<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO</b>

<b>TP HỒ CHÍ MINH</b> <b>ĐỀ THI HSG LỚP 9 CẤP THÀNH PHỐNĂM HỌC: 2010-2011 </b>
<b>Khóa ngày: 23-3-2011</b>

<b>Thời gian làm bài: 150 phút</b>
<b>Câu 1: ( 4 điểm )</b>

<b>a)</b> Cho sơ đồ biến đổi sau:
A1

B₁


  _A₂  B2 _A₃

NaCl NaCl NaCl NaCl

A4

B₃


   _A₅  B4 _A₆

Cho biết A1 là kim loại. Tìm các chất A1, A2, A3, A4, A5,A6, B1, B2, B3, B4 và hoàn thành các
phương trình hóa học của sơ đồ trên.

<b>b)</b> Cho bột sắt tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng độ 78,4% thu
được dung dịch A trong đó nồng độ % của Fe2(SO4)3 và của H2SO4 dư bằng nhau và giải
phóng khí SO2. Tính nồng độ % của Fe2(SO4)3 và H2SO4 dư.

<b>Câu 2: ( 4 điểm )</b>

<b>a) </b>Có 5 lọ khơng nhãn, biết 4 lọ đựng các dung dịch sau có cùng nồng độ mol/lit: NaOH,
NaCl, NaHSO4, BaCl2 và 1 lọ đựng nước. Chỉ dùng thêm thuốc thử duy nhất là dung dịch
phenolphatelein, hãy nêu cách nhận ra từng lọ.

<b>b)</b> Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3. Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn
hợp X nung nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được 64gam chất rắn A trong ống sứ và
11,2 lít khí B ( đkc ), có tỉ khối hơi so với H2 là 20,4. Tính m

<b>Câu 3: ( 4 điểm )</b>

<b>a)</b> Trong hợp chất C4H4Cl4 cả 4 nguyên tử Cl đều ở vị trí cấu tạo hồn tồn giống nhau. Hãy
viết cơng thức cấu tạo có thể có của chất hữu cơ này.

<b>b)</b> Cho một ankan A ở thể khí. Để đốt cháy hồn tồn 1,2lit A cần dùng vừa hết 6 lít oxy lấy
ở cùng điều kiện. Xác định công thức phân tử của A, viết công thức cấu tạo. Nếu cho chất A
tác dụng với Clo ở 250_{C và có ánh sáng thì thu được bao nhiêu dẫn xuất monoclo của A.}
<b>Câu 4: ( 4 điểm )</b>

Khi điều chế axetilen bằng phương pháp nhiệt phân nhanh metan thu được hỗn hợp khí A
gồm axetilen, hidro và metan chưa phản ứng. Tỉ khối hơi của A so với hidro bằng 5.

<b>a)</b> Viết phương trình hóa học xảy ra.

<b>b)</b> Tính hiệu suất của q trình chuyển hóa metan thành axetilen.

<b>c)</b> Nếu ban đầu lấy 1 mol metan để thực hiện phản ứng nhiệt phân như trên để tạo thành hỗn
hợp khí A cũng gồm 3 chất axetilen, hidro, metan thì khi đốt cháy hồn tồn A ta thu được

bao nhiêu gam CO2 và bao nhiêu gam H2O.

<b>Câu 5: ( 4 điểm )</b>

Hịa tan hồn tồn 46,4 gam một oxit kim loại bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng ( vừa đủ )
thu được 2,24 lít khí SO2 (đkc ) và 120 gam muối.

<b>a)</b> Viết phương trình hóa học xảy ra.
<b>b)</b> Xác định công thức của oxit kim loại.

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>---HƯỚNG DẪN GIẢI</b>
<b></b>
<b>---Câu 1:</b>

<b>a) </b>A1: Na ; B1: O2 ; A2: Na2O ; B2: H2O ; A3: NaOH
A4: Cl2 ; B3: H2 ; A5: HCl ; B4: CuO ; A6: CuCl2
Bạn đọc viết các PTHH xảy ra.

<b>b)</b> Giả sử có 100 g dung dịch H2SO4 78,4%
 số mol H2SO4 ( bđ) = 0,8 mol
Gọi a là số mol Fe

2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2

a 3a 0,5a 1,5a (mol)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

100 + 56a - 1,5a 64 = (100 – 40a ) ( gam)

Vì nồng độ % của H2SO4 dư = nồng độ % Fe2(SO4)3 nên khối lượng của chúng bằng nhau
Ta có: 78, 4 294a 200a  _{giải ra a = 0,159 (mol)}

C%H SO₂ ₄_{( dư) =}C%Fe (SO )₂ _{4 3}

200 0,159

100% 34%
100 40 0,159



 

 

Cách 2: Giả sử có 1 mol Fe

2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2

1 3 0,5 1,5 (mol)

Khối lượng Fe2(SO4)3 = khối lượng H2SO4 dư = 200g
Khối lượng dd H2SO4 =

3 98 200
100
78, 4

 



= 630,1 g

Khối lượng dung dịch A = 56+ 630,1 – 1,5 64 = 590,1g
C%H SO₂ ₄_{( dư) =}C%Fe (SO )₂ _{4 3}₌

200

100% 34%

590,1 

<b> Câu 2: </b>

<b>a)</b> Trích mỗi chất thành nhiều mẫu với thể tích bằng nhau

- Cho phenol phtalein vào các mẫu, nhận ra dd NaOH tạo ra dung dịch màu hồng.

- Cho các mẫu còn lại tác dụng với dung dịch màu hồng, nhận ra NaHSO4 làm mất màu
hồng của dung dịch.

NaHSO4 + NaOH  Na2SO4 + H2O

- Dùng dung dịch NaHSO4 thử 3 mẫu còn lại, nhận ra BaCl2 có kết tủa trắng:
2NaHSO4 + BaCl2 BaSO4 + Na2SO4 + 2HCl

- Cơ cạn 2 mẫu cịn lại, nếu cịn lại bã rắn là NaCl; khơng để lại dấu vết là nước.
<b>b)</b> Hỗn hợp B gồm

2

CO
CO




 _cóMB 20,4 _ 2 = 40,8 g/mol
Xem hỗn hợp X là FexOy ( đủ 2 nguyên tố Fe và O)

FexOy + yCO  xFe + yCO2
3FexOy + (3y-4x)CO  xFe3O4 + (3y-4x)CO2
FexOy + (y-x)CO  xFeO + (y-x)CO2

Số mol CO ( pư) = số mol CO2 ( sinh ra)  số mol CO ( b đ) = số mol B =

11, 2

22, 4_{= 0,5 mol}

Theo ĐLBTKL ta có:

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<i>Cách 2</i>: Gọi a là số mol CO2 ta có:
44a + 28(0,5 – a) = 0,5 40,8 = 20,4

44a + 14 – 28a = 20,4  16a = 6,4  a = 0,4 (mol)
Số mol O ( bị khử) = số mol CO2 = 0,4 mol

Ta có : <b>X</b> – 0,4mol <b>O</b> 64g A

Vậy mX = <b>m</b> = 64 + 0,4 16 = <b>70,4 gam </b>
<b>Câu 3: </b>

<b> a) </b>

<b>b)</b> Đặt CTTQ của an kan A là : <b>CnH2n+2 </b>( n  1)
CnH2n+2 + (

3n 1
2



)O2 nCO2 + (n+1)H2O
Tỷ lệ số mol khí = tỷ lệ thể tích nên :

3n 1
2



=

6
5

1, 2  __{n = 3}

Vậy CTPT của Ankan là <b>C3H8</b>

CTCT của A: <b>CH3– CH2– CH3</b>

(1) (2) (1)

Có 2 vị trí thế khác nhau: Vị trí (1) và (2) nên có 2 dẫn xuất mono clo.
CH3- CH2- CH3 + Cl2

as 3 2 2

3 3

CH - CH - CH Cl + HCl
CH - CHCl- CH + HCl
 

<b>Câu 4:</b>

MA 10g / mol

Giả sử ban đầu số mol CH4 = a mol
Số mol CH4 phản ứng = b (mol)

2CH4

0

1500 C
LLN

   _C

2H2 + 3H2

Bđ: a 0 0 (mol)
Pư:

b 0,5b 1,5b

Spư: (a-b) 0,5b 1,5b

mA mCH4_{= 16a (gam) ; số mol khí tăng thêm = số mol CH}
4 pư
Ta có:

16a

a b _{= 10}__{6a = 10b}_

b 6

0,6
a 10

Vậy hiệu suất phản ứng nhiệt phân : H% = <b>60%</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<i>Cách 2</i>: Giả sử có 1mol CH4 , H% = a%
 số mol CH4 ( pư) = 0,01a (mol)

2CH4

0

1500 C
LLN

  

C2H2 + 3H2

Bđ: 1 0 0 (mol)
Pư: 0,01 a 0,005a 0,015a

Spư: (1-0,01a) 0,005a 0,015a

Số mol tăng thêm = số mol CH4 phản ứng  số mol A = (1 + 0,01a )
Ta có:

16

1 0,01a _{= 10 giải ra a = 60%}

<b>c)</b> 1mol CH4 có 1 mol C , 4 mol H  hỗn hợp A có 1molC và 4mol H ( coi như 2 mol H2)
1mol C  1mol CO2  CO2

m

= <b>44 g</b>
2mol H2 2mol H2O  H O2

m

= 2 18 = <b>36g</b>
<b>Câu 5: </b>

Vì phản ứng của oxit kim loại với H2SO4 đặc, nóng sinh ra SO2 nên chứng tỏ kim loại có
nhiều mức hóa trị.

Gọi <b>x,y</b> lần lượt là hóa trị của kim loại R trong oxit và trong muối sunfat.
R2Ox + (2y-x) H2SO4  R2(SO4)y + (2y-x)H2O + (y-x) SO2
Số mol SO2 = 2,24: 22,4 = 0,1 mol

Gọi a là số mol H2SO4 pư  số mol H2O = a (mol)
Áp dụng ĐL BTKL ta có:

46,4 + 98a = 120 + 18a + 0,1 64
giải ra a = 1 mol

Số mol SO4 ( tạo muối) = 1 – 0,1 = 0,9 (mol)
mR_{= 120 – 0,9}__{96 = 33,6 gam}

mO_{(oxit) = 46,4 – 33,6 = 12,8 (g)}
Ta có:

2R 33,6

16x 12,8 __{R = 21x ( 1 ≤ x ≤ 3, x nguyên hoặc x = 8/3 )}

Chỉ có x = 8/3 và R = 56 là thỏa mãn. Kim loại là <b>Fe</b>
Vậy CTHH của oxit là : <b>Fe3O4 </b>

Phản ứng với dung dịch HCl

Fe3O4 + 8HCl  2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

<b>---GV hướng dẫn: Nguyễn Đình Hành</b>
<b>THCS Chu Văn An - Đak Pơ-Gia Lai</b>
<b>Website: </b>

</div>

<!--links-->
Đề thi HSG lớp 12 có đáp án đề 3

• 5
• 874
• 2