Bai 33 axit sunfuric co ban

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (528.51 KB, 12 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

LOGO

NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG

CÁC THẦY CÔ GIÁO

VÀ CÁC EM HỌC SINH

GIÁO VIÊN: VŨ THỊ NGỌC MAI

HẢI PHÒNG, NGÀY 27 THÁNG 7 NĂM 2012

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

Kiểm tra bài cũ

Hồn thành các phương trình phản ứng sau:

1.Cu + H

2

SO

4

loãng

2.Zn + H

2

SO

4

loãng

3.CuO + H

2

SO

4

loãng

4.NaOH + H

2

SO

4

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3></div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

I – Tính chất vật lý

1, Quan sát lọ đựng H

2

SO

4

đặc

• Trạng thái tồn tại: Chất lỏng, sánh như dầu 
• Màu sắc : Khơng màu

• Khả năng tan:

2, Nhận xét

Axit H2SO4 đậm đặc tan trong
nước và toả nhiệt mạnh

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5></div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

II – TÍNH CHẤT HĨA HỌC

1. H

2

SO

4

lỗng

Tính axit mạnh

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

2. Axit H

2

SO

4

đặc

a, Tính oxi hố mạnh

+ Tác dụng với kim loại (Trừ Au, Pt)

Cu + H2SO4đ

Chú ý:

Al, Fe

thụ động với

H

2

SO

4

đặc nguội

CuSO4 + SO2 + 2 H2O
to

2

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

H

3

PO

4

, SO

2

, CO

2

+ Với phi kim P, S, C

+ Với hợp chất có tính khử

H2SO4 + 2KBr



Br2+ 2H2O +SO2 + K2SO4

C + H

2

SO

4 to

CO

2

+ SO

2

+ H

2

O

0 +6 +4 +4

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

b, Tính háo nước

* Quan sát thí nghiệm :

H

2

SO

4

đặc tác dụng với hợp chất gluxit

(đường kính)

C

12

H

22

O

11

12C + 11H

2

O

H

2

SO

4 đ

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10></div>
(11)<div class='page_container' data-page=11></div>
(12)<div class='page_container' data-page=12></div>

Bai 33 axit sunfuric co ban

<i><b>NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG </b></i>

<i><b>CÁC THẦY CÔ GIÁO </b></i>

<i><b>VÀ CÁC EM HỌC SINH</b></i>

<b>GIÁO VIÊN: VŨ THỊ NGỌC MAI</b>

<i><b>Kiểm tra bài cũ</b></i>

<b>Hồn thành các phương trình phản ứng sau:</b>

1.Cu + H

<sub>2</sub>

SO

<sub>4</sub>

loãng

2.Zn + H

<sub>2</sub>

SO

<sub>4</sub>

loãng

3.CuO + H

<sub>2</sub>

SO

<sub>4</sub>

loãng

4.NaOH + H

<sub>2</sub>

SO

<sub>4</sub>

<b>I – Tính chất vật lý</b>

<b>1, Quan sát lọ đựng H</b>

<b>SO</b>

<b> đặc</b>

<b>2, Nhận xét</b>

<b>II – TÍNH CHẤT HĨA HỌC</b>

<b>II – TÍNH CHẤT HĨA HỌC</b>

<b>1. H</b>

<b><sub>2</sub></b>

<b>SO</b>

<b><sub>4</sub></b>

<b> lỗng</b>

<b>Tính axit mạnh</b>

<b>2. Axit H</b>

<b>SO</b>

<b> đặc</b>

<b>a, Tính oxi hố mạnh</b>

<b>+ Tác dụng với kim loại (Trừ Au, Pt)</b>

<i><b>Chú ý:</b></i>

<i><b>Al, Fe </b></i>

<i><b>thụ động với </b></i>

<i><b>H</b></i>

<i><b>SO</b></i>

<i><b>đặc nguội</b></i>

<b>H</b>

<b>PO</b>

<b> , SO</b>

<b>, CO</b>

<b> </b>

<b> </b>

<b>+ Với phi kim P, S, C </b>

<b> </b>

<b>+ Với hợp chất có tính khử </b>



<b>C + H</b>

<b>SO</b>

<b>CO</b>

<b> + SO</b>

<b> + H</b>

<b>O</b>

<b>b, Tính háo nước</b>

<b>b, Tính háo nước</b>

<b>* Quan sát thí nghiệm :</b>

H

SO

đặc tác dụng với hợp chất gluxit

(đường kính)

<b>C</b>

<b>H</b>

<b>O</b>

<b><sub>12C + 11H</sub></b>

<b>O</b>

<b>H</b>

<b>SO</b>