br2.. Bài 5 : Để loại bỏ tạp chất C2H2, C2H4, but-1,3-đien, CH3NH2 có lẫn trong C2H6 ta cho hỗn hợp lần lượt đi qua dung dịch A. Br2 và NaOH. B. Br2 và HCl. C. AgNO3/NH3 và NaOH. D. AgNO3/NH3 và HCl Bài 6: Khi làm khan rượu C2H5OH có lẫn một ít nước người ta dùng cách nào sau đây.

<span class='text_page_counter'>(17)</span> ? A. Cho CaO khan vào rượu. C. Cho CaCl2 khan vào rượu. chưng cất..

<span class='text_page_counter'>(18)</span> B. Cho Na2SO4 khan vào rượu. D. Cho tác dụng một ít Na rồi đem Bài 7: Hỗn hợp gồm benzen, phenol và anilin. Để lấy riêng từng chất nguyên chất cần dùng A. NaOH, HCl, CO2. B. NaOH, HCl, Br2. C. Na, KMnO4, HCl. D. CO2, HCl, Br2. Bài 8 : Để tách các chất trong hh gồm ancol etylic, anđehit axetic, axit axetic cần dùng các dd A. NaHCO3, HCl và NaOH. B. NaHSO3, HCl và NaOH. C. AgNO3/NH3; NaOH và HCl. D. NaHSO4, NaOH và HCl. Bài 9 : Để tách riêng lấy từng chất từ hỗn hợp gồm benzen, anilin, phenol, ta có thể dùng thêm các dung dịch A.HCl và NaOH. B. Br2 và HCl. C. NaOH và Br2. D. CO2. và HCl tách riêng từng chất benzen (ts =800C) và axit axetic (ts Bài 10 . Để =upload.123doc.net0C) nên dùng phương pháp nào sau đây ? B. Chiết A. Chưng cất. C. Kết tinh. D. Chưng cất. phân đoạn Bài 11. Cho hỗn hợp gồm CH3CHO (ts = 210C); C2H5OH (ts = 78,30C); CH3COOH (ts upload.123doc.net0C) và H2O (ts 1000C). Nên dùng hoá chất và phương pháp nào sau đây để tách riêng từng chất ? A. Na2SO4 khan, chưng cất. B. NaOH, chưng cất. C. Na2SO4 khan, chiết. C. NaOH, kết tinh. Bài 12 . Cho hỗn hợp butin-1 và butin-2, để tách hai hiđrocacbon này cần dung dịch A. AgNO3. B. Br2. C. AgNO3/NH3, HCl. D.. KMnO4 Bài 13 . Chọn nhóm thuốc thử nào trong các nhóm thuốc thử sau để tách vinyl axetilen ra khỏi hỗn hợp gồm vinyl axetilen và butan ? B. Dung dịch Br2 ; Zn A. Dung dịch AgNO3 / NH3 ; dung dịch HCl C. Dung dịch KMnO4 ; dung dịch H2SO4. D. Cả A, B đều được.

<span class='text_page_counter'>(19)</span> Bài 14 . Có hỗn hợp khí gồm: SO2, CO2, C2H4. Chọn nhóm thuốc thử nào sau đây để tách thu C2H4 tinh khiết ? A. Vôi sống và nước cất. B. Dung dịch brom và kẽm. C. Dung dịch thuốc tím và H2SO4 đặc. D. Dung dịch bạc nitrat và HCl. đặc Bài 15 . Dùng chất nào sau đây để tách CH3CHO khỏi hỗn hợp gồm CH3CHO, CH3COOH, CH3OH, CH3OCH3? A. Dd HCl. B. dd AgNO3/NH3. C. NaHSO3và dd HCl. D. dd NaOH Bài 16 . Dùng các chất nào sau đây để tách CH3COOH khỏi hỗn hợp gồm CH3COOH, C2H5OH, CH3CHO? A. NaOH, H2SO4. B. HCl, Na. C. NaHSO3, Mg. D. HNO3, K Bài 17: Có 4 gói bột trắng: glucozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ. Hãy chọn thuốc thử để có thể nhận biết được cả 4 chất trong các thuốc thử sau: A. nước, dung dịch AgNO3 trong NH3, dung dịch NaOH. B. nước, O2 (đốt cháy), dung dịch AgNO3 trong NH3. C. nước, dung dịch AgNO3 trong NH3, dung dịch I2. D. nước, dung dịch HCl, dung dịch AgNO3 trong NH3.. Giáo viên: Phạm Ngọc Sơn Nguồn: Hocmai.vn.

<span class='text_page_counter'>(20)</span> ĐÁP ÁN BÀI TÂP NHẬN BIỆT - TÁCH CÁC HỢP CHẤT HỮU CƠ 1.A 10.D. 2B 11.B. 3D 12.C. 4B 13.A. 5B 14.B. 6D 15.C. 7.A 16.A. 8B 17.C. 9.A. D¹ng 1 : NhËn biÕt kh«ng h¹n chÕ thuèc thö Híng gi¶i : + LÊy mÉu thö +Dựa vào các dấu hiệu đặc trng của các chất hoá học phản ứng với nhau +Lựa chọn thuốc thử phù hợp để nhận biết +Viết phơng trình phản ứng để nhận biết +Dán nhãn các mẫu đã nhận biết đợc. Bài 1 : Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết 3 lọ mất nhãn , mỗi lọ đựng 1 trong các dung dÞch : HCl , H2SO4 , HNO3 HD :. + BaCl2 + H2SO4 ---- > BaSO4 + 2 HCl Tr¾ng +AgNO3 + HCl -----> AgCl + HNO3 Tr¾ng +MÉu cßn l¹i lµ dung dÞch HNO3 kh«ng cã hiÖn tîng g×.. Bài 2 : Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết 4 lọ mất nhãn , mỗi lọ đựng 1 trong các dung dÞch : KOH , H2SO4 , NaCl , NaNO3 HD : +Nếu mẫu thử nào thấy quỳ tím chuyển màu đỏ ----->axit H2SO4. + NÕu mÉu thö nµo thÊy quú tÝm chuyÓn mµu xanh ---> dung dÞch KOH + AgNO3 + NaCl -----> AgCl + NaNO3 Tr¾ng +MÉu cßn l¹i lµ dung dÞch NaNO3 kh«ng cã hiÖn tîng g×.. Bài 3 : Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết 3 lọ mất nhãn , mỗi lọ đựng 1 trong các chÊt : Fe +Fe2O3 , Al2O3 , Al + Fe2O3 HD : + NÕu mÉu nµo tan hoµn toµn , kh«ng cã khÝ tho¸t ra ----> Al2O3 Al2O3 + 2NaOH ---- > 2NaAlO2 + H2O + NÕu mÉu nµo tan mét phÇn , cã khÝ tho¸t ra -----> Al + Fe2O3 2Al +2 NaOH + 2H2O ---- > 2NaAlO2 +3 H2 +MÉu nµo kh«ng tan lµ Fe2O3. Bài 4 : Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết 3 lọ mất nhãn , mỗi lọ đựng 1 trong các dung dÞch : H2SO4 , Na2SO4 , NaCl HD : +Dïng quú tÝm ---> H2SO4 + Dïng d.d BaCl2 ---> Na2SO4 BaCl2 + Na2SO4 ---- > BaSO4 + 2 NaCl Tr¾ng. Bài 5 : Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết 3 lọ mất nhãn , mỗi lọ đựng 1 trong các kim lo¹i ë d¹ng bét : Al , Fe , Cu HD : + Dïng dung dÞch NaOH ----> Al. Al + NaOH + H2O -----> NaAlO2 + + Dïng dung dÞch HCl ----> Fe Fe + 2 HCl -----> FeCl2 + H2. 3 H2 2.

<span class='text_page_counter'>(21)</span> Bài 6: Nhận biết 3 lọ mất nhãn , mỗi lọ đựng một trong các dung dịch : HCl , H 2SO4 , Na2SO4 .ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng . HD : +Dïng quú tÝm ---> Na2SO4 + Dïng d.d BaCl2 ---> H2SO4 BaCl2 + H2SO4 ---- > BaSO4 + 2 HCl Tr¾ng. D¹ng 2 : NhËn biÕt víi thuèc thö h¹n chÕ. Híng gi¶i : + LÊy mÉu thö +Dïng thuèc thö nhËn biÕt 1 hoÆc 1 sè chÊt +Dùng chất vừa nhận biết đợc làm thuốc thử nhận biết các chất còn lại +Viết phơng trình phản ứng để nhận biết +Dán nhãn các mẫu đã nhận biết đợc. Bài 1 : Chỉ dùng quỳ tím , nớc hãy nhận biết 4 lọ mất nhãn , mỗi lọ đựng một trong các chÊt bét mµu tr¾ng : Na2O , P2O5 , MgO , Al2O3 HD : + MÉu thö nµo tan trong níc, t¹o thµnh dung dÞch lµ : Na2O vµ P2O5 Na2O + H2O ------ > 2NaOH P2O5 + 3H2O ----- > 2 H3PO4 +MÉu thö nµo kh«ng tan lµ MgO vµ Al2O3 + Quú tÝm chuyÓn mµu xanh lµ dung dÞch NaOH ------> Na2O +Quỳ tím chuyển màu đỏ là dung dịch H3PO4 --------> P2O5 +LÊy thuèc thö lµ dung dÞch NaOH ë trªn Cho dung dÞch NaOH vµo 2 mÉu thö kh«ng tan cßn l¹i .NÕu mÉu thö nµo tan dÞch NaOH lµ Al2O3 Al2O3 + 2 NaOH ----- > 2NaAlO2 + H2O ChÊt kh«ng tan lµ MgO. trong dung. Bµi 2 : ChØ dïng thªm mét thuèc thö duy nhÊt , h·y nhËn biÕt 4 lä mÊt nh·n , mçi lä đựng một trong các dung dịch : FeCl2 , FeCl3 , CuSO4 , NaCl HD : +Chän thuèc thö lµ dung dÞch NaOH Cho dung dÞch NaOH lÇn lît vµo c¸c mÉu thö -MÉu nµo thÊy xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng xanh --> NhËn biÕt dung dÞch FeCl2 FeCl2 + 2 NaOH ---> Fe(OH)2 + 2NaCl Tr¾ng xanh -Mẫu nào thấy xuất hiện kết tủa nâu đỏ --> Nhận biết dung dịch FeCl3 FeCl3 + 3 NaOH ---> Fe(OH)3 + 3NaCl Nâu đỏ -MÉu nµo thÊy xuÊt hiÖn kÕt tña xanh lam--> NhËn biÕt dung dÞch CuSO4 CuSO4 + 2 NaOH ---> Cu(OH)2 + Na2SO4 xanh lam -MÉu cßn l¹i kh«ng ph¶n øng víi dung dÞch NaOH lµ NaCl. Câu 3 : Có 3 lọ mất nhãn , mỗi lọ đựng một trong các dung dịch : H 2SO4 , Ba(OH)2, HCl .ChØ dïng thªm quú tÝm , h·y nhËn biÕt c¸c lä trªn .ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng . HD : +Dùng quỳ tím – Quỳ chuyển sang màu đỏ : H2SO4 , HCl - Quú chuyÓn sang mµu xanh : Ba(OH)2 +Dïng Ba(OH)2 ----> NhËn biÕt H2SO4 Ba(OH)2 + H2SO4 ----> BaSO4 + 2 H2O Tr¾ng. C©u 4 : ChØ dïng quú tÝm , h·y nhËn biÕt c¸c dung dÞch: a, Na2CO3, BaCl2 , H2SO4 , KOH HD: +Dùng quỳ tím – Quỳ chuyển sang màu đỏ : H2SO4 - Quú chuyÓn sang mµu xanh : Na2CO3 , KOH (*) - Quú kh«ng chuyÓn mµu : BaCl2 + Dïng H2SO4 lµm thuèc thö nhËn biÕt (*) :.

<span class='text_page_counter'>(22)</span> H2SO4 + Na2CO3 -----> Na2SO4 + H2O + CO2. C©u 5 : :ChØ dïng thªm mét thuèc thö lµ dung dÞch phªnolphtalªin, h·y nhËn biÕt c¸c dung dÞch : NaCl , CuSO4 , FeCl3 , NaOH HD: +Dùng d.d phenolphtalein – chuyển sang màu đỏ : NaOH –kh«ng chuyÓn mµu : NaCl , CuSO4 , FeCl3(*) + Dïng NaOH lµm thuèc thö nhËn biÕt (*) : 2NaOH + CuSO4 ---> Cu(OH)2 + Na2SO4 Xanh 3NaOH + FeCl3 ------> Fe(OH)3 + 3 NaCl nâu đỏ. Câu 6: Chỉ dùng thêm quỳ tím , hãy nhận biết 4 lọ mất nhãn , mỗi lọ đựng một trong các dung dÞch : Ba(OH)2 , KOH , HCl , Na2SO4 Câu 7 : Chỉ dùng thêm quỳ tím , hãy nhận biết 4 bình mất nhãn , mỗi bình đựng một trong c¸c dung dÞch : H2SO4 , Ba(OH)2 , KOH , KCl . ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra ( nÕu cã ) . Câu 8 : Có 3 lọ mất nhãn , mỗi lọ đựng một trong các chất : Cu(OH) 2 , Ba(OH)2, Na2CO3 .Hãy chọn một thuốc thử thích hợp để có thể nhận biết các chất trên .Viết phơng tr×nh ph¶n øng HD : Cu(OH)2 + H2SO4 ----> CuSO4 + 2H2O xanh Ba(OH)2 + H2SO4 ----> BaSO4 + 2H2O tr¾ng Na2CO3 + H2SO4 ---> Na2SO4 + H2O + CO2. C©u 9 : ChØ dïng thªm quú tÝm nhËn biÕt : KOH , NaCl , H2SO4 , K2SO4 , Ba(OH)2 HD: +Dùng quỳ tím – Quỳ chuyển sang màu đỏ : H2SO4 (I) - Quú chuyÓn sang mµu xanh : Ba(OH)2, KOH (II) - Quú kh«ng chuyÓn mµu : NaCl , K2SO4 (III) + Dïng H2SO4 lµm thuèc thö nhËn biÕt (II) : Ba(OH)2 + H2SO4 ----> BaSO4 + 2H2O tr¾ng + Dïng Ba(OH)2 lµm thuèc thö nhËn biÕt (III) Ba(OH)2 + K2SO4 ----> BaSO4 + 2KOH tr¾ng. C©u 10 : ChØ dïng thªm mét muèi clorua tù chän h·y nhËn biÕt c¸c dung dÞch : NaOH , H2SO4 ,HCl , Na2CO3 HD : Dïng dung dÞch BaCl2 ---> H2SO4 , Na2CO3(I) BaCl2 + H2SO4 ---- > BaSO4 + 2 HCl Tr¾ng BaCl2 + H2SO4 ---- > BaSO4 + 2 HCl Tr¾ng Nhãm cßn l¹i : NaOH , HCl(II). Cho lÇn lît tõng chÊt nhãm (II) vµo lÇn lît tõng chÊt nhãm (I) NaOH H2SO4 Na2CO3. HCl CO2. Na2CO3 + 2HCl -----> 2 NaCl + H2O + CO2. C©u 11 : ChØ dïng thªm mét thuèc thö duy nhÊt , h·y nhËn biÕt 3 b×nh mÊt nh·n , mçi bình đựng một trong các dung dịch : KCl ,NH4NO3 , Ca(H2PO4)2 HD : Ca(OH)2 + 2NH4NO3 --------> Ca(NO3)2 + 2 NH3 + 2 H2O Ca(OH)2 + Ca(H2PO4)2 -----> Ca3(PO4)2 + 4 H2O Tr¾ng.

<span class='text_page_counter'>(23)</span> C©u 12 : a. ChØ dïng thªm mét thuèc thö duy nhÊt , h·y nhËn biÕt 4 b×nh mÊt nh·n , mçi bình đựng một trong các dung dịch : H2SO4 ,Na2SO4 , NaOH , BaCl2 b.Chỉ dùng thêm quỳ tím , hãy nhận biết 4 bình mất nhãn , mỗi bình đựng mét trong c¸c dung dÞch : NaCl , FeCl3 , NaOH , HCl . ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra ( nÕu cã ) Câu 13 : Có 3 lọ mất nhãn , mỗi lọ đựng một trong các dung dịch : Na 2CO3 , NaCl , AgNO3 Chỉ dùng dung dịch axit HCl có thể nhận biết đợc các dung dịch trên không ? Nếu đợc h·y tr×nh bµy c¸ch lµm cña em. Câu 14*: Chỉ đựoc dùng thêm một kim loại ,hãy nhận biết 4 dung dịch chứa trong 4 lọ mÊt nh·n : Na2SO4 , Na2CO3 ,HCl ,Ba(NO3)2 HD : Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2 Dung HCl vừa nhận biết được ở trên -Nếu có bọt khí bay lên ----> nhận biết Na2CO3 Na2CO3 + 2HCl ---> 2NaCl + H2O + CO2 Cho vào mỗi mẫu 2 -3 giọt dung dịch Na2CO3 vừa nhận biết được ở trên -Nếu có kết tủa trắng ---> nhận biết Ba(NO3)2 Ba(NO3) 2 + Na2CO3 --> BaCO3 + 2NaNO3 Trắng Còn lại là lọ Na2SO4. Câu 15*: Chỉ đựoc dùng thêm kim loại Cu ,có thể nhận biết đợc các dung dịch sau không ? nếu đợc hãy trình bày cách nhận biết : HNO3 , NaOH,HCl , AgNO3 , NaNO3 HD : Cu + 4 HNO3 ------> Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O n©u Cu + 2AgNO3 -----> Cu(NO3)2 + 2 Ag tr¾ng x¸m AgNO3 + HCl --------> AgCl + HNO3 tr¾ng AgNO3 + NaOH -----> AgOH + NaNO3 AgOH --------> Ag2O + H2O n©u Câu 16*: Chỉ dùng dung dịch Ba(OH)2 có thể nhận biết đợc các muối sau không ? NÕu cã h·y tr×nh bÇy c¸ch nhËn biÕt NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3, MgCl2, FeCl3, Al(NO3)3 HD : Ba(OH)2 + 2NH4Cl ---> BaCl2 + 2NH3 + 2H2O khÝ mïi khai Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 ---> BaSO4 + 2NH3 + 2H2O Tr¾ng khÝ mïi khai Ba(OH)2 + NaNO3 ---> kh«ng hiÖn tîng Ba(OH)2 +MgCl2 ----> BaCl2 + Mg(OH)2 Tr¾ng 3Ba(OH)2 +2FeCl3 ----> 2 Fe(OH)3 + 3BaCl2 nâu đỏ 3Ba(OH)2 + 2Al(NO3)3 ----> 2Al(OH)3 +3Ba(NO3)2 Tr¾ng Sau đó : 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 d ---> Ba(AlO2)2 + 4H2O d.d d¹ng keo nhÇy. D¹ng 3 : NhËn biÕt kh«ng dïng thªm bÊt kú thuèc thö nµo kh¸c +LÊy mÉu thö.

<span class='text_page_counter'>(24)</span> +LÊy tõng cÆp chÊt cho ph¶n øng víi nhau +LËp b¶ng , kÕt luËn c¸c dÊu hiÖu ph¶n øng + ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng + Dán nhãn các mẫu đã nhận biết đợc C©u 1 :Kh«ng dïng thªm ho¸ chÊt nµo kh¸c ,h·y nhËn biÕt c¸c dung dÞch sau : NaCl , Na 2CO3 , HCl NaCl Na2CO3 HCl NaCl Na2CO3 CO2 HCl CO2 KÕt qu¶ Kh«ng hiÖn tîng Cã 1 khÝ Cã 1 khÝ + Cô cạn 2 dung dịch trên , nếu mẫu nào có chất rắn ở đáy ống nghiệm là Na 2CO3 .Mẫu còn lại là HCl C©u 2 :Kh«ng dïng thªm ho¸ chÊt nµo kh¸c ,h·y nhËn biÕt c¸c dung dÞch sau : Na 2CO3 , NaHCO3 , BaCl2 , H2SO4 NaHCO3 Na2CO3 BaCl2 H2SO4 NaHCO3 CO2 Na2CO3 BaCO3 CO2 BaCl2 BaCO3 BaSO4 H2SO4 CO2 CO2 BuSO4 KÕt qu¶ Cã 1 khÝ Cã 1 khÝ,1 kÕt tña 2 kÕt tña Cã 1 kÕt tña , 2 khÝ Câu 3 : Không dùng thêm hoá chất nào khác, hãy nhận biết 4 lọ mất nhãn, mỗi lọ đựng một trong c¸c dung dÞch: HCl, K2CO3, Ba(NO3)2, KOH §S : nhËn biÕt theo b¶ng HCl K2CO3 Ba(NO3)2 KOH HCl CO2 K2CO3 CO2 BaCO3 Ba(NO3)2 BaCO3 KOH KÕt luËn Cã 1 khÝ 1 khÝ , 1 kÕt 1 kÕt tña kh«ng hiÖn tîng tña Câu 4 : Không dùng thêm hoá chất nào khác . hãy nhận biết 4 lọ mất nhãn , mỗi lọ đựng một trong c¸c dung dÞch : HCl , Na2CO3 , AgNO3 , BaCl2 §S ; nhËn biÕt theo b¶ng : HCl Na2CO3 AgNO3 BaCl2 HCl CO2 AgCl Na2CO3 CO2 Ag2CO3 BaCO3 AgNO3 AgCl Ag2CO3 AgCl BaCl2 BaCO3 AgCl KÕt luËn 1 kÕt tña , 1 2 kÕt tña , 1 3 kÕt tña 2 kÕt tña khÝ khÝ.

<span class='text_page_counter'>(25)</span>