Tiet 49 Hoa 8
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (343.06 KB, 9 trang )
<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>
đến dự giờ HO
đến dự giờ HO<b>ÁÁ</b> <b>HỌCHỌC</b>
Líp 8C
Líp 8C
<b>TR</b>
<b>TRƯỜNG THCS SAO TH YƯỜNG THCS SAO TH YỦỦ</b>
đến dự giờ HO
đến dự giờ HO<b>ÁÁ</b> <b>HỌCHỌC</b>
Líp 8C
Líp 8C
<b>TR</b>
<b>TRƯỜNG THCS ƯỜNG THCS SAO TH YSAO TH YỦỦ</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>
<b>Kiểm tra bài cũ</b>
1. Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa Hiđrô. Viết các
ph ơng trình hóa học minh häa.
</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>
<b>Tiết 49 </b>
ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO
ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO
PHẢN ỨNG THẾ
PHẢN ỨNG THẾ
ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO
ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO
PHẢN ỨNG THẾ
</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>
<b>Bước1:ưChoư2ư-ư3ưmlưddưaxitưClohiđricưvàoưốngưnghiệmưchứaư2ưhạtưKẽm.ư</b>
<b>Nhận xột</b>
<b>Bướcư2:ưĐậyưốngưnghiệmưbằngưnútưcaoưsuưcóưốngưdẫnưkhíưxunưquaư</b><i><b>( chờ </b></i>
<i><b>khoảng 1 phút) </b></i><b>đưaưqueưđómưcóưtànưđỏưvàoưđầuưốngưdẫnưkhí.ưNhậnưxét.</b>
<b>Bước3:ưĐưaưqueưđómưđangưcháyưvàoưđầuưốngưdẫnưkhí.ưNhận xột</b>
<b>Bước 4: Nhỏ vài giọt dung dịch trong ống nghiệm lên mặt </b>
<b>kính đem cơ cạn trên ngọn lửa đèn cồn,Nhận xét</b>
<b>CÁC BƯỚC TIẾN HÀNH LÀM THÍ NGHIỆM </b>
Có các bọt khí xuất hiện trên bề mặt mảnh kẽm rồi thoát
ra khỏi chất lỏng, mảnh kẽm tan dÇn
Đ a que đóm cịn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí, khí thốt
ra khơng làm cho than hồng bùng cháy
Đ a que đóm đang cháy vào đầu ống dẫn khí, khí thốt ra sẽ
cháy đ ợc trong khơng khí với ngọn lửa màu xanh nhạt.
</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>
<b>HCl</b>
<b>HCl</b>
<b>HCl</b>
<b>HCl</b>
<b>H<sub>2</sub></b>
<b>H<sub>2</sub></b>
<b>Zn</b>
<b>Zn</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>
<b>H<sub>2</sub></b>
<b>H<sub>2</sub></b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>
Bµi tËp 1
: Hoàn thành các ph ơng trìnhhúa hc sau v phân loại các phản ứng đó.
a. Cu + AgNO 2 2 <sub>3</sub> Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + Ag
<b>t0</b>
b. SO2 2<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> <b>V<sub>2</sub>O<sub>5</sub>,</b> SO<sub>3</sub>
<b>Phản ứng thế</b>
d. H3 2 3<sub>2</sub> + Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> Fe + H<sub>2</sub>O
<b>t0</b>
<b>Phản ứng hóa hợp</b>
c. H<sub>2</sub>O H<b>t0</b> <sub>2</sub> + O<sub>2</sub>
2 2
<b>Phản ứng phân hủy</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>
<b>Bµi tËp 2</b>
:
Cho 2,7 g Al vào axit clohiđric da. Viết ph ơng trình hóa học
</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9></div>
<!--links-->
