<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>Đề kiểm tra môn hóa học 9</b>

<b>Bài sè 3</b> - TiÕt 48 - Thêi gian 45 phót

Ma trËn:

Néi dung BiÕt HiĨu VËn dơng Trängsè

TN TL TN TL TN TL

Phân loại

chất (câu 1: 2đ)1 2,0

Bảng tuần

hoàn (câu 2: 1,0 đ)1 1,0

Viết PTHH
theo chuỗi
phản ứng

1

(câu 3: 2đ) 2,0

Nhận biết

chất (câu 4: 1,25đ)1 1,5

Tính toán

hóa học (Câu 5: 3,75 đ)1 3,5

Trọng số 0,0 2,0 0,0 1,0 0,0 8,0 10,0

<b>Đề bài</b>:

<b>Câu 1</b>: Cho các chất sau: CO, CH3COOH, C6H6, NaHCO3, C2H5OH, C4H10, C3H7Cl, CH4

H·y sắp xếp các chất trên vào bảng cho hợp lí:

<b>Hiđro cacbon</b> <b>Dẫn xuất của hiđro cacbon</b> <b>Hợp chất vô cơ</b>

<b>Câu 2</b>: Nêu ý nghĩa cơ bản của ô nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học?

<b>Câu 3</b>: Viết PTHH thực hiện chuỗi phản ứng sau:

E ⃗_{Trïng hỵp} _C₂_H₄_CH₂_{Br – CH}₂_Br

C2H2 C2H5– OH

<b>Câu 4</b>: Trình bày phơng pháp nhận biết hai bình khí riêng biệt mất nhÃn là CH4 vµ C2H4

<b>Câu 5</b>: Đốt cháy hồn tồn 23 (g) chất hữu cơ A thu đợc 44 (g) CO2 và 27 (g) H2O.

a) Hỏi A đợc cấu tạo gồm những nguyên tố nào ?
b) Xác định công thức phân tử của A, biết MA = 46.

<i><b>Cho biÕt: H = 1, O = 16, C = 12, Br = 80</b></i>

<b>Câu</b> <b>Nội dung ỏp ỏn</b> <b>im</b>

1

Hiđro cacbon Dẫn xuất của hiđro

cacbon Hợp chất vô cơ
CH4,

C4H10

CH3COOH,

C2H5OH, C3H7Cl

CO,
NaHCO3

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

2

- ý nghĩa cơ bản của ô nguyên tố:
+ Kí hiệu hoá học

+ Số hiệu nguyên tử
+ Tên nguyên tố
+ Nguyên tö khèi

1,0

3

C2H2 + H2 ⃗Pdxt<i>, to</i> C2H4

CH2=CH2 + Br2 _❑⃗ CH2Br - CH2Br

CH2=CH2 + H2O ⃗Axit C2H5- OH

n CH2=CH2 ⃗<i>to, P ,</i>xt ( - CH2- CH2- )n (E)

0,5 ®/
PTHH

4

- ChÝch mÉu thö 0,25

- Dùng nớc brom: C2H4 làm mất màu đỏ da camcủa nớc brom

PTHH: CH2=CH2 + Br2  CH2Br - CH2Br

0,5

- Chất còn lại là CH4 0,5

5 a)

b)

- Vì khi đốt cháy hoàn toàn chất A chỉ thu đợc CO2 và H2O nờn trong A

chắc chắn có 2 nguyên tố C, H. Ngoài ra có thể có O. 0,5
- Khối lợng C, H trong CO2, H2O chính là khối lợng của C, H trong A

- Ta cã:

<i>n</i>_CO₂=4,4

44 =0,1(mol)

<i>→ n_C</i>=<i>n</i>_CO

2=0,1(mol)
<i>→ mC</i>=0,1. 12=1,2(<i>g</i>)

0,5

<i>nH2O</i>=

2,7

18 =0<i>,</i>15(mol)

<i>→ n_H</i>=2.<i>n_H2_O</i>=2. 0<i>,</i>15=0,3(mol)
<i>→ mH</i>=0,3 .1=0,3(<i>g</i>)

0,5

- Khèi lợng nguyên tố O trong A là:

mO = mA - (mC + mH) = 2,3 - (1,2 + 0,3) = 0,8 (g) 0,5

- VËy trong A gåm: 1,2 (g) C
0,3 (g) H

0,8 (g) O 0,25

- Gäi CTTQ cña A là CxHyOz 0,25

- Tìm tỉ lệ x:y:z :
x : y : z = <i>mC</i>

12 :
<i>m_H</i>
1 :
<i>m_O</i>
16 =
1,2
12 :
0,3
1 :
0,8

16 =0,1 :0,3 :0<i>,</i>05=2 :6 :1

0,75

- VËy c«ng thøc TQ cđa A là: (C2H6O)n

0,5
- Tìm n: MA = 46.n = 46 n = 1

- VËy CTPT cđa A lµ : C2H6O 0,25

<b>Đề kiểm tra môn hóa học 9</b>

<b>Bài số 4</b> - TiÕt 57 - Thêi gian 45 phót

Ma trËn:

Néi dung BiÕt HiĨu VËn dơng

Träng
sè

TN TL TN TL TN TL

KiÕn thức
cơ bản về
benzen, rợu
etylic, axit
axetic,
etilen

1

(câu 1: 2,5 đ ) (câu 1: 1,5 đ)1 4,0

Nhận biết

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

Mối quan hệ
giữa rợu
etylic và
axit axetic

1

(câu 3: 1,0 đ) 1,0

Tính toán

hóa học (câu 4: 3,0 ®)1 3,0

Träng sè 0,0 2,5 0,0 1,5 0,0 6,0 10,0

<b>Đề bài:</b>

<b>Câu 1</b>: Hoàn thành thông tin bảng sau:

Cht hu cơ _{cấu tạo thu gọn}Công thức _{cấu tạo phân tử}Đặc điểm Tính chất hố học _{đặc trng}

Benzen

Rỵu etylic

Axit axetic
Etilen

<b>Câu 2</b>: Trình bày phơng pháp hoá học phân biệt các lọ hoá chất mất nhÃn chứa riêng biệt các

chÊt sau: C6H6, C2H5OH, CH3COOH.

<b>Câu 3</b>: Giải thích tại sao bình rợu để lâu ngày bịt khơng kĩ lại bị chua?

<b>Câu 4</b>: Cho 100 (g) dung dịch axit axetic 12% tác dụng vừa đủ với m (g) dung dịch Na2CO3 8,4%

a) Xác định m ?

b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau khi phản ứng kết thúc ?

<b>C©u</b> <b>Néi dung - Đáp án</b> <b>Điểm</b>

<b> </b>
<b> 1</b>

Chất

hu c cấu tạo thu gọnCông thức cấu tạo phân tửĐặc điểm Tính chất hố họcđặc trng

Benzen - M¹ch cacbon vòng

6 cạnh

- 3 liờn kt ụi xen k
3 liờn kt n

- Phản ứng thế

(vòng benzen)
- Phản øng céng
Rỵu etylic C2H5- OH Cã nhãm chøc - OH - Phản ứng với Na

- Phản ứng este hoá
Axit axetic CH3- COOH Cã nhãm chøc –

COOH - Tính axit- Phản ứng este hố
Etilen CH2= CH2 Có 1 liên kết đôi - Phản ứng cộng

<b> 4,0</b>

<b> 2</b> <b>2,0</b>

- ChÝch mÉu thư 0,25

- Dùng quỳ tím: CH3COOH làm quỳ tím hố đỏ 0,5

- Dùng brom, đun nóng có bột Fe xúc tác:
+ C6H6 làm mất màu đỏ da cam của brom

+ PTHH: C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr

1,0

- Chất còn lại không gây hiện tợng gì là C2H5OH 0,25

<b> 3</b> - Rợu để lâu ngày lên men chuyển dần thành axit axetic nên bị chua
- PTHH: C2H5OH + O2 men giấm, 30 CH3COOH + H2O

<b>1,0</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

a)

b)

- PTHH: 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2 + H2O 0,5

- Tính đợc số mol CH3COOH: 0,2 (mol) 0,5

- Tính đợc số mol Na2CO3 : 0,1 (mol) 0,25

- Tính đợc: m = 126 (g) 0,25

- Tính đợc khối lợng CO2: 4,4 (g) 0,5

- Khối lợng dung dịch sau phản ứng: 100 + 126 – 4,4 = 221,6 (g) 0,5

- Khèi lỵng CH3COONa: 16,4 (g) 0,5

- C% cña dung dÞch CH3COONa : 7,4% 0,5

<b>Đề kiểm tra môn hóa học 9</b>

<b>Bài số 3</b> - Thời gian 15 phút

<b>Câu 1:</b> Cho các muèi sau: MgSO4, NaHCO3, K2S, CaCl2.

Hỏi muối nào tác dụng đợc với dung dịch:

a) Na2CO3 . . . .. . .. . . ………...
b) HCl . . . .. . .. . . ……….
c) NaOH . . . .. . .. . . .

<b>Câu 2:</b> Để làm sạch khí CH4 cã lÉn C2H4 ngêi ta cã thĨ sư dơng ho¸ chÊt nµo?

ViÕt PTHH x¶y ra (nÕu cã) ?

<i><b>- Hãa chÊt:</b></i> . . . .
. . . ………..
<i><b>- PTHH x¶y ra (nÕu cã):</b></i>

. . .
. . . ………

<b>Câu 3:</b> Hãy đa ra đáp số cho bài tập sau:

Đốt cháy hoàn toàn chất hữu cơ A gồm 2 nguyên tố chỉ thu đợc 11 (g) CO2 và 6,75 (g)

H2O. H·y cho biÕt khèi lỵng của từng nguyên tố trong A ?

<i><b>- Đáp số: </b></i> . . . .
. . .
. . .

<b>Câu 4:</b> Hoàn thành các PTHH sau:

a) C2H6 + Cl2 ⃗ASKT . . .
..

………

b) CH3– CH = CH2 + Br2 _❑⃗ . . . ………..

<i><b>Cho biÕt: H = 1, O = 16, C = 12</b></i>

<b>Câu</b> <b>Đáp ¸n</b> <b>§iĨm</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<b>1 a)</b>
<b> b)</b>
<b> c)</b>

K2S, NaHCO3 1,0

MgSO4, NaHCO3 1,0

<b>2</b> - Hãa chÊt: Dung dÞch níc brom 1,0

- PTHH: CH2= CH2 + Br2 _❑⃗ CH2Br CH2Br 1,0

<b>3</b> Khối lợng các nguyên tố trong A: 3 (g) C vµ 0,75 (g) H 3,0

<b>4</b> - PTHH:

C2H6 + Cl2 ⃗ASKT C2H5Cl + HCl

CH3– CH = CH2 + Br2 _❑⃗ CH3– CHBr CH2Br

1,0

1,0

<b>Đề kiểm tra môn hóa học 9</b>

<b>Bài sè 4</b> - Thêi gian 15 phót

<b>Câu 1:</b> Viết cơng thức cấu tạo và nêu đặc điểm cấu tạo phân t ca benzen ?

<b>Câu 2:</b> Nhiên liệu là gì? Sử dụng nhiên liệu nh thế nào là hiệu quả ?

<b>Câu 3:</b> Viết các PTHH xảy ra trong các trờng hợp sau:

a) Rót giấm ăn vào nớc vôi trong

b) Thả đinh sắt vào cốc chứa axit axetic

c) Nhỏ 1 ml rợu etylic vào ống chứa 1 ml dung dịch axit axetic

<b>Câu 4:</b> Nêu ngắn gọn cách nhận biết từng chất riêng biƯt sau: Tinh bét, glucoz¬, saccaroz¬

(Không yêu cầu viết PTHH xảy ra, nếu có)

<b>Câu</b> <b>Đáp án</b> <b>Điểm</b>

1 - CTCT: 1,0

- Đặc điểm cấu tạo:

+ Mch cacbon là mạch vịng 6 cạnh đều
+ Có 3 liên kết đôi xen kẽ 3 liên kết đơn

1,0

2 - Khái niệm: Nhiên liệu là những chất cháy đợc, khi cháy tỏa nhiệt và

ph¸t s¸ng 1,0

- C¸ch sư dơng:

+ Cung cấp đủ khơng khí hoặc oxi để nhiên liệu cháy hồn tồn
+ Trộn đều nhiên liệu và khơng khí để tăng diện tích tiếp xúc giữa
chúng

1,0

3 a)
b)
c)

2CH3COOH + Ca(OH)2 _❑⃗ (CH3COO)2Ca + 2H2O 1,0

2CH3COOH + Fe _❑⃗ (CH3COO)2Fe + H2 1,0

C2H5OH + CH3COOH ⃗<i>H</i>₂SO₄<i>®</i> 2CH3COOC2H5 + H2O 1,0

4 - Dùng dd AgNO3/NH3 để nhận biết glucozơ 1,0

- Dùng dd iot để nhận biết tinh bột 1,0

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6></div>


<!--links-->