De cuong hoa hoc 8

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (85.56 KB, 6 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

Đề cơng ôn tập cuối năm

Môn: Hóa học 8

I Kiến thức cần nhớ:

1) Trình bày tính chÊt hãa häc cđa oxi, hidro, níc? ViÕt PTHH minh họa.

Đáp án:

a) Tính chất hóa học của oxi:

- Tác dụng víi kim lo¹i: 3Fe + 2O2 ⃗tO Fe3O4

- T¸c dơng víi phi kim: S + O2 tO SO2

- Tác dụng với hợp chất: CH4 + 2O2 ⃗tO CO2 + 2H2O

b) TÝnh chÊt hãa häc cña hidro:

- Phản ứng cháy: 2 H2 + O2 tO 2H2O

- Tác dụng với một số oxit kim loại (tÝnh khö): H2 + CuO ⃗tO Cu + H2O

c) TÝnh chÊt hãa học của nớc:

- Tác dụng với một số kim loại (K, Na, Ca, Ba, Li…: 
 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

- T¸c dơng víi mét sè oxit bazo (K2O, Na2O, CaO, BaO, Li2O …)
 CaO + H2O  Ca(OH)2

- T¸c dơng víi nhiỊu oxit axit ( SO2, SO3, P2O5, CO2, N2O5 …) 
 SO2 + H2O H2SO3

2) Trình bày phơng pháp điều chế oxi, hidro trong phòng thí nghiệm?

Đáp án:

- Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm: Nhiệt phân các chất giàu oxi và dễ bị 
phân hủy nh KMnO4; KClO3:

2KMnO4 ⃗tO K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3 tO 2KCl + 3O2

- Điều chế hidro trong phòng thÝ nghiƯm: Cho mét sè kim lo¹i (Zn, Al, Fe …) 
t¸c dơng víi mét sè dd axit ( dd HCl, dd H2SO4 ):

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2

3) Các loại phản ứng đã học trong chơng trình lớp 8? Viết PTHH minh ha.

Đáp án:

1) Phn ng húa hp: Phn ng húa hp là phản ứng hóa học trong đó một chất 
đợc tạo thành từ 2 hay nhiều chất.

VD: 2 H2 + O2 ⃗tO 2H2O

2) Phản ứng phân hủy: Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó 2 hay 
nhiều chất đợc tạo thành từ một chất.

VD: 2KMnO4 ⃗tO K2MnO4 + MnO2 + O2

3) Phản ứng thế: Phản ứng thê là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, 
trong đó các nguyên tử của đơn chất thay thế các nguyên tử của một nguyên tố 
trong hợp chất.

VD: Fe + H2SO4  FeSO4 + H2

4) Nêu thành phần phân tử, phân loại và cách lập CTHH các loại hợp chất vô 
cơ? Cho VD minh họa

Đáp án:
1) Oxit:

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

- Phân loại: 2 loại chính

+ Oxit bazo: Thờng là oxit của kim loại và tơng ứng với một bazo. 
 VD: CaO t¬ng øng víi Ca(OH)2,

Fe2O3 t¬ng øng víi Fe(OH)3 …

+ Oxit axit: Thêng lµ oxit cđa phi kim vµ t¬ng øng víi mét axit.
 VD: SO3 t¬ng øng víi H2SO4

P2O5 tơng ứng với H3PO4 
- Cách lập CTHH:

+ Vit kớ hiệu hóa học của kim loại (hoặc phi kim) trớc rồi đến kí hiệu hóa học
của oxi.

+ LËp CTHH theo quy tắc hóa trị
2) Axit:

- Thành phần: Gồm một hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit.
- Phân lo¹i: 2 lo¹i

+ Axit cã oxi: HNO3, H2SO4 …
+ Axit không có oxi: HCl, H2S 
- Cách lập CTHH:

+ Viết kí hiệu hóa học của H trớc rồi đến gốc axit.
+ Chỉ số của H = hóa trị của gc axit

3) Bazo:

- Thành phần: Gồm một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm 
hidroxit ( - OH).

- Phân loại: 2 loại

+ Bazo tan c trong nớc (kiềm): NaOH, Ba(OH)2 …
+ Bazo không tan đợc trong nớc: Mg(OH)2, Fe(OH)3 …
- Cách lập CTHH:

+ KÝ hiƯu cđa kim lo¹i viÕt tríc nhãm – OH 
+ Sè nhãm OH (chỉ số) = hóa trị của kim loại
4) Muối:

- Thành phần: Gồm một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều 
gốc axit.

- Phân loại: 2 loại

+ Muối trung hòa là những muối mà gốc axit không còn nguyên tử H có thể bị 
kim loại thay thế: CaCO3, NaCl

+ Muối axit là những muối mà gốc axit có nguyên tử H có thể bị kim loại thay 
thế: NaHCO3, KHSO4

- Cách lập CTHH:

+ Kí hiệu hóa học của kim loại viÕt tríc gèc axit.
+ LËp CTHH theo quy t¾c hãa trÞ

5) Các cơng thức tính tốn trong hóa học đã hc trong lp 8?

Đáp án:

1) Công thức về khối lợng, số mol và khối lơng mol:

m = n . M  n = vµ M = 
2) Công thức về thể tích chất khí ở điều kiƯn tiªu chn:

V = n . 22,4  n =

3) Cơng thức tính nồng độ dung dịch:

M mn

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

a) mdd = mdm + mct

 mct = 
b) C% =

 mdd = 
c) CM =  n = CM . V

4) Công thức tính khối lợng dựa vào khối lợng riêng: 
m = D . V

6) Phơng pháp giải bài tập tính theo phơng trình hóa học?

Đáp án:

- Viết PTHH

- Tính số mol của chất đã cho ( n = m : M hoặc n = V : 22,4)
* Xác định chất tham gia phản ứng hết và chất d nếu có chất d.
- Tính số mol của chất cần tìm (Dựa vào hệ s ca PTHH).

- Tính khối lợng hoặc thể tích theo yêu cầu đầu bài ( m = n.M hoặc V= n.22,4)

7) Phơng pháp tính khối lợng một nguyên tố trong một lợng hợp chất?

Đáp án:

- Tính số mol hợp chất.(n = m : M hc n = V : 22,4)

- Tính số mol nguyên tử của nguyên tố cần tính khèi lỵng (=n hỵp chÊt. chØ sè)
- TÝnh khèi lỵng nguyên tố theo yêu cầu. ( m = n . M)

II Bài tập:

Bài 1: Cho các chất sau:

Na, H2SO4, Ca(OH)2,Cu, HCl, Fe(OH)3, NaHCO3, P, CaCO3, CO2, Na2O, FeO.

a) Hãy gọi tên và phân loại các chất trên.
b) Chất nào tác dụng đợc với oxi? Viết PTHH.
c) Chất nào tác dụng với hidro? Viết PTHH.
d) Cht no tỏc dng c vi nc? Vit PTHH.

Đáp án:

a) Gọi tên và phân loại:
ST

T CTHH Tên gọi Phân loại

1 Na Natri Kim lo¹i

2 H2SO4 Axit sunfuric Axit cã oxi
3 Ca(OH)2 Canxi hidroxit Bazo tan (kiềm)

4 Cu Đồng Kim loại

5 HCl Axit clo hidric Axit không có oxi
6 Fe(OH)3 Sắt (III) hidroxit Bazo kh«ng tan
7 NaHCO3 Natri hidro cacbonat Muèi axit

8 P Photpho Phi kim

9 CaCO3 Canxi cacbonat Muèi trung hòa
10 CO2 Cacbon đioxit Oxit axit

11 Na2O Natri oxit Oxit bazo
12 FeO Sắt (II) oxit Oxit bazo
b) Chất tác dụng víi oxi: Na, Cu, P.

C% . mdd

mct

mct . 100%

mdd

mct.100%

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

PTHH: 4Na + O2 ⃗tO 2Na2O

2Cu + O2 ⃗tO 2CuO

4P + 5O2 ⃗tO 2P2O5

c) ChÊt t¸c dơng víi hidro: FeO

PTHH: H2 + FeO ⃗tO Fe + H2O

d) ChÊt t¸c dơng víi níc: Na, CO2, Na2O.

PTHH: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

CO2 + H2O  H2CO3
Na2O + H2O  2 NaOH

Bài 2: Đốt cháy hồn tồn 16,8 gam sắt trong khí oxi.
a) Tính thể tích oxi tham gia phản ứng (đktc)
b) Tính khi lng sn phm thu c bng 2 cỏch.

Đáp án:

PTHH: 3Fe + 2O2 ⃗tO Fe3O4

a) n Fe = 16,8 : 56 = 0,3 mol

Theo PTHH: nO2 = 2/3nFe = 2/3.0,3 = 0,2 mol
VO2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 lÝt

b) C¸ch 1: Theo PTHH: n Fe3O4 = 1/3nFe = 1/3.0,3 = 0,1 mol
m Fe3O4 = 0,1 . 232 = 23,2 gam

Cách 2: mO2 = 0,2 . 32 = 6,4 gam

Theo định luật BTKL:

m Fe3O4 = mFe + mO2 = 16,8 + 6,4=23,2 gam

Bài 3: Dùng 3,36 lít hidro (đktc) để kh 32 gam Fe2O3.

a) Sau phản ứng có mặt những chất rắn nào?
b) Tính khối lợng các chất có mặt sau phản ứng?

Đáp án:

a) PTHH: 3H2 + Fe2O3 ⃗tO 2Fe + 3H2O

0,15 mol

Theo GT: nH2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol
nFe2O3 = 32 : 160 = 0,2 mol

Ta cã: = <

=  H2 ph¶n øng hÕt;Fe2O3 d

 Sau phản ứng có mặt các chất: Fe; Fe2O3 d vµ H2O
b) Theo PTHH: nFe = 2/3 nH2 = 2/3 . 0,15 = 0,1 mol

mFe = 0,1 . 56 = 5,6 gam
 Theo PTHH: nH2O = nH2 = 0,15 mol

mH2O = 0,15 . 18 = 2,7 gam

Theo PTHH: nFe2O3 = 1/3 nH2 = 1/3 . 0,15 = 0,05 mol
mFe2O3 ph¶n øng = 0,05 . 160 = 8 gam
m Fe2O3 d = 32 – 8 = 24 gam.

Bài 4: Tính khối lợng NaOH có trong:
a) 200 gam dung dÞch NaOH 10%. 
b) 200 ml dung dÞch NaOH 0,5M

c) 500 ml dung dịch NaOH 20% và có khối lợng riêng 1,2 gam / ml.
nH2 theo GT

Hệ số H2 0,153 0,153

0,2
1
nFe2O3 theo GT

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

Đáp án:

a) mNaOH = = = 20 gam
b) nNaOH = CM . V = 0,5 . 0,2 = 0,1 mol

mNaOH = 0,1 . 40 = 4 gam
c) mdd = 500 . 1,2 = 600gam

mNaOH = 20% . 600 : 100% = 120 gam

Bài 5: Trộn lẫn 200 gam dd NaCl 10% với 300 gam dd NaCl 20%. Tính nồng độ 
 phần trăm dung dch thu c.

Đáp án:

- Khối lợng NaCl trong 200g dd NaCl 10% lµ: 10% . 200 : 100% = 20 gam
- Khèi lỵng NaCl trong 300g dd NaCl 20% lµ: 20% . 300 : 100% = 60 gam
- Khèi lợng dd sau khi trộn là: 200 + 300 = 500 gam

- Khèi lỵng NaCl trong dd sau khi trén lµ: 20 + 60 = 80 gam

- Ngồng độ C% dd sau khi trộn là: 80 . 100% : 500 = 16%

Bài 6: Trộn lẫn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M với 300 ml dung dịch NaOH 
 0,2M. Tính nồng độ mol/lít dung dch thu c.

Đáp án:

- Số mol NaOH trong 200ml dd NaOH 0,1M lµ: 0,2 . 0,1 = 0,02 mol
- Sè mol NaOH trong 300ml dd NaOH 0,2M lµ: 0,3 . 0,2 = 0,06 mol
- ThÓ tÝch dd sau khi trén lµ: 200 + 300 = 500 ml = 0,5 lÝt

- Sè mol NaOH trong dd sau khi trén lµ: 0,02 + 0,06 = 0,08 mol

- Nồng độ C% dd sau khi trn = 0,08 : 0,5 = 0,16M

Bài 7: Hòa tan 26 gam kẽm vào 400 gam dung dịch H2SO4 12,25%.

a) Tính thể tích khí thoát ra (đktc)

b) Tớnh nng phn trm dung dch sau phn ng.

Đáp án:

a) PTHH: Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

0,4 mol

Theo GT: nZn = 26 : 65 = 0,4 mol

mH2SO4 = 12,25% . 400 : 100% = 49 gam
nH2SO4 = 49 : 98 = 0,5mol

Theo PTHH: n Zn = n H2SO4

Theo GT: nZn < n H2SO4  Zn ph¶n øng hÕt, H2SO4 d
Theo PTHH: nH2 = n Zn = 0,4 mol  VH2 = 0,4 . 22,4 = 8,96 lít
b) Dung dịch sau phản ứng gồm: H2SO4 d vµ ZnSO4

mdd = 26 + 400 – mH2 = 426 - 0,4 . 2 = 425,2 gam
Theo PTHH: nH2SO4 ph¶n øng = nZn = 0,4 mol

n H2SO4 d = 0,5 – 0,4 = 0,1 mol
mH2SO4 d = 0,1 . 98 = 9,8 gam
Theo PTHH: n ZnSO4 = n Zn = 0,4 mol

m ZnSO4 = 0,4 . 161 = 64,4 gam
C% H2SO4 d = 9,8 . 100% : 425,2  2,3%
C% ZnSO4 = 64,4 . 100% : 425,2  15,1%

Bài 8: Hịa tan hồn tồn 14,2 gam P2O5 vào nớc ngời ta thu đợc 200 ml

dung dịch. Tính nồng độ mol/l dung dch thu c.

Đáp án:

PTHH: P2O5 + 3H2O  2H3PO4

C% . mdd

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

0,1 mol

n P2O5 = 14,2 : 142 = 0,1 mol

</div>