DE KIEM TRA HOA 8 KY II NAM HOC 20112012

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Phßng Gd - ®t qu¶ng tr¹ch Trêng ThCS C¶nh Ho¸. kh¶o s¸t chÊt lîng häc kú II. n¨m häc: 2011-2012 M«n: Ho¸ häc- líp 8 Sè b¸o danh Thời gian 45 phút (không kể giao đề) Đề ra (Mã đề 01) PhÇn I: Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan(3.0 ®iÓm) Câu 1: ( 3 điểm): Hãy khoanh tròn vào chữ cái trớc câu trả lời đúng. 1.Trong c¸c ph¶n øng sau, ph¶n øng nµo cã xÈy ra sù oxi hãa To A) 2 H2 + O2   2 H2O C) H2O + CaO   Ca(OH)2 To B) 2Cu + O2   2 CuO D) 3 H2O + P2O5   2H3PO4 2. Trong 200 ml dung dịch có hòa tan 16g CuSO4 . Nồng độ mol của dung dịch là: a) 0,5 M b) 0,05 M c) 0,02 M d) 0.2 M 3. §Ó ph©n biÖt 3 dung dÞch NaNO3; NaOH; H2SO4 cã thÓ dïng a) Quú tÝm b) Dung dÞch phªnolphtalein kh«ng mµu c) Na2CO3 vµ BaCl2 d) Cả a,b,c đều sai 4. §Ó dËp t¾t ngän löa do x¨ng dÇu ch¸y ngêi ta thêng: a) Thæi giã vµo ngän löa b) §æ níc vµo ngän löa c) Trïm ch¨n lªn ngän löa d) C¶ a,b,c 5. Dung dịch H2SO4 có nồng độ 14%. Khối lợng H2SO4 có trong 150 gam dung dịch là: a) 10,7 gam b) 9,3 gam c) 21 gam d) 3,5 gam 6. D·y chÊt thuéc Oxit Baz¬ lµ a) CaO; CO2; ZnO b) SO2 ; ZnO ; CaO c) Na2O; ZnO; CaO d) Na2O; SO2 ; CaO PhÇn II: Tr¾c nghiÖm tù luËn( 7 ®iÓm) C©u 2( 3 ®iÓm): Cho hai nhãm chÊt sau Nhãm A: H2; CaO; SO3; Al Nhãm B: CuO; O2; H2O Chất nào trong nhóm A tác dụng đợc với chất nào trong nhóm B? Viết phơng trình phản ứng. C©u 3( 1 ®iÓm): B»ng ph¬ng ph¸p hãa häc h·y nhËn biÕt c¸c lä dung dÞch mÊt nh·n sau: NaCl; NaOH; H2SO4 Câu 4(3 điểm): Cho 15,5 gam Na2O tác dụng với nớc thu đợc 250 ml dung dịch: a) Viết phơng trình hóa học cho phản ứng xẩy ra và tính nồng độ mol của dung dịch thu đợc: b) Tính thể tích khí CO2( ở ĐKTC) vừa đủ tác dụng với dung dịch trên để tạo thành muối trung hòa. Tính khối lợng muối thu đợc. Cho biÕt MNa = 23; Mc=12 MH=1 Mo=16 , MCu=64; MS=32. Duyệt lãnh đạo. Tæ trëng tæ KHTN. Giáo viên ra đề. Hoµng Quèc Nga. NguyÔn V¨n §«ng. TrÇn Xu©n Khanh. §¸p ¸n híng dÉn chÊm Kh¶o s¸t chÊt lîng häc k× II n¨m häc 2011 - 2012 Hoá học 8 (Mã đề 01) PhÇn I: Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan(3.0 ®iÓm) Câu 1(3 điểm): Có 6 câu nhỏ, mỗi câu đúng 0,5 điểm x 6 =3,0 điểm 1) AvµB 2) A ; 3) A; 4) C ; 5) C ; 6) C PhÇn II: Tr¾c nghiÖm tù luËn( 7 ®iÓm) * Häc sinh hßa thµnh 5 PTHH sau 2.5 ®iÓm ( mçi PTHH 0,5 ®iÓm) to 1. H2 + CuO   Cu + H2O to 2. 2 H2 + O2   2H2O.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> 3. CaO + H2O   Ca(OH)2 4. SO3 + H2O   H2SO4 5. 4Al + 3 O2   2 Al2O3 * Ghi thêm đợc 2 phơng trình phản ứng hóa học sau 0,5 điểm to 6. SO3 + CuO   CuSO4 to 7. 2Al + 6 H2O   2Al(OH)3 + 3H2 C©u 3(1,0 ®iÓm): §¸nh dÊu trÝch 3 dung dÞch vµo 3 èng thö - Cho quú tÝm vµo 3 dung dÞch + Ng· mµu xanh lµ dung dÞch NaOH + Ngã màu đỏ là dung dịch H2SO4 + Kh«ng ng· mµu lµ dung dÞch NaCl C©u 4(3 ®iÓm): 15,5 nNa2O= 62 = 0.25 mol. 0,5 ®iÓm. 250 mldd = 0,25 lÝt. a) PTHH: Na2O + H2O   2 NaOH 0,25 mldd   0,5 mol CM(NaOH). 0,5 ®iÓm. 0.5 = 0.25 = 2M. 0,5 ®iÓm. b, PTHH: 2NaOH +CO2   Na2CO3 + H2O 0,5 mol   0,25 0,25 VCO2 = 0,25 x 22,4 = 5,6 ( lÝt) mNa2CO3 = 0,25 x 106 = 26,5( g). 0,5 ®iÓm 0,5 ®iÓm 0,5 ®iÓm. Duyệt lãnh đạo. Tæ trëng tæ KHTN. Giáo viên ra đề. Hoµng Quèc Nga. NguyÔn V¨n §«ng. TrÇn Xu©n Khanh. Phßng Gd - ®t qu¶ng tr¹ch Trêng ThCS C¶nh Ho¸. kh¶o s¸t chÊt lîng häc kú II. n¨m häc: 2011-2012 M«n: Ho¸ häc- líp 8 Sè b¸o danh Thời gian 45 phút (không kể giao đề) Đề ra (Mã đề 02) PhÇn I: Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan(3.0 ®iÓm) Câu 1: ( 3 điểm): Hãy khoanh tròn vào chữ cái trớc câu trả lời đúng. 1.Trong c¸c ph¶n øng sau, ph¶n øng nµo cã xÈy ra sù oxi hãa A) H2 O + Na2O   2NaOH C) H2O + N2O5   2 HNO3 To to B) 3Fe + 2O2   Fe3O4 D) CH4 + 2O2   CO2 + 2H2O Câu 2(3 điểm): Trong 200 ml dung dịch có hòa tan 10,6 gam Na2CO3. Nồng độ mol của dung dÞch lµ: A) 0,2 M B) 0,02 M C) 0,05 M D) 0,5M 3. §Ó ph©n biÖt 3 dung dÞch:NaCl; KOH; HCl cã thÓ dïng A) Dung dÞch phªnolphtalªin kh«ng mµu C) NaCO3 vµ BaCl2 B) Quú tÝm D) Cả A,B,C đều sai 4. Dung dịch H2SO4 có nồng độ 14%.khối lợng H2SO4 có trong 250gam dung dịch là: A) 25gam B) 30gam C) 35gam D) 40gam.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> 5. §Ó dËp t¾t ngän löa do x¨ng dÇu ch¸y ngêi ta thêng: A) §æ níc vµo ngän löa C) Thæi giã vµo ngän löa B) Trïm ch¨n lªn ngän löa D) C¶ a,b,c 6.D·y chÊt thuéc oxit axit lµ A) CaO; CO2 ; N2O5 ; B) SO2; P2O5; CaO C) Na2O; SO3; CO2 D) SO2; P2O5; CO2 PhÇn II: Tr¾c nghiÖm tù luËn( 7 ®iÓm) C©u 2( 3 ®iÓm): Cho hai nhãm chÊt sau Nhãm A: FeO;O2; H2O Nhãm B: Al; SO3;Na2O;H2 Chất nào trong nhóm A tác dụng đợc với chất nào trong nhóm B? Viết phơng trình phản ứng. C©u 3:(1®iÓm): b»ng ph¬ng ph¸p hãa häc h·y nhËn biÕt c¸c dung dÞch mÊt nh·n sau: KOH; NaCl; HCl Câu 4:(3điểm) Cho 31gamNa2O tác dụng với nớc thu đợc 500ml dung dịch a) Viết phơng trình hóa học cho phản ứng xảy ra và tính nồng độ mol của dung dịch thu đợc. b) Tính thể tích khí CO2 ( ở đktc) vừa đủ tác dụng với dung dịch trên để tạo thành muối trung hòa.tính khối lợng muối thu đợc. Cho biÕt: MNa=23, MC=12, MH=1, MO=16, MS=32. Duyệt lãnh đạo. Tæ trëng tæ KHTN. Giáo viên ra đề. Hoµng Quèc Nga. NguyÔn V¨n §«ng TrÇn Xu©n Khanh §¸p ¸n híng dÉn chÊm Kh¶o s¸t chÊt lîng häc k× II n¨m häc 2011 - 2012 Hoá học 8 (Mã đề 02) PhÇn I: Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan(3.0 ®iÓm) Câu 1(3 điểm): Có 6 câu nhỏ, mỗi câu đúng 0,5 điểm x 6 =3,0 điểm 1) B vµ D 2) D ; 3) C; 4) C ; 5) B ; 6) D PhÇn II: Tr¾c nghiÖm tù luËn( 7 ®iÓm) C©u 2( 3 ®iÓm): Häc sinh lµm hoµn thµnh 5 ph¶n øng HH sau 2,5 ®iÓm(mçi PHH 0,5®iÓm) to 1. FeO + H2   Fe + H2O to 2.4Al + 3O2   2Al2O3 to 3. 2H2 + O2   2H2O 4. H2O + SO3   H2SO4 5.H2O + Na2O   2NaOH * Ghi thêm đợc 2 PTHH sau 0,5 điểm 6. FeO +SO3   FeSO4 7. 6H2O +2Al   2Al(OH)3 + 3H2 C©u 3 (1 ®iÓm): §¸nh dÊu, trÝch 3 dung dÞch vµ 3 èng thö. Cho quú tÝm vµo 3 èng thö. + Dung dÞch ng· mµu xanh lµ KOH. + Dung dịch ngã màu đỏ là HCl. + Kh«ng ng· mµu lµ dung dÞch NaCl. C©u 4 (3 ®iÓm): 31 nNa2O = 62 = 0,5 mol.. 500 ml dung dÞch = 0,5 lÝt a. Ph¬ng tr×nh hãa häc:. 0,5®.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> Na2O+H2O   2NaOH 0,5 mol   1 mol. 0,5®. 1 CMNaOH = 0.5 = 2 M. b)Ph¬ng tr×nh hãa häc: 2NaOH + CO2   Na2CO3 + H2O 1 mol   0,5 mol 0,5 mol VCO2 = 0,5 x 22,4 = 11,2(lÝt) mNa2CO3 = 0,5 x106 = 53 gam. Duyệt lãnh đạo. Hoµng Quèc Nga. Tæ trëng tæ KHTN. NguyÔn V¨n §«ng. 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ®. Giáo viên ra đề. TrÇn Xu©n Khanh.

<span class='text_page_counter'>(5)</span>