<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9 - THCS</b>
<b> ĐẮK LẮK </b><i><b> MƠN:</b></i><b>HỐ HỌC </b>

<b> Ngày thi: 22/3/2011</b>
<b> </b><i>(Thời gian làm bài: 150 phút )</i>

<b>I. Hướng dẫn chung</b>

- Đối với phương trình phản ứng hóa học nào mà cân bằng hệ số sai hoặc thiếu cân bằng
( không ảnh hưởng đến giải tốn) hoặc thiếu điều kiện thì trừ đi nữa số điểm giành cho nó.
Trong một phương trình phản ứng hóa học, nếu có từ một cơng thức trở lên viết sai thì phương
trình đó khơng được tính điểm.

- Nếu thí sinh làm bài khơng theo cách nêu trong đáp án mà vẫn đúng thì cho đủ điểm như
hướng dẫn quy định ( đối với từng phần).

- Giải các bài toán bằng các phương pháp khác nhau nhưng nếu tính đúng, lập luận chặt
chẽ và dẫn đến kết quả đúng vẫn được tính theo biểu điểm. Trong khi tính tốn nếu nhầm lẫn
một câu hỏi nào đó dẫn đến kết quả sai nhưng phương pháp giải đúng thì trừ đi nữa số điểm
dành cho phần hoặc câu đó. Nếu tiếp tục dùng kết quả sai để giải các vấn đề tiếp theo thì khơng
tính điểm cho các phần sau.

- Việc chi tiết hóa thang điểm (nếu có) so với thang điểm trong hướng dẫn chấm phải đảm
bảo không sai lệch với hướng dẫn chấm và được thống nhất thực hiện trong tổ chấm thi.

<b>II. Đáp án và thang điểm</b>

<b>Câu 1:(4 điểm) 1. 1.5 điểm 2. 2.5 điểm</b>

<b>1.</b> <i>⇒</i> a. Đặt CTTQ của X : CxHyClz %H = 100 - (38,4 + 56,8) = 4,8 %

Ta có tỷ lệ x : y : z = 38₁₂<i>,4</i> :4,8
1 :

56<i>,</i>8

35<i>,5</i> = 3,2 : 4,8 : 1,6 = 2 : 3 : 1

Vì X là polyme nên cơng thức phân tử X: (C2H3Cl)n

CTCT X: (-CH2 - CH- )n Polyvinyl clorua (PVC)

Cl

<b>0,75đ</b>

b. Trong thực tế X dùng làm da nhân tạo, dép nhựa, ống nhựa dẫn nước, dụng cụ
thí nghiệm...

2CH4 CH CH + 3H2

CH CH + HCl CH2 = CH-Cl

nCH2 = CH-Cl (-CH2 - CH- )n

Cl (PVC)

<b>0,75đ</b>

<b>2</b> a) Các dung dịch có thể là:

Trường hợp 1: H2SO4 ( axit sunfuric), MgSO4 ( magie sunfat),

Na2CO3 ( natri cacbonat), BaCl2 ( bari clorua)

Trường hợp 2: H2SO4 ( axit sunfuric), MgCl2 ( magie clorua),

Na2CO3 ( natri cacbonat), BaCl2 ( bari clorua)

b) Nhận biết
Trường hợp 1:

Lấy ở mỗi ống nghiệm một ít hoá chất, đánh số, rồi lần lượt đổ dung dịch vào nhau từng
đôi một

<b>0,5đ</b>
15000_C

LLN

HgCl2, 150-2000c
1:1

t0_{C, xt}

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

Nhận thấy: Dung dịch tạo 1 , 1 là H2SO4

Dung dịch tạo 2 là MgSO4

Dung dịch tạo 2, 1 là Na2CO3

Dung dịch tạo 3 là BaCl2

(Thí sinh có thể kẻ bảng như sau để rút ra nhận xét như trên)

Trích mỗi chất một ít làm mẫu thử cho mỗi lần thí nghiệm. Lấy một mẫu thử bất kỳ cho
vào 3 mẫu thửcòn lại ta được kết quả như bảng sau:

H2SO4 MgSO4 Na2CO3 BaCl2

H2SO4 - -  

MgSO4 - -  

Na2CO3   - 

BaCl2   

-Phương trình hố học

H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

MgSO4 + Na2CO3 → MgCO3 + Na2SO4

MgSO4 + BaCl2 → MgCl2 + BaSO4

Na2CO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaCO3

Trường hợp 2:
<i> Cách làm tương tự</i>

Nhận xét: Dung dịch tạo 1 , 1 là H2SO4

Dung dịch tạo 1 là MgCl2

Dung dịch tạo 2, 1 là Na2CO3

Dung dịch tạo 2 là BaCl2

(Thí sinh có thể kẻ bảng như sau để rút ra nhận xét như trên)

Trích mỗi chất một ít làm mẫu thử cho mỗi lần thí nghiệm. Lấy một mẫu thử bất kỳ cho
vào 3 mẫu thửcòn lại ta được kết quả như bảng sau:

H2SO4 MgCl2 Na2CO3 BaCl2

H2SO4 - -  

MgCl2 - - 

-Na2CO3   - 

BaCl2  - 

-Phương trình hố học

H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

MgCl2 + Na2CO3 → MgCO3 + 2NaCl

Na2CO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaCO3

<b>0,5đ</b>

<b>0,5đ</b>

<b>0,5đ</b>

<b>0,5đ</b>

<b>Câu 2:(4 điểm) </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp: 25,33 . 2 = 50,66.
Số mol của hỗn hợp M là 3,36 : 22,4 = 0,15

 Số mol của CaHb là 0,1; của CxH2x– 2 là 0,05

Khối lượng của hỗn hợp là 50,66 . 0,15 = 7,599  7,6 (g)

Đun sơi dung dịch khơng thấy có thêm kết tủa chứng tỏ trong dung dịch khơng

có muối Ca(HCO3)2 . Vậy chỉ có phản ứng:

Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O (1)

Số mol CaCO3 = số mol CO2 = 0,55  khối lượng CO2 = 24,2 (g)

Số mol C = 0,55  khối lượng C = 12.0,55 = 6,6

 khối lượng H = 7,6 - 6,6 = 1

 số mol H = 1  số mol H2O = 0,5

PTTH CaHb + (a+b/4) O2  aCO2 + b/2H2O (2)

CxH2x– 2 + (3x -1)/2O2 xCO2 + (x-1)H2O (3)

Từ (2) và (3)

 0,1a + 0,05x = 0,55 (I)
 0,05b + 0,05 (x-1) = 0,5 (II)

Giải (I) và (II) 2a = b

Công thức HĐCB A có thể viết là CaH2a

Có 2 trường hợp xảy ra, khi 2 HĐCB khác nhau 1 nguyên tử C
+ TH1: CaH2a và C(a+ 1)H 2(a+1) – 2

 0,1a + 0,05 (a+1) = 0,55

Giải ra a 3,33  Loại

+ TH2: CaH2a và C (a-1)H2(a-1) -2

 0,1a + 0,05 (a-1) = 0,55

Giải ra a = 4  CTPT hai HĐCB là C4H8 và C3H4

0,5đ
0,5đ
0,5đ

0,5đ
0,5đ
0,5đ

<b>2.</b> Số mol Ca(OH)2 p/ư = 0,55

 Số mol Ca(OH)2 dư = 74/74 – 0,55 = 0,45

 Khối lượng Ca(OH)2 dư = 0,45.74 = 33,3 g

Khối lượng dung dịch sau khi lọc kết tủa:
= mdd +mCO2 + m H2O – mCaCO3

= 1000 + 24,2 + 9 – 55 = 978,2 g

Sau khi lọc kết tủa, nồng độ % dung dịch Ca(OH)2 = 33,3.100%/ 978,2 = 3,4%

<b>1đ</b>

<b>Câu 3:(4 điểm) 1. 2.5 điểm 2. 1.5 điểm </b>

<b>1.</b>

KCl + AgNO3 AgCl + KNO3 (1)

NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 (2)

MgCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Mg(NO3)2 (3)

Mg + 2AgNO3 dư Mg(NO3)2 + 2Ag (4)

Mg dư + 2HCl MgCl2 + H2 (5)

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

Mg(OH)2 MgO + H2O (7)

Từ (6,7): n = n = ₄₀4 = 0,1 mol

Ta có: n = ₂₄1<i>,</i>92 = 0,08 mol <i>⇒</i> n = n = ₂₄2,4 – 0,08 =
0,02 mol.

Từ (4): n = 2. 0,02 = 0,04 mol

Từ (3): n = n = 0,1 – 0,02 = 0,08 mol <i>⇒</i> n = 0,16mol
Đặt x, y là số mol KCl, NaCl

Từ (1-2): 74,5x + 58,5y = 24,625 – 0,08. 95 = 17,025 (I)
x + y = (0,3. 1,5) – (0,16 + 0,04) = 0,25 (II)
Giải (I, II): x = 0,15 ; y = 0,1.

Vậy %m = ₂₄0<i>,15_,</i>₆₂₅<i>x</i>74<i>,5x</i>100 = <b>45,38%.</b>

%m = ₂₄0,1<i>_,x</i>₆₂₅58<i>,</i>5<i>x</i>100 = <b>23,76%.</b>

%m = <b>30,86%.</b>

<b>0,75đ</b>

<b>0,75đ</b>

<b>1đ</b>

<b>2.</b>

Ptpư: Fe + 2 HCl _ FeCl2 + H2 (1)

Gọi R là bán kính viên bi. Suy ra thể tích viên bi:
V0 = R3

Thể tích của viên bi khi đường kính cịn 1/2:

(

<i>R</i>2

)

3 <i>_V</i>

0

8

V1 = = = 0,125V0

Vậy: thể tích viên bi bị tan: V0 – 0,125V0 = 0,875V0

Suy ra n = = 0,0875mol
0<i>,175</i>

0,2 =¿ Từ (1): n = 2n = 2.0,0875 = 0,175mol
Vậy : CM = <i><b>0,875 mol/l </b></i>

0,25đ

0,25đ

0,5đ

0,5đ

3
4_

3
4_

MgCl2
KCl
KCl

AgNO3
MgCl2 Mg(NO3)2

AgNO3

Mg pư Mg(NO3)2
Mgdư

MgO
Mg(NO3)2

5,6 . 0,875V0

56 . V0

Fe tan

Fe

tan

HCl

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<b>Câu 4: (3,5 điểm)</b>

Khi dùng 500 ml thì lượng chất rắn tạo thành là 34,575 gam

Khi dùng 1 lít dung dịch HCl thì lượng chất rắn chỉ tăng 39,9 – 34,575 = 5,325 gam.
Chứng tỏ ở thí nghiệm 2 kim loại hết, axit dư.

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

a mol a mol

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

b mol b mol
Ta có hệ pt:

65a + 56b = 18,6 (1)
136a + 127b = 39,9 (2)

Giải hệ pt trên được: a = 0,2; b = 0,1
Khối lượng Zn = 65.0,2 = 13 gam
Khối lượng Fe = 56.0,1 = 5,6 gam

Chất rắn ở thí nghiệm 1 gồm ZnCl2, FeCl2, Zn, Fe dư

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

c mol c mol
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

d mol d mol

136c + 127d + (65.0,2 – 65c) + (56.0,1 – 56d) = 34,575
 c + d = 0,225

Từ pt hóa học  số mol HCl = 2(c + d) = 0,45 mol
CM(HCl) = x = 0,45/0,5 = 0,9 M

<b>0,5</b>

<b>1,25</b>

<b>1,25</b>

<b>0,5</b>
<b>Câu 5:(4,5 điểm) 1. 2 điểm 2 . 1,5 điểm 3. 1 điểm </b>

<b>1</b> a) Công thức phân tử và công thức cấu tạo các chất
Rượu Etylic: (C2H6O) CH3 – CH2 – OH

Etilen: ( C2H4 ) CH2 = CH2

Axetylen: (C2H2 ) CH CH

Benzen (C6H6 )

Mêtan (CH4 ) H – C – H

b) <i>nCO</i>2= 22,4

24
,
2

= 0,1 (mol) suy ra số nguyên tử C trong chất đem đốt là 0,1

1
,

0

= 1
=> Đó là CH4 (X)

2

<i>CO</i>
<i>n</i>

= 22,4

48
,
4

= 0,2 (mol) ->Số nguyên tử cacbon trong chất đem đốt là:
0, 2
0,1_{= 2}
=> Chất đó chứa 2 nguyên tử Cacbon (Y)

Khi đốt cháy: CH4 + 2O2

o

t

  _CO₂_{+ 2H}₂_O

0,1 0,2

Số mol H2O tạo ra khi đốt cháy Y là:

<i>nH</i>2<i>O</i>_(Y)= 18

18
.
2
,
0
2
,

7 

= 0,2 (mol)

<b>1đ</b>

<b>0,25đ</b>

O
H

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

Y đốt cháy tạo ra

<i>n</i>

<i>H</i>2<i>O</i>=

<i>n</i>

<i>CO</i>2=0,2 mol vậy Y là C₂H₄ <b>0,75đ</b>

<b>2.</b> Đặt a(g) là khối lượng CuSO4 . 5 H2O cần lấy

Đặt b(g) là khối lượng dd Na2SO4 x% cần lấy

=> Khối lượng dung dịch thu được là (a+b) gam

=> Khối lượng CuSO4 trong dung dịch sau khi trộn là

250

160

<i>a</i>

(g)
Khối lượng Na2SO4 trong dung dịch sau khi trộn là

100

<i>bx</i>

(g)
Vậy ta có hệ phương trình

250

(

)

%

100

.

.

160

<i>b</i>

<i>a</i>

<i>a</i>



_{= 30%}

100

(

)

%

100

.

<i>b</i>

<i>a</i>

<i>bx</i>



_{= 10%}
Giải hệ phương trình trên tìm ra x= 18,82 %

<b>1đ</b>

<b>0,5đ</b>

<b>3</b>

Ta có: %H = = =
Khi n = 1: thì %H = 25%

6
<i>n</i>+1

100
7

Khi n tăng ( vơ cùng lớn ) thì coi như bằng 0, suyra: % H = = 14,29%

Vậy %H biến thiên trong khoảng: <i><b>14,29% %H 25% </b></i>

<b>0,5đ</b>

<b>0,5đ</b>
1

6
7




<i>n</i>
2

2
2
14



<i>n</i>

<i>n</i>
2

14

100
)
2

2
(




<i>n</i>

</div>

<!--links-->