<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>Câu 1: (5 điểm)</b>

1) Bổ sung và cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron:
a. FeCl2 + H2O2 + HCl  ? + ?

b. KMnO4 + SnSO4 + H2SO4  ? + Sn(SO4)2 + MnSO4 + ?

c. C2H5OH + K2Cr2O7 + H2SO4  CH3CHO + Cr2(SO4)3 + ? + ?

2) Trong một bình kín dung tích khơng đổi 1 lít và ở nhiệt độ không đổi t0_{C, nồng độ}

cân bằng (mol/l) của các chất như sau:
CO + Cl2    COCl2 (photgen)

0,02 0,01 0,02

Bơm thêm vào bình 1,42 gam khí clo. Tính nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng mới.
3) Hãy sắp xếp các axit trong dãy sau theo thứ tự tính axit giảm dần:

a. CH3COOH. Cl2CHCOOH, Cl3CCOOH, ClCH2COOH.

b. HClO, HClO2, HClO3, HClO4.

Giải thích sơ lược.

<b>Câu</b> <b>Ý</b> <b>Nội dung</b> <b>Điểm</b>

<b>1</b>
<b>5điểm</b>

<b>1a.</b>

<b>0,75</b>
<b>điểm</b>

2FeCl2 + H2O2 + 2HCl 2FeCl3 + 2H2O

2 3

-2 2

2

1

[O ] 2 2

<i>Fe</i> <i>Fe</i> <i>e</i>
<i>e</i> <i>O</i>

 



 

 

<b>0,25</b>
<b>0,25</b>

<b>0,25</b>
<b>1b.</b>

<b>0,75</b>
<b>điểm</b>

2KMnO4+ 5SnSO4+8H2SO4K2SO4+5Sn(SO4)2+2MnSO4+8H2O

2 4

7 2

2
5

<i>Sn</i> <i>Sn</i> <i>e</i>
<i>Mn</i> <i>e</i> <i>Mn</i>

 

 

 

 

<b>0,25</b>
<b>0,25</b>

<b>0,25</b>
<b>1c.</b>

<b>0,75</b>
<b>điểm</b>

3C2H5OH+K2Cr2O7+4H2SO4 3CH3CHO+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O

2 1

6 3

2 2 2

2 6 2

<i>C</i> <i>C</i> <i>e</i>

<i>Cr</i> <i>e</i> <i>Cr</i>

 

 

 

 

<b>0,25</b>
<b>0,25</b>
<b>0,25</b>
<b>2</b>

<b>1,25</b>
<b> điểm </b>

CO + Cl2      COCl2 (photgen)

0,02 0,01 0,02
Kc =

0, 02

100
0, 02.0,01

Số mol clo thêm vào n = 0,02 _ CM = 0,02 mol/l

CO + Cl2      COCl2 (photgen)

Bđ 0,02 0,03 0,02

<b>0,5</b>

<b>SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO </b>
<b>AN GIANG</b>

<b></b>

<b>---ĐỀ THI CHÍNH THỨC</b>

<b>HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP</b>
<b>TỈNH </b>

<b>LỚP 12 CẤP TRUNG HỌC PHỔ THƠNG</b>
<b>Khố ngày: 22/10/2011</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

P/ứ x x x
Cb 0,02-x 0,03-x 0,02 +x

Kc =

0, 02

100
(0,02 ).(0, 03 )

<i>x</i>

<i>x</i> <i>x</i>





  __100x2_{-6x +0,04 = 0}

1
2

0,052
0,007

<i>x</i>
<i>x</i>







 _{Chọn x = 0,007}

Nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng mới là:
<b>[CO] = 0,013 M</b>

<b>[Cl2] = 0,023 M</b>

<b>[COCl2] = 0,027M</b>

<b>0,75</b>

<b>3a.</b>
<b>0,75</b>

<b>điểm</b>

Các axit được sắp xếp theo thứ tự tính axit giảm dần là
Cl3CCOOH > Cl2CHCOOH > ClCH2COOH > CH3COOH

Do hiệu ứng cảm –I (hoặc lực hút) giảm dần theo số nguyên tử Cl
nên độ phân cực của nhóm O – H giảm dần _ tính axit giảm.

<b>0,5</b>
<b>0,25</b>
<b>3b.</b>

<b>0,75</b>
<b> điểm</b>

Các axit được sắp xếp theo thứ tự tính axit giảm dần là
HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO.

Do số liên kết cho nhận từ Cl đến O giảm dần nên sự giải toả mật độ
electron giảm nên tính axit giảm dần.

<b>0,5</b>
<b>0,25</b>

<b>Câu 2: (5 điểm)</b>

Hoà tan hoàn toàn 11,36 gam hỗn hợp FeS và FeCO3 bằng dung dịch HNO3 đặc, nóng

thu được hỗn hợp khí A gồm 2 khí X, Y có tỉ khối hơi so với khí hiđro bằng 22,895.
1) Tính % theo khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. (2 điểm)

2) Hồ tan hỗn hợp khí A vào dung dịch NaOH dư thu được dung dịch B. Cho từ từ đến
dư dung dịch HCl vào dung dịch B. Viết các phương trình hố học xảy ra (nếu có). (1 điểm)

3) Nếu làm lạnh hỗn hợp khí A xuống nhiệt độ thấp hơn ta được hỗn hợp khí D, gồm 3
khí X, Y, Z có tỉ khối hơi so với khí hiđro bằng 31,83. Tính % khí X đã bị đime hoá thành Z. (2
điểm)

<b>Câu</b> <b>Ý</b> <b>Nội dung</b> <b>Điểm</b>

<b>2</b>
<b>5điểm</b>

<b>1.</b>
<b>2,0</b>
<b>điểm</b>

Đặt x, y lần lượt là số mol của FeS, FeCO3 trong hỗn hợp.

FeS + 12HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + 9NO2 +5 H2O

x. 9x

FeCO3 + 4HNO3Fe(NO3)3 + CO2+ NO2 + 2H2O

y. y y
<i>M</i> _{=22,895.2 = 45,79 =}

46(9 ) 44

9 2

<i>x y</i> <i>y</i>
<i>x</i> <i>y</i>

 

 __{1,89x–1,58y = 0 (1)}
88x + 116y = 11,36 (2)

Giải hệ phương trình (1), (2) _

0,05
0, 06

<i>x</i>
<i>y</i>








%FeS =

0, 05.88.100

38,73%

11,36 

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

%FeCO3 = 61,27%

<b>1,0 </b>
<b>2</b>

<b>1,0</b>
<b>điểm</b>

2NO2 + 2NaOH  NaNO2 + NaNO3 + H2O

CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O

Na2CO3+ HCl  NaHCO3 + NaCl

NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2+ H2O

(nếu HS viết trực tiếp phản ứng

Na2CO3+ HCl  2NaCl + CO2 + H2O trừ 0,5điểm)

<b>0,25</b>
<b>đ*4</b>

<b>3</b>
<b>2,0</b>
<b>điểm</b>

Khi làm lạnh hỗn hợp, ta có q trình sau
2NO2      N2O4

2a a (mol)

Đăt a là số mol N2O4 được tạo thành.

mhh A = mhh D  nhh A. <i>M</i> hh A = nhh D . <i>M</i> hh D



nhh A. d hh A. 2 = nhh D . dhh D.2



nhh A. d hh A = nhh D . dhh D

nhh A = 0,06 + 9. 0,05 + 0,06 = 0,57 mol

Ta có: 0,57. 22,895 = (0,57 – a ). 31,83



a _{0,16 mol}

% X đã bị đime hoá:
% =

2.0,16.100

(9.0,05 0,06) _{= 62,75}

<b>0,5</b>

<b>1,5</b>

<b>Câu 3: (5 điểm)</b>

1) Viết các phương trình hố học biểu diễn q trình chuyển đổi theo sơ đồ sau:
(2,25 điểm)

<b>1,1-điclopropan</b>

<i>NaOH</i>
<i>o</i>
<i>t</i>

      

<b>A</b>      <i>AgNO NH</i>3/ 3 <b>_B</b>   <i>H SO</i>2 4 <b>_C</b>   <i>Cl</i>2 <b>_D</b>    <i>NaOH</i><b>_{E E}</b>

2 4

<i>H SO</i>

    <b>_CH₃_-CH(OH)-COOH</b> 2 4 ,
<i>o</i>
<i>H SO d t</i>
      <b>_F</b>

3

2 4

<i>CH OH</i>
<i>H SO d</i>


    

<b>G</b> <b>_polime</b>
2) Với cơng thức C4H8 có 6 đồng phân được kí hiệu lần lượt là A, B, C, D, E, F.

a. A, B, C và D có cấu tạo mạch hở. E, F có cấu tạo mạch vòng.

b. Các sản phẩm từ phản ứng của B và C với brom là đồng phân lập thể của nhau.
c. A, B và C đều cho sản phẩm giống hệt nhau khi phản ứng với hiđro có xúc tác Pd.
d. E có điểm sơi cao hơn F.

e. C có điểm sơi cao hơn B.

Viết cơng thức cấu tạo của 6 đồng phân trên. (2,75 điểm)

<b>Câu</b> <b>Ý</b> <b>Nội dung</b> <b>Điểm</b>

<b>3</b>
<b>5điểm</b>

<b>1</b>
<b>2,25</b>

<b>điểm</b>

Cl2CHCH2CH3 + 2NaOH

<i>o</i>

<i>t</i>

  _CH₃_CH₂_{CHO+ 2NaCl + H}₂_O
CH3CH2CHO +2 [Ag(NH3)2]OH

<i>o</i>

<i>t</i>

  _CH₃_CH₂_COONH₄_{+ 2Ag}
+ 3NH3 + H2O

2CH3CH2COONH4 + H2SO4  2CH3CH2COOH + (NH4)2SO4

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

CH3CH2COOH + Cl2

<i>P</i>

  _CH₃_{CHClCOOH + HCl}
CH3CHClCOOH + 2 NaOH

0

<i>t</i>

  _CH₃_{CH(OH)COONa + H}₂_{O +}
NaCl

CH3CH(OH)COONa + H2SO4  CH3CH(OH)COOH + NaHSO4

CH3CH(OH)COOH

,

2 4 <i>o</i>

<i>H SO d t</i>

     _CH₂_{=CH-COOH + H}₂_O
CH2=CH-COOH + CH3OH

2 4

<i>o</i>

<i>H SO d</i>
<i>t</i>

    
    

<b> CH</b>2=CH-COOCH3 + H2O

nCH2=CHCOOCH3

,

<i>xt t</i>

   _-(CH₂_{– CH - )}_n
|

COOCH3

(9 phản ứng * 0,25 = 2,25 điểm, điều kiện đã có trong chuỗi bỏ qua
điều kiện cần bổ sung nếu thiếu hoặc thiếu cân bằng không cho điểm)
<b>2</b>

<b>2,75</b>
<b>điểm</b>

Xác định A, B, C, D là anken, E, F là xicloankan <b>0,5</b>
Xác định D là metylpropen

CH2=C(CH3)-CH3

<b>0,5</b>
Xác định A là but -1-en

CH2=CH-CH2-CH3

<b>0,25</b>
Xác định đúng E và F: metylxiclopropan (E) có momen lưỡng cực,

trong khi đó momen lưỡng cực của xiclobutan bằng khơng vì vậy (E)
có nhiệt độ sơi cao hơn (F)

<b>E: là metylxiclopropan và F là xiclobutan</b>

<b>0,25</b>

<b>0,5</b>
Xác định đúng B và C: trong phân tử trans –but-2-en (B) momen

lưỡng cực bị triệt tiêu (bằng không) nên nhiệt độ sôi của (B) thấp hơn
cis –but-2-en (C).

<b>B: là trans –but-2-en và C là cis –but-2-en</b>

<b>0,25</b>

<b>0,5</b>
<b>Câu 4: (5 điểm)</b>

Cho hỗn hợp hai hợp chất A, B không tác dụng với natri, cùng chức. Khi thuỷ phân
hoàn toàn A, B trong 100 ml dung dịch NaOH 1,8M thu được dung dịch X gồm hai muối của
amino axit (chứa 1 nhóm amino và 1 nhóm cacboxyl) kế tiếp nhau trong cùng dãy đồng đẳng
và 6,9 gam một ancol C duy nhất. Cô cạn dung dịch X thu được 17,01 gam chất rắn Y. Đun
nóng lượng ancol C trên với H2SO4 đặc ở 1700C thu được 2,688 lít (đkc) một olefin với hiệu

suất phản ứng là 80%.

1) Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo có thể có của A, B.

2) Cho tồn bộ chất rắn Y tác dụng với dung dịch HCl dư rồi cô cạn, thu được chất rắn
khan Z (Giả sử q trình cơ cạn khơng xảy ra phản ứng). Tính khối lượng chất rắn Z.

<b>Câu</b> <b>Ý</b> <b>Nội dung</b> <b>Điểm</b>

<b>4</b>
<b>5</b>
<b>điểm</b>

<b>1</b>
<b>3,5</b>
<b>điểm </b>

Hỗn hợp A, B + NaOH _ hỗn hợp gồm hai muối của amino axit (chứa
1 nhóm amino và 1 nhóm cacboxyl) kế tiếp nhau trong cùng dãy
đồng đẳng và một ancol C duy nhất, nên công thức của trung bình
của A, B là H2N-<i>R</i>-COOR’

H2N-<i>R</i>-COOR’ + NaOH
0
<i>t</i>

  _H₂_N-<i>R</i>_{-COONa + R’OH (1)}
0,15 0,15 0,15

Tách nước từ ancol C thu được olefin nên C là ancol đơn chức.

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

CnH2n+1OH

2 4

0
170

<i>H SO d</i>
<i>C</i>
    

CnH2n + H2O (2)

<i>nNaOH</i> 

0,18 mol

2

<i>n</i> <i>n</i>

<i>C H</i>

<i>n</i> _{= 0,12 mol}

 <i>nR OH</i>' =

100
0,12.

80 _{= 0,15 mol}
'

<i>M R OH</i><b>_{= 46}</b>_<b>_{R’ = 29 = C}₂_H₅_{Hoặc 14n + 18 = 46}</b>_<b>_{n = 2}</b>
Từ (1) số mol NaOH phản ứng, số hỗn hợp muối. Ta có:
m(rắn Y) = (0,18-0,15).40 + (16+ <i>R</i>_{+67).0,15 = 17,01}

<i>R</i><b>_{= 22,4}</b>_<b>_R₁_{= 14<}</b><i>R</i><b>_{< R}₂_{= 28}</b>
Công thức phân tử của A, B là

<b>H2N-CH2-COOC2H5 và H2NC2H4-COOC2H5 </b>

<b> Cơng thức cấu tạo có thể có của A và B là</b>
<b>H2N-CH2-COO-CH2-CH3</b>

<b>B: H2NCH2-CH2- COO-CH2-CH3</b>

<b> Hay CH3-CH(NH2)- COO-CH2-CH3</b>

<b>1,0</b>

<b>1,0</b>

<b>1,0</b>

<b>2</b>
<b>1,5</b>
<b>Điểm</b>

NaOH dư + HCl _{NaCl + H}₂_O
0,03 0,03 (mol)

H2N-<i>R</i>-COONa + 2 HCl  ClH3N-<i>R</i>-COOH + NaCl + H2O

0,15 0,15 0,15

<b>m(rắn Z)=(0,03+0,15).58,8 +(35,5+17+22,4+45).0,15=28,515g</b>

<b>0,5</b>
<b>1,0</b>
<b>Lưu ý: </b>

1) Nếu thí sinh làm cách khác nhưng phù hợp, chính xác vẫn cho trọn số điểm.

2) Đối với điểm cụ thể từng phần trong mỗi câu, tổ chấm thảo luận, thống nhất và ghi
vào biên bản.

</div>

<!--links-->