KT tiet 59
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (155.71 KB, 3 trang )
<span class='text_page_counter'>(1)</span>Ma trân đề kiểm tra Nội dung. Mức độ kiến thức kĩ năng hiểu Vận dụng đơn giản TNKQ TL TNKQ TL TÝnh chÊt TÝnh thÓ hãa häc cña tÝch vµ khèi níc lîng t¹o thµnh theo ph¬ng tr×nh ®iÒu chÕ khÝ hi®ro 1 1 0,5 3 5% 30%. Biết 1. Hi®ro – níc. Số câu Số điểm Tỉ lệ 2. Axit – baz¬ - Muèi. Số câu Số điểm Tỉ lệ Tổngsố câu Tổng số điểm Tỉ lệ %. TNKQ TÝnh chÊt hãa häc cña hi®ro. TL. 2 0,5 5%. 2 0,5 5%. Ngày. Biết tính chất của axít - bazơ muối. 1 2 20%. TÝnh chÊt hãa häc cña axít - bazơ - muối.. Gäi tªn mét sè axit, bazo, muèi. 3 1 10%. 1 3 30%. 1 2 20%. 4 1,5 15%. 1 3 30%. /. Tổng số. 4 4 40%. 5 6 60% 1 3 30%. / 2012 BÀI KIỂM TRA MÔN: HOA HỌC. 9 10 100%. C.
<span class='text_page_counter'>(2)</span> Trường thcs Phù Ủng. Bài số: 02. Thời gian làm bài: 45 phút. Họ tên học sinh: NHẬN XÉT CỦA THẦY, CÔ GIÁO. điểm hệ số:2 Lớp: 8 Đ I Ể M. C. Đề bài. I. Trắc nghiệm khách quan.(2đ) Chọn đáp án đúng nhất: C©u 1: Trong c¸c nhãm chÊt sau. Nhãm chÊt nµo gåm c¸c chÊt lµ axit A. KMnO4, H2CO3, NaOH B. KClO3, HCl, NaCl C. HCl , CaCO3, H2SO4 D. H2SO4 , HCl, HNO3 C©u 2: §Ó thu khÝ hi®ro trong phßng thÝ nghiÖm b»ng c¸ch ®Èy níc ngêi ta dùa vµo tÝnh chÊt nµo cña Hi®ro: A. NhÑ h¬n kh«ng khÝ B. Kh«ng t¸c dông víi níc C. Kh«ng t¸c dông víi kh«ng khÝ D. NhÑ h¬n kh«ng khÝ vµ Ýt tan trong níc C©u 3: Lo¹i chÊt lµm qu× tÝm chuyÓn mµu đỏ lµ: A. oxit B. axit C. baz¬ D. muèi Câu 4: Dăy gồm các chất tác dụng với H2O dd axit A: N2O5 ; BaO ; K2O ; SO2 ; P2 O5 C: SO3 ; SO2 ; P2O5 ; N2O5 ; CO2 B: CaO ; Na2O ; K ; CO2 ; SO2 D: CaO ; MgO ; Al2O3 ; Fe2O3 ; BaO Câu 5: Cho chất X vào H2O được dung dịch làm đổi màu quì tím thành xanh: Chất X là: A: Mg B: P2 O5 C: BaO D: Fe2O3 E: Cu II. Tự luận. (8đ) C©u 1: (3®) H·y cho biÕt c¸c chÊt sau thuéc lo¹i hîp chÊt nµo vµ gäi tªn chóng: H2SO4 , NaHCO3 , Ca(OH)2 , ZnCl2 , HNO3, Al2(SO4)3 Câu 2:(2đ) Hoàn thành các PTHH sau: 1. CaCO3 → 2. P + O2 → 3. CaO + H2O → 4. Zn + H2SO4 → C©u 3: (3®) Cho 3,5 gam Zn t¸c dông víi dung dÞch HCl d. a. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra. b. Tính thể tích khí (đktc) thu đợc sau phản ứng. c. Tính khối lợng muối thu đợc sau phản ứng. Cho biÕt Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5 ; O = 16 Bài làm. ........................................................................................................................................................................ ........................................................................................................................................................................ ........................................................................................................................................................................ ........................................................................................................................................................................ ........................................................................................................................................................................ ........................................................................................................................................................................ .......
<span class='text_page_counter'>(3)</span> III. Đáp án - Điểm I. Trắc nghiệm khách quan.(2đ) 1. D 2. D 3.B II. Tự luận. (8đ) Câu 1. H2SO4: thuéc lo¹i axit – Axit sunfuric NaHCO3: Thuéc lo¹i muèi – Natri hidrocacbonat Ca(OH)2 : Thuéc lo¹i bazo – Caxi hidroxit ZnCl2 : Thuéc lo¹i muèi – KÏm clorua HNO3 : Thuéc lo¹i axit – Axit nitoric Al2(SO4)3 : Thuéc lo¹i muèi – Nh«m sunfat Câu 2.. 1. CaCO3 → CaO + 3. CaO + H2O. →. CO2 Ca(OH)2. 4. C. 2. 4P + 5O2. 5. C. → 2P2O. 4. Zn + H2SO4 →. + H2 Câu 3 a. Ph¬ng tr×nh ph¶n øng ⃗ ZnCl2 + H2 Zn + 2HCl ❑ b.TÝnh thÓ tÝch khÝ (®ktc) thu đợc sau phản ứng. 3,5 nZn = 65 = 0,05 mol Theo PTHH sè mol cña Zn b»ng sè mol cña H2 = 0,05 mol Suy ra thể tích khí H2 thu đợc là: 22,4 x 0,05 = 1,12 lít H2 c. Tính khối lợng muối thu đợc sau phản ứng Theo PTHH th× sè mol ZnCl2 b»ng sè mol Zn = 0, 05 mol Vậy khối lợng của ZnCl2 thu đợc là: 0,05 x 136 = 6,8 gam. ZnSO4.
<span class='text_page_counter'>(4)</span>
