de hoa vao 10 hai duong

<span class='text_page_counter'>(1)</span>sở giáo dục và đào tạo h¶i d¬ng. k× thi tuyÓn sinh líp 10 thpt. N¨m häc 2007-2008 M«n thi: Hãa häc Thêi gian lµm bµi: 60 phót §ît 1 Câu II (2,0 điểm): Viết các phơng trình hóa học thực hiện những chuyển đổi hóa học sau: ................................................ Al. ⃗ (1) Al2O3. ⃗ (2) Al2(SO4)3. ⃗ (3) AlCl3 ⃗ (4 ) Al(OH)3. Câu II (2 điểm): Có 4 lọ đựng 4 dung dịch sau: dd KNO 3, dd K2SO4, dd KOH, dd K2CO3. B»ng ph¬ng ph¸p hãa häc h½y ph©n biÖt tõng dd trªn, viÕt ph¬ng tr×nh hãa häc? C©u III (2 ®iÓm): Nªu hiÖn tîng x¶y ra, viÕt ph¬ng tr×nh hãa häc khi cho: 1) Na vµo C2H5OH. 2) Dung dÞch CH3COOH vµo dd Na2CO3. 3) Ba vµo dd Na2SO4. C©uIV (2 ®iÓm): Hßa tan hoµn toµn 21,6 gam hçn hîp bét: Fe, Fe 2O3 cÇn V lÝt dd HCl 1M thu đợc dd X và 2,24 lít H2 ( đktc). 1) ViÕt PTHH x¶y ra. 2) TÝnh phÇn tr¨m khèi lîng cña Fe vµ Fe2O3 trong hçn hîp ban ®Çu. 3) Tính nồng độ mol/lit của từng chất tan trong dd X ( coi thể tích của dd không đổi). C©u V (2 ®iÓm): §èt ch¸y hoµn toµn 6 gam chÊt h÷u c¬ Y chøa c¸c nguyªn tè: C, H, O thu đợc 4,48 l CO2 (đktc) và 3,6 g H2O. 1) Hãy xác định công thức phân tử của Y, biết khối lợng mol của Y là 60 g. 2) Viết công thức cấu tạo của Y, biết Y làm quì tím chuyển sang màu đỏ. ............................................... Sở giáo dục & đào tạo Hng yªn. ------------------------đề chính thức. đề thi tuyển sinh vào lớp 10 thpt N¨m häc 2008 – 2009. M«n thi: Ho¸ häc Thêi gian lµm bµi: 60 phót Ngµy thi: S¸ng 18-7-2008 (§Ò thi gåm 02 trang). ----------------------------------------------PhÇn A: tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (2,50 ®iÓm) (Thí sinh dùng chữ cái A, B, C, D để trả lời vào tờ bài làm) C©u 1. Cã c¸c oxit sau: Na2O , CO2 , CO , Fe2O3. Oxit nµo t¸c dông víi dung dÞch baz¬ t¹o thµnh muèi vµ níc? A. Na2O B. Fe2O3 C. CO2 D. CO C©u 2. Kim lo¹i nµo sau ®©y t¸c dông víi dung dÞch CuSO4? A. Ag B. Au C. Cu D. Fe C©u 3. Dung dÞch Na2CO3 kh«ng t¸c dông víi dung dÞch chÊt nµo sau ®©y? A. CaCl2 B. MgSO4 C. KCl D. Ba(NO3)2 Câu 4. Có các cặp dung dịch các chất sau đây. Các chất trong cặp nào tác dụng đợc với nhau? A. FeCl3 , NaOH B. KNO3 , MgSO4 C. HCl , NaNO3 D. Ba(NO3)2 , CaCl2 C©u 5. Cã c¸c hi®rocacbon sau: C2H6 , C2H4 , C2H2 , CH4 . Hi®rocacbon cã liªn kÕt ba trong ph©n tö lµ: A. C2H4 B. C2H2 C. CH4 D. C2H6.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> C©u 6. Rîu etylic t¸c dông víi chÊt nµo sau ®©y? A. MgO B. NaOH C. Na2SO4 D. Na C©u 7. Trung hoµ 200 ml dung dÞch HCl 1M b»ng dung dÞch NaOH 2M. ThÓ tÝch cña dung dÞch NaOH cÇn dïng lµ bao nhiªu ml? A. 200 B. 100 C. 20 D. 50 Câu 8. Khử hoàn toàn 16 gam Fe 2O3 bằng khí CO d. Dẫn sản phẩm khí thu đợc đi qua dung dịch Ca(OH)2 d, thu đợc kết tủa có khối lợng là bao nhiêu gam? A. 10 B. 30 C. 12 D. 24 C©u 9. DÉn 5,6 lÝt (ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn) hçn hîp A gåm CH 4 , C2H4 léi qua dung dÞch brom d, thu đợc 9,4 gam đibrometan. Thành phần % thể tích của CH 4 và C2H4 trong hçn hîp A lÇn lît lµ: A. 70% vµ 30% B. 20% vµ 80% C. 50% vµ 50% D. 80% vµ 20% Câu 10. Khi lên men rợu dung dịch glucozơ ở nhiệt độ thích hợp, thấy thoát ra 11,2 lít khí CO2 (ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn). Khèi lîng cña rîu etylic t¹o thµnh lµ bao nhiªu gam? A. 23 B. 22 C. 24 D. 26 PhÇn b: tù luËn (7,50 ®iÓm) C©u I. (2,50 ®iÓm). 1. Cã c¸c chÊt sau: Cu , Fe , Fe3O4 , CO2 , Al(OH)3 , Na2CO3 , NaCl , BaCl2 . Dung dịch axit sunfuric loãng tác dụng đợc với những chất nào nêu trên? Viết phơng trình hoá học của các phản ứng đó. 2. Viết phơng trình phản ứng hoá học xảy ra khi cho đồng tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng. C©u II. (2,00 ®iÓm). 1. Axit axetic tác dụng đợc với Na , NaOH , CaCO3 , C2H5OH. Hãy viết phơng trình hoá học (ghi điều kiện, nếu có) của các phản ứng đó. 2. Tõ tinh bét vµ c¸c chÊt v« c¬ cÇn thiÕt, h·y viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc (ghi ®iÒu kiện, nếu có) để điều chế axit axetic. C©u III. (3,00 ®iÓm). Cho 12,8 gam hỗn hợp X gồm Mg , MgO tác dụng với dung dịch HCl d, thu đợc 4,48 lÝt khÝ H2 (ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn). 1. ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c ph¶n øng x¶y ra. 2. Xác định % khối lợng của mỗi chất trong hỗn hợp X. 3. Xác định thể tích dung dịch HCl 2M cần để hoà tan vừa hết 12,8 gam hỗn hợp X.. Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Cl = 35,5; Br = 80; Na = 23; Mg = 24; Ca = 40; Fe = 56.. Sở giáo dục & đào tạo Hng yªn. -------------------------. đề thi tuyển sinh vào lớp 10 thpt N¨m häc 2008 – 2009. đề chính thức. M«n thi: Ho¸ häc Thêi gian lµm bµi: 60 phót Ngµy thi: ChiÒu 18-7-2008 (§Ò thi gåm 02 trang). ----------------------------------------. PhÇn A: tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (2,50 ®iÓm) (Thí sinh dùng chữ cái A, B, C, D để trả lời vào tờ bài làm) C©u 1. Cã c¸c oxit sau: CO2, SO2 , Fe2O3, CO..

<span class='text_page_counter'>(3)</span> Oxit nµo t¸c dông víi dung dÞch axit t¹o thµnh muèi vµ níc? A. CO B. Fe2O3 C. SO2 D. CO2 C©u 2. Dung dÞch H2SO4 lo·ng kh«ng t¸c dông víi chÊt nµo sau ®©y? A. CuO B. BaCl2 C. Fe(OH)3 D. Ag C©u 3. Dung dÞch Na2CO3 t¸c dông víi dung dÞch chÊt nµo sau ®©y? A. CaCl2 B. Na2SO4 C. KOH D. KNO3 C©u 4. Cã c¸c chÊt sau: CH4 , C2H2 , C2H4 , C6H6 (benzen). Cặp chất nào đều tác dụng làm mất màu dung dịch brom ? A. CH4 , C2H2 B. CH4 , C2H4 C. C2H2 , C2H4 D. C2H2 , C6H6 C©u 5. Dung dÞch CH3COOH kh«ng t¸c dông víi chÊt nµo sau ®©y? A. NaOH B. Mg C. CaCO3 D. Cu C©u 6. Rîu etylic t¸c dông víi chÊt nµo sau ®©y? A. Na2SO4 B. Na C. CaO D. NaOH Câu 7. Cho 5,4 gam Al tác dụng với dung dịch HCl d, thu đợc khí H2 có thể tích (ở điều kiện tiªu chuÈn) lµ bao nhiªu lÝt? A. 11,2 B. 13,44 C. 6,72 D.5,6 Câu 8. Hoà tan hết hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe và 0,1 mol Fe 2O3 trong dung dịch HCl d, thu đợc dung dịch X. Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch X, thu đợc kết tủa Y. Rửa sạch kết tủa Y, rồi nung trong không khí đến khối lợng không đổi, thu đợc chất rắn Z có khối lợng là bao nhiªu gam? A. 24 B. 16 C. 32 D. 12 Câu 9. Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam rợu etylic, thu đợc khí CO2 có thể tích (ở điều kiện tiêu chuÈn) lµ bao nhiªu lÝt? A. 4,48 B. 8,96 C. 2,24 D. 3,36 Câu 10. Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít một hiđrocacbon A ở thể khí, thu đợc 8,96 lít khí CO2 và 7,2 gam H2O. Công thức phân tử của hiđrocacbon A là? (biết các thể tích chất khí đều đo ở ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn). A. CH4 B. C2H2 C. C2H4 D. C4H8 PhÇn b: Tù luËn (7,50 ®iÓm) C©u I. (2,50 ®iÓm). 1. Cã c¸c chÊt sau: Fe2O3 , CO2 , CO , Fe2(SO4)3 , MgCl2 , Na2SO4 , NaHCO3 , H2SO4. Dung dịch natri hiđroxit tác dụng đợc với những chất nào nêu trên? Viết phơng trình hoá học của các phản ứng đó. 2. ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng ®iÒu chÕ natri hi®roxit b»ng ph¬ng ph¸p ®iÖn ph©n (cã mµng ng¨n xèp) dung dÞch natri clorua b·o hoµ. C©u II. (2,00 ®iÓm). 1. Cho sơ đồ chuyển hóa sau: (1) (2) (3) C2H4 CH3CH2OH CH3COOH CH3COOC2H5 H·y viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c ph¶n øng (ghi ®iÒu kiÖn, nÕu cã) x¶y ra theo s¬ đồ trên. 2. Cã c¸c dung dÞch riªng biÖt sau: Rîu etylic, axit axetic, glucoz¬. H·y ph©n biÖt c¸c dung dÞch trªn b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc. ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc (nếu có) của các phản ứng đã dùng. C©u III. (3,00 ®iÓm)..

<span class='text_page_counter'>(4)</span> Hoµ tan hoµn toµn mét lîng hçn hîp A gåm CaO , CaCO 3 b»ng dung dÞch HCl võa đủ, thu đợc dung dịch B và 4,48 lít khí CO 2 (ở điều kiện tiêu chuẩn). Đem cô cạn dung dịch B, thu đợc 66,6 gam muối khan. 1. ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c ph¶n øng. 2. Xác định khối lợng mỗi chất trong hỗn hợp A. 3. Xác định khối lợng dung dịch HCl 7,3% cần dùng để hoà tan vừa hết lợng hỗn hợp A nªu trªn. Cho: H = 1 ; O = 16 ; C = 12 ; Cl = 35,5 ; Al = 27 ; Ca = 40 ; Fe = 56 -------------------- HÕt --------------------. Sở giáo dục & đào tạo Hng yªn. Híng dÉn chÊm thi tuyÓn sinh Vµo líp 10 thpt n¨m häc 2008 – 2009 M«n thi: Ho¸ häc Ngµy thi: ChiÒu 18-7-2008 ----------------------------------------------. §Ò chÝnh thøc. PhÇn A: tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (2,5 ®iÓm). (Mỗi câu đúng 0,25 điểm) C©u 1 B. C©u 2 D. C©u3 A. C©u 4 C. C©u 5 D. C©u 6 B. C©u 7 C. C©u 8 A. C©u 9 B. C©u 10 D. PhÇn b: Tù luËn (7,5 ®iÓm) C©u I: (2,5 ®iÓm) 1. (1,75 ®iÓm) Dung dÞch NaOH t¸c dông víi: CO2 , Fe2(SO4)3 , MgCl2 , NaHCO3 , H2SO4  2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O  (hoÆc NaOH + CO2 NaHCO3 )  6NaOH + Fe2(SO4)3 2Fe(OH)3  + 3Na2SO4  2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2  + 2NaCl  NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2 O  2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 2. (0,75 ®iÓm) §iÒu chÕ natri hi®roxit b»ng ph¬ng ph¸p ®iÖn ph©n 2NaCl. +. ph©n  mµng ®iÖn ng¨n xèp. 2H2O. 2NaOH. 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,5 ® 0,25 ® 0,75 ®. + H2 + Cl2. C©u II: (2,0 ®iÓm) 1. (1,0 ®iÓm) Các phơng trình phản ứng theo sơ đồ. axit. C2H4 + H2O   CH3CH2OH  men  giÊm  CH3CH2OH + O2. CH3COOH. +. H2 O. H2 SO4 đặc,t 0. CH3COOH. +. C2H5OH.        . CH3COOC2H5. +. H2 O. 0,25 ® 0,25 ® 0,5 ® 0,25 ®.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> 2. (1,0 ®iÓm) Dùng quỳ tím nhận dung dịch axit axetic. Hiện tợng quỳ tím ngả mầu đỏ Dïng ph¶n øng tr¸ng g¬ng nhËn dung dÞch glucoz¬. HiÖn tîng t¹o kÕt tña tr¾ng  NH   C6H12O6 + Ag2O C6H12O7 + 2Ag Cßn l¹i lµ dung dÞch rîu etylic C©u III: (3,0 ®iÓm). 0,75 ®. 1. (1,0 ®iÓm) C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng:  CaO + 2HCl  CaCO3 + 2HCl 2. (1,0 ®iÓm). 0,5 ® 0,5 ®. 3. CaCl2 CaCl2. + +. H2 O H2 O +. CO2 . (1) (2). 4, 48 0, 2 (mol ) Sè mol CO2 = 22, 4. 0,5 ®. Khèi lîng CaCO3 = 100 x 0,2 = 20 (gam) Sè mol CaCl2 t¹o thµnh ë ph¬ng tr×nh p (2) = sè mol CO2 = 0,2 (mol) 66, 6 0, 6 (mol ) Tổng số mol CaCl2 thu đợc khi cô cạn dung dịch B = 111. Sè mol CaCl2 t¹o ra ë ph¬ng tr×nh p (1) = 0,6 – 0,2 = 0,4 (mol) Theo ph¬ng tr×nh p (1) sè mol CaO = sè mol CaCl2 (p 1) = 0,4 (mol) Khèi lîng CaO trong hçn hîp A = 56 x 0,4 = 22,4 (gam) 3. (1,0 ®iÓm) Theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng (1) sè mol HCl = 0,8 (mol) Theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng (2) sè mol HCl = 0,4 (mol) Tæng sè mol HCl = 1,2 (mol). Khèi lîng HCl = 43,8 (gam). 0,5 ®. 0,5 ® 0,5 ®. 43,8 100 600 ( gam) 7,3 Khèi lîng dung dÞch HCl 7,3% cÇn dïng =. Sở giáo dục & đào tạo Hng yªn §Ò chÝnh thøc. Híng dÉn chÊm thi tuyÓn sinh Vµo líp 10 thpt n¨m häc 2008 – 2009 M«n thi: Ho¸ häc Ngµy thi: S¸ng 18-7-2008 ----------------------------------------------. PHÇN a: TR¾C NGHIÖM KH¸CH QUAN (2,50 ®iÓm) (Mỗi câu đúng cho 0,25 điểm) C©u 1 C©u 2 C©u 3 C©u 4 C©u 5 C©u 6 C©u 7 C©u 8 C©u 9 C D C A B D B B D PHÇN b: Tù LUËN (7,50 ®iÓm) C©u I: (2,50 ®iÓm). 1. (1,75 ®iÓm) C¸c chÊt t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng lµ: Fe , Fe3O4 , Al(OH)3 , Na2CO3 , BaCl2. 0,25 ®. C©u 10 A.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: Fe3O4 + 4H2SO4 Fe + H2SO4 2Al(OH)3 + 3H2SO4 Na2CO3 + H2SO4 BaCl2 + H2SO4.     . FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O FeSO4 + H2 Al2(SO4)3 + 6H2O Na2SO4 + H2O + CO2 BaSO4 + 2HCl. 0,5 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,75 ®. 2. (0,75 ®iÓm). Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: o. Cu + 2H2SO4 (đặc).  t. CuSO4 + 2H2O + SO2. C©u II: (2,00 ®iÓm). 1. (1,00 ®iÓm). ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng: 2CH3COOH + 2Na CH3COOH + NaOH 2CH3COOH + CaCO3.   . 2CH3COONa + H2 CH3COONa + H2O (CH3COO)2Ca + H2O + CO2. 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ®. o. ,t  H2SO4 (đặc)    CH3COOH + C2H5OH       CH3COOC2H5 + H2O. 2. (1,00 ®iÓm). C¸c ptp ®iÒu chÕ CH3COOH tõ tinh bét. o. (-C6H10O5-)n C6H12O6. +. nH2O.  menr  oîu  30-32 c. C2H5OH + O2.  axit,t  . 2C2H5OH. mengiÊm.  . 0,25 ® 0,25 ®. nC6H12O6 +. 0,50 ®. 2CO2. CH3COOH. +. H2 O 0,5 ® 0,5 ®. C©u III: (3,00 ®iÓm) 1. (1,00 ®iÓm). C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. Mg + 2HCl MgO + 2HCl.  . MgCl2 + MgCl2 +. (1) (2) 0,5 ®. 2. (1,00 ®iÓm). 4, 48 0, 2(mol) 22 , 4 Sè mol H2 = . n Mg n H2 0, 2(mol). Theo ptp (1):. m Mg 0, 2 24 4, 8(g). H2  H2 O. .. 4, 8 %m Mg  100 37, 5(%) 12, 8 .. 0,5 ® ..

<span class='text_page_counter'>(7)</span> %m MgO 100  37, 5 62, 5(%). .. 0,5 ®. 3. (1,00 ®iÓm). m MgO 12, 8  4, 8 8(g) n MgO . 0,5 ®. .. 8 0, 2(mol) 40. Theo c¸c ptp (1) vµ (2) ta cã: Tèng sè mol HCl = 2 x (0,2 + 0,2 ) = 0,8 (mol). ThÓ tÝch dung dÞch HCl 2M cÇn dïng lµ: V = 0,8: 0,2 = 0,4 (lÝt) hay 400 ml. Chó ý: 1. Thí sinh có thể làm bài bằng cách khác, nếu đúng vẫn đợc điểm tối đa. 2. NÕu ph¬ng tr×nh ph¶n øng thiÕu ®iÒu kiÖn, cha c©n b»ng, ph¶n øng thuËn nghÞch viết thành một chiều thì trừ đi 1/2 số điểm cuả phơng trình đó. 3. Trong phơng trình hoá học có một công thức hoá học sai thì không đợc điểm của phơng trình đó. 4. Nếu thí sinh tiếp tục sử dụng kết quả sai để làm bài ở các phần tiếp theo thì không tính điểm ở các phần tiếp theo đó. -------------- HÕt--------------. sở giáo dục và đào tạo h¶i d¬ng. k× thi tuyÓn sinh líp 10 thpt. N¨m häc 2007-2008 M«n thi: Hãa häc Thêi gian lµm bµi: 60 phót §ît 2 Câu II (2,0 điểm): Viết các phơng trình hóa học thực hiện những chuyển đổi hóa học sau: ................................................ Na. ⃗ (1) Na2O ⃗ (2) NaOH (4). ⃗ (3) Na2CO3. NaHCO3.

<span class='text_page_counter'>(8)</span> Câu II (2 điểm): Có 4 lọ đựng 4 chất bột màu trắng giêng biệt: NaCl, Na 2CO3, CaCO3, BaSO4. ChØ dïng H2O vµ dd HCl. H·y ph©n biÖt tõng lä. viÕt ph¬ng tr×nh hãa häc? C©u III (2 ®iÓm): Nªu hiÖn tîng x¶y ra, viÕt ph¬ng tr×nh hãa häc khi cho: 1) Na vµo dd CuSO4. 2) Cu vµo dd AgNO3. 3) dd CH3COOH vµo Cu(OH)2. C©uIV (2 ®iÓm): Hßa tan hoµn toµn 11 gam hçn hîp bét c¸c kim lo¹i:Al, Fe cÇn V lÝt dd H2SO4 0,5 M thu đợc dd A và 8,96 lít H2 (đktc). 1) ViÕt PTHH x¶y ra. 2) TÝnh phÇn tr¨m khèi lîng cña tõng kim lo¹i trong hçn hîp ban ®Çu. 3) Tính nồng độ mol/lit của từng chất tan trong dd A( coi thể tích của dd không đổi). C©u V (2 ®iÓm): §èt ch¸y hoµn toµn 12 gam chÊt h÷u c¬ X chøa c¸c nguyªn tè: C, H, O thu đợc 13,44 l CO2 (đktc) và 14,4 g H2O. 1) Hãy xác định công thức phân tử của X, biết khối lợng mol của X là 60 g. 2) ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña X, biÕt X cã nhãm - OH. ...............................................................

<span class='text_page_counter'>(9)</span>