Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học
Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích hơn .

GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG
THPT QUỐC GIA 2019
Mơn: Hóa học
Thời gian làm bài: 50 phút;
Thầy Vũ Khắc Ngọc

ĐỀ SỐ 01

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố:
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65;
Ag = 108; Ba = 137.
I. CÂU HỎI MỨC ĐỘ NHẬN BIẾT
Câu 1. Chất nào sau đây thuộc loại monosaccarit?
A. Tinh bột.

B. Xenlulozo.

C. Glucozo.

D. Saccarozo.

C. Tristearin.

D. Saccarozo.

Chọn đáp án C
+ Tinh bột và xenlulozơ là polisaccarit.
+ Saccarozơ là đisaccarit.

+ Glucozơ là monosaccarit ⇒ Chọn C.
Câu 2. Chất nào sau đây khơng có phản ứng thủy phân?
A. Fructozo.

B. Gly-Ala.

Chọn đáp án A
Fructozơ thuộc monosaccarit ⇒ khơng có phản ứng thủy phân ⇒ Chọn A
Câu 3. Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng phần trăm khối lượng của
A. P2O3.

B. PO34

C. P.

D. P2O5.

Chọn đáp án D
+ Phân lân là loại phân cung cấp photpho cho cây trồng.
+ Hàm lượng của nó được đánh giá bằng %mP2O5 ⇒ Chọn D
Câu 4. Trong số các kim loại sau, kim loại cứng nhất là
A. Al.

B. Fe.

C. Cr.

D. Cu.

Câu 5. Cho kết tủa Fe(OH)3 vào dung dịch chất X, thu được dung dịch FeCl3. Chất X là

A. HCl.

B. H2SO4.

C. NaOH.

D. NaCl.

II. CÂU HỎI MỨC ĐỘ THÔNG HIỂU
Câu 6. Ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do
A. nitơ có bán kính ngun tử nhỏ.

B. phân tử nitơ khơng phân cực.

C. nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm.

D. phân tử nitơ có liên kết ba rất bền.

Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học tại Hocmai.vn để điểm số cao nhất trong kì thi THPT Quốc Gia 2019!


Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học
Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích hơn .
7N:

1s22s22p3 ⇒ Lớp ngồi cùng có 5e

⇒ Để hình thành phân tử nitơ thì mỗi nguyên tử nitơ đưa ra 3e để tạo ra
3 cặp e dùng chung với nguyên tử nitơ còn lại ⇒ N≡N có liên kết 3 cực kỳ bền vững.
Trong phản ứng hóa học thì phải phá bỏ liên kết 3 này phản ứng mới xảy ra.

Nhưng vì liên kết ba rất bền ⇒ nitơ khá trơ về mặt hóa học ở điều kiện thường.
⇒ Chọn D
Câu 7. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng, thu được
4,48 lít khí CO2 (đktc) và 6,48 gam H2O. Hai hiđrocacbon trong X là
A. CH4 và C2H6.

B. C2H6 và C3H8.

C. C2H2 và C3H4.

D. C2H4 và C3H6.

Chọn đáp án A
Vì n H2O  0,36  n CO2  Dãy đồng đẳng ankan.
n hh ankan  n H2O  n CO2  0,16

⇒ Ctrung bình = 0,2 ÷ 0,16 = 1,25
⇒ Chọn A
Câu 8. Hợp kim Cu-Zn có tính dẻo, bền, đẹp, giá thành rẻ nên được sử dụng phổ biến trong đời sống. Để
xác định phần trăm khối lượng từng kim loại trong hợp kim, người ta ngâm 10,00 gam hợp kim vào dung
dịch HCl dư, khi phản ứng kết thúc thu được 1,12 lít hiđro (đktc). Phần trăm theo khối lượng của Cu trong
10,0 gam hợp kim trên là
A. 67,00 %.

B. 67,50 %.

C. 33,00 %.

D. 32,50 %.


Chọn đáp án B
Ta có n Zn  0,05  mZn  0,05  65  3, 25 gam

 mCu  10  mZn  10  3, 25  6,75 gam
 %mCu/hh  67,5%
Câu 9. Phát biểu nào sau đây khơng đúng?
A. Đipeptit Gly-Ala có 2 liên kết peptit.
B. Etylamin là amin bậc một.
C. Metylamin tan trong nước cho dung dịch có mơi trường bazơ.
D. Protein là những polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu.
Đipeptit được tạo ra từ 2 phân tử α- amino axit
⇒ Đipeptit chỉ chứa 1 liên kết peptit ⇒ A sai ⇒ Chọn A
Câu 10. Để khử ion Cu2+ trong dung dịch CuSO4 có thể dùng kim loại
A. Fe.

B. Ba.

C. Ag.

D. K.

Chọn đáp án A
Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học tại Hocmai.vn để điểm số cao nhất trong kì thi THPT Quốc Gia 2019!


Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học
Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích hơn .

+ Vì Fe đứng trước Cu trong dãy hoạt động hóa học ⇒ có thể khử ion Cu2+ → Cu
+ Không thể dùng K hoặc Ba vì chúng tác dụng với H2O ⇒ dung dịch bazơ

⇒ Sau đó Cu2+ + 2OH– → Cu(OH)2
Câu 11. Thủy phân 8,8 gam este X có cơng thức phân tử C4H8O2 bằng dung dịch NaOH vừa đủ thu được 4,6
gam ancol Y và m gam muối Z. Giá trị của m là
A. 3,4

B. 4,1

C. 4,2

D. 8,2

Chọn đáp án D
Ta có n Este  nNaOH phản ứng = 0,1 mol.
⇒ BTKL ta có m = meste + mNaOH – mancol = 8,8 + 4 – 4,6 = 8,2 gam.
Câu 12. Đốt cháy hoàn toàn một este mạch hở X thu được 13,2 gam CO2 và 5,4 gam H2O. X thuộc loại
A. este no, hai chức.

B. este no, đơn chức.

C. este có một liên kết đơi C=C, đơn chức.

D. este có một liên kết đơi C=C, hai chức.

Chọn đáp án B
Vì n H2O  n CO2  0,3 mol.
⇒ Este X thuộc loại este no, đơn chức mạch hở
Câu 13. Số đồng phân cấu tạo thuộc loại amin bậc một có cùng công thức phân tử C3H9N là
A. 1.

B. 2.


C. 4.

D. 3

Chọn đáp án B
Có 2 đồng phân amin bậc 1 ứng với ctpt C3H9N là:
CH3-CH2-CH2-NH2
CH3-CH(CH3)-NH2
Câu 14. Chất X có cơng thức CH3CH(CH3)CH=CH2. Tên thay thế của X là
A. 3-metylbut-1-in.

B. 2-metylbut-3-en.

C. 2-metylbut-3-in.

D. 3-metylbut-1-en.

Chọn đáp án D
Trong CTCT có chứa 1 liên kết đôi ⇒ Anken ⇒ đuôi “en” ⇒ loại A và C.
+ Đánh số cacbon trên mạch chính gần với liên kết đôi nhất.
⇒ Nhánh metyl ở cacbon số 3
Câu 15. Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Tơ visco là tơ hóa học.

B. Tripanmitin là chất lỏng ở điều kiện thuờng.

C. Amilopectin có cấu tạo mạch phân nhánh.

D. Dung dịch anbumin có phản ứng màu biure.


Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học tại Hocmai.vn để điểm số cao nhất trong kì thi THPT Quốc Gia 2019!


Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học
Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích hơn .

Chọn đáp án B
Trong cấu tạo của tripanmitin có chứa nhiều gốc axit béo no là C15H31COO⇒ Ở điều kiện thường tripanmitin ở trạng thái rắn
Câu 16. Chất nào sau đây không dẫn điện đuợc?
A. HBr hòa tan trong nước.

B. KCl rắn, khan.

C. NaOH nóng chảy.

D. CaCl2 nóng chảy.

Chọn đáp án B
+ Cũng giống như NaCl. CaCl2 khi hịa tan trong nước thì nó phân li hoàn toàn → ion.
+ Tuy nhiên nếu ở trạng thái rắn, khan thì chúng khơng dẫn điện vì không phân li ra các ion.

Câu 17. Este CH2=CHCOOCH3 không tác dụng với
A. H2O (xúc tác H2SO4 lỗng, đun nóng).

B. H2 (xúc tác Ni, đun nóng).

C. kim loại Na.

D. dung dịch NaOH, đun nóng.


Chọn đáp án C
+ Nhận thấy CH2=CHCOOCH3 là một este khơng no
+ Vì este ⇒ Có phản ứng thủy phân trong môi trường axit và trong môi trường bazơ
+ Vì khơng no ⇒ có thể có phản ứng cộng với H2
+ Khơng có H linh động ⇒ Không thể tác dụng với Na
Câu 18. Cho 3,37 gam hỗn hợp gồm Na và kim loại kiềm M tác dụng với nước (lấy dư) thu được 2,576 lít
khí H2 (đktc). Kim loại M là
A. Li.

B. Cs

C. Rb.

D. K.

Chọn đáp án A
+ Bảo tồn e có nhh kim loại = 2n H2  0, 23 mol.
 Mhh kim lo¹i  3,37  0, 23  14,652  M Na  23
 MKim lo¹i M  14,652  M là Li (MLi = 7)

Câu 19. Polime X là chất rắn trong suốt, cho ánh sáng truyền qua tốt nên được dùng chế tạo thủy tinh hữu
cơ plexiglas. Monome tạo thành X là
A. H2N[CH2]6COOH.

B.CH2=CHCN.

C.CH2=CHCl.

D. CH2=C(CH3)COOCH3.


Chọn đáp án D
+ Thủy tinh hữu cơ được tạo thành từ phản ứng trùng hợp metyl metacrylat.
+ Mà metyl metacrylat có cơng thức hóa học là CH2=C(CH3)COOCH3.
⇒ Chọn D
Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học tại Hocmai.vn để điểm số cao nhất trong kì thi THPT Quốc Gia 2019!


Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học
Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích hơn .

+ Trùng ngưng H2N[CH2]6COOH → Tơ nilon-7
+ Trùng hợp CH2=CHCN → Tơ nitron (tơ olon).
+ Trùng hợp CH2=CHCl → Poli (vinyl clorua) hay còn gọi tắt là P.V.C
Câu 20. Hình vẽ dưới đây mơ tả hiện tượng của thí nghiệm thử tính tan của khí A trong

Khí A có thể là
A. cacbon đioxit.

B. cacbon monooxit.

C. hiđro clorua.

D. amoniac.

Chọn đáp án C
Vì làm cho dung dịch có pha quỳ tím hóa đỏ ⇒ khi đem hòa tan vào nước phân li ra H+.
+ Nhiều bạn chọn đáp án D là NH3 khi nhầm sang dung dịch phenolphtalein!
Câu 21. Khi cho kim loại Cu phản ứng với HNO3 tạo thành khí độc hại. Biện pháp nào xử lý tốt nhất để
chống ô nhiễm môi trường?

A. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước.

B. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm giấm.

C. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước vôi.

D. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm cồn.

Chọn đáp án C
+ Cu + HNO3 thường tạo ra NO hoặc NO2.
+ Tuy nhiên NO sẽ tác dụng O2 → NO2.
+ Để khử độc NO2 ta dùng bông tẩm NaOH, KOH, Ca(OH)2…
+ Tuy nhiên về hiệu năng cũng như giá thành rẻ nên người ta thường dùng Ca(OH)2.
Câu 22. Đốt cháy hoàn tồn 17,4 gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi (dư) thu được 30,2 gam hỗn hợp oxit.
Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng là
A. 17,92 lít.

B. 4,48 lít.

C. 11,20 lít.

D. 8,96 lít.

Câu 23. Khi đun nóng hỗn hợp ancol gồm CH3OH và C2H5OH (xúc tác H2SO4 đặc, ở 140°C) thì số ete thu
được tối đa là
A. 4.

B. 2.

C. 1


D. 3.

Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học tại Hocmai.vn để điểm số cao nhất trong kì thi THPT Quốc Gia 2019!


Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học
Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích hơn .

Câu 24. Cho m gam axit glutamic (HOOC[CH2]2CH(NH2)COOH) tác dụng vừa đủ với 300 mL dung dịch
KOH 1M. Giá trị của m là
A. 44,10.

B. 21,90.

C. 22,05.

D. 43,80.

Câu 25. Dung dịch (A) chứa a mol Ba(OH)2 và m gam NaOH. Sục từ từ CO2 đến dư vào dung dịch (A) thấy
lượng kết tủa biến đổi theo đồ thị dưới đây:

Giá trị của a và m lần lượt là
A. 0,4 và 40,0.

B. 0,4 và 20,0.

C. 0,5 và 24,0.

D. 0,5 và 20,0.


Câu 26. Hỗn hợp este X gồm CH3COOCH3, HCOOC2H3. Tỷ khối hơi của X so với khí He bằng 18,25. Đốt
cháy hồn tồn 0,6 mol X thì tổng khối lượng CO2 và H2O thu được là
A. 104,2 gam.

B. 105,2 gam.

C. 100,2 gam.

D. 106,2 gam.

Câu 27. Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp MgCO3, CaCO3 rồi cho toàn bộ sản phàm khí thốt ra (khí A) hấp
thụ hết bằng dung dịch Ca(OH)2 thu được kết tủa B và dung dịch C. Đun nóng dung dịch C thu được kết tủa
B. A, B, C lần lượt là
A. CO, Ca(HCO3)2, CaCO3.

B. CO2, CaCO3, Ca(HCO3)2.

C. CO2, Ca(HCO3)2, CaCO3.

D. CO, CaCO3, Ca(HCO3)2.

Câu 28. Khi thủy phân peptit có cơng thức sau:
H2NCH(CH3)CONHCH2CONHCH2CONHCH2CONHCH(CH3)COOH thì sản phẩm thu được có tối đa bao
nhiêu peptit có phản ứng màu biure?
A. 4.

B. 3.

C. 5


D. 6.

Câu 29. Axit malic là hợp chất hữu cơ tạp chức, có mạch cacbon khơng phân nhánh, là ngun nhân chính
gây nên vị chua của quả táo. Biết rằng 1 mol axit malic phản ứng được với tối đa 2 mol NaHCO3. Công thức
của axit malic là
A. HOOCCH(OH)CH2COOH.

B. CH3OOCCH(OH)COOH.

C. HOOCCH(CH3)CH2COOH.

D. HOOCCH(OH)CH(OH)CHO.

Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học tại Hocmai.vn để điểm số cao nhất trong kì thi THPT Quốc Gia 2019!


Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học
Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích hơn .

Câu 30. Cho dãy các chất: tinh bột, protein, vinyl format, anilin, fructozo. Phát biểu nào sau đây đúng khi
nói về các chất trong dãy trên?
A. có 2 chất tham gia phản ứng tráng bạc.
B. có 1 chất làm mất màu nước brom.
C. có 2 chất có tính lưỡng tính.
D. có 2 chất bị thủy phân trong dung dịch H2SO4 lỗng, nóng.
Chọn đáp án A
Vinyl fomat và mantozơ là hai chất có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc
III. VẬN DỤNG THẤP
Câu 31. Cho 0,2 mol hỗn hợp X gồm phenylamoni clorua (C6H5NH3Cl), alamin (CH3CH(NH2)COOH) và

glyxin (H2NCH2COOH) tác dụng với 300ml dung dịch H2SO4 nồng độ a mol/lít thu được dung dịch Y.
Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của a là
A. 1,5.

B. 1,0.

C. 0,5.

D. 2,0.

Câu 32. X là C8H12O4 là este mạch hở thuần chức của etylen glicol. X khơng có khả năng tráng bạc. Số
đồng phân (kể cả đồng phân hình học, nếu có) có thể có của X là
A. 4.

B. 5.

C. 2.

D. 3.

Câu 33. Nung 2,017 gam Cu(NO3)2 trong bình kín khơng có khơng khí, sau một thời gian thu được 0,937
gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hồn toàn X vào nước để được 200 ml dung dịch Y. Dung dịch Y
có pH là
A. 4.

B. 2.

C. 1.

D. 3.


Câu 34. Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau:
Mẫu thử

Thuốc thử

Hiện tượng

X

Quỳ tím

Quỳ tím chuyến thành màu xanh

Y

Nước brom

Kết tủa màu trắng

Z

Dung dịch AgNO3/NH3

Kết tủa Ag trắng sáng

T

Cu(OH)2


Dung dịch có màu xanh lam

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là
A. natri stearat, anilin, saccarozơ, glucozơ.

B. natri stearat, anilin, glucozơ, saccarozơ.

C. anilin, natri stearat, glucozơ, saccarozơ.

D. anilin, natri stearat, saccarozơ, glucozơ.

Câu 35. Hỗn hợp X chứa 3,6 gam Mg và 5,6 gam Fe cho vào 1 lít dung dịch chứa AgNO3 a M và Cu(NO3)2
a M thu được dung dịch A và m gam hỗn hợp chất rắn B. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư
thu được kết tủa D. Nung D ngoài khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu được chất rắn E có khối lượng 18
gam. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là
A. 31,2.

B. 22,6.

C. 34,4.

D. 38,8.

Tham gia trọn vẹn COMBO PEN môn Hóa học tại Hocmai.vn để điểm số cao nhất trong kì thi THPT Quốc Gia 2019!


Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học
Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích hơn .

Chọn đáp án A

n Mg  0,15 mol; n Fe  0,1 mol. Ta thấy nếu phản ứng xảy ra vừa đủ thì:

mE  mMgO  mFe2O3  0,15  40  0,1  2 160  14 gam < 18 gam.
⇒ A chứa Cu2+ dư ⇒ mCuO  18  14  4 gam  n Cu2 d­  n CuO  0,05 mol.
A chứa Mg2+, Fe2+, Cu2+, NO3 . Bảo toàn điện tích: n NO  0, 6 mol.
3

 a  2a  0,6  a  0, 2 mol ⇒ B gồm 0,2 mol Ag và (0,2 – 0,05 = 0,15) mol Cu.

⇒ m = 0,2 × 108 + 0,15 × 64 = 31,2 gam.
Câu 36. Cho 8,28 gam chất hữu cơ A chứa C, H, O (có cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản
nhất) tác dụng với NaOH vừa đủ, sau đó chưng khơ, phần hơi thu được chỉ có nước, phần chất rắn khan có
khối lượng 13,32 gam. Nung lượng chất rắn này trong oxi dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được
9,54 gam Na2CO3; 14,52 gam CO2 và 2,7 gam nước. Cho phần chất rắn trên vào dung dịch H2SO4 loãng dư
thu được hai chất hữu cơ X, Y (biết MX < MY). Phân tử khối của Y là
A. 68

B. 88

C. 138

D. 110

Chọn đáp án D
Đốt rắn khan cho 0,09 mol Na2CO3; 0,33 mol CO2; 0,15 mol H2O.


Bảo toàn nguyên tố natri: nNaOH = 0,09 × 2 = 0,18 mol.




Bảo tồn khối lượng: mH2O  8, 28  0,18  40  13,32  2,16 gam  n H2O  0,12 mol.



Bảo toàn nguyên tố cacbon: nC trong A = 0,09 + 0,33 = 0,42 mol.



Bảo toàn nguyên tố hidro: nH trong A = 0,15 × 2 + 0,12 × 2 – 0,18 = 0,36 mol.



mA  mC  mH  mO  mO  2,88 gam ⇒ nO trong A = 0,18 mol.

⇒ số C : H : O = 0,42 : 0,36 : 0,18 = 7 : 6 : 3 ⇒ CTPT ≡ CTĐGN của A là C7H6O3.

 n A  0,06 mol ⇒ A phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1 : 3
⇒ A là HCOOC6H4OH ⇒ rắn khan gồm HCOONa và C6H4(ONa)2.
 X là HCOOH và Y là C6H4(OH)2 ⇒ MY = 110.

Câu 37. Hịa tan hồn tồn Fe3O4 trong dung dịch H2SO4 lỗng (dư), thu được dung dịch X. Trong các chất
NaOH, Cu, Mg(NO3)2, BaCl2, Al thì số chất phản ứng được với dung dịch X là
A. 2

B. 3

C. 4

D. 5


Chọn đáp án D
+ Fe3O4 + H2SO4 dư
⇒ Dung dịch sau phran ứng có Fe3+, Fe3+, H+ và SO24
⇒ Số chất phản ứng với dung dịch sau phản ứng gồm: NaOH, Cu, Mg(NO3)2, BaCl2, Al.

Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học tại Hocmai.vn để điểm số cao nhất trong kì thi THPT Quốc Gia 2019!


Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học
Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích hơn .

+ NaOH → phản ứng trung hòa và tạo 2 kết tủa.
+ Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+
+ Mg(NO3)2 → Cung cấp anion NO3  Fe2  H  NO3 
+ BaCl2 ⇒ Ba2+ + SO24 → BaSO4
+ 2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2
Câu 38. Cho sơ đồ phản ứng:

X, Y, Z, T lần lượt là
A. (NH4)2CO3, NH4HCO3, CO2, NH3

B. (NH2)2CO, (NH4)2CO3, CO2, NH3

C. (NH4)2CO3, (NH2)2CO, CO2, NH3

D. (NH2)2CO, NH4HCO3, CO2, NH3

Chọn đáp án B
NH3 + CO2 điều kiện như vậy thì đó là phản ứng tạo ra URE.

⇒ X là (NH2)2CO ⇒ Loại A và C
(NH2)2CO + H2O → (NH4)2CO3 → Y là (NH4)2CO3 ⇒ Chọn B
(NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + CO2 + H2O
(NH4)2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2NH3 + 2H2O
IV. VẬN DỤNG CAO
Câu 39. Cho m gam hỗn hợp M (có tổng số mol 0,03 mol) gồm đipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z và
pentapeptit T (đều mạch hở) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp Q gồm muối của Gly,
Ala và Val. Đốt cháy hoàn toàn Q bằng một lượng oxi vừa đủ, thu lấy hồn tồn bộ khí và hơi đem hấp thụ
vào bình đựng nước vơi trong dư, thấy khối lượng bình tăng 13,23 gam và có 0,84 lít khí (đktc) thoát ra. Giá
trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 6,08

B. 6,00

C. 6,90

D. 7,00

Chọn đáp án A
 Quy M về C2H3NO, CH2, H2O ⇒ n H2O  n M  0,03 mol.


Bảo toàn nguyên tố nitơ: n C2H3NO  2n N2  2  0,0375  0,075 mol.



Đặt n CH2  x mol  Q gồm 0,075 mol C2H4NO2Na và x mol CH2.

⇒ đốt cho n CO2   0,1125  x  mol và n H2O   0,15  x  mol.
⇒ mbình tăng = mCO2  mH2O  44   0,1125  x   18   0,15  x   13, 23 gam

Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học tại Hocmai.vn để điểm số cao nhất trong kì thi THPT Quốc Gia 2019!


Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học
Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích hơn .

 x  0,09 mol  m  0,075  57  0,09 14  0,03 18  6,075 gam.

 Cách khác: Quy M về đipeptit: 2Mn   n  2  H2O  nM2 (dạng C2mH4mN2O30.

n Mn  0,03 mol; n M2  n N2  0,0375 mol  n H2O thªm  0,0375  0,03  0,0075 mol.
C2mH4mN2O3 + 2NaOH → 2CmH2mNO2Na + H2O ||⇒ n CmH2m NO2 Na  0,075 mol.

n Na 2CO3  0,0375 mol  n H2O  13, 23  0,0375  44    44  18  0, 24 mol.
 mdipeptit  0, 24 14  0,0375  76  6, 21 gam  m  6, 21  0,0075 18  6,075 gam.

Câu 40. Hịa tan hồn tồn 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu vào 87,5 gam dung dịch HNO3 50,4%, sau
khi kim loại tan hết thu được dung dịch X và hỗn hợp khí B. Cho 500ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch
X thu được kết tủa Y và dung dịch Z. Lọc lấy Y rồi nung trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu
được 16,0 gam chất rắn. Cô cạn dung dịch Z được chất rắn T. Nung T đến khối lượng không đổi thu được
41,05 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Nồng độ phần trăm của Cu(NO3)2 trong dung dịch
X gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 13,6%.

B. 11,8%.

C. 10,6%.

D. 20,2%.


Chọn đáp án C
Giả sử KOH tác dụng với X thì KOH hết  n KNO3  n KOH  0,5 mol.
 mKNO3  0,5 101  50,5 gam > 41,05 gam ⇒ vơ lí ⇒ KOH dư.

Đặt n KOH d­  x mol; n KNO3  y mol   n KOH dï ng  0,5  x + y.
Phản ứng: KNO3  KNO2  1 O2   mr¾n  41,05  56x  85y
2
Giải hệ có: x = 0,05 mol; y = 0,45 mol ⇒


n

NO3 trong X

 0, 45 mol .

Đặt n Fe  a mol; n Cu  b mol  mA  56a  64b  11,6 gam.

Do KOH dư ⇒ kết tủa hết ion kim loại ⇒ nung T thì rắn gồm Fe2O3 và CuO.
⇒ mrắn = 41,05 = 0,5a × 160 + 80b. Giải hệ có: a = 0,15 mol; b = 0,05 mol.




Quy hỗn hợp B về N và O. Bảo tồn ngun tố nitơ có nN spk = 0,7 – 0,45 = 0,25 mol.

n

NO3


 3n Fe  2n Cu  dung dịch chứa ion Fe2+, Fe3+ và H+ hết.!

Bảo toàn nguyên tố hidro có n H2O  0,7  2  0,35 mol.

⇒ bảo tồn ngun tố oxi có nO sk = 0,7 × 3 – 0,45 × 3 – 0,35 = 0,4 mol.
⇒ BTKL mdung dịch sau phản ứng = 11,6 + 87,5 – 0,25 × 14 – 0,4 × 16 = 89,2 gam.
⇒ C%Cu NO3   0,05 188  89, 2 100%  10,54% .
2

CHÚC CÁC EM HỌC TỐT !

Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học tại Hocmai.vn để điểm số cao nhất trong kì thi THPT Quốc Gia 2019!


Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học
Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích hơn .

GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI
KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG THPT QUỐC GIA
Mơn: Hóa học
Thời gian làm bài: 50 phút;
Thầy Vũ Khắc Ngọc

ĐỀ SỐ 02

Họ, tên thí sinh:.....................................................................
Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố:
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65;
Ag = 108; Ba = 137.
I. Nhận biết

Câu 1. Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?
A. C2H5OH.

B. CH3CHO.

C. CH3OCH3.

D. CH3OH.

Chọn đáp án A
Các chất có phân tử khối càng lớn thì nhiệt độ sơi càng cao.
Nếu phân tử khối tương đương nhau thì ta xét đến khả năng tạo liên kết hiđro của chúng.
Đối với các nhóm chức khác nhau thì ta có thứ tự –COOH > –OH > –COO– > –CHO > –CO–.
Rõ ràng trong 4 chất trên thì C2H5OH có nhiệt độ sôi cao nhất ⇒ Chọn A
Câu 2. Hỗn hợp nào sau đây tan hết trong nước dư ở điều kiện thường?
A. Ca và Mg.

B. Be và Mg.

C. Ba và Na.

D. Be và Na.

Chọn đáp án C
+ Các kim loại Li, K, Ba, Ca, Na tan tốt trong nước tạo dung dịch bazo tương ứng.
+ Kim loại Be không tác dụng với nước vì có lớp oxit bảo vệ.
+ Kim loại Mg không tan trong nước lạnh nhưng tan chậm trong nước nóng
⇒ ở điều kiện thường cũng khơng thể tan hết được.!
(trong các bài tốn hóa ở THPT thì xem như Mg k tác dụng với H2O) ⇒ Chọn C
Câu 3. Kim loại nào sau đây có tính khử yếu hơn Mg?

A. Na.

B. Ca.

C. K.

D. Fe.

Chọn đáp án D
Dãy hoạt động hóa học được sắp xếp theo chiều tính khử giảm dần ⇒ kim loại có tính khử yếu hơn Mg
sẽ đứng sau Mg ⇒ Chọn Fe ⇒ Chọn D.
Câu 4. Tên gọi của CH3COOCH3 là:
A. propyl fomat.

B. metyl propionat.

C. etyl axetat.

D. metyl axetat.

Chọn đáp án D
Cách đọc tên este (RCOOR') thì ta đọc tên gốc R' + tên gốc (RCOO–) + at.
⇒ CH3COOH đọc là Metylaxetat ⇒ Chọn D
Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học tại Hocmai.vn để điểm số cao nhất trong kì thi THPT Quốc Gia 2019!


Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học
Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích hơn .

Câu 5. Oxit nào dưới đây thuộc loại oxit axit?

A. CaO.

B. Na2O.

C. CrO3.

D. K2O.

Chọn đáp án C
Rõ ràng CaO, Na2O, K2O là oxit bazo. Khi tan trong nước tạo dd bazo.
CrO3 là 1 oxit axit vì khi tan trong nước tạo dung dịch axit tùy vào màu sắc dung dịch axit thu được mà
ta kết luận axit được tạo thành.
+ Nếu dung dịch có màu vàng ⇒ CrO3 + H2O → H2CrO4
+ Nếu dung dịch có màu da cam ⇒ 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7
Câu 6. Hợp chất nào dưới đây thuộc loại amino axit?
A. H2NCH2COOH.

B. C2H5NH2.

C. HCOONH4.

D. CH3COOC2H5.

Chọn đáp án A
Amino axit là hợp chất hữu cơ tạp chức mà phân tử của chúng chứa đồng thời nhóm amino (-NH2) và
nhóm cacboxyl (–COOH)
Câu 7. Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm?
A. Al.

B.Mg.


C. K.

D. Ca.

Chọn đáp án C
Phân nhóm chính IA (kim loại kiềm) bao gồm các nguyên tố:
Li → Li
Na → Na
K → Kéo
Rb → Rèm
Cs → Xe
Fr → Pháp
Câu 8. Chất nào sau đây là chất điện li yếu?
A. NaCl.

B.AgCl.

C. HI.

D. HF

Chọn đáp án D
+ NaCl và HI thì khơng phải bàn cãi chúng là chất điện ly mạnh.
+ AgCl là các muối không tan thôi nhưng AgCl vẫn tan rất ít ở một nồng độ và nhiệt độ xác định nào đó.
Tuy số lượng phân tử AgCl tan là rất ít nhưng khi tan trong nước tất cả chúng đều phân li hồn
tồn thành các ion ⇒ có thể xem AgCl là chất điện li mạnh.
+ HF là 1 chất điện li yếu vì bán kính của Flo bé ⇒ khoảng cách giữa 2 nguyên tử H và F rất bé + độ âm
điện của F rất lớn nên khả năng phân li của HF rất kém ⇒ Chọn D
Câu 9. Đun nóng este CH3COOCH3 với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là:

A. HCOONa và CH3OH.

B. HCOONa và C2H5OH.

C. CH3COONa và CH3OH.

D. CH3COONa và C2H5OH.

Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học tại Hocmai.vn để điểm số cao nhất trong kì thi THPT Quốc Gia 2019!


Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học
Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích hơn .

Chọn đáp án C
Ta có phản ứng xà phịng như sau:
CH3COOCH3 + NaOH → CH3COONa + CH3OH ⇒ Chọn C
Câu 10. Để điều chế kim loại X, người ta tiến hành khử oxit X bằng khí CO (dư) theo mơ hình thí nghiệm
dưới đây

Oxit X là chất nào trong các chất sau?
A. CaO.

B. FeO.

C. Al2O3.

D. K2O.

Chọn đáp án B

Để điều chế các kim loại Ca, Al, K phải dùng phương pháp điện luyện mà cụ thể là điện phân nóng chảy.
Phương pháp trên là nhiệt luyện dùng để điều chế các kim loại sau Al trong dãy hoạt động hóa học ⇒
Chọn FeO
II. Thơng hiểu
Câu 11. Điện phân nóng chảy chất nào sau đây để điều chế kim loại canxi?
A. CaCO3.

B. Ca(NO3)2.

C. CaCl2.

D. CaSO4.

Chọn đáp án C
Phương pháp điện phân nóng chảy dùng để điều chế các kim loại Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al. Trong đó
+ Từ Li → Mg được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy muối clorua tương ứng của chúng.
+ Riêng Al thì điện phân nóng chảy Al2O3. Lí do khơng điện phân nóng chảy AlCl3 là vì phân tử AlCl3
chứa liên kết cộng hóa trị nên chưa đến giai đoạn nóng chảy thì đã thăng hoa mất rồi.
Câu 12. Phản ứng hóa học nào sau đây sai?
t C
 2NH4NO2 + O2
A. 2NH4NO3 

t C
 NaNO2 + O2
B. 2NaNO3 

t C
 Na2CO3 + CO2 + H2O
C. 2NaHNO3 


t C
 2Ag + 2NO2 + O2
D. 2AgNO3 

0

0

0

0

Chọn đáp án A
Khi bị tác động bởi nhiệt độ thì các phản ứng tạo sản phẩm như sau.
NH4NO3 → N2O + 2H2O
2NaNO3 → 2NaNO2 + O2
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2
Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học tại Hocmai.vn để điểm số cao nhất trong kì thi THPT Quốc Gia 2019!


Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học
Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích hơn .

Câu 13. Khi đốt cháy metan trong khí clo sinh ra muội đen và khí làm đỏ giấy quỳ tím ẩm. Sản phẩm phản
ứng là:
A. C và HCl

B. CH2Cl2 và HCl.


C. CCl4 và HCl.

D. CH3Cl và HCl.

Chọn đáp án A
Khi đốt khí metan (CH4) trong khí Cl2 thì ta có phản ứng:
CH4 + 2Cl2 → C + 4HCl ⇒ Chọn A
Câu 14. Cho 0,21 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước (dư), thu được 0,336 lít khí hiđro (ở đktc). Kim
loại kiềm là:
A. K.

B. Li.

C.Rb.

D. Na.

Chọn đáp án B
Gọi kim loại kiềm chưa biết là R.
Áp dụng định luật bảo toàn e ta có n R  2n H2  n R  0,03  MR  0, 21  0,03  7 ⇒ Chọn B

Câu 15. Cho 500 ml dung dịch glucozơ phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 10,8
gam Ag. Nồng độ của dung dịch glucozơ đã dùng là:
A. 0,20M.

B. 0,01M

C. 0,02M.


D. 0,10M.

Chọn đáp án D
glucozơ tham gia phản ứng tráng bạc theo tỉ lệ:

⇒ nglucozơ = ½.nAg = 0,05 mol ⇒ CM glucozơ = 0,05 ÷ 0,5 = 0,1M → chọn D.
Câu 16. Dung dịch nào sau đây không tồn tại?
A. NH4 , K  , AlO2 ,Cl

B. Na  ,Cu 2 , NO3 ,Cl

C. Na  , K  , HCO3 ,Cl

D. NH4 , K  , NO3 ,Cl

Chọn đáp án A
Hai ion NH4+ khơng thể sống chung với ion AlO2–, vì
NH4+ + AlO2– + H2O → NH3 + Al(OH)3 ⇒ Chọn A
Câu 17. Để khử hoàn toàn 35,2 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần vừa đủ 7,28 lít khí CO (đktc).
Khối lượng sắt thu được là:
A. 31 gam.

B. 34 gam.

C. 32 gam.

D. 30 gam.

Chọn đáp án D
Cách 1: mFe  mhh oxit  mO/Oxit  35, 2  0,325 16  30 gam ⇒ Chọn D


Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học tại Hocmai.vn để điểm số cao nhất trong kì thi THPT Quốc Gia 2019!


Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học
Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích hơn .

Cách 2: Bảo tồn khối lượng khi đã biết n CO  n CO2  0,325 theo bảo tồn ngun tố. Ta có sơ đồ

Fe
FeO

 CO  Fe  CO 2

m
Fe3O 4 0,325 mol
0,325 mol
Fe2 O3
35,2 gam

 m  35, 2  0,325  44  0,325  28  30 gam ⇒ Chọn D.

Câu 18. Cho 2,5 gam hỗn hợp X gồm anilin, metylamin, đimetylamin phản ứng vừa đủ với 50 ml dung dịch
HCl 1M, thu được m gam muối. Giá trị của m là:
A. 2,550.

B. 3,475.

C. 4,725.


D. 4,325.

Chọn đáp án D
Amin phản ứng với HCl thì khối lượng muối tăng so với khối lượng của hh amin đúng bằng khối lượng
HCl tham gia phản ứng:
⇒ mMuối = 2,5 + 0,05 × 36,5 = 4,325 gam
Câu 19. Điện phân 250 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuSO4 aM và NaCl 1,5M với điện cực trơ, cường
độ dòng điện 5A. Sau thời gian điện phân 96,5 phút, khối lượng dung dịch giảm 17,15 gam. Giá trị của a là:
A. 0,4.

B. 0,5.

C. 0,1.

D. 0,2.

Chọn đáp án A
∑(Số mol e cho) = ∑(Số mol e nhận) =

It 5.96,5.60

 0,3 mol
F
96500

Vì n Cl  n NaCl  0,375 mol > ∑(ne cho) ⇒ khối lượng dung dịch giảm chính là khối lượng của CuCl2 =
x mol và HCl = y mol
2x  y  0,3
x  0,1


Khi đó ta có hệ 
135x  36,5y  17,15  y  0,1

⇒ a = CMCuSO4 = nCuSO4 ÷ 0,25 = 0,1 ÷ 0,25 = 0,4M ⇒ Chọn A
Câu 20. Cho các chất sau: CH3COONH4, CH3COOH3NCH3, C2H5NH2, H2NCH2COOC2H5. Số chất trong
dãy vừa tác dụng được với NaOH và vừa tác dụng được với HCl trong dung dịch là:
A. 2.

B. 3.

C. 1.

D4

Chọn đáp án B
+ CH3COONH4
CH3COONH4 + NaOH → CH3COONa + NH3 + H2O.
CH3COONH4 + HCl → CH3COOH + NH4Cl. ⇒ Chọn
+ CH3COOH3NCH3
CH3COOH3NCH3 + NaOH → CH3COONa + CH3NH2 + H2O
CH3COOH3NCH3 + HCl → CH3COOH + CH3NH3Cl ⇒ Chọn
Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học tại Hocmai.vn để điểm số cao nhất trong kì thi THPT Quốc Gia 2019!


Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học
Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích hơn .

+ C2H5NH2 là 1 amin ⇒ Loại.
+ H2NCH2COOC2H5
H2NCH2COOC2H5 + NaOH → H2NCH2COONa + C2H5OH

H2NCH2COOC2H5 + HCl → ClH3NCH2COOC2H5
Câu 21. Thủy phân 8,8 gam etyl axetat bằng 200 ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hồn
tồn, cơ cạn dung dịch, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là:
A. 10,40.

B. 8,56.

C. 3,28.

D. 8,20.

Chọn đáp án C

n CH3COOHC2H5  0,1 mol > n NaOH  0,04 mol
 n CH3COONa  0,04 mol  mCH3COONa  0,04  82  3, 28 gam

Câu 22. CX có cơng thức phân tử C2H7O2N. Cho 7,7 gam A tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 1M thu
được dung dịch X và khí Y, tỉ khối của Y so với H2 nhỏ hơn 10. Cô cạn dung dịch X thu được m gam chất
rắn. Giá trị của m là:
A. 16,20.

B. 12,20.

C. 10,70.

D. 14,60.

Chọn đáp án A
+ Vì MY < 20 nên Y là NH3 ⇒ A có cấu tạo CH3COONH4


n NaOH : 0, 2
+ Khi cho A tác dụng với NaOH thì thu được hh X 

n CH3COONa : 0,1

⇒ mrắn = 16,2 gam
Câu 23. Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HC1 và b mol AlCl3, kết
quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:

Tỉ lệ a : b là
A. 2:1.

B. 4 : 3.

C. 2:3.

D. 1 : 1.

Chọn đáp án B
Tại thời điểm n NaOH  0,8 mol bắt đầu xuất hiện kết tủa → n HCl  a  0,8 mol .
Tại thời điểm n NaOH  2, 0 mol và 2,8 mol đều thu được 0,4 mol Al(OH)3

Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học tại Hocmai.vn để điểm số cao nhất trong kì thi THPT Quốc Gia 2019!


Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học
Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích hơn .

Al3+ + 3OH- → Al(OH)3
b-------3b----------b

Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O
(b-0,4)---(b-0,4)
⇒ n OH  3b   b  0, 4   2,8  0,8  b  0,6 .
⇒ a : b = 0,8 : 0,6 = 4 : 3
III. Vận dụng
Câu 24. Nước thải công nghiệp chế biến cafe, chế biến giấy, chứa hàm lượng chất hữu cơ cao ở dạng hạt lơ
lửng. Trong quá trình xử lý loại nước thải này, để làm cho các hạt lơ lửng này keo tụ lại thành khối lớn, dễ
dàng tách ra khỏi nước (làm trong nước) người ta thêm vào nước thải một lượng
A. giấm ăn.

C. muối ăn.

B. phèn chua.

D. amoniac.

Chọn đáp án B
Để xử loại nước thải chứa hàm lượng chất hữu cơ cao ở dạng hạt lơ lửng, để những hạt lơ lửng đó keo tụ
lại thành khối lớn và đủ nặng để lắng xuống thì người ta sử dụng PHÈN CHUA (hay cịn gọi là phèn
nhơm kali) có cơng thức hóa học là K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O. ⇒ Chọn B
Câu 25. Cho các phản ứng sau:
(a) Cl2 + NaOH →

(b) Fe3O4 + HCl →

(c) KMnO4 + HCl →

(d) FeO + HCl →

(e) CuO + HNO3 →


(f) KHS + NaOH →

Số phản ứng tạo ra hai muối là
A. 3.

B. 5.

C. 6.

D. 4.

Ta có:
(a) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O → Chọn
(b) Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O → Chọn
(c) 2MKnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O → Chọn
(d) FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O → Loại
(e) CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O → Loại
(f) 2KHS + 2NaOH → K2S + Na2S + 2H2O → Chọn
⇒ Chọn D
Câu 26. Chất X có cơng thức phân tử C6H8O4. Cho 1 mol X phản ứng hết với dung dịch NaOH, thu được
chất Y và 2 mol chất Z. Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc, thu được đimetyl ete. Chất Y phản ứng với dung
dịch H2SO4 loãng (dư), thu được chất T. Cho T phản ứng với HBr, thu được một công thức cấu tạo duy nhất.
Phát biểu nào sau đây đúng?
A. Chất Y có cơng thức phân tử C4H2O4Na2.

B. Chất T khơng có đồng phân hình học.

C. Chất Z làm mất màu nước brom.


D. Chất X phản ứng với H2 (Ni, t°) theo tỉ lệ mol 1:3.

Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học tại Hocmai.vn để điểm số cao nhất trong kì thi THPT Quốc Gia 2019!


Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học
Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích hơn .

Chọn đáp án A
+ Z tham gia phản ứng với H2SO4 đặc thu được đimetyl ete (CH3OCH3) → Z là CH3OH→ không làm
mất màu dung dịch brom → C sai
Chất T phản ứng với HBr, thu được hai sản phẩm là đồng phân cấu tạo của nhau → chứa liên kết đôi
C=C
X : C6H8O4 có π + v=

6.2  2  8
= 3= 2πCOO + πC=C
2

+ Thủy phân 1 mol X trong NaOH thu được Y chứa nối đôi và 2 mol CH3OH → X phải có cấu tạo
CH  COOCH3
||
 X phản ứng với H2 theo tỉ lệ 1:1 → D sai
CH  COOCH3

+ Y là CH2=C(COONa)2 có CTPT là C4H2O4Na2 → A đúng

CH  COOH
+ T pứ với HBr cho sản phẩm duy nhất ⇒ T có cơng thức ||
 → T CĨ đồng phân hình

CH  COOH
học ⇒ B sai ⇒ Chọn A
Câu 27. Có bao nhiêu cơng thức cấu tạo ứng với công thức phân tử C6H10 phản ứng với Ag2O/NH3 cho kết
tủa?
A. 3.

B. 6.

C. 5.

D. 4.

Chọn đáp án D
CTPT C6H10 có độ bất bão hịa: k 

6  2  2 1
2
2

⇒ Các đồng phân thỏa mãn điều kiện phản ứng với Ag2O/NH3 cho kết tủa phải là ank-1-in.
HC≡C–CH2–CH2–CH2–CH3 (1); HC≡C–CH(CH3)–CH2–CH3 (2);
HC≡C–CH2–CH(CH3)–CH3 (3); HC≡C–C(CH3)(CH3)–CH3 (4)
⇒ Có 4 chất thỏa mãn yêu cầu đề bài ⇒ Chọn D
Câu 28. Cho hỗn hợp khí X gồm 3 hiđrocacbon và hỗn họp khí Y gồm O2, O3 (tỉ khối đối với hiđro bằng
19). Trộn X với Y theo tỉ lệ thể tích VX : VY = 1 : 4, rồi đốt cháy hỗn hợp thu được sau phản ứng chỉ có CO2
và hơi nước với tỉ lệ thể tích tương ứng là 6 : 7. Tỉ khối của hỗn hợp X so với H2 là
A. 10,75.

B. 43,00.


C. 21,50.

D. 16,75.

Chọn đáp án C
Sử dụng sơ đồ đường chéo ⇒ nO2:nO3 = 5:3

Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học tại Hocmai.vn để điểm số cao nhất trong kì thi THPT Quốc Gia 2019!


Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học
Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích hơn .

+ Giả sử nCO2 6 mol và nH2O = 7 mol ta có sơ đồ.
n C : 6
O2 : 5a 
n CO2  6
X
Y


n H :14
O3 : 3a
n H2O  7
2a

8a

+ Bảo toàn Oxi ⇒ 2nO2 + 3nO3 = 5x2a + 3x3a = 2nCO2 + nH2O = 6x2 + 7 = 19 ⇒ a = 1
⇒ n X  2a  M X/H2 


6 12  14
 21,5 ⇒ Chọn C
2 2

Câu 29. Cho các phản ứng sau:
(a) CH3-CH3

xt,t

 CH2=CH2 + H2.
0

anh sang
(b) CH4 + Cl2 

 CH3Cl + HCl.

(c) CH ≡ CH + 2AgNO3 + 2NH3 
 AgC ≡ CAg + 2NH4NO3.
(d) CaC2 + 2H2O 
 C2H2 + Ca(OH)2.
xt,t
(e) 2CH2=CH2 + O2 
 2CH3CHO.
0

Số phản ứng oxi hóa - khử là
A. 3.


B. 5.

C. 4

D. 2

Chọn đáp án A
Nhận thấy phản ứng (a) (b) (e) có đơn chất ⇒ Phản ứng (a) (b) và (e) là phản ứng oxi hóa – khử.
Phản ứng (c) và (d) tuy khơng có đơn chất nhưng xét số oxi hóa của các ngun tử thì khơng có sự thay
đổi
⇒ Phản ứng (c) và (d) không phải là phản ứng oxi hóa – khử ⇒ Chọn A
Câu 30. Tiến hành các thí nghiệm với các dung dịch X, Y, Z, T thu được kết quả sau:
Tác nhân phản ứng

Chất tham gia phản ứng

Hiện tượng

Dung dịch I2

X

Có màu xanh đen

Cu(OH)2

Y

Có màu tím


Dung dịch AgNO3 trong NH3 đun nhẹ

Z

Có kết tủa Ag

Nước brom

T

Có kết tủa trắng

Dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là
A. tinh bột, lòng trắng trứng, glucozơ, anilin.

B. tinh bột, lòng trắng trứng, anilin, glucozơ.

C. tinh bột, anilin, lòng trắng trứng, glucozơ.

D. lòng trắng trứng, tinh bột, glucozơ, anilin.

Chọn đáp án A
+ Dung dịch I2 làm hồ tinh bột hóa màu xanh đen ⇒ X là tinh bột ⇒ Loại D.
+ Tạo màu tím với Cu(OH)2 ⇒ Màu tím là màu của phản ứng biure ⇒ Y là lòng trắng trứng ⇒ Loại C.
+ Tạo kết tủa Ag khi tác dụng với dd AgNO3/NH3 ⇒ Z là glucozo ⇒ Loại B. ⇒ Chọn A

Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học tại Hocmai.vn để điểm số cao nhất trong kì thi THPT Quốc Gia 2019!


Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học

Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích hơn .

Câu 31. Cho hỗn hợp gồm: CaO, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu được dung dịch X và chất rắn Y.
Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được kết tủa là:
A. CaCO3.

B Al(OH)3.

C. Fe(OH)3.

D. BaCO3

Chọn đáp án B
Dung dịch có thể chứa các anion AlO2– và OH–. Khi sục CO2 đến dư thì.
CO2 + OH– → HCO3–
CO2 + AlO2– + 2H2O → Al(OH)3 + HCO3– ⇒ Chọn B
Câu 32. Hỗn hợp X gồm CaC2 x mol và Al4C3 y mol. Cho một lượng nhỏ X vào H2O rất dư, thu được dung
dịch Y, hỗn hợp khí Z và a gam kết tủa Al(OH)3. Đốt cháy hết Z, rồi cho toàn bộ sản phẩm vào Y được a
gam kết tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Tỉ lệ x : y bằng
A. 1:3.

B. 2 : 1.

C. 1:2

D. 1 : 1.

Chọn đáp án D
Vì sau phản ứng có cả Ca(OH)2 nhưng vẫn có kết tủa nên chắc chắn có Ca(AlO2)2. Sơ đồ lên cho dễ nhìn
nào.



CaC2 : x
C H : x
Ca  AlO2 2 : x
 H2O  
 2 2

Al4C3 : y

Al  OH 3 :  4y  2x  CH 4 : 3y
 a  n Al OH  4y  2x (1)
3

C 2 H 2 : x
  n CO2  2x  3y
+ Đốt cháy hh khí 
CH 4 : 3y
+ Sục khí CO2 vào dung dịch chứa AlO2– xảy ra phản ứng.

....CO2  AlO2  2H2O  Al  OH 3  HCO3

 2x  3y 

 2x  2x

+ Nhận thấy

n


CO2

 2x  3y  n AlO  2x  n Al OH   2x
2

3

⇒ Kết tủa lần 2 = a = n Al OH   2x (2)
3

Từ (1) và (2) ⇒ 4y + 2x = 2x ⇔ x = y ⇒ Chọn D
Câu 33. Hỗn hợp X gồm 2 kim loại R và M đều ở chu kì 3. R có số hiệu nguyên tử nhỏ hơn M. Chia hỗn
hợp X làm hai phần bằng nhau. Cho phần một vào nước dư, thu được V lít khí. Cho phần hai vào dung dịch
NaOH dư, được 1,45V lít khí. Các khí đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất. Tỉ lệ mol của R và M trong X
tương ứng là:
A. 1:2.

B. 3:5

C. 5:8.

D. 3:7

Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học tại Hocmai.vn để điểm số cao nhất trong kì thi THPT Quốc Gia 2019!


Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học
Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích hơn .

Chọn đáp án C

R là Natri (Na) và M là Nhôm (Al). Do số mol H2 ở 2 thí nghiệm khác nhau.
• phần 1: Al dư. Quy V lít về V mol. Xét phần 1 : Do Al dư ⇒ nAl phản ứng = nNa
⇒ Bảo toàn electron: nNa + 3nNa = 2nH2 ⇒ nNa = 2V ữ 4 = 0,5V mol.
ã Phn 2: NaOH dư ⇒ Al phản ứng hết. Bảo toàn electron:
nNa + 3nAl = 2nH2 ⇒ 0,5V + 3nAl = 2 × 1,45V ⇒ nAl = 0,8V mol.
⇒ nR : nM = 0,5 : 0,8 = 5 : 8.
Câu 34. Đốt cháy hoàn toàn a mol X (là trieste của glixerol với các axit đơn chức, mạch hở), thu được b mol
CO2 và c mol H2O (b - c = 4a). Hiđro hóa m1 gam X cần 6,72 lít H2 (đktc), thu được 39 gam Y (este no).
Đun nóng mi gam X với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m2 gam
chất rắn. Giá trị của m là
A. 57,2.

B. 42,6.

C. 52,6.

D. 53,2.

Chọn đáp án C
Nhận thấy b-c= 4a ⇒ trong X có 5 liên kết π trong đó có 3 liên kết π ở gốc –COO– và 2 liên kết π ở gốc
hidrocacbon C=C.
Như vậy để hidro hóa hồn tồn 1 mol X cần dùng 2 mol H2 ⇒ n X = 0,3 : 2 = 0,15 mol
Bảo toàn khối lương → m X = 39 - 0,3. 2= 38,4 gam
Khi tham gia phản ứng thủy phân ⇒ n C3H5  OH  n X  0,15 mol
3

Bảo toàn khối lượng → mChất rắn = mX  mNaOH  mC3H5  OH

3


⇒ mChất rắn = 38,4 + 0,7x40 – 0,15x92 = 52,6 gam ⇒ Chọn C.
Câu 35. Hịa tan hồn tồn a gam hỗn hợp gồm AgNO3 và Cu(NO3)2 vào nước, thu được dung dịch X. Cho
một lượng Cu dư vào X, thu được dung dịch Y có chứa b gam muối. Cho một lượng Fe dư vào Y, thu được
dung dịch Z có chứa c gam muối. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và 2b = a + c . Phần trăm khối lượng
của Cu(NO3)2 trong hỗn hợp ban đầu có giá trị gần với giá trị nào nhất sau đây?
A. 9,13%.

B. 10,16%.

C. 90,87%.

D. 89,84%.

Chọn đáp án C
Đặt nAgNO3 = x mol; nCu(NO3)2 = y mol ⇒ a = 170x + 188y và ∑nNO3– = x + 2y mol.
Cu dư + X → Y ||⇒ Y chứa Cu(NO3)2 ⇒ nCu(NO3)2 = 0,5x + y ⇒ b = 94x + 188y.
Fe dư + Y → Z ||⇒ Z chứa Fe(NO3)2 ⇒ nFe(NO3)2 = 0,5x + y ⇒ c = 90x + 180y.
2b = a + c ⇒ 2 × (94x + 188y) = (170x + 188y) + (90x + 180y)
⇒ 72x = 8y ⇒ y = 9x ⇒ %mCu(NO3)2 = 188 × 9x ÷ (170x + 188 × 9x) × 100% = 90,87%.

Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học tại Hocmai.vn để điểm số cao nhất trong kì thi THPT Quốc Gia 2019!


Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học
Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích hơn .

Câu 36. Cho 84 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba và Al2O3 (trong đó oxi chiếm 20% về khối lượng) tan hết
vào nước, thu được dung dịch Y và 13,44 lít H2 (đktc). Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M và dung dịch Y, thu
được m gam kết tủa. Giá trị của m là:
A. 10,4.


B. 23,4;

C. 27,3.

D. 54,6.

Chọn đáp án B
mO = 84 × 0,2 = 16,8 gam ||⇒ nO = 1,05 mol ⇒ nAl2O3 = 0,35 mol.
nOH = 2nH2 = 1,2 mol || Al2O3 + 2OH– → 2AlO2– + H2O ||⇒ OH– dư.
nAlO2– = 0,35 × 2 = 0,7 mol; nOH– dư = 1,2 – 0,35 × 2 = 0,5 mol.
nH+ = 3,2 × 0,75 = 2,4 mol || H+ + OH– → H2O ||⇒ nH+ dư = 2,4 – 0,5 = 1,9 mol.
H+ + AlO2– + H2O → Al(OH)3↓; Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O.
⇒ nAl(OH)3 = (4 × 0,7 – 1,9) ÷ 3 = 0,3 mol ⇒ m = 0,3 × 78 = 23,4 gam.
Câu 37. Este X (có khối lượng phân tử bằng 103) được điều chế từ một ancol đơn chức (có tỉ khối hơi so với
oxi lớn hơn 1) và một amino axit. Cho 25,75 gam X phản ứng hết với 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu được
dung dịch Y. Cô cạn Y, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là:
A. 24,25.

B. 26,25.

C. 27,75.

D. 26,82.

Chọn đáp án B
Vì ancol có tỉ khối so với oxi lớn hơn 1 nên ancol chỉ có thể là C2H5OH.
Ta có nX = 0,25 mol, nNaOH= 0,3 mol ⇒ NaOH dư 0,05 mol.
Áp dụng BTKL ta có m = 25,75 + 0,3 × 40 – 0,25 × 46 = 26,25 gam ⇒ Chọn B.
IV. Vận dụng cao

Câu 38. Cho 35,2 gam hỗn hợp X gồm phenyl fomat, propyl axetat, metyl benzoat, benzyl fomat, etyl
phenyl oxalat tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, có 0,4 mol NaOH tham gia phản ứng, thu được dung
dịch chứa m gam muối và 10,4 gam hỗn hợp ancol Y. Cho 10,4 gam Y tác dụng hết với Na, thu được 2,24 lít
H2 (đktc). Giá trị của m là:

A. 40,8.

B. 39,0.

C. 37,2.

D. 41,0.

Chọn đáp án B
Phản ứng: –OH + Na → –ONa + ½.H2 ||⇒ ∑nOH = 2nH2 = 0,2 mol.
Lại có X gồm: HCOOC6H5, CH3COOC3H7, C6H5CH2COOCH3, HCOOCH2C6H5 và
C2H5OOCCOOC6H5.
phản ứng: –COOC6H5 + 2NaOH → –COONa + C6H5ONa + H2O
||⇒ nNaOH = ∑nOH + 2nCOOC6H5 ||⇒ nH2O = nCOOC6H5 = (0,4 – 0,2) ÷ 2 = 0,1 mol.
Bảo tồn khối lượng: m = 35,2 + 0,4 × 40 – 10,4 – 0,1 × 18 = 39 gam.

Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học tại Hocmai.vn để điểm số cao nhất trong kì thi THPT Quốc Gia 2019!


Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học
Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích hơn .

Câu 39. Đun nóng 0,14 mol hỗn hợp T gồm hai peptit X (CxHyOzN4) và Y (CnHmO7Nt) với dung dịch
NaOH vừa đủ chỉ thu được dung dịch chứa 0,28 mol muối glyxin và 0,4 mol muối của alanin. Mặt khác đốt
cháy m gam T trong O2 vừa đủ, thu được hỗn hợp CO2, H2O và N2, trong đó tổng khối lượng của CO2 và

nước là 63,312 gam. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 18.

B. 34.

C. 32.

D. 28.

Chọn đáp án D
Quy về C2H3NO, CH2, H2O ⇒ nH2O = nT = 0,14 mol
nC2H3NO = nGly + nAla = 0,28 + 0,4 = 0,68 mol; nCH2 = nAla = 0,4 mol.
đốt 0,14 mol T cho ∑nCO2 = 1,76 mol và ∑nH2O = 1,56 mol.
⇒ ∑m(CO2, H2O) = 1,76 × 44 + 1,56 × 18 = 105,52 gam.
⇒ mT = 0,68 × 57 + 0,4 × 14 + 0,14 × 18 = 46,88 gam.
m = 46,88 ì 63,312 ữ 105,52 = 28,128 gam.
Câu 40. Cho một lượng kim loại Al vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm a mol HCl; 0,05 mol NaNCb và 0,1
mol KNO3. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X chứa m gam muối, b gam kim loại và
0,125 mol hỗn hợp khí Y (gồm 2 khí khơng màu trong đó có 1 khí hóa nâu ngồi khơng khí). Tỉ khối của Y
so với H2 là 12,2. Giá trị của m là:
A. 33,375.

B. 46,425.

C. 27,275.

D. 43,500.

Chọn đáp án B
MY = 24,4 ⇒ Y chứa H2 và NO. Đặt nH2 = x mol; nNO = y mol ⇒ nY = x + y = 0,125 mol

mY = 2x + 30y = 0,125 × 24,4. Giải hệ có: x = 0,025 mol; y = 0,1 mol.
Do Y chứa H2 ⇒ X không chứa NO3–. Bảo toàn nguyên tố Nitơ:
nNH4+ = 0,05 + 0,1 – 0,1 = 0,05 mol. Bảo toàn electron: 3nAl phản ứng = 2nH2 + 3nNO + 8nNH4+
⇒ nAl phản ứng = 0,25 mol. X chứa AlCl3, NaCl, KCl, NH4Cl
⇒ m = 0,25 × 133,5 + 0,05 × 58,5 + 0,1 × 74,5 + 0,05 × 53,5 = 46,425 gam.

CHÚC CÁC EM HỌC TỐT !

Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học tại Hocmai.vn để điểm số cao nhất trong kì thi THPT Quốc Gia 2019!


Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học
Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích hơn .

GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI
KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG THPT QUỐC GIA
Mơn: Hóa học
Thời gian làm bài: 50 phút;
Thầy Vũ Khắc Ngọc

ĐỀ SỐ 03

Họ, tên thí sinh:.....................................................................
Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố:
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65;
Ag = 108; Ba = 137.
I. CÂU HỎI THUỘC MỨC ĐỘ NHẬN BIẾT
Câu 1. Este CH3COOCH=CH2 có tên gọi là
A. metyl vinylat.


B. etyl axetat.

C. vinyl axetat.

D. metyl acrylat.

Chọn đáp án C
Cách đọc tên este (RCOOR') đó là:
+ Đọc tên R' + tên RCOO + at.
⇒ CH3COOCH=CH2 đọc là Vinyl axetat
Câu 2. Kim loại nào sau đây tác dụng mạnh với nước ở nhiệt độ thường?
A. K.

B. Ag.

C. Fe.

D. Cu.

Chọn đáp án A
+ Những kim loại phổ biến thường gặp và có khả năng tác dụng mãnh liệt với nước ở điều kiện thường đó
là.
Câu 3. Hợp chất nào dưới đây thuộc loại amino axit?
A. CH3COOC2H5.

B. H2NCH2COOH.

C. HCOONH4.

D. C2H5NH2.


Chọn đáp án B
Amino axit là loại hợp chất hữu cơ tạp chức mà
trong CTPT có chứa đồng thời nhóm –NH2 và nhóm –COOH
Câu 4. Tơ nào sau đây thuộc loại tơ thiên nhiên?
A. Tơ nitron.

B. Tơ tằm.

C. Tơ visco.

D. Tơ nilon-6,6.

Câu 5. Kim loại sắt không phản ứng được với dung dịch nào sau đây?
A. H2SO4 loãng.

B. H2SO4 đặc, nóng.

C. HNO3 lỗng.

D. HNO3 đặc, nguội.

C. 2.

D. 3.

Câu 6. Số liên kết peptit trong phân tử Gly-Ala-Ala-Gly là
A. 4.

B. 1.


Chọn đáp án D
Nhận thấy phân tử Gly-Ala-Ala-Gly là 1 tetrapeptit.
Số liên kết peptit có trong phân tử này = 4 – 1 = 3
Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học tại Hocmai.vn để điểm số cao nhất trong kì thi THPT Quốc Gia 2019!


Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học
Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích hơn .

Câu 7. Trong các ion sau đây, ion nào có tính oxi hóa mạnh nhất?
A. Ag+.

B. Cu2+.

C. Zn2+.

D. Ca2+.

C. Saccaroza.

D. Tinh bột.

C. Glucoza.

D. Tinh bột.

Câu 8. Chất nào sau đây khơng có phản ứng thủy phân?
A. Glucoza.


B. Xenluloza.

Chọn đáp án A
Vì glucozo và fructozo là monosaccarit
⇒ Glucozo và fructozo hơng có phản ứng thủy phân.
Câu 9. Chất nào sau đây thuộc loại đisaccarit?
A. Xenluloza.

B. Saccaroza.

Chọn đáp án B
Trong phân tử saccarozo có 1 gốc α–glucozo và 1 gốc β–Fructozo
⇒ Saccarozo thuộc loại đisaccarit.
Câu 10. Cho 0,46 gam kim loại Na tác dụng hết với H2O (dư), thu được X mol khí H2. Giá trị của x là
A. 0,04.

B. 0,02.

C. 0,01.

D. 0,03.

Chọn đáp án C
Ta có nNa = 0,02 mol.
●Cách 1: Truyền thống.
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
⇒ nH2 = 0,02 ÷ 2 = 0,01 mol ⇒ Chọn C
●Cách 2: Bảo toàn e.
1nNa = 2nH2 ⇒ nH2 = 0,02 ÷ 2 = 0,01 ⇒ Chọn C
Câu 11. Trong các kim loại sau đây, kim loại dẫn điện tốt nhất là

A. Fe.

B. Cu.

C. Au.

D. Al.

Chọn đáp án B
+ Thực nghiệm cho thấy tính dẫn điện của các kim loại giảm dần
theo thứ tự từ Ag > Cu > Au > Al > Fe
Câu 12. Công thức của alanin là
A. H2N-[CH2]4-CH(NH2)COOH.

B. HOOC-CH(NH2)CH2-COOH.

C. H2N-CH(CH3)COOH.

D. H2N-CH2-COOH.

Chọn đáp án C
Anilin là 1 α–amino axit có CTPT là C2H5O2N
Và CTCT là CH3CH(NH2)COOH
Câu 13. Trong các kim loại sau đây, kim loại có tính khử mạnh nhất là
A. Cu.

B. Ag.

C. Mg.


D. Fe.

Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học tại Hocmai.vn để điểm số cao nhất trong kì thi THPT Quốc Gia 2019!