- Trang chủ >>
- Y - Dược >>
- Sản phụ khoa
DE KT 1T 10NC2
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (111.58 KB, 3 trang )
<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>
<b>ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT SỐ 1</b>
<b>MÔN: HO HC LP 10 NNG CAO</b>
<b>Phần 1 (5,0) trắc nghiệm khách quan</b>
<b>Cõu 1</b>: Nguyên tử có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 40 thuộc nguyên tố nào sau ®©y:
A. Ca B. Ba C. Al D. Fe
<b>Câu 2</b>: Nguyªn tư X có 20proton và 20nơtron. Nguyên tử Y có 18proton và 22 nơtron. Nguyên tử Z có 20proton và
22nơtron. Những nguyên tử có cùng số khối là :
A. X, Y B. X, Z C. Y, Z D. Kết quả khác
<b>Câu 3</b>: ở câu 2 trên: Những nguyên tử nào là đồng vị của cùng 1 nguyên tố?
A. X, Y B. X, Z C. Y, Z D. Kết quả khác
<b>C©u 4</b>:.Khối lượng nguyên tử thường xấp xỉ với số khối A vì:
A. Số nơtron trong nhân xấp xỉ với số proton.
B. Ta đã bỏ qua khối lượng electron.
C. Thực ra đó là khối lượng nguyên tử trung bình của nhiều đồng vị.
D. Cả B và C đều đúng
<b>C©u 5</b>: Mệng đề nào sau đây khơng đúng?
A. Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ mới có 7 proton.
B. Nguyên tố nitơ nằm ở ô thứ 7 trong bảng hệ thống tuần hồn.
C. Chỉ có trong hạt nhân nguyên tử nitơ tỉ lệ giữa số proton và số nơtron mới là 1 : 1.
D. Chỉ có trong nguyên tử nitơ mới có 7 electron.
<b>Câu 6</b>: Số đơn vị điện tích hạt nhân của lu huỳnh (S) là 16. Biết rằng các electron của nguyên tử S đợc phân bố trên 3 lớp
electron (K, L, M), lớp ngoài cùng có 6 electron.
Sè electron ë líp L trong nguyên tử lu huỳnh là :
<b>A. </b>12 <b>B</b>. 10 C. 8 <b>D. </b>6
<b>Câu 7</b>: Dãy nào dưới dây gồm các đồng vị của cùng 1 ngtố hoá học?
A. 14<sub>6</sub>
<i>X</i> , 14<sub>7</sub>
<i>Y</i> B. 19<sub>9</sub>
<i>X</i> , <sub>10</sub>20
<i>Y</i> C. <sub>14</sub>28
<i>X</i> , <sub>14</sub>29
<i>Y</i> D. <sub>18</sub>40
<i>X</i> , <sub>19</sub>40
</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>
A.33 B.34 C.35 D.36
<b>Câu 9</b>: Sắp xÕp c¸c obitan 3s, 3p, 3d, 4s theo thø tù năng lợng tăng dần:
A. 3s < 3p <3d <4s B. 3p <3s < 3d <4s C. 3s < 3p <4s <3d D. 3s <4s < 3p <3d
<b>Câu 10</b>: Số đơn vị điện tích hạt nhân là của nguyên tử oxi là 8. Trong nguyên tử oxi số electron ở phân mức năng l ợng cao
nhất là :
A. 2 B. 4 C. 6 D. 8
<b>C©u 11</b>: Trong những hợp chất sau đây, cặp chất nào là
đồng vị của nhau:
A. 1940<i>K</i> và 1840Ar B. 1816<i>O</i> và 1817<i>O</i>
C. <i>O</i><sub>2</sub> <sub>và </sub> <i>O</i><sub>3</sub> <sub>D.kim cương và than chì </sub>
<b>C©u 12</b>: Obitan ngun tử là
A. Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà ta có thể xác định vị trí electron tại từng thời điểm.
B. Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà ta có thể xác định được vị trí của 2 electron cùng một lúc.
C. Khu vực không gian xung quanh hạt nhân trong đó
khả năng có mặt electron là lớn nhất.
D. Khu vực không gian xung quanh hạt nhân có dạng hình cầu hoặc hình số tám nổi.s
<b>C©u 13</b>: Nguyên tử A có cấu hình electron là 1s2<sub>2s</sub>2<sub>2p</sub>3 <sub>đ</sub><sub> ion A</sub>3-<sub> có cấu hình electron là : </sub>
A. 1s2<sub>2s</sub>2<sub> B. 1s</sub>2<sub>2s</sub>2<sub>2p</sub>6<sub> C. 1s</sub>2<sub>2s</sub>2<sub>2p</sub>5<sub>3s</sub>1<sub> D. 1s</sub>2<sub>2s</sub>2<sub>2p</sub>4<sub> </sub>
<b>Câu 14</b>: Nguyên tử 27<i>X</i> có cấu hình e 1s22s22p63s23p1. Hạt nhân nguyên tử có
A.14 proton B.13n¬tron C. 14 proton và 13nơtron D.13 proton và 14 nơtron
<b>C©u 15: </b>Xét 3 nguyên tử 1224Mg<i>,</i>1225Mg<i>,</i>1226Mg . Chỉ ra câu sai:
A. Đó là 3 đồng vị.
B. 3 nguyên tử trên đều thuộc các nguyên tố magie.
C. Hạt nhân mỗi nguyên tử đều chứa 12 proton.
D. Số khối của 3 nguyên tử lần lược là 24; 25; 26.
<b>Phần 2 (5,0đ) tự luận</b>
<b>Bài 1 (2,0 điểm)</b>: Cho số hiệu của các nguyên tố nh sau: Z=12, Z=9, Z=24, Z=35, Z=18
</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>
b) Viết sơ đố phân bố electron vào ô lợng tử , xác định số electron trong từng lớp của các nguyên tử?
<b>Bài 2 (3,0 điểm):</b> Có hợp chất M2X có tổng số các hạt 140 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện 44.
Khối lợng của ion M+<sub> lớn hơn của X</sub>2-<sub> là 23. Trong ion M</sub>+<sub> có tổng số các hạt nhiều hơn trong ion X</sub>2-<sub> 31. </sub>
</div>
<!--links-->
