Hoa 9Tiet 8
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (89.46 KB, 4 trang )
<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>
<b>TUẦN 4</b> <b> Ngày soạn : 8/9/2010</b>
<b>TIẾT : 8</b> <b> Ngày dạy :11/9/2010</b>
<i><b>LUYỆN TẬP</b></i>
<b> :</b>
<b>TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT</b>
<b>I)Mục tiêu bài học</b>
-HS ôn lại các TCHH của oxit bazơ, oxit axit và axit
-Rèn luyện làm các bài tập định tính và định lượng
-Rèn luyện kỹ năng viết PTHH
<b>II)Chuẩn bị</b>
<b>-Bảng phụ</b>
<b>III)Tiến trình bài học </b>
1)Ổn định lớp
2)Các hoạt động dạy -học
<b>HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS</b> <b>NỘI DUNG</b>
*Hoạt động1
GV: Treo bảng phụ
GV: u cầu HS thảo luận nhóm
hồn thành
HS: Thảo luận nhóm hồn thành
GV: Gọi đại diện nhóm hồn thành,
viết PTHH minh họa cho từng tính
chất
HS: Trả lời
GV: Nhận xét
GV: Treo bảng phụ, yêu cầu HS thảo
luận nhóm hồn thành
HS: Thảo luận nhóm hồn thành
GV: Nhận xét, chốt
*Hoạt động 2
<b>I)Kiến thức cần nhớ</b>
1)Tính chất hóa học của oxit
2) Tính chất hóa học của axit
(1) (2)
Oxit
baz ơ
Oxit
axit
(3) (3)
(5)
(4)
(1)
A+B +D (2)<sub>+Q.tím</sub>
Axit
</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>
GV: Cho BT yêu cầu HS thảo luận
nhóm làm
<b>Bài tập 1: Cho các oxit sau : SO</b>2,
CuO, Na2O, CaO, CO2. Hãy cho biết
oxit nào tác dụng được với
a)Nước c)NaOH
b)HCl
Viết PTHH xảy ra (nếu có)
<b>Bài tập 2: Hịa tan 6,5 gam Zn bằng </b>
100ml dd H2SO4 2M
a)Viết PTHH xảy ra
b)Tính thể tích khí H2 thốt ra ở đktc
c)Tính CM của dung dịch thu được
sau phản ứng
HS: Thảo luận làm BT
GV: Gọi HS lên bảng làm BT
HS: Hoàn thành
GV: Nhận xét , sửa chữa
<b>II)Bài tập</b>
<i><b>BT1</b></i>:
- Tác dụng được với nước: SO2,
Na2O, CaO, CO2
-Tác dụng được với HCl : CuO,
Na2O, CaO
- Tác dụng được với NaOH: SO2,
CO2
<i><b>BT2:</b></i>
a) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
1mol 1mol 1mol 1mol
0,1mol 0,2mol ymol xmol
n = <sub>65</sub>6,5 = 0,1(mol)
n = 0,1 .2 = 0,2(mol)
b)
Lập tỉ số 0,2<sub>1</sub> > 0,1<sub>1</sub> => H2SO4
dư, Zn tham gia phản ứng hết. Vậy ta
tính toán theo số mol Zn
n = x = 0,1. 1<sub>1</sub> = 0,1(mol)
V = 0,1 . 22,4 = 2,24(l)
c) Dung dịch thu được sau phản ứng
gồm :ZnSO4 , H2SO4 dư
n = y = 0,1. 1<sub>1</sub> = 0,1(mol)
n = 0,1. 1<sub>1</sub> = 0,1(mol)
n = 0,2 - 0,1= 0,1(mol)
CM = <sub>01</sub>0,1 = 1(M)
CM =
0,1
01 = 1(M)
<b> 3)Dặn dò </b>
- Làm BTVN: 2,3,4, 5/SGK
- Xem trước bài thực hành
<b>IV)Rút kinh nghiệm</b>
Zn
H2SO4
H2
H2
ZnSO4
H2SO4(t/g p.ứ)
H2SO4(dư)
ZnSO4
</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3></div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>
<b>1)Tính chất hóa học của oxit</b>
<b>2) Tính chất hóa học của axit</b>
(1) (2)
Oxit
baz ơ
Oxit
axit
(3) (3)
(5)
(4)
A+B <sub>+D</sub> (2)
+Q.tím
Axit
</div>
<!--links-->
