<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

Bài 10:

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<i><b>Muối là hợp chất mà phân tử gồm </b></i>

<i><b>có một hay nhiều nguyên tử kim </b></i>

<i><b>loại liên kết với một hay nhiều gốc </b></i>

<i><b>axit .</b></i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3></div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

II. MUỐI ĂN (NaCl: natri clorua)

1. Trạng thái tự nhiên:

-Khi cho nước biển bay hơi nước ta được chất

rắn là hỗn hợp của nhiều muối thành phần
chính là Natri Clorua ( trong 1 m3 nước biển

có hịa tan chừng 27 kg muối natri clorua, 5
kg muối magie clorua, 1 kg muối canxi sunfat
và một khối lượng nhỏ những muối khác.

-Muối ăn có trong nước biển và trong lòng đất

(muối mỏ).

-Gồm ba loại muối: muối tinh, muối thô và

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5></div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6></div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

2. Cách khai thác:

Trong nước biển: ở những nước có biển hoặc

hồ nước mặn người ta khai thác NaCl từ nước

mặn ở trên. Cho nước mặn bay hơi từ từ thu
được muối kết tinh. Người ta dẫn nước biển
vào các ruộng muối, năng lượng mặt trời làm
hơi nước bốc hơi, nước biển kết tinh thành

muối. Ở trạng thái rắn, NaCl có màu trắng, vị
mặn.

Trong lòng đất: các mỏ muối xuất hiện do quá

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8></div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9></div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10></div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11></div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12></div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

3. Ứng dụng:

-Dùng làm gia vị bảo quản thực phẩm.

-Sản xuất kim loại natri và khí clorua, khí

hiđrơ.

-Sản xuất NaHCO₃ và Na₂CO₃ để sản xuất

thủy tinh chế tạo xà phòng.

-Sản xuất dung dịch NaOH, muối NaClO chế

tạo xà phịng, cơng nghiệp giấy, chất tẩy rửa.

-Có vai trị quan trọng đối với sức khỏe, phòng

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14></div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>

4.Tính chất hóa học:

a) tác dụng với axit:

2NaCl + H2SO4 (đặc) Na2SO4 + 2HCl
b) tác dụng với dung dịch muối :

</div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16>

5. Điều chế muối

NaCl:

-Kim loại tác dụng với axit:

2Na + H2SO4 Na2SO4 + H2

- Oxit bazơ tác dụng axit:

Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O

-Bazơ tác dụng với axit:

NaOH + HCl NaCl + H2O

-Muối tác dụng với axit:

Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2

- Muối tác dụng vơi muối:

Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl

-Kim loại tác dụng phi kim:

</div>
<span class='text_page_counter'>(17)</span><div class='page_container' data-page=17></div>
<span class='text_page_counter'>(18)</span><div class='page_container' data-page=18></div>
<span class='text_page_counter'>(19)</span><div class='page_container' data-page=19></div>
<span class='text_page_counter'>(20)</span><div class='page_container' data-page=20></div>
<span class='text_page_counter'>(21)</span><div class='page_container' data-page=21></div>
<span class='text_page_counter'>(22)</span><div class='page_container' data-page=22></div>
<span class='text_page_counter'>(23)</span><div class='page_container' data-page=23></div>
<span class='text_page_counter'>(24)</span><div class='page_container' data-page=24></div>

<!--links-->
THUYẾT TRÌNH TIẾNG ANH VỀ NHA TRANG

• 22
• 23
• 187