Tiết 37: Tính chất của oxi

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (126.23 KB, 6 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

Ngày soạn: ...

Ngày giảng: ... Lớp 8A: Lớp 8B:
CHƯƠNG IV: OXI – KHƠNG KHÍ

Tiết 37 – Bài 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI (TIẾT 1)
I. Mục tiêu:

1. Về kiến thức: Sau khi học xong bài này HS biết được:

- Tính chất vật lí của oxi: Trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan trong nước, tỉ
khối so với khơng khí.

- Sự cần thiết của oxi trong đời sống

- Tính chất hóa học của oxi là tác dụng với các phi kim
2. Về kĩ năng:

- Biết quan sát nhận xét về tính chất vật lí của oxi, liên hệ thực tế giải thích các
hiện tượng trong cuộc sống.

- Tính được thể tích oxi (đktc) tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng.
3. Về thái độ: Nghiêm túc, hăng say nghiên cứu bộ môn

4. Về định hướng phát triển năng lực:
- Phát triển khả năng tư duy, so sánh, quan sát
- Sử dụng thành thạo ngơn ngữ hóa học

II. Chuẩn bị

1. Giáo viên: Lọ thu đầy khí oxi, tranh ảnh về ứng dụng của oxi

2. Học sinh: Nghiên cứu bài trước

III. Phương pháp

Đàm thoại, thuyết trình, hoạt động nhóm, trực quan
IV. Tiến trình bài giảng

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

3. Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất vật lí của oxi
- Thời gian thực hiện: 15 phút

- Mục tiêu: Nắm được trạng thái tồn tại và tính chất vật lí của oxi. Liên hệ giải
thích các hiện tượng trong đời sống

- Hình thức tổ chức: Dạy học theo nhóm

- Phương pháp dạy học: Đàm thoại, thuyết trình, hoạt động nhóm
- Kĩ thuật dạy học: Kĩ thuật đặt câu hỏi, chia nhóm

Hoạt động của GV và HS Nội dung của bài
GV: Hãy cho biết KHHH, CTHH,

NTK, PTK của oxi?
HS: Trả lời

GV: Trong tự nhiên oxi tồn tại ở
những đâu?

HS: Trả lời

GV: Quan sát lọ đựng khí oxi, hãy
nhận xét về trạng thái tôn tại, màu sắc
của oxi?

HS: Trả lời

GV: Mở lọ đựng khí, dùng tay phẩy
nhẹ. Nhận xét mùi của khí oxi

HS: Trả lời

GV: Dựa vào thơng tin SGK cho biết
độ tan của khí oxi trong nước? Tỉ khối
của khí oxi so với khơng khí?

HS: Trả lời
GV: Giải thích:

- Tại sao phải sục khơng khí vào bể cá
cảnh?

- KHHH: O
- CTHH: O2

- NTK: 16; PTK: 32

- Đơn chất: trong khơng khí

- Hợp chất: trong nước, đường, quặng..

I. Tính chất vật lí

1. Quan sát

Oxi là chất khí khơng màu, khơng mùi

2. Trả lời câu hỏi

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

- Tại sao phi công bay trên cao phải
dùng bình khí oxi để thở?

HS: Trả lời

GV: Giới thiệu oxi hóa lỏng ở -183oC,

oxi lỏng có màu xanh nhạt

GV: Rút ra kết luận về tính chất vật lí
của oxi?

HS: Trả lời

GV: Yêu cầu HS đọc phần “Đọc thêm”
trang 84. Đưa thêm:

- Trong thế kỉ XIX, oxi thường được
trộn với nito oxit làm các chất giảm
đau

3. Kết luận

- Oxi là chất khí khơng màu, không
mùi, không vị, ít tan trong nước và
nặng hơn khơng khí.

- Oxi hóa lỏng ở -183oC, oxi lỏng có

màu xanh nhạt.

Hoạt động 2: Tính chất hóa học của oxi
- Thời gian thực hiện: 15 phút

- Mục tiêu: Nắm được tính chất hóa học của oxi: Tác dụng với phi kim
- Hình thức tổ chức: Dạy học theo nhóm

- Phương pháp dạy học: Đàm thoại, trực quan, thuyết trình
- Kĩ thuật dạy học: Kĩ thuật đặt câu hỏi...

Hoạt động của GV và HS Nội dung của bài
GV: Nghiên cứu thí nghiệm SGK,

chiếu video yêu cầu HS quan sát video
và nhận xét hiện tượng:

- Khi đốt lưu huỳnh ngồi khơng khí?
- Đốt lưu huỳnh trong bình đựng khí
oxi?

- So sánh 2 hiện tượng đó?

II. Tính chất hóa học

1. Tác dụng với phi kim

a. Với lưu huỳnh

- Cách tiến hành: SGK
- Nhận xét hiện tượng:

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

HS: Quan sát và nhận xét hiện tượng
GV: Yêu cầu HS viết PTHH của phản
ứng

HS: Trả lời

GV: Nghiên cứu SGK, quan sát video
phản ứng của P với oxi và nhận xét:
- Khi đốt P ngồi khơng khí?

- Khi đưa P đã đốt ngồi khơng khí vào
trong lọ đựng khí oxi?

- So sánh sự cháy của P ngồi khơng
khí và trong lọ đựng khí oxi?

HS: Quan sát và trả lời

GV: Yêu cầu HS viết PTHH của phản
ứng

HS: Trả lời

+ Lưu huỳnh cháy mãnh liệt trong khí
oxi, tạo thành khí lưu huỳnh đioxit
- PTHH: S(r)+ O2(k)

o
t

  SO2(k)

b. Với photpho

- Cách tiến hành: SGK
- Nhận xét:

+ P cháy ngồi khơng khí với ngọn lửa
sáng yếu

+ P cháy trong oxi với ngọn lửa sáng
chói, tạo ra khói trắng dày đặc đó là
điphotpho pentaoxit

- PTHH: 4P + 5O2

o
t

  2P2O5

Hoạt động 3: Luyện tập
- Thời gian thực hiện: 10 phút

- Mục tiêu: Củng cố tính chất vật lí, hóa học của oxi
- Hình thức tổ chức: Dạy học theo nhóm

- Phương pháp dạy học: Đàm thoại, hoạt động nhóm
- Kĩ thuật dạy học: Kĩ thuật đặt câu hỏi, chia nhóm

Hoạt động của GV và HS Nội dung của bài
GV: Làm bài 6/Sgk

HS: Đại diện trình bày

* Chữa: Giải thích:

a. Do khí oxi trong lọ hết nên con vật
sẽ chết. Oxi duy trì sự sống

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

GV: VD1:

a. Tính thể tích khí oxi tối thiểu (đktc)
cần dùng để đốt cháy hết 1,6g bột lưu
huỳnh

b. Tính khối lượng khí SO2 tạo thành

HS: Đại diện trình bày

GV: VD2: Đốt cháy 6,2g P trong một

bình chứa 6,72l khí oxi ( đktc)

a. Viết PTPƯ xảy ra

b. Sau phản ứng P hay O2 dư ? Số mol

chất dư là bao nhiêu?

c. Tính khối lượng hợp chất tạo thành.

để làm tăng lượng oxi hòa tan trong
nước.

* Chữa:

a. nS= 1,6/32= 0,05 mol

PTHH: S + O2 → SO2

S O

n n = 0,05 mol

O

V = 0,05.22,4= 1,12 (l)

b. nS nSO2= 0,05 mol
2

SO

m = 0,05.64= 3,2g

* Chữa:

a. 4P + 5O2 → 2P2O5

nP= 6,2/31= 0,2 mol

O

n = 6,72/22,4= 0,3 mol

Ta có: 0,2/4 < 0,3/5 → khí oxi dư, P
phản ứng hết

Số mol oxi phản ứng là 0,25 mol

Số mol oxi còn dư là: 0,3 – 0,25= 0,05
mol

c. Khối lượng P2O5 tạo thành là:

m= 0,2.142= 28,4g

4. Củng cố, đánh giá (2p):

a. Củng cố: Nhắc lại tính chất vật lí, tính chất hóa học của oxi
b. Đánh giá: Nhận xét giờ học

5. Hướng dẫn về nhà (2p):

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

- Nghiên cứu trước các tính chất hóa học tiếp theo của oxi
V. Rút kinh nghiệm

</div>

Tiết 37: Tính chất của oxi

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về