de hoc ky I

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Phßng gd& ®t huyÖn Phóc thä Trêng THcs tr¹ch mü léc. bµi kiÓm tra häc kú I M«n: Hãa häc 9. N¨m häc: 2010- 2011. Thời gian 45 phút (không kể thời gian phát đề) Hä vµ tªn................................ Líp. :................. §iÓm. NhËn xÐt cña thÇy, c« gi¸o. PhÇn I – Tr¾c nghiÖm (2 ®iÓm) Khoanh tròn vào đáp án đúng nhất trong các câu hỏi sau. C©u 1: D·y chÊt nµo sau ®©y chØ gåm toµn oxit baz¬? A. CaO, Fe2O3, CuO C. Fe2O3, CuO, NO, ZnO B. SO2, CO2, CaO, Fe2O3 D. CaO, CO2, SO2, CuO C©u 2: ChÊt cã thÓ t¸c dông víi níc t¹o thµnh dung dÞch lµm cho phenolphtalein kh«ng mµu chuyÓn sang mµu hång lµ. A. CO2 B. K2O D. P2O5 D. SO2 Câu 3: Dãy các kim loại đợc sắp xếp theo đúng chiều hoạt động hóa học giảm dần là: A. Al, Fe, Cu, Ag C. Ag, Cu, Al, Fe B. Cu, Fe, Ag, Al D. Fe, Al, Ag, Cu C©u 4: Dung dÞch ZnSO4 cã lÉn t¹p chÊt lµ CuSO4. Dïng kim lo¹i nµo sau ®©y cã thÓ lµm s¹ch dung dÞch ZnSO4: A. Al B. Zn C. Mg D. Cu Câu 5: Bazơ nào dưới đây không bị nhiệt phân A. Al(OH)3 B. Cu(OH)2 C. KOH D. Fe(OH)3 Câu 6: Hiện tượng nào xảy ra khi dẫn khí CO2 dư vào nước vôi trong A. Có kết tủa trắng tạo thành B. Có kết tủa xanh lam tạo thành C. Có kết tủa đỏ nâu tạo thành D. Không có kết tủa nào tạo thành Câu 7: Dung dịch muối Cu(NO3)2 có lẫn dung dịch muối AgNO3. Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch muối Cu(NO3)2. A. Fe B. Al C. Cu D. Ag C©u 8 : Hµm lîng c¸cbon cã trong gang. A. 2-4% B .2- 5% C .<2% D .< 2-5% PhÇn II – Tù luËn (8 ®iÓm) C©u 6: (2,5®) ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc thùc hiÖn d·y chuyÓn hãa sau: Fe. (1). FeCl3. (2). Fe(OH)3. (3). Fe2O3. (4). Fe2(SO4)3. (5). Câu 7: (2đ) Có 4 lọ mất nhãn đựng lần lợt các dung dịch: KOH, HCl, AgNO 3, MgCl2. Chỉ dùng quỳ tím, tr×nh bµy ph¬ng ph¸p hãa häc nhËn biÕt c¸c dung dÞch trªn. (ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc nÕu cã) Câu 3: (3,5điểm) Cho 7,2g Mg tác dụng với 250g dung dịch HCl 11,68% a- Viết PTHH của phản ứng xảy ra? b- Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc? c- Tính nồng độ % của các chất có trong dung dịch sau phản ứng? BiÕt Mg= 24 H=1 Cl= 35.5 Bµi lµm ................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ .................................................................................................................................................

<span class='text_page_counter'>(2)</span> ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................. §¸p ¸n – biÓu ®iÓm M«n: Hãa häc 9 C©u. Néi dung. BiÓu ®iÓm. PhÇn I – Tr¾c nghiÖm. C©u 1 C©u 2 C©u 3 C©u 4 C©u 5 C©u 6 C©u 7 C©u 8. A B A B C A C B. 0,25® 0,25® 0,25® 0,25® o,25® o,25® 0,25® 0,25® PhÇn II – Tù luËn. Câu 1 Viết đủ 5 phơng trình và ghi rõ điều kiện phản ứng xảy ra Câu 2 - Dùng quỳ tím nhận biết đợc KOH, HCl - Dùng HCl nhận biết đợc AgNO3 và chất còn lại là MgCl2. 2,5® 1,0® 0,5®.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> - Viết đợc PT: AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3 a/ PTHH: Mg + 2HCl à MgCl2 + H2. 0,5®. b/ Tính số mol Mg và số mol HCl => Số mol HCl dư: 0,2 mol Theo PTHH số mol H2 = số mol Mg = 0,3 mol Thể tích H2 thu được ở đktc: 22,4 . 0,3 = 6,72 (l). 0,5®. c/ Các chất có trong dd sau PƯ: MgCl2 và HCl dư C©u 3 Theo PTHH số mol MgCl2 = số mol Mg = 0,3 mol Khối lượng MgCl2: 95 . 0,3 = 28,5 (g) Khối lượng HCl dư: 36,5 . 0,2 = 7,3 (g) Khối lượng dd sau PƯ: 7,2 + 200 - (0,3 . 2) = 206,6 (g) Tính nồng độ % của các chất trong dd sau PƯ C% của MgCl2 = 13,79 % C% của HCl dư = 3,53 %. 0,5® 0,5® 0,5® 0,25® 0,25® 0,25® 0,25® 0,25® 0,25®.

<span class='text_page_counter'>(4)</span>